高一化学下册《甲烷氧化反应》知识点
高一下册化学有机物知识点总结
高一下册化学有机物知识点总结一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)能够使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯能够使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还能够和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：四、苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
甲烷部分氧化过程的热力学
甲烷部分氧化过程的热力学首先，热力学是研究热和其他形式能量之间相互转化关系的科学。
甲烷部分氧化过程的热力学基础是热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律是能量守恒定律，它表明甲烷部分氧化过程中的能量变化等于吸热与放热之和。
这个过程中，甲烷燃烧释放出热量，而吸热过程是氧气与甲烷反应所需的能量。
热力学第二定律涉及熵的概念，它描述了能量的转化过程中的不可逆性。
在甲烷部分氧化过程中，反应的方向是由热力学第二定律决定的。
根据热力学第二定律，气体燃烧生成的一氧化碳和水蒸汽的熵会增加，因此这个过程是自发的。
接下来，我们可以考虑甲烷部分氧化过程的热力学性质，包括焓变、自由能变和反应熵变。
焓变是指甲烷部分氧化过程中的能量变化，可以用来评估这个过程的放热或吸热性质。
焓变（ΔH）等于反应物的焓减去生成物的焓。
在这个过程中，甲烷和氧气的焓减小于一氧化碳和水蒸汽的焓，所以整个过程是放热的。
自由能变是评估化学反应进行的驱动力的物理量，可以通过自由能变（ΔG）来描述。
自由能变等于反应物的自由能减去生成物的自由能。
在这个过程中，甲烷氧化生成的一氧化碳和水蒸汽的自由能减小，所以整个过程是自发进行的。
最后，反应熵变（ΔS）描述了甲烷部分氧化过程中物质的混乱程度的变化。
反应熵变可以通过生成物的熵减去反应物的熵来求得。
在这个过程中，一氧化碳和水蒸汽的熵大于甲烷和氧气的熵，所以反应熵变是正值，说明这是一个自发的过程。
总的来说，甲烷部分氧化的热力学性质可以通过焓变、自由能变和反应熵变来描述。
这些性质决定了反应是否进行以及反应的方向。
了解这些性质可以帮助我们优化工业过程条件，提高产率，并最大程度地利用可用的能量。
高一化学燃料知识点
高一化学燃料知识点燃料是指能够产生热量和能量的物质，广泛应用于工业生产、交通运输、家庭生活等领域。
在化学学科中，对于燃料的研究十分重要。
本文将介绍高一化学中常见的燃料知识点，包括燃烧反应、热值、燃料的分类等。
1. 燃烧反应燃料的主要特点就是可以燃烧产生热量和能量。
燃烧反应是指燃料与氧气（O2）之间的化学反应过程。
在常见的燃烧反应中，燃料与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）等产物，并释放出热量。
例如，甲烷（CH4）与氧气反应的方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 热值热值是衡量燃料能量含量的指标，也是衡量燃料质量的重要参数。
热值的单位通常为焦耳/克（J/g）或千焦/克（kJ/g）。
热值高的燃料意味着单位质量的燃料能够释放更多的热量和能量。
常见的燃料热值包括低热值和高热值，低热值指的是燃料完全燃烧时释放的热量，而高热值则考虑了燃料燃烧产生水蒸气的额外热量。
3. 燃料的分类根据燃料的来源和性质，可以将燃料分为化石燃料、可再生能源和无机燃料三大类。
3.1 化石燃料化石燃料主要是指来自于生物化石的燃料，如煤炭、石油和天然气。
这些燃料形成于地下长时间的高温高压环境下，其主要成分为碳氢化合物。
化石燃料是目前社会能源供应的主要来源，但由于其燃烧释放大量的二氧化碳，会导致全球变暖和气候变化等环境问题。
3.2 可再生能源可再生能源是指能够在自然条件下得到不断更新和再生的能源，如太阳能、风能和水能等。
与化石燃料相比，可再生能源对环境污染较小，其利用也可以更好地保持能源持续供给。
随着环境保护意识和技术的进步，可再生能源在能源领域中的应用也越来越广泛。
3.3 无机燃料无机燃料主要是指由无机化合物作为燃料的物质，如氢气（H2）、氮气（N2）和氧气（O2）等。
这些燃料通常不需要通过生物或化学反应形成，直接存在于自然界中。
由于无机燃料不含碳，其燃烧产物一般不包括二氧化碳，因此对环境影响较小。
高一化学下册甲烷氧化反应必修二知识点
高一化学下册甲烷氧化反应必修二知识点概念：甲烷氧化反应最基本的就是燃烧：甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O甲烷的含氢量在所有烃中是的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。
这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。
用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。
用橡皮塞塞好，取出水面。
将试管颠倒数次，使气体充分混和。
用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。
这个实验虽然简单，但也容易失败。
把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红*的火焰，同时看到有黑烟和白雾。
黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。
练习题：1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是( )。
A.仅由碳、氢两种元素组成B.仅由碳、氢、氧三种元素组成C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳D.熔点低且不溶于水答案：A2.从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。
