《铁及其化合物的性质》实验活动PPT【完美版课件】
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《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态,铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体,具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性,具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质,如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁(FeSO4)和硫酸铁(
Fe2(SO4)3)。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备;硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中,需注意防止酸雾等有害气体泄漏,同时要确保
反应完全,以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性,易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性, 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁,而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体,而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用,用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域,起到催化、
化学课件《铁及其化合物的性质》优秀ppt 人教课标版
现象:
火星四射,有黑 色物质生成
在氧气中燃烧
原理:
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4
动手做实验
• 实验1 • 取一只洁净的试管,加少量铁粉,再加
稀盐酸,观察现象 • 实验2 • 取一只洁净试管,加CuSO4溶液,将铁
丝伸入溶液中,静置,取出观察。
现象
原理
Fe与HCl
Fe与 CuSO4溶液
有气泡剧烈冒出
一、铁的性质
1、物理性质 2、化学性质:与非金属单质
与酸
与盐
二、Fe3+的检验: 直接观察法,KSCN法,加NaOH法 三、Fe2+与Fe3+ 转化
Fe2+
Cl2
Fe3+
Fe
四、铁的化合物的应用
练习
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴
加几滴新制氯水后,溶液变血红色,下列说法错误的是
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔;恨我的人教我谨慎;对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来,根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色,也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物,然而能看到这些美好事物的人,事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情,而且对人的理智也发生巨大的作用,在这种令人愉快的影响之下,我觉得更加聪明了,各种想法,以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化,向前跨进,就看到与初始不同的景观,再上前去,又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利,如果一个人和他的同伴保持不一样的速度,或许他耳中听到的是不同的旋律,让他随他所听到的旋律走,无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间,而我们应该最担心的也是时间;因为没有时间的话,我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧,就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词,被屏蔽】,而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事,夏日炎炎时躺在树底下的草地,听着潺潺的水声,看着飘过的白云,亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老,我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化,而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于:自认最快乐的人实际上就是最快乐的,但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁,在千钧一发之际,往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息,感觉它,感觉你自己,并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫,在公司或任何领域里往上攀爬,却在抵达最高处的同时,发现自己爬错了墙头。--[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可;生活中微小之处,照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二:先是获得你想要的;然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习,才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望,也不肯学习的人,没有生存的资格。
探究铁及其化合物的性质(课件)高中化学
溶液,振荡,观察现象。然后向溶液中滴加少量淀粉溶液,观察 现象。 实验现象 溶液黄色加深,加入淀粉溶液后, 溶液变蓝紫色。
实验原理 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 探究结论 Fe3+具有较强氧化性,能将I-氧化为单质碘
实验内容
【实验6】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入2mL蒸馏水,再滴加几滴FeCl3稀溶液,然后滴加
几滴KSCN溶液,观察现象。
实验现象 滴入KSCN溶液后,溶液变血红色。
实验原理 探究结论
FeCl3 + KSCN = [Fe(SCN)]Cl2(血红色)+ KCl (未配平) Fe3+遇KSCN溶液时,溶液变成血红色。可用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容
【实验7】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入适量铁粉,轻轻
实验内容
【实验1】探究铁单质的还原性 实验步骤 在一支试管中加入2mLCuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶
液中,过一会儿,取出铁丝,观察现象。 实验现象 铁丝上附有红色的铜,蓝色溶液变成浅绿色。
实验原理 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 探究结论 Fe具有还原性性,与CuSO4溶液反应置换出铜
