2.1.2碳酸钠、碳酸氢钠的性质【新教材】人教版高中化学必修一课件
合集下载
人教版高一化学必修一第一节碳酸钠和碳酸氢钠课件
人教版高一化学必修一第一节碳酸钠 和碳酸 氢钠课 件
现象
2.Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
均有无色气泡产生
化学 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
方程
式
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
人教版高一化学必修一第一节碳酸钠 和碳酸 氢钠课 件
人教版高一化学必修一第一节碳酸钠 和碳酸 氢钠课 件
侯氏制碱法
原料、反应原理、生产流程、优点
1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等 制取碳酸氢钠：
2、反应原理：
NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓
∆
制取碳酸钠： 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
人教版高一化学必修一第一节碳酸钠 和碳酸 氢钠课 件
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠
人教版高一化学必修一第一节碳酸钠 和碳酸 氢钠课 件
思考
为什么馒头加发酵粉会又松又软？
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色、状态
俗名 相对分子质
量
Na2CO3 白色 粉末 纯碱、苏打
106
NaHCO3 白色晶体
小苏打
（原料2）
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O （产品）
4、优点：提高了食盐的转化率；缩短了生产流程；减少了对环境的污染。
人教版高一化学必修一第一节碳酸钠 和碳酸 氢钠课 件
2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修一
档免费下载
在购买的VIP时长期间，下载特权不清零。 VIP有效期内的用户可以免费下载VIP免费文档，不消耗下载特权，非会员用户需要消耗下载券/积分获取。
部分付费文档八折起
VIP用户在购买精选付费文档时可享受8折优惠，省上加省；参与折扣的付费文档均会在阅读页标识出折扣价格。
()
(3)Na2CO3、NaHCO3 均可作为治疗胃酸过多药物的主要有效成
分。
()
(4)Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3 溶于水吸热。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
想一想 如何除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3？怎样除去 NaHCO3 溶液中的少量 Na2CO3？写出有关的化学方程式。
(4)稳定性：Na2CO3 很稳定，受热不分解。NaHCO3 不稳定，受 热易分解，其化学方程式为2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3、NaHCO3 的水溶液均显碱性，故二者属于盐又属于
碱。
()
(2)Na2CO3、NaHCO3 均可与酸反应。
2．Na2CO3 和 NaHCO3 的主要性质 (1)色态：Na2CO3 为白色粉末，NaHCO3 为细小的白色晶体。 (2)溶解性及溶液的酸碱性 ①Na2CO3 中加少量水后，Na2CO3 结块变成晶体，伴有放热现 象，其水溶液呈碱 性。Na2CO3 俗称纯碱或苏打。 ②NaHCO3 中加少量水后，NaHCO3 能溶解，并伴有吸热现象， 其水溶液呈碱性。NaHCO3 俗称小苏打。
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用和 BaCl2(或 CaCl2)溶液混合时现象不同 (4)利用两溶液的碱性不同
在购买的VIP时长期间，下载特权不清零。 VIP有效期内的用户可以免费下载VIP免费文档，不消耗下载特权，非会员用户需要消耗下载券/积分获取。
部分付费文档八折起
VIP用户在购买精选付费文档时可享受8折优惠，省上加省；参与折扣的付费文档均会在阅读页标识出折扣价格。
()
(3)Na2CO3、NaHCO3 均可作为治疗胃酸过多药物的主要有效成
分。
()
(4)Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3 溶于水吸热。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
想一想 如何除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3？怎样除去 NaHCO3 溶液中的少量 Na2CO3？写出有关的化学方程式。
(4)稳定性：Na2CO3 很稳定，受热不分解。NaHCO3 不稳定，受 热易分解，其化学方程式为2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3、NaHCO3 的水溶液均显碱性，故二者属于盐又属于
