化学电解池习题讲解
2020高考化学专题二十二电解池的串联问题
培优点二十二电解池的串联问题一．电解池的串联问题典例1．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－+2H2O===CO2－3+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体【解析】甲池为原电池，作为电源，电解乙池丙池两个电解池，A错误；通入CH3OH的一极为负极，负电解极反应：CH3OH－6e－+8OH－===CO2－3+6H2O，B错误；应加入CuO或CuCO3，C错误；丙池中发生反应：MgCl2+2H2O=====Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，消耗0.0125mol O2，转移0.05mol电子，生成0.025mol Mg(OH)2，其质量为1.45g，D正确。
【答案】D典例2．下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。
试回答：（1）丙池是__________(填“原电池”或“电解池”)，甲中a电极的名称是__________(填“正极”或“负极”)，丙中c电极的名称是__________(填“阳极”或“阴极”)。
（2）乙中Cu极的电极反应是______________________________，若电路中有0.02 mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g。
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是_______________________________________________________（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu ，则丙池应作何改进：________________________________________________________________________。
高中化学电解池教案与习题(附答案)
第 2 节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共 5 课时（新课 3 课时，复习练习 2 课时）教学过程：（第一课时）【联想 ?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl 2=2NaCl(s) △ H= — 822.3kJ?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl 了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na +、Cl -各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na +、 Cl -将发生什么变化？e-e-石墨电极铁电极Na+熔融 NaCl Cl -电解熔融 NaCl【讲解】在熔融 NaCl 中，存在自由移动的Na+和 Cl -，做杂乱无章的运动。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)
高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.(14分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）；（3）写出反应①化学方程式：；（4）写出反应④离子方程式：；（5）写出反应⑥化学方程式：；（6）写出反应③阳极的电极反应式：；（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。
【答案】（每空2分）（1）第四周期第VIII族（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）2O2--4e-=O2↑（7）①②【解析】根据反应的流程图可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，则A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，所以Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；（2）C中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）G为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I也与氢氧化钠溶液反应，所以I是Al，G是Al2O3,H是氧气，J则是偏铝酸钠。
反应①是铝热反应，化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（4）反应④是Al与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（5）反应⑥是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）反应③是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2O2--4e-=O2↑（7）从能量变化角度看，反应①②③中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于△H＜0的反应是①②。
高考化学 考点必练 电解池知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点十五电解池知识点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析典例1（内蒙古赤峰二中高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O=通电 2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（赤峰第二中学高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu 工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。
【考点】考查化学中类比方法的判断2.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。
（2）操作Ⅰ是（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式。
（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：。
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）。
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为。
【答案】（1）Fe2O3（2分)， AlO2－和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)（2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)；（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
（2分）（5）NaOH。
