2020高三二轮复习尖子班专项电化学要点总结知识归纳专题 共41张
(完整版)电化学基础知识点总结,文档.docx
电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原电极反应方程式：电极反应、总反应。
理失e-,沿导线传递，有电流产生氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理： Zn-2e-=Zn2+不溶阳2H ++2e-=2H 2↑移断解离电解质溶液子向电极反应：负极（锌筒） Zn-2e-=Zn2+正极（石墨） 2NH 4++2e-=2NH 3+H2↑①、普通锌——锰干电池总反应： Zn+2NH 4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（ PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极（ Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2 SO4放电充电2PbSO4+2H2O电解液： 1.25g/cm3~1.28g/cm3的 H 2SO4溶液蓄电池特点：电压稳定。
化Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd）可充电电池；学电其它蓄电池Cd+2NiO(OH)+2H 2 O放电Cd(OH)2+2Ni(OH) 2源放电 `简Ⅱ、银锌蓄电池介锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。
电池②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极： 2H2 +2OH--222O+4e-=4OH--4e =4H O ；正极： O +2H③、氢氧燃料电池：总反应： O2 +2H2 =2H2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电与化学之间相互转化和相互作用的科学。
它是物理学和化学的交叉学科，在电池、电解和电沉积等领域有着广泛的应用。
以下是电化学的基础知识点总结：1. 电化学反应：- 氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应），是电化学最基本的反应类型，涉及原子、离子或分子的电荷变化。
- 氧化是指某物质失去电子，还原是指某物质获得电子。
2. 电池原理：- 电池是将化学能转化为电能的装置，由两个电极（阳极和阴极）和电解质组成。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
- 在电池中，化学反应产生的电荷通过外部电路流动，从而形成电流。
3. 电解：- 电解是用电流将化合物分解成离子或原子的过程。
在电解槽中，正极是阴离子的聚集地，负极是阳离子的聚集地，而正负极之间的电解液是导电介质。
- 在电解过程中，正负电极上的反应是有差别的，称之为阳极反应和阴极反应。
4. 电解质：- 电解质是能够在溶液中或熔融态中导电的物质。
电解质可以是离子化合物，如盐和酸，也可以是离子溶剂如水。
- 强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只有一小部分离解成离子。
5. 电动势：- 电动势是电池或电化学系统产生电流的驱动力，通常用电压表示。
- 在标准状态下，标准电动势是指正极与负极之间的电压差。
它与化学反应的自由能变化有关，可以通过标准电动势表进行查阅。
6. 极化现象：- 极化是指在电解过程中阻碍电流通过的现象。
- 有两种类型的极化：浓差极化和活化极化。
浓差极化发生在反应物浓度在电极上发生变化的时候，活化极化发生在电化学反应速率受到限制的时候。
7. 电信号：- 在电化学中，电伏是电势大小的基本单位。
它表示单位电荷通过电路所产生的能量的大小。
- 电流是电荷通过导体的速率，单位是安培。
- 除了电伏和电流之外，还有许多其他电信号，例如电阻、电导率和电容。
8. 电化学测量方法：- 常用的电化学测量方法有电压法、电位法、电流法和电导法。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是化学与电学的交叉学科，研究电学与化学之间的相互关系。
它不仅是一门实用的科学，还是很多领域的基础知识，如电池、电解、电镀等。
在下面的文章中，我们将对电化学的一些重要知识点进行总结和讨论。
1. 电化学基础知识在电化学中，有两个重要的概念：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
这两个过程是相互关联的，被称为氧化还原反应。
电化学中的反应可以通过电极的电位差来推动。
2. 电解和电解质电解是电流通过导电溶液或熔融的电解质时，导致物质发生化学变化的过程。
电解是电化学中的重要实验手段，可以用来提取金属、制备化学品等。
电解质是可以导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中能完全电离，而弱电解质只有一小部分能电离。