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中铁、铜都无 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中有铁无铜
课堂练习
4.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是( C )
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C. Fe2(SO4)3溶液
D.AgNO3溶液
解析:选项A中,铁和稀硫酸反应有氢气生成,故A错误;选项B中,铁和硫酸铜 发生置换反应,析出铜的质量大于铁的质量,导致溶液质量减小,故B错误;选项 C中,铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,没有气体生成且溶液质量增加,所以符合题 意,故C正确;选项D中,铁和硝酸银发生置换反应,析出银的质量大于铁的质量, 导致溶液质量减小,故D错误。因此选C。
实验原理 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 探究结论 Fe3+具有较强氧化性,能将I-氧化为单质碘
实验内容
【实验6】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入2mL蒸馏水,再滴加几滴FeCl3稀溶液,然后滴加
几滴KSCN溶液,观察现象。
实验现象 滴入KSCN溶液后,溶液变血红色。
实验原理 探究结论
FeCl3 + KSCN = [Fe(SCN)]Cl2(血红色)+ KCl (未配平) Fe3+遇KSCN溶液时,溶液变成血红色。可用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容
【实验7】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入适量铁粉,轻轻
实验内容
【实验1】探究铁单质的还原性 实验步骤 在一支试管中加入2mLCuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶
液中,过一会儿,取出铁丝,观察现象。 实验现象 铁丝上附有红色的铜,蓝色溶液变成浅绿色。
实验原理 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 探究结论 Fe具有还原性性,与CuSO4溶液反应置换出铜
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中铁、铜都无 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中有铁无铜
课堂练习
4.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是( C )
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C. Fe2(SO4)3溶液
D.AgNO3溶液
解析:选项A中,铁和稀硫酸反应有氢气生成,故A错误;选项B中,铁和硫酸铜 发生置换反应,析出铜的质量大于铁的质量,导致溶液质量减小,故B错误;选项 C中,铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,没有气体生成且溶液质量增加,所以符合题 意,故C正确;选项D中,铁和硝酸银发生置换反应,析出银的质量大于铁的质量, 导致溶液质量减小,故D错误。因此选C。
高中化学必修第一册实验活动2铁及其化合物的性质课件
_F_e2_+_具__有__还_原__性__,_与__酸__性__K_M_n_O_4_溶__液_发__生__氧__化_还__原__反_应__,__使__酸_性__K_M__n_O_4溶__液__褪_ __色__并__生_成____。
【离子方程式】 ________________________________________________、 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。
___过__滤___即可得到硫酸亚铁晶体。
实验二: 【实验操作】在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再 滴加3滴KI溶液,观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,观察现 象。 【实验现象】
_加__入_K__I溶__液__后_,__溶__液__变_为__棕__黄_色__。__滴__加_淀__粉__溶_液__后__,__溶_液__变__为_蓝__色___。 【实验结论及分析】_F_e_3_+_具__有_较__强__氧_化__性__,__能_将__I_-_氧_化__为__I2___。 【离子方程式】_2_F_e_3_+_+_2_I_-_=_=_=_2_F_e2_+_+__I2___。
2.铁离子的检验
实验一: 【实验操作】在一支试管中加入2 mL蒸馏水,再滴加几滴FeCl3稀溶 液,然后滴加几滴KSCN溶液,观察现象。 【实验现象】__溶_液__变__为_红__色____。 【实验结论及分析】__铁_盐__会__和__K_S_C_N_反__应__,_生__成__红_色__物__质___。 【离子方程式】__F_e3_+_+__3_S_C_N_-_=_=_=_F_e_(S_C_N__)3__。
实验二: 【实验操作】在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入适量铁 粉,轻轻振荡片刻,再滴加几滴KSCN溶液,观察现象。 【实验现象】
【离子方程式】 ________________________________________________、 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。
___过__滤___即可得到硫酸亚铁晶体。
实验二: 【实验操作】在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再 滴加3滴KI溶液,观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,观察现 象。 【实验现象】
_加__入_K__I溶__液__后_,__溶__液__变_为__棕__黄_色__。__滴__加_淀__粉__溶_液__后__,__溶_液__变__为_蓝__色___。 【实验结论及分析】_F_e_3_+_具__有_较__强__氧_化__性__,__能_将__I_-_氧_化__为__I2___。 【离子方程式】_2_F_e_3_+_+_2_I_-_=_=_=_2_F_e2_+_+__I2___。
2.铁离子的检验
实验一: 【实验操作】在一支试管中加入2 mL蒸馏水,再滴加几滴FeCl3稀溶 液,然后滴加几滴KSCN溶液,观察现象。 【实验现象】__溶_液__变__为_红__色____。 【实验结论及分析】__铁_盐__会__和__K_S_C_N_反__应__,_生__成__红_色__物__质___。 【离子方程式】__F_e3_+_+__3_S_C_N_-_=_=_=_F_e_(S_C_N__)3__。
实验二: 【实验操作】在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入适量铁 粉,轻轻振荡片刻,再滴加几滴KSCN溶液,观察现象。 【实验现象】
《铁及其化合物的性质》实验活动PPT演示课件
在朋友的聚会上,聊起好久没有看过电影了,问大家有没有好看的电影推荐一下,茫茫影海,找到好片子好费时间啊,我喜欢向有相 同爱好的人询问,这样比较节省时间。同事陈敏介绍说一部老片子,励志大片《肖申克的救赎》非常精彩,值得一看。老公出差一星 期,晚上大部分时间都是应对考试在看复习资料,晚上决定放松一下,在网在找到这部电影,细细品味起来!