碱。
()
(2)Na2CO3、NaHCO3 均可与酸反应。
2．Na2CO3 和 NaHCO3 的主要性质 (1)色态：Na2CO3 为白色粉末，NaHCO3 为细小的白色晶体。 (2)溶解性及溶液的酸碱性 ①Na2CO3 中加少量水后，Na2CO3 结块变成晶体，伴有放热现 象，其水溶液呈碱 性。Na2CO3 俗称纯碱或苏打。 ②NaHCO3 中加少量水后，NaHCO3 能溶解，并伴有吸热现象， 其水溶液呈碱性。NaHCO3 俗称小苏打。
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用和 BaCl2(或 CaCl2)溶液混合时现象不同 (4)利用两溶液的碱性不同
优质 人教版高一化学必修一 第三章 碳酸钠和碳酸氢钠ppt课件
22
23
蒸熟后的馒头膨胀的更大呢？
为什么经过焙烤的蛋糕和
24
馒头，面包等面食制作过程中 常加入Na2CO3或NaHCO3固体
25
面碱或泡打粉在和面时接触水份，酸性物 质与Na2CO3或NaHCO3粉末在水中反应，有一 部分会开始释出二氧化碳 CO2，同时在烘焙加 热的过程中，还有部分 NaHCO3会分解，释放 出更多的气体，这些气体会使产品达到膨胀及
CO32-
H+
HCO3-
H+
一步完成
CO2
2H+ 二步完成
2 - + H+ = HCO 先 :CO 对Na2CO3： 3 3 再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ） HCO3 - + H += H2O + CO2 对NaHCO3：
20
实验3-6
实验步骤： 洗、烧、蘸、烧、观
现象：
钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
焰色反应
21
Li
Na
K
Cu
Rb
Ca
Sr
Ba
紫红色 黄色
紫色
绿色
紫色
砖红色 洋红色 黄绿色
结论：每种金属元素都有自己特殊的焰色
焰色反应
讨论 结论 应用
焰色反应是金属或它们的化合物的化学 性质吗？ 焰色反应是元素的性质，因此，焰色反 应属物理变化 化学实验中常用于检验某些离子（如 Na+、K+）的存在
3、Na2CO3和NaHCO3与碱的反应
Na2CO3+NaOH= 不反应 NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
高中化学必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》课件
二、课型特征——元素化合物课
3、元素化合物课要以实验为基础。 实验设计的有效引导是自主探究的基础 实验的合理组合是完成教学任务的基础
教师在实验设计过程中起什么作用？
物理性质、酸碱性、与酸、与碱、与盐、加热分解
三、教学过程
教学环节一：讨论实验方案
实验前对实验方案进行讨论，明确实验目的； 明确实验对象的选择； 药品的用量，实验步骤等。
王开科老师对第三章教学建议
把握教学主线，运用学科方法
线索三：运用转化的思想。本章特别显著的表现有以 下方面：一是每种金属都具有影响其系统性质的“遗 传基因”，如“活泼的钠”、“两性的铝”、“多变 的铁”等等。 因此要特别注意引导学生关注和归纳 这种元素性质关联律，不赞同孤立地、单独地讲解每 个元素单质和化合物性质，而要突出关联性。还有一 些重要的转化关系如：①钠的两种氧化物的形成条件 和组成；②钠的两种碳酸盐之间的相互转化；③铝及 其氧化物、氢氧化物的两性反应； ④铁的两种价态化 合物或离子之间的相互转化关系等，这些物质相互之 间的转化性，也是本章的关键思想方法。
第二章
化学物质及其变化
物 质 的 分 类
离 子 反 应
氧 化 还 原 反 应
物 质 的 归 类 认 识 物 质
理论 工具
碳酸钠和碳酸氢钠
王开科老师对第三章教学建议
把握教学主线，运用学科方法
线索二：运用分类的思想。本章将整个金属作 为研究对象，按单质、氧化物、氢氧化物和盐 进行横向分类。课本第二章物质的分类（25页） 将学生初中所学的元素化合物分成了单质、化 合物等，再通过对各种类型物质按所在分类的 化学性质进行学习，掌握各种分类的通性，在 此基础上掌握个别物质的特性，再从特殊的现 象引导学生分析差异，从而得出结构决定性质 的认识。
新人教版高中化学必修一第二章第一节碳酸钠与碳酸氢钠ppt
Page 12
H+
H+
2H+
CO2与 NaOH:
CO2 + 2OH - = H2O + CO3 2 -
CO2 + OH - = HCO3 HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 -
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 CO3 2 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
色态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性 溶液碱性
热稳定性
与酸反应
与NaOH 反应 相互转化
Na2CO3 > NaHCO3
相同条件下： Na2CO3 > NaHCO3 受热易分解
稳定、不分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
