高中化学竞赛初赛试卷(10)

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高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案:A2. 酸雨的pH值通常小于:A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案:A3. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案:B4. 根据元素周期表,下列元素中属于第ⅥA族的是:A. 氧(O)B. 硫(S)C. 氯(Cl)D. 氟(F)答案:B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是:A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案:D二、填空题(每题3分,共15分)1. 根据元素周期表,原子序数为17的元素是______。

答案:氯(Cl)2. 标准状况下,1摩尔气体的体积是______升。

答案:22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案:Al4. 铜离子的化学式是______。

答案:Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案:水三、简答题(每题5分,共20分)1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案:氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中,一个物质失去电子(被氧化),而另一个物质获得电子(被还原)。

2. 解释什么是同位素。

答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质,但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应?答案:酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案:离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的,常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的,通常存在于非金属元素之间。

四、计算题(每题10分,共20分)1. 计算25克硫酸铜(CuSO₄)中铜元素的质量。

答案:铜元素的相对原子质量为64,硫酸铜的相对分子质量为160。

因此,铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

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【最新整理,下载后即可编辑】高中化学竞赛初赛试卷(11)(时间:3小时满分:100分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11满分5 7 4 7 5 13 7 9 13 21 9Be 012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.0Mg 4.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.4Ca 0.08 Sc44.96 Ti47.88 V50.94 Cr52.00 Mn54.94 Fe55.85 Co58.93 Ni58.69 Cu63.55 Zn65.39 Ga69.72 Ge72.61 As74.92 Se78.96 Br79.9 Sr7.62Y 88.91 Zr91.22 Nb92.91 Mo95.94 Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126Ba 37.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210Ra 226] Ac-La Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa 系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题(分)1.汽车尾气易造成铅污染,其原因是汽油中溶有含铅物质(防爆剂),该防爆剂的化学式为A PbSB Pb(NO3)2C Pb(C2H5)4D(CH3COO)2Pb2.喹啉是一种重要的杂环化合物,其分子结构与萘相似,将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉,则喹啉的结构简式为A B C D3.正如烯烃可以发生自身加成一样,醛类物质也可以发生自身加成。

江苏高中化学竞赛初赛试题及答案

江苏高中化学竞赛初赛试题及答案

江苏高中化学竞赛初赛试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于电解质的是:A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案:A2. 氢氧化钠溶液中,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,该溶液的pH值为:A. 1B. 13C. 2D. 12答案:B3. 根据元素周期表,下列元素中属于同一主族的是:A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钙和钡D. 氮和磷答案:B4. 在化学反应中,催化剂的作用是:A. 改变反应速率B. 改变反应的平衡C. 改变反应物的量D. 改变生成物的量答案:A5. 以下化合物中,不属于有机化合物的是:A. 乙醇B. 甲烷C. 尿素D. 水答案:D6. 根据化学平衡原理,下列说法正确的是:A. 反应物的浓度增加,平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少,平衡向逆反应方向移动C. 温度升高,平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加,平衡不受影响答案:A7. 根据酸碱中和反应原理,下列说法错误的是:A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 强酸与弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸与强碱反应生成碱性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐答案:D8. 根据氧化还原反应原理,下列说法正确的是:A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中都得到电子D. 氧化剂和还原剂在反应中都失去电子答案:A9. 在化学实验中,下列操作正确的是:A. 直接闻取未知化学试剂的气味B. 将易燃易爆物品存放在明火附近C. 使用天平称量时,先调零再称量D. 将酸性溶液直接倒入下水道答案:C10. 根据物质的量浓度的定义,下列计算正确的是:A. 1mol/L的氯化钠溶液中,每升含有1mol的氯化钠B. 2mol/L的硫酸溶液中,每升含有2mol的硫酸C. 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中,每升含有0.5mol的氢氧化钠D. 1mol/L的硝酸溶液中,每升含有1mol的硝酸答案:A二、填空题(每题5分,共30分)1. 元素周期表中,第IA族的元素是______。

第23届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

第23届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

中国化学会第中国化学会第 23 届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则试题、标准答案及评分细则2009 年 9 月 16 日题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分总分 满分满分20 6 5 4 8 10 8 16 8 15 100 评分通则:1.凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分。

凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分。

2有效数字错误,扣有效数字错误,扣 0.5分,但每大题只扣分,但每大题只扣 1次。

次。

3单位不写或表达错误,扣单位不写或表达错误,扣 0.5分,但每大题只扣分,但每大题只扣 1次。

次。

4只要求只要求 1个答案、而给出多个答案,其中有错误的,不得分。

个答案、而给出多个答案,其中有错误的,不得分。

5方程式不配平不得分。

方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的不包括在此标准答案的 0.5分的题,可由评分组讨论决定是否给分。

