B4碘量法滴定15页32题
硫化物测定复习试题(碘量法)
硫化物测定复习试题（碘量法）
一、填空题
1.硫化物是指水和废水中和的总称。
答：溶解性的无机硫化物；酸溶性金属硫化物的总称。
2.碘量法测定水质硫化物，当试样体积为200ml，用0.01mol/L硫代硫酸钠测定时，本方法适用于硫化物含量在以上的水和废水的测定。
答：0.40mg/L。
3.试样中含有、等能与碘反应的还原性物质产生干扰。
采用分离SO32-，可有效消除30mg/L SO32-的干扰。
答：硫代硫酸盐；亚硝酸盐；正；硫化锌沉淀过滤。
4.采样时，先在采样瓶内加入一定量的，再加，然后滴加适量的，使呈性并生成硫化锌沉淀。
答：乙酸锌溶液；水样；氢氧化钠溶液；碱。
5.遇到碱性水样时，应先小心滴加调至中性，再进行操作。
硫化物含量高时，可酌情多加，直至。
答：乙酸溶液；固定剂；沉淀完全。
6.水样充满后立即保存，注意不留，然后，充分，固定硫化物。
样品采集后应立即分析，否则应在闭光保存，尽快分析。
答：密塞；气泡；倒转；混匀；4℃。
7.碘量法测定水质硫化物的标准号为。
答：HJ/T60—2000。
二、判断题
1.悬浮物、色度、浊度及部分重金属离子也干扰硫化物的测定。
（）
1。
滴定分析习题及答案.
滴定分析姓名：分数：一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制0.10 mol•L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
碘量法练习题
碘量法练习题一、填空1.碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
该法又分为和两种方法。
2．I2难溶于水，易溶于，故配制时，常将I2、KI与少量水一起研磨。
I2溶液标定通常采用基准试剂，也可采用标准溶液。
3．碘量法使用作指示剂。
滴定终点直接碘量法溶液是由色变为色；间接碘量法溶液是由色变为色；在间接碘量法中，指示剂应在时加入。
4. I2难溶于水，易溶于，故配制时，常将I2、KI与少量水一起研磨。
I2溶液标定通常采用基准试剂，也可采用标准溶液。
5.标定Na2S2O3常用的基准物是，基准物先与试剂反应生成。
再用Na2S2O3滴定至色为终点。
6. 以K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液时，为使Cr2O72-与I—反应完全，一般应保持mol/L酸度，加入理论量倍的KI，并于暗处放置min。
7.以基准试剂K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液，终点附近溶液颜色的变化是：黄绿色-蓝色-亮绿色，其对应的有色物质分别是、、。
8.Fe3+对胆矾的测定有干扰，因其能将氧化成，为此可加入消除干扰。
9.维生素C中的具有还原性，可被I2氧化，因而可在介质中以I2标准溶液直接滴定。
二、选择1．配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。
A. 水B. KI溶液C. HCl溶液D. KOH溶液2．在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）A.蓝色恰好消失B.出现蓝色C.出现浅黄色D.黄色恰好消失3．碘量法中为防止碘挥发，采取措施错误的是（）A.加过量碘化钾B.使用碘量瓶C.反应在室温下进行D.滴定碘时剧烈摇动4．碘量法滴定时的酸度条件为（）A .强酸性 B.强碱性 C.中性或弱碱性 D.中性或微酸性5．间接碘量法加指示剂的时间是（）A.滴定开始时加入B.滴定至近终点时加入C.滴定至少50%时加入D.滴定至少30%时加入6．直接碘量法测定无色物质时，终点颜色变化是（）A.无→蓝B.蓝→无C.无→红D.蓝→红7．需贮存在棕色试剂瓶中的标准溶液是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.EDTAD.I28．在碘量法中使用碘量瓶的目的是（）A.防止水分挥发浓度改变B.防止溶液与空气接触C.提高测定灵敏度D.防止溶液溅出9．可以用直接法以I2为标准溶液滴定的是（）。
碘量法计算题
碘量法是一种氧化还原滴定法，以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法，用于测定物质含量。
以下是一道关于碘量法的计算题：
问题：
已知某水样中含有一定量的溶解氧，现用碘量法进行测定。
取水样100.0mL，加入硫酸酸化，然后用0.01000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液20.00mL。
计算水样中溶解氧的含量（以mg/L表示）。
解答：
【分析】
本题考查碘量法滴定计算。
需要知道的是，在酸性条件下，碘与溶解氧发生氧化还原反应。
【解答】
根据题意可知：水样体积V水样=100.0mL，碘标准溶液的浓度C碘=0.01000mol/L，消耗碘标准溶液的体积V碘=20.00mL。
由反应式：O2 + 4I- + 4H+ = 2H2O + 2I2 可知：
n(O2)=1/2n(I2)=1/2C(I2)V(I2)=1/2×0.01000mol/L×20.00×10-3L=1×10-4mol；
水样中溶解氧的含量为m(O2)=n(O2)M(O2)=1×10-4mol×32g/mol=3.2×10-3g=3.2mg；
水样中溶解氧的含量为3.2mg/100mL=32mg/L。
答案为：水样中溶解氧的含量为32mg/L。
碘量法_精品文档
碘量法2、3、8。
1碘值的测定方法测试原理：把试样溶入惰性溶剂，加入过量的卤素标准溶液，使卤素起加成反应，但不使卤素取代脂肪酸中的氢原子。