3. 氧化还原反应和电位在氧化还原反应中，发生氧化的物质叫做氧化剂，而发生还原的物质叫做还原剂。
在电化学中，常用电极电位来表示反应的进行方向。
电极电位的正负与电子从电极表面进入或者离开的方向有关。
4. 电池和电动势电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，包括一个正极和一个负极，它们通过电解质和离子交换而相互联系。
电动势是电池的特性之一，它是电池正极和负极之间电位差的度量。
电动势越大，电池的输出能力越强。
5. 腐蚀和电解质溶液中的金属析出腐蚀是金属与环境中的化学物质发生不可逆性反应的过程，导致金属损坏。
腐蚀可以通过选用适当的金属和防腐措施来预防。
在电解质溶液中，当一个金属的离子以金属形式析出在电极上时，称为电析。
6. 电化学反应速率和化学电池电化学反应速率受电流的影响。
电池则是由一个或多个电化学反应组成的系统。
它们在化学反应进行时，产生电流，而这个电流又可以推动其他化学反应进行。
7. 电与生物体电与生物体之间也有紧密的联系。
生物体中存在着许多电解质，如离子和分子，它们对细胞的正常功能起着重要作用。
此外，生物电也是生物体进行神经传递和肌肉运动等活动的基础。
高中电化学基础知识点归纳 电化学基础知识点总结
高中电化学基础知识点归纳电化学基础知识点总结以下是高中电化学基础知识点的归纳总结：1. 电化学基础概念：- 电化学：研究电能与化学能之间的转化关系的科学领域。
- 电解质：能在溶液中或熔融状态下导电的物质。
- 电极：用来与电解质接触并引出电流的物体。
- 电解：通过外加电流使化学反应发生的过程。
- 电池：利用化学反应自行产生电流的装置。
2. 电解质溶液：- 强电解质溶液：完全电离，生成众多离子的溶液（如NaCl、HCl等）。
- 弱电解质溶液：部分电离，生成少量离子的溶液（如CH3COOH、NH3等）。
3. 电解反应：- 阳极反应：发生在阳极上的氧化反应。
- 阴极反应：发生在阴极上的还原反应。
- 电解液：溶解有电解质的溶液，其阳离子和阴离子将分别参与到阳极反应和阴极反应中。
4. 电池相关概念：- 极性：电池中正极和负极的区分。
- 电动势：电池将化学能转化为电能的能力。
- 标准电动势：在标准状态下测得的电池的电动势。
- 密度：电池导电材料的质量和体积之比。
5. 电解、电池中的电荷转移：- 电子转移：电子在外部电路中从阴极流向阳极。
- 离子转移：离子在电解质溶液中由电场力推动进行迁移。
6. 电池的分类：- 电化学电池：使用化学能转换为电能的装置，如原电池和干电池。
- 电解池：通过外加电流引发化学反应的装置。
7. 稀液溶液的导电性：- 强弱电解质的电导性差异：由于强电解质溶液中离子浓度较高，故电导性较弱电解质溶液强。
- 稀液导电原理：离子移动时产生的扩散电流和迁移电流导致了整体电流。
以上是电化学基础知识点的简要总结，涉及到了电化学基础概念、电解质溶液、电解反应、电池相关概念、电解与电池中的电荷转移以及电池分类等内容。
高三电化学的知识点总结
高三电化学的知识点总结电化学是化学与电学相结合的学科，研究电流与化学反应之间的关系。
在高中化学课程中，电化学是一个重要的内容，本文将对高三电化学的知识点进行总结。
一、基本概念1. 电化学反应：指在导电溶液中，由于电子在电极之间的流动引起的化学反应。
2. 电解：指通过外加电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学反应的过程。
3. 电池：由正负两极和电解质溶液（或电池内部的电解质）组成的装置，能产生电流。
4. 电解质：指在溶液或熔融状态下能导电的物质。
5. 电极：电池中能与电解质直接接触并参与电化学反应的部分，包括阳极和阴极。
6. 氧化还原反应：电化学反应中常见的一种反应类型，涉及到电子的转移。
7. 标准电极电势：参照物为标准氢电极，测量其他电极与标准氢电极之间的电势差。
二、电化学反应1. 金属腐蚀：金属与溶液中的氧、水等发生氧化还原反应，造成金属表面的损坏。
2. 电解池：由阳极和阴极以及电解质溶液构成，用于实现电解反应。
3. 电解液的选择：选择适当的离子化合物作为电解质，使得电解质能够导电并且电解反应比较容易发生。
4. 电沉积：通过电流使金属离子在电解液中还原成金属的过程，常用于金属镀层的制备。
三、电化学方程式1. 电子转移：电化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，电子转移可以通过方程式表示。
2. 半反应：电化学反应可以分解为氧化半反应和还原半反应，通过电子的转移实现整个反应过程。
3. 构建电化学方程式：根据具体反应过程，将氧化半反应和还原半反应组合起来，构建完整的电化学方程式。
四、电池1. 原电池：由直接将化学能转化为电能的化学反应组成，如原电池、干电池等。
2. 锂离子电池：一种常见的可充电电池，通过锂离子在正负极之间的移动实现电能的储存和释放。
3. 燃料电池：利用化学能转化为电能的装置，常用于提供电力驱动汽车等。
4. 电池的工作原理：电池中的化学反应导致电子流动，形成电流，从而实现电能的转化。