分的题,可由评分组讨论决定是否给分。

第 1 题 (20 分) 1-1 Lewis 酸和 Lewis 碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及 Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。

酸的酸性强弱,并由强到弱排序。

F 4Si N(CH 3)3 + BF 3 F 3B N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B N(CH 3)3 + BCl 3 3 Cl 3B N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 BF 3 SiF 4 顺序错误不给分(2 分) 1-2 (1) 分别画出 BF 3 和 N(CH 3)3 的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。

的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。

FF BF分子构型为平面三角形,不画成平面形不给分 (0.5 分)sp 2(0.5 分)NCH 3 H3C CH3分子构型为三角锥形, 不画成三角锥形不给分 (0.5 分)sp 3(0.5 分)(2) 分别画出 F 3B N(CH 3)3 和 F 4SiN(CH 3)3 的分子构型,并指出分子中 Si 和 B 的杂的杂的杂 化轨道类型。

高中化学竞赛全国初赛试题

高中化学竞赛全国初赛试题

中国化学会全国高中学生化学竞赛(省级赛区 )试题( 9∶ 00 –12∶ 00 共计 3 小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 1511891010910108100得分评卷人竞赛时间 3 小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1 小时内不得离场。

时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。

试卷装订成册,不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

H相对原子质量He 1.0084.003Li BeB C N O F Ne 6.9419.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na MgAl Si P S Cl Ar22.9924.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4787.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn132.9137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210] [222] Fr Ra RfDbSgBhHsMt[223] [226] Ac-Lr第 1 题(15 分)1-1 2011 年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖 100 周年。

高中化学竞赛初赛试题

高中化学竞赛初赛试题

选择题(每题5分,共50分)1.下列关于元素周期表的叙述中,正确的是:A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中,族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外,短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中,错误的是:A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中,正确的是:A. 使用催化剂可以增大反应速率,从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率,同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率,但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中,错误的是:A. 在氧化还原反应中,氧化剂被还原,还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中,氧化剂的化合价一定升高,还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中,正确的是:A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大,溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中,正确的是:A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下,22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A(N_A为阿伏伽德罗常数)7.下列关于元素及其化合物的说法中,正确的是:A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液,它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性,因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性,因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料,常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中,正确的是:A. 用托盘天平称量药品时,应将药品放在右盘,砝码放在左盘B. 过滤时,应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中,正确的是:A. 有机物都是含碳的化合物,因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物,因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键,因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基(-OH),因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中,错误的是:A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题(共50分)1.(10分)写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应:b) 乙醇催化氧化生成乙醛:2.(10分)实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL,请写出配制该溶液的步骤,并计算所需硫酸铜晶体的质量。

高中 化学竞赛化学竞赛初赛试题及答案

高中 化学竞赛化学竞赛初赛试题及答案

2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题(2008年5月18日8:30—11:30共计3小时)题号一二三四五六七八九十总分得分一.(10分)填空1.教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸,而硅胶则是非常弱的酸。

SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。

2.已知有两种形式的氮化硼,常见的一种是滑的灰色的物质,第二种是在高压下合成的,是已知最硬的物质之一。

在300℃以下,两者皆保持固体状态,这两种构型的氮化硼分别类似于和。

3.已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物,它不溶于热水而溶于热的稀盐酸,生成一种橙红色溶液。

当这一溶液冷却时,有一种白色晶态沉淀物析出。

加热溶液时,白色沉淀物又溶解,这个化合物是。

4.酸化某溶液得S和H2SO3,则原溶液中可能含哪些含硫化合物。

二.(10分)绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。

制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%,并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。

我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。

天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。

在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。

将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。

此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀,沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。

(已知K sp(SrSO4)= 3. 2 ×10- 7, K sp(SrCO3)= 1. 1 ×10- 10。

第24届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

第24届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

中国化学会第 24 届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷 2010 年 9 月 12 日 共 8 页 1 中国化学会第中国化学会第 24 届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷(2010 年 9 月 12 日)日)题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分总分满分满分 15 5 7 8 11 8 13 6 11 7 9 100 得分得分 阅 卷人 签名签名l 竞赛时间竞赛时间 3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后 1小时内不得离场。