下列属于最早合成的这一类物质是( )。
A.酒精B.尿素C.淀粉D.蛋白质答案：B3.以下关于甲烷的说法中，错误的是( )。
A.甲烷是一种非极性分子B.甲烷分子具有正四面体形结构C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键答案：D4.下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是( )。
A.CH3C1B.CH2C12C.CHCl3l4答案：A5.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是( )。
甲烷化学知识点总结
甲烷化学知识点总结1. 结构特点甲烷的分子结构呈正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点上。
由于甲烷分子的结构稳定，碳-碳和碳-氢的键的键长和键角都是固定的，这也是甲烷分子具有特殊性质的原因之一。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为气体态，但在极低温下可以冷凝成液体或固体。
甲烷的密度小于空气，燃烧时产生的气体比空气轻，容易聚集在上部，具有爆炸危险。
甲烷具有较高的燃烧热值，是一种常用的燃料。
3. 化学性质（1）燃烧反应甲烷是一种良好的燃料，在氧气的存在下能够发生燃烧反应产生二氧化碳和水。
甲烷的燃烧是一个放热反应，生成的燃烧热可以被利用作为能源。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）氧化反应当甲烷与氧气在高温条件下反应时，可以生成一氧化碳和水。
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O这是一种不完全燃烧反应，生成的一氧化碳具有毒性，会对环境和人体健康造成危害。
（3）氧化反应在空气中，甲烷还可以与氮气发生氧化反应，生成一些氮氧化物。
这些氮氧化物是大气中的污染物之一，对环境具有一定的危害。
CH4 + 2N2 → 2N2O + N24. 化学反应（1）卤代反应由于甲烷分子中的碳原子电负性较小，碳-氢键的键能较高，因此甲烷分子不容易进行化学反应。
但在适当的条件下，如在紫外光的照射下，可以进行卤代反应。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2）氧化反应在高温或催化剂的作用下，甲烷可以氧化成一氧化碳、二氧化碳和水等产物。
CH4 + O2 → CO + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）加成反应甲烷还可以通过加成反应与其他烃类发生反应，生成更复杂的有机化合物。
CH4 + C2H4 → C2H6这些化学反应使得甲烷可以作为重要的有机合成原料，在化工领域有着广泛的应用。
5. 生产工艺目前，甲烷的生产主要有天然气提取和合成气制甲烷两种途径。
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点
1. 嘿，氧化还原反应中化合价会变化呀！就像爬山一样，原子从一个高度爬到另一个高度。
比如说氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从 0 升到 +1，这不就像努力爬山升高了嘛！
2. 哇塞，氧化剂在氧化还原反应中可是很牛的呀！它就像是英雄，能把别人氧化了。
像氧化铜和氢气反应，氧化铜就是氧化剂，厉害吧！
3. 哎呀，还原反应和氧化反应是一对好“伙伴”呢！它们总是一起出现，就像好朋友形影不离。
比如铁和硫酸铜反应，铁发生氧化反应，铜离子发生还原反应，是不是很有意思？
4. 嘿，知道氧化还原反应的本质吗？那就是电子的转移呀！这就好像小朋友抢玩具，电子从一个原子传到另一个原子啦。
铜和硝酸反应不就是这样嘛！
5. 哇哦，有个很重要的概念叫氧化性强弱呀！这不就像比赛谁更厉害一样嘛。
氯气的氧化性就比碘强呢，这差别可不小呀！
6. 哟呵，氧化还原反应在生活中也到处都是呢！像铁生锈，不就是发生了氧化还原反应嘛。
你想想，这多常见呀！
7. 哈哈，学习氧化还原反应是不是很有趣呀？它就像一个神秘的世界等你去探索。
只要认真学，一定能搞懂它！我的观点是，氧化还原反应虽然有点复杂，但真的超级有趣和重要，一定要好好学呀！。
高一化学复习氧化还原反应知识点整理
高一化学复习氧化还原反应知识点整理高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的.氧化性比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。
还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
今天就和大家就分享到这，祝各位愉快！。
高一化学 《氧化反应》知识详解
知识详解知识点1 氧化还原反应概念(重点)Ⅰ 氧化还原反应与元素化合价升降的关系思维拓展 从得、失氧，氧化反应、还原反应，化合价的升降三个方面分析以下三个化学反应：O H Cu 22H CuO ++=∆22C 2CuO CO Cu ++=高温CO H ++=22C O H 高温发生氧化反应的元素的化合价怎样变化?发生还原反应的元素的化合价怎样变化? 点拨在上面的各氧化还原反应中都有元素化合价的升降.元素的化合价降低，含该元素的物质发生的是还原反应；元素的化合价升高，含该元素的物质发生的是氧化反应.引申出定义(从化合价升降角度)： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应. 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应.