2020-2021年高中化学 .3.离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3
【新新学案系列】高中化学《2.3离子键》配位键与金属键 学案 鲁科版选修3【精品教案】
反 思感悟
学 习
札记 分子构型与分子的性质
%
分子的构型 键的极性
对称性$ 影响了分子的许多性质$ ! " 极性# 旋光性# 化学反应 分子内有正负两极的分子 极性分子$ % 非极性分子$ 分子内无正负两极的分子 !
-
分子的
0/
$ 性质! 分子 键的极 空间不对称 # " $ 性与分%极性键 0000000/ 极性分子 的极性 & & $ 子极性 &非极性键 的关系
预 习探究
离子键的形成 " 电负性较 ! ! ! ! 的 金 属 元 素 的 原 子 容 易 ! ! ! ! 形 成 !!!! " 电负 性 较 ! ! ! ! 的 非 金 属 元 素 的 原 子 容 易 !!!! 形成 !!!! ! 当 这 两 种 原 子 相 互 接 近 到 一 定 程 度时 " 容易发 生 ! ! ! ! 而 形 成 阴 # 阳离子" 阴# 阳离子通过 , , 离子键形成稳定的化合物 ! !!!! , 成键原子所属元素的电负性 !!!! " 原子间越 !!! 形成离子键 ! 一般认为 " 当成键原子所 !!! 发生电子得失 " 属元素的电负性差值大于 !!!! 时才有可能形成离子键 ! 离子键的特征 " 离子键的实质是 ! ! ! ! 作 用 " 相 对 于 共 价 键 而 言" 离 子键没有方向性 ! 在离子化合物中 " 每个离子周围最邻近 的 取决于 !!!! ! 由于离子 键 带异性电荷离子数目的多少 " 因此以离子键相结合的化合物倾 !!!! 方向性和饱和性 & 达到 !!!! 的目的 ! !!!!! 的离子 "
化学：2. 3. 2《配位键》教案(鲁科版选修3)
第三节离子键、配位键与金属键
第二课时配位键
【学习目标】
1.以简单分子为例，了解配位键的形成过程。
知道形成配位键的条
件。
2.知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。
【学习探究】
配位键的表示方法：
NH3
成NH4+
氨水至过量
验现象：存在
配位化合物中只有配位键
）6]2+中的Cu2+提供空轨道，
孤对电子形成配位键
解读：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学
中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配
选项中提到的几个领域都在其中。
【当堂检测】
PH3
分子可与Cu2+形成配位化合物离子
出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
<Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用
键形成的化合物。
__________种盐。
______________反应
）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
4] -
Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn<OH）4+H2
申明：
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鲁科版高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》第3课时 省一等奖教案
第3节离子键、配位键与金属键第3课时 金属键【教学目标】 1. 知道金属键的实质2. 会用金属键解释金属的某些特征性质 【教学重点】金属键的实质，某些性质的解释 【教学难点】金属键的实质 【教学方法】 交流研讨、引导探究 【教师具备】多媒体课件 【教学过程】【引入】用精美的金属图片引入【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1. 金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】三、金属键 1. 金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
T i2. 金属键及其实质【展示】金属键的模型图，从金属元素的原子结构出发，结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键；进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。
组成离子：金属阳离子和自由电子【讲解】在金属固体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动，使得体系的能量大大降低。
这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。
金属键本质上也是一种电性作用。
【板书】1．构成微粒：金属阳离子和自由电子2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3. 成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性【板书】3. 金属键与金属性质【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。
【讨论1】(1)金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【讨论2】(2)金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
高中化学2-3-2 离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3
编号：20
第三节离子键、配位键与金属键
（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、以简单分子为例，了解配位键的形成过程。
知道形成配位键的条件。
2、知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。
【学习重难点】
重点：配位键的形成过程
难点：配位键的形成过程
【当堂检测】
1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
2．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时
3．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）
A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同
4．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2D．Cu（OH）2。
2024-2025年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验知识点的应用。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2024-2025年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来源于鲁科版选修3《化学》的第2章第3节，主要包括离子键、配位键与金属键的相关知识。具体内容包括：
