化学选修5全部实验整理
选修5有机化学实验整理篇(含装置-原理-注意事项)
有机化学实验一、烃的重要实验1、甲烷的实验室制法醋酸钠和碱石灰（1）反应原料：无水．．（2）反应原理：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑拓展：（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等）收集装置：排水法或向下排空气法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：醋酸钠和碱石灰；①药品为无水．．②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH 在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。
此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。
2、乙烯的实验室制法（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CHCH2OH CH2＝CH2↑ + H2O3副反应：2CHCH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O3C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）发生装置和收集装置：发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。
3、乙炔的实验室制法）、水（用饱和食盐水代替）（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2（2）反应原理：CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑副反应：CaS + 2HO Ca（OH）2 + H2S↑2Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + l g（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。
人教版高中选修五《有机化学》第51页[实验3-1乙烯的实验室制法及性质检验
乙烯的实验室制法及性质检验——一种安全简便的学生分组实验改进方案说课文稿一、使用教材人教版高中选修五《有机化学》第51页[实验3-1]，装置图如图1。
图1 教材中乙烯的实验室制法及性质检验装置图二、实验教学目标（一）知识与技能：制取乙烯并验证乙烯能发生加成反应和氧化反应。
（二）过程与方法：通过发现传统学生分组实验的不足，引发学生思考、分析、讨论、探究、验证、归纳，从而培养学生的分析能力、动手能力等综合能力。
（三）情感态度与价值观：通过改进实验方案的设计来培养学生敢于探索的勇气和严谨的科学态度。
增强中学生团队合作精神和低碳环保的意识。
三、实验教学内容通过实验，学生应了解乙烯的实验室制备方法和性质检验方法，在传统学生分组实验中发现以下不足：1．作为催化剂的浓硫酸危险，且不易回收；2．浓硫酸具有脱水性将乙醇炭化使溶液变黑、圆底烧瓶内壁发黑，学生和老师难以清洗；3．浓硫酸具有强氧化性，与乙醇的炭化产物反应产生SO2不仅会污染环境,而且会干扰乙烯的性质检验,故实验中还需用到氢氧化钠溶液除杂；4．溴和四氯化碳有毒[1]且易挥发，对实验人员身体造成直接伤害等。
针对上述不足之处，引发学生思考、分组探究并结合查阅文献资料设计合理改进方案，弥补以上不足。
四、实验创新要求/改进要点(一)探究并筛选安全、高效的催化剂替代浓硫酸，以保证学生分组实验的安全性、可操作性，从而取得良好的实验效果。
(二)要求实验安全性较高、毒性低、低碳环保、实验装置简单化、实验材料易获取等。
（三）引导学生分组团队合作、思考探究，并验证设计方案的可行性。
五、实验原理和实验设计思路（一）实验原理（二）实验设计思路1．经师生共同查阅资料，发现磷酸、氧化铝等都可作为该反应的催化剂，经实验比对后发现氧化铝效果更好，且无副产物乙醚产生。
利用铝制易拉罐制取表面有氧化铝的铝片和铝丝，不仅安全、易回收，还可反复使用，而且它在生活中随处可见，易收集。
图2 收集的废旧铝制易拉罐及制作好的铝片和铝丝2．为控制乙醇的汽化速度,采用棉花蘸取乙醇,酒精灯微热。
人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理
人教版有机化学（选修5）教材全部实验整理P17实验1-1.蒸馏实验:蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30C以上）进行分离提纯的一种方法。
①要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计水银球位于支管口处③冷却水的通入方向：进水水流与气流方向相反。
④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏⑤要加入碎瓷片（未上釉的废瓷片）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3 pl8:实验1-2；苯甲酸的重结晶:过谑、洗涤重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大,冷溶液中的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。
②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。
p19:萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、 【萃取剂的选择】① 萃取剂与原溶剂不互溶、不反应② 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③ 溶质不与萃取剂发生任何反应 分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19 :实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵p32：实验2-1:乙炔的实验室制取及性质:1. 反应方程式：2. 此实验能否用启普发生器，为何？不能，因为1)CaC 2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它 与水的反应；2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3) 反应生成的Ca(0H )2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