【实验器材及试剂】 《《向诸葛亮借智慧》读后感》
他年轻英俊的面孔,在监狱中一呆就是十九年。片中还放到老的图书保管员,在监狱中整整呆了五十年,当他被刑满出狱时,他却拿
器材:试管、胶头滴管 起刀子想杀人,因为他想留在监狱,他已经习惯了在监狱里的生活,因为在那里他是那样受人尊敬,而外面是他非常陌生和恐惧的世
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,
【实验器材及试剂】 《《向诸葛亮借智慧》读后感》
他年轻英俊的面孔,在监狱中一呆就是十九年。片中还放到老的图书保管员,在监狱中整整呆了五十年,当他被刑满出狱时,他却拿
器材:试管、胶头滴管 起刀子想杀人,因为他想留在监狱,他已经习惯了在监狱里的生活,因为在那里他是那样受人尊敬,而外面是他非常陌生和恐惧的世
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,
铁及其化合物(72张ppt)
+ + -
Fe3+处于铁的高价态,表现较强的氧化性,如:它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
;
;
+ - 2+ 3+ ② 3Fe +4H +NO3 ===3Fe +2H2O+NO↑
3+ 2+ 2Fe + Fe===3Fe ③ ;
3+ 2+ 2+ ④ Cu+2Fe ===Cu +2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解:在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)=3∶4,则
3.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物,测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8,则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A.1∶2∶1 C.1∶3∶1 B.2∶1∶1 D.1∶1∶3
1.下列试剂中,不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
+
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ,
+ +
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质,②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性,⑥NO3
-
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A.①②③ C.②④⑤ B.①③④ D.②⑤⑥
+
2Na2O2 + 2H2O===4NaOH +
+ + +
O2↑,Fe2 转变为 Fe3 ,Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 , Al3 转 变 为
+
(
B )
+
AlO2 , NH4 转变为 NH3 气体, NH4 减 少。没有过滤,再加入过量稀盐酸, Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ,所以 Fe2
Fe3+处于铁的高价态,表现较强的氧化性,如:它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
;
;
+ - 2+ 3+ ② 3Fe +4H +NO3 ===3Fe +2H2O+NO↑
3+ 2+ 2Fe + Fe===3Fe ③ ;
3+ 2+ 2+ ④ Cu+2Fe ===Cu +2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解:在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)=3∶4,则
3.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物,测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8,则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A.1∶2∶1 C.1∶3∶1 B.2∶1∶1 D.1∶1∶3
1.下列试剂中,不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
+
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ,
+ +
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质,②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性,⑥NO3
-
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A.①②③ C.②④⑤ B.①③④ D.②⑤⑥
+
2Na2O2 + 2H2O===4NaOH +
+ + +
O2↑,Fe2 转变为 Fe3 ,Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 , Al3 转 变 为
+
(
B )
+
AlO2 , NH4 转变为 NH3 气体, NH4 减 少。没有过滤,再加入过量稀盐酸, Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ,所以 Fe2
铁及其化合物的性质PPT课件
实现 Fe2O3 ―H―C―l―aq→ FeCl3(aq) ―△ ―→ 无水FeCl3( √ )
2.(2012·山东高考)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气 泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应( × )
3.(2012·重庆高考)Fe与S混合加热生成FeS2( × ) 4.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依 次减弱( √ )
3Fe(OH)2+ 10HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+ NO↑+8H2O
稳定性
分解产物较复杂
Fe(OH)3+3H+ F_e_3_+_+__3_H__2O_______
同上
△
2Fe(OH)3=====Fe2O3
_+__3_H_2_O_↑_________
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
化学式
制法
二者的 关系
Fe(OH)2 可溶性亚铁 盐与碱反应:
____________________ Fe(OH)2↓ ________
Fe(OH)3
可溶性铁盐与碱反应: ________________
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是__________,反应的方程式为 ____________________
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
5.铁粉加入稀H2SO4中的离子方程式为2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑( ×)
6.将NO2通入FeSO4溶液中无明显现象( × ) 7.(2011·江苏高考)FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+ Cu2++Fe2+( × ) 8.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不相同( √ ) 9.向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3:Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O( × ) 10.(2011·珠海模拟)常温常压下,足量的Fe在1 mol Cl2 中充分燃烧,转移的电子数为2NA( √ )
2.(2012·山东高考)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气 泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应( × )
3.(2012·重庆高考)Fe与S混合加热生成FeS2( × ) 4.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依 次减弱( √ )
3Fe(OH)2+ 10HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+ NO↑+8H2O