1. 离子键的概念、特点及形成条件，通过实例讲解离子键在化合物中的存在和作用。
- 鼓励学生参加科学俱乐部或学术竞赛，如科学奥林匹克或化学竞赛，以提高自己的科学素养和实践能力。
七、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入翻转课堂：通过让学生在课前自主学习基础知识，课堂时间更多地用于讨论、实验和问题解决，提高学生的主动参与度。
2. 采用项目式学习：设计相关项目，让学生通过团队合作，运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
4. 利用课后练习和拓展活动，巩固学生对重点难点的理解，提高学生的知识运用能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 问题驱动法：通过提出问题，激发学生的思考，引导学生主动探究离子键、配位键与金属键的形成、特点及应用。例如，在讲解离子键时，可以提问“为什么离子化合物具有较高的熔点？”引导学生思考离子键的作用。
3. 利用信息技术手段：运用在线教学平台、虚拟实验室等，提供丰富的学习资源和互动工具，提高教学的趣味性和有效性。
鲁科版高中化学选修3-2.3《离子键、配位键与金属键》学案__
第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】1．认识离子键的本质、特征。
2．能说明简单配合物的成键情况。
3．知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重点、难点】离子键、配位键、金属键的实质。
【自主学习】一、离子键1概念：2实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
因此：离子键的实质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。
3成键微粒：4形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的越大，原子间越容易发生，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于时，原子之间才有可能形成离子键。
5特征：相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
6．存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。
常见的离子化合物有7、离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。
即离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。
二、配位键【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。
能否共用电子而形成化学键？【自主学习】1、概念：配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。
接受孤对电子的微粒含有，是用B 表示。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
表示： A B3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。
思考：配位键与共价键的相同之处，不同处。
4、配位化合物⑴含有的化合物称为配合物。
⑵配合物的组成①.中心原子：通常是，例如：。
②配位体：提供的分子和离子例如：。
高中化学 第三节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
安徽省怀远县包集中学高中化学选修3：第三节银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
高手支招之一：细品教材一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7 元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q+）和阴离子所带电荷（q-）的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离（r）的平方成反比。
F= (k为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3(00001)
第3节离子键、配位键与金属键目标与素养：1。
知道离子键的形成过程及特征，知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
（宏观辨识与微观探析)2。
了解配合物的成键情况,能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。
（科学探究与创新意识)一、离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于1。
7时,原子间才有可能形成离子键。
3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中,静电引力用公式F＝k错误!（k为比例系数）表示.5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
二、配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键形成条件及表示方法一方（如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B）是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子.用符号A→B表示(1)概念:组成中含有配位键的物质。
（2）组成过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl－、CN－、NO错误!）错误!配合物三、金属键1．含义概念金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用实质金属键本质是一种电性作用特征（1）金属键无方向性和饱和性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别？[提示］金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程,是化学变化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×）（2)离子键是阴、阳离子间的静电引力.(×）（3)配位键可看作是一种特殊的共价键。
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案1. 离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电荷转移所形成的化学键。
在离子化合物中，离子化合物中的阳离子和阴离子通过吸引相互结合在一起。
1.1 离子键的形成离子键的形成遵循两个基本规则：1.原子趋向于达到八个电子的最稳定状态（又称为八个电子规则）。
