物理化学期末考试试卷及答案 四川大学
四川大学2006级物理化学I-1期末试题-A_answer_
x 甲苯 = 0.629
Δmix H = 0
(2)
∑ Δmix S = −R nB ln xB = - 8.314×（1.282×ln0.371+2.174×ln0.629）=18.95 J.K-1 (2)
五.（14 分）已知水在 298.2K 时的饱和蒸气压为 3168Pa， 水和水蒸气的恒压摩尔热容分
别为 Cp,m (l) = 75.3 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，Cp,m (g) = 33.6 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，水在其正常沸点时的摩尔蒸发焓 ΔvapHm ＝40.64kJ.mol-1。计算 298.2K，pӨ 下 1mol 水的蒸发过程 ΔH、ΔS 和 ΔG，并判断过 程能否自动进行。
温度
a
b
2300
2000
1930
4
1800
1800
1600 2
3
6
1548 1400
0
BaO
5 32 50 65 BaO·La2O3 w%→
7
100 La2O3
(1) 列表注明各相区稳定存在的相态和条件自由度 f *；
时间
(2) 画出组成为 a 和 b 的熔化物从 2400 ℃冷却到 1400 ℃的步冷曲线；
⎛ ∂V ⎞
(A)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
⎛ ∂S ⎞
(B)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
(C)
⎛ ⎜ ⎝
∂μC ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
(D)
⎛ ⎜ ⎝
∂CV ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
4. 大多数不发生缔合的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为 A 。
四川大学2008级物理化学I-2期末试题A(answer)
2008级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一. 选择题（16分）1. 一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程 D .A. 引起化学反应B. 产生荧光C. 发生无辐射跃迁D. 过程不能确定2. 已知某二级反应 A ＋B → P 的活化能E a ＝100 kJ·mol -1，在定容条件下，在273K 和起始浓度c A ，0＝c B ，0＝a mol·dm -3时，测得其半衰期为t 1。
在相同的起始浓度和323K 时，半衰期为t 2, 则 A .A. t 2 ＜ t 1B. t 2 ＝ t 1C. t 2 ＞ t 1D. 不能确定3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为B .A. κ增大，Λm 增大B. κ增大，Λm 减少C. κ减少，Λm 增大D. κ减少，Λm 减少4. 某原电池在298 K, p θ条件下可逆放电过程中，当Q R = -200 J 时，其电池反应的焓变ΔH 为 B .A. ΔH = -200 JB. ΔH < -200 JC. ΔH = 0D. ΔH > -200 J5. 已知298 K, p θ 时φθ(Zn 2+/Zn) = - 0.763V ，H 2在Zn 和光亮Pt 上的超电势分别约为0.7V 和0.3V ，若分别以Zn 和光亮Pt 为阴极电解1 mol·kg -1 的ZnSO4溶液(设为中性)，在Zn 和光亮Pt 阴极上首先析出的物质将分别为 C .A. 均为H 2B. 均为ZnC. Zn 和H 2D. H 2和Zn6. 两液体A 和B 表面张力γA =2γB ，密度ρA =2ρB ，一毛细管插入A 中液面上升1.5cm ，若将此毛细管插入B 中，液面上升 D 。
A. 6.0cmB. 4.0cmC. 3.0cmD. 1.5cm7. 某表面活性剂的水溶液，表述不正确的是 A .A. 表面产生负吸附B. 能形成胶束C. 能在表面定向排列降低表面能D. 使溶液表面能力显著降低8. 当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到 C .A. 橙红色光B. 黄光C. 兰紫色光D. 白光二、填空题（16分）1. 生物死亡后，因为不再吸收放射性碳原子，相应的放射性也逐渐降低。
(参考资料)物理化学期末试题B
C p 必随 T 的升高而变大
D p 随 T 的升高可变大或减小
15、某高原地区的大气压为 61.33 kPa, 若将下列四种固态物质在此地加热，直接升华的是
物质
三相点的温度和压力
(A)
氩
-180.2 ºC
68.741 kPa
(B)
汞
- 33.88 ºC
1.09×10-7 kPa
(C)
苯
5.465 ºC
A . Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 < 0 B. Δ S 体系＋Δ S 环境 > 0，Δ S 环境 = 0
C. Δ S 体系＋Δ S 环境 < 0，Δ S 环境 = 0 D. Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 > 0
3. 某系统经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是
考生注意：所有试题的答案请写在试卷上。
一、选择题：(每小题 2 分，共 30 分)
1． 系统经绝热不可逆膨胀Δ S > 0, 经绝热不可逆压缩则系统的
A . Δ S >0 , B. Δ S = 0
C. Δ S < 0
D. Δ S 的值无法确定
2． 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大 1 倍，则此过程
管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊
处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考
场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及
处理办法》进行处理。
C. -6554kJ•mol-1 D. -6557kJ•mol-1
四川大学2021年《物理化学实验研究方法》期末试题A及答案