再加入碘化钾与未起反应的卤素作用，用硫代硫酸钠滴定放出的碘。
测定碘值时，不用游离的卤素，而采用它们的化合物，如氯化碘、溴化碘等，以控制一定条件下完全地加成而不发生取代反应。
试剂：溴碘冰醋酸溶液三氯甲烷分析纯硫代硫酸钠0。
1mol、L标准溶液淀粉指示剂1%溶液（新配制）碘化钾（不含碘酸盐的）10%溶液测试方法：准确称取试样0。
1，0。
8克于250毫升碘量瓶中，加入10毫升三氯甲烷，使试样全部溶解，用滴定管加入25毫升溴碘冰醋酸溶液。
塞紧瓶塞，温度不高于20℃，在阴暗处放置30分钟，时常摇动。
加入10%碘化钾溶液15毫升，混匀后加入蒸馏水50毫升，并冲洗瓶塞和瓶颈上的碘液，再以0。
1mol、L硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的卤素。
滴定到溶液呈稻草黄色时，加入淀粉指示剂数滴，继续滴至蓝色消失为终点。
同时作一空白实验。
[47]（V1-V2)N0。
1269100碘值＝w(2-5)式中：V1－空白试验所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积（ml）；V2－滴定样品所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积（ml）；N－硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度（mol、L）；W－样品重量（g）；0。
1269－与1毫升1mol、L硫代硫酸钠溶液相当的碘量（g）；（1）溴化碘溶液Hanu溶液取12、2g碘，放入1500mL锥形瓶内，缓慢加入1000mL冰乙酸（99。
5%），边加边摇，同时略温热，使碘溶解。
冷却后，加溴约3mL。
注意：所用冰乙酸不应含有还原物质。
检查方法：取2mL冰乙酸，加少许重铬酸钾及硫酸，若呈绿色，则证明有还原物质存在。
碘量法
碘量法碘量法是以碘分子作为氧化剂或以碘离子作为还原剂进行测定的分析方法。
碘电对的电极电位0.545伏，碘分子为较弱的氧化剂，与较强的还原剂作用，碘离子为中等强度的还原剂，与许多氧化剂作用。
由于固体碘分子在水中的溶解度很小（20度，1.3310-3摩尔每升），且碘分子易挥发，常把碘分子溶于过量过量KI溶液中，以I3-形式存在，既减少I2的挥发性，也增加I2的溶解度，KI过量4%时，I2的挥发忽略。
1.方法特点及误差来源（1）应用广，既可测氧化剂又可测还原剂；（2）副反应少；（3）淀粉指示剂灵敏度高；碘法的误差来源，一是碘分子易挥发；一是在酸性溶液中碘离子容易被空气中的氧气氧化，为了减少碘分子的挥发和碘离子与空气的接触，滴定最好在碘量瓶中进行，不要剧烈摇荡。
2.标准溶液的配制和标定（1）市售碘不纯，用升华法可得到纯碘分子，用它可直接配成标准溶液，但由于碘分子的挥发性及对分析天平的腐蚀性，一般将市售配制成近似浓度，再标定。
方法：将一定量碘分子与KI一起置于研钵中，加少量水研磨，使碘分子全部溶解，再用水稀释至一定体积，放入棕色瓶保存，避免碘液与橡皮等有机物（易与有机物作用）接触，否则浓度会改变。
（2）硫代硫酸钠的配制和标定硫代硫酸钠带5个结晶水易风化，并含少量S、Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、NaCI等杂质，间接配制，配制好的硫代硫酸钠也不稳定，因为：酸分解：水中溶有CO2成弱酸性，而硫代硫酸钠在酸性溶液中会缓慢分解。
微生物作用：水中微生物会消耗硫代硫酸钠中的S。
空气氧化作用：问题：配制硫代硫酸钠，对水的要求？使用新煮沸并冷却了的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的CO2、O2，并杀死细菌，同时加入少量碳酸钠使溶液呈弱酸性，以抑制细菌生长，配好的溶液置于棕色瓶中以防光照分解，一段时间后应重新标定，如发现有浑浊（S沉淀），应重配或过滤再标定。
标定硫代硫酸钠可用重铬酸钾、碘酸钾等基准物质，常用重铬酸钾，价廉易纯制。
碘量法
2
S 2O 3
4I2 10OH
-
2 2SO4 8I 5H2O
IO3- +5I- +3H2O SO2 + S +H2O
S2O32- + 2H+ 4I- + 4H+ +O2
2I2 + 2H2O
S2O32-滴定I2 时 , pH <9 ( 防止I2 岐化和发生副反应), [H+] 3～4mol· L-1可以； I2 滴定S2O32- 时，pH < 11,
6.8
碘量法 (指示剂：淀粉)
【概述】：利用I2的氧化性和I-的还原性进 行滴定的分析方法。 为增加固体I2的水溶性，通常将I2溶解在KI 溶液中，此时I2以I3-形式存在（为了简化起 见，I3-一般仍简写为I2）。电极反应是：
I3-
＋
2e
3I-
I 3 /I 0.545V
弱氧化剂
12
碘量法化学反应式
氧 的 固 定
碘 的 析 出
Mn(SO ) ＋ 2KI → MnSO ＋ K SO ＋ I
4 2 4 2 4
MnSO4 ＋ 2NaOH → Na2SO4 ＋ Mn(OH)2↓ 白色沉淀 2 Mn(OH)2 ＋ O2 → 2MnO(OH)2↓ 棕色沉淀 MnO(OH)2 ＋ 2H2SO4 → Mn(SO4)2 ＋ 3H2O
放置
I-+S4O62计量关系： n(1/6K2Cr2O7)=n(1/2I2)=n(S2O32-)
1 C ( K 2Cr2O7 ) VK 2Cr2O7 C ( Na2 S 2O3 , m ol/ L) 6 VNa2指示 剂在滴定至浅黄 色时加入
第六章氧化还原滴定法碘量法
但温度不能高于900C，否则：
H2C2O4
CO2 +CO +H2O
2)酸度 一般在开始滴定时，溶液的酸度约为
0.5～1mol/L，滴定终了，酸度约为0.2 ～0.5
mol/L。 酸度过高，又会促使H2C2O4分解。
3) 滴定速度 开始滴定时速度不宜快，
