说课 电解质讲解
《强电解质和弱电解质》说课稿
《强电解质和弱电解质》说课稿各位评委老师，大家好：今天，我说课的课题是：《强电解质和弱电解质》，选自中等卫生职业教育用书《医用化学基础》第四章《电解质溶液》的第一节弱电解质的电离平衡。
本节分为二课时：第一课时：强电解质和弱电解质第二课时：弱电解质的电离平衡下面将从教学背景、教法、学法、教学过程、板书设计、教学效果评价六个方面谈谈关于《强电解质和弱电解质》的教学设计：一、说教学背景1．在教材中的地位和作用本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。
教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。
②有关物质结构知识。
同时它又是学习电离度知识、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。
因此，在教材中起着承前启后的重要作用。
本教材主要包括以下几部分：①从分析日常生活实例入手，分析得出电解质、非电解质的概念。
②通过实验感性认识：演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。
③电离方程式的书写2.学情分析中职生的共性是一般基础较差，学习兴趣不高，学习比较被动，自主学习能力比较差，在教学过程中，一方面，安排的任务要符合学生生活实际，还要注意任务的层次性，由学生自主选择，另一方面，有可能因实际情况而灵活调整教学进度和深度，从而保证每位学生都有一定的收获。
3、教学目标：知识和技能：①认识电解质和非电解质的概念；②认识强、弱电解质的概念；③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。
过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感、态度、价值观：联系日常生活中见到的电解质，让学生了解科学知识对日常生活的指导意义，对学生适时地进行科普知识教育。
4、教学重点、难点本节的重点是对强、弱电解质的理解。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。
决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。
电解质(第一课时)教案
电解质（第一课时）教学设计【课标分析】根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。
教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
一、教学目标（一）知识与技能目标1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式（二）过程与方法目标提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
《电解质》PPT优秀课件全文
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
说课 电解质
说课稿元素与物质世界电解质蚌埠五中陈允军2000年十月十日今天我说课的题目是《元素与物质世界电解质》为鲁科版第二章、第二节。
说课的主要内容包括本节教材的地位和作用、确定教学目标、主要教学方法及实施教学过程四个部分。
一、本节教材的地位和作用本节包容了较多的化学概念，他们贯穿于中学化学的始终，影响许多章节的学习。
首先他有助于我们对酸、碱、盐的认识。
其次，他也是后面学习离子反应，离子反应方程式的书写及离子反应发生的条件所必不可少的知识准备。
其三，选修《化学反应原理》中物质在水溶液中的行为，更是与本节关系密切，不可或缺。
故掌握好本节知识是学好化学的一个关键点，要力争使每个学生都能握好本节知识。
二、确定教学目标基于以上分析及根据大纲要求，我确定了以下教学目标知识与技能1、使学生建立电离的概念，并知道酸、碱、盐在一定条件下可以电离。
2、使学生理解掌握电解质、非电解质，强电解质、弱电解质等概念，并能对常见物质予以判断。
3、让学生能书写强酸、强碱、盐的电离方程式。
过程和方法1、通过导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、通过一系列实验观察及多媒体演示，培养学生获取有用信息，及进行归纳总结的能力。
情感、态度、价值观1、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”及图片展示，让学生感受到化学就在我们身边，让学生关注化学与生命活动的关系。
2、通过实验，使学生逐渐养成实事求是的研究态度。
三、教学方法1、鲁科版教材内容编排的大体顺序为导电性实验——电解质——电离——电离方程式。
