高中化学 第1节 水溶液 鲁科版
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此25 ℃时稀酸、碱或盐的溶液中KW＝1.0×10
－14 mol2·L－2。
要点归纳
特别提醒
1.KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用
于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 2．在任何水溶液中，由水电离出的H＋和OH－ 的浓度一定相等。
即时应用
1．纯水在25 ℃和80 ℃时，氢离子浓度的 大小关系为( )
3．(2012·德州一中 高二测试)下列 电解质在水
溶液中的电离方程式的书写正确的是( ) A． NaHSO4===Na＋ ＋ HSO4－ B． KHCO3=== K＋ ＋ HCO－3 C． Na2O===2Na＋ ＋ O2－
D． BaSO4
Ba2 ＋＋ SO24－
解析：选 B。硫酸为二元强酸，NaHSO4 在 水溶液中应完全电离为 Na＋、H＋和 SO24－； KHCO3 为弱酸的酸式盐溶于水完全电离为 K＋和 HCO－ 3 ，HCO－ 3 只能微弱的电离出 H＋ 和 CO23－，在溶液中主要以 HCO3－形式存在； Na2O 溶于水与水反应生成 NaOH，而不能电 离生成 Na＋和 O2－；BaSO4 为离子化合物属 于强电解质，应用“===”表示。
强电解质
弱电解质
定义
在稀的水溶液 中 完全电离
___________ 的电解质
在部水分溶电液离中 _________ 的电解质
化合物类 强酸、强碱、 弱酸、弱碱、
别
大多数盐
水
电离程度 不完可全逆
不可完逆全
电离过程 _________ ________
强电解质
弱电解质
电离 方程 式 (举例)
HCl：HCl===H＋＋Cl－ NaCl：NaCl===Na＋＋
自主学习
一、水的电离和KW
1．水的电离
(1)电离特点：微弱，_可__逆___过程。
(2)电离方程式：H2O
H＋＋OH－。
2．水的离子积常数 (1)水的 电离平衡常数表达式为： K＝ [H＋ ][OH－ ]。
wenku.baidu.com[H2O]
(2)水的 离子积常数表达式为：
__K_W＝__[_H_＋__]_[_O_H_－_]________。
要点归纳 1．强弱电解质
强电解质
强酸： HCl、 H2 SO4、 HNO3 、 HI 、 HBr等 。 强碱： KOH、 NaO H、 Ca OH 2、 Ba OH 2等。 多数盐： NaCl、 Na2 SO4 等。
弱电解质
弱酸： H2 S、 HF、 H2 SO3、 CH3COOH等 。 弱碱： NH3·H2O、 Cu OH 2、 MgOH 2、 AlOH 3等。 少数盐： HgCl2、 CH3COO2Pb等 。
A．25 ℃时[H＋]大
B．相等
C．80 ℃时[H＋]大 肯定
D．不能
解析：选C。此题考查温度对水电离平衡的 影响。水电离吸热，温度越高，水的电离程 度越大，[H＋]越大，故25 ℃和80 ℃相比较, 前者的[H＋]小于后者的[H＋]。
强弱电解质的判断和电离 方程式的书写
探究导引3 强弱电解质的本质区别是什么？ 【提示】 强弱电解质的根本区别是在水溶液 中是否完全电离。一般来说，强酸、强碱、大 多数的盐是强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱 电解质。
第三章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液
中的存在形态
课程标准导航
1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的 含义，并能应用水的离子积常数进行相关计 算。 2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解 质电离平衡的含义。 3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。
新知初探自学导引
2．电离方程式的书 写 (1)强电 解质完全电离，在写电离方程式时， 用 “===”。 如 H2SO4===2H＋＋SO24－
Ba(OH)2 ===Ba2 ＋＋ 2OH－
2)弱电解质部分电离，在写电离 方程式时，
用“
”。
①一元弱酸、弱碱
CH3COOH
CH3 COO－ ＋ H＋
NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－
Cl－
CH3COOH： CH3COOH CH3COO－＋H＋