(特征) 例如：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS+8HNO 3＝3Cu(NO 3) 2+2NO ↑+3S+4H 2O B.3Cl 2+6KOH ＝5KCl+KClO 3+3H 2O C.3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH ＝2K 2CrO 4+4H 2O D.3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2↑+2KCl〔分析〕 判断某反应是否为氧化还原反应，必须抓住两个关键：一是准确判断生 成物、反应物中各元素的化合价及其变化；二是牢记凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应.此反应中元素的化合价没有变化.答案：D思维拓展有得氧、失氧的反应一定是氧化还原反应吗?点拔由于得氧、失氧一定会引起化合价的升降，所以，此类反应一定是氧化还原反应. Ⅱ氧化还原反应与电子转移的关系在钠和氯气反应时：11222-+=+ClNaClNa点燃，从原子结构来看：从上面的示意图可知，在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目.由于电子带负电荷，失去电子后的原子就带正电荷，这种元素的化合价就是正价；得到电子的原子就带负电荷，这种元素的化合价就是负价.化合价升高的值就是失去的电子数，化合价降低的值就是得到的电子数.由此我们可以得出结论：元素化合价的升或降就是由于它们的原子在化学反应过程中失去或得到电子的缘故.从这一角度我们又可给氧化还原反应下一个定义：氧化反应：物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应就是氧化反应.还原反应：物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应就是还原反应.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.(本质)非氧化还原反应：凡是没有电子转移的反应就是非氧化还原反应.从电子得失的角度考虑下列反应：【说明】在上述第②例中，把电子对偏移（偏离、偏向）也当做电子得失来处理.电子得失和电子对偏移统称为电子转移.小结①在氧化还原反应里的电子得失与元素化合价升降的关系，用如图1-1所示的图解加以总结：②氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移).氧化还原反应的特征：化合价的升降.③氧化：化合价升高(失去电子)被氧化，发生的是氧化反应.被还原：化合价降低(得到电子)被还原，发生的是还原反应.Ⅲ氧化还原反应相关内容的总结(1)在中学化学中，氧化还原反应概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，对此比较如下表：氧化还原反应概念的发展过程(2)氧化反应和还原反应虽然是两个不同的过程，但在同一个反应中同时发生，它们既有对立的一面，也有统一的一面.(3)化学反应以是否有元素化合价的升降或是否有电子的转移为依据进行分类，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应.【注意】判断某化学反应是否为氧化还原反应的标准，是否有化合价的升降.准确判断的关键：正确分析各元素的化合价.知识点2 氧化还原反应的表示方法(难点)双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后，电子转移的情况和数目.例如：【注意】①箭尾始于反应物中相关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子.即该元素的原子从反应前的价态到反应后的价态.（对应的是同一种元素）②须注明“失去”或“得到”的字样③通常失去电子的箭头写在上面，得到电子的箭头写在下面.④对表示电子的符号，不要漏掉“e”右上角的“-”.⑤表示电子转移的电子数目时，应是（以下例CO失去的电子来说明）6e-或3× 2e-，而不能是2e-×3，2e-表示1个碳原子失去2个电子，“3”表示失去电子的原子个数.即乘号前是发生得失电子变化的粒子的数目，而乘号后是发生得失电子变化的一个粒子得失的电子数目.例如：用双线桥法标出2KClO 3=2MnO 2KCl+3O 2↑反应中，电子转移的方向和数目.又如：下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是 ( )〔分析〕 A 中没有错误，B 、C 、D 中均有错误. 在B 中，元素原子得失电子总数与实际不符，应为：在C 中，O 元素的化合价并没有变，应为：在D 中，应是5+Cl Cl 元素的原子得到电子，1-Cl 元素的原子(离子)失去电子，应为：答案：A同类变式下列各氧化还原反应的分析中，错误的是 ( )答案：B知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系通过以下的反应和如图1-2所示的图解加以说明.(6))(22223322242422223非氧化还原反应复分解反应、NaCl CaCO CO Na CaCl O H SO Na SO H NaOH CO O H CaCl HCl CaCO ⎪⎭⎪⎬⎫+↓=++=+↑++=+ 小结 ①所有的置换反应都是氧化还原反应. ②化合反应、分解反应均不一定是氧化还原反应. ③所有的复分解反应都是非氧化还原反应.例如：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )A.O H O H 22222=+点燃B.CO 2+H 2O ＝H 2CO 3C.Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑D.MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO 2↑+H 2O〔分析〕 氧化还原反应与基本反应类型的关系为：答案：A【注】要弄清不同分类方法之间的联系，否则容易答错. 思维拓展 有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗? 点拔 不一定，如2O 33O 2.其中氧的价态并未改变.同类变式1 下列反应中，属于置换反应的是 ( ) A. CO 还原氧化铁 B.湿法炼铜 C.蜡烛燃烧 D.