产生气体较慢
产生气体较快
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
人教版必修一
NaHCO3 小苏打的用途
发酵粉的主要成分
食用治疗胃酸过多
制作泡沫灭火器
Na2CO3 苏打的用途
玻璃纤维 造纸
玻璃制品 制皂
碳酸钠(苏打、纯碱) 碳酸氢钠（小苏打）
白色粉末
白色晶体
2、碳酸钠和碳酸氢钠
名称化学式
碳酸钠（Na2CO3 ）
俗称
纯碱、苏打
碳酸氢钠 （NaHCO3 ） 小苏打
① 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应， 碳酸氢钠 放出CO2气体多。
② 泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？
人教课标版高中化学必修1《碳酸钠和碳酸氢钠》名师课件
归纳
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
① CO2+H2O ①固，△ ② OH-
NaHCO3
本节知识回顾
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性
与酸反应的 快慢、化学 方程式
发酵粉、饮品、制药等
预测性质：
物理性质
1、颜色、状态、水溶性、 2、碱性、与酸反应、与盐反应、与碱反应 3、热稳定性
化学性质
演示实验 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
步骤
Na2CO3
①(加6mL水 ) 振荡时间长时可溶解
NaHCO3
固体量减小,但不 能全部溶解
② (加1~2滴酚 溶液变红（较深） 酞)
溶液变微红色
（3）Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
Na2CO3＋NaOH 不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
思考
Na2CO3 和 NaHCO3 与溶液分别与氢氧 化钙溶液反应，现象如何？试写出相应 的方程式
Na2CO3＋Ca（OH）2== CaCO3 +2 NaOH 2NaHCO3(足量）＋ Ca（OH）2
二步完成
2H+
2、化学性质
（1） Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应 CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O HCO3-+H+=CO2 ↑ +H2O
（2） Na2CO3 和 NaHCO3 与盐的反应 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl
专题2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠-高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)
人教版 必修第一册
【思考】金属钠燃烧时火焰呈黄色，不仅时钠，很多金属或它们的化合物 灼烧时，都会使火焰呈现特征颜色，你知道其中的原理吗？ 焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化 学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
【实验2-6】
人教版 必修第一册
Na（黄色） K（紫色、透过蓝色钴玻璃）
初步结论
人教版 必修第一册
盐
Na2CO3
( 1)观察外观
(2)分别滴入几滴水，振 荡，观察现象；将温度 计分别插入其中
白色粉末
加几滴水后，结块变成晶 体;温度上升
(3)继续向(2)的试管中 分别加入5 mL水，用 力振荡
(4)分别向(3)所得溶液 中滴入1~2滴酚酞溶液
振荡后可溶解 溶液变红(较深)
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体，溶 于水放热，溶液碱性比NaHCO3 的强
NaHCO3
细小白色粉末 加几滴水后，少部分溶 解;温度略有下降
固体量有所减少
溶液微红 加水少量溶解，溶于水吸 热，溶液碱性比Na2CO3的 弱
人教版 必修第一册
【问题解决】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？
人教版
焰色试验的应用：
必修第一册
(1) 焰火（烟花） 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所 呈现的各种艳丽色彩。
(2) 检验金属元素 由于钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无色，无法通过其他反应进行检 验Na+和K+ ，所以常常利用焰色试验来检验。
人教版 必修第一册
【评价任务七】
人教版 必修第一册 教材P40 练习与应用6
人教版 必修第一册
碳酸钠和碳酸氢钠课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
【微思考3】Na2CO3与NaHCO3相互转化的条件如何?