一、单项选择(每小题2分，共20分)1.用电泳实验可测量胶体的哪种电位?(A)接界电位(B)Zeta 电位(C)双电层电位(D)浓差电位2.欲获得高真空，需要使用(A)高效机械泵(B)扩散泵(C)吸附泵(D )机械泵与扩散泵联用3.某同学通过“沉降分析”实验绘制出分布函数的直方图如下图所示，该图形表明在该同学的实验中可能存在的问题是( )(A)动物胶浓度偏大(B)动物胶浓度偏小(C )固体样品研磨不足(D)固体样品研磨过度4.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中,下列哪一组数据之间为线性关系?(A )R t ～1/t (B)R t ～t (C)ln[R t －R ∞]～t (D)ln[R t ]～t5.若“分解电压的测定”实验所采用的电极不是铂电极，而是铜电极，则所测出的分解电压比用铂电极测出的分解电压(A)大(B)小(C)不变(D)无法确定6.有A ，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：(A)B 组分的气相浓度大于液相浓度(B)B 组分的液相浓度大于气相浓度(C)溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D)气相中B 的浓度小于A 的浓度7.在二元合金相图绘制的实验中,选择了具有低共熔点的铅锡体系,该实验所选5种组分体系的步冷曲线的特点是：(A)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和1个平台(B)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含1个转折和1个平台r f (r )(C)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和2个平台(D)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含2个转折和1个平台8.若用电化学方法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应，应选用电池(A)Ag-AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)(B)Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C)Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s)(D)Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│S n(s)9.在偏摩尔体积测定实验中，若盛有某浓度溶液的比重瓶恒温时间不足，则会导致测出的该浓度溶液密度和浓度(A)密度偏大，浓度偏小(B)密度偏小，浓度偏大(C)密度和浓度均偏大(D)密度和浓度均偏小10.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的?(A)毛细管壁必须严格清洗保证干净(B)毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(C)毛细管口必须平整(D)毛细管垂直插入液体内部,每次浸入深度尽量保持不变二、判断题(每小题4分，共20分)1.在使用恒温水浴槽时，初始设定温度应该低于需要达到的温度值。
2001级物理化学期末考试题
四川大学期末考试试题（2003—2004学年第一学期）课程代码：20307130（Ⅰ）—1课程名称物理化学任课教师李泽荣、何玉萼适用专业年级2001级化学、应化、材化专业印数200份班级学号姓名成绩2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：3、务必用16K纸打印2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2001级物理化学（I ）-1期末考试题B 卷答案一、选择填空（12分，每空2分）1、B2、A3、B4、C5、C6、D二÷填空题（20分，每空2分）1、＞ ＞ ＞ ＝2、776.33、0.913 0.9614、1 25、y A ＞,0A x ＞x A 纯A 纯B6、－10.823三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==∆=∆= 4分()18.314383.23186JR m g W P V PV nRT =∆≈==⨯⨯= 2分33.3 3.18630.114kJ U Q W ∆=-=-= 2分 3-133.31086.90J K383.2vap mR bH Q S TT ∆⨯∆====⋅体 2分-186.9J K RQ Q S T T∆==-=-⋅环环 2分0R R G H T S Q Q ∆=∆-∆=-= 2分3.186kJ R R A U T S U Q W ∆=∆-∆=∆-=-= 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P **+=总 ∴1378.844A B P P **+= 6分 1182.722ABP P **+=联立求解 得 90.7A P kP a *= 6分74.7B P kP a *=五、（20分）7分2.见图4分3.1548℃下可分离出最大量的纯固体Bao-La 2O 3 2分()()503218616550155S S W W -===-- 解出()0.545kg S W = 4分4．熔化物b 冷却到1800℃时发生转熔反应生成化合物C ：l ＋α＝Bao-La 2O 3（s ） 3分若冷却速率较快，会在α（S ）晶粒体沉积析出Bao-La 2O 3，产生“包晶” 现象，得到不纯化合物C六、（20分）解：1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ m ol2r mH θ-∆=----⨯=-⋅-11256.2248.5205.0394.82J K2r m S θ∆=--⨯=-⋅31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJ m olr m G θ--∆=--⨯-⨯=-⋅28.571270830exp() 2.56108.314298.15Keθ===⨯⨯ 12分1111292222.56101013258.0410p K K PPaθθ---==⨯⨯=⨯11121222() 2.5610() 2.5610x P P K K PPθθθθ==⨯⨯=⨯时间 温度 a b2. SO 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ SO 3(g) t =0时 mol 1 0.5 0t =∞时mol 1-α 0.5-1/2α α n 总＝1.5-1/2α121211.52()10.5.05111.5 1.522P x P K K Pθθαααααα-⎛⎫⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭==⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪-- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪--⎝⎭⎝⎭6分11221122(3)0.8 2.213.27(1)(1)0.20.2αααα-⨯===--⨯99100852ln 94.828.314ln 13.27r mr m H T KS R Kθθθ∆-===∆---⨯ 2分四川大学期末考试试题（2003—2004学年第一学期）课程代码：20307130（Ⅰ）—1课程名称物理化学任课教师李泽荣、何玉萼适用专业年级2001级化学、应化、材化专业印数200份班级学号姓名成绩2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：3、务必用16K纸打印2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2001级物理化学（I ）-1期末考试题B 卷答案二、选择填空（12分，每空2分）1、B2、A3、B4、C5、C6、D二÷填空题（20分，每空2分）1、＞ ＞ ＞ ＝2、776.33、0.913 0.9614、1 25、y A ＞,0A x ＞x A 纯A 纯B6、－10.823三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==∆=∆= 4分()18.314383.23186JR m g W P V PV nRT =∆≈==⨯⨯= 2分33.3 3.18630.114kJ U Q W ∆=-=-= 2分 3-133.31086.90J K383.2vap mR bH Q S TT ∆⨯∆====⋅体 2分-186.9J K RQ Q S T T∆==-=-⋅环环 2分0R R G H T S Q Q ∆=∆-∆=-= 2分3.186kJ R R A U T S U Q W ∆=∆-∆=∆-=-= 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P **+=总 ∴1378.844A B P P **+= 6分 1182.722ABP P **+=联立求解 得 90.7A P kP a *= 6分74.7B P kP a *=五、（20分）7分2.