否则，KMnO4来不及与C2O4 2－ 反应， 便在热的酸性溶液中发生分解。
+= C H 3 C O O C H C H 2B r 2C H 3 C O O C H B r C H 2 B r
4 I4H O 2 22 I2H 2O
若在碱性溶液中，则发生：
32 I6 OH5 IIO 3 32 H O 42 IS 2 O 3 2 1 0O H 22 4 S 8 O I52 O H
间接碘量法的误差主要来源于两
方面：一是I2的挥发，二是I－在酸性 溶液中被空气中的O2氧化。
防止I2挥发的方法：1）加入过量的 KI；2）在室温中进行；3）使用碘瓶， 快滴慢摇。
(二）硫代硫酸钠标准溶液
1、配制方法
标定法
由于Na2S2O3 ·5H2O 晶体容易 风化，并含有少量 S、S2-、SO32-、 CO32-、Cl－等杂质，不能直接配制标 准溶液，配好的Na2S2O3溶液也不稳 定，浓度将逐渐发生变化，这是因为:
a、 溶于水中的CO2的作用，水中 CO2的存在，使水呈弱酸性，而Na2S2O3 在酸性溶液中会缓慢分解。
2、标定的方法
常用基准物：As2O3
As2O3+2NaOH
2NaAsO2+H2O
（溶解）
酸化后，加NaHCO3调pH值
大学实验高考题 碘量法基本原理
定量生成 I2
淀粉指示剂
Na2S2O3标液
深蓝色变为亮绿色
间接碘量法误差的主要来源
1．碘的挥发 ➢预防： 1）加入过量KI——助溶，防止挥发增大浓度，提高速度 2）溶液温度勿高(室温) 3）碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水） 4）滴定中勿过分振摇(快滴慢摇)
间接碘量法误差的主要来源
2．碘离子的氧化（酸性条件下） ➢预防： 1）控制溶液酸度（勿高） 2）避免光照（暗处放置） 3）I2完全析出后立即滴定，快滴慢摇 4）除去催化性杂质（NO2-，Cu2+）
氯气（Cl2) 碘量法
H+
次氯酸钙和氯化钙的混合物
碘量法基本原理
重点
掌握碘量法的基本原 理、反应条件及应用
基本原理
利用I2的弱氧化性和I-的还原性 建立的滴定分析方法
（一）直接碘量法 （二）间接碘量法
（一）直接碘量法: 利用I2的弱氧化性质 滴定还原物质
✓ 测定物：具有还原性物质
可测：S2-，Sn(Ⅱ)，S2O32-，SO32-,维 生素C等 滴定条件：弱酸性，中性，或弱碱性 (pH小于9)
上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
②Br2+2KI
I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6
(量5)分滴数定为所用(指b 示2c剂0V0为0)
淀粉溶液 。样品中环己烯的质 82 (用字母表示)。
(6)下列情况会导致a 测定结果偏低的是 b、c (填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
解析 本题涉及的考点有醇和酚的性质与应用、常用化学仪器的使用、化学实验的基本操 作、氧化还原滴定。通过环己烯的制备、提纯和含量的测定,考查了学生分析和解决化学问 题的能力及化学实验能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 (1)苯酚遇到FeCl3溶液显紫色,FeCl3溶液常用于检验苯酚。 (2)①结合制备流程知,环己醇在FeCl3·6H2O的催化下,加热生成环己烯,故烧瓶A中进行的可逆
最新高中化学竞赛试题库-碘量法滴定基础知识讲解及测试题
中学化学竞赛试题库——碘量法滴定A组1．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（V C），V C又称抗坏血酸。
如每升新鲜橙汁中，V C含量在500mg左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。
某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中V C的含量，其测定的主要化学反应是＋I2→＋2HI（V C）（脱氢V C）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A 用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂B 滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C 滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全D 20.00mL待测橙汁用7.50×10－3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L2．配制Na2S2O3溶液的步骤是：称取所需量的Na2S2O3·5H2O晶体，溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。
（附：配制时加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖）（1）为什么要贮存于棕色瓶中？（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色瓶）（2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中？3．进行含I2溶液的滴定反应时：（1）为什么要加入过量的KI（一般过量2倍）？（2）为什么要置于碘量瓶（右图所示）中？（3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）？（4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含I2的溶液？（5）以淀粉溶液为指示剂，当滴入的Na2S2O3溶液恰好使锥形瓶内溶液显无色时，即为终点。