、各类烃的代表物的结构、特性、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：2 •卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3 •烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + Br2 + H20 T —COOH +2HBr 而使溴水褪色。
4. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCb溶液（或过量饱和溴水）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCb溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与卩63+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= CH、SO、CO、HO?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SQ）（除去SO）（确认SQ已除尽）（检验CO）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2= CH）。
高中化学选修5实验教案
高中化学选修5实验教案实验目的：通过测定不同浓度的溶液的电导率，探究溶液浓度与电导率之间的关系，加深学生对溶液电导性质的理解。
实验原理：溶液中的电导率与溶质的浓度成正比，当溶液浓度较小时，电导率较低；当溶液浓度增加时，电导率也相应增加。
实验器材和试剂：1. 电导率仪2. 100ml容量瓶3. 可调移液器4. 二极板电极5. 盐酸（浓度为1mol/L）6. 蒸馏水实验步骤：1. 将100ml容量瓶清洗干净，用蒸馏水冲洗干净后晾干。
2. 利用可调移液器向容量瓶中分别加入10ml、20ml、30ml、40ml和50ml的盐酸溶液，分别称为溶液A、B、C、D和E。
3. 在电导率仪上插入两个二极板电极，保证电极与溶液接触良好。
4. 将电导率仪设置为测定模式，将溶液A倒入电导率仪中，记录电导率的读数。
5. 重复上一步骤，将溶液B、C、D和E依次倒入电导率仪中，记录电导率的读数。
6. 根据所得数据，绘制溶液浓度与电导率的曲线图，分析溶液浓度与电导率之间的关系。
实验安全注意事项：1. 在操作电导率仪时，避免碰撞和弄湿。
2. 使用盐酸时要戴手套，避免溅入眼睛或皮肤。
3. 操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。
实验结果分析：根据实验结果，可以得出溶液浓度越高，电导率越大的结论，即溶液浓度与电导率成正比关系。
通过实验数据分析，可以进一步探究电解质溶液中的离子承载物质和电导率之间的关系。
延伸实验：可以尝试使用不同的电解质溶液（如NaCl、HCl等），探究不同电解质对电导率的影响；也可以通过改变溶液温度或加入其他溶质，观察对电导率的影响。
思考问题：1. 为什么电解质溶液可以导电？2. 溶液的电导率与什么因素有关？3. 如何利用溶液的电导率来判断其浓度？通过这个实验，可以帮助学生深入理解溶液的电导性质，加深对化学理论知识的理解和应用。
选修5实验总结 精编课件
一、性质的总结
使溴水反应褪色的：
—C三C— -CHO
注意：有分层、有不分层的（己烯分层，乙醛不
溴水
分层：CH3CHO+Br2+H2O 白色沉淀：
CH3COOH+2HBr）
萃取褪色：饱和烃、苯及其同系物、CCl4、溴苯 硝基苯
与酸性KMnO4反应使其褪色的的： —C三C— 苯的同系物、醇、醛、酚
5.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，用Br2的CCl4溶液检 验乙烯时不需要除杂，用酸性高锰酸钾溶液检验时需要除 杂。
6.用核磁共振氢谱可以鉴别乙酸和甲酸甲酯，红外光谱也 可以鉴别。
7.红外光谱不能鉴别乙醇和丙醇。 8.验证乙烯与溴水发生的是加成反应而非取代反应，可以 用PH试纸测定溴水的PH变化 9.蔗糖中加入稀硫酸水浴加热，再加入银氨溶液，检验水 解产物的还原性 10.向乙酸和乙醇酯化后的溶液中加入碳酸钠，产生气泡， 说明乙酸剩余 11.验证苯与液溴/Fe 作用下发生的是取代反应而非加成反 应，可以将挥发出的气体通入CCl4溶液,再通入硝酸酸化 的硝酸银溶液，依据现象判定反应本质。 12.将石蜡油加强热进行分解，将产生的气体通入溴的四 氯化碳中褪成无色，则含有乙烯。
1、5、6、7、8、11
1.做银镜反应前的试管用NaOH溶液洗涤，银镜反应后的 试管用稀硝酸洗涤。
对
追问：做完AgCl实验的试管要用氨水洗 正确 AgCl溶于稀氨水 2、苯中含有苯酚杂质可以通过加入浓溴水振荡后分液 错 生成的2,4,6-三溴苯酚白色沉淀会溶于苯 3、某学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4 溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试 管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，结果无 红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是加入乙醛太 少。
选修五有机化学实验专题
有机化学科学实验探究：2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解4、乙炔的实验室制取和性质6、乙醇的化学性质乙醇的消去反应7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较①盛有碳酸钠固体的瓶中有10、乙酸乙酯的水解①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结
高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结高中学期一，在化学必修2的学习中，我系统的学习了有关碳水化合物的知识，包括糖类、淀粉类、脂肪类、蛋白质类等，并有关于识别实验和实验分析等实验的操作。
首先，对淀粉的检测实验，我们使用了比较实验操作，萃取淀粉溶解液，用碘酒测出淀粉的约定试纸，利用铁（Ⅲ）苯三酚检验法来测定淀粉含量，并用革兰氏染色法测定是淀粉是α淀粉型还是β淀粉型。
其次，对于蛋白质的检测实验，我们通过实验操作来识别蛋白质，从而检测实验品中是否含有蛋白质。
通过萃取液，碘量测定、梭状球质结合实验和它体和二硫键的形成来识别蛋白质并判断蛋白质的性质。
此外，我们还用铁氰化钾、红绿丁香酸酯测定实验实验，还用百拉内克实验来判断实验室样品中是否含有脂肪，以及它含有几种不同种类的脂肪分子。
高中学期二，我们学习选修3、4、5的知识，包括酸碱及其水的分类性质、离子方程式的求解等，并在有关的实验中掌握了实验操作技能。
首先，我们学习了一些酸碱及其水的性质实验，包括强碱的和实验的分类，溶液的pH值检测，测定溶液中的氯离子，酸碱的滴定实验等，以及乙醚、二乙醚、氯乙醇和乙醇氮的分类实验。
其次，我们学习了离离式方程式的求解，包括碳酸氢钠滴定实验，测定水中苯酚的滴定试验，滴定氨水的浓度，氧化还原滴定实验，用酸碱来测定水溶液中的钙离子等。