见图4分3.1548℃下可分离出最大量的纯固体Bao-La 2O 3 2分()()503218616550155S S W W -===-- 解出()0.545kg S W = 4分4．熔化物b 冷却到1800℃时发生转熔反应生成化合物C ：l ＋α＝Bao-La 2O 3（s ） 3分若冷却速率较快，会在α（S ）晶粒体沉积析出Bao-La 2O 3，产生“包晶” 现象，得到不纯化合物C六、（20分）解：1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ m ol2r mH θ-∆=----⨯=-⋅-11256.2248.5205.0394.82J K2r m S θ∆=--⨯=-⋅31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJ m olr m G θ--∆=--⨯-⨯=-⋅28.571270830exp() 2.56108.314298.15Keθ===⨯⨯ 12分1111292222.56101013258.0410p K K PPaθθ---==⨯⨯=⨯11121222() 2.5610() 2.5610x P P K K PPθθθθ==⨯⨯=⨯时间 温度 a b2. SO 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ SO 3(g) t =0时 mol 1 0.5 0t =∞时mol 1-α 0.5-1/2α α n 总＝1.5-1/2α121211.52()10.5.05111.5 1.522P x P K K Pθθαααααα-⎛⎫⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭==⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪-- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪--⎝⎭⎝⎭6分11221122(3)0.8 2.213.27(1)(1)0.20.2αααα-⨯===--⨯99100852ln 94.828.314ln 13.27r mr m H T KS R Kθθθ∆-===∆---⨯ 2分。
2004级物理化学--2期末考题-A
四 川 大 学 期 末 考 试 试 题（2006 ——2007 学年 二 学期）课程号: 20307030 课程名称: 物理化学(I)-2 任课教师：薛英、童冬梅适用专业年级: 化学、应化 学生人数: 240 印题份数: 250 学号： 姓名：考 试 须 知四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。
有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。
有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 签名2004级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一、 选择题（16分）1. 某反应速率常数k ＝1.74 × 10-2 mol -1·dm 3·min -1，反应物起始浓度为1mol ·dm -3时的半衰期t 1/2与反应物起始浓度为2 mol ·dm -3时的半衰期t 1/2' 的关系为 。
(A) 2t 1/2 = t 1/2' (B) t 1/2 = 2t 1/2' (C) t 1/2 = t 1/2' (D) t 1/2 = 4t 1/2' 2. 一级平行反应，速率常数k 与温度T 的关系如图所示，下列各式正确的是 。
(A) E1 < E 2， A 1 < A2 (B) E 1 < E 2， A 1 > A 2 (C) E 1 > E 2， A 1 < A 2 (D) E 1 > E 2， A 1 > A 23. 质量摩尔浓度为0.01mol •kg –1的Na 2SO 4水溶液中，Na 2SO 4的离子平均活度系数γ±为 。
四川大学物理化学考试试题B卷
四川大学物理化学考试试题 B卷适用专业：药学，医检和卫检题号一二三四五六总分得分一、选择题（将正确答案的编号填入题首的括号内）（）1.已知反应 C(金刚石) + O2(g) ＝ CO2(g) 的反应热ΔH°m, 下列说法中不正确的是:A. ΔH°m为C(金刚石)的标准燃烧焓。
B. ΔH°m为CO2(g)的标准生成焓。
C. ΔH°m应为负值。
D. ΔH°m与ΔU°m近似相等。
（）2.已知反应 N2O4(g)＝2NO2(g) 在298K温度下的标准平衡常数K p°= 0.1132, 今有该温度下混合N2O4(g)及NO2(g),它们的分压均为101325Pa,则反应自动进行的方向为:A. 向左B. 向右C. 正达平衡D. 不能判定定反应方向（）3.1mol的纯液体在其正常沸点时完全气化，该过程中增大的量是熵A. 蒸气压B.C. 气化热D. 吉布斯自由能（）4.一定量的理想气体,从同一始态压强p1、V1、T1可逆膨胀到终态压强p2,等温可逆膨胀的终态体积与绝热可逆膨胀的终态体积之间的关系是:A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 二者相等D. 二者没有一定关系（）5.已知 H2O(g) 和 CO(g) 在 298K 时的标准生成热ΔH°f(298K)分别为−242 kJ/mol 及− 111 kJ/mol, 则反应 H2O(g) + C(s) ＝ H2(g) + CO(g) 的反应热为:A. − 353 kJ/molB. − 131 kJ/molC. 131 kJ/molD. 353 kJ/mol（）6.下列各偏微分中,符合偏摩尔数量条件的是:A. （∂U /∂S )p ,V ,nB. （∂S / ∂n i )T ,p ,njC. （∂H /∂V ）T ,p ,nD. （∂G /∂n i ）T ,V ,nj （ ）7.因为 Q p = ΔH , Q V = ΔU , 所以: A. 体系只有经历恒压过程时,才有焓的变化。
物理化学I-2期末试题1
4.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，设其完全电离，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为()