(2分)（6）2O2-— 4e- ==O2↑或6O2-—12e- ==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)【解析】铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2－和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作Ⅰ是过滤；（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作Ⅳ灼烧就获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
高一化学电解池试题答案及解析
高一化学电解池试题答案及解析1.下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）【答案】A【解析】由于通电后a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，则说明a电极是阴极，b 电极是阳极，X是负极，Y是正极，排除C选项,电解质溶液为活动性比H弱的金属的含氧酸盐溶液，则符合题意的只有选项A。
【考点】考查电解原理应用的应用的知识。
2.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2【答案】B【解析】在混合溶液中含有的阳离子是Cu2+、Na+、H+,放电能力最强的是Cu2+；含有的阴离子是Cl-、OH-，放电能力最强的是Cl-。
所以在阳极发生反应：Cl－—2e-=Cl2↑，产生氯气；在阴极发生反应：Cu2+2e-=Cu，析出Cu。
因此选项是B。
【考点】考查电解原理的应用的知识。
3.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )【答案】A【解析】装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；A、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，Y为Cu（NO3）2，阴极上溶液中铜离子放电，金属铜析出，电极反应Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，故A正确；B、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故B错误；C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2（SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e-=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，不符合题意，故D错误，故选A。
高中电解池例题分析讲解
高中化学电解池知识分析讲解一、首先要明白什么是电解我们就知道，电解水可以得到氢气和氧气，体积比为2：1。
那么，对水通电后，水为什么会分解呢？（1）微观解释：水存在微弱的电离：H2O H++ OH—通电前：H+和OH -自由移动通电后：由于电性相吸的原理，H+定向移动到阴极（电源的负极）， OH-定向移动到阳极（电源的正极）放电：H+从负极得到电子，发生还原反应；4H++4e-=2H2↑OH-在阳极失去电子，发生氧化反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O失去的电子由外导线流回电源的正极（2）结果：水被电解：2H2O2H2↑+O2↑（3）电解中的一些基本概念①电解：电流通过电解质溶液发生氧化还原反应的过程称为电解。
电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
②阳极：与电源的正极相连的极板③阴极：与电源的负极相连的极板④放电：通电时，阴离子到阳极失电子和阳离子到阴极得电子的过程⑤电极材料：与原电池不同，电解所用的电极材料通常是两根一样的惰性电极（如石墨或铂），也可以在阳极使用金属电极。
⑥电解池：将电能转化呈化学能的装置。
（4）电解和电离、盐的水解的区别电离是指电解质本身在水的作用下变成离子的过程，它的主体是所有的电解质（酸，碱，盐，水），如NaCl=Na++Cl-；盐的水解是指盐的离子和水电离出的H+或者OH-反应生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程，是中和反应的逆过程，它的主体是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子（有弱）的盐，如CO32-+H2O HCO3-+OH-；电解是指电解质溶液在通电情况下发生的氧化还原反应，它的主体是电解质和水。
电解的前提是电解质的电离。
这三个化学专有名词由于都和电解质有关，所以在使用的时候要注意区分，不要混淆。
（5）电解的意义电解是一种最强大的氧化还原手段，可以让得电子能力非常弱的离子（如Na+）得到电子，正是应用了电解原理，人类才能将Na，K，Al等非常活泼的金属从它们的化合物中分离出来加以利用。
电解池练习题及答案解析
4-3-1《电解池》课时练双基练习1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )液中含有不活泼金属离子。
又排除B。
b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。
答案：A3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。
这五种说法中正确的是( )A．①③④⑤ B．②③⑤C．③④ D．①②解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。
答案：A4．电解100 mL含c(H＋)＝ mol/L的下列溶液，当电路中通过 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A． mol/L Ag＋B． mol/L Zn2＋C． mol/L Cu2＋D． mol/L Pb2＋解析：本题考查电解基本原理及计算。
选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生 mol Ag，即1.08 g Ag。
选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生 mol H2，然后Zn2＋获得 mol电子，产生 mol Zn，即0.325 g。
选项C，首先是Cu2＋在阴极获得电子产生 mol Cu，即1.28 g。
选项D，首先是H＋在阴极获得电子产生H2，然后析出 mol Pb，即 1.035 g。
答案：C5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析：A项错误，电解水后H＋浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH 溶液相当于电解水，OH －浓度增大，pH 增大；C 项错误，电解Na2SO 4溶液相当于电解水，阴极上的H 2和阳极上的O 2物质的量之比为2∶1；D 项正确，电解CuCl 2溶液，阴极上析出Cu 和阳极上析出的Cl 2物质的量之比为1∶1。
电解池知识点及习题答案详解整
三．电解池1、定义：借助外加电流引起的氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
2 电解池及其应用电解池是将电能转化为化学能的装置2.1 电解的原理2.1.1 电解池装置构成①阴阳两个电极; ②电解质溶液（或熔化的电解质）。
[说明]:①与外接电源负极相连作为电解池的阴极，发生还原反应。
与外接电源正极相连的作为电解池的阳极。
发生氧化反应。
②当然若要发生电解，还要有外接直流电源设备，并构成闭合回路。