我认为并非尽善尽美，故调整顺序为导电性实验——电离——电离方程式——电解质。
首先我认为只有建立了电离的概念，才能更好的把握电解质这一重要概念。
如避免出现只要水溶液导电的化合物都是电解质，不导电的化合物就一定不是电解质等错误观点。
其次，通过电离的概念、酸、碱、盐的概念、书写强酸、强碱、盐的电离方程式不断强化酸、碱、盐在一定条件下可以电离，具有导电性这一事实，使学生更易建立酸、碱、盐都是电解质的观点。
鲁科版 电解质说课稿
各位评委老师，大家好。
我今天说课的题目是山东科技出版社高中化学必修一第二章第二节电解质的第一课时的内容，电解质及其电离【板书】我的说课主要分为以下三个方面：教材分析、教法与学法分析、教学过程分析首先是【教材分析】在初中阶段，学生已经学习了溶液的导电性和酸碱盐的电离的部分知识，本节课是对初中学习的进一步深化，本节课以概念的构建为主，以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备，同时也为高中阶段化学反应的深化奠定基础。
并且在前面学习了物质分类知识的基础上，本节课从一个角度分析了物质的分类，培养了学生多角度的“分类观”。
基于此，我确定了以下教学目标：在知识与技能方面:知道酸碱盐在溶液中能发生电离，掌握电离、电解质和非电解质的含义能够书写电离方程式在过程与方法方面：通过实验、思考及猜测，让学生参与概念的建立过程，培养学生运用科学的思维方法的能力。
学会运用观察、实验、等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
在情感态度与价值观方面：通过不同的分类方法，培养学生从不同角度看问题的积极态度，并培养学生在探究过程中严谨求实、一丝不苟的科学态度。
本节课对学生要试着从熔融状态或水溶液状态能否导电的角度研究物质的分类，学生在思想的转变上非常重要，所以我将本节课的教学重点设置为：电解质与非电解质概念的建立，电离方程的书写；其中，电解质的电离过程是微观过程，比较抽象，学生理解起来有些困难，所以我将本节课的重点设置为电解质溶液导电的实质的学习。
【教法与学法分析】初中对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念。
所以本节课我主要采用了启发式教学。
大多内容或概念都是老师创设情景，设计有梯度的问题，引导学生围绕观察—发现—讨论—解决问题的主线，自主合作得出相关结论。
对于学生难以理解的关于电解质的电离的教学，先以对比实验引起学生思考，辅之以模型、多媒体展示等直观教学，突破难点。
电解质说课稿
电解质说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“电解质”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电解质”这一内容选自人教版高中化学必修 1 第二章第二节。
本节内容是在学习了物质的分类和离子反应的基础上，进一步深入探讨物质在水溶液中的存在形式和行为。
电解质的概念是化学学科中的重要基础知识，对于理解溶液的导电性、离子反应的本质以及后续学习电化学等内容都具有重要的铺垫作用。
教材首先通过实验引导学生观察物质在水溶液中的导电现象，引出电解质和非电解质的概念。
然后通过对电解质在水溶液中电离过程的分析，帮助学生理解电解质导电的本质原因。
教材内容的编排注重从实验现象到理论分析，逐步引导学生构建知识体系。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经掌握了物质的分类方法和一些常见物质的性质，具备了一定的观察能力和实验操作能力。
但是，对于物质在水溶液中的微观行为以及电离的概念还比较陌生，需要通过直观的实验现象和生动的讲解来帮助学生理解。
此外，高一学生的思维正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，在教学中要注重引导学生从宏观现象深入到微观本质，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解质和非电解质的概念，能准确判断常见物质是否为电解质。
（2）了解电解质在水溶液中的电离过程，会书写常见电解质的电离方程式。
（3）理解溶液导电性的原因，能解释一些与溶液导电性有关的现象。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对电解质电离过程的探讨，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生在学习过程中体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的意识。
电解质讲解学习
电解质《电解质》说课稿各位老师大家好，我今天说课的内容是高中化学必修一第二章第二节的内容《电解质》下面我将从教材分析、教学目标、教学过程等几个方面谈谈我对本节课的教学设计【教材分析】《电解质》一节是在初步了解研究物质性质的方法和程序的基础上，为学习元素化合物知识而打下的理论铺垫。