A. B. C. D.
5.某原电池的可逆电动势随温度升 高而降低，则对应电池反应的焓变为( )
A. B. C. D. 的符号无法判断
6.两种金属离子通过电解在阴极上同时析出的条件是()
6.等体积的0.08 mol·dm-3KI溶液和0.10 mol·dm-3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，写出其胶团结构式。在溶胶中分别加入相同浓度的下列电解质溶液：KCl、NaNO3、MgCl2、MgSO4，其聚沉能力的大小顺序如何？。
三．简答题(8分)
1. (5分)试书写出浓差电池 的电池反应，导出电池电动势的计算式，并计算298K时的电池电动势。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
化学学院物理化学(I)－2
期末考试试题－A卷
一.选择题（16分）
1.某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学的研究中该反应属于()。
四川大学期末考试试题
（学年上学期）
课程号:203093030课程名称:物理化学(I)-2任课教师：
适用专业年级:化学、应化学生人数: 260印题份数: 270学号：姓名：
考试须知
四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
3.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析一．是非题。
正确用O，错误用某.1.在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2.再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m对c1/2作图外推至c1/20得到。
4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5.只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6.过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7.能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A与B可形成低恒沸混合物E。
已知纯A的沸点小于B的沸点。
若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是A.纯A;B.纯B;C.低恒沸混合物;D.纯A或纯B4.在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C,800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯，需消耗水蒸气多少克.M=92g/mol。
A.32.7B.47.3C.23.9D.1005.组分A和B可以形成以下几种化合物：AB()，AB2()和AB4()，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个A.2B.3C.4D.66．用9650C的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B.3.2C.1.6D.12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F和（II）以一定的电压放电2F，一下说法正确的是A.对环境作的电功w相同。
B.两个过程的rGm都等于-ZFE。
C.与环境交换的热Q都相同D.电池反应的rHm相同。
8．已)198.0104知Smmol2m(Na)50.111014Smmol21,m(OH，在无限稀的NaOH溶液中t(Na)是A.0.202B.0.253C.0.798D.19．在下述电池中，能测定水的离子积的是A..H2(g)H2SO4(aq)O2(g)B.H2(g)OHHH2(g)C.H2(g)NaOH(aq)O2(g)D.H2(g)HCl(aq)H2(g)10．在298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最小的是A.0.5SO42-B.SO42-C.OH-D.H+.11.温度T时，浓度均为0.01mol/kg-1的NaCl，CaCl2和浓度为0.001mol/kg-1的LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A.NaClB.CaCl2.Cl3.D.不能确定.12．在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸汽压，以P平，P凹和P凸分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者关系为：A.p平〉p凹〉p凸C.p凸>p 平>p凹.B.p凹〉p平p凸D.p凸〉p凹〉p平。
川大物理化学试题A卷期末试题
复习必备川大工科物理化学考试试题A 卷（2007-2008年2学期） 川大学子专用一 选择题 每小题2分，共40分。
1、在一抽空的器中放入过量的NH 4HCO 3（S ），加热时反应NH 4HCO 3（S ）=NH3（g ）+NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)达到平衡，则该系统的独立组分数C 和自由度数F 为，A ．1，2B ．2，1C ．2，2 D1，12、物质A 与B 可形成低共沸混合物E 。
已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点。
若将任意比例的A+B 混合物在一个精馏，在塔顶的馏出物是A ．纯AB ．纯BC ．低共沸混合物D ．都有可能3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F 为A ．0 B.1 C.2 D.34、当克拉佩龙-克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则A ．P 必随T 的升高而减小 B.P 不随T 的升高而改变C ．P 必随T 的升高而变大 D.P 随T 的升高可变大或减小5、组分A 和B 可以形成以下几种化合物：A 2B （s ）、AB （s ）、AB 2（s ）和AB 3（s ），则此A-B 系统的低共点最多有A ．2个 B.3个 C.4个 D.5个6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F 与以一定的电压放电2F ，二者相比不同的有：A ．电池反应的r m H ∆B ．电池反应的r m G ∆C ．电池反应的r m S ∆D ．对环境作的电功W7、已知Ti ++e →Ti 的3(1)0.34,3E V Ti e Ti θ+=-+→的(2)0.72E V θ=则32Ti e Ti +++→的(3)E θ是A ．2.50VB ．1.25VC ．1.06VD ．0.38V8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数？A ．Ag +/Ag 和C1-/AgC1/AgB ．Ag +/Ag 和Cl 2/C1-C ．C1-/AgC1/Ag 和Cl 2/C1-D ．三者都不可以9.已知121()50.1110,x x m m Na Sm mol OH Sm mol +-+∧=⨯∧=⨯ ()NaOH t OH ∞在无限稀的溶液是A ．0.202 B. 0.253 C ．0.798 D. 110．在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：A 。
物理化学期末考试试卷及答案 四川大学
d ln P H m 4．方程 适用于以下哪个过程B。 dT RT 2
（C）NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) （D）NH4Cl(s)溶于水形成溶液
-1 5．25℃下反应 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) r H m = - 90.6kJ·mol ，为提高反应
-1 l)=156.5J·K-1·mol-1，正常沸点处△vap H m (C6H12, l)=30.1kJ·mol 。 解： P ,298.15K,2mol C6H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (g) ①② H H1 H2 nCpm (l)(T2 T1 ) nvap Hm (l) 8分 2 156.5 (353.9 298.2) 2 30.1 17.423 60.2 77.623kJ
2．设 r H m ， r S m 不随温度变化，反应物按反应计量系数比进料，在什么温度
下，SO2的平衡转化率可以达到80%？ 解：1.
