沪教版九年级化学下册教案(全)

第六章溶解现象

6.1物质的溶解

教学目标：

1.知识与技能

了解物质的溶解特点、悬浊液和乳浊液的概念

认识溶解的现象，认识溶液的基本特征

知道溶解过程常伴随放热、吸热

2.过程与方法

通过对比实验，学习观察、记录现象，分析实验的方法，培养科学探究能力

3.情感态度与价值观

了解溶液在生产、生活中的广泛应用，增进对化学学科的情感，从物质溶解特点出发，认识环境保护的重要性，增强环保意识。

重点、难点：

1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；

水溶液与水性质的不同。

2、难点：物质的溶解过程。

课时安排：2课时。

板书设计：[课时一]

第§6－1 物质的溶解

一、物质在水中的分解

1

2、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。

3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。

5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。

[课时二]

二、水溶液的某些性质

1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：

固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。

2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。

例如：食盐水能导电，而水则不能导电。――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。

（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。）

教学目标：

1．知识与技能：

（1）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；

（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；

（3）了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。

（4）理解固体物质溶解度的含义；

（5）溶解度曲线的定义及其应用；

（6）掌握有关溶解度的基本计算；

（7）了解结晶现象及常用的结晶方法。

2．过程与方法：

（1）通过探究的思考模式来领悟原理知识；

（2）在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。

（3）在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法。

3．情感态度与价值观：

（1）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。

（2）树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科

学领域中的重要意义。

（3）用辨证的思想去分析问题和解决问题。

重点难点：

1．影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；

2．溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；

3．溶解度的基本计算；结晶方法的应用。

课时：3课时。

第一课时

教学过程：

【创设情景】

联系生活经验，填空：

⑴面粉在水中溶解，食盐、糖在水中溶解。（填“易”“不易”）

⑵衣服上的油渍用水洗去，而用汽油洗去。（填“难”“容易”）

溶解性的定义：

阅读书P166第二节，填空：的能力称为溶解性，它是该物质的

性质。（填“物理”“化学”）

【活动探究】

活动1：影响溶解性的因素：

⑴分组做P166的活动与探究，后填空：

实验1 该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，根据溶解情况得出的结论

是。

实验2该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，实验现象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的结论是

。

实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾溶解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是。

⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。

活动2：饱和溶液与不饱和溶液

⑴看P167的活动与探究，填空：

实验1的现象，

实验2增加了的量，现象是，

实验3升高了，现象是。

这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有

⑵阅读P168第二节，填空：

饱和溶液是指

不饱和溶液是指

思考：在上述定义中：

①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？

③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考）

④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？

活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：

⑴观看演示实验：a 2克氯化钠与10毫升水混合

b 0.1克氢氧化钙与10毫升水混合

⑵填空：

现象：a 氯化钠溶解；b 氢氧化钙溶解（填“全部”“部分”）

结论：a所得溶液是；b所得溶液是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。

即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀（填“有”“无”）必然联系)。

但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液（浓、稀）

课堂小结：

1．溶解性是指，与、

及等因素有关。其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而和被称为影响溶解性的内部因素。

2．饱和溶液是指，

不饱和溶液是指

可通过改变、、来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为和。

3．判断

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液

是饱和溶液。

③一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

④一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。

⑤两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

【反思与小结】

第二课时

【复习】

⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有

⑵饱和溶液是指，不饱和溶液是指，区别的方法是，转化可通过变来实现。

【活动探究】

活动1：溶解度的概念

⑴阅读P168末二节，填空：

溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用

来表示。

固体物质的溶解度是指，该定义中强调出溶解度的条件，标准，状态，单位。

⑵阅读P168表6-9，填空：

由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度（填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是。

“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠克，配成饱和溶液克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂克，氯化钠克。

⑶练习：判断下列说法对错：

①硝酸钾的溶解度为31.6克。

②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。

③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。

④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。

⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。

⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。

⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。