初中必须掌握的化学方程式中考必备
二氧化锰加热化学方程式(一)(截止第六章)
01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧
02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧
03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应
04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应
点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧
05. 4Al + 3O2
06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应
07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧
08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧
09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧
10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧
11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应
12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、
化学方程式(二)(截止第六章)
13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气
14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水
15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气
16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气
17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解(高温煅烧石灰石)
18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应
19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应
20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳
现象:白色固体逐渐溶解,有气泡生成
化学方程式(三)(截止第六章)29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应
现象:铝的表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色
30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应
现象:铁钉表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色
31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应
现象:红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色
32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应
现象:铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变成蓝色
33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝,炼铝
化学方程式(四)(截止第六章)
21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸
22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解
23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应
24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧
25. 2C + O2(不足)点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧
26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应
现象有大量气泡生成
27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应
现象有大量气泡生成
28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应
现象有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色
化学方程式(五)(截止第六章)34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁
现象:红棕色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解
现象:绿色粉末变黑,试管口有水珠生成,生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36.CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜
现象:黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰
37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜
现象:黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成
化学方程式(六)(8.1方程式)
1.活泼金属 + 酸→盐 + 氢气
38.Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色
39.Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑现象:有大量气泡生成,放出热量
2.金属氧化物 + 酸→盐 + 水
40.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O现象:红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色
41.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
3.某些盐 + 酸→新酸 + 新盐
42.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:白色固体逐渐溶解,有气泡生成
43.HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象:生成白色沉淀
4.碱 + 酸→盐 + 水
44.HCl+ NaOH = NaCl+H2O 现象:放出热量
化学方程式(七)(8.2方程式)
1.非金属氧化物 + 碱→盐 + 水
45. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
46. CO2 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O现象:生成白色沉淀
2.盐 + 碱→新碱 + 新盐
47. CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象:生成蓝色絮状沉淀,溶液由蓝色变为无色
48. FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:生成红褐色沉淀,溶液由黄色变为无色
49. MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀
3.酸 + 碱→盐 + 水
50.H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓ + 2H2O现象:生成白色沉淀
化学方程式(八)(8.4方程式)
1.盐 + 碱→新碱 + 新盐
51.CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 现象:有蓝色沉淀生成
52.2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2现象:有红褐色沉淀生成,溶液由黄色变为无色
2.盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐2
53. BaCl2 + Na2CO3 ==BaCO3↓ + 2NaCl 现象:有白色沉淀生成
54. NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 现象:有白色沉淀生成