实验室制取O 2 答案：B同类变式2 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( ) A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案：C知识点4 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物的概念(重点)Ⅰ氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，指反应物.还原剂：是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，指反应物.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂和还原剂在同一个化学反应中必须同时存在.思维拓展在下列氧化还原反应中，Al被什么物质氧化?Fe2O3被什么物质还原?点拨在上述反应中，Fe2O3得到了Al中的电子，氧化了Al，人们称Fe2O3是Al的氧化剂；Al失去了电子，还原了Fe2O3，人们称Al是Fe2O3的还原剂.在任意的氧化还原反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，它本身被还原，生成的Fe是还原产物，还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，它本身被氧化，生成的从Al2O3是氧化产物.【注意】①得失电子总数守恒，化合价升降总数守恒.即氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数；氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数.②氧化：物质失去电子（或化合价升高）被氧化，发生的是氧化反应.③被还原：物质得到电子（或化合价降低）被还原，发生的是还原反应.④氧化产物：发生氧化反应所生成的物质，叫氧化产物.⑤还原产物：发生还原反应所生成的物质，叫还原产物.Ⅱ中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂例如：对下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO3=∆2MnO2KCl+3O2↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)用双线桥法表示出各反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原的情况.(2) 分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂.(2)在反应①中，KClO 3中的氯原子得到电子，化合价降低，KClO 3是氧化剂.KClO 3中的氧原子失去电子，化合价升高，KClO 3是还原剂，在此反应中，KClO 3既是氧化剂又是还原剂；在反应②中，Cl 2中的氯原子得到电子，化合价降低，Cl 2是氧化剂.Cl 2中的氯原子失去电子，化合价升高，Cl 2是还原剂.在此反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂.又如：观察下列三个氧化还原反应：① SO 2+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O ② KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③ 2H 2S04(浓)+Cu=∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O(1) 反应中什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? (2) 反应中的某物质是否全为氧化剂或全为还原剂?〔分析〕 此题的目的是考查对氧化剂、还原剂概念的理解与应用能力.解题方法是分 析化学反应前后元素化合价变化的情况，严格以氧化剂、还原剂的概念为标准进行判断， 作出答案.答案：反应①中SO 2是氧化剂，且参加反应的SO 2全为氧化剂；H 2S 是还原剂，且参加反应的H 2S 全为还原剂.反应②中KClO 3是氧化剂，且参加反应的KClO 3全为氧化剂； HCl 是还原剂，但参加反应的HCl 中共有的HCl 为还原剂，另外的HCl 既不是还原 剂又不是氧化剂，而是起到了酸的作用.反应③中Cu 是还原剂，且参加反应的Cu 全为还原剂；浓H 2SO 4是氧化剂，但参加反应的浓H 2SO 4中只有一半为氧化剂，另一半的浓H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂，而是起到了酸的作用.再如：下列变化中，需外加氧化剂才能实现的是 ( ) A.H 2S →S B.ClO -3→Cl 2 C.Zn →Zn 2+D.Cu 2+→Cu〔分析〕 此题考查的是对氧化剂概念的理解，根据化合价的变化首先确定发生氧化 反应的那些反应，这些反应的实现需要氧化剂.化合价升高→发生氧化反应，需要氧化剂. A 、C 中S 、Zn 化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂.因为在反应中能得到电子的物质叫 氧化剂，H 2S →S ，S 由-2价变为0价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去 了电子.Zn →Zn 2+，Zn 由0价变为+2价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去了电子. 答案：AC【注意】在氧化还原反应中，元素的化合价有升有降.化合价升高的过程发生氧化反应，需加氧化剂.化合剂降低的过程发生还原反应，需加还原剂.这种关系一定要记准，才能快速地得出答案. 还如：下列叙述中，正确的是 ( ) A.氧化还原的本质是化合价发生了变化 B. 氧化剂在化学反应中得到了电子 C. 还原剂本身被还原D. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，又可以是生成物〔分析〕 本题主要是考查氧化还原反应的基本概念，正确地理解基本概念是正确解题的前提.