Na2CO3
NaHCO3
【深化拓展】碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应
Na2CO3
NaHCO3
与CO2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
—
与HCl
与钙盐或钡盐溶液
Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3
用途
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸过多
【自我小测】1.判断正误: (1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( ) 提示 ×。发酵粉的主要成分之一是小苏打——碳酸氢钠。 (2)Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。( ) 提示 ×。NaHCO3与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应,Na2CO3只能与盐酸反应, 不与氢氧化钠溶液反应。 (3)Na2CO3的稳定性比NaHCO3的弱。( ) 提示 ×。Na2CO3受热不易分解,NaHCO3受热易分解。
①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液 ②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶 液 ③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 ④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 A.①② B.①④ C.③④ D.②③
由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀,由Na2CO3→BaCO3、 NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,D能测 定。
Na2CO3
NaHCO3
【深化拓展】碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应
Na2CO3
NaHCO3
与CO2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
—
与HCl
与钙盐或钡盐溶液
Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3
用途
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸过多
【自我小测】1.判断正误: (1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( ) 提示 ×。发酵粉的主要成分之一是小苏打——碳酸氢钠。 (2)Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。( ) 提示 ×。NaHCO3与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应,Na2CO3只能与盐酸反应, 不与氢氧化钠溶液反应。 (3)Na2CO3的稳定性比NaHCO3的弱。( ) 提示 ×。Na2CO3受热不易分解,NaHCO3受热易分解。
①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液 ②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶 液 ③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 ④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 A.①② B.①④ C.③④ D.②③
由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀,由Na2CO3→BaCO3、 NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,D能测 定。
碳酸钠和碳酸氢钠高一化学精品课件(人教版2019)
环节二：“苏打”的性质探究
【实验2-4】
溶
解
性
（1）将其加入两只试管，分别滴加几滴水，观察现象；
（2）将温度计分别插入其中，观察温度计示数有何变化；
（3）继续分别加入5mL水，用力振荡，观察现象；
（4）继续分别滴加1~2滴无色酚酞溶液，观察现象
环节二：“苏打”的性质探究
【实验结论】
溶 解 性
步骤 （1）几滴水 （2）温度计 （3）5mL水 （4）无色酚酞
如何定量比较两种溶液的碱性强弱呢？
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
Na2CO3溶液的pH值:
pH计
NaHCO3溶液的pH值:
体会定量研究的价值
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
热
没有明 显现象
稳
定
性
实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解
实验结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
侯德榜即将学成回国之际，在纽约遇到了赴美考察的化工专家陈调甫。陈调 甫看重侯德榜学识渊博、工作踏实，力荐他到正在筹建的中国第一家碱厂— ——塘沽永利碱厂工作。虽然侯德榜是学制革的，但为了振兴中华民族工业， 他终于下决心从事制碱，选择回国担任永利碱厂的技师长（即总工程师）， 开始了半个多世纪的科学救国和实业救国的人生历程。
结论
Na2CO3 Na2CO3结块变成晶体放热
放热，温度升高 全部溶解
溶液变成红色
NaHCO3 NaHCO3能溶解 吸热，温度降低
部分溶解 溶液变成浅红色
溶解性： Na2CO3 > NaHCO3
（资料论证：Na2CO3 的溶解度为，NaHCO3的溶解度）
碱 性： Na2CO3 > NaHCO3
人教课标版高中化学必修一《碳酸钠与碳酸氢钠》教学PPT
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗 ，欣然 归家。 痴幻也 好，感 悟也罢 ，在这 青春的 飞扬的 年华， 亦是一 份收获 。犹思 “花开 不是为 了花落 ，而是 为了更 加灿烂 。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气 ；吸者 ，争一 口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来 嘲笑。
52、若不给自己设限，则人生中就没 有限制 你发挥 的藩篱 。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。
四、教学过程
• 【科学探究（2）】
接着分析化学性质：③ 水溶液的酸碱性； ④ 与酸（如稀盐酸）反应。
步骤 ③
Na2CO3 ④
③ NaHCO3
④
现象 溶液变红色 有少量气泡产生， 溶液由红色变为无色，
反应较慢
溶液变微红色
有大量气泡产生， 溶液由微红色变为无色，
反应较快
初步结论 水溶液显碱性
Na2CO3能与稀盐酸反应， 反应速率较慢
说课人：谢 鹏（广州市第七中学）
