初三化学流程图专题 (优选.)

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流程图专题

1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不

仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

①复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca （1）Mg Al （2）Fe Sn Pb (H) Cu Hg （3）Pt Au

金属活动性依次减弱

②设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

请回答下列问题：

Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、（4）和玻璃棒。Ⅱ．金属X是（5），其加入废水后发生反应的化学方程式为（6）；

溶液Y是（7），利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为（8）。2．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制

得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其制取的主要工艺流程如下：

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生_(10)__变化(选填：“物理”或“化学”)。

(2)要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是______(11)_____ 。

(3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途_________(12)____________ 。

(4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：(_!3)___________ 。3．下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题：

（1）物质A是 (14) ，物质B在反应中①的作用是 (15)

（2）实验室检验气体D 的方法是 (16) 。（3）请写出反应④的化学方程式 (17) 。

4. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是（27）；固体B的化学式为（28）。

(2)步骤④发生反应的化学方程式为（29）。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是（30）。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和（31）。

5. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

Na 蒸发、结晶、烘干

粗盐

溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl

精盐

过量

④

过量

过量

①

②③⑥

⑦

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用 搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、

（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是

。

6．为验证并除去食盐中含有少量的Na 2CO 3和Na 2SO 4两种杂质，现设计了如下实验方案：

请回答：

（1）食盐晶体中加入A 溶液是 ；操作1是利用 方法进行混合物分离。

（2）溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是 物质。

（3）利用此实验方案所得的NaCl 晶体质量比样品中NaCl 晶体质量 。（填“多”或“少”）

7.某兴趣小组在学习CaCO ３时，查阅到某化工厂的生产流程如图—4所示：

④注：反应④CO 2+H 2O+Na 2CO 3→2NaHCO 3

(1)从所示流程可知，该工厂使用的原料是 （写化学式）。

(2)写出流程中③步的化学方程式 ： ，该反应的基本类型是 ；操作① （填名称）。

(3)在该流程中可循环利用的物质是： （填名称）。

8．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废

④注 +纯碱溶液 操作①

①

+水 +纯碱溶液

石灰

二氧化碳 生 石 灰

碳酸氢钠

熟石灰

烧碱溶液

②

③

图—4

液的处理过程：

请回答下列问题：

①步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+ Fe→3FeCl2 和,

涉及化学反应类型为置换和。

②过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是。

③滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是

。

④该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

9.某白色固体可能含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：

（1）无色气体是 ,操作A是。

（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有，可能含有。（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别：。

10.粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组设计

了如下的实验，以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠。先后加入的两种试剂都恰好完全反应。已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸。

①试剂a是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是（11）；

②加入试剂b发生反应的化学方程式是（12）

③操作M是（13）。

11．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：