此外，我们还在实验中学习到极性和非极性有机溶剂的选择、物质的溶解度和离子的移动等内容，以及有关实验仪器的使用和技术应用等知识。
以上就是我们接受了高中一、二学期化学必修1、2及选修3、4、5课程时所完成的实验总结，考虑到实验材料和仪器设备都很复杂，而且实验结果对理论和实际都有重要影响，我们在实施实验时态度认真、细心操作，在实验数据评估分析方面力求精准、标准，以此达到认真学习的目的。
高中化学选修五1-5章详细知识点整理
选修5有机化学基础知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．-．13.9℃．．．．CH．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高三化学选修五课本实验大全
《有机化学基础》实验大全2007版选修5 有机化学基础【旧P17】实验1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏【教材描述】在250 mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒素烧瓷片。
装好蒸馏装置（如图1-8），往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜，分别收集以下馏分：77℃以下_____________________________mL；77~79℃以下__________________________mL；79℃以上_____________________________mL。
【教材注释】1．工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含95.6%乙醇（质量分数，下同）和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）。
2．素烧瓷片：将未上釉的废瓷片敲碎到米粒般大小即可用作沸石，素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可成为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾，防止暴沸。
【实验说明】1．各仪器的名称：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶2．温度计的位置：温度计水银球位于支管口处3．冷凝管的特点：冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都是下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果。
【关键考点】该蒸馏产物是否为纯净物？如何检验？如何制备无水乙醇？【旧P18】实验1-2 苯甲酸的重结晶【教材描述】将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。
然后，使用短颈玻璃漏斗趁热．．到另一100 mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，．．将溶液过滤滤出晶体。
粗苯甲酸的状态：_________________________________________；观察滤液冷却时的实验现象：_______________________________；重结晶后苯甲酸的状态：___________________________________。
高中化学选修五实验教案
高中化学选修五实验教案
实验目的：
1. 观察镁的燃烧过程；
2. 学习燃烧反应的基本原理；
3. 掌握实验操作技巧。
实验器材与试剂：
1. 镁带；
2. 镊子；
3. 高铁瓦斯灯；
4. 火柴。
实验步骤：
1. 将镁带剪成适当长度的小段；
2. 使用镊子夹住一段镁带，在高铁瓦斯灯上方点燃镁带；
3. 观察并记录燃烧的现象；
4. 等镁全部燃尽后，观察残留物并记录。
实验原理：
镁的燃烧是一个氧化反应，化学方程式为：
\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]
实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免镁火引起其他物体的燃烧；
2. 镁燃烧时会产生强烈的白光，切勿直接注视镁燃烧的火焰；
3. 实验结束后要及时清理实验台面，避免残留物的滞留。
实验结果分析：
1. 观察到镁带燃烧时放出明亮的白光，产生白色固体残留物；
2. 实验过程中发现镁燃烧产生的是镁氧化物。
延伸实验：
1. 实验中观察到的镁的燃烧过程是一个氧化反应，可以进行进一步的氧化反应实验；
2. 可以将镁粉与硫粉混合后，在热的环境下观察其燃烧过程，进一步探究氧化反应的特点。
实验总结：
通过这个实验，我们了解了镁的燃烧过程，掌握了燃烧反应的基本原理。
同时也学会了实
验操作的技巧，培养了实验观察和记录的能力。
希望同学们能够在今后的学习中不断探索，加深对化学知识的理解。
高中化学选修5实验汇总
科学探究:蔗糖和麦芽糖的水解
实验4—2蛋白质的盐析
实验4—3蛋白质的变性
பைடு நூலகம்实验4—4颜色反应
实验5—1酚醛树脂的制备及性质
科学探究:高吸水性树脂:聚丙烯酸钠
选修5实验
周时
实验名称
实验1—1含有杂质的工业乙醇的蒸馏
实验1—2苯甲酸的重结晶
实验2—1乙炔的实验室制取及性质
实验2—2甲苯与酸性KMnO4反应
实验3—1乙醇的消去反应
实验3—2乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应
实验3—3苯酚的酸性
实验3—4苯酚与饱和溴水反应
实验3—5乙醛的银镜反应
实验3—6乙醛与新制氢氧化铜反应
(完整版)高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
高考 三精考点之高中化学(选修5)最拿分考点系列：考点4+乙烯的实验室制法(含解析)
【考点定位】本考点考查乙烯的实验室制法，明确乙醇消去反应原理，重点是反应条件的控制，难点是实验操作要点、乙烯气体的提纯等。