高中化学第二轮理论专题复习二(电化学基础).doc
高中化学第二轮理论专题复习二（2015.4.13）电化学基石出（王冬平整理）一. 高考电化学考点分析1. 原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系。
2. 各类电化学装罝的电极名称的正确分析。
3. 各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析。
4. 各类电化学装置的电极反应方程式的书写与正误判断。
5. 各类电化学装置中电荷的运动方向（电流方向、电子流向、离子运动方向）。
6. 电化学原理的综合运用（新型电池、电镀、金属精炼和冶炼、金属的防腐）。
7. 各类电化学装罝的综合计算（两极产物、电子转移、溶液pH 、有关离子的浓度变化等）。
8. 各类电化学装置发生两极反应后两极的变化及电解质溶液中的改变。
二. 考点解析及知识储备I.原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系（解题的钥匙必须牢记〉〈原电池〉电子转移氧化还原原理 原电池电极 得电子——氧化剂一一正极表面 失电子——还原剂一一负极表而氧化反应在负极还原反应在正极Cu 2+ + 2e' = Cu 2CT - 2e _ = Cl 2还原反应在阴极氧化反应在阳极II. 各类电化学装置的电极名称的正确分析原电池装罝的正、负极和电解池装罝的阴、阳极判断，可以从以下儿个方面切入分析（一）物理电学法（闭合回路法）（1） 电流方向（2） 离子运动方向（3）电子运动方向（二）化学氧化还原原理法（1） 氧化剂（还原产物）或还原反应——得电子——正极（原电池）或阴极（电解池）（2） 还原剂（氧化产物）或氧化反应——失电子——负极（原电池）或阳极（电解池）Zn<5）Cu （5）〈电解池〉屯子转移 得电子- 失电子- 氧化还原原理-氧化剂一- -还原剂一- 电解池电极 阴极表面 阳极表面［实战演练］某电化学装置如下阁所示（A、B表示蓄电池的两极），请对该装置进行分析该装置是 __________ 池A是 _____ 极B是________ 极该装置是___________ 池A是_____ 极B是_________ 极该装置是 __________ 池石墨是 _____ 极钦网是_________ 极III.各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析准确判断两极的反应物和对应的产物是正确书写电极反应的前提，是解决电化学相关M 题的关键。
化学电化学知识复习总结专题
高三化学电化学知识复习基础知识提纲1、原电池、电解池的原理；2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业等）原电池原电池——将化学能转化为电能的装置。
1、电子流向、电流方向、离子动向 电子流向：负极（Zn） 正极（Cu ） [阳离子移向正极]电流方向：正极（Cu ） 负极（Zn ） [阴离子移向负极]2、原电池的工作原理锌(负极) Zn －2e -＝ Zn 2+ (锌板溶解）（负失氧) 铜(正极) 2H + + 2e - ＝H 2↑（铜板上有气泡）（正得还）总反应方程式：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑原电池的形成条件:(1)两个活泼性不同的电极； (2)电解质溶液；(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。
注意：以上条件为构成原电池的理论条件，而一般情况下，原电池的氧化还原反应具有一定的自发性。
3、原电池正负极的判断1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg —Al —NaOH ，Al 才是负极；Al —Cu —浓硝酸，Cu 才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。
2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)；发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。
3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。
4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。
5、根据原电池的两极发生的现象判断。
溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极（此规则具有相当的局限性，它对于一些非常常规的原电池的电极判定的确准确，如Al —Cu —稀硫酸，但对目前许多的新型燃料电池的电极的判定确显得是那么的无助）。
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结一、前言随着高考的临近，我们需要聚焦化学学科中的重要专题——电化学。
