工业碳酸钠的测定方法(ppt)
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法
一、物理法：
物理法主要通过测定样品中固定碱含量来确定碳酸钠的含量。
1.精确称取一定质量的样品（通常为0.5-1.0g），将样品置于集热
器中，并加入足够的去离子水或蒸馏水。
2.使用酸酐指示剂（例如菲罗琼脱氧至品红）、酸性指示剂（例如溴
甲蓝）、酸性-碱性指示剂（例如间羟基苄醇-水杨酸-蓝酢酸-甲酮复配液等）进行指示。
3.加热水浴将溶液煮沸，保持煮沸2-3分钟。
4.使用稀硫酸标定液滴加入溶液中直到试液变色，终点为粉红色（菲
罗琼脱氧至品红指示剂）、蔚蓝色（溴甲蓝指示剂）或从绿色转为蓝色
（间羟基苄醇-水杨酸-蓝酢酸-甲酮复配液）。
5.记录标定液滴数，并根据硫酸对碳酸钠的反应容量计算样品的碳酸
钠含量。
二、化学法：
化学法主要是通过样品与标准酸滴定来测定碳酸钠的含量。
1.将一定质量的碳酸钠样品溶解在足够的去离子水或蒸馏水中。
如果
溶解慢，可以加热加快溶解过程。
2.确定溶解样品的体积，计算样品中碳酸钠的物质的量。
3.取一定体积的标准酸（如硫酸），使用酸酐指示剂（例如溴甲蓝）。
4.滴定样品中的标准酸，直到指示剂变色。
5.记录标定液滴数，并根据标准酸对碳酸钠的反应容量计算样品的碳酸钠含量。
化学法的测定精度相对于物理法要高一些，但它需要对样品进行溶解处理，且操作过程相对繁琐。
需要注意的是，在实际测定中，由于样品中可能存在其他碱性物质（如氢氧化钠），这些物质也会与标定液发生反应，导致结果的误差。
因此，在测定过程中，需要消除其他碱性物质的干扰，使用适当的方法进行修正。
工业碳酸钠含量的测定
工业碳酸钠含量的测定一、背景介绍工业碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、陶瓷、造纸等行业。
为了确保产品质量和生产效率，在生产过程中需要对碳酸钠的含量进行测定。
本文将介绍工业碳酸钠含量的测定方法。
二、常见测定方法1. 酸度滴定法该方法是通过滴加已知浓度的盐酸溶液到样品中，使其与样品中的碳酸钠反应生成二氧化碳，然后用指示剂观察溶液的颜色变化，从而计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法简单易行，但准确度较低。
2. 碱度滴定法该方法与酸度滴定法类似，不同之处在于使用氢氧化钠溶液作为滴定剂，并添加甲基橙指示剂。
通过观察溶液颜色变化来确定样品中碳酸钠的含量。
这种方法也比较简单易行，但准确度较低。
3. 比重法该方法是通过测量样品和标准溶液的比重来计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法准确度较高，但操作较为繁琐。
4. 火焰原子吸收光谱法该方法是通过将样品溶解后，使用火焰原子吸收光谱仪测量其钠元素的含量，从而计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法准确度非常高，但设备成本较高。
三、详细操作步骤以酸度滴定法为例，介绍具体操作步骤：1. 取适量样品放入锥形瓶中，并加入少量蒸馏水溶解。
2. 加入几滴甲基红指示剂。
3. 用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液颜色变为橙红色。
4. 记录滴定所需的盐酸溶液体积V1。
5. 取另一个锥形瓶加入同样适量的蒸馏水，并加入几滴甲基红指示剂。
6. 用同一标准物质0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液颜色变为橙红色。
7. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积V2。
8. 计算样品中碳酸钠含量的质量分数为：W（Na2CO3）=（V1-V2）×0.106×1000/m四、注意事项1. 操作过程中应注意安全，避免盐酸和氢氧化钠溶液的飞溅。
2. 样品和标准物质的浓度应适当，避免过高或过低对测定结果的影响。
3. 滴定时应缓慢滴加滴定剂，并不断搅拌样品溶液，以充分反应。
4. 操作前应校准仪器和试剂，确保测量结果准确可靠。
工业碳酸钠总碱量的测定
碳酸钠（Na2CO3) 俗称纯碱，又称苏打或碱灰
轻质碳酸钠为白色结晶粉末
重质碳酸钠为白色小颗粒
相对密度2.533，熔点845-852℃, 易溶于水,水溶液中呈碱性,具有很强的吸湿性。
碳酸钠晶体易风化，室温放置在空气中，会失去结晶 水而成为碳酸钠。
工业碳酸钠的技术指标
总碱量（以Na2CO3，计）%，≥ 氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥ 粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥ 1.18mm ≤