2.金属元素倾向于失去电子，而非金属元素倾向于获得电子。
因此，当一个原子拥有足够的电子时，它会更稳定，它的电子结构也就更接近于八个电子的状态。
当一个元素失去电子时，它具有一个正电荷，当一个元素获得电子时，它具有一个负电荷。
金属元素失去的电子成为离子化合物中的阳离子，非金属元素获得电子成为离子化合物中的阴离子。
1.2 离子键的性质离子键具有以下性质：1.在离子化合物中，离子间的相互吸引力是离子化合物非常强的特性，因此离子化合物通常具有高的熔点和沸点。
2.离子化合物在水中通常是固态，因为水分子能够在离子化合物中轻易地溶解离子。
在可溶解的离子化合物中，水分子将包围每个离子，使其溶解于水中，而离子则通过水的电导性传递电荷。
3.离子化合物在溶液中通常是电解质，因为溶液中的离子可以在外加电场的作用下导电。
2. 配位键配位键是由配位化合物中的中央离子与其周围配体之间的键所形成的化学键。
在配位化合物中，中央离子周围的配体通过坐标共价键与中央离子相连。
2.1 配位键的形成配位键的形成遵循以下原则：1.配体通常是双原子离子或诸如N、O和S等的带有孤对电子的原子。
2.在形成配位化合物时，配体通常会提供一对电子以形成与中央离子的共价键。
3.配位键有许多共同属性，这是由配体和中央离子的性质所决定的。
2.2 配位键的性质配位键具有以下性质：1.配位化合物的颜色通常是由于金属中心原子的d电子所产生的吸收光谱所导致的。
这些光谱是真实生活中看到金属的颜色原因。
2.金属配合物的一些物理性质（如熔点和沸点，电导率等）可以由其所包含的离子特性预测，在一些理论应用中，可以利用这些性质来分离和纯化金属。
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》说课稿
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》说课稿一、前言本文档是关于鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》的说课稿。
本篇课程主要围绕离子键、配位键和金属键这三种重要化学键展开，旨在帮助学生理解化学键的形成及其在物质性质中的作用。
二、教学目标通过本节课的学习，学生将能够： - 掌握离子键的基本概念和形成条件； - 了解配位键的本质和配位键合物的性质；- 理解金属键的基本原理和金属的特性。
三、教学重点•离子键的形成条件和性质；•配位键的本质和配位键合物的性质；•金属键的基本原理和金属的特性。
四、教学内容1. 离子键1.1 离子键的定义和形成条件离子键是由正离子和负离子之间的静电相互吸引力所形成的化学键。
离子键的形成需要满足以下条件： - 正离子具有较小的电离能，并且容易失去电子成为正离子； - 负离子具有较高的电子亲和能，并且容易获取电子成为负离子。
1.2 离子键的性质离子键具有以下性质： - 离子键通常形成晶体，具有高熔点和高沸点； - 离子键具有良好的溶解性，能够在水等极性溶剂中溶解； - 离子键的化合物通常具有良好的导电性。
2. 配位键2.1 配位键的定义和本质配位键是指由一个中心金属离子和多个配体中的原子或分子通过成对电子形成的化学键。
配位键的本质是金属离子的空轨道和配体的成对电子之间的相互作用。
2.2 配位键合物的性质配位键合物具有以下性质： - 配位键合物的形成使金属离子的电子构型发生变化，导致其性质改变； - 配位键合物通常具有良好的溶解性和着色性； - 配位键合物中金属离子和配体之间的配位数和配位方式可以影响其性质。
3. 金属键3.1 金属键的定义和形成原理金属键是由金属原子之间的金属键合而成的化学键。
金属键的形成原理是金属原子之间通过共享价电子形成金属离子与自由电子云的结合。
3.2 金属的特性金属具有以下特性： - 金属具有良好的导电性和热导性；- 金属呈现金属光泽和延展性； - 金属的熔点和沸点较低，易于熔化和蒸发。
高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3
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(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作 用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不 含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
_非__金__属__元素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电
子得失而形成__阴__、__阳__离__子__，__阴__、__阳__离__子__通过静电作用
形成稳定的__离__子_化合物。
(2)离子键就是_阴__、__阳__离__子__之间的静电作用；成键微粒是
_阴__、__阳__离__子__；成键元素是电负性较小的_金__属__元素和电负
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5ห้องสมุดไป่ตู้
③配位数 直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位 数。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为__6_。 (3)配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数和。
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笃学二 金属键
1. 金属的物理通性 (1)金属_光__泽__； (2)不透明； (3)良好的_导__电__性、_导__热__性，延性和展性等。
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【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
离子键、配位键与金属键离子键鲁科版高中化学选修三
【应用】判断下列哪些原子之间可以形成离子键。
Cs Mg K H F Cl O
电负性 0.7 1.2 0.8 2.1 4.0 3.0 3.5
一、离子键的形成
（1）活泼金属元素如ⅠA、ⅡA元素，易与活
泼非金属元素如 ⅥA、ⅦA元素形成离子键； 宝石是晶体，具有固定的熔点和各向异性，可用硬度、熔点、折光率等性质来鉴别宝石。
3.有关胶体与溶液的说法正确的是( )。
C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
B．X、Y的氧化物的水化物的碱性：X＞Y
C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
二、。
第三节 离子键、配位键与金属键
第一课时 离子键
【思考】分析氯化氢中的化学键 不同元素的原子对电子的吸引能力不同，共用电 子对必会偏向吸引力大的一方。 两种元素电负性差值越大，形成共价键时共用电 子对偏移程度越大，化学键的极性越强。
电负性差值与键的极性有无定量关系？
单键的离子性百分数与电负性差值的关系
LiCl B.
* 近似将阳离子、阴离子看作球体。
* 近似将阳离子、阴离子看作球体。
（3）强碱、大多数盐都含离子键；
答案:温度降低,化学反应速率减小。
单键的离子性百分数与电负性差值的关系
LiCl B.