时间到,把试卷(背 面朝上面朝上))放在桌面上,立即起立撤离考场。

放在桌面上,立即起立撤离考场。

l 试卷装订成册,不得拆散。

所有解答必须写在指定的位置,用铅笔解答无效(包括作图包括作图))。

草稿纸在最后。

草稿纸在最后一页。

不得将任何纸张带入考场。

一页。

不得将任何纸张带入考场。

l 凡要求计算者,须给出计算过程,没有计算过程无效。

凡要求计算者,须给出计算过程,没有计算过程无效。

l 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置,写于其他地方者按废卷论处。

l 用涂改液涂改的解答无效。

用涂改液涂改的解答无效。

l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

元素周期表元素周期表H He 1.008 4.003 Li Be B C N O F 6.941 9.012 14.01 14.01 16.00 19.00 16.00 19.00 Ne 10.81 12.01 20.18 Na Mg Al Si P S Cl 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 Ar 39.95 K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 Kr 69.72 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 118.7 118.7 121.8 121.8 131.3 112.4 112.4 114.8 114.8 127.6 127.6 126.9 126.9 Cs Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Ba La -Lu 132.9 137.3 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 178.5 180.9 183.9 200.6 200.6 204.4 207.2 209.0 204.4 207.2 209.0 [210] [210] ] ] [222] [222] Fr Ra Ds Rg Cn Unt Uuq Uup Uuh Uus Uuo Rf Db Sg Bh Hs Mt [223] [223] [226] [226] Ac-Lr La Ce Pr Nd P m S m Eu Gd Tb Dy Ho Er T m Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu A m C m Bk Bk Cf Es Es F m M d No Lr气体常数气体常数 R =8.31447 J K 1 mol -1 法拉第常数法拉第常数F =96485 C mol 1 阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数 N 23 mol1 A =6.022142×6.022142×10 10 第 1 题 (15 分) 1-1 2009 年 10 月合成了第月合成了第 117 号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展的一个里程号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展的一个里程 碑。

湖北高中化学竞赛初赛试题及答案

湖北高中化学竞赛初赛试题及答案

湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时:150分钟试卷满分:150分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。

迟到半小时不得进场,开始考试后1小时内不得离场。

(2)考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置,否则作废卷论处。

(3)时间到,把试卷对折整齐,背面朝上放在桌面上,立即离开考场。

第I 卷(选择题,共70分)一、(本题包括14小题,每小题5分,共70分。

每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分。

请将答案填写在第I 卷答题表中)第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家,以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质(简称GFP )方面做出的卓越贡献。

生色团是GFP 发出荧光的物质基础,也是GFP 结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP 生色团的化学结构如下图,该生色团中的肽键数为()A .2B .3C .4D .52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中,分别加入0.2g 冰醋酸、0.1gCa(OH2、0.3gNaAlO 2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO 32-物质的量浓度的变化依次为()A .减小、减小、增大 B. 减小、增大、增大C .增大、减小、减小 D. 减小、减小、减小3、已知:⑴Al(OH3的电离方程式为:AlO 2-+H++H2O Al(OH3Al 3++3OH-;⑵无水AlCl 3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl 3=Al 3++3Cl -;⑶PbSO 4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO 4+2CH 3COONa =Na 2SO 4+(CH3COO 2Pb 。

下列关于Al(OH3、AlCl 3和(CH3COO 2Pb 的说法中正确的是()A .均为强电解质B .均为弱电解质C .均为离子化合物D .均为共价化合物4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质,下列叙述正确的是 (A .1mol 单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应,最多消耗12molNaOH ,甲的分子结构为正四面体。

全国高中化学竞赛(10)

全国高中化学竞赛(10)

2009年化学竞赛模拟题(十)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题、近年来全国各地开展了轰轰烈烈的降能排耗活动,其中含硫废气的处理是某些工厂面临的重要课题。

某研究小组充分利用石油炼制过程中产生大量的H 2S 废气,用热分解法和电化学的方法可以制得H 2和硫磺产品。

(1)如何从高温分解(一般在1100℃以上)的蒸汽中得到硫磺?(2)电化学的基本工艺是将H 2S 通入 FeCl 3 水溶液中,过滤后将反应液通入电解槽中电解。

研究表明,Fe-Cl 体系中对H 2S 的吸收率可达99%,反应液可循环利用。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共40分)1. 以下哪种元素的原子序数为11?A. 碳(C)B. 钠(Na)C. 镁(Mg)D. 铝(Al)2. 以下哪个化合物的化学式为HCl?A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律,原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。