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaOH + HCl = NaCl+ H2O NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
指示剂 溴甲酚绿-甲基红
是工业碳酸钠现行国家标准中指定的指示剂，变色 域很窄
选用盐酸作为滴定剂
因为碳酸钠为主成分，含量较高， 选用1mol/L或0.5mol/L的盐酸溶液。
工业碳酸钠含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3
主要成分Na2CO3被中和外
NaOH或NaHCO3等也被中和
总碱度的测定
总碱量是最重要的检测项目
总碱量如何测定
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
酸碱滴定
酸碱滴定，用酸碱滴定的方法
碳酸钠作为主成分，含量比较高，属于常量分析， 碳酸钠和盐酸的反应也是进行的非常完全和彻底的
Ⅰ类 优等品
指标 Ⅱ类
优等品
一等品
合格品
优等品Leabharlann Ⅲ类 一等品合格品
工业碳酸钠的全分析
结果计算
水不溶物含量的质量分数X5按式(1)计算 式中 m1——水不溶物的质量，g； m——试料的质量，g； X0——按第六项测得的烧失量的质量分数，％。 取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值；优等品、一等品不大于 0.006％，合格品不大于0.008％。
数据记录与处理
项目 m 式样 g 试样溶液总体积 （ml) 滴定V式样的体 积（ml) 盐酸的浓度 (mol.l-1) 盐酸的体积(ml) w碳酸钠 相对偏差 平均相对偏差 次数
1
2
3
用无水Na2CO3标定
用减量法准确称取0.15到0.20 克无水碳酸钠三 份(称样时,称量瓶要带盖)。分别敲放在250ml锥 形瓶内加水30毫升溶解。 加甲基橙指示剂滴定， 然后用待标定的盐酸溶 液滴定至溶液由黄色变 为橙色即为终点。由碳酸钠的质量及实际消耗 的盐酸体积,计算HCI溶液的浓度和测定结果的 相对偏差
结果计算
3
工业碳酸钠中铁含量的测定
检测原理
用盐酸羟胺或抗坏血酸将试样中的三价铁离 子还原成二价铁离子，在pH=2-9时，二价铁 离子与邻菲罗啉生成配合物，在最大吸收波 长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法
1.酸度滴定法
酸度滴定法是常用的测定工业碳酸钠含量的方法之一、具体操作步骤如下：
1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）加入甲酸溶液，使样品中的碳酸钠反应产生二氧化碳。
3）在几乎中性的环境中，用酸性指示剂（如甲基橙）滴定至溶液颜色变为橙黄色，记录所加入的酸溶液的体积。
4）根据滴定所需消耗的酸溶液的体积反推碳酸钠的含量。
2.电导法
电导法是测定碳酸钠溶液浓度的常用方法之一、具体操作步骤如下：1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）利用电导计测定不同浓度碳酸钠溶液的电导率与浓度之间的关系建立标准曲线。
3）用电导计测定待测样品的电导率，通过标准曲线推算出碳酸钠的浓度。
3.高温重量法
高温重量法是通过测定碳酸钠在加热条件下被分解放出的二氧化碳的质量来测定碳酸钠含量的方法。
具体操作步骤如下：
1）将待测样品放入高温炉中，加热至800℃以上，使其分解放出二
氧化碳。
2）待样品冷却后，称取样品重量，再用盛装有硫酸的量烧杯加热，
使释放出的二氧化碳生成硫酸钡沉淀。
3）用过滤、洗涤和称重的方法得到硫酸钡沉淀的质量。
4）通过硫酸和碳酸钠的化学反应关系，计算出样品中碳酸钠的含量。
除了上述方法，还可以利用滴定、草酸法、化学发光法等对工业碳酸
钠进行测定。
在具体选择测定方法时，需要根据实验室条件、分析要求和
样品性质来综合考虑，选择最合适的方法进行分析测定。
工业碳酸钠含量的测定流程图
工业碳酸钠含量的测定流程图英文回答：The determination process of industrial sodiumcarbonate content can be divided into several steps:1. Sample preparation: Take a representative sample of the industrial sodium carbonate and ensure it is properly mixed and homogenized.2. Weighing: Accurately weigh a portion of the sample, typically around 2-3 grams, using an analytical balance.3. Dissolution: Transfer the