稳定性
分解产物较复杂
Fe(OH)3+3H+ F_e_3_+_+__3_H__2O_______
同上
△
2Fe(OH)3=====Fe2O3
_+__3_H_2_O_↑_________
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
化学式
制法
二者的 关系
Fe(OH)2 可溶性亚铁 盐与碱反应:
____________________ Fe(OH)2↓ ________
Fe(OH)3
可溶性铁盐与碱反应: ________________
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是__________,反应的方程式为 ____________________
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
5.铁粉加入稀H2SO4中的离子方程式为2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑( ×)
6.将NO2通入FeSO4溶液中无明显现象( × ) 7.(2011·江苏高考)FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+ Cu2++Fe2+( × ) 8.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不相同( √ ) 9.向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3:Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O( × ) 10.(2011·珠海模拟)常温常压下,足量的Fe在1 mol Cl2 中充分燃烧,转移的电子数为2NA( √ )
铁及其化合物PPT课件
铁及其化合物
一、铁 第四周期第VIII族,属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________.
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法. ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样 操作的理由是________________________________________.
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度,当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀.如图所示, 已知两电极的材料分别为石墨和铁.
①a电极的材料应为__________,电极反应式___________. ②电解液c可以是______(填编号). A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe-2e- === Fe2+ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
一、铁 第四周期第VIII族,属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________.
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法. ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样 操作的理由是________________________________________.
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度,当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀.如图所示, 已知两电极的材料分别为石墨和铁.
①a电极的材料应为__________,电极反应式___________. ②电解液c可以是______(填编号). A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe-2e- === Fe2+ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
铁及其化合物ppt课件(完美版)
3.开发利用:春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理(以
Fe2O3为例)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
[名师微课堂专题]《铁及其化合物 》ppt课 件(完 美版)-P PT课堂 说课稿
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、铁的单质
1.物理性质
铁有延展性、导热性、导电性,但其导电性不如铜和铝,铁还能
课堂篇探究学习
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能 的化学方程式。
提示它们均可由化合反应得到,反应的化学方程式为
4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2FeCl3+Fe 3FeCl2。
[名师微课堂专题]《铁及其化合物 》ppt课 件(完 美版)-P PT课堂 说课稿
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知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.下列离子方程式中正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
第一节 铁及其化合物
-1-
1.结合生活中的铁制品应用,了解单质铁、铁的氧化物的性质及 用途,培养化学服务社会的责任意识。 2.通过探究实验,认识铁单质与水蒸气反应的条件,对比钠与水 的反应,加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识,培养宏 观辨识与微观探析的能力。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的:检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液,H2SO4溶液,NaOH溶液,酸性KMnO4溶液, 氯水,KSCN (硫氰酸钾)溶液; 试管,胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
(2)铁的化学性质
I、与非金属单质反应: 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象:火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意:棕红色的烟
II、铁与酸反应: Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素,在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态:陨铁(陨石)
自然界中的铁
化合态:矿物
黄铁矿:主要成分FeS2 赤铁矿:主要成分Fe2O3 磁铁矿:主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定,易被空气氧化,加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点:1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热,烧杯中产生大量的肥皂泡,点燃气泡 会发出爆鸣声,反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是( B )
A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g) 高温 Fe2O3+3H2 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A.反应生成FeO B.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂 C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼,所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗?
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中,炽热的铁水或钢水注入模具前, 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何?