以下哪个元素的原子半径最大?A. 氢(H)B. 锂(Li)C. 钠(Na)D. 钾(K)4. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物?A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠(NaOH)B. 碳酸氢钠(NaHCO3)C. 氢氧化铵(NH4OH)D. 硼酸(H3BO3)7. 以下哪个反应是酸碱中和反应?A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸?A. 碳酸钙(CaCO3)B. 硫酸(H2SO4)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸铵(NH4NO3)9. 以下哪个化合物是离子化合物?A. 氢气(H2)B. 氧气(O2)C. 氯化钠(NaCl)D. 二氧化碳(CO2)10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8?A. 氦(He)B. 氧(O)C. 氟(F)D. 氖(Ne)答案:1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题(每空1分,共30分)11. 元素周期表中,第______周期的元素被称为过渡金属元素。

答案:412. 根据化学键的类型,水(H2O)分子中的化学键是______键。

第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案

第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案

第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案第1题(8分)1-1离子化合物A2B由四种元素组成,一种为氢,另三种为第二周期元素。

正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。

写出这种化合物的化学式。

1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs,随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的?简述原因。

(a)熔沸点(b)原子半径(c)晶体密度(d)第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品,用途广泛,可用来除去废水(pH~8)中的Cr(Ⅵ),所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。

写出反应的离子方程式。

1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。

例如,化合物A合成于1929年,至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。

A是离子晶体,由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。

它是易溶于水,阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。

1-4-1 写出合成A的反应方程式。

1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。

第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象:将含有NO3–的溶液放入试管,加入FeSO4,混匀,然后顺着管壁加入浓硫酸,在溶液的界面上出现“棕色环”。

分离出棕色物质,研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。

该物质显顺磁性,磁矩为3.8μB(玻尔磁子),未成对电子分布在中心离子周围。

2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。

2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。

2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比,变长还是变短?简述理由。

第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。

P2O3和P2O5是两种经典的化合物,其分子结构已经确定。

自然而然会有如下问题:是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物?由此出发,化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。

3-1-1写出这些中间化合物的分子式。

3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。

31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案

31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案

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本试题由化学竞赛突破计划团队 & Chemy 化学竞赛团队 & 化学竞赛吧 团队联合制作,仅用于应考同学估分,仅供参考。一切内容以中国化学 会发布的官方试题为准。
试题制作名单:
济南大学
曹奉麒
北 京 大 学 曹 硕、范如本、 高 靖 松 、 张 骋 寰
吉林大学
焦灵聪
重庆师范大学
Fr Ra Ac- [223] [226] La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
DsRgCn NhomakorabeaUut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛 (省级赛区)试卷
(2017 年8 月27 日 9:00 ~ 12:00)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100 得分 评卷人 ·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间 到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在 最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(2023年9月16日 9:00 - 12:00共3小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册,不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题(12分)通常,硅不与水反映,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si(OH)4。

1-1 已知反映分两步进行,试用化学方程式表达上述溶解过程。

姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在,人们曾提出该离子结构的多种假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有C-H键的键长相等。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。

1-3该离子是()。

A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2023年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有也许用做合成纳米材料的抱负模板。

该分子的结构简图如下:1-4该分子的分子式为;1-5该分子有无对称中心?1-6该分子有几种不同级的碳原子?1-7该分子有无手性碳原子?1-8该分子有无手性?第2题(5分)羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反映,方程式如下:NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法(按:铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类)。

二、写出制备二氧化硫的几类方法(按:铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应)。

三、1.磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。

写出反应方程式。

2.在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。

写出反应式。

3.在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。

写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验(1)先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI,(2)先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。

问何者制得的NO纯?4.硫和石灰乳反应得五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),写出反应式。

四、如图装置。

钥匙中盛硫,金属丝为加热用,容器内盛O2,U型管内盛汞,反应前两侧液汞面持平。

给金属丝通电加热使硫起反应。

反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度,U型管两侧液汞面仍持平。

1.由实验结果能得到什么结论?2.若反应前容器内盛空气或N2O。

分别如上实验并恢复到原温度时(已知主要反应产物相同),U形管两侧液汞面是否持平。

说明原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体A,于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。

于25、80、90℃下各取l1dm3(气体压力相同)上述无色气体分别溶于10dm3水中,形成的溶液均显酸性。

1.无色气体为;2.各温度下摩尔质量不同的可能原因是:3.若三份溶液的体积相同(设:溶解后溶液温度也相同),其摩尔浓度的比值是多少?-六、1.写出Fe(Ⅲ)和I在溶液中的反应现象和反应方程式。