此液置于空气中，经约5min后，为什么溶液又显色？4．以K2Cr2O7为基准物质，采用析出I2的方式标定约0.020mol/L Na2S2O3溶液的浓度。
反应过程如下：称取一定量K2Cr2O7配成标准溶液100mL，移取此标准溶液25.00mL，加入KI固体并酸化，盖上表面皿并置于暗处反应5min。
加入100mL水，立即用0.020mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
2020届高三化学综合实验题《氧化还原滴定—碘量法及相关计算》
氧化还原滴定法——碘量法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。
最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。
下面，介绍一下碘量法！（一）原理和条件碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。
其化学方程式是：--=+I e I 222。
2I 是较弱的氧化剂，-I 是中等强度的还原剂。
碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。
由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。
如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。
间接碘量法是利用-I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。
测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。
间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。
间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。
（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。
碘量法的滴定液的配制和标定[试题]
![碘量法的滴定液的配制和标定[试题]](https://img.taocdn.com/s3/m/cb84d01eeef9aef8941ea76e58fafab069dc449a.png)
碘量法的滴定液的配制和标定
50ml使溶解，加碘化医|学教育网搜集整理钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正：每1ml硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。
滴定反应为：000
从以上反应式可以看出，1mol的Na2S2O3相当于1mol的I，1mol的I相当于
mol的K2Cr2O7，所以1mol的Na2S2O3相当于mol的K2CrO7。
重铬酸钾的分子量为294.18，1ml硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。
根据硫代硫酸钠滴定液的消耗量与重铬酸钾的取用量，即可算出本液的浓度，其计算公式为：000
式中，W为重铬酸钾的称样量（g），V为标定时消耗硫代硫酸钠滴定液的体积（ml），V0为空白试验消耗硫代硫酸钠滴定液的体积（ml）。
000
注意事项：
1、重铬酸钾与碘化钾反应应在酸性介质中进行，待反应结束后再加水稀释。
2、反应结束后，加150ml水降低酸度，便于用硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，
同时使浓度变稀，减小铬离子绿色干扰。
3、淀粉在临近终点时候加入，加入过早，碘与淀粉结合成不可逆转的蓝色物，
这部分碘易被硫代硫酸钠滴定，蓝色不易退去。
2020届高三化学综合实验题《氧化还原滴定—碘量法及相关计算》
氧化还原滴定法——碘量法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。
最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。
下面，介绍一下碘量法！（一）原理和条件碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。
其化学方程式是：--=+I e I 222。
2I 是较弱的氧化剂，-I 是中等强度的还原剂。
碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。
由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。
如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。
间接碘量法是利用-I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。
测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。
间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。
间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。