氧化还原反应的本质是电子转移，而化合价的升降(或变化)是其外表特征，A 错；还原剂在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，C 错；无论是氧化剂还是还原剂，在同一反应中均指的是反应物，D 错. 答案:B同类变式1 下列反应中，盐酸为还原剂的是 ( ) A.Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ B.NaOH+HCl=NaCl+H 2OC.2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑D.MnO 2+4HCl(浓)=∆△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O答案：D同类变式2 下列过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是 ( ) A.Ag +→Ag B.S 2O 2-3→S 4O 2-5 B. CuO →Cu D.Cr 2O 2-7→CrO 2-4 答案：AC同类变式3 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A.SO 3+H 2O=H 2SO 4 B.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 答案：B同类变式4 下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是 ( ) A.在反应中，得到电子的元素一定被还原B.在反应中，有元素的化合价升高同时也一定有元素的化合价降低C.在反应中，元素的化合价升高则一定是失去电子D.有单质参加或生成的反应一定都为氧化还原反应 答案：D同类变式5 下列说法中，正确的是 ( ) A.氧化剂易被氧化 B.还原剂易被还原C.没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应D. 在反应中氧化剂的失电子总数等于还原剂的得电子总数 答案：C同变式6 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应是：O H CHO CH SO Cr SO H OH H C CrO 23)(3424252)(363)(332++=++绿色红色被检验气体的成分是_____，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是______. 答案；C 2H 5OH ；CrO 3；C 2H 5OH【注意】有机化学中，通常将氢定为“+1”价，氧定为“-2”价.根据在化合物中元素化合价的代数和为零，可确定C 2H 5OH 分子中的碳元素为“-2”价.知识点5 氧化性、还原性(难点)Ⅰ定义氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质.氧化剂具有氧化性. 还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质.还原剂具有还原性. Ⅱ氧化剂与还原剂的性质关系与氧化还原反应的发生(1) 氧化剂的氧化性、还原剂的还原性分别达到一定强度时，它们才能发生氧化还原反应(有的反应还需要加热等反应条件).一般地，在其他条件一定时，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强，在它们之间越容易发生氧化还原反应. 例如，已知Zn 比Cu 的还原性强，则有： 2AgNO 3+Zn ＝2Ag+Zn(NO 3) 2 反应相对较易 2AgNO 3+Cu ＝2Ag+Cu(NO 3) 2 反应相对较难 又知CuSO 4比FeSO 4的氧化性强，则有： CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO 4 反应相对较易 FeSO 4+Zn ＝Fe+ZnSO 4 反应相对较难(2) 氧化还原反应既已发生，说明该反应中的氧化剂、还原剂在该反应条件下，有足够强的氧化性、还原性；反应越容易发生，说明氧化剂的氧化性越强、还原剂的还原性越强.如：F 2+H 2常温=2HF 反应相对较易 Cl 2+H 2点燃=2HCl 反应相对较难氧化性F 2强于Cl 2.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ 反应相对较易 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 反应相对较难 还原性K 强于Na.Ⅲ 元素的价态与氧化性、还原性的关系我们可以用一句话来概括：“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”.即：在氧化还原反应中，含有最高价态元素的物质，只能得电子，只能作氧化剂，因而只有氧化性，如63++S Fe 、等；含有最低价态元素的物质，只能失去电子，只能作还原剂，只有还原性，如所有金属单质、Na 2S 中的2-S 等；含中间价态元素的物质，既可失去电子又可得到电子，既能作氧化剂又能作还原剂，如FeCl 2中的2+Fe 、SO 2中的4+S 等.元素价态与物质氧化性、还原性的关系如图1-3所示.例如：在氧化还原反应中，下列物质只有氧化性的是 ( ) A.浓硫酸 B.SO 2 C.HCl D.Cl 2〔分析〕 选项B ，SO 2中的4+S S 是S 一系列价态中的中间价，因此SO 2既有氧化性又有还原性.S 的一系列价态：2-S ～0S ～4+S ～6+S .具有反应如下：选项C ，对于HCl ，在溶液中电离产生H +和Cl -，+1价是H 元素的最高价，H +有氧化性，-1价是Cl 元素的最低价，Cl -有还原性，反应的化学方程式为：因此，HCl 既有氧化性，又有还原性.选项D ，Cl 2中Cl 为“0”价，是Cl 的中间价态.Cl 2既有氧化性，又有还原性，如：1120)(2+-+=+HClO HCl O H Cl 、还原剂氧化剂答案：A同类变式 在氧化还原反应中，下列各组物质都可作氧化剂的是 ( ) A.F -、Cl -、S 2- B.Fe 3+、MnO -4、NO -3 C.ClO -4、Mg 、Na +D.Cl 2、Fe 3+、Al 答案：BⅣ 判断物质氧化性、还原性相对强弱的依据 (1) 根据金属活动性顺序进行判断物质氧化性和还原性的强弱，应看它得失电子的难易程度，而不是看它得失电子数的多少. 