weighed sample into a beaker or flask and add a suitable solvent, such asdistilled water. Stir the mixture to ensure complete dissolution of the sodium carbonate.4. Titration: Prepare a standard solution of an acid, such as hydrochloric acid (HCl), with a known concentration.Add a few drops of an indicator, such as phenolphthalein, to the dissolved sample. Slowly add the acid solution from a burette to the sample until the color of the indicator changes, indicating the neutralization of sodium carbonate.5. Calculation: From the volume of acid solution usedin the titration, calculate the amount of sodium carbonate present in the sample using the stoichiometry of the reaction between sodium carbonate and the acid.6. Repeat: Perform the above steps in duplicate or triplicate to ensure the accuracy and precision of the results.中文回答：工业碳酸钠含量的测定流程可以分为以下几个步骤：1. 样品制备，取工业碳酸钠的代表性样品，并确保样品充分混合和均匀。
工业碳酸钠的测定方法-文档资料
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试验方法
1、本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时， 均指分析纯试剂和GB 6682中规定的三级水。 2、试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制 品，在没有注明其他规定时，均按GB 601,GB 602,GB 603之规定制备。 总碱量测定（重点） 3、各检验方法
合格品 98.0
氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥
0.50 0.004 0.03 0.04 0.8 0.85
0.70 0.004 0.03（1) 0.04 0.8 0.90
技术要求
1、外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。Ⅱ、Ⅲ类轻 质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为 白色细小颗粒。 2、 工业碳酸钠应符合下表要求：
表格
指标
I类 指标项目 优等品 总碱量（以Na2CO3，计）,% ≥ 99.2 优等品 99.2
Ⅱ类
Ⅲ类
一等品 98.8
合格品 98.0
优等品 99.1
一等品 98.8
5、计算
总碱量（以Na2CO3计）X（%）按式（1）计算：
X=(c*V*0.05300)/m*100=(5.300*c*V)/m
（1）
式中 c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml； m——试样质量，g； 0.05300——与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)＝1.000mol/L]相 当的碳酸钠的质量，g； 两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为 测定结果。
《碳酸钠含量测定》课件
数据处理
根据实验数据，采用合适 的统计方法进行数据处理 ，并绘制图表以直观地展 示结果。
误差分析
对实验结果进行误差分析 ，判断其准确性和可靠性 ，并对异常值进行处理。
05
碳酸钠含量测定实验案例 分析
案例一：某化工厂碳酸钠含量测定
总结词
严格控制、高精度要求
详细描述
某化工厂为了确保产品质量，对其生产过程中使用的碳酸钠原料进行了含量测 定。该测定采用了高精度的化学分析方法，对碳酸钠的纯度和杂质含量进行了 严格控制，以确保产品质量和生产过程的稳定性。
步骤三
记录滴定管中盐酸的体积，计算碳酸钠 的含量。
பைடு நூலகம்
步骤四