在本文中，我们将对电化学的基本概念、原电池和电解池的相关知识进行回顾，总结二轮复习中的重点和难点，并提供一些具有针对性的练习题，以帮助大家更好地掌握电化学的核心内容。
二、基本概念1、电极：原电池的两个电极分别为正极和负极，发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
2、电子流向：电子从负极经导线流向正极。
3、离子流向：溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
三、原电池1、组成：原电池由电极、电解质溶液、隔膜和导线组成。
2、工作原理：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能。
3、电池表示法：以“（-）正（+）”表示电极，以“稀H2SO4、浓HNO3”等表示电解质溶液，以“Cu-Zn-H2SO4”表示电池。
四、电解池1、组成：电解池由电极、电解质溶液、电源和导线组成。
2、工作原理：通过电解作用，将电能转化为化学能。
3、电解规律：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4、金属的腐蚀与防护：金属在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，常用的防护措施有涂油漆、改变金属结构等。
五、二轮复习重点难点1、正确判断原电池和电解池的反应类型，熟练掌握电子和离子的流向。
2、掌握常见化学电源的种类及工作原理，如干电池、蓄电池、燃料电池等。
3、理解并掌握电解规律，能够预测电解产物，并了解氯碱工业的原理。
4、掌握金属腐蚀的原理和防护方法，了解牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
六、练习题1、请写出干电池、蓄电池、燃料电池的反应原理。
2、请简述氯碱工业的原理和工艺流程。
3、请解释牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
七、总结与展望电化学是高考化学的重要考点之一，我们需要在二轮复习中全面掌握相关概念和原理，注重理论与实践的结合，提高解决实际问题的能力。
同时，我们还应该关注电化学领域的新进展和新应用，如新能源技术、储能技术等，以拓宽视野，提高对电化学知识的理解和掌握。
高三化学电化学专题知识点
高三化学电化学专题知识点电化学是研究电和化学之间相互转化关系的科学，涵盖了众多的知识点。
本文将从电池、电解和电化学反应这三个方面，介绍高三化学电化学专题的核心知识点。
一、电池电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
常见的电池有原电池和蓄电池两类。
1. 原电池原电池是一种不可充电的电池，通过化学反应产生电流。
其中最常见的是干电池，它由正极、负极和电解质组成。
当正极和负极相连时，电解质中发生氧化还原反应，正极是氧化剂，负极是还原剂。
在这个过程中，化学能转化为电能，推动电子从负极流向正极，形成电流。
2. 蓄电池蓄电池是一种可充电的电池，可以充放电多次。
蓄电池的工作原理基本与干电池相同，但是蓄电池中的电解质是可再生的。
在充电过程中，电流从外部电源流入电池，将负极中的物质还原，同时将正极中的物质氧化。
在放电过程中，电池反应反向进行，化学能转化为电能。
二、电解电解是利用电流将化合物分解成元素或离子的过程。
电解可用于电镀、腐蚀、水解等领域。
1. 电解液电解液是进行电解的溶液，它通常由一个或多个电解质和溶剂组成。
电解液可以是酸性、碱性或中性的。
在电解液中，正极为阴离子，负极为阳离子。
2. 电解的过程在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
负极的反应产物在电解液中溶解，正极的反应物从电解液中析出。
通过这种方式，化合物被分解成元素或离子。
三、电化学反应电化学反应是指在电解过程中，正极和负极之间发生的氧化还原反应。
电化学反应在很多领域都有应用，例如电解铜(II)硫酸溶液制备铜、电解水制氢气等。
1. 电导性电导性是物质导电能力的量度，它取决于物质中的离子浓度和离子迁移速率。
具有良好电导性的物质称为电解质，反之称为非电解质。
2. 电导率电导率是指单位长度内的电流通过导体时所遇到的阻力。
常用的导体材料有金属、石墨等，它们的电导率非常高。
3. 电极电极是电化学反应中的两极，其中负极称为阴极，正极称为阳极。
2020年高考电化学专题复习知识点总结
原电池（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
（二）组成条件：1.两个活泼性不同的电极2.电解质溶液3.电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（三）电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
（四）电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（五）正、负极的判断： 1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