例如：下列叙述中，正确的是 ( ) A ． 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B ． 在氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C ． 在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化D ． 失电子多的还原剂的还原性强〔分析〕 A 选项，有单质参加的化合反应和置换反应中，有电子转移，元素化合价发生变化，这些反应是氧化还原反应，故A 正确.B 选项，氧化剂、还原剂的性质和发生的反应，可以Fe 与CuSO 4的反应为例加以说明：故B 错误.C 选项，元素由负价变为零价(游离态)，化合价升高被氧化，如：元素由正价变为零价(游离态)，化合价降低被还原，如：D选项，根据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au —————————————————————————————→单质的还原性逐渐减弱Na的还原性强于Al，但1个Na原予失去1个电子，而1个Al原子失去3个电子，可见不是失电子越多的还原剂的还原性就越强.还原剂的还原性的强弱与失电子的数目无关，而与失电子的能力大小有关.答案：AC(2)根据非金属活动性顺序进行判断单质的氧化性逐渐减弱——————————→F O Cl Br I S←——————————对应阴离子的还原性逐渐减弱（1）根据化学方程式进行判断（如图1-4所示）例如：已知：①2FeCl3，+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl22=FeCl3.下列物质氧化能力大小的顺序中，正确的是 ( )A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+〔分析〕先就某一个反应内的有关物质，比较氧化性强弱，再综合比较两个反应中各种物质的氧化性，排出氧化性强弱的顺序.对于①，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，故氧化性：Fe3+>I2；对于②，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3(实质上是Fe3+)，故氧化性：Cl2> Fe3+.综上所述，氧化性：Cl2>Fe3+>I2.答案：B知识规律小结以对氧化还原反应的判断分析过程为例，可总结成如下几步：①标价态(根据反应的化学方程式，标出反应物、生成物中各种元素的化合价，找出反应前后化合价发生变化的元素)；②连双线(用线桥把反应前后化合价发生变化的元素连接起来，箭头从反应物中的某种元素指向生成物中的对应元素)；③注得失(根据化合价变化标出电子得失的数目)；④定本质(确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等，比较氧化性强弱和还原性强弱).又如：已知下列反应能发生：①2A3++2B-＝2A2++B2②C2+2B-＝2C-+B2③2A2++C2＝2A3++2C-判断具有氧化性的物质氧化性的强弱顺序；具有还原性的物质还原性的强弱顺序.〔分析〕根据反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性.由①得：氧化性A3+>B2，还原性B->A2+；由②得：氧化性C2>B2，还原性B->C-；由③得：氧化性C2>A3+，还原性A2+>C-.综合①②③的结论，即可排出总顺序.答案：氧化性：C2>A3+>B2；还原性：B->A2+>C-.(4)根据反应进行的难易程度不同进行判断例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；MnO2+4HCl(浓)∆= MnCl2+Cl2↑+2H2O.前者不需加热就能进行，而后者需加热才能反应，前者比后者容易进行反应.所以氧化性：KMnO4>MnO2.(5)根据被氧化或被还原的程度不同进行判断例如，氯气和盐酸两种氧化剂分别与同一种还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化成FeCl3，而盐酸只能把铁氧化成FeCl2.所以，氯气的氧化性比盐酸强.例如：已知下列反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O试分析浓硝酸和稀硝酸，哪种酸的氧化性更强.〔分析〕 Cu和浓HNO3反应很快，不需加热，浓HNO3很易从Cu获得电子；而 Cu和稀HNO3反应时，速率较慢，有时还需稍加热，稀HNO3从Cu获得电子的能力相对较弱.答案：浓HNO3的氧化性强.【注意】有的同学这样分析：在H5+N O3(稀)→2+N O中，氮的化合价降低了3价；在H5+N O3（浓）→4+N O2中，氮的化合价仅降低了1价，因此稀HNO3的氧化性强于浓HNO3.其错误的根本原因是判断氧化性（还原性）的标准把握不准.氧化性（还原性）的强弱是以其得电子能力（或失电子能力）的强弱来判断，而不是以得（或失）电子数的多少（或化合价升降的高低）来判断.知识点6 氧化还原反应的概念及概念之间的关系Ⅰ氧化还原反应的八个概念氧化还原反应的概念Ⅱ各组概念间的相互关系(如图1-5所示)其记忆方法：升—失—氧，降—得—还，若说性，两相反.即：化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原.若讨论其氧化性、还原性，则是被氧化的物质具有还原性。
高一化学必修二甲烷知识点
高一化学必修二甲烷知识点甲烷是一种简单的有机化合物，分子式为CH4。
作为天然气的主要成分之一，甲烷在我们日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
下面将详细介绍甲烷的性质、制备方法、化学反应以及在环境保护方面的作用。
