人教版%282019%29高中化学必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。
PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》测试卷含答案
第四章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.某粒子用符号M n＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A．所含质子数为A－nB．所含中子数为A－ZC．所含电子数为Z＋nD．该粒子比M原子多n个电子2.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。
对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A． NaCN和AgCN都易溶于水B． HCl和HCN都易形成白雾C． MnO2可与HCN反应生成(CN)2D． (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是()A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点4.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数5.关于化学键的下列叙述中正确的是()A．一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D．氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化6.用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为8的氮原子：NB． HCl的电子式：H＋[∶∶]－C． NH3的结构式：D． Cl－的结构示意图：7.与铵根离子(NH)具有相同数目的电子的分子是()A． CH4B． OH－C． NOD． H3O＋8.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C． B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D． A、B组成的化合物中可能含有共价键9.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是()A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度D． 1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少11.下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A． 8B． 19C． 16D． 912.下列化合物属于含有非极性键的共价化合物的是()A． NH4ClB． H2O2C． CO2D． H2S13.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A． ×Mg×＋2·C―→Mg2＋[C]B．C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－D． 2H·＋··―→H H14.关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是()A．位于第五周期B．位于第∶A族C．一定是碱金属元素D．原子最外层有1个电子15.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()A．B．C．D．二、实验题(共3小题)16.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
人教版高中化学必修第一册第四章物质结构、元素周期律检测试卷及答案
第四章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
下列说法错误的是( B )A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理4020Ca和4220Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
2．0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( C ) A．第二周期第V A族B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅦA族中共有30 mol电子，则1 mol该离子中含有的电子数解析：0.75 mol RO2－3是300.75mol＝40 mol。
所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( B )A．原子半径：W>Z>Y>XB．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W 同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。
2019新教材人教版化学必修-第一册第四章 物质结构 元素周期律 单元测试含答案
绝密★启用前2019新教材人教版化学必修-第一册第四章物质结构元素周期律单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A． 4B． 5C． 6D． 72.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④3.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥4.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．氧化性：I2＞Br2＞Cl25.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是()A．门捷列夫B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿6.原子的质量主要由原子核决定。
已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子,则核内中子数为 ()A． A-XB． A-X-nC． A-X+nD． A+X-n7.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大8.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D．元素周期表揭示了化学元素间的内在规律9.关于离子化合物的下列说法中不正确的是()A．离子化合物都是由阴离子和阳离子构成B．构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物10.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是()A．乙的常见氧化物有两种B．气态氢化物稳定性：丙>丁C．原子半径大小：甲<丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应12.关于卤族元素的下列说法正确的是()A．单质通常呈黄绿色的也是氧化性最强的B．单质中通常呈液态的显深红棕色C．都能形成最高价氧化物，其通式为X2O7D．氢气与氟气不能共存13.同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是()A．化合物PH4I与NH4Cl性质相似B．在加热条件下，分解产生无色气体C．这种化合物不能与碱发生反应D．该化合物可由PH3跟HI化合生成14.下列物质中，只含有离子键的化合物是()A． NaOHB． MgCl2C． KBrD． H2O15.已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m>n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章 物质结构 元素周期律 综合测试(含答案和解析)
第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。
第四章《物质结构元素周期律》测试题--高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A ．D 、H 、J 的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A ＞J ＞HC ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物3．16O 、17O 、18O 是氧元素的三种核素，H 、D 、T 是氢元素的三种核素，N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16O 、17O 、18O 互为同素异形体B ．182H O 与162T O 的相对分子质量相同C ．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D ．相同质量的162O 与182O 所含中子数之比为9 ： 104．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 35．N A 为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A ．18gT 2O 中含有的质子数为10N AB ．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH -的数目为N AC ．25℃，101kPa ，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3N AD ．常温常压下，20mLNH 3和60mLO 2所含分子个数比不等于1℃36．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S7．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A8．Al—PMOF 其结构如图(分子式：C4H 9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题一、单选题1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径：X ＜Y ，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是A ．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB ．气态氢化物的热稳定性：HnY>HnWC ．X 和其他3种元素均能形成共价化合物D ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W 、X 、Y 、Z 是原子半径．．．．依次增大的短周期主族元素，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W 、Y 为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：(W+Y):(X+Z)=4:3。
