初中化学计算题专题复习

练习：
1、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷 数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内 质子数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
2、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H
1
1
0
1
1
Mg
12
12 12
12
24
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Fe
26
26 30
7.溶质质量分数的计算 A.溶质的质量分数= B.溶质的质量分数=
（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
C.饱和溶液溶质的质量分数=
练习：1）填表
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数%
10
90
25
100
2）室温下，硝酸钾溶解度为31.6g,则室温下硝酸钾饱和溶液的质量分数为？
3）在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
6.某元素的质量＝
某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分 数 练习：1）125Kg石灰石中含有80%CaCO3，求这批石灰石 中钙元素的质量是多少？
2)合格奶粉每100克中含蛋白质（化学式为C4H11O2NS） 约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每 100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？
NH4NO3的相对分子质量=
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
2.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比。 （计算时要注意标明元素的顺序。 练习：1）计算下列物质中各元素的质量比 H2O 中H:O= CO2 中O:C= NH4NO3 中H:O:N= 2）味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为 C2H7NO4Na2 ，则谷氨酸钠由________种元素组成，其中碳元素 与氮元素的质量比是__________ 3）有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：16，求 该氧化物的化学式。
26
56
二)物质中的元素相关计算
1.相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
练习：计算下列物质的相对分子质量
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64
N2的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
4）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，它们所形成的化合 物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则该化合物的化学式可表 示为（ ） A． X3Y4 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY
3.原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比。 (即为化学式脚标之比) 练习：计算下列物质中各元素原子的个数比 C6H12O6中C：H：O= NH4NO3 中H:O:N= 4.化合物中某元素的质量分数＝
初中化学计算题专题复习
——36中侯佳伶
一．教学目标 1.提升学生对化学的理解，从
计算中理解化学知识； 2.对应计算公式，从易到难，
逐步理解初中化学涉及到的计算 题类型，形成解题思维。
二．教学重难点 1.重点：溶液中溶质质量
分数计算； 2.难点：方程式中计算。
三．教学过程 （一）．分子原子中的计算。 1.相对原子质量=质子数+中子数； 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
4. 定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解 决许多生产生活中的实际问题。 将20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混 合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀 盐酸的溶质质量分数。
谢谢！
练习：1）计算H2O中各元素的质量分数
2）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数
5.一定质量的化合物中某元素的质量＝某化合物的质量 ×某元素质量分数＝
练习：1）18Kg水中含有氢元素的质量是多少千克？氧元素 的质量是多少千克？18Kg水中氢氧元素质量比是多少？
2）60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
量分数（写出计算过程）．
2. 工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
3. 工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质 量分数，现进行如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰 好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的 总质量为100 g（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。 请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。 （2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。
4）实验室配制50g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少？
(三)方程式中的计算
1.中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的
氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化
（曲线如图），请分析计算：
40g 10%的氢氧化钠溶液中含有
g的氢氧化钠；当
滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为 7 ．所用盐酸的溶质质