--2.有足量F时,Fe(Ⅲ)不和I反应。

请说出原因。

-3.往1.的溶液中加足量F,有什么现象?原因何在。

--4.在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe(Ⅲ)、I、F。

请说出反应现象,它可能和实验2的现象有何不同?七、在开采硫铁矿(FeS2)地区,开采出的矿石暴露在空气和水中,逐渐被氧化。

第 26 届中国化学奥林匹克(初赛)试题及参考答案

第 26 届中国化学奥林匹克(初赛)试题及参考答案

中国化学会第26 届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷2012 年9 月2 日共8 页 1中国化学会第26 届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷(2012 年9 月2 日9:00~12:00)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分7 7 10 5 8 7 10 16 12 6 12 100得分评卷人签名·竞赛时间背面朝上放于桌面,立即起立离开考场。

·姓名、报名号和所属学校等必须写于首页左侧指定位置,写于其他位置者按废卷论处。

·所有解答必须写于卷面指定位置,写于其他位置者无效。

·凡要求计算的,须给出计算过程,无计算过程即使结果正确也不得分。

·用铅笔解答的部分·禁用涂改液和修正带。

否则,整个答卷无效。

·试卷已装订成册,不得拆散。

·附草稿纸一张,不得将任何纸张带入考场。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

·写有与试题内容无关的任何文字的答卷无效。

H 1.008 元素周期表He4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 72.64 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.96 [98]101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.71 121.76 127.60 126.90 131.29 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.84 186.21 190.23 192.22 195.08 196.97 200.59 204.38 207.2 (209) (210) (222)208.98Fr Ra Ac Rf Db(223) 226.0 (227) (261) (262)Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu140.12 140.91 144.24 (145)150.36 151.96 157.25 158.93 162.50 164.93 167.26 168.93 173.05 174.97Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr232.04 231.04 238.03 237.05 (244) (243) (247) (247) (251) (254) (257) (256) (254) (257) 中国化学会第 26 届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷2012 年 9 月 2 日共 8 页 2第1 题(7 分)1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量,发生两步主要反应。

10全国高中化学奥赛初赛试题与答案

10全国高中化学奥赛初赛试题与答案
最新全国高中学生化学口口(省口口区)口口答案
第1口(4分)
2004年2月2日,俄国杜布□口室宣布用核反口得到了两种新元素
X和Y。X
是用高能48Ca撞口95Am靶得到的。口
100微秒, X口生α衰口,得到Y。然后Y□□口生4
次α衰口,□□□□量数口
268的第105号元素Db的同位素。
以X和Y的原子序数口新元素的代
第6(6分)最近口口,只含口、口和碳三种元素的晶体竟然也具有超口性。□于口三种元素都 是常口元素,从而引起广泛关注。口晶体的口构可看作由口原子和口原子在一起口行 密堆口(ccp) , 它口的排列有序, 没有相互代口的口象(即没有平均原子或口口原子)
种八面体空隙,
一种由口原子构成,
另一种由口原子和口原子一起构成,

号(左上角口注口核素的口量数)
,军出上述合成新元素
X和Y的核反口方程式。

2.2Am+20Ca=288115+3n
答案:
(2分)不写3n不得分。答291115不得分。
288115=284113+He
(2分)
□量数口口不得分。
“He也可用符号α。
(答下式不口分: 284113-4*He=268105或288Db)(□色口答案,口色口注口,注口口不口分,下同
-2-甲酸根形成的口核配合物可增口胰口素降糖作用,它是口中 25.7%,画出它的立体口构,指出中心原子的氧化口。要口出
推理口程。
答案:吡口甲酸根的相口分子口量口
122.口口与2个吡口甲酸根口合,
50.9+244=295,氧
的口量分数口
21.7%;
口口与3个吡口甲酸根口合,
50.9+366=417,氧的口量分数口

10高中化学竞赛题--过氧化钠

10高中化学竞赛题--过氧化钠

中学化学竞赛试题资源库——过氧化钠A组1.关于过氧化钠的说法正确的是A 是碱性氧化物B 是酸性氧化物C 是白色固体D 在与水反应中既是氧化剂,又是还原剂2.下列对Na2O2的叙述中,正确的是A Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物B Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂C Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂3.钡和钠相似,也能形成O22-离子的过氧化物,则下列叙述错误的是A 过氧化钡的化学式是Ba2O2B 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C 过氧化钡是离子化合物D 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂4.Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较,前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定5.将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后,最后得到的气体是A NH3B CO2C H2O(气)D O26.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热,关于混和物加热前后消耗盐酸的量,下列判断正确的是A 加热前后一样多B 加热前消耗的多C 加热后消耗的多D 当Na2O2适量时才会一样多7.为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:①需要保持适量的氧气;②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出;③防止细菌大量繁殖。