重复实验三次，取平均值。
实验结果分析
数据记录
记录每次实验滴定管中盐酸的体积，计 算平均值。
结果计算
根据平均体积和碳酸钠与盐酸的反应方 程式，计算碳酸钠的含量。
误差分析
分析实验过程中可能存在的误差来源， 如称量误差、滴定误差等。
结果表示
以表格或图表形式表示碳酸钠含量测定 结果，并进行结果分析。
《碳酸钠含量测定》ppt课件
目录
• 碳酸钠含量测定的简介 • 碳酸钠含量测定方法 • 碳酸钠含量测定实验步骤 • 碳酸钠含量测定实验注意事项 • 碳酸钠含量测定实验案例分析
01
碳酸钠含量测定的简介
碳酸钠的特性
碳酸钠是一种白色粉末状物质，易溶于水，具有碱性。
碳酸钠在高温下不稳定，易分解生成氧化钠和二氧化碳 。
实验操作规范
01
02
03
试剂准备
确保所有试剂均为分析纯 ，并按照规定的浓度和量 进行配制。
实验步骤
按照标准的实验步骤进行 操作，包括取样、溶解、 滴定等步骤，不得省略或 随意更改。
工业中碳酸钠含量的测定ppt正式完整版
采用双指示剂，第一步加入酚酞指示剂，逐滴 加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅 的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测 定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后 加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二 个滴定终点，此时为将全部NaHCO3（原始的 NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定 至H2CO3。
2、电位滴定法方法原理：
死停终点法，设定两个终点，连续滴定。酚酞 的变色点时的pH值为8.2~10.0，故将滴定氢 氧化钠时终点的pH值设为8.4。溴甲酚绿-甲基 混合指示剂变色点时的pH值为5.1，故将滴 定氢氧化钠和碳酸钠总和时终点的pH值设为 5.1。
3、试剂
电位滴定法
1、化学滴定法的方法： 2克左右，置于250毫升的锥形瓶中，加水50毫升使其溶解，必要时可稍加热促进溶解，冷却后加入1-2滴溴甲酚绿-甲基红，用0. 氯化钡溶液100g/L C= -------------C= -------------2g已于270~300℃灼烧至质量恒重的基准无水Na2CO33份，分别倒入250ml锥形瓶中。 然后将锥形瓶放在电热套上加热至沸1~2min，如果锥形瓶内溶液的颜色由橙色变回为黄色，则需再次补滴HCl至橙色，同时在刚才记 录的数据上补上再加入的HCl数； 盐酸标准滴定溶液：c=1mol/L,配制和标定按GB/T601进行 移液管、盐酸、碳酸钠、溴甲酚绿-甲基红。
时测定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部NaHCO3 （原始的NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定至H2CO3。
磁力搅拌机
双指示剂法 1、测定原理：
N H 3+ C O 2+ H 2O + N aC l N aH C O 3 + N H 4C l 2 N aH C O 3 灼 烧 N a2 C O 3 C O 2 + H 2 O
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法一、酸度滴定法酸度滴定法是常用的测定工业碳酸钠含量的方法。
该方法基于碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的化学方程式，通过滴定酸溶液来确定碳酸钠溶液的浓度。
具体步骤如下：1.取一定量的碳酸钠溶液，加入指示剂，常用的指示剂有甲基橙、酚酞等。
2.用酸溶液滴定碳酸钠溶液，直到指示剂颜色变化，记录酸溶液滴定的体积。
3.根据滴定过程中酸溶液的浓度和滴定体积，计算出碳酸钠的浓度。
二、重量法重量法是利用称量样品和测量重量变化来确定碳酸钠含量的方法。
具体步骤如下：1.取一定质量的碳酸钠样品。
2.将样品加热至高温，使其分解产生二氧化碳和氧化钠。
3.冷却后称量样品，与初始质量相比，计算出样品中碳酸钠的含量。
三、电位滴定法电位滴定法是利用电位滴定仪器来确定碳酸钠含量的方法。
具体步骤如下：1.准备电位滴定仪器和相应的电极。
2.在电位滴定仪器中加入一定量的碳酸钠溶液，设定电位滴定仪器的参数。
3.开始滴定，记录滴定过程中电位的变化。
4.根据滴定过程中电位变化的曲线，确定碳酸钠溶液中碳酸钠的含量。
四、光度法光度法是利用光度计来测量溶液中物质浓度的方法。
1.准备光度计和碳酸钠溶液。
2.将一定量的碳酸钠溶液置于光度计中，设置光度计的参数。
3.测量溶液的吸光度。
4.利用标准曲线，根据吸光度值确定溶液中碳酸钠的浓度。
以上是一些常见的工业碳酸钠测定方法，不同的方法适用于不同的实验需求和条件。