2.1.2 电解原理分析以惰性电极电解硫酸铜溶液为例说明通电前 CuSO4 = Cu2+ + SO42- , H2O = H+ + OH-溶液中存在由电离产生的两种阳离子(Cu2+ 和 H+),两种阴离子(SO42- 和 OH-)通电后①离子定向移动阳离子(Cu2+ 和 H+)移向阴极, 阴离子(SO42-和 OH-)移向阳极②电极反应阴极: 由于Cu2+ 比 H+ 易得电子，故 2Cu2+ + 4e- = 2Cu (发生还原反应)阳极: 由于OH- 比 SO42-易失电子，故 4OH— - 4e-= 2H2O + O2↑ (发生氧化反应) （或 2H2O 4e-= O2+ 4H+ ）③溶液pH变化在阳极区，由于水电离出的 OH- 得到电子形成 O2逸出，而 H+ 仍留在溶液中，造成溶液中n(H+)>n(OH-),使溶液显酸性。
总化学反应方程式 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 ↑+ 2H2SO42.1.3 放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－＞ NO3－等含氧酸根离子＞F－【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
2020年高考化学 专题6.3 电解池(知识讲解)(含解析)
第三讲电解池【真题速递】1.（2019.天津）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
（)A. 放电时，a电极反应为2I Br2e2I Br----++B。
放电时，溶液中离子的数目增大C。
充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I-被氧化D。
充电时，a电极接外电源负极【答案】D【解析】放电时，Zn是负极,负极反应式为Zn-2e－═Zn2＋，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，充电时，阳极反应式为Br－+2I－—2e－=I2Br－、阴极反应式为Zn2＋+2e－=Zn,放电时，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答.A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br －+2e－=2I－+Br－，故A正确；B、放电时，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大,故B正确；C、充电时,b电极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g,转移0.02mol电子,阳极反应式为Br－+2I－—2e－=I2Br－，有0。
02molI －失电子被氧化，故C正确;D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连,故D错误；2.（2017·全国卷Ⅰ,11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（)A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C。
高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D。
通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】钢管桩接电源的负极,高硅铸铁接电源的正极,通电后，外电路中的电子从高硅铸铁（阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极），A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。
电解池 例题解析1
第三节 电解池例题解析例1：（1993年全国高考题）图-1中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无味的气体放出。
符合这一情况的是（ ） a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液 A ． Zn C 负极 CuSO 4B ．C C 负极 NaOH C ． Ag Fe 正极 AgNO 3D ． Cu C 负极 CuCl 2 选题角度：本题主要考查电解的相关知识。
思路分析：题中“通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无味的气体放出”是解题的关键和突破口。
“a 极板质量增加”一定是金属阳离子在a 极板上放电析出，所以a 极板一定是阴极，与a 极板相连的电源X 极为负极，由此排除C 选项。
B 选项电解NaOH 溶液无金属单质析出也被排除。
电解CuCl 2溶液时，阴极上析出铜，a 极板质量增加，而在阳极上是Cl -放电生成Cl 2，与题意不符，D 被排除。
电解CuSO 4溶液，阴极析出铜，阳极放出氧气，A 项符合题意。
解答：A例2：用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 值下降的是（ ）A ．4CuSOB ．3AgNOC ．2BaClD ．42SO H选题角度：本题主要考查如何判断电解后溶液的pH 值 思路分析与解答：阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子，电解液的pH 值下降，说明在阳极上是-OH 离子放电而使溶液中+H 离子浓度增大，溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子。
综合分析应为：A 、B 。
点评：由于溶液的pH 值与溶液中-+OH H 、的浓度直接相关，所以分析电解过程中+H 、-OH 是否放电就可以了解溶液pH 值的变化。
例3：从--++++Cl SO Ba Na Cu H 2422、、、、、六种离子中选出适当的离子组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可选用的电解质溶液是 。
高中化学：电解池
CuSO4溶液
Ag 阳极泥
Au
阴极:
Cu2+ + 2e- → Cu
问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
原电池、电解池、电镀池判定规律
若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原 电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”
先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。
(2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金 属活动性顺序相反：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞ Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋.
练习2、右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石 墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊 溶液，下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味 气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
②电解质溶液须待提纯 金属的离子
①镀层金属接电源正极 待镀金属接电源负极
②电镀液须含有镀层金 属的离子
电极 名称
阳极：电源正极相连 阳极：不纯金属； 阴极：电源负极相连 阴极：纯金属
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
电极 反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
练习1、判断下列各电解池的阴极，说明理由