一、甲烷的性质甲烷是一种无色、无臭、无味的气体，密度小于空气，在常温常压下不易液化。
它的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃。
甲烷是不可燃气体，但能与氧气发生剧烈反应燃烧，生成二氧化碳和水。
甲烷是一种非极性分子，由于电子云分布均匀，因此溶解性较差。
二、甲烷的制备方法1. 自然界中，甲烷主要由生物质的分解和地下矿藏中的石油和天然气释放而产生。
这是一种自然形成的方法，无需人工干预。
2. 实验室制备甲烷的方式是通过碳的还原反应。
将甲醇与碱金属的固体还原剂（如钠）反应，生成甲烷气体。
三、甲烷的化学反应1. 燃烧反应：甲烷与氧气发生剧烈的燃烧反应，产生二氧化碳和水。
这是甲烷在我们常见的火焰中燃烧的过程。
2. 卤素取代反应：当甲烷与卤素（如氯气）反应时，可以取代甲烷分子中的氢原子，生成卤代烷。
这是甲烷在有机合成中常见的反应之一。
3. 氧化反应：甲烷可通过催化剂参与氧化反应，生成一氧化碳和水。
该反应是甲烷作为温室气体的重要原因之一。
四、甲烷在环境保护中的作用1. 作为一种清洁燃料，甲烷在代替传统燃煤、燃油的过程中可以减少大量的二氧化碳排放，对缓解温室效应具有积极的作用。
2. 甲烷可以通过合理利用和控制煤矿、油田等地下矿藏中的甲烷释放，减少甲烷对环境的污染和破坏。
3. 在城市污水处理过程中，甲烷可以通过厌氧消化技术被生物转化产生，用于发电或供热，实现能源回收和资源利用。
综上所述，甲烷是一种重要的有机化合物，具有独特的物理性质和化学反应。
在能源利用和环境保护方面，合理利用和控制甲烷的释放，对于减少温室气体排放和实现资源循环利用具有重要意义。
有机化学基础知识点有机物的氧化反应和还原反应
有机化学基础知识点有机物的氧化反应和还原反应有机化学基础知识点 - 有机物的氧化反应和还原反应有机化合物是由碳和氢元素构成的化合物，具有多样的化学性质。
其中，有机物的氧化反应和还原反应是有机化学中重要的基本知识点。
本文将对有机物的氧化反应和还原反应进行详细讨论。
一、有机物的氧化反应有机物的氧化反应是指有机化合物与氧（或氧化剂）发生反应，生成较高氧化态的产物。
氧化反应常发生在含有氢、氧和碳的有机化合物中。
1. 单质氧气的氧化反应单质氧气是最常见的氧化剂，能与有机物发生氧化反应。
在反应中，氧气被还原为水或者其他氧化产物，而有机物则被氧化为较高氧化态的产物。
例如，甲烷（CH4）与氧气（O2）反应，产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 高价氧化物的氧化反应除了氧气，一些高价氧化物也能与有机物发生氧化反应。
常见的高价氧化物有过氧化氢（H2O2）、高氯酸（HClO4）等。
例如，过氧化氢可以将乙醇（C2H5OH）氧化为乙醛（CH3CHO）或乙酸（CH3COOH）：C2H5OH + H2O2 → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2H2O2 → CH3COOH + 3H2O二、有机物的还原反应有机物的还原反应是指有机化合物与还原剂发生反应，生成较低氧化态的产物。
还原反应常发生在含有碳、氢、氧的有机化合物中。
1. 氢气的还原反应氢气是最常见的还原剂，能与有机物发生还原反应。
在反应中，氢气被氧化为水，而有机物则被还原为较低氧化态的产物。
例如，乙烯（C2H4）与氢气（H2）反应，生成乙烷（C2H6）：C2H4 + H2 → C2H62. 金属的还原反应某些金属也可用作还原剂与有机物发生反应。
在反应中，金属被氧化为金属离子，而有机物则被还原为较低氧化态的产物。
例如，钠（Na）与甲醇（CH3OH）反应，生成甲烷（CH4）和氧化的钠离子（Na+）：2CH3OH + 2Na → 2CH4 + 2Na+ + 2OH-结论有机物的氧化反应和还原反应是有机化学中基础的知识点。
化学高一甲烷知识点
化学高一甲烷知识点甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
在化学中，甲烷是一种非常重要的化合物，它不仅在工业生产中有广泛的应用，也在日常生活中发挥着重要的作用。
下面将介绍化学高一甲烷的一些基本知识点。
1. 甲烷的结构和化学式甲烷的化学式为CH4。
它是一种无色无味的气体，具有高度的易燃性。
由于碳原子的电子云与四个氢原子的电子云以共价键的形式相互连接，甲烷的分子形成了一个形状类似于正四面体的结构。
2. 甲烷的制备方法甲烷可以通过多种方法进行制备。
其中一种常见的方法是通过甲烷发酵，即利用某些细菌在缺氧条件下将有机废料分解产生甲烷气体。
此外，甲烷还可以通过合成气（由一氧化碳和氢气组成）的加氢反应制备。
3. 甲烷的性质甲烷是一种非极性分子，由于其碳-氢键极性很小，因此甲烷在水等极性溶剂中几乎不溶。
甲烷是一种轻质气体，在室温下可以通过加压或降温转化为液体。
甲烷可以燃烧，反应产物为二氧化碳和水。
4. 甲烷的应用甲烷在工业生产中有广泛的应用。
它是一种重要的燃料，被用于炉燃料、发电和供暖等。
此外，甲烷还可以用作材料的合成和化学反应的起始物质。
在日常生活中，甲烷也被广泛应用于燃气灶和热水器等家用设备中。
5. 甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，对于地球的气候变化有重要的影响。
大量的甲烷排放会导致大气温室效应强化，进而加剧全球气候变暖的问题。
因此，控制甲烷排放对于减缓气候变化至关重要。
综上所述，化学高一的甲烷知识点包括甲烷的结构和化学式、制备方法、性质、应用以及环境影响等方面。
对于学习化学的学生来说，了解甲烷的知识将帮助他们更好地理解有机化学的基础概念，并认识到甲烷在工业和环境方面的重要性。
高中化学知识点总结
高中化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)xxx最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家xxx发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→3、生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
高一下化学甲烷知识点总结
