化学电解池习题讲解

电解巩固作业1的第8题改
（3）电解降解法可用于治理酸性水中硝酸盐的污染．电解降解NO3﹣的原
理如图所示．电源正极为 A （填A或B），
12H 阴极反应式为______________+_______________
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左 △m右）为 g．
A.C1电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ B.C1电极处溶液首先变黄色
√ C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，2Cl－－2e－===Cl2↑
D.每当C1电极上有2 g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液
还原性：Fe2+>Cl-
(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(√) (3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×) (4)电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜做阳极(×) (5)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×) (6)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均增大( ×)
(1)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料做阳极，用硫酸铜溶液做电解液( √) (2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料( ×) (3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变(×) (4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3(×) (5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料( √) (6)用Zn做阳极，Fe做阴极，ZnCl2做电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不 可能在铁上镀锌(×)
电解第五次作业的第5题
实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形 成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另
用石墨电极完成下列电解实验。 一面(左面)为阳极产生Cu2＋，Cu2＋在m的右面得电子析出铜
实验一
实验二
装置
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；c处无 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气
2月21日答疑
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印染工业的一种常用原料，又称保险粉， 是一种白色粉末，易溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
工业上可用下图装置电解NaHSO3和NaC1溶液制Na2S2O4．总反应为：
2NaHSO3+2NaC1
Na2S2O4+2NaOH+C12↑
①惰性电极a连接电源的 (填“正极”或“负 极”)，其电极反应式为 ______2_H_S_O_3_﹣_+_2_e_﹣_＝_S_2_O_4_2﹣__+_2O__H_﹣______ ②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原 因是
红线=4x
电解巩固作业1的第5题
SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关 说法错误的是
阴极 2HSO－3 ＋2e－＋2H+===S2O24－＋2H2O， 阴极得到 2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的 H＋为 2 mol
A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应 B.阴极得到2 mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2 mol C.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO＋2S2O42－＋2H2O===N2＋4HSO－ 3
若改用AlCl3水溶液做电解液，阴极 2H＋＋2e－===H2↑，产物为H2。
如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电
极。通电一段时间后，b电极质量增加，且在c、d两极上共收集到标
准状况下336 mL气体（忽略气体溶于水）。回答下列问题： 0.015mol
⑴直流电源中，M为
。（填“正极”或“负极”）
（△m左△m右）为
g．
转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室， 阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室 质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；
(需2)补电充解N物O质制A备，NAH是4N_O_N3_，_H_其3_，工说作原明理理如由图：所_根_示_据_，_总_为_反_使_应_电_：_解8_N_产_O_物＋_全_7_H部__2转O__=通化_=_=为电_=_=N_3H_N_4HN__4ON_3_O，3 _＋__2_H__N_O__3，__电__解__产__生__的__H__N_O__3多__，__应__补__充__N__H_3_____。
现象
明显变化
泡产生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C.c处发生了反来自百度文库：Fe－2e－ ===Fe2＋
√B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
电解第五次作业的第8题
如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组 成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在 阳极放电。下列分析正确的是
√D.阳极发生的反应式为 SO2＋2e－＋2H2O===SO24－＋4H＋
电解巩固作业1的第8题
（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO3﹣的
原理如图所示．电源正极为 A （填A或B），
阴极反应式为_____________________________
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
今日思考题
图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空 隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b) 是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离
x=_____pm，Mg原子之间最短距离y=____pm。设阿伏加德罗常 数的值为NA，则MgCu2的密度是_____g·cm−3(列出计算表达式)。
阴极：3NO＋15e－＋18H＋===3NH＋ 4 ＋3H2O 阳极：5NO－15e－＋10H2O===5NO－ 3 ＋20H＋， 总式为 8NO＋7H2O=通==电==3NH4NO3＋2HNO3， 为了使电解产生的 HNO3 全部转化为 NH4NO3， 应补充 NH3。
(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－ 7 和 AlCl－ 4 组 成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的__负___极， 已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为 __4_A_l_2C__l－7__＋__3_e_－_=_=_=_A_l_＋__7_A_l_C_l_－4__。若改用 AlCl3 水溶液做电解液，则阴极产物为 ___H_2____。
_________________________________________
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂。 工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，
原理装置如图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．b电极应该接电源的负极 B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜 C．电路中每转移1mole﹣消耗SO2的体积为11.2L D．a电极的电极反应式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O
7.(1)由硫化氢获得硫单质有多种方法。
将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电 解过程中阳极区发生如下反应： S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S2n－
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ____S_n2－__＋__2_H_＋_=_=_=_(_n_－__1_)_S_↓__＋__H_2_S_↑___。
⑵AgNO3溶液的浓度
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
AgNO3溶液的pH
，硫酸溶液的浓度
，硫酸溶液的pH 。
⑶a电极的电极反应式为
，Pt电极上生成物质的质量为___g
⑷若硫酸溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%的硫酸溶液
的质量为 g。
设原5.00%的H2SO4溶液质量为x，电解消 耗水0.01×18=0.18g，则5.00%x=5.02% （x-0.18g），解得：x=45.18g。