反应原理
探究课堂
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,除去了主体物质;B 项,2FeCl3 +Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===Cu+FeCl2,主体物质和杂质均被消耗; C 项,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2 易溶,过滤 即可;D 项,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2角”的转化关系
1.转化关系
2.重要应用 (1)除杂:
(2)判断离子共存: Fe2+不共存NO- 3 (H+)、ClO-、MnO- 4 (H+)。 Fe3+不共存S2-、I-、SO23-。 Fe2+、Fe3+不共存HCO- 3 、CO23-等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2.Fe2+和Fe3+的检验
1.Fe2+和Fe3+的检验 (1)溶液颜色:
含有Fe2+的溶液显浅绿色, 含有Fe3+的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水:
2.FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象,可作为检 验Fe3+的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色; (2)FeCl3与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀; (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉,溶液变浅绿色; (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色; (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色; (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色, 说明原溶液中含有Fe2+
实验活动铁及其化合物的性质(课件)
课后练习
(5)向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液呈蓝色,证明溶液中含Br2。(× ) (6)铁比铜金属性强,所以可用FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板。(× ) (7)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+ 。( × ) (8)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变 蓝色,说明Fe3+ 的氧化性比I2的强。( √ ) (9)用NaOH 溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2。(× )
一、铁及其化合物的性质实验
【实验3】 1.实验内容:在一支盛有 3 mL 水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再 滴加3滴KI溶液,观察现象。然后向溶液中滴加 2 滴淀粉溶液,观察现象。 2.实验现象:溶液由淡黄色变成浅绿色,然后向溶液中滴加 2 滴淀粉 溶液后,溶液变蓝。 3.实验原理:2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2。 4.小结:铁的化合价由正三价降到正二价,表现了铁离子的氧化性。
总结
本节课进行的实验较多,包含铁单质的还原性、铁盐的氧化性、 亚铁盐的氧化性和还原性、铁离子的检验等实验。
课后练习
1.判断正误 (1)向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液,观 察溶液的颜色变化;该实验过程可用来探究维生素 C 的还原性。( √ ) (2)将NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中,观察到先产生白色沉淀,随后沉淀 变为红褐色;该实验中沉淀的颜色变化与氧化还原反应无关。( × ) (3)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2。( √ ) (4)细铁粉可作食品抗氧剂。 ( √ )
导入
复习回顾铁及其化合物的性质。 本节将通过实验探究的方法,用化学实验清晰地展示铁及其化合 物在实验过程中体现出的性质,透过实验现象去进一步了解、认识 和总结铁及其化合物的重要化学性质。
《铁及其化合物的性质》实验活动PPT
【实验过程和结论】 1.铁及其化合物的性质 (1)铁单质的还原性 ①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段 铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。
②现象:_铁__丝__表__面__有__红__色__物__质__生__成__ ③__解__释__(_含__离__子__方__程__式__)_:___铁____的____还____原____性____强____于____铜____,__把____铜___从__溶__ 液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
实验操作
实验现象
在一支盛有3 mL水的试 _溶__液___变__为__棕_
管中滴加几滴FeCl3溶 _黄__色___,_加__入_
液,再滴加3滴KI溶液, 观察现象,然后再向溶
_淀__粉___溶__液_
液中滴加2滴淀粉溶液, _后__,_溶___液__变解释(含离子方 程式)
_含__F_e_3_+_的__溶__液___遇 _到__K_S__C_N_溶__液__时__, _溶__液___变__为__红__色_
实验操作
实验现象
在一支试管中加入
少量FeCl3稀溶液, 然后加入适量铁粉, 轻轻振荡片刻,再 加入几滴KSCN溶液,
高三化学课件《实验活动2 铁及其化合物的性质》24页PPT
高三化学课件《实验活动2 铁及其化 合物的性质》
51、山气日夕佳,飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣,泉涓涓而始流。