在进行实验时，应根据具体情况选择适合的测定方法，并注意操作规范和安全措施。
工业碳酸钠质量检测
反应步骤
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl CaCO3==CaO+CO2↑ 2NH4Cl+CaO==2NH3↑+CaCl2+H2O
（高温）
2NaHCO3==Na2CO3+CO2 +H2O（高温）
CaCO3+2NaCl+H2O+CO2==CaCl2+2NaHCO3（高温）
• 任务1：了解工业碳酸钠的性质及用途
溴甲酚绿-甲基红指示剂
• 溴甲酚绿-甲基红指示剂是溴甲酚绿和甲基 红混合而成的一种变色范围更窄的指示剂， 常用于盐酸标准溶液的标定。 • 变色范围： PH5.0-5.2 pH 5.0 以下为暗红色， pH 5.1 为灰绿色，pH 5.2 以上为绿色。 • 用途： 用作 HCl 标准溶液标定的指示剂， 变色域很窄，是工业碳酸钠现行国家标准 中指定的指示剂
光的吸收定律
朗伯-比尔定律 朗伯定律：A=Kb，即当入射光， 温度及溶液浓度一定的条件下，溶液的吸光 度A的溶液的厚度成正比。比尔定律：A=Kc， 即入射光，温度及溶液厚度一定的条件下， 溶液的吸光度A和溶液的浓度成正比。 吸光度：吸光物质对入射光的吸收程度，用A 表示透射比 透射光强度(It)与入射光强度(I0)之 比，用T表示。 摩尔吸光系数是指浓度为1.0 mol· L-1，液层度 为1cm时，吸光物质的溶液在某一波长下的吸 光度，用ε表示。
工业碳酸钠 质量检测
小组成员：222222222222222
班级:2222222222222222
纯碱的生产方法很多，氨碱法是当 前应用最为广泛的生产方法。 纯碱是重要的化工原料， 广泛应用于工业生产上。
工业碳酸钠测定(费先锋)
工业碳酸钠含量的测定
费先锋
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工业碳酸钠
Ⅱ类为一般 工业盐及天 然碱为原料 生产的工业 碳酸钠
Hale Waihona Puke 碳酸钠三个类别Ⅲ类为硫酸 钠型卤水盐 为原料联碱 法生产的工 业碳酸钠
Ⅰ类为特种工业用重质碳酸钠。
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工业碳酸钠 碳酸钠外观分类
。 Ⅰ类为 白色细小 颗粒. 。
Ⅱ、Ⅲ类碳 酸钠为白轻 质碳酸钠为 白色结晶粉 末，重质色 细小颗粒
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工业碳酸钠 思考1答案：
1、锥形瓶使用 前应先用自来 水内外洗净， 思考1答案： 再用蒸馏水漂 洗2~3次。 不能用待装试 样漂洗，否则 相当于增加试 样用量，使计 算结果偏高。
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工业碳酸钠 思考2答案：
C( HCl )V( HCl ) M ( Na 2CO3 ) 2Vs
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工业碳酸钠
工业碳酸钠应符合的 要求（优等品）
烧失量，≤ 0.8% 水不溶物含量， ≤ 0.04%
氯化物，≤0.7％
总碱量≧99。2％
硫酸盐含量, ≤ 0.03%
铁（Fe）含量, ≤0.004%
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工业碳酸钠 方法（1）：实验原理： 工业纯碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量 NaHCO3，NaCl，NaSO4，NaOH等杂质。生产 中常用HCl标准溶液测定总碱度来衡量产品的质 量。滴定反应为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 化学计量点：pH=3.8～3.9，可选指示剂为甲基橙。 用HCl溶液滴定，溶液由黄色变为橙色即为终点。 此时，试样中的NaHCO3也被中和。
用溴甲 酚绿-甲 基红混 合液为 指示剂， 用盐酸 标准溶 液滴定 总碱量。 盐酸 3.试剂和溶液 （GB6
工业碳酸钠的质量测定
铁含量的测定
• 铁含量测定的方法有很多，常量组分的铁 可采用配位滴定法、氧化还原滴定法等进 行测定；微量组分铁含量的测定通常采用 分光光度法、原子吸收法等。纯碱中铁含 量的测定采用邻菲罗啉分光光度法。
分光光度法的工作原理
检测原理
• 用盐酸羟胺或抗坏血酸将试样中的三价铁 离子还原成二价铁离子，在pH=2-9时，二 价铁离子与邻菲罗啉生成配合物，在最大 吸收波长（510nm）处，用分光光度计测 其吸光度。
硫酸盐含量的测定
• 硫酸盐的测定方法有重量法、铬酸钡光度 法和电位滴定法。 • 重量法即为硫酸钡沉淀重量法，常用作为 无机化工产品的仲裁分析。