（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。
分析化学及实验：碘量法
•
=0.1*20/1000*1/6*294.2=0.10(g)
• 当Na2S2O3溶液用量在25ml 时：
• m(K2Cr2O7 ) =C (Na2S2O3)VNa2S2O3)M(1/6K2Cr2O7)
•
=0.1*25/1000*1/6*294.2=0.12(g)
• ——采用小份称量法，准确称取0.10-0.12 gK2Cr2O7 基准 物质于碘量瓶中， 加10-20mL蒸馏水溶解，加入20ml10%KI,再加5ml 6mol/LHcl,盖上盖，摇 匀后放于暗处5分钟待反应完全后加水50ml稀释。
• 有此法通用的指示剂—淀粉。
2. 碘量法(直接碘法)的基本反应
I2的氧化性测定强还原性物质 滴定剂 I3- 标准溶液 直接滴定强还原剂: S2O32-, As(III), Sn(II), SO32-,S2-, Vc等
弱酸性至弱碱性
酸性强：I- 会被空气中的氧气氧化
歧化
碱性强： 3I2+ 6OH-
① 用I- 的还原性测氧化性物质, 滴定生成的I2
KIO3, MnO4-, Cr2O72-, Cu2+, H3AsO4, H2O2， Fe3+, PbO2
② 用过量I2与还原性物质反应，滴定剩余I2 用Na2S2O3标液滴定反应生成或过量的 I2 I2＋2S2O32-=2I-+S4O62-
弱酸性至中性
硫化钠中常含有 Na2SO3及 Na2S2O3等还原性物质，测定的 是硫化钠的总还原能力。
含硫物、有机硫化物等，使其转化为 H2S，用锌盐的氨溶液 吸收反应时生成的H2S，然后用碘量法测定其中的含硫量。
2. 漂白粉中有效氯的测定
漂白粉的主要成分：CaCl(OCl)，其他还有CaCl2、Ca(ClO3)2 及 CaO 等。 漂白粉的质量以有效氯(能释放出来的氯量)来衡量，用Cl的质量分数表示。 有效氯：使试样溶于稀 H2SO4 溶液中，加过量 KI ，反应生成的 I2 ，用 Na2S2O3 标准溶液滴定，反应为:
(完整word)高中化学滴定计算难题.docx
滴定计算1、某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl 2· 2HO 晶体的试样 (不含能与 I －发生反应的氧化性杂质 )的纯度，过程如下： 取 0.36 g 试样溶于水， 加入过量 KI 固体，充分反应， 生成白色沉淀。
用 0.1000 mol/L Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na 2S 2O 3 标准溶液 20.00 mL 。
①可选用 ________作滴定指示剂，滴定终点的现象是 _________________________ 。
② CuCl 2 溶液与 KI 反应的离子方程式为 ________________________________________ 。
③该试样中 CuCl 2· 2HO 的质量百分数为 ________。
2、草酸晶体的组成可用H C O · xHO 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：2 242称取 Wg 草酸晶体，配成100.00mL 水溶液。
称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H 2 SO 4 后 ， 用 浓 度 为-1 的 KMnO 4 溶 液 滴 定 到 KMnO 4 不 再 褪 色 为 止 ， 所 发 生 的 反 应 ：amol ·L 2KMnO4 +5H C O +3H SO =K SO +10CO ↑ +2MnSO +8H O2 2 4 242424 2在滴定过程中若用-1-1 ，由amol ·L 的 KMnO 4溶液 VmL ，则所配制的草酸物质的量浓度为_________mol ·L此可计算 x 的值是 ____________。
3、某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL ）。
( 有关实验药品为：市售食用白醋样品 500mL 、 0.1000mol / LNaOH 标准溶液、蒸馏水、 0.1%甲基橙溶液、 0.1% 酚酞溶液、 0.1% 石蕊溶液。
碘量法是利用的I2氧化性和I-的还原性为基础的一种氧化还原滴定法
基于碘量法的高中化学选修课定量实验的设计与实施杭州市余杭中学钟仁梅 311121摘要：碘量法是以碘(I2)作为氧化剂或以碘化物(如碘化钾)作为还原剂的一种氧化还原滴定法。
因其原理易懂、条件易控制、操作快速方便、精确度较高，碘量法应用非常广泛。
在化学选修课中开设以碘量法为基础的定量实验，可以完善学生的知识结构，提高学习兴趣，增强动手能力，体验科学探究方法；同时还可以让学生体会到化学与生活的关系，感受到化学就在我们身边。
关键词：碘量法高中化学定量实验一、碘量法的基本原理碘量法是以碘(I2)作为氧化剂或以碘化物(如碘化钾)作为还原剂的一种氧化还原滴定法。
它的基本半反应有：I2 + 2e―= 2I―，2I―—2e―= I2。
因为I2—I-的电对标准电位既不高，也不低，I2作为一种较弱的氧化剂可以被较强的还原剂(如S2-、S2O32-、SO32-等)还原；I―作为一种较强的还原剂可以被很多氧化剂(如Cr2O72-、MnO4-、H2O2、IO3-、Cu2+、NO2-等)氧化。
碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是直接用碘标准溶液滴定还原性物质的方法。
在滴定过程中，I2被还原为I―，可利用碘自身的颜色指示终点，以溶液中稍过量的碘显黄色且30s内不褪色作为滴定终点；也可用淀粉溶液作指示剂，以溶液变为浅蓝色且30s内不褪色作为滴定终点。