思考5324：能写归总否出纳结 将①电常膜④极见改⑤名的为的称电阴电判解离极断类 子反的型交应方有换式法哪膜和有些？电哪解些？ 总反应式
第三节电解池典型例题和习题
电解池（一）典型例题【例1】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近解析：此题将电解知识与原电池知识揉和在一起。
要解决此问题，必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。
左图为电解池，Fe为阳极，阳极反应为：Fe-2e-==Fe2+；Zn为阴极，阴极反应为：2H++2e-==H2↑，因此Ⅰ区域c(OH-)变大，碱性增强使酚酞变红；右图为原电池，Fe为正极，正极反应式为：2H2O+O2+4e-==4OH-，因此Ⅳ区域c(OH-)变大，碱性增强使酚酞变红。
答案：B点评：对比是深化理解的“良药”，是化学学习的一种重要学科方法。
可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较，如电解知识与原电池知识、电解池与电镀池等；也可以将形似而质异或形异而质似的习题放在一起比较分析，以此来加深对知识的理解。
【例2】用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A 、Cu 2+＞X 3+＞H +B 、H +＞X 3+＞Cu2+ C 、X 3+＞H +＞Cu 2+ D 、Cu 2+＞H +＞X3+ 解析：有些学生没认真分析，就将X 3+与Fe 3+联系起来，选择C 答案。
这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。
本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol 电子后，再没有固体析出了，说明是Cu 2+放电的结果。
X 3+不放电，故答案应为D 。
答案：D点评：上例充分说明理解的重要性，也强调记忆的灵活性。
理解是记忆的前提，记忆是理解的归宿。
将记住的东西置于知识出现的背景中，并与具体问题结合起来进行处理，掌握学过的知识才能事半功倍。
高考化学复习 电解池的工作原理及应用含答案及解析
电解池的工作原理及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.分析右图装置,下列说法错误的是( )A.虚线框中接直流电源,铁可能会被腐蚀B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源,锌都是负极C.虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能D.若电解质溶液为硫酸锌溶液并接上直流电源,该装置可用于铁皮上镀锌答案B解析若虚线框中接直流电源,且铁连接电源正极,此时铁作阳极,则会加快铁的腐蚀,A项正确;若虚线框中接直流电源,此时为电解池,锌是阳极或阴极,若虚线框中接灵敏电流计,锌是负极,B项错误;虚线框中接灵敏电流计,此时为原电池,可将化学能转化为电能,C项正确;若电解质溶液为硫酸锌溶液并接上直流电源,且铁电极连接电源负极,该装置可用于铁皮上镀锌,D项正确。
2.下列关于电化学知识的说法正确的是( )A.用石墨电极电解饱和食盐水,在阳极得到氯气,阴极得到金属钠B.电解精炼铜时,阳极减少的质量不一定等于阴极增加的质量C.用石墨电极电解FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Al、Fe、CuD.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2+未反应完),加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态答案B解析用石墨电极电解饱和食盐水,阴极产生氢气,A错误;电解精炼铜时,阳极除铜放电外,比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电,但阴极上只有Cu2+放电,B正确;根据金属活动性顺序可知,阴极上离子的放电顺序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,不会析出铁和铝,C错误;电解CuSO4溶液,阴极析出Cu,阳极生成氧气,欲使溶液恢复至原状态应加入CuO,D错误。
3.用惰性电极电解下列物质的溶液,一段时间后(溶液过量),再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]答案C解析电解CuCl2溶液时,阴、阳两极放电的离子分别是Cu2+和Cl-,所以要恢复原状需加入CuCl2,A项错;电解NaOH溶液相当于电解水,要恢复原状需加水,B项错;电解NaCl溶液时,阴、阳两极放电的离子分别是H+、Cl-,故需加HCl才能恢复原状,C项正确;电解CuSO4溶液时,阴、阳两极的产物分别是Cu、O2,要恢复原状需加CuO或CuCO3,D项错。
电解池计算试题及解析答案
电解池计算试题及解析答案一、选择题1. 在电解池中，阳极上发生的是氧化反应，阴极上发生的是还原反应。
这种说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：A2. 电解液中离子的定向移动方向是？A. 阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动B. 阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动答案：B二、填空题1. 电解池中，当电流通过时，阳极失去电子的金属离子进入溶液，阴极则发生______反应。
答案：还原2. 电解过程中，电解液中的离子向电极移动，阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。
答案：阴；阳三、计算题1. 已知电解池中电解铜的电流为2A，电解时间为0.5小时，求电解出的铜的质量。
已知铜的摩尔质量为63.5g/mol，法拉第常数为96500C/mol。
答案：首先计算通过的电荷量Q=It=2A×0.5h×3600s/h=3600C。
然后计算电解出的铜的摩尔数n=Q/F=3600C/96500C/mol=0.0372mol。
最后计算质量m=nM=0.0372mol×63.5g/mo l=2.36g。
2. 电解池中电解水，已知电解电流为5A，电解时间为1小时，求电解出的氢气和氧气的体积比。
已知在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。
答案：通过的电荷量Q=It=5A×1h×3600s/h=18000C。
电解水的电极反应为2H2O → 2H2↑+O2↑，每4个电子产生1mol氢气和0.5mol氧气。
因此，电解出的氢气摩尔数n(H2)=Q/(2F)=18000C/(2×96500C/mol)=0.0927mol，氧气摩尔数n(O2)=0.0463mol。
氢气和氧气的体积比为V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)=0.0927mol:0.0463mol=2:1。
四、简答题1. 简述电解池中阳极和阴极的工作原理。
答案：在电解池中，阳极是连接电源正极的电极，阳极上发生氧化反应，即阳极失去电子，金属离子进入溶液。
原电池(电解池)——电解池组合题目分类辨析
“原电池（电解池）——电解池组合”题目分类辨析原电池与电解池是每年高考都会涉及的内容，除了能分析区别单个原电池、电解池的基本原理、电极方程式的书写、离子移动等。
将原电池和电解池结合在一起以及多个电解池串联在一起综合考察也是高考试卷中电化学部分的重要题型。
下面就将如何区分这两种模型以及解题方法进行分析。
一、明白原理、确定模型。
下面的组合装置是学生做题过程中经常遇到的，在看到装置图能快速找到其归属模型是后面分析的基础该四幅图的区别点在于整套装置中有没有直接给出的电源。