2. 从电子的流动方向：负极流入正极 3. 从电流方向：正极流入负极 4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 5. 根据实验现象：（1）溶解的一极为负极（2）增重或有气泡一极为正极化学电池（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置（三）化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池1.一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2. 二次电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
（2）电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb－2e-＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+阳极：PbSO4＋2e-＝Pb 两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4⇋2PbSO4↓＋2H2O（3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池3.燃料电池（1）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
高三电化学知识点归纳
高三电化学知识点归纳电化学是化学的一个重要分支，研究化学反应与电流之间的关系。
在高三学习过程中，电化学是必须掌握的一部分知识。
本文将对高三电化学知识点进行归纳，帮助同学们更好地理解和记忆相关内容。
一、电化学基础知识1. 电解池电解池由电解质溶液和电极组成。
电解质溶液可以是无机盐溶液或酸碱溶液，电极分为阳极和阴极，分别与当前向外提供的正离子和负离子有关。
2. 电解质与非电解质电解质在溶液中能够电离解离成离子，导电能力强，如酸、碱、盐等。
非电解质在溶液中无法电离解离成离子，导电能力弱，如醇、醚等。
3. 电解过程在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电子从阳极流向阴极，离子在溶液中自由移动，完成电化学反应。
4. 离子的迁移离子在电解质溶液中迁移的速度与其电荷数和溶液中的浓度有关。
迁移速度较快的离子往往先到达电极表面参与反应。
二、电解和电镀1. 电解反应电解反应是指在电解池中，通过外加电压将化学反应向特定方向进行的过程。
电解可以用于合成化合物、金属的电解精制等。
2. 电镀电镀是一种将金属沉积在另一种金属表面或其他材料上的方法。
常用的电镀方法包括镀铜、镀银、镀金等，可以改善材料的外观、防护和导电性能。
三、电化学电池1. 女罗斯堪算法女罗斯堪算法是用于计算电化学电池电动势的方法。
其中，标准电极电势与温度、离子浓度有关，可以根据该法则计算得到。
2. 氧化还原反应与电池电化学电池是利用氧化还原反应转化化学能为电能的装置。
其中，氧化反应是降解物质的过程，还原反应是合成物质的过程。
电池可以分为原电池和库仑（恒电流）电池。
3. 电池的构成电池由电解质、阳极和阴极组成。
阳极为负极，阴极为正极。
电池工作时，电解质中的离子在阳极和阴极间迁移，产生电流。
四、电解质溶液导电性1. 导电性电解质溶液的导电性与溶解度、溶解度积、电离度密切相关。
强电解质离子浓度高，电离度大，导电能力强。
2. 离子浓度和电导率离子浓度与电导率成正比，离子浓度越高，电导率越大。
高考电化学专题复习知识点总结完美版
高考电化学专题复习知识点总结完美版-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN可充电电池 一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 ④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
原 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
理 电极反应方程式：电极反应、总反应。
氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液② 碱性锌——锰干电池电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰)总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。
二轮复习知识总结电化学
电化学原理及应用考纲要求1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
热点一电极反应式及总反应式的书写无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析，再书写电极反应式和总反应式。