下列叙述正确的是( )
KCl B.
A．YW3分子的空间构型为平面三角形
B．W2Z的键角小于YW3
Cs Mg K H F Cl O
LiCl B.
Cs+ C.N.= 8 Cl- C.N.= 8
鲁科版选修三《离子键、配位键与金属键》说课稿
鲁科版选修三《离子键、配位键与金属键》说课稿一、教学目标1.了解离子键、配位键与金属键的概念和特点。
2.掌握离子键、配位键与金属键的形成条件及原理。
3.能够运用离子键、配位键与金属键的知识解释和预测化学反应和现象。
4.培养学生的科学思维，培养合作与探究能力。
二、教学重难点1.教学重点：离子键、配位键与金属键的概念和原理。
2.教学难点：离子键、配位键与金属键的应用和解释。
三、教学准备1.教材：鲁科版高中化学选修3。
2.教具：黑板、彩色粉笔、投影仪。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•引入话题：“大家知道为什么金属物质常常具有良好的导电性吗？”引发学生思考。
2. 知识点讲解（20分钟）a.离子键的概念和原理（5分钟）–通过示意图解释离子键的形成原理：正负电荷的吸引力导致离子的结合。
–引导学生了解离子键的特点：通常由金属阳离子和非金属阴离子组成。
b.配位键的概念和原理（5分钟）–通过示意图解释配位键的形成原理：中心金属离子周围的配体通过共价键与中心金属离子结合。
–引导学生了解配位键的特点：通常由中心金属离子和配体分子或原子组成。
c.金属键的概念和原理（5分钟）–通过示意图解释金属键的形成原理：金属中的离子通过电子云形成金属键力，共享电子使金属成为导电体。
–引导学生了解金属键的特点：通常由相同或不同的金属离子组成。
3. 知识应用（30分钟）•给学生出示几个化学反应方程，要求学生根据离子键、配位键或金属键的原理解释反应进行过程，并预测反应结果。
4. 拓展应用（30分钟）•分组让学生自行设计实验验证离子键、配位键或金属键的存在，并整理实验过程和结果。
后进行小组间的讨论和分享。
5. 总结（10分钟）•整理同学们在拓展应用环节中获得的实验数据，并通过讨论总结离子键、配位键与金属键的共同点和不同点。
•提醒学生在日常生活中关注和思考离子键、配位键与金属键的应用与影响。
五、板书设计# 鲁科版选修三《离子键、配位键与金属键》说课稿## 一、教学目标1. 了解离子键、配位键与金属键的概念和特点。
高中化学 2.3.3离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3
第二章 化学键与分子间的作用力第三节 离子键、配位建与金属键第三课时【教学目标】1. 知道金属键的实质2. 会用金属键解释金属的某些特征性质【教学重点】金属键的实质，某些性质的解释【教学难点】金属键的实质【教学方法】 交流研讨、引导探究【教师具备】多媒体课件【教学过程】【引入】用精美的金属图片引入【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1. 金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】三、金属键T i1. 金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
2. 金属键及其实质【展示】金属键的模型图，从金属元素的原子结构出发，结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键；进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。
组成离子：金属阳离子和自由电子【讲解】在金属固体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动，使得体系的能量大大降低。
这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。
金属键本质上也是一种电性作用。
【板书】 1．构成微粒：金属阳离子和自由电子2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3. 成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性【板书】3. 金属键与金属性质【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。
【讨论1】(1)金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【讨论2】(2)金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案1. 离子键离子键是指由带电荷的阳离子和带电荷的阴离子之间产生的化学键。
其中，阳离子负责失去电子，变成正离子；而阴离子则负责得到电子，变成负离子。
离子键的特点是极性大、熔点高、溶解度差、易导电、硬度大。
这主要是由于离子间的电荷作用力强而导致的。
例如，氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，其化学式为Na + Cl-。
在NaCl中，钠离子与氯离子之间通过离子键相互结合。
离子键的形成与反应机理，可以通过电子亲和力、电离能等物理化学性质进行解释。
2. 配位键配位键指的是由于中心离子与周围配体的配位作用所产生的化学键。
其中，中心离子是指具有不完全填充价层的离子，而配体则是指能够捐给中心离子一个或多个电子对的分子或离子。
配位键的特点是化学键极性大、熔点高、容易溶于水等极性溶剂、硬度较大、颜色鲜艳、呈等距离排列等。
例如在酞菁（Phthalocyanine）中，中心离子为金属离子，而配体则是由四个吡啶环组成的配位基。
酞菁分子中的配位键可以通过光谱分析进行检测和研究。
配位键的形成和反应机理可以通过分子轨道理论和量子化学等方法进行解释和研究。
3. 金属键金属键是指一种由活泼金属原子之间的金属键合成的化学键。
金属键的特点是导电性能好、热导性能好、熔点低、密度大等，具有诸多重要的应用。
例如，在铝的晶体中，铝离子与相邻的还有电子的钯金属离子之间存在金属键。
铝晶体由于其良好的导电性和热导性，因此被广泛应用于制造电子元器件等相关领域。
金属键的形成机理是由于金属原子的外层电子数量不定，因此在共同空间内共存时即可发生金属键稳定结构的形成。
4. 拓展思考离子键、配位键和金属键三种化学键在结构和物理化学性质上各自有着独特的特点，具有广泛的应用价值和研究意义。
未来，随着科技的发展，这三种化学键的应用价值和研究前景将更加广阔。
对于学生而言，理解这些化学键的基本概念、性质和应用是非常重要的。
只有深入掌握这些知识点，才能更好地为未来科研和学习工作打下坚实基础。
【人教版】2020版高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键学案 鲁科版选修3
第3节 离子键、配位键与金属键[学习目标定位] 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。
2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。
3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。
一、离子键 1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成过程3．实质阴、阳离子之间的静电作用。
当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。
(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。
(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。
(3)影响静电作用的因素根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F )与阳离子所带电荷(q ＋)和阴离子所带电荷(q －)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r )的平方成反比。