图3与图4是直接有画出电源的。
因此电源连接的若干烧杯为串联的电解池；而图1与图2是没有直接给出电源的，而是将电源放大为原电池，与电解池串联。
因此，遇到复杂的装置找出有无直接画出的电源是确定分类的关键点。
下面将对这两种模型的分析方法进行总结。
二、原电池与电解池组合图1图2图3 图4（1）首先，找出原电池。
①根据构成原电池条件判断我们知道构成原电池一定要活泼性不同的电极。
因此分析图1、图2可以快速判断左边的装置为原电池。
②根据常见的原电池由图5我们可以看出甲为氢氧燃料电池，因此可以判断甲为原电池，乙为电解池。
当然，根据构成原电池的条件，我们也可以排除乙为原电池。
③根据实验现象若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池。
（2）其次，确定原电池正负极①根据金属单质做负极从图1、图2可以分析出Zn、Pt分别作为原电池的负极。
①根据实验现象图6中，D电极上析出铜，说明发生反应Cu2+ + 2e-= Cu，可以分析其为正极，那么C 电极即为负极。
（3）确定电解池阴阳极。
根据“和电源正极相连的为阳极，和负极相连的为阴极”即可。
然后再根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应写出电极方程式。
图5图6三、电解池与电解池组合①②备注：①为给出了电源的正负极；②为未给出电源正负极该类模型的一大特点是题目中有直接给出的电源，对于已经给出电源正负极的装置来说，我们直接根据与正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极。
电解池的计算专题
关于电解计算的基本方法解题思路及题型归纳 1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。
用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。
2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。
3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的比例关系。
常见微粒间的计量关系式为： 4e -~4H +~4OH -~4Cl -~4Ag +~2Cu 2+~2H 2~O 2~2Cl 2~4Ag~2Cu~2H 2O一、单一溶液的电解例1.用两个惰性电极插入500mL AgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从变为时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电极上析出的质量是A. 27mgB. 54mgC. 108mgD. 216mg例2. 25℃，用惰性电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。
一段时间后，阴极析出a 摩尔气体，同时有m 克晶体析出 .若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是多少？×100% ×100% % %二、混合溶液的电解例3 在100mL H 2SO 4和CuSO 4的混合液中用石墨做电极电解，两极均收集到气体（标况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A ．1moL/L B. 2moL/L C. 3moL/L D. 4moL/L例4.在1L K2SO4和CuSO4的混合液中,c( SO42-)= 2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到气体（标况），则原混合液中K+的物质的量浓度为？例5. 将 AgNO3 、(NO3)2、 溶于水，配成100mL 的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出，此时在另一极收集到气体体积为（标况）A ． B. C. D.三、非惰性电极做阳极的电解例6. 用质量均为100g 的铜做电极，电解AgNO3 溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：A. 阳极 阴极B.阳极100g 阴极128gC.阳极 阴极D.阳极 阴极四、串联电路的电解例7.把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了,金属X 阴极质量增加了,已知X 的相对原子质量为65，求X 离子所带电荷数？练习1. 有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO 4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出 g Cu 时，乙池的阴极上析出 g 固体，则乙池的溶质可能是( )A ．NH 4NO 3B ．Al(NO 3)3C ．Cu(NO 3)2D ．Mg(NO 3)2XX Cu Cu2．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂。 工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，
原理装置如图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．b电极应该接电源的负极 B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜 C．电路中每转移1mole﹣消耗SO2的体积为11.2L D．a电极的电极反应式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O
√D.阳极发生的反应式为 SO2＋2e－＋2H2O===SO24－＋4H＋
电解巩固作业1的第8题
（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO3﹣的
原理如图所示．电源正极为 A （填A或B），
阴极反应式为_____________________________
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
若改用AlCl3水溶液做电解液，阴极 2H＋＋2e－===H2↑，产物为H2。
如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电
极。通电一段时间后，b电极质量增加，且在c、d两极上共收集到标
准状况下336 mL气体（忽略气体溶于水）。回答下列问题： 0.015mol
⑴直流电源中，M为
。（填“正极”或“负极”）
电解第五次作业的第5题
实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形 成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另
用石墨电极完成下列电解实验。 一面(左面)为阳极产生Cu2＋，C装置
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；c处无 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气
电解巩固作业1的第8题改
（3）电解降解法可用于治理酸性水中硝酸盐的污染．电解降解NO3﹣的原
理如图所示．电源正极为 A （填A或B），
12H 阴极反应式为______________+_______________
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左 △m右）为 g．
红线=4x
（△m左△m右）为
g．