通过这节课的学习，学生将认识到化合物不仅可以按组成分为酸、碱、盐、氧化物等，还可以根据在一定条件下能否导电分为电解质和非电解质；认识到物质在水溶液中真正的存在形式。
衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容。
为今后的高中学习打下坚实的基础，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。
而且本节知识在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
【教学目标】知识目标：使学生了解离子反应和离子方程式的含义；掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，电解质的概念，电解质的电离，强电解质的电离方程的书写；，并能准确书写常见的酸、碱、盐相互间反应的离子方程式；了解常见离子的检验方法并能应用于常见物质的推断。
能力目标：通过研究性学习活动，训练学生的实验设计能力及动手操作能力，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。
情感目标：使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程；对学生渗透对立统一规律的辨证唯物主义思想教育；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析数据的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力。
3、教学重、难点：电解质的电离过程，准确书写常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式。
【学情分析】初中大量接触的试管实验使学生对溶液有了许多的感性认识，积累了一定量的酸碱盐知识，对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念，，电离过程是种微观过程，但结合实验、晶体结构模型、图片等能形象体现微观粒子变化的，学生应该能够突破这个难点。
电解质说课稿
宏观物质到微观离子的三重表征图
氯化钠晶体不导电
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
熔融的氯化钠导电
氯化钠溶液导电
设计意图：对于尚无物质结构知识的学生来说，如果教师能知道学生将 三者有机结合在一起，就能使学生有效的突破了“从宏观现象到微观解 释的思维跨越”的障碍，从而打开学生由导电性实验去理解电离概念的 瓶颈，为后面理解电离的实质奠定了基础。
直接给出电解质和非电解质的定义
酸、碱、盐 都是电解质
引导学生列举常见的电解质和非电解质
练习：下列物质中：1．HCl 2．蔗糖 3．NaCl 4．盐酸 5．Cu 6．NaOH 7．乙醇 8．Ba（OH）2 9．石墨 10．NaCl溶液 11．CuSO4 12．Cl2 能导电的物质是 属于电解质的________ 属于非电解质的___________
设计意图：继续感受物质在溶 液中反应的实质就是离子反应， 总结离子反应发生的条件
只要有沉淀或者气体或者难电离 的物质生成反应就能发生
离子反应方程式：用实际参加反应的离子符 号表示离子反应的式子叫离子反应方程式 离子反应方程式书写方法： 写
↓
拆 难点
↓
指导学生结合教材， 小组内思考讨论
结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离 子。难溶的物质，难电离的物质（弱酸， 弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化 学式表示
第2讲电解质
一、教材分析
教材地位和作用：本节是在初步了解研究物质性质的方法和 程序的基础上，为学习元素化合物知识而打下的理论 铺垫。通过这节课的学习，学生将认识到化合物不仅 可以按组成分为酸、碱、盐、氧化物等，还可以根据 在一定条件下能否导电分为电解质和非电解质；认识 到物质在水溶液中真正的存在形式，并进一步理解电 解质在水溶液种进行的化学反应的实质；培养多角度 看待物质、分析物质的习惯和视角；并逐步建立起运 用“分类观”、“微粒观”研究物质的意识。 教学重点、难点 ：电解质和非电解质概念的建立，离子反 应的实质及常见反应的离子方程式的书写。
电解质说课
电解质说课一、说教材1. 教材分析：新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
本节教材的深广度要求：只介绍强电解质的电离，弱电解质的电离不作基本要求。
弱电解质参加的离子反应、复杂的氧化还原离子反应不作为基本要求。