1 r H m (395.2) (296.1) 0 99.1kJ mol1 2 1 r Sm 256.2 248.5 205.03 94.82J K -1 2
解：设N2的分压为0.78×5Pθ 时在血液中的溶解度C2 P 1 kN2 C1 P 2 kN2 C2
C1 P C P 5.15 104 0.78 5P 1 C2 1 2 2.01103 mol dm3 4分 C2 P2 P P 1 从深海上升到海平面，血液中释放出N2的物质的量 3 4 3 4分 n (C2 0.78C1 )V (血液) (2.0110 0.78 5.15 10 ) 3 1.608 10 mol
物理化学期末考试练习题附答案
物理化学期末考试练习题一、填空（4小题，共8分）1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。
2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。
3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：Λ=++++∞---∞γνγνz F z F则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、单项选择（6小题，共12分）1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。
A 、正比于V m 2 ；B 、正比于V m ；C 、正比于1/V m 2 ；D 、正比于1/V m 。
2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着p V = 常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。
A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。
3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。
A 、∆H = 0；B 、∆S = 0；C 、∆A = 0；D 、∆G = 04．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。
A 、mix ∆V=0 ，mix ∆H =0 ， mix ∆S ＞0 ， mix ∆G ＜0；B 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＜0， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0；C 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＞0 ， mix ∆S ＜0 ， mix ∆G ＞0；D 、mix ∆V ＜0 ，mix ∆H ＜0 ， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0。
四川大学2021年《物理化学》期末试题A及答案
一、选择题(每小题2分共30分)1.下列诸过程可应用公式d U=(C p-nR)d T进行计算的是：()(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程2.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3.理想气体等温过程的ΔF。
()(A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能确定4.下列函数中为强度性质的是：()(A)S(B)(∂G/∂p)T(C)(∂U/∂V)T(D)C V5.273K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：()(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：()(A)1(B)2(C)3(D)48.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?()(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
9.已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必_______B 在液相中的含量。
()(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能确定10.已知反应2NH 3=N 2+3H 2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N 2+(3/2)H 2=NH 3的标准平衡常数为：()(A)4(B)0.5(C)2(D)111.若298K 时，反应N 2O 4(g)＝2NO 2(g)的K =0.1132，则：(1)当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1kPa 时，反应将___________；()(2)当p (N 2O 4)=10kPa ，p (NO 2)=1kPa 时，反应将________。
2004级物理化学I-2期末试题-B正式
1、恒温恒压下可逆地将水分散为微小水滴，分散过程体系的 S 0，U 0，G 0， V 0。 （填 >, < 或=） 。
2．同一电导池测定 0.001moldm-3 和 0.01 moldm-3 的 MA 溶液的电阻分别为 25 和 2.5，两溶液的摩尔电导率之比为 3. 某气相反应 A+B
0.411 ，试求： 2.303
（1）脂肪酸的表面吸附量 Γ 与活度 a 的关系式； （2）当表面形成紧密的单分子层吸附时(a >> A )，每个脂肪酸分子所占据的面积。
本题 3 页，本页为第 教务处试题编号： 3 页
1. 写出电极反应和电池反应； 2.
计算该电池反应的平衡常数；
3. 求算 298K 时 Ag2O 的标准摩尔生成热 fHθm(Ag2O, s)， 已知 298 K 时 fHθm(H2O, l)= - 285.85 kJmol-1。
六、（12分）291K，各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力 γ 与活度a 的关系式可以表示 为： γ / γ 0 = 1 + b ln(a / A + 1) ， γ 0 是纯水的表面张力（ γ 0 = 0.07286 N.m -1 ），常数 A 因 不同酸而异， b =
。 Ag | Ag+ || I - | AgI(s) | Ag Ag | AgI | Pt
6、25℃某丁酸稀水溶液的表面张力 γ 与纯水的表面张力 γ0 间的关系为源自γ = 0.88 ，将 γ0