已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。

在长距离运输鱼苗的水中,最好加入A 过氧化钠B 氯水C 过氧化钙D 双氧水8.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A 最终生成白色沉淀B 最终生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无变化9.将少量Na2O2加入到下列物质中,不会出现沉淀的是A 氢硫酸B 饱和石灰水C FeCl2溶液D 苯酚溶液10.在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100mL H2O,搅拌使固体完全溶解,则A、B、C、D的质量分数大小顺序为A A<B<C<DB D<A<B=C C A=D<B=CD D<A<B<C11.200℃时,11.6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混和气体的平均分子量为A 5.8B 11.6C 23.2D 46.412.将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲;将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。

第精选范文届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案

第精选范文届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案

第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题(8分)根据所给的条件按照要求书写化学方程式(要求系数为最简整数比)。

1- 1氮化硅可用作LED的基质材料,它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中,微热片刻,有固体析出但无气体产生,固体为CU2S和另一种白色物质的混合物。

1-3在50C水溶液中,单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠,反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1- 4天然气的无机成因说十分诱人。

据称,地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应,可生成甲烷。

橄榄石以MgSiO4和Fe2SiO4表示,反应后变为蛇纹石[Mg s SizQQH)" 和磁铁矿。

第2题(8分)2- 1 195K,三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。

画出P4O18分子的结构示意图。

2-2 CH2SF4是一种极性溶剂,其分子几何构型符合阶点子对互斥(VSEPR)模型。

画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)。

2-3 2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。

EPDM属三元共聚物,由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1 EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。

写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选,答案中含错误选项不得分)。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类,下列高分子中与EPDM同为橡胶的是:F聚乙烯G聚丙烯腈H反式聚异戊二烯I聚异丁烯第3题(12分)为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年,国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。

门捷列夫预言了多种当时未知的元素,A即为其中之。

将含元素A的硫化物矿在M气氛中800r处理,分解产物中右A的硫化物B;随后升温至825E并向体系中通入氨气,得到红色化合物C,C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D 经过滤洗涤,D在600r与COC2反应,产物冷却后得到液体E,E遇水生产D,在E的6molL-1盐酸溶液通入HS得到沉淀B;将D溶于NaOH溶液,用硝酸调H+浓度至约为0.3molL-1,加入钼酸铵溶液,常温下反应产生橙黄色沉淀F, F与十二钼磷酸结构相同;将D加入HPO置时脱水变为I , I也可由D和A的单质在高温下反应产生,D变为I失重15.3%。

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高中化学竞赛初赛试卷(11)(时间:3小时满分:100分)第一题(分)1.汽车尾气易造成铅污染,其原因是汽油中溶有含铅物质(防爆剂),该防爆剂的化学式为A PbSB Pb(NO3)2C Pb(C2H5)4D (CH3COO)2Pb2.喹啉是一种重要的杂环化合物,其分子结构与萘相似,将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉,则喹啉的结构简式为A B C D3.正如烯烃可以发生自身加成一样,醛类物质也可以发生自身加成。

实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体。

关于该油状液体的说法正确的是A 它是一种聚合高分子化合物B 其相对分子质量可能为90C 该油状液体可用于灭火D 其分子内可能含有六元环4.2001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”,是粉丝中掺入了雕白粉。

雕白粉(Sodiulnformaldelwe suifoxyfate)是一种常见的漂白剂,其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O,可用Na2S2O4(连二亚硫酸钠,由Zn还原Na2SO3生成)、NaOH、CH2O反应生成。

则下列说法正确的是A 从化学反应看,“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用B 从化学反应看,“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用C 雕白粉有毒,是因为组成中含有甲醛,能使人体蛋白质变性D 雕白粉有毒;是因为组成中含有甲醛,能使人体蛋白质凝聚,但不会变性1.现代冶金工业中,金属产量最高的是、、。

2.青铜是铜与的合金,黄铜是铜与的合金。

3.含氮化合物是主要的水体污染物之一,受污水体中的“总氮”包括各种氨(铵)态氮和、、。

4.人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和、、。

5.叶绿素、血红素、维生素B12中含有的金属元素分别是、、。

第三题(4分)鸡尾酒是一种混合饮品,种类很多,其中有一类“彩虹酒”是用不同颜色,不同饮料调制而成的。

一杯呈现不同颜色的混合饮料,如:鸡尾酒“革命”是根据法国国旗创意的。

其原料是:红色石榴糖浆(ρ=1.14g/cm3)、蓝色橙皮白酒(50%~70%)、豆奶桃味果酒(10%)(p=1.0g/cm3)各45ml。

试回答:1.法国国旗从上到下的颜色是;2.鸡尾酒“革命”的调制方法是。

第四题(7分)某工厂生产中产生含Cr2O72-酸性工业废水。

Cr是严重的致癌物质,绝不允许随意排放。

一种治理含Cr2O72-酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl,用Fe作电极进行电解,Cr2O72-被还原为Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去,废水则可以达到排放标准。