2.溶剂化作用 _溶__质__分__子__或__离__子__与溶剂相互吸引的作用。 电解质溶于水后形成的离子或分子实际以 “___水__合__离__子__”或“__水__合__分__子__”的形态 存在。
想一想 强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 提示：溶液导电能力的强弱取决于溶液中自 由移动的离子的浓度和所带电荷数，与电解 质的强弱无直接关系。
(3)KW及影响因素 ①25 ℃时：KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。
②水的电离是_吸__热___的可逆过程，故温度升
高，KW___增___大___。
③水的离子积常数只受温度的影响，与 __[_H_＋_]_、__[_O_H_－_]___的变化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态 1．强电解质和弱电解质
要点突破讲练互动
影响水的电离平衡的因素 及影响结果
探究导引1 影响水的电离平衡的因素有哪 些？
提示：温度、外加酸、碱、活泼金属等。
探究导引2 在25 ℃时，稀酸、碱或盐的溶液
中，KW是否还等于1.0×10－14 mol2·L－2呢？
提示：由于水的电离，在水溶液中始终存在着 H＋和OH－，稀的水溶液中[H＋]和[OH－]的乘积 也等于水的离子积，其变化只受温度影响，因
②多元弱酸分步电 离，必须分步写出，不可
合并(其中以第一步电离为主)。如 H2CO3 的 电离
H2CO3
H＋＋HCO－ 3 (主)
HCO
－
3
H＋＋CO23－ (次)
③多元弱碱分步电 离，要求一步写出。如
Fe(OH)3 的电离
自主体验
1．(原创题)下列措施能使KW增大的是( )
A．温度不变向水中加入NaOH溶液 B．温度不变向水中加入稀H2SO4 C．温度不变向水中加入NaCl固体 D．加热升温
解析：选D。水的离子积常数只受温度影响,
与外加酸、碱或盐无关。升高温度，KW增 大,降低温度，KW减小。
2．(2012·哈密高二测试)弱电解质与强电 解质的本质区别在于( ) A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 强弱 C．在水溶液中是否完全电离 D．电离方程式的写法不同 解析：选C。判断强、弱电解质就是看在水 溶液中是否完全电离。
－14 mol2·L－2。
要点归纳
特别提醒
1.KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用
于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 2．在任何水溶液中，由水电离出的H＋和OH－ 的浓度一定相等。
即时应用
1．纯水在25 ℃和80 ℃时，氢离子浓度的 大小关系为( )
3．(2012·德州一中 高二测试)下列 电解质在水
溶液中的电离方程式的书写正确的是( ) A． NaHSO4===Na＋ ＋ HSO4－ B． KHCO3=== K＋ ＋ HCO－3 C． Na2O===2Na＋ ＋ O2－
D． BaSO4
Ba2 ＋＋ SO24－
解析：选 B。硫酸为二元强酸，NaHSO4 在 水溶液中应完全电离为 Na＋、H＋和 SO24－； KHCO3 为弱酸的酸式盐溶于水完全电离为 K＋和 HCO－ 3 ，HCO－ 3 只能微弱的电离出 H＋ 和 CO23－，在溶液中主要以 HCO3－形式存在； Na2O 溶于水与水反应生成 NaOH，而不能电 离生成 Na＋和 O2－；BaSO4 为离子化合物属 于强电解质，应用“===”表示。
强电解质
弱电解质
定义
在稀的水溶液 中 完全电离
___________ 的电解质
在部水分溶电液离中 _________ 的电解质
化合物类 强酸、强碱、 弱酸、弱碱、
别
大多数盐
水
电离程度 不完可全逆
不可完逆全
电离过程 _________ ________
强电解质
弱电解质
电离 方程 式 (举例)
HCl：HCl===H＋＋Cl－ NaCl：NaCl===Na＋＋
自主学习
一、水的电离和KW
1．水的电离
(1)电离特点：微弱，_可__逆___过程。
(2)电离方程式：H2O
H＋＋OH－。
2．水的离子积常数 (1)水的 电离平衡常数表达式为： K＝ [H＋ ][OH－ ]。
wenku.baidu.com[H2O]
(2)水的 离子积常数表达式为：
__K_W＝__[_H_＋__]_[_O_H_－_]________。
要点归纳 1．强弱电解质
强电解质