①分析氧化还原反应，确定氧化剂、还原剂及得失电子数目；②注意电解质溶液(介质)，如负极与电解质溶液中的离子反应，则正极生成相应离子；③合并两电极反应式后，消去得失电子数目及两边的介质离子，得到总的氧化还原反应的方程式。
2．电解池的电极反应式和总反应式的书写方法第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。
热点二电解规律1．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断。
首先看阳极材料，如果是活泼性电极(金属活动顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极溶解。
如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子能力。
阴离子放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>……(2)阴极产物的判断。
根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序是：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>……2．用惰性电极电解电解质溶液的情况热点三金属的腐蚀与防护1．判断金属腐蚀快慢的规律(1)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越快2．生铁的电化学腐蚀：析氢腐蚀与吸氧腐蚀3.金属防护的常用方法(1)加保护层防止形成原电池。
高考化学二轮复习资料：电化学.doc
高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考大纲求 ] 1.认识原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。
2.认识常有化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐化的原由；认识金属腐化的危害和防止金属腐化的举措。
考点一一座“盐桥”连结“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反响与复原反响。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则因为阴阳离子的挪动速率不一样而致使两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反响而致使两极之间电势差变小，影响了电流的稳固。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出此刻原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是建立闭合的内电路，但不影响反响的本质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因此环绕盐桥的电化学知识已成为新课改地域命题的一个热门，所以有必需分析研究盐桥问题的考察思路。
往常从以下四个方面命题。
(1)考察盐桥的作用。
(2)考察含盐桥的电化学总反响式的书写。
(3)考察盐桥内溶液离子的挪动方向。
(4)考察含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考察盐桥的作用与均衡挪动。
题组一明确原理，设计装置1． [2013 ·东理综，广 33(2)(3)](2) 能量之间可互相转变：电解食盐水制备Cl 2是将电能转变为化学能，而原电池可将化学能转变为电能。
设计两种种类的原电池，研究其能量转变效率。
限选资料： ZnSO 4(aq)， FeSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①达成原电池甲的装置表示图 (见上图 )，并作相应标明，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含同样的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可察看到负极 __________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转变为电能的是________，其原由是________________________________________________________________________ 。
高中电化学知识点总结
高中电化学知识点总结电化学是高中化学中的重要内容，它与生活、生产实际密切相关，也是高考的重点和热点。
下面我们来对高中电化学的知识点进行一个全面的总结。
一、原电池1、概念原电池是将化学能转化为电能的装置。
2、构成条件（1）两个活泼性不同的电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