【精确解读】1．实验装置：（1）实验药品：乙醇、浓硫酸(体积比为1：3)（2）主要仪器：酒精灯、圆底烧瓶、温度计（3）实验装置：2．实验原理：主反应：CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O 分子内脱水副反应：2CH3CH2OH 浓硫酸140℃C2H5OC2H5↑+H2O 分子间脱水3．实验步骤：（1）检验气密性．在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)的混合液约20mL(配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片．(温度计的水银球要伸入液面以下)（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯．（3）用排水集气法收集乙烯．（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象．（5）先撤导管，后熄灯．【精细剖析】1．乙烯制备实验的操作注意事项：①浓硫酸用量要多，因为反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败；②反应中浓硫酸和酒精的体积比为3：1，顺序是先加酒精再加浓硫酸，浓硫酸做催化剂和脱水剂；③温度计的水银球插在液面下，但并不接触瓶底；④加热升温要迅速，并达到170℃左右；⑤温度不能在170℃以上，因为170℃以上，浓硫酸使乙醇脱水炭化，发生较多副反应；⑥实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯；⑦特别注意温度计的量程应在200℃以上；⑧用品红溶液证明乙烯中混有二氧化硫气体，用NaOH溶液除去二氧化硫气体，然后用品红检验是否除尽。
【典例剖析】在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）实验室制备乙烯的反应方程式是_________________________；（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I_________；Ⅱ_________；Ⅲ_________；Ⅳ_________；(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是___________________________；（4）使用装置II的目的是____________________________________；（5）使用装置III的目的是____________________________________；（6）确定含有乙烯的现象是____________________________________。
化学选修5全部实验整理
人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理请同学们结合教材和本资料进行梳理有关有机化学实验的知识，提高效率和效果。
P17实验1-1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
【注意】①主要玻璃仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶、温度计、酒精灯②温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处③冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果。
④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏⑤要加入碎瓷片（或沸石）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3p18：实验1-2：苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大，冷溶液中的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。
②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。
p19：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应▲分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵。
p32：实验2-1:乙炔的实验室制取及性质：1. 反应方程式：2. 此实验能否用启普发生器，为何不能，因为（1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；（3）反应生成的Ca(OH)2（2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
、各类烃的代表物的结构、特性、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：2 •卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3 •烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2 ）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + B「2 + H2O T —COOH +2HBr而使溴水褪色。
4. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCI3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与卩63+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= CH 2、SO2、CO2、H2O ?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2 ）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2= CH2）。
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
一、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6) 代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16 28 26 78碳碳键长(×10-10m)键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应水溶液共热发生取代反应生成醇生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
2卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH（Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。
生成沉淀3呈紫色醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
化学选修五实验技巧与注意事项
化学选修五实验技巧与注意事项一、实验技巧在进行化学实验时，正确使用实验技巧是十分重要的，以下是化学选修五实验中常用的技巧：1. 温度控制：在实验中，温度是一个重要的参数。
正确控制温度可以保证实验结果的准确性。
通常可以使用水浴、冰浴等方法来控制温度。
同时，注意在进行温度变化较大的实验时，要缓慢加热或冷却，避免因温度变化过快导致实验失败。