1.18mm ≤
2.0
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项目内容
• 1.工业碳酸钠的总碱度的测定
• 2.工业碳酸钠的铁含量的测定 • 3.工业碳酸钠的硫酸盐含量的测定
碱量的测定 • 实验原理（法一） • 工业碳酸钠的主要成分是Na2CO3,常用HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度。 • 滴定反应 • Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 • H2CO3=H2O+示终点为：黄色变橙色
碳酸钠即纯碱的用途
• 纯碱是重要的化工原料，广泛用于工业生 产上。氨碱法是当前引用最为广泛的生产 方法。
硫酸钡沉淀重量法
• 检测原理 • 溶解试样并分离不溶物，在稀盐酸介质 中，加入过量的BaCl2溶液，使SO42-全部生 成BaSO4沉淀，反应如下： • Ba2++SO42- BaSO4 • 将得到的沉淀进行过滤、洗涤、在 （800±25）℃下灼烧恒重后称量，利用称 量所得质量即可计算SO42-的含量。
碳酸钠的制备及其总碱度的测定PPT课件
松的NaHCO3 晶体取出，在台称上称其湿重并纪录数据。
为第二个滴定终点，记录所消耗HCl的体积V2 。 同样方法平行测定 3次，要求消耗HCl的总体积的极
差不202大1/3/于12 0.05ml。
6
Na2CO3 + NaHCO3 加入酚酞
HCl
V1
NaHCO3 + NaHCO3 V2 酚酞褪色, 加入甲基橙 HCl
H2CO3
甲基橙变色
2021/3/12
7
百分含量的计算：
(Na2CO3) = c(HCl) 2V1M(Na2CO3) /(2ms1000) 100% (NaHCO3) = c(HCl) (V2-2V1) M(NaHCO3) /(ms1000) 100%
2021/3/12
8
注意事项
1.制备碳酸钠时注意控制温度在30～35℃之间 2. 减压过滤的操作步骤要准确无误 3. 滴定时终点颜色的判断
11
2. 总碱度的测定
用双指示剂法滴定，第一滴定终点以酚酞为指 示剂，第二滴定终点以甲基橙为指示剂。根据所消耗 的体积计算出 NaCO3和NaHCO3的百分含量。
2021/3/12
3
操作要点
1. 碳酸钠的制备
(1) 复分解反应制中间产物NaHCO3: 将盛有25ml NaCl 溶液的小烧杯放在水浴上加热，
2. 总碱度的的测定
(1) 样品的配制：
《碳酸钠含量测定》课件
实验步骤和方法
1
制备样品溶液
将待测样品溶解于适量的水中，并加入酸性指示剂。
2
进行滴定
逐滴加入碳酸钠标准溶液，观察指示剂的颜色变化。
3
记录滴定结果
记录滴定所需的标准溶液体积，并计算出样品中碳酸钠的含量。
实验数据分析
需标准溶液体积 (mL) 10 .2 9 .5 10 .8
工业生产
作为原料在玻璃、纺织和皂类 制造中使用。
家庭清洁
用于清洁剂和洗涤剂制造中， 去除油渍和污垢。
食品加工
用作膨松剂和调味剂，例如面 包、饼干和碳酸饮料。
实验材料
1 碳酸钠标准溶液
用于校准仪器和确定碳酸钠含量。
3 玻璃容器
用来容纳反应混合物和进行观察。
2 酸性指示剂
用于检测碳酸钠与酸的反应。
4 计量仪器
通过对不同样品的滴定数据分析，我们可以计算出每个样品中的碳酸钠含量。
实验结果讨论
滴定曲线分析
根据滴定曲线可看出反应的终点和 滴定过程的变化。
结晶观察
观察样品溶液结晶的形态和纯度。
实际应用
讨论碳酸钠在不同领域中的实际应 用和效果。
结论和要点
1 测定碳酸钠含量
2 用途广泛
3 实验分析
采用滴定法可准确测定样品 中的碳酸钠含量。
碳酸钠在工业、家庭清洁和 食品加工等领域发挥重要作 用。
通过数据分析和实验结果讨 论，深入探讨了碳酸钠的测 定方法及应用。
《碳酸钠含量测定》PPT 课件
欢迎来到《碳酸钠含量测定》PPT课件！本课件将帮助您深入了解碳酸钠及其 用途，以及进行该实验的材料、步骤、数据分析和结果讨论。让我们开始吧！
什么是碳酸钠？
碳酸钠的测定全解22页PPT
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
Hale Waihona Puke 谢谢你的阅读❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
工业碳酸钠中总碱量的测定PPT课件
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• 2、总碱量的测定
称量1.7g试样，置于已质量恒定的瓷坩 埚中，移入电烘箱或高温炉内，在250-270℃下烘至质量恒定，精确到0.0002g。将 试样转入锥形瓶中，用50ml水溶解试样。 加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐 酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。 煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红