（4）能自发地发生氧化还原反应。
3、工作原理以铜锌原电池为例，在稀硫酸溶液中，锌比铜活泼，锌失去电子发生氧化反应，成为负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑ 。
电子由负极经外电路流向正极，电流方向则相反。
4、正负极的判断（1）根据电极材料：一般较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
（2）根据电子流向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
（3）根据电流方向：电流流出的一极为正极，电流流入的一极为负极。
（4）根据电极反应：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
5、电极反应式的书写（1）写出总反应方程式。
（2）根据总反应方程式，找出氧化剂和还原剂，确定正负极的反应物和生成物。
（3）根据电荷守恒和质量守恒配平电极反应式。
二、电解池1、概念电解池是将电能转化为化学能的装置。
2、构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（阳极和阴极）。
（3）电解质溶液或熔融电解质。
（4）形成闭合回路。
3、工作原理以电解氯化铜溶液为例，连接电源正极的阳极发生氧化反应：2Cl⁻2e⁻＝ Cl₂↑ ；连接电源负极的阴极发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝Cu 。
4、阴阳极的判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
（2）根据电极反应：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
5、电极反应式的书写（1）首先判断阳极材料是惰性电极（如铂、金、石墨）还是活性电极（除铂、金以外的金属）。
高中电化学知识点总结
高中电化学知识点总结封面页- - 作者/编写者姓名- 学校/机构名称- 日期目录- 引言- 电化学基础- 电化学电池- 电化学系列- 电化学腐蚀- 电化学平衡- 电化学计量- 应用实例- 结论- 参考文献引言- 电化学的定义- 电化学在日常生活和工业中的应用电化学基础1. 电荷和电场- 电荷的性质- 库仑定律- 电场和电势2. 电流和电阻- 电流的定义和单位 - 欧姆定律- 串联和并联电路3. 电化学细胞的组成 - 阳极和阴极- 电解质- 电导电化学电池1. 伏打电池- 工作原理- 电池的命名2. 标准电极电势- 电势的测量- 标准氢电极3. 电池的分类- 一次性电池- 可充电电池- 燃料电池电化学系列- 电化学系列表- 系列表的应用- 预测反应的自发性电化学腐蚀- 腐蚀的类型- 腐蚀的机理- 防止腐蚀的方法电化学平衡- Nernst方程- 平衡常数- 电化学电池的平衡条件电化学计量- 法拉第电解定律- 电流与物质的量的关系- 电化学计量的应用应用实例- 电池在便携式电子设备中的应用- 电化学传感器- 电化学合成结论- 电化学在现代社会的重要性- 高中电化学教育的意义参考文献- 列出所有引用的书籍、文章和其他资源请根据上述结构填充每个部分的内容，确保每个知识点都有详细的解释和实例。
完成后，将文档保存为Word格式，以便编辑和打印。
记得在撰写过程中使用清晰、准确的语言，并保持逻辑连贯性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识3 离子浓度大小比较
最核心的其实是搞清楚溶液的成分!
小试牛刀1
不同溶液中同一离子浓度的比较(考虑电离与水解程度大小) 0.1 mol/L下列溶液中，铵根离子浓度的大小顺序为 _________°
小试牛刀3
混合溶液中各微粒浓度大小的比较 (1) 等浓度的弱酸及其盐的混合溶液 (a) 等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液(显酸性
(b) 等浓度的HCN和NaCN混合溶液(显碱性)
(2) 等浓度的弱碱及其盐的混合溶液： 等浓度的NH3 H2O和NH4Cl混合溶液(显碱性)
典型例题
在线磨刀
2、电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数 (b)电离常数与pH的换算： 例如： N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数心 =1.0x10 -6,则 0.01 mol/L N2H4水溶液的pH = _____(忽略N2H4的二级电离和H2O 的电离)。
2、电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数 (c)其他：根据ka比较酸性强弱，进而判断反应能否发生； 依据Kh=Kw/Ka，解释 越弱越水解，并据此判断等浓度的盐溶液 pH的大小关 系。
3.水溶液中的平衡移动(影响因素) (1)弱电解质的电离平衡 (a)规律：
越热越电离，越稀越电离，同离离子效应和化学反应.