53、富贵非吾愿,帝乡不可期。 54、雄发指危冠,猛气冲长缨。 55、土地平旷,屋舍俨然,有良田美 池桑竹 之属, 阡陌交 通,鸡 犬相闻 。
Hale Waihona Puke 56、书不仅是生活,而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次,但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许,为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处, 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定,就要勇敢地 走到底 ,决不 回头。 ——左
51、山气日夕佳,飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣,泉涓涓而始流。
53、富贵非吾愿,帝乡不可期。 54、雄发指危冠,猛气冲长缨。 55、土地平旷,屋舍俨然,有良田美 池桑竹 之属, 阡陌交 通,鸡 犬相闻 。
Hale Waihona Puke 56、书不仅是生活,而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次,但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许,为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处, 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定,就要勇敢地 走到底 ,决不 回头。 ——左
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实验解释(含离子方程 式)
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
向一支试管中 加入少量KSCN 溶液,观察现象
如果溶液变为红色,说 明氯化亚铁已被氧化; 如果无明显现象,说明 氯化亚铁未被氧化
氯化亚铁被氧化后生 成氯化铁,Fe3+遇到 KSCN溶液变红色
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,
实验操作
实验现象
在一支盛有3 mL水的试 _溶__液___变__为__棕_
管中滴加几滴FeCl3溶 _黄__色___,_加__入_
液,再滴加3滴KI溶液, 观察现象,然后再向溶
_淀__粉___溶__液_
液中滴加2滴淀粉溶液, _后__,_溶___液__变_
观察现象
_为__蓝___色_
实验解释(含离子方 程式)
_含__F_e_3_+_的__溶__液___遇 _到__K_S__C_N_溶__液__时__, _溶__液___变__为__红__色_
实验操作
实验现象
在一支试管中加入
少量FeCl3稀溶液, 然后加入适量铁粉, 轻轻振荡片刻,再 加入几滴KSCN溶液,
_加__入___足__量_ _铁__粉___后__,_溶_ _液__红___色__褪__去
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
(2)把铁屑取出用水洗涤,向铁屑中加入足量稀硫酸,加 热,搅拌,用温度计测量温度,过滤除去不溶性杂质,滴入 几滴KSCN溶液,若不变红,说明反应液中不含Fe3+。 (3)加热蒸发,出现大量晶体时趁热过滤,即得硫酸亚铁 晶体。
2.实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉
或铁钉,目的是什么? 提示:加入少量铁粉或铁钉的目的是防止硫酸亚铁溶液 被空气中的氧气氧化,发生反应2Fe3++Fe====3Fe2+,加 入铁粉或铁钉将被氧化生成的Fe3+重新还原为Fe2+。
_原__反___应__,_使__酸__性_ _K_M_n_O_4_溶__液__褪___色_ , _并__生__成___F_e_3+
2.铁离子的检验
实验操作
在一支盛有2 mL蒸馏水 的试管中滴加几滴FeCl3 稀溶液,然后滴加几滴 KSCN溶液,观察现象
实验现象
实验解释(含离子方 程式)
_溶__液__变__ _为__红__色__
如果氯化亚铁已经 被氧化,向另一支 试管中加入少量酸 性KMnO4溶液,观 察现象
如果酸性 KMnO4溶液褪色, 说明氯化亚铁部分 氧化,如不褪色,说 明氯化亚铁全部氧 化
Fe2+具有还原性,将酸
性KMnO4溶液还原为 无色溶液
【问题讨论】 1.以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体? 提示:(1)把从工厂取来的铁屑放入烧杯中,加入适量稀 氢氧化钠溶液浸两天,除去铁屑表面的油污。
实验活动2: 铁及其化合物的性质
【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元 素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管 试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液 、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸 馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
【实验过程和结论】 1.铁及其化合物的性质 (1)铁单质的还原性 ①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段 铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。
②现象:_铁__丝__表__面__有__红__色__物__质__生__成__ ③__解__释__(_含__离__子__方__程__式__)_:___铁____的____还____原____性____强____于____铜____,__把____铜___从__溶__ 液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu
观察现象
实验解释(含离子方 程式)
_2_F_e_3_+_+_F_e_=_=_=_= _3_F_e_2_+
【拓展实验】 试设计一个实验,验证在空气中久置的氯化亚铁粉末是 否被氧化?是部分氧化还是全部氧化?