。
同一根毛细管插入纯水中，毛细管升高 1.8cm，若插入该溶液，毛细管升高为 （A）1.58cm （B）2.80cm （C）1.8cm （D）0.22cm
电解质中的正离子
四川大学2007级物理化学I-2期末试题-A_answer_
2007级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一. 选择题（16分）1. 对于连串反应12R B P k k ⎯⎯→⎯⎯→，巳知E a,1 > E a,2，若想提高产品B 的百分数，应采取措施 C 。
A. 增加原料RB. 及时移去PC. 升高温度D. 降低温度2. 某二级反应，反应物消耗1/2需时间10min ，若继续消耗1/2，还需时间 B 。
A. 10minB. 20minC. 30minD. 40min3. 质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，设其完全电离，离子平均活度系数为γ±， 则溶液中H 3PO 4的活度a B 为 D .A ．444±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m B. 44±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m C. 427±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m D. 4427±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m4. 298.15K ，在电池 Pb(s)|Pb(NO 3)2(0.01mol •kg -1)‖CuSO 4(0.01 mol •kg -1)|Cu(s) 的溶液中通入NH 3(g)，电池电动势E 如何变化 B 。
A. 增大B. 减少C. 不变D. 不能确定5. λ∞m (H +)=350×10-4 S •m 2•mol -1，λ∞m (Ac -)=40×10-4 S •m 2•mol -1，某HAc 溶液的摩尔电导率Λm (HAc)=5.82×10-4 S •m 2•mol -1，则该溶液中HAc 的电离度α为 A 。
A. 0.015B. 0.150C. 0.300D. 0.4216. 两液体A 和B 表面张力γA =2γB ，密度ρA =2ρB ，一毛细管插入A 中液面上升1.5cm ，若将此毛细管插入B 中，液面上升 D 。
A. 6.0cmB. 4.0cmC. 3.0cmD. 1.5cm7. 如图所示，a 、b 、c 为内径相同的玻璃毛细管。
四川大学2021年《物理化学》期末试题及答案
一、选择题（每小题2分，共20分）1.当理想气体反抗一定的外压作绝热膨胀时，则体系的（）(ðA ðT )V（A）焓恒定不变（B）热力学一定增加（C）焓一定增加（D）热力学一定减小2.对于只做膨胀功的封闭体系，其的量值（）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定3.某物质溶于互不相溶的两液态溶剂α和β之中，该物质在溶剂α之中以A的形式存在，在溶剂β之中以A2的形式存在，。
则在一定温度、压力下两液相达到平衡时化学势满足（）（A）μα(A)=μβ(A2)（B）μα(A)=2μβ(A2)（C）2μα(A)=μβ(A2)（D）无法确定4.理想溶液的混合热力学性质是（）（A）△mix V=0,△mix H=0,△mix S>0,△mix G<0（B）△mix V<0,△mix H<0,△mix S<0,△mix G=0（C）△mix V>0,△mix H>0,△mix S=0,△mix G=0（D）△mix V>0,△mix H>0,△mix S<0,△mix G>05.将20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解成CaO(s)和CO2(g)，若忽略固体体积，则两容器中CaCO3(s)的分解量为（）（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）无法确定6.在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达到平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（）（A）正向移动（B）逆正向移动（C）不移动（D）无法确定7.某反应A—→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级8.催化剂的中毒是指催化剂（）（A）对生物体有毒（B）活性减小（C）选择性消失（D）活性或选择性减小或消失9.不同运动状态的能级间隔不同，对于某一分子而言，其平动(t)、转动(r)和振动(v)的能级间隔大小顺序为（）（A）△εv>△εt>△εr（B）△εv>△εr>△εt（C）△εt>△εv>△εr（D）△εr>△εt>△εv10.某配离子的配位数为n，则其各级稳定常数K稳,i与各级不稳定常数为K不稳,i之间的关系为∏n i=1（）∑n i=1（A）K稳,i=(K不稳,n-i+1)-1（B）K稳,i=K不稳,i（C）K稳,i =(K不稳,n)-1（D）K稳,i=K不稳,i二、填空题（每小题2分，共20分）1.焦耳-汤姆逊系数的定义式μ＝；当μ>0时，表示经节流膨胀后体系温度节流膨胀前体系温度（填高于、低于或等于）。
e5__大学工科物理化学期末考试试题A卷(1)
四川大学工科物理化学期末考试试题（A卷）
（2006——2007学年第 2 学期）
课程号：30845720 课程名称：物理化学（1）-Ⅱ任课教师：成绩：
适用年级：2005级学生人数：印题份数：学号：姓名：
2．已知25℃ 时 AgBr 的溶度积 K sp = 4.88×10-13。
O
E （Ag + | Ag ）= 0.7994V ，O
E （Br − |Br 2）=1.065V 。
计算25℃时，（1）银-溴化银电极的标准电极电势O E （Br -|AgBr(s)|Ag ）; (2) AgBr(s) 的标准摩尔生成吉布斯函数O
m f G Δ。
（10分）
3．已知27℃ 时水的饱和蒸气压p 为3.529 kPa, 密度ρ为 0.997×103 kg ⋅m -3, 表面张力为7.18×10-2 N ⋅m -1。
（1）若27℃ 时水在半径m 1054
−×=r 的某毛细管中上升高度是2.8×10-2 m, 求接触角为多少? (2) 当毛细管半径m 1029
−×=r 时, 求27℃ 下水蒸气能在该毛细管内凝聚所具有的最低蒸气压（提示：曲率半径最小）是多少? (10分)
4．固体CO 2 的饱和蒸气压与温度的关系为：957.11K
/1353)Pa lg(
+−=T p
，已知其熔化焓 m fus H Δ=8326 J ⋅mol -1, 三相点温度为 −56.6 ℃。
（1）求三相点的压力；（2）在100 kPa 下CO 2 能