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4 1.9310 34.20 1.0650
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2、总碱量的测定数据
序号 m（Na2CO3)/g
V(消HCl)/mL
V0/mL
W/% 平均W/%
相对平均偏差 /%
1 1.7077 30.00
93.92
2 1.7919
3 1.6668
工业碳酸钠中总碱量的测定
分析3126班 孟照明 20
2019/10/20
目录
• 一、知识目标 • 二、实验原理 • 三、仪器与试剂 • 四、操作步骤 • 五、结果计算 • 六、实验结论 • 七、实验心得
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一、知识目标
• 1、了解工业碳酸钠的生产工艺
• 2、掌握工业碳酸钠产品质量检验和评价方 法
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六、实验结论
要求：
因为：本实验测得W=95.5﹪ 95.5﹪≤96.7﹪
所以：本产品不符合国家标准
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七、实验心得
实验过程中我们一定要认真、仔细、小 组成员要配合默契，这样才可以顺利的完 成实验，这样的实验培养了我们的动手能 力和团队精神，希望在以后的实验中我们 能团结合作，改进不足。
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优选工业碳酸钠的测定方法
项目目的
1、了解工业碳酸钠测定方法的主题内容和适 用范围
2、了解工业碳酸钠的产品分类 3、了解工业碳酸钠测定方法的技术要求和标
准 4、掌握各测定标准的试验方法
主题内容与适用范围
1、本标准适用于以工业盐或天然碱为原料， 由氨碱法、联碱法或其他方法制得的工业 碳酸钠。
0.05mol/L。 澳酚蓝（HG 3-1224）指示液：lg/L; 二苯偶氮碳酞饼指示液：59／L。
3、仪器、设备 微量滴定管：分度值为0.01或0. 02mL,
4、测定步骤
（1）称量约2g试样，精确到0.01g，置于250ml 锥形瓶中，加40ml水和2滴溴酚蓝指示液，滴加 1+1硝酸溶液中和试样至黄色后，再滴加氢氧化 钠溶液至溶液呈蓝色，再用1+7硝酸溶液调到溶 液恰呈黄色并过量2-3滴
＝1.000mol/L}相当的氯化钠的质量，g。 两次平行测定结果之差不大于0.02%，取其算术平均值
为测定结果。
（二）电位滴定法 1 、原理 在酸性水溶液中，以银电极为测量电极，甘汞电极为参
比电极，用硝酸银标准溶液滴定，借助于电位突跃确 定其反应终点。 2、试剂和溶液 硝酸：1+1溶液； 硝酸钾：室温饱和溶液； 溴酚蓝：1g/L乙醇溶液； 氯化钠（基准试剂）:c(NaCl)＝0.05mol/L标准溶液； 称量2.9225g预先在500-600℃下烘至恒重的基准氯化 钠，精确到0.0002g，置于烧杯 中，加水溶液后移入1000ml容量瓶中，加水至刻度， 摇匀。 硝酸银：c（AgNO3）约为0.05mol/L标准溶液；
X=(c*V*0.05300)/m*100=(5.300*c*V)/m
（1）
式中 c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml； m——试样质量，g； 0.05300——与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)＝1.000mol/L]相
当的碳酸钠的质量，g； 两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为
技术要求
1、外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。Ⅱ、Ⅲ类轻 质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为 白色细小颗粒。
2、 工业碳酸钠应符合下表要求：
表格
指标项目 总碱量（以Na2CO3，计）,% ≥
指标
I类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
优等品 一等品 合格品 优等品 一等品 合格品
99.2
99.2
98.8
98.0
99.1 98.8 98.0
2、试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制 品，在没有注明其他规定时，均按GB 601,GB 602,GB 603之规定制备。