高一下化学甲烷知识点总结高一下学期化学甲烷知识点总结甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，也是天然气的主要成分之一。
在高一化学学习中，有关甲烷的知识点是非常重要的。
本文将对高一下学期化学中甲烷的相关知识进行总结。
一、甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，相对分子质量为16.04 g/mol。
以下是甲烷的几个主要物理性质：1. 沸点和熔点：甲烷的沸点为-161.5°C，熔点为-182.5°C。
2. 密度：甲烷气体的密度比空气轻，约为0.72 g/L。
这也是甲烷气体会上升并迅速扩散的原因之一。
3. 燃点：甲烷是易燃物质，其燃点为580°C。
它可以在空气中与氧气反应产生水和二氧化碳，释放出大量热量和光线。
二、甲烷的制取和性质甲烷的制取主要有下面两种方法：1. 自然气中提取：甲烷是天然气的主要成分之一，可以通过开采地下天然气获得。
2. 实验室制取：实验室可通过碳的还原反应，或者通过甲醇和碱溶液反应制取甲烷。
甲烷具有以下几个重要的性质：1. 与空气的反应：甲烷和空气中的氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这是甲烷应用广泛的一个方面，比如在家庭使用天然气时会利用甲烷的燃烧来加热水或供应热力。
2. 与卤素的反应：甲烷可以与氯、溴或碘等卤素元素发生取代反应，生成卤代烷。
在这个反应过程中，氢原子被卤素原子所取代。
3. 与氯化硫酸的反应：甲烷与氯化硫酸反应生成二氧化硫和硫酸。
三、甲烷的应用甲烷在现代社会中有广泛的应用，如下所示：1. 能源供应：甲烷是一种重要的燃料，被广泛应用于家庭、工业和交通运输领域。
天然气中的甲烷是一种清洁的能源来源，燃烧产生的废气相对较少。
2. 化学合成：甲烷是许多有机化合物的重要原料。
通过甲烷的氧化、卤代反应或其他反应，可以制取许多有机化合物，如甲醇、乙烯等。
3. 催化剂生产：甲烷可以作为催化剂的原料制备出金属催化剂。
高中化学方程式纯默写
有机化学基础方程式一、烃1.甲烷烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：四氯化碳：2.乙烯乙烯的制取：烯烃通式：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
6.溴乙烷（1）取代反应溴乙烷的水解：（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：（2）氧化反应乙醇的燃烧：（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应：（2）取代反应（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应乙醛与氢气反应：（2）氧化反应乙醛与氧气反应：乙醛的银镜反应：注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。
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高一化学下册《甲烷氧化反应》知识点
概念：
甲烷氧化反应最基本的就是燃烧：
甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的含氢量在所有烃中是的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。
这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。
用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。
用橡皮塞塞好，取出水面。
将试管颠倒数次，使气体充分混和。
用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。
这个实验虽然简单，但也容易失败。
把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。
黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。
练习题：
1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是( )。
A.仅由碳、氢两种元素组成
B.仅由碳、氢、氧三种元素组成
C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳
D.熔点低且不溶于水
答案：A
2.从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。
下列属于最早合成的这一类物质是( )。
A.酒精
B.尿素
C.淀粉
D.蛋白质
答案：B
3.以下关于甲烷的说法中，错误的是( )。
A.甲烷是一种非极性分子
B.甲烷分子具有正四面体形结构
C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键
D.甲烷分子中具有非极性键
答案：D
4.下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是( )。
A.CH3C1
B.CH2C12
C.CHCl3
l4
答案：A
5.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是( )。
A.CH3C1
B.CH2Cl2
C.CHCl3
l4
答案：A
6.下列物质在一定条件下能跟甲烷发生取代反应的是( )。
A.溴水
B.溴蒸气
C.氯气
D.氯化氢
答案：BC
7.烃分子中的化学键( )。
A.只有非极性键
B.可能只含有极性键
C.同时含有极性键和非极性键
D.可能同时含有极性键和非极性键
答案：BD
8.完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8g,
则原来的甲烷在标准状况下的体积为( )。
A.0.56L
B.1.12L
C.2.24L
D.4.48L
答案：D。