2. 溶解度实验：溶解度实验常用于确定某种物质在溶液中的溶解度。
在进行溶解度实验时，可以控制溶剂的温度和加入溶质的量。
加入溶质时，应当慢慢加入，并充分搅拌，直至达到溶解平衡。
同时，可以通过改变溶剂的温度来观察溶解度的变化。
3. 滴定实验：滴定是一种常用于测定溶液中某种物质含量的方法。
在进行滴定实验时，应当注意标定容器、使用适当的指示剂和滴定剂，并严密控制滴定的速度。
同时，滴定过程中要注意摇晃容器，使反应充分进行。
4. 气体实验：在气体实验中，正确操作气体源、气体采集器和气体收集装置是关键。
要确保气体源的稳定性，采集和收集气体时要掌握合适的方法和装置。
同时要注意使用合适的试剂和仪器设备，以确保实验的安全性。
5. 安全操作：在进行任何化学实验时，安全操作至关重要。
要佩戴实验室必要的防护装备，如实验手套、护目镜等。
同时要遵守实验室的安全规定，正确使用化学品和实验仪器，避免发生意外事故。
在进行剧毒或易燃易爆实验时，应格外小心，并在专门指导人员的指导下进行。
二、注意事项除了实验技巧外，还有一些实验中需要注意的事项：1. 仪器设备检查：在进行实验前，要检查仪器设备是否正常工作，并做好相应的调整和校准。
如有损坏或异常情况，应及时修理或更换。
2. 实验前准备：在进行实验前，要对实验进行充分的准备工作。
包括检查化学品和试剂的质量和数量，准备好所需的实验器材和辅助设备，并安排好实验操作的流程。
3. 实验记录与结果分析：在实验过程中要及时记录实验数据和观察结果，并进行分析。
要注意记录实验条件和实验操作的细节，以便后续实验的重现性和可比性。
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人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理请同学们结合教材和本资料进行梳理有关有机化学实验的知识，提高效率和效果。
P17实验1-1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
【注意】①主要玻璃仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶、温度计、酒精灯②温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处③冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果。
④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏⑤要加入碎瓷片（或沸石）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3p18：实验1-2：苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大，冷溶液中的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。
②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。
p19：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应▲分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵。
p32：实验2-1:乙炔的实验室制取及性质：1. 反应方程式：2. 此实验能否用启普发生器，为何？不能，因为（1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；（2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；（3）反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗？不能。
用它不易控制CaC2与水的反应。
4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？为减缓电石与水的反应速率，用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）5.简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？防止生成的泡沫从导管中喷出。
6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？甲烷：淡蓝色火焰乙烯：明亮火焰，有黑烟乙炔：明亮的火焰，有浓烟.7、除去乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3，用硫酸铜溶液。
P34：思考与交流：(一)实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。
蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。
3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。
冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。
5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。
（二）煤的干馏1. 为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？有空气氧存在，煤将燃烧。
干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。
p37：思考与交流：实验室制溴苯、硝基苯的实验方案：（1）溴苯的制取：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。
用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图），跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。
在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。
反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。
把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。
不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
（2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤参考①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL 浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