总碱量测定（重点）
3、各检验方法 氯化物含量测定 铁含量测定 碳酸盐含量测定
一、总碱量的测定（重点）
采用国标《工业用碳酸钠— 总碱量的测定— 滴 定法》。
1、 方法提要 以澳甲酚绿一甲基红混合液为指示剂，用盐
酸标准滴定溶液滴定总碱量。 2 、试剂和材料. （1） 盐酸标准滴定溶液：c (HCl）约lmol/L; （2）澳甲酚绿—甲基红混合指示液。 3 、仪器、设备. （1） 称量瓶：30mm X 25mm；或瓷柑涡：容 量30mL
4、分析步骤
（1）称取约1. 7g试样，置于已恒重的称量瓶或 瓷柑竭中，移入烘箱或高温炉内，在250-270℃ 下烘至0恒重 ，精确至0. 0002g。
0.03
0.03（1)
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-
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-
0.04
0.04
0.10
0.15
0.04 0.10 0.15
0.8
0.8
1.0
1.3
0.8
1.01.30.85Fra bibliotek0.90
0.90
0.90
0.90 0.90 0.90
75.0
70.0
65.0
60.0
70.0 65.0 60.0
2.0
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试验方法
1、本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时， 均指分析纯试剂和GB 6682中规定的三级水。
（2）加1ml二苯偶氮碳酰肼指示液，用硝酸汞标 准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色。
（3）同时进行空白试验。
5、 计算
氯化物（以NaCl计）含量X（%）按式（2）计算：
X＝[c*(V－V0)*0.05844]/[m(1－X0)]*100＝[5.844c*(V－ V0)]/[m(1－X0)] （2）
式中 c——硝酸汞标准溶液浓度，mol/L； V——滴定所消耗硝酸汞标准溶液的体积，ml； V0——空白滴定所消耗硝酸汞标准溶液的体积，ml； m——试样的质量，g； X0——由GB2372测定烧失量的百分含量； 0.05844——与1.00ml硝酸汞溶液{c[1/2Hg(NO3)2·H2O]
测定结果。
二、氯化物的测定
（一）、汞量法 1、原理： 在微酸性溶液中，用强电离的硝酸汞标准溶液将氯 离子转化成弱电离的氯化汞，用二苯偶氮碳酰肼指 示剂与过量的Hg2+生成紫红色络合物来判断终点。
2、试剂和材料 硝酸(GB 626）溶液；1+1； 硝酸（GB 626)溶液：1+7； 氢氧化钠（GB 629）溶液：40g/L; 硝酸汞标准滴定溶液： [c[1/2Hg(NO3)2·H2O]约为
氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤
硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤
堆积密度（3),g/mL ≥ 粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥
1.18mm ≤
0.50
0.70
0.90
1.20
0.70 0.90 1.20
0.004
0.004 0.006 0.010 0.004 0.006 0.010
（2）将试料倒入锥形瓶中，再准确称量称量瓶或 瓷增竭的质量。两次称量之差为试料的质量。
（3）用50mL水溶解试料，加10滴澳甲酚绿一甲 基红混合指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至 试验溶液由绿色变为暗红色。
（4）煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。
（5）同时做空白试验。
5、计算
总碱量（以Na2CO3计）X（%）按式（1）计算：
2、该产品主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、 印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。
产品分类
工业碳酸钠分为三种类别： 1、Ⅰ类为特种工业用重质碳酸钠。适用于制
造显象管玻壳、浮法玻璃、光学玻璃等。 2、Ⅱ类为一般工业盐及天然碱为原料生产的
工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳酸 钠。 3、Ⅲ类为硫酸钠型卤水盐为原料联碱法生产 的工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳 酸钠