请回答下列问题:1.电解时发生的电极反应为:阳极反应:_____________________________________________________阴极反应:_____________________________________________________2.写出Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式:3.与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。

4.电解过程中这些沉淀是怎样产生的?5.若pH过大,会有什么现象?第五题(5分)将纯净的碘化物332 mg溶于稀H2SO4中,再加准确称量的0.002mol KIO3,除去反应生成的I2,然后加足量的KI于溶液中,与过量的KIO3作用,最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,结果消耗的溶液中含Na2S2O3 0.0096mol。

试通过计算确定原碘化物的化学式。

多硫化物S x2-(2~6)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-;多硫化物在酸性溶液中析出多硫化氢,多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体,能迅速分解。

1.写出碱性溶液中BrO3-氧化S x2-的离子反应方程式;2.如果上述反应中BrO3-和OH-的物质的量的比为2︰3,则S x2-中,x=;如果生成0.1mol Br-,则转移的电子的物质的量为mol;3.Na2S x溶液中滴入稀硫酸,可观察到什么现象?写出总反应方程式;4.过量S和NaOH溶液共煮,产物之一是Na2S x,写出总反应方程式;上述溶液中通入SO2,可以除去Na2S x,得到无色溶液,写出总反应方程式5.多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢,说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

第七题(7分)将氯化锌和乙基锂(LiCH2CH3)在乙醚中反应,可得到含锌的化合物A,将A在氨气气氛中加热到150℃,并保持5小时左右,得到白色粉末B,B不溶于液氨但溶于氨基钾的液氨溶液。

将B加热到330℃,可得到深灰色、粉末状含两种元素化合物C,C式量大于100。

1.写出生成B的化学反应方程式。

2.B溶于液氨后溶液中阴离子的立体结构。

3.B加热到330℃时生成C的化学反应方程式。

单质磷有多种同素异形体,白磷(黄磷)、红磷(赤磷)、黑磷是常见的三种。

假设在这三种磷单质中,每个磷原子都与三个其他的磷原子成键,已知下列热力学数据:Δf H m (P 4,白磷)=0;Δf H m (P ,黑磷)=-43kJ/mol ;Δf H m (红磷)=-18kJ/mol 1.磷的同素异形体中,最稳定的是 ;2.试画出P 4(白磷)的结构,并说明白磷的稳定性如何,为什么?3.假设反应:P 4(s ,白磷)=4P (s ,黑磷)的Δf H m 值为白磷中所有弯曲键的应变能,据此计算白磷中每个60°键角的应变能。

4.根据题给热力学数据,为红磷提出一种可能的结构,说明你的理由。

第九题(13分)丙二酸二乙酯具有双重α-氢,呈现明显酸性,可与卤代烃发生取代反应,水解后生成丙二酸类化合物,丙二酸类化合物不稳定,受热脱羧生成相应的一元羧酸。

1.写出乙醇钠和丙二酸二乙酯反应的离子方程式;该反应能进行的原理是什么? 2.现取CH 3CH 2Br ,与丙二酸二乙酯反应可合成相应的稳定的一元羧酸A 和B ,请写出其结构简式。

3.如需合成稳定的一元羧酸 -COOH ,所需溴代烃的结构简式为_________,用此溴代烃还能合成稳定的二元羧酸A ’和B ’,写出其结构式为。

4.以丙二酸二乙酯和两个溴代烃为原料制备F (,Ph 表示苯基)。

合成路线如下:CH 2(COOC 2H 5)2−−−−→−ONa CH CH 23−−−→−A 溴代烃−−−→−B 溴代烃C −−−−−→−∆+-)3(;)2(;)1(H O H D −−→−E 条件 F 请写出A ~D 各物质的结构简式,反应E 的条件和F 的名称。

第十题(21分)1.水是地球上数量最多的分子型化合物。

据估算,地球上水的总量达1.4×1021kg。

若地球表面平滑而没有起伏,地球表面将形成平均水深达2713m无边无际的汪洋。

下图是水分子在不同条件下发生的一系列变化:试回答下列问题:1.在气相中H2O易与HF、HCl、HCN及NH3通过氢键以加合物形式存在,写出下列加合物的结构式。

H2O·HCN:NH3·H2O:2.在水溶液中,水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。

试画出如下微粒的结构图式。

H5O2+:H9O4+:3.右图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸.(1)该冰中的每个水分子有个氢键;(2)如果不考虑晶体和键的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似。