直接碘量法只能在弱酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果pH<4，可发生副反应4I―+ O2 + 4H+ = 2I2 +2H2O；如果溶液pH>9，可发生副反应3I2 +6OH―=5 I―+IO3―+3H2O，致使测定结果不准确。
间接碘量法又分为剩余碘量法和置换碘量法。
剩余碘量法又称反滴定法，是在待测液(还原性物质)中先加入定量、过量的碘标准液，待I2与待测组分完全反应后，再用标准硫代硫酸钠溶液滴定剩余的碘，以求出待测组分含量的方法。
滴定反应为：I2(定量、过量) + 还原性物质→2I―+ I2(剩余)；I2(剩余) + 2S2O32- = S4O62- + 2I―置换碘量法是先在待测液(氧化性物质)中加入足量的碘化钾，待测液将碘化钾氧化析出定量的单质碘，然后再用标准硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，从而求出待测组分含量的方法。
滴定分析试题库
技能比武试题题库一、选择题：1、滴定管的读数操作正确的选项是〔 B 〕A.在滴定管架上读B.拿下来两手捏住液面上方并使其自然下垂读2、酸式滴定管只能盛放酸性溶液〔B 〕A.正确B.不正确3、酸式滴定管的活塞涂油时应当〔A 〕A.只在两端涂一薄层B.全面都涂一薄层4、滴定开场前，尖嘴外的液滴应〔A 〕A.靠在锥形瓶外壁B.靠在锥形瓶壁5、滴定停顿时，尖嘴外的液滴应〔B 〕A.靠在锥形瓶外壁B.靠在锥形瓶壁6、滴定接近终点时〔A 〕A.应当用蒸馏水冲洗锥形瓶壁B.不能用蒸馏水冲洗锥形瓶壁7、用NaOH滴定酸溶液时〔B 〕A.只能选用酚酞作指示剂B.既可用酚酞也可用甲基红做指示剂8、滴定开场时，滴定管装液的液面〔B 〕A.必须调整至恰好为"0〞刻线B.应在"0〞或"0〞刻线以下9、间接碘量法是利用碘离子的〔〕作用与〔〕反响生成游离的碘。
〔A 〕A．复原氧化性物质 B.氧化复原性物质10、标准溶液指的是(A)的溶液A.准确浓度B.准确体积C.准确质量D.使用标准物质11、我国化学试剂分为〔A.B.C.D〕A.优级纯B.分析纯C.化学纯D.实验试剂12、关于容量瓶的正确说法是〔A.D〕A.有刻度B.无刻度C.容量瓶可以用来长期存放配制好的溶液D.容量瓶不可以用来长期存放配制好的溶液13、原始记录要求〔A.B.C〕A.记录测定条件B.真实C.数据清楚D.经过批准14、标准物质具有〔A.B.C.D〕处理A.均匀性B.稳定性C.准确一致性D.通用性15、电位法的依据是〔B〕A、朗伯-比尔定律B、能斯特方程C、法拉第第一定律D、法拉第第二定律16、淀粉是一种( C )指示剂A、自身B、氧化复原型C、专属D、金属17、电位滴定与容量滴定的根本区别在于：〔B〕A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同18、分析工作中实际能够测量到的数字称为〔〕。
〔D〕A、精细数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字19、1.34×10-3％有效数字是〔〕位。
【知识点】 碘量法的典型例题
【知识点】 碘量法的典型例题[1] 碘量法的典型例题例1 称取NaClO 试液5.8600g 于250mL 容量瓶中，稀释定容后，移取25.00mL 于碘量瓶中，加水稀释并加入适量HAc 溶液和KI ，盖紧碘量瓶塞子后静置片刻。
以淀粉作指示液，用Na 2S 2O 3标准滴定溶液（T I2/Na2S2O3=0.01335g/mL ）滴定至终点，用去20.64mL ，计算试样中Cl 的质量分数？（已知：M(I 2)=253.8g/mol ；M(Cl)=35.45g/mol ）解 根据题意，测定中有关的反应式如下：2ClO －+ 4H + →Cl 2 + 2H 2OCl 2 + 2I － →2Cl －+ I 2I 2 + 2S 2O 32－ →S 4O 62－ + 2I －由以上反应可得出：I 2的基本单元为21I 2；Cl 的基本单元为Cl 。
因为因此 )(322O S Na c L mol /9.126100001335.0⨯==0.1052 mol/L 因为所以=13.14答：试样中Cl 的含量为13.14%。
10010000.25000.25)()()(332222⨯⨯⨯⋅⋅=s O S Na m Cl M V O S Na c Cl w ()⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯=23/32221103222I M T O S Na c O S Na I 100100025000.258600.545.3564.201052.0)(⨯⨯⨯⨯⨯=Cl w例2称取Na 2SO 3.5H 2O 试样0.3878g ，将其溶解，加入50.00mL c (21I 2)=0.09770 mol/L 的I 2溶液处理，剩余的I 2需要用c （Na 2S 2O 3）=0.1008 mol/LNa 2S 2O 3标准滴定溶液25.40mL 滴定至终点。
计算试样中Na 2SO 3的质量分数？（已知：M （Na 2SO 3）=126.04 g/mol ）解 根据题意有关反应式如下：I 2 + SO 32－+ H 2O → 2H + + 2I － + SO 42－ S 2O 32－ + I 2 → S 4O 62-－+ 2I －Na 2SO 3 ≌ I 2故Na 2SO 3的基本单元为（21 Na 2SO 3）；则所以 答：样品中Na 2SO 3的含量为37.78%。
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碘量法滴定A组1．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（V C），V C又称抗坏血酸。