否以液态存在？（3）找出液体CO 2的饱和蒸气压与温度的关系式。
（12分）。
四川大学2005级物理化学I-2期末试题
四 川 大 学 期 末 考 试 试 题（2007 ——2008 学年 下 学期）课程号: 20307030 课程名称: 物理化学(I)-2 任课教师：薛英、童冬梅、张文华 适用专业年级: 化学、应化 学生人数: 307 印题份数: 315 学号： 姓名： 考 试 须 知四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。
有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。
有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
2005级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一、 选择题（16分）1. 反应 A ＋B → C ＋D 为二级反应，当C A ，0＝C B ，0＝0.02 mol·dm －3时，反应转化率达90％需80.8min ，若C A ，0＝C B ，0＝0.01 mol·dm －3时，反应达同样转化率需时为 。
(A) 40.4 min (B). 80.8 min (C) 161.6 min (D) 20.2 min2. 关于反应级数，说法正确的是 。
(A) 只有基元反应的级数是正整数 (B) 反应级数不会小于零(C) 催化剂不会改变反应级数 (D) 前三个说法都不正确3. 以下电极中，电极电势与[Cl -]有关的是 。
(A) (aq)CdCl |Cd(Hg)2 (B) )(aq ZnCl |Zn(s)2(C) (aq)Cl |AgCl(s)|Ag −(D) HCl(aq)|(g)H |Pt 24. 298K 时质量摩尔浓度为0.01mol•kg –1的ZnCl 2水溶液中，ZnCl 2的离子平均活度系数γ±为 。
(A) 0.889 (B) 0.838 (C) 0.791 (D) 0.6665. 下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的正极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是 。
四川大学2021年《物理化学下》期末试题A及答案
一、单选题（每题2分，共20分）1.反应2A—→B+C由多个基元反应所构成，且速率方程具有幂函数形式。
对该反应，下列说法中正确的是（）（A）单分子反应（B）双分子反应（C）二级反应（D）n级反应2.两个一级平行反应：⑴B−k，已知反应⑴的活化能E1大于A2−→−k和⑵CA1−→反应⑵的活化能E2，以下哪一种措施不能改变获得B和C的比例？（）（A）提高反应温度（B）延长反应时间（C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度3.下列针对催化反应的描述，不正确的是()（A）催化剂能改变反应的途径（B）催化剂能改变反应的速率（C）催化剂能改变反应的理论产率（D）反应后催化剂的量不会改变4.在298K下，含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+5.在下列因素中，与电解质溶液中离子淌度无关的是（）（A）压强（B）温度（C）电场强度（D）溶液浓度6.与参与电极反应某组分活度无关的是（）（A）电极电势（B）标准电极电势（C）液接电势（D）超电势7.下列与极化现象无关的物理量是（）（A）分解电压（B）理论分解电压（C）析出电势（D）极限扩散电流8.一般不会产生吸附现象的界面是（）（A）固-液界面（B）固-气界面（C）固-固界面（D）液-气界面9.胶体的Dyndall(丁铎尔）效应产生原因是（）（A）光折射（B）光散射（C）光吸收（D）光激发10.溶胶的电学性质是由于胶粒带电所致，下列现象中不属于溶胶电学性质的是（）（A）布朗运动（B）电泳（C）电渗（D）沉降电势二、填空题（每题2分，共20分）1.强电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而。
(填“增加”，“减小”或“不变”)2.浓度为0.1mol·kg -1的KCl 溶液中，K +和Cl -的离子迁移数的关系为t K +t Cl -。
(填“>”，“<”或“=”)3.电极极化的结果是使阳极的电极电势更，阴极的电极电势更。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学期末考试试卷及答案四川大学2011级物理化学（上期）期末考试题 A 卷一、选择填空（12分）1．300K 将1molZn 片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = B J 。
（A ）-2494 （B ）2494 （C ）0 （D ）无法判定2．A 和B 形成理想的液体混合物，50℃时纯A 的饱和蒸气压为84kPa ，纯B 的为35kPa 。
50℃时与液相组成x A =0.75的液体平衡的气相组成y A = A 。
（A ）0.88 （B ）0.71 （C ）0.75 （D ）0.423．水和盐B 可以形成两种水合盐B ·H 2O 和B ·2H 2O ，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 B 。
（A ）B ·H 2O （B ）B ·2H 2O （C ）B ·H 2O 和B ·2H 2O （D ）无法判定4．方程2ln RTH T P mβα∆=d d 适用于以下哪个过程 B 。
（A ）H 2O(s)= H 2O(l) （B ）H 2O(s)= H 2O(g)（C ）NH 4Cl (s)= NH 3(g)+HCl(g) （D ）NH 4Cl(s)溶于水形成溶液5．25℃下反应 CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g) θm r H ∆= - 90.6kJ ·mol -1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 C 。
（A ）升高温度和压力 （B ）降低温度和压力 （C ）降低温度，升高压力 （D ）升高温度，降低压力6．化学反应 N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 在恒T 恒P 下达平衡，三种物质的化学势满足 D 。
（A ）3NH 2H 2N μμμ== （B ）032=++3NH 2H 2N μμμ （C ）3NH 2H 2N μμμ32== （D ）2H 2N 3NH μμμ32+=二、填空题（20分）1．1mol 单原子理想气体经绝热不可逆过程，从320K 和500kPa 的始态变化为273K ，100kPa 的终态，过程的功W = 586.1 J ，ΔS = 10.08 J ·K -1。