以下说法错误．．的是 A ．简单离子半径：W Z >B ．W 与Z 形成的化合物中只含有离子键C ．Y 的氧化物均属于酸性氧化物D ．Z 可分别与W 、Y 形成相对分子质量相等的二元化合物3．X 、Y 为同周期的短周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY 4]+[XY 6]-的形式存在。
下列说法错误的是A ．简单氢化物的稳定性：Y>XB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>XC ．简单氢化物的还原性：Y<XD ．该化合物有共价键，是离子化合物4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
下列说法错误的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞WB ．非金属性：W ＞Z ＞YC ．E 的氧化物对应的水化物是强酸D ．X 、Y 、Z 三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸5．研究表明液态22H O 中存在自耦电离：222322H O HO H O -++，也会缓慢释放出氧气。
下列关化学用语表示错误的是A ．22H O 的结构式：H O O H ———B ．32H O +的球棍模型：C ．2HO -的电子式：H O O -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ D ．中子数为10的氧原子：18O6．短周期主族元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章 物质结构 元素周期律 综合测试(含答案和解析)
第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。
人教版(2019)必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。
使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是（ ）A ．Fe Al -合金B ．Na Al -合金C ．Na Fe -合金D ．Mg Al -合金2．短周期的两种元素A 和B ，它们的离子A -和B 2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )A ．原子序数A>B B ．电子总数A>BC ．离子半径 A ->B 2+D ．原子半径A>B3．下列各组酸中，酸性前者弱于后者的是 A ．23H CO 、23H SiO B ．HCl 、2H S C ．3HNO 、34H POD ．23H SO 、24H SO4．下列物质中属于共价化合物的是 A ．Cl 2B ．NH 4ClC ．NaOHD ．HCl5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 与W 属于同一主族，X 2-、Y +离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z 元素是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( ) A ．非金属性:W>X B ．原子半径:W>Z>Y>XC ．元素X 和Z 形成的化合物为共价化合物D ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应6．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物XY 3，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m -4 ②m＋4 ③m＋8 ④m -2 ⑤m＋6．其中正确的组合是 A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤7．原子序数依次增大的X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A．原子半径：丁>丙>乙B．单质的还原性：丁>丙C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9．下列叙述中，正确的是( )A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定10．在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)( )。
第四章 物质结构元素周期律 单元检测-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
必修一第四章 单元检测一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．34S 原子核内中子数为16B ．2H ＋核外电子数为2 C ．13C 和15N 核内中子数相差1 D ．146C 和147N 质量数相同，互称为同位素 2．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是（ ）A ．可能是同位素B ．可能是一种单质和化合物C ．可能是同一种元素D ．可能是一种分子和一种离子3．As 的原子结构示意图为，下列关于As 的描述正确的是（ ） A ．位于第五周期，第ⅤA 族B ．属于金属元素C ．酸性：3434H AsO H PO >D ．稳定性：33AsH PH <4．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：22HCl H S H Se >>B ．碱性：()2NaOH Be OH >C ．还原性：33PH NH <D ．沸点：32NH HF H O <<5．下列说法正确的是A ．N 2的电子式是：N NB ．16O 和18O 是同素异形体C ．CO 2的结构式是：O=C=OD ．碳的原子结构示意图是：6．下列物质中，含有化学键类型相同的是（ ）A ．NaCl 、FeCl 2、Al(OH)3B ．HF 、NH 4Cl 、H 2SC ．MgO 、Na 2O 2、CuOD ．CH 4、NH 3、H 2O7．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在ag H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．a A+m (A —N) mol B ．a A (A-N) mol C ．a A+m (A —N ＋m) mol D ．a A(A —N ＋m) mol 8．X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X 元素原子半径最小，Y 元素的某种单质硬度最大；Q 与X 同主族，R 与Y 同主族；Z 与R 最外层电子数之和是Y 与Q 最外层电子数之和的两倍。
人教版(2019)化学高中必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》测试卷
第四章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是()A．1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 molB．0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023C．0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD．18O2的摩尔质量为36 g·mol－12.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A．6和8B．8和11C．12和9D．11和173.医学研究证明,放射性I可以用来治疗肿瘤。
下列有关I叙述正确的是()A．I是碘的一种同素异形体B．I是一种新发现的元素C．I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D．I核内的中子数与核外电子数之差为294.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()①②③④A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④D ． ①＞②＞④＞③5.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是( )A ．×Mg ×＋2·C ―→Mg 2＋[C ]B ．C ．·＋Ca 2＋＋·―→[]－Ca 2＋[]－ D ． Na ×＋··＋×H―→2Na ＋[]2－ 6.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 的简单方法，下列关于Tc 的叙述正确的是( )A ．原子序数是99B ．中子数是43C ．质子数是99D ．电子数是437.短周期元素中,A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C 元素原子M 层电子数等于其L 层电子数的一半;D 元素原子最外层有1个电子,D 的阳离子与B 的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是 ( )A ． C>D>B>AB ． D>B>A>CC ． A>D>C>BD ． B>A>C>D8.下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等C ．14C 和14N 的质量数相等，中子数不相等D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个9.某元素的原子结构示意图为。
人教版(2019)化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
五、计算题
25．将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
(1)原金属混合物中含铝___g；
3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）
A．核电荷数为13B．质子数为17
C．M层电子数比L层少6D．质量数为23，中子数为12
4．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是
(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。
A．离子键B．共价键C．氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。
(3)装置②的作用为___________________________。
(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。
C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
15．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快
