酸碱中和滴定学生实验报告单

酸碱中和滴定实验报告单

班级________________姓名________________实验时间______________

一、实验目的

用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知

溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理

在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：)()

()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ⨯= 或 )

()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ⨯=。

三、实验用品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、L 盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH 溶液（待测液）、酚酞（变色范围~10）、 ◆要点提示

1、酸和碱反应的实质

是 。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响

3、滴定管和量筒读数时有什么区别

实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定

1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换_________。）

2. 洗涤：先用洗涤滴定管，再用待装液润洗滴定管是否漏水

锥形瓶能否用待测液润洗为什么

为何要赶尽气泡

2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得用

____ ，也不需烘干。

3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入L盐酸、待测 NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中

气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。

4. 滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：→；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此加指示剂锥形瓶颜色

变化

滴定终点锥形瓶颜色

变化

是否可以改用甲基橙

或石蕊做指示剂为什

么

读数仰视或俯视对结

果影响：

仰视：

俯视：

三、数据记录与处理

酸碱中和滴定数据表

四、问题讨论

1、误差分析

2、酸碱中和滴定的关键是什么