（注意酸加入的顺序）②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。
③将大试管放在50－60 ℃的水浴中加热约10min，实验装置如图2-5所示。
④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，图2－5可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。
⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。
蒸馏应在通风橱或通风良好处进行。
纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。
（一）苯跟溴的取代反应1. 反应方程式：2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）3. 所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。
用水吸收。
检验用酸化的AgNO3溶液：加用硝酸酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀。
导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸。
5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象？水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水）6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色？溴苯因溶有溴而呈褐色，经水洗、稀NaOH溶液洗、水洗可提纯溴苯。
7、探究：如何验证该反应为取代反应？验证产物HBr原装置中烧瓶和锥形瓶之间再加入装有苯或CCl4的试管除去Br2之后，往锥形瓶中的水溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀或者测定锥形瓶中水溶液的pH值，pH<7。
（二）苯的硝化反应1. 反应方程式：2.使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50-60℃以下，这是为何？①防止浓HNO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）3.盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？冷凝回流（苯和浓硝酸）4.温度计的水银球的位置和作用如何？插在水浴中，用以测定水浴的温度。
5. 为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底。
①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）6. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色？淡黄色（溶有NO2，本色应为无色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味，经水洗、NaOH溶液洗、水洗进行提纯。
p42：思考与交流：溴乙烷取代反应、消去反应产物的检验：（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr（3）验证卤代烃中的卤素①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；③冷却，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。
实验说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
③加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应生成棕褐色的Ag2O沉淀干扰实验现象；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
类似的还有淀粉水解产物的检验：淀粉水解是在酸性条件下进行的，检验葡萄糖的醛基却要在碱性条件下，因此加银氨液或新制氢氧化铜之前必须先加氢氧化钠溶液中和过量的酸。
（4）在溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体（乙烯）生成。
用高锰酸钾酸性溶液检验乙烯气体前，必须通过装有加水的试管除去可能含有的乙醇，因为乙醇能够被高锰酸钾氧化而使溶液褪色，或直接通入溴水也可。
p51实验3-1：乙醇的消去反应：乙烯的制取和性质1. 化学方程式：2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：5. 温度计的水银球位置和作用如何？混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
6. 浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。
7、20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
8、反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？要检测乙烯气体要注意什么？浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2，在检测乙烯气体前要通过氢氧化钠溶液除去CO2、SO2、冷凝乙醇蒸汽（如图）。
p52：实验3-2：乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应现象：橙色到绿色。
应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。
因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。
刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。
p53：实验3-3；苯酚的溶解性、酸性等实验：现象：苯酚水溶液呈浑浊状→加入氢氧化钠溶液变澄清→加入稀盐酸或通入CO2又变浑浊解释：苯酚常温下在水中溶解度小→苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠易溶于水→强酸制弱酸，制得苯酚难溶于水P54：实验3-4；苯酚的取代反应：实验关键：苯酚稀．溶液，饱和．．溴水。
如果是苯酚浓溶液、稀溴水，则看不到沉淀现象，因为三溴苯酚会溶解在苯酚溶液中。
P54：苯酚及所有酚类遇FeCl3溶液显紫色。