(3)已知O-H…O距离为295pm,计算此种冰晶体的密度。

(4)气体水合物是一类通过O-H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构,在其中有多面体孔穴,孔穴中包含作为客体的气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。

现有一种正十二面体骨架,应由_____个水分子组成的,其中氢键数是。

(5)甲烷水合物的晶体骨架可看作由正十二面体和十四面体〔24个水分子〕共面连接堆积形成。

在右图所示立方晶胞中,十二面体的中心处在顶角和体心位置;十四面体中心位置在面上,共计6个(每个面上2个)。

则1个晶胞应由_____(列式:)个水分子组成的,其中氢键数是。

4.当用高能射线照射液态水时,水分子便按一种新的方式如图反应③电离,生成的微粒在水中迅速发生如图④⑤的一系列变化,最终生成e(H 2O)n (水合电子)、·OH (羟基自由基)等微粒。

(1)请写出水分子在高能射线照射下的电离方程式。

(2)水电离的阳离子通过反应④生成羟基自由基。

写出该步反应的离子方程式。

(3)写出高能射线照射水的净反应的离子方程式。

(4)请指出经高能射线照射的水的最主要化学性质。

5.写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。

第十一题(9分)某二水合、六配位的锰配合物中各元素分析结果如下:(1)通过计算写出该配合物的化学式 。

(2)该配合物具有八面体结构,画出该配合物所有可能几何异构体的结构式。

(用a 表示H 2O ,用b 表示Cl ,用c 表示相对分子质量最大的配位体)(3)实验表明:该配合物晶体属正交面心晶胞,结构具有高度的对称性。

写出该配合物的结构式。

(4)有人认为,最大配位体c 可通过如下路线合成:CH 2=NH −→−X −−→−HCHO Y (化学C 6H 15O 3N 3)−−→−3NHc写出X 、Y 、c 的结构简式。

参考答案第一题(5分)1.C(1分)2.A(1分)3.D(1分)4.A、C(2分)第二题(7分)1.铁、铝、铜(1.5分,不要求顺序)2.锡、锌(1分)3.硝酸盐、亚硝盐、有机氮(1.5分,不要求顺序)4.氮、钙、磷(1.5分,不要求顺序)5.Mg、Fe、Co(1.5分)第三题(4分)1.蓝、白、红(2分)2.先将密度大的红色石榴糖浆倒入酒杯中,再用茶匙背辅助沿酒杯内壁将豆奶桃味果酒慢慢倒入酒杯中,最后重复此法注入蓝橙皮白酒即成。

(2分)第四题(7分)1.Fe=Fe2++2e-2H++2e-=H2↑(各1分)2.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)3.Fe(OH)3(1分)4.电解过程中阴极附近由于H+在电极上还原,H2O不断电离产生大量OH-,OH-与Fe3+、Cr3+生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

(1分)5.pH过大时,会使Cr(OH)3(两性)溶解而使沉淀不完全。

(1分)第五题(5分)过量的IO3-的物质的量为0.0016mol(1分)设碘化物的物质的量为0.002mol(1分)碘化物的摩尔质量为166g/mol(1分)碘化物的化学式为KI(2分)第六题(13分)1.3S x2-+(3x+1)BrO3-+6(x-1)OH-=3xSO42-十(3x+1)Br-+3(x-1)H2O(2分)2.5(2分)0.6(1分)3.溶液变浑浊,产生臭鸡蛋气味气体(1分)S x2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓(1分)4.(2x+2)S+6OH-=S2O32-+2S x2-+3H2O(2分)(2x+2)SO2+2S x2-+(4x-2)OH-=(2x+1)S2O32-+(2x-1)H2O(2分)5.CaSx+H2O+CO2=CaCO3十H2S x H2S x=H2S+(x-1)S生成的硫具有杀虫作用(2分)第七题(7分)1.ZnCl2+2LiCH2CH3=Zn(CH2CH3)2+LiCl(1分)Zn(CH2CH3)2+2NH2=Zn(NH2)2+CH3CH3(2分)2.(2分)3.3Zn(NH2)2=Zn3N2+4NH3↑(2分)第八题(分)1.黑磷(1分)2.白磷的分子结构:(正四面体结构)(1分)正常p轨道之间的夹角为90°;正常sp3杂化轨道之间夹角为109°28’;而P4因四面体构型限制,键角为60°,因而与电子云自身方向有较大偏差,重叠效果差,因而不稳定,键易破裂。

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