黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4

弱电解质的电离

【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；

2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；

【学习过程】 【旧知回顾】 1.

强

电

解

质

_________________________________________________,如:____________________ 2.

弱

电

解

质

_________________________________________________,如:_____________________ 3.

勒

夏

特

列

原

理:______________________________________________________________________ 【新课导学】 二、弱电解质的电离 电离 CH 3COOH

CH 3COO

—

+ H +

结合

以CH 3COOH 电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论） （1）电离平衡是如何建立的？ （2）电离平衡状态有哪些特点？

(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？

［针对训练2］

1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H 2的量关系如何？

2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋

酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产

生的H 2的量关系如何？ 【科学视野】

三.电离常数（以自学为主）

与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H +

的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。

例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5

，4.4×10-7+

(第一步电离)和5.8×10-10

由此可知，+

醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1． 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH 3COOH

CH 3COO

—

+ H +

K a =)

()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅

写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数 NH 3·H 2O

NH 4+

+OH

—

K b =)

()()(234O H NH c OH c NH c ⋅⋅-+

注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。 2． 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 如H 3PO 4的电离： H 3PO 4

H + + H 2PO 4-

K 1 H 2PO 4-

H +

+ HPO 42-

K 2 HPO 4

2- H +

+ PO 43- K 3

注：K 1>K 2>K 3

①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易

电离。

②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。

我的（反思、收获、问题）：