本节教材的知识发展脉络：酸、碱、盐的水溶液能导电——电解质的电离——离子——离子反应——离子反应的本质——离子方程式——离子方程式书写——练习巩固——生产、生活中应用本节教材功能与价值：过去是从物质和分子水平来看待反应，学习了电离的概念之后，就可以从离子的水平来看待反应。
电解质和离子反应的应该帮助学生形成离子真实存在的基本观念。
从微观角度认识物质在水溶液中的存在状态及行为，认识物质在水溶液中的反应实质。
例如，学习之前看到硫酸铜溶液看到的只是蓝2-。
从微观角度认识在溶液中发生化学色溶液，学习之后，看到的应是Cu2+与SO4反应的物质的性质，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
2．教学目标知识与技能目标：①使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴过程与方法目标：①通过稀硫酸与Ba(OH)2定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
③通过“质疑”“猜测”“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观目标：①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
高中化学电解质讲解
高中化学电解质讲解一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是围绕高中化学电解质这一核心概念进行深入讲解。
电解质作为化学键理论和溶液化学的重要部分，是高中化学教学的重点和难点。
电解质的理解对于学生掌握电化学原理、分析电解质溶液的性质具有至关重要的作用。
教学过程中，将详细阐述电解质的定义、分类、特性以及在水溶液中的电离过程，并通过实例分析电解质在日常生活和工业中的应用。
2、教学对象本次教学的授课对象为高中二年级学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，如原子结构、化学键、溶液的性质等，但对于电解质的概念和其在化学反应中的应用可能仍感陌生或理解不深。
因此，本教学设计将针对学生的知识水平，采取由浅入深、循序渐进的策略，通过生动的实例和互动的课堂活动，帮助学生构建电解质知识框架，提高其分析和解决问题的能力。
同时，注重培养学生的科学思维和科学态度，激发他们对化学学科的兴趣。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解电解质的定义，掌握电解质的分类和特性；（2）了解电解质在水溶液中的电离过程，掌握电解质强弱判断的基本方法；（3）运用电解质知识分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等；（4）掌握电解质在电解过程中的应用，如电镀、电池等；（5）培养运用化学知识解决实际问题的能力。
2、过程与方法（1）通过实例导入，激发学生思考，培养学生发现问题、提出问题的能力；（2）采用讲授、讨论、实验等教学方法，引导学生主动探究电解质相关知识；（3）设计问题情境，鼓励学生运用所学知识分析问题，培养学生的科学思维；（4）组织小组合作学习，提高学生的沟通与协作能力；（5）利用多媒体教学资源，辅助学生形象地理解电解质的概念和性质。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的积极性；（2）培养学生严谨的科学态度，使他们认识到电解质知识在实际生活中的重要性；（3）通过电解质在环保、能源等领域的应用，引导学生关注社会热点问题，培养他们的社会责任感；（4）教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念；（5）培养学生勇于探索、追求真理的精神，使他们认识到学习化学对个人成长和社会进步的意义。
电解质_说课课件lxf
２、教法、学法分析
• 教法分析
• 主要采用了以分组实验探究法和分组 讨论法为主线，结合引导分析教学法、 归纳分析法以及多媒体辅助教学法， 让学生能积极参与知识的形成过程， 从而实现“三维”教学目标。
学法设计
学生主要采用实验探究、观察思考、 交流研讨的方法进行学习。 学生自己边实验，边观察、边记录、 边思考，在教师的引导下，按科学的 方法处理所得的材料，得出结论。
任务三：练习离子方程式的书写
• 【学生活动】学生完成学案中离子方程式的书写 （学生是在真正认识了电解质溶液反应实质的基 础上用化学语言来描述离子反应） • 【学生活动】书写完成后相互修改，发现存在的 问题。 • 【师生互动】根据学生暴露的问题适时进行强化， 指出书写离子方程式时的注意事项，加深学生对 方法的掌握。 • 【讨论】结合四个离子方程式的书写，让学生分 析发现的问题，并说出离子方程式与化学方程式 的区别，找到离子方程式的意义。