(b)思考： 0.1 mol/L的醋酸溶液与0.2 mol/L的醋酸溶液相比，两者H+浓度间是两倍关 系吗？
3.水溶液中的平衡移动 (影响因素 ) (2)水的电离平衡
规律：越热越电离；酸、碱抑制水的电离；盐促进水的电离
课前热身测
关于相同温度下， pH=2的醋酸、亚硫酸和盐酸说法正 确的是: A、 其酸浓度相同 B、 其氢离子浓度相同 C、 因为酸的强弱不同，所以氢氧根浓度不同 D、 亚硫酸为二元酸所以其浓度最小
知识1 电离平衡与水解平衡源自1、认识弱电解质的电离（以酸为例） （1） 中和反应、与活泼金属反应放出氢气的多少，取决于提供的氢离子的总 能量的多少。 （2） 与活泼金属反应的速率，取决于当前已电离出的H+的浓度大小；
小试牛刀2
单一溶液中各微粒浓度大小的比较 H3PO4 溶液： ________________________________________________ CH3COONa 溶液： _______________ ___________________________ NH4Cl 溶液： ________________________________________________
(b)思考: 等浓度的NH4CI和(NH4)2SO4溶液中，铵根离子浓度的大小关系:
知识2 三大守恒的书写
1、电荷守恒：基于溶液的电中性原理 例如： NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，有关电荷守恒的离子浓度关系式:
2.物料守恒 (1)不同元素间形成的特定微粒比守恒 例如：在Na2CO3溶液中，根据Na与C形成微粒的关系: c(Na+)= ___________________________________________
2.物料守恒
⑵ 混合溶液中弱电解质及其对应离子守恒 例如：
(a) 相同浓度的CH3COOH与CfCOONa溶液等体积混合后，混合溶液中有: 2c(Na+) = ___________________; (b) 相同浓度的 NH3 H20与NH4C1溶液等体积混合后，混合溶液中有： 2c(Cr)= ___________________； (c) 等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液： _______________
答案：C
答案：D
答案：D
答案：A
答案：D
课后拔高
模拟题延续
2020 届华附、省实、广雅、深中联考（单选题）
答案：B
2020 届江苏地区寒假线上测试（双选题）
答案：B，D
课堂小节
3.质子守恒 依据H+或OH-的来龙去脉，找守恒关系. 例如： (1) NaHCO3溶液中，质子守恒式： ___________________________________________;
(2) Na2CO3溶液中，质子守恒式：___________________________________________;
电化学要点知 识归纳专题
2020年高三二轮复习尖子班专项
专题速览
课前热身测
下列溶液中因为水解显碱性的是？ A、 氢氧化钡溶液 B、 氯化铵溶液 C、 降低温度时pH=7.2的纯水 D、 硅酸钠溶液
课前热身测
100mL 1 mol/L的醋酸和200 mL 0.5 mol/L的氢氧化钾 溶液混合，（忽略混合中不同溶液密度不同导致的体积 变化）下列描述正确的是？ A、 存在醋酸和醋酸钾两种溶质 B、 最终为300 mL醋酸钾溶液 C、 混合后溶液呈现酸性 D、 最终溶质的浓度为 0.5mol/L
25T时的溶液
pH = 2 的 pH = 2 的 pH= 12 的 pH= 12 的 HC1溶液 NH4C1溶液 NaOH 溶液 CH'COONa 溶液
溶液中的 c(H')
溶液中的 c(OH-)
水电离的 c(H')
水电离的 c(OH-)
3.水溶液中的平衡移动(影响因素) (3)盐的水解平衡 (a)规律： 越弱越水解；越热越水解；越稀越水解；外加酸、碱、盐(同弱互抑、异弱互促 )。
例如：等浓度的盐酸和醋酸与金属镁的反应、等pH的盐酸和醋酸与金属镁 的反应。
（3）稀释问题（等浓度、等pH）。
2、电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数 (I)三者均只受温度影响，温度越高，数值越_____
(2)电离常数的应用。 (a)判断体系中浓度比值的大小：
例如：向醋酸溶液中加入冰醋 C(CH3COO-)/C(CH3COOH)变 ______,电离 度变___