如每升新鲜橙汁中，V C含量在500mg左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。
某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中V C的含量，其测定的主要化学反应是＋I2→＋2HI（V C）（脱氢V C）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A 用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂B 滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C 滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全D 20.00mL待测橙汁用7.50×10－3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L2．配制Na2S2O3溶液的步骤是：称取所需量的Na2S2O3·5H2O晶体，溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。
（附：配制时加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖）（1）为什么要贮存于棕色瓶中？（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色瓶）（2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中？3．进行含I2溶液的滴定反应时：（1）为什么要加入过量的KI（一般过量2倍）？（2）为什么要置于碘量瓶（右图所示）中？（3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）？（4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含I2的溶液？（5）以淀粉溶液为指示剂，当滴入的Na2S2O3溶液恰好使锥形瓶内溶液显无色时，即为终点。
此液置于空气中，经约5min后，为什么溶液又显色？4．以K2Cr2O7为基准物质，采用析出I2的方式标定约0.020mol/L Na2S2O3溶液的浓度。
反应过程如下：称取一定量K2Cr2O7配成标准溶液100mL，移取此标准溶液25.00mL，加入KI固体并酸化，盖上表面皿并置于暗处反应5min。
加入100mL水，立即用0.020mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知天平称量的绝对误差为0.2mg。
求所需K2Cr2O7的质量为多少？5．在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g/mL，再加入过量的KI溶液。
然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。
（已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI）（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式：（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)。
6．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－7．维生素C（简称维C）是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维C又称抗坏血酸。
维C易被空气中的氧气氧化。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维C，如新鲜橙汁中维C的含量在500mg/L 左右。
校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维C的含量，下面是测定分析的实验报告（请填写有关空白）：（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维C的含量（二）测定原理：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－（三）实验用品及试剂：（1）仪器和用品：（自选，略）（2）试剂：指示剂______（填名称），浓度为7.5×10－3mol/L标准碘溶液，蒸馏水等（四）实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用（2）打开橙汁包装，目测：颜色－橙黄色，澄清度－好。
用___________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，滴定终点的现象是________________________。
（五）问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？__________，为什么？____________。
（2）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维C的含量是_________mg/L。
（3）从数据分析，此软包装橙汁是否纯天然橙汁？_____（A、是B、可能C、不是）。
制造商可能采取的做法是_____（A、加水稀释天然橙汁B、橙汁被浓缩C、将维C作为添加剂），你是否同意这种做法？_____（A、同意B、不同意C、调查后再作结论）。