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗 ，欣然 归家。 痴幻也 好，感 悟也罢 ，在这 青春的 飞扬的 年华， 亦是一 份收获 。犹思 “花开 不是为 了花落 ，而是 为了更 加灿烂 。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气 ；吸者 ，争一 口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来 嘲笑。
52、若不给自己设限，则人生中就没 有限制 你发挥 的藩篱 。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。
四、教学过程
• 【科学探究（2）】
接着分析化学性质：③ 水溶液的酸碱性； ④ 与酸（如稀盐酸）反应。
步骤 ③
Na2CO3 ④
③ NaHCO3
④
现象 溶液变红色 有少量气泡产生， 溶液由红色变为无色，
反应较慢
溶液变微红色
有大量气泡产生， 溶液由微红色变为无色，
反应较快
初步结论 水溶液显碱性
Na2CO3能与稀盐酸反应， 反应速率较慢
说课人：谢 鹏（广州市第七中学）
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
方法二：碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性比较
思考1
小试管和大试管中分别装的是什么物质？
思考2
小苏打受热分解的化学方程式如何书写？
碳酸氢钠固体不稳定，受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
质疑 往澄清石灰水中通入CO2，一定能得到白色沉淀吗？
先生成白色沉淀，后沉淀溶解 在这个过程中，发生了怎样的变化？
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2
侯氏制碱法——世界制碱业的权威
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、 H2O 和CO2 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸 反应的剧烈程度强于Na2CO3
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
性质 水溶性
Na2CO3 易溶
NaHCO3 易溶
性质比较
相同温度下Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3
溶液的 酸碱性
碱性
碱性
物质的量浓度相同时Na2CO3溶液 的pH比NaHCO3溶液的大
热 稳定性
与 酸反应
稳定 反应
不稳定 反应
如何区别碳酸钠和碳酸氢钠？
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
往氢氧化钠溶液中通入CO2，则得到碳酸钠溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
若往碳酸钠溶液中通入CO2，可以得到小苏打溶液NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
往氢氧化钠溶液中通入少量CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
往氢氧化钠溶液中通入过量CO2
NaOH+CO2=NaHCO3
方法一：碳酸钠和碳酸氢钠溶解性比较 取20mL水于烧杯中，加入5g的碳酸钠
和碳酸氢钠，充分搅拌溶解，观察现象
碳酸钠完全溶解 碳酸氢钠部分溶解
溶解性
> 碳酸钠 碳酸氢钠
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
1. 侯氏制碱法的主ห้องสมุดไป่ตู้原料 饱和食盐水、CO2、NH3
2. 侯氏制碱法的流程
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
优点：产物无污染，原料利用率高，工艺简单， 副产物可以用作化肥
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末。有吸水性，露置空气中逐 渐吸收水分和CO2而变质。其晶体主要有Na2CO3·10H2O。 Na2CO3·10H2O晶体在空气中易失去结晶水，这个过程叫风化。 晶体风化是化学变化
碳酸钠易溶于水。25℃时每100克水能溶解33克碳酸钠
碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质比较
化学式 式量 俗名
方法三：碳酸钠和碳酸氢钠碱性比较 用pH试纸测定0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的
NaHCO3溶液，试比较其碱性强弱 实验结果 Na2CO3溶液pH≈12 NaHCO3溶液的pH≈8 碱性 碳酸钠>碳酸氢钠 碳酸钠溶液的碱性很强，因此被称为纯碱，且经
常被用于去除油污
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
颜色状态 水溶性
用途
碳酸钠
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
制玻璃、肥皂等
碳酸氢钠
NaHCO3 84
小苏打 白色粉末
(250C溶解度为9克)
发酵粉、胃药等
碳酸钠的化学性质
依次完成实验1、2、3，观察并记录实验现象
实验1 都有白色沉淀
实验2 产生无色气体
实验3 呈碱性
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
方法四：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应比较
设计实验：取2支试管，分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠粉 末，再分别倒入2mL的稀盐酸，比较反应产生气泡的快慢
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
因此小苏
打被用做烘焙 面包的发酵粉
稳定性 碳酸钠>碳酸氢钠
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
第2课时 碳酸钠的性质与应用
本节课学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠的俗称和物理性质以及用途 2.学会分析碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比 3.了解碳酸盐、碳酸氢盐的性质对比
碳酸钠的物理性质及应用
碳酸钠（Na2CO3），式量106。俗称纯碱、苏打，但分类属于 盐，不属于碱。它是一种重要的化工原料，主要用于玻璃、 肥皂、洗涤剂、造纸、食品等行业
化学方程式 思考
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2==== CaCO3 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2 HCl ====2NaCl + H2O+CO2↑
1、碳酸钠会与KOH和KCl反应吗？
2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？