提示:
实验操作
取少量在空气中久置 的氯化亚铁粉末溶于 水中配成溶液,分别加 入两支试管中
实验现象
_F_e_3_+_具__有__氧__化_ _性__。__I_-_具__有___还 _原__性__。___2_F_e_3_++ _2__I_-_=_=_=__=_2_F_e_2+ _+_I_2
(3)亚铁盐的氧化性和还原性
实验操作
实验现象
实验解释(含离子 方程式)
取3 mL FeCl2溶液 加入试管中,加入几 小块锌片,振荡,过 一会儿,观察现象
(2)铁盐的氧化性
实验操作
实验现象
取3 mL FeCl3溶液 加入试管中,加入 几小块铜片,振荡, 过一会儿,观察现 象
_铜__片___不__断__溶_ _解__,_溶___液__由__棕_ _黄__色___逐__渐__变_ _为__浅___绿__色_
实验解释(含离子方程 式)
_F_e_3_+_具__有__氧__化___性__。 _2_F_e_3_+_+_C_u_=_=_=_= _2_F_e_2_+_+_C_u_2+
每个人都有潜在的能量,只是很容易被习惯所掩盖,被时间所迷离,被惰性所消磨。把命运寄托在自己身上,这是这个世界上最美妙的心思。为此努力,拼搏,不舍昼夜。每个人的内心都充 满了魔鬼,学会控制他。如果你还认为自己还年轻,还可以蹉跎岁月的话,你终将一事无成,老来叹息。在实现理想的路途中,必须排除一切干扰,特别是要看清那些美丽的诱惑。忍一时之 气,免百日之忧信心、毅力、勇气三者具备,则天下没有做不成的事改变自己是自救,影响别人是救人。当你感到无助的时候,还有一种坚实的力量可以依靠,那就是你自己。想过去是杂念, 想未来是妄想,最好把握当下时刻。幸福不在得到多,而在计较少。改变别人,不如先改变自己。一个人能走多远,要看他有谁同行;一个人有多优秀,要看他有谁指点;一个人有多成功, 要看他有谁相伴。同样的一瓶饮料,便利店里2块钱,五星饭店里60块,很多的时候,一个人的价值取决于所在的位置。忙碌是一种幸福,让我们没时间体会痛苦;奔波是一种快乐,让我们 真实地感受生活;疲惫是一种享受,让我们无暇空虚。10、我是世界上独一无二的,我一定会成功!成功者往往有个计划,而失败者往往有个托辞。成功者会说:“我帮你做点什么吧!而失 败者说:那不是我的事。成功三个条件:机会;自己渴望改变并非常努力;贵人相助亿万财富买不到一个好的观念;好的观念却能让你赚到亿万财富。一个讯息从地球这一端到另一端只需要 0.05秒,而一个观念从脑外传到脑里却需要一年,三年甚至十年。要改变命运,先改变观念。人生的成败往往就在于一念之差。鸟无翅膀不能飞,人无志气不成功。成功99%是心志,1%是能 力。一个人不成功是因为两个字——恐惧。一个会向别人学习的人就是一个要成功的人。人要是惧怕痛苦,惧怕种种疾病,惧怕不测的事情,惧怕生命的危险和死亡,他就什么也不能忍受了, 人格的完善是本,财富的确立是末。傲不可长,欲不可纵,乐不可极,志不可满。在人之上,要把人当人;在人之下,要把自己当人。锲而舍之,朽木不折;锲而不舍,金石可镂。真者,精 诚之至也,不精不诚,不能动人。我觉得坦途在前,人又何必因为一点小障碍而不走路呢?对时间的慷慨,成功不是将来才有的,而是从决定去做的那一刻起,持续累积而成。天下之事常成 于困约,而败于奢靡。企业家收获着梦想,又在播种着希望;原来一切辉煌只代表过去,未来永远空白。一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人,只要还抱有希望,便无所怨惧。你生而 有翼,为何一生匍匐前进,形如蝼蚁世界上只有想不通的人,没有走不通的路。世上那有什么成功,那只是努力的另一个代名词罢了。所谓英雄,其实是指那些无论在什么环境下都能够生存 下去的人。微笑不用本钱,但能创造财富。赞美不用花钱,但能产生气力。分享不用过度,但能倍增快乐。微笑向阳,无畏悲伤。我们不知道的事情并不等于没发生,我们不了解的事情并不 代表不存在。我们渴望成功,首先要志在成功。我要让未来的自己为现在的自己感动。想哭就哭,想笑就笑,不要因为世界虚伪,你也变得虚伪了。小鸟眷恋春天,因为它懂得飞翔才是生命 的价值。笑对人生,能穿透迷雾;笑对人生,能坚持到底;笑对人生,能化解危机;笑对人生,能照亮黑暗。学在苦中求,艺在勤中练。不怕学问浅,就怕志气短。一个细节足以改变一生。 一切成就都缘于一个梦想和毫无根据的自信。永远不要嘲笑你的教师无知或者单调,因为有一天当你发现你用瞌睡来嘲弄教师实际上很愚蠢时,你在社会上已经碰了很多钉子了。幽默胜过直 白,话少胜过多言;坦率胜过伪装,自然胜过狡辩;心静何来多梦,苦索不如随缘。有一种落差是,你配不上自己的野心,也辜负了所受的苦难。最可怕的不是有人比你优秀,而是比你优秀 的人还比你更努力。最有希望的成功者,并不是才干出众的人而是那些最善利用每一时机去发掘开拓的人。昨天如影——记住你昨天的挫折和失败的教训;今天如画快乐和幸福的人生要靠你 自己去描绘;明天如梦——珍惜今天,选择好自己的目标,努力地为自己的明天��