8．抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3—O—OH）是广为使用的消毒剂。
它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。
测定产品中过氧乙酸浓度c0。
涉及下列反应：①□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□O2十□H2O②H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O③CH3C—O—OH＋2I－＋2H＋＝CH3COOH＋I2＋H2O请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□O2十□H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是。
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·1L-的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。
再用浓度为a2 mol·1L-的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填是或否）9．柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成V c）是个还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。
当前市场上测定柠檬果汁中V c含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500mol/L标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
（1）V c中碳元素的平均氧化数是。
（2）写出V c与I2反应的离子方程式。
（3）此份果汁中含V c＝mg/100mL果汁。
10．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL 6mol·L －1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。
11．维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。
其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e ＝0.18V因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。
具体实验步骤及结果如下：（1）准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5min，加入100mL水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
平行三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL。
（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。
平行三次实验，消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL。
（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176g，消耗I2标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g，消耗I2标准溶液为13.21mL。
根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。
B组12．一溶液中的碘能与0.112M的Na2S2O3溶液40rnL恰好反应，问该溶液含有多少克I2？13．用碘量法测定某含铜矿石中的铜。
原理如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。
（1）矿样溶解后，溶液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等离子。
向溶液中加入NH4Cl和NH3·H2O后，以形式沉淀出来；分别以形式存在于溶液中。
（2）碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要。
（3）以上离子中离子对碘量法测铜有严重干扰。
还需要加入掩蔽剂NH4F，它的作用是。
14．黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。
为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：①用2︰1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、Fe3＋进人溶液；②用2︰1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀），并无损移入250mL锥形瓶中；③称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中；④加入NH4HF2溶液，使Fe3＋变成不参与反应的[FeF6]3－离子，然后再加入过量KI溶液；⑤用浓度为0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。