人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）A．HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的受热分解2．下列“最值”描述情况正确的是A．第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 LiB．第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+C．第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是 NaOHD．第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S3．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( ) A．K和S B．Ca和ClC．Ca和F D．Mg和F4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl–OB．乙烯的结构简式CH2CH2C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：5．下列过程一定释放出能量的是（）A．原子结合成分子 B．分子拆成原子 C．化合反应 D．分解反应6．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为AmaNmol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③7．下列各组粒子半径（r）之比大于1的是（）A．+-r(Na)r(F)B．-r(F)r(F)C．r(S)r(Cl)D．2-2-r(O)r(S)8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)29．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成10．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是A．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
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《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键2．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E 是同周期金属性最强的元素。
甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。
其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是A．元素B的氢化物可能具有正四面体结构B．元素F的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强C．原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)D．化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物3．下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数4．下列叙述正确的是( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．原子最外层电子数为6的元素，其最高化合价一定为65．下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl6．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（）A．氯化铵B．金刚石C．干冰D．硫酸钠7．已知X＋的结构示意图如图，则X在元素周期表中的位置是（）A．第二周期0族B．第四周期ⅠA族C．第三周期ⅠA族D．第三周期ⅦA族8．2012年诺贝尔化学奖获得者利用13153I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是A．I元素的质量数是131 B．I元素的中子数是78C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（）A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．过氧化氢电子式：C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3D．原子核内有10个中子的氧原子：10．碳元素的相关信息如图所示。
下列说法中，不正确的是A．原子序数是6 B．碳是非金属元素C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.0111．某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（）A．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2B．足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成 FeSO4和 CuSO4C．将铜片置于 FeCl3溶液中铜片逐渐溶解D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上有气泡产生12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4B．氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族13．下列说法中正确的是A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键二、实验题14．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H 2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥还原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。
用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。
15．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为。
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。
但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进。
三、元素或物质推断题16．A、B、C、D、E五种微粒均R含一种元素：①A微粒内有14个中子，核外M层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。
试回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__、__、___、__、__。
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，写出它们的化学式___。
（3）B、C、D所厲元素共同组合时所形成的物质有多种，写出它们的化学式___。
17．现有部分元素的原子结构特点如表：（1）画出W原子结构示意图________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为，写出其在水溶液中的电离方程式。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。
以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。
18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）用化学用语回答下列问题：①A元素在周期表中的位置___________________________；②B元素原子结构示意图_____________________________；③C单质分子的电子式__________________；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程________________________________________________________；④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素____________。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____________________（写化学式）。
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：_____；生成该白色沉淀的化学方程式为_________；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：_________。
四、计算题19．将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气_______升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化铝溶液的物质的量浓度_________。
（要有计算过程）9.6g，在R原子中，核内质子数等20．非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO2于中子数，则R的元素名称为_________，其最高价为___________，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比___________弱。
用AX形式表示该元素的原子Z______________。
参考答案1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．D 10．C 11．D 12．B 13．D14．B Cl2+Na2S=2NaCl+S↓①②蓝色 Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I15．（1）钾铝（2） S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（3）锥形瓶防倒吸（4）变蓝 NaOH（5）硝酸Na2SiO3有白色沉淀生成、应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去。
16．2612Mg O Na+ Cl-11H Na2O、Na2O2、H2O、H2O2、NaH NaClO、NaClO3、NaClO4等17．（1）（2分）（2） O （2分） S＋O2SO2(或2H2S＋O2===2H2O＋2S) （2分）（3）NH4HSO4（2分 NH4HSO4＝NH4＋＋H＋＋SO42- （2分）（4）N2H4＋2H2O2N2＋4H2O（2分）18．三周期ⅥA族Cl bde NaOH BaSO4 BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+） 1:2 19．6.72 1mol/L20．硫 +6 HClO432 16 S。