2．人体血浆可视为稀溶液，密度为103kg ·m -3，凝固点为-0.56℃，37℃时人体血浆的渗透压Π= 776.3 kPa 。
（已知水的K f =1.86K ·kg ·mol -1）3．100℃时x NaCl =0.035的水溶液上方蒸气压P =94.3kPa ，以纯水为标准态，该溶液中水的活度a 水= 0.931 ，活度系数水γ= 0.964 。
4．25℃ NH 4HCO 3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 该体系的组分数 C = 1 ，f * = 0 。
5．液体A 和B 可完全互溶，恒压下的沸点——组成曲线在x B =0.4处出现一极小值。
将0,B x =0.6的溶液进行蒸馏，达平衡后，气相组成y B ，液相组成x B 和0,B x 从大到小的顺序为 x B ＞,0B x ＞y A ，蒸馏气相最终得 恒沸物 。
6．25℃反应 Ag 2O(s) = 2Ag(s) +21O 2(g) 的分解压为16.34Pa ，25℃时Ag 2O(s)的θm f G ∆为 －10.823 kJ ·mol -1。
三、（16分）θP 下将2mol 环已烷(C 6H 12, l)从25℃升温到正常沸点80.7℃，再在正常沸点下可逆气化为蒸气(C 6H 12, g)，求此过程的△H 和△S 。
已知θm P C (C 6H 12,l)=156.5J ·K -1·mol -1，正常沸点处△vap θm H (C 6H 12, l)=30.1kJ ·mol -1。
解：612612612,298.15K,2mol C H (l),353.9K,2mol C H (l),353.9K,2mol C H (g)P P P θθθ→→① ②1221(l)()(l)pm vap m H H H nC T T n H θ∆=∆+∆=-+∆ 8分 2156.5(353.9298.2)230.117.42360.277.623kJ =⨯⨯-+⨯=+=2121(l)(l)ln vap m pm bn H T S S S nC T T θ∆∆=∆+∆=+8分 3-1353.9230.1102156.5ln53.60170.10223.7J K 298.2353.9⨯⨯=⨯+=+=⋅ 四、（12分）当潜水员由深海急速上升到海面时，因氮气在血液中的溶解度降低将呈气泡逸出，并可能形成血栓影响血循环，这就是十分危险的“减压病”。
已知37℃、θP 下，N 2在血液中的溶解度为5.15×10-4mol ·dm -3，若潜水员在深海中呼吸了5θP 的压缩空气，当他上升到海面时，体内会释放出多少mlN 2气？设人体血液总量为3dm 3，吸入空气中的氧气因参加代谢已被消耗。
解：设N 2的分压为0.78×5P θ时在血液中的溶解度C 2 211N P k C =⋅ 222N P k C =⋅相比： 1122C P C P = 43312215.15100.785 2.0110mol dm C P P C P P θθ---⨯⨯⨯===⨯⋅ 4分 从深海上升到海平面，血液中释放出N 2的物质的量34321(0.78)(2.01100.78 5.1510)3 1.60810mol n C C V ---∆=-=⨯-⨯⨯⨯=⨯(血液) 4分N 2体积为3431.608108.314310.21.2310m 123ml 101325nRT V P --∆⨯⨯⨯∆===⨯= 4分五、（20分）S b -C d 二组分体系凝聚相图如下：1．确定化合物C 的化学式（S b —121.8，C d —112.4）； 2．填表注明各相区稳定存在的相态及条件自由度f *；3．在图中画出组成为a 、b 的熔化物从700℃冷却到200℃的步冷曲线； 4．将a 、b 两熔化物冷却，哪一个可以分离得到纯的化合物C(s)?冷却到什么温度可以分离出最大量纯净C(s)?计算1kg 熔化物可分离出最大量纯C(s)的质量。
S bw %→ C da b 124356 70 45 C5223344566t/℃ a b温度时间解：1.化合物S bx C dy 4258x:y=:0.345:0.5160.672:3121.8112.4=== 为S b2C d3 4分 2.相区1 2 3 4 5 6 7 相态 l S b(s)+l C (s)+l S b(s)+ C (s) l+C (s) C d(s)+l C (s)+C d(s) f * 2 1 1 1 1 1 13.见图4分4． b 冷却到290℃，可分离出最大量的C (s) 1分()()90701.6717058s s W W -==-- 4分()0.625kg s W =六、（20分）已知298.15K 以下数据：物质SO 3(g) SO 2(g) O 2(g) θm f H ∆/kJ ·mol -1-395.2-296.17分 温度 时间 a bθm S /J ·K -1·mol -1256.2248.5 205.031．求298.15K ，θP 下反应，SO 2(g) +21O 2(g) = SO 3(g)的θP K ,P K 和x K ；2．设θm r H ∆，θm r S ∆不随温度变化，反应物按反应计量系数比进料，在什么温度下，SO 2的平衡转化率可以达到80%？解：1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ mol 2r m H θ-∆=----⨯=-⋅-11256.2248.5205.0394.82J K 2r m S θ∆=--⨯=-⋅31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJ mol r m G θ--∆=--⨯-⨯=-⋅28.571270830exp() 2.56108.314298.15K e θ===⨯⨯12分1111292222.56101013258.0410p K K PPa θθ---==⨯⨯=⨯11121222() 2.5610() 2.5610x P P K K P Pθθθθ==⨯⨯=⨯2. SO 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ SO 3(g)t =0时 mol 1 0.5 0t =∞时 mol 1-α 0.5-1/2α α n 总＝1.5-1/2α121211.52()10.5.05111.5 1.522P x P K K Pθθαααααα-⎛⎫ ⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭==⎛⎫⎛⎫ ⎪⎪-- ⎪⎪ ⎪⎪--⎝⎭⎝⎭6分11221122(3)0.8 2.213.27(1)(1)0.20.2αααα-⨯===--⨯99100852ln 94.828.314ln13.27r m r m H T K S R K θθθ∆-===∆---⨯ 2分。