过程与方法目标
• 通过大量的实验探究，认识到离子反应 是电解质溶液间的反应实质，体会离子 反应发生的条件，并且锻炼动手实验的 能力，从实验现象中分析、归纳的能力。
情感态度与价值观目标
• 能够从新的角度认识溶液中的反应，从 微观层面加深对反应实质的认识。
学情分析
• 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、 电解质、复分解反应的知识已有一定的认 识，知道了电解质在溶液中能电离出离子， 知道复分解反应发生的条件。因此，本节 课的任务主要是引导学生通过实验对电解 质在溶液中的反应本质——离子反应及其 条件进行探讨，并在分析过程中学会离子 方程式的书写。
一、教材分析
2、教学重点、难点
离子反应发生的条件； 离子反应方程式的意义； 简单离子方程式的书写。
强电解质和弱电解质 说课稿
《强电解质和弱电解质》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用电解质和非电解质的概念在《化学必修1》专题一第一单元第四节“物质的分散系”中早已出现。
而本节课“强电解质和弱电解质”则出现在《化学选修3》专题三“溶液中的离子反应”中的第一单元“弱电解质的电离平衡”第一节的位置，引领整个章节。
不难看出，本节课在高中化学教材中起着承上启下的重要作用。
溶液是很多化学反应发生的场所以及所需的介质，这其中涉及离子反应、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。
通过对强弱电解质的学习，使学生学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在状态，从而为后续理解溶液中化学反应的实质奠定基础，初步建立起研究水溶液系统的思维方法，因而，强弱电解质概念属于核心概念。
2、教学目标1)结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。
2)通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。
3)掌握电离方程式的书写方法。
3、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念。
教学难点：强电解质和弱电解质的概念。
二、说学情1、学生已经知道了酸、碱、盐在水溶液中能够电离。
能够写出强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。
2、化学反应速率和化学平衡的学习，使学生建立了对化学反应速率和化学平衡状态等相关概念的基本认知。
这也有助于学生更好的理解弱电解质的电离特征。
三、说教法建构主义铺开课堂，由旧知引入新知，构成认知冲突或质疑激发学生兴趣。
1、学案导学通过有效合理的学案，明确学习目标，明了学习方向，促使学生积极探索发现。
2、情景激学创设教学情景（如列举生活中常见的实例），激发学生学习兴趣，调动学生内在学习动力。
3、实验促学教师演示实验与学生实验相结合，以六个问题为探究主线，通过实验，抽丝剥茧，发现真相，理解强弱电解质在水溶液中电离的不同特征。
4、媒体助学微观情景不易想象，通过图片、动画等形式教学，深入浅出，更利于学生的学习理解。
电解质教案
电解质教案一、教学目标1.了解电解质的定义和分类；2.掌握电解质的离子化过程；3.理解电解质在水溶液中的电离平衡；4.掌握电解质溶液的电导率和电解质浓度的关系；5.理解电解质在生物体内的重要作用。
二、教学内容1. 电解质的定义和分类电解质是指在水溶液中能够电离成离子的化合物。
根据电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
弱电解质是指在水溶液中只能部分电离成离子的化合物，如乙酸、碳酸氢钠等。
2. 电解质的离子化过程电解质在水溶液中的离子化过程可以用以下方程式表示：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)其中，NaCl(s)表示固态的氯化钠，Na+(aq)和Cl-(aq)分别表示水溶液中的钠离子和氯离子。
3. 电解质在水溶液中的电离平衡电解质在水溶液中的电离平衡可以用以下方程式表示：Kc = [A+] × [B-] / [AB]其中，Kc表示电离常数，[A+]和[B-]分别表示水溶液中的A离子和B离子的浓度，[AB]表示水溶液中的AB化合物的浓度。
4. 电解质溶液的电导率和电解质浓度的关系电解质溶液的电导率与电解质浓度成正比，即电解质浓度越高，电导率越大。
这是因为电解质浓度越高，溶液中的离子数目也越多，电离的程度也越大，从而导致电导率的增加。
5. 电解质在生物体内的重要作用电解质在生物体内有着重要的作用。
例如，钠离子和氯离子是维持人体水盐平衡的重要离子，钾离子则是维持神经和肌肉功能的重要离子。