转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室， 阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室 质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；
(1)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料做阳极，用硫酸铜溶液做电解液( √) (2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料( ×) (3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变(×) (4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3(×) (5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料( √) (6)用Zn做阳极，Fe做阴极，ZnCl2做电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不 可能在铁上镀锌(×)
(需2)补电充解N物O质制A备，NAH是4N_O_N3_，_H_其3_，工说作原明理理如由图：所_根_示_据_，_总_为_反_使_应_电_：_解8_N_产_O_物＋_全_7_H部__2转O__=通化_=_=为电_=_=N_3H_N_4HN__4ON_3_O，3 _＋__2_H__N_O__3，__电__解__产__生__的__H__N_O__3多__，__应__补__充__N__H_3_____。
阴极：3NO＋15e－＋18H＋===3NH＋ 4 ＋3H2O 阳极：5NO－15e－＋10H2O===5NO－ 3 ＋20H＋， 总式为 8NO＋7H2O=通==电==3NH4NO3＋2HNO3， 为了使电解产生的 HNO3 全部转化为 NH4NO3， 应补充 NH3。
(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－ 7 和 AlCl－ 4 组 成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的__负___极， 已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为 __4_A_l_2C__l－7__＋__3_e_－_=_=_=_A_l_＋__7_A_l_C_l_－4__。若改用 AlCl3 水溶液做电解液，则阴极产物为 ___H_2____。
2月21日答疑
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印染工业的一种常用原料，又称保险粉， 是一种白色粉末，易溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
工业上可用下图装置电解NaHSO3和NaC1溶液制Na2S2O4．总反应为：
2NaHSO3+2NaC1
Na2S2O4+2NaOH+C12↑
①惰性电极a连接电源的 (填“正极”或“负 极”)，其电极反应式为 ______2_H_S_O_3_﹣_+_2_e_﹣_＝_S_2_O_4_2﹣__+_2O__H_﹣______ ②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原 因是
今日思考题
图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空 隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b) 是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离
x=_____pm，Mg原子之间最短距离y=____pm。设阿伏加德罗常 数的值为NA，则MgCu2的密度是_____g·cm−3(列出计算表达式)。
⑵AgNO3溶液的浓度
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
AgNO3溶液的pH
，硫酸溶液的浓度
，硫酸溶液的pH 。
⑶a电极的电极反应式为
，Pt电极上生成物质的质量为___g
⑷若硫酸溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%的硫酸溶液
的质量为 g。
设原5.00%的H2SO4溶液质量为x，电解消 耗水0.01×18=0.18g，则5.00%x=5.02% （x-0.18g），解得：x=45.18g。
电解巩固作业1的第5题
SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关 说法错误的是
阴极 2HSO－3 ＋2e－＋2H+===S2O24－＋2H2O， 阴极得到 2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的 H＋为 2 mol
A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应 B.阴极得到2 mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2 mol C.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO＋2S2O42－＋2H2O===N2＋4HSO－ 3
7.(1)由硫化氢获得硫单质有多种方法。
将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电 解过程中阳极区发生如下反应： S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S2n－
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ____S_n2－__＋__2_H_＋_=_=_=_(_n_－__1_)_S_↓__＋__H_2_S_↑___。
现象
明显变化
泡产生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C.c处发生了反应：Fe－2e－ ===Fe2＋
√B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
电解第五次作业的第8题
如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组 成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在 阳极放电。下列分析正确的是
A.C1电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ B.C1电极处溶液首先变黄色
√ C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，2Cl－－2e－===Cl2↑
D.每当C1电极上有2 g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液
还原性：Fe2+>Cl-
(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(√) (3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×) (4)电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜做阳极(×) (5)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×) (6)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均增大( ×)