F ＝k q ＋q －r2(k 为比例系数)4．形成条件一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
5．特征(1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
(1)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH)和NH4H等。
(2)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。
阴、阳离子所带的电荷越多，离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。
鲁科版化学选修3《配位键》教案
鲁科版化学选修3《配位键》教案离子键、配位键与金属键第2课时配位键【教学目标】1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。
【教学难点】配位键的实质。
【教师具备】制作课件、准备实验。
【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。
那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3 + H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。
【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。
在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
【展示课件】NH3与H+的形成过程。
【板书】二、配位键：1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。
【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2. 配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。
进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。
让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别？【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。
学生写出H3O+的形成过程和结构式。
【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。
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2019-2020年高中化学 2.3.2离子键、配位键与金属键教案鲁教版选修3【教学目标】
1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示
【教学重点】配位键的实质。
【教学难点】配位键的实质。
【教师具备】制作课件、准备实验。
【教学方法】交流研讨、引导探究
【教学过程】
【新课引入】
通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。
那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？
【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3+ H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？
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【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。
【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。
在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
【展示课件】NH3与H+的形成过程。
【板书】二、配位键：
1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。
【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？
【板书】2. 配位键的形成条件
【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。
进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。
让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件
【思考】配位键与共价键有何区别？
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【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。
学生写出H3O+的形成过程和结构式。
【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。
【展示课件】铵离子的空间构型
【讲述】展示NH4+的空间结构与第2节介绍的非极性分子联系，得出NH4+为非极性离子。
【探究实验】
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。
②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
得出结论：
①Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=〔Ag（NH3）2〕++OH-+2 H2O
②Cu2++2 NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
Cu（OH）2+4 NH3·H2O=〔 Cu（NH3）4〕2++2 OH-+4 H2O
〔Ag（NH3）2〕OH 、〔 Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。
【板书】3. 配位化合物
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含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂的化合物。
【学生观察得到反应现象】
①先产生白色沉淀后溶解，溶液最后无色透明；
②先产生蓝色沉淀后溶解，溶液最后蓝色透明学生通过现象可以进一步得到出现上述现象的原因：
先产生AgOH白色沉淀后又溶解了；
先产生Cu（OH）2蓝色沉淀后又溶解了。
【思考】配合物的应用：
进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的
【总结】这节课我们研究了配位键的形成；形成条件—成键原子一方（A）能够提供孤对电子，另一方（B）具有能够接受孤对电子的空轨道；是一种特殊的共价键。
【课堂练习】
1.下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 +、H3O+
C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+、PCI3
2.下列各种说法中错误的是（）
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A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
【阅读】身体里的化学
【板书设计】
二、配位键：
1. 配位键的含义
2. 配位键的形成条件
3. 配位化合物
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