三、教学方法本课程采用讲授和实验相结合的教学方法。
在讲授环节，教师将通过PPT等多媒体手段，向学生介绍电解质的定义、分类、离子化过程、电离平衡、电导率和浓度的关系以及在生物体内的重要作用等内容。
在实验环节，教师将引导学生进行电解质浓度与电导率的实验，让学生亲身体验电解质浓度与电导率的关系。
四、教学评估本课程的教学评估包括两个方面：学生的课堂表现和实验报告。
电解质及其电离说课稿
电解质及其电离说课稿尊敬的各位考官，大家好，我是今天的**号考生现在开始我的说课我说课的内容是山东科技出版社高中化学必修一第二章第二节第一课时《电解质及其电离》根据新课程标准的理念，我将以教什么、怎么教、为什么这样教为思路，从教材、学情、教学目标等几个方面加以说明。
一、说教材本节课是在学习物质分类基础上的进一步学习。
因此，本节课主要学习两方面的内容：电解质与非电解质的区分，电离方程式的书写。
学生通过本节课的学习进一步提升科学素养，促进全面发展。
二、说学情高中生的思维由经验型向理论型过渡，看待周围的事物有自己的认知与理解，因此，我在教学过程中会进一步引导学生通过观察、分析、探究与应用，提升学生分析和解决实际问题的能力。
三、说教学目标根据教材的特点和学生的认知结构心理特征，我确定以下的教学目标在知识与技能方面：掌握电解质与非电解质的区分以及电离方程式的书写。
在过程与方法方面：通过观察、分析实验，培养敢于质疑，勤于思考的能力。
在情感态度与价值观方面：培养学习化学的兴趣，乐于探索的精神。
四、说教学重点、难点基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设计，我确定如下的教学重难点重点：电解质与非电解质的区分以及电离方程式的书写难点：电解质的辨别五、说教法学法为了突出重点、突破难点，实现学生是学习的主体，教师是引导者、组织者和合作者，我将采用以下的教法学法：情景引入法、讨论探究法、演示法、问答法。
所用到的教学用具有：盐酸、氢氧化钠、氯化钠、酒精、水、电池、灯泡等六、说教学过程我的教学过程主要包括以下四个环节：新课导入、新课教学、巩固提高和小结作业。
首先是新课导入环节，我采用创设情境引入的方法播放渔夫利用电捕鱼器捕鱼的视频，让学生思考运用的原理是什么？学生可以回答出河水导电，但河水为什么导电？学生却很难回答。
接着由我为学生解释河水导电的原因是因为水中的某些物质发生了电离产生自由移动的离子，每一种物质称为电解质，从而导入新课。
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NaOH 溶 液
HCl 溶 液
暗
氨水 醋酸溶液
不导电 KNO 3晶 酒精溶液 蔗糖溶液
体
教学过程
3.动画演示、解开谜团
食 盐 溶 于 水
教学过程
3.动画演示、解开谜团 食盐熔融
蔗糖溶解
教学过程
3.动画演示、解开谜团
导电的原因
溶液：原来在晶体中被束缚的离子在水分子的作用 下解离为可自由移动的 Na+和Cl-离子，从而能够导电。
乙 醇、 蔗糖等 多 数
有机物及 CO2、SO2等 一些无机化合物
教学过程
4.归纳概括，形成概念
类型 比 化较合物类型
物质类别 离子浓度 导电能力 电离程度 电离表示方式 溶液中溶质微粒 离子方程式表示
强电解质
离子化合物、极性共价化合物
强酸、强碱、盐
大
强
完全(不可逆)
用“
”
离子
可溶:用离子；难溶:用分子式
共接待各地运动员逾25万人次，平均每天接待1.65万人次，消耗食材包括 牛肉1.2万余公斤、鸡肉1.6万余公斤、羊肉6600多公斤、猪肉5000多公斤， 另有大量蔬菜、水果、奶制品和饮料。据统计，消耗峰值出现在本月18日， 主餐厅当天接待了2.75万人次。而水果、蔬菜消耗量最多的一天超过10.2 吨。而本月15日的饮料消耗量最大，逾17吨。
P42迁移· 应用
请分别书写下列各组物质的电离方程式， 并进一步从 电离方程式 的角度认识酸、碱、盐。
⑴ 硝酸、硫酸 ： ⑵ 氢氧化钾、氢氧化钡： ⑶ 硫酸铜、氯化钡：
HCl = H + + Cl -
H2SO4 = 2
H
+
+
SO
2 4
-
酸
HNO 3 =
H
+
+NO
3
电离时 ,生成的阳 离子全部是 H+的 化合物。
第二章 第二节
（第一课时）
教材分析 教法和学法
教学过程 板书设计
教材分析
◆教材的地位和作用
学生认识离子反应和离子方程式的起始
教材体系
研究方法
初中学习溶液导电性实 验、酸碱盐电离知识的 延续和深化
研究化学反应分类方法 的补充以及从本质分析 化学反应的必备技能
质解电
进一步学习电解质溶液 理论知识的基础
体
教学过程
4.归纳概括，形成概念
电离 :溶于水 或受热熔化时解离出自由移动 的离子的过程。
电解质:在水溶液 或熔融状态下能够导电的 化合物。
非电解质 :在水溶液 和熔融状态下 都不导电 的化合物。
强电解质 :水溶液中 完全电离成离子的电解质 . 弱电解质 :水溶液中 部分电离成离子的电解质 .