强酸： HCl、 H2 SO4、 HNO3 、 HI 、 HBr等 。 强碱： KOH、 NaO H、 Ca OH 2、 Ba OH 2等。 多数盐： NaCl、 Na2 SO4 等。
弱电解质
弱酸： H2 S、 HF、 H2 SO3、 CH3COOH等 。 弱碱： NH3·H2O、 Cu OH 2、 MgOH 2、 AlOH 3等。 少数盐： HgCl2、 CH3COO2Pb等 。
A．25 ℃时[H＋]大
B．相等
C．80 ℃时[H＋]大 肯定
D．不能
解析：选C。此题考查温度对水电离平衡的 影响。水电离吸热，温度越高，水的电离程 度越大，[H＋]越大，故25 ℃和80 ℃相比较, 前者的[H＋]小于后者的[H＋]。
强弱电解质的判断和电离 方程式的书写
探究导引3 强弱电解质的本质区别是什么？ 【提示】 强弱电解质的根本区别是在水溶液 中是否完全电离。一般来说，强酸、强碱、大 多数的盐是强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱 电解质。
第三章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液
中的存在形态
课程标准导航
1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的 含义，并能应用水的离子积常数进行相关计 算。 2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解 质电离平衡的含义。 3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。
新知初探自学导引
2．电离方程式的书 写 (1)强电 解质完全电离，在写电离方程式时， 用 “===”。 如 H2SO4===2H＋＋SO24－
Ba(OH)2 ===Ba2 ＋＋ 2OH－
2)弱电解质部分电离，在写电离 方程式时，
用“
”。
①一元弱酸、弱碱
CH3COOH
CH3 COO－ ＋ H＋
NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－
Cl－
CH3COOH： CH3COOH CH3COO－＋H＋
2.溶剂化作用 _溶__质__分__子__或__离__子__与溶剂相互吸引的作用。 电解质溶于水后形成的离子或分子实际以 “___水__合__离__子__”或“__水__合__分__子__”的形态 存在。
想一想 强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 提示：溶液导电能力的强弱取决于溶液中自 由移动的离子的浓度和所带电荷数，与电解 质的强弱无直接关系。
(3)KW及影响因素 ①25 ℃时：KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。
②水的电离是_吸__热___的可逆过程，故温度升
高，KW___增___大___。
③水的离子积常数只受温度的影响，与 __[_H_＋_]_、__[_O_H_－_]___的变化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态 1．强电解质和弱电解质
要点突破讲练互动
影响水的电离平衡的因素 及影响结果
探究导引1 影响水的电离平衡的因素有哪 些？
提示：温度、外加酸、碱、活泼金属等。
探究导引2 在25 ℃时，稀酸、碱或盐的溶液
中，KW是否还等于1.0×10－14 mol2·L－2呢？
提示：由于水的电离，在水溶液中始终存在着 H＋和OH－，稀的水溶液中[H＋]和[OH－]的乘积 也等于水的离子积，其变化只受温度影响，因
②多元弱酸分步电 离，必须分步写出，不可
合并(其中以第一步电离为主)。如 H2CO3 的 电离
H2CO3
H＋＋HCO－ 3 (主)
HCO
－
3
H＋＋CO23－ (次)
③多元弱碱分步电 离，要求一步写出。如
Fe(OH)3 的电离
自主体验
1．(原创题)下列措施能使KW增大的是( )
A．温度不变向水中加入NaOH溶液 B．温度不变向水中加入稀H2SO4 C．温度不变向水中加入NaCl固体 D．加热升温
解析：选D。水的离子积常数只受温度影响,
与外加酸、碱或盐无关。升高温度，KW增 大,降低温度，KW减小。
2．(2012·哈密高二测试)弱电解质与强电 解质的本质区别在于( ) A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 强弱 C．在水溶液中是否完全电离 D．电离方程式的写法不同 解析：选C。判断强、弱电解质就是看在水 溶液中是否完全电离。