教学过程
情感态度价值观
激发研究物质和 理论的兴趣，在 探究过程中培养 一丝不苟、实事 求是的科学态度 和分类观。
教材分析
◆重点和难点
重点：电解质、非电解质的判断；强电解质和弱电 解质的判断；实验现象的分析。
难点：电解质溶液导电的本质
难点的突破：充分运用实验和多媒体教学手段，尽 可能增加实验可见度，加强感性认识，引导 学生进行全面观察，理解微观本质。
弱电解质
极性共价化合物
弱酸、弱碱、水
小
弱
部分(可逆)
用“
”，
分存子在(电多离)、离子(少)
用分子式
教学过程
5.方法导引，应用迁移
电离可以用电离方程式表示
① HCl = H+ + Cl② NaOH = Na+ + OH③ NaCl = Na+ + Cl-
电荷守恒、元素守恒
教学过程
5.方法导引，应用迁移
NaOH = OH - +Na +
KOH = OH - +K + 碱
Ba(OH) 2 = 2 OH - + Ba 2 +
电离时 ,生成的阴 离子全部是 OH 的化合物。
NaCl = N金a + + C酸l -
电离时 ,能生成金
CuSO 4=
C属u 2+ + 离
S根离O 42 -
盐
属阳离子和酸根 阴离子的化合物。
教法和学法
◆教学方法、学法指导
教学序： 1.创设情境、引出问题 2.实验探究、收集证据
3.动画演示、解开谜团 4.归纳概括、形成概念
5.方法导引、应用迁移 6.组织讨论、重返生活 7.畅所欲言、总结所学 8.巩固练习、理解内化
学习序： 明确问题
实验研究
分析现象
形成概念
理解应用
教学过程
1.创设情境、引出问题
中学生现在及至以后学 习化学、从事化学专业 研究的重点
教材分析
◆教学目标
根据教学大纲的要求、教材 的编写意图、学生的实际情况， 确定本节课的教学目标。
知识与技能
①知道酸、碱、 盐在溶液中能发 生电离；②掌握 电离、电解质的 含义；③学会电 离方程式的书写。
过程与方法
①通过实验思考 猜测电解质溶于 水发生的变化； ②将化合物按照 新的标准重新进 行分类。
教法和学法
◆学情分析
学生好奇心较强，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习 上仍需借助感性材料的支持。
他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲 和成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。
学习此内容之前学生已学习了酸、碱、盐的相关知识，并 且已经知道了物质分类的相关知识。这些内容对电离的学习起 到了铺垫和支持的作用。
4.归纳概括，形成概念
电解质
定义
在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物
导电实质
电解质电离产生的自由 运动的带电离子
非电解质
在 水溶 液里或 熔 融 状 态下 都不能 导 电 的化合物
非 电解 质不电 离 ， 不导电
实例
酸、碱、盐、水、Al2O3
电离过程表示 方法
用电离方程式表示： HCl===H++ClNaOH===Na++OH-
出
汗
后
人
体
更
容
易
触
电
教学过程
2.实验探究、收集证据 学生分组实验
实验1：
KNO3晶体、 KNO3溶液、熔融KNO3 溶
液
实验2： NaOH 溶液 、氨水、酒精溶液
浓
度
实验3：
Байду номын сангаас
相
HCl溶液 、醋酸溶液、蔗糖溶液 同
教学过程
2.实验探究、收集证据
实验1 实验2 实验3
导 电
亮
KNO 3溶液 熔融的 KNO 3
BaCl 2 = B子a 2+ + 2 子Cl -
教学过程
6.组织讨论、重返生活 P41身边的化学
——《电解质与细胞活动》
运动员餐厅一天“喝”饮料 17吨
北京日报（11月22日） 本报广州21日电(记者王洋)自亚运开幕以来，运动员村主餐厅的日平
均食材、饮料消耗量惊人。 今天，记者从运动员村餐饮服务部获悉，截至目前，运动员村主餐厅
熔融状态： 受热熔化后， NaCl晶体中的 Na+和Cl成为自由移动的离子，可以导电。
晶体：晶体中含有Na+和Cl- ，但不能自由移动， 故不能导电。
教学过程
4.归纳概括，形成概念
实验1 实验2 实验3
导 电
亮
KNO 3溶液 熔融的 KNO 3
NaOH 溶 液
HCl 溶 液
暗
氨水 醋酸溶液
不导电 KNO 3晶 酒精溶液 蔗糖溶液