苏教版高中化学必修二高二化学答案
江苏专版2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第二册(含答案)
新教材高中化学苏教版必修第二册：模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。
下列说法错误的是( )A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是( )A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是( )A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。
合成17tNH3,放出Q kJ热量。
利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。
4.下列化学反应表示不正确的是( )A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2O Fe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。
苏教版高中化学必修二第二学期高二期中考试化学(含答案)
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）浙江省湖州中学2007学年第二学期高二期中考试化学考生须知：1.全卷分试卷和答卷。
试卷6页，答卷2页，共8页。
考试时间90分钟，满分100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、试场、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
本卷命题教师：沈英可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 N：14 Cl：35.5 P：31 Na：23Zn：65 Cu：64 Ag：108试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．自发反应在任何条件下都能实现2．下列说法正确的是A．K W随浓度的改变而改变B．同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱3．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51KJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41KJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高4．在一定的条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ。
已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；△H = - 78.64KJ·mol-1B．2SO2（g）+O2（g）SO3(l)；△H = - 196.6KJ·mol-1C．SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；△H = - 98.3KJ·mol-1D．2SO2（g）+ O2（g）SO3(g)；△H = + 196.6KJ·mol-15．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3KJ/mol。
新教材苏教版高中化学必修第二册全册课时练习题及各专题综合测验 含解析
苏教版高中化学必修第二册全册课时习题专题6化学反应与能量变化.................................................................................................. - 2 - 1化学反应速率............................................................................................................... - 2 - 2化学反应的限度........................................................................................................... - 8 - 3化学反应中的热......................................................................................................... - 14 - 4化学能与电能的转化................................................................................................. - 21 - 专题综合测试................................................................................................................ - 28 - 专题7氮与社会可持续发展................................................................................................ - 37 - 1氮的固定 .................................................................................................................... - 37 - 2氨 ................................................................................................................................ - 44 - 3硝酸 ............................................................................................................................ - 51 - 4含氮化合物的合理使用............................................................................................. - 57 - 专题综合测试................................................................................................................ - 65 - 专题8有机化合物的获得与应用........................................................................................ - 73 - 1天然气的利用甲烷................................................................................................. - 73 - 2石油炼制乙烯......................................................................................................... - 81 - 3煤的综合利用苯..................................................................................................... - 88 - 4乙醇 ............................................................................................................................ - 96 - 5乙酸 .......................................................................................................................... - 104 - 6酯油脂 .................................................................................................................. - 111 - 7糖类 .......................................................................................................................... - 118 - 8蛋白质和氨基酸....................................................................................................... - 126 - 9人工合成有机化合物............................................................................................... - 133 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 141 - 专题9金属与人类文明...................................................................................................... - 149 - 1金属的冶炼方法....................................................................................................... - 149 - 2探究铁及其化合物的转化....................................................................................... - 155 - 3金属材料的性能及应用........................................................................................... - 162 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 169 -专题6化学反应与能量变化1化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
2020年苏教版化学必修2课后练习(5)(有答案解析)
2020年苏教版化学必修2课后练习（5）一、计算题（本大题共3小题，共15.0分）1.已知碳酸钙分解的热化学方程式为欲使完全分解，需要提供多少热量？若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克？已知煤炭的热值为2.工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，请写出反应的化学方程式．现欲冶炼270t铝，理论上需要多少吨氧化铝？3.南美盛产甘蔗。
巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的用化学方程式表示从甘蔗渣主要成分为纤维素制造酒精的反应。
依据乙醇的燃烧热计算10kg 乙醇完全燃烧可释放出多少热量。
二、简答题（本大题共4小题，共20.0分）4.如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
锌片上的现象是______，电极反应为______。
铜片上的现象是______，电极反应为______。
电流由______经导线流向______，说明______为正极，______为负极。
若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______。
若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？若能，请写出电极反应式；若不能，请说明理由。
5.请说出下列过程中的能量转化形式。
铅蓄电池的充电过程。
铅蓄电池的放电过程。
氢气在氧气中燃烧。
氢气和氧气在燃料电池中反应。
电解水。
高温分解水。
6.按如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。
阴极为______，阳极为______。
填写“A“或“B“在阴极发生反应的微粒为______，电极反应式为______，现象为______。
在阳极发生反应的微粒为______，电极反应式为______，现象为______。
若反应过程中有电子发生转移，则阴极产物和阳极产物的质量分别为______和______。
7.汽油以表示、甲烷和氢气与氧气反应的热化学方程式分别为等质量的汽油、甲烷和氢气完全燃烧，哪一种燃料燃烧放出的热量最多？与化石燃料相比，氢能源有哪些优点？-------- 答案与解析 --------1.答案：解：根据，100g碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳气体时，需要吸收的热量，提供的热量为；答：欲使完全分解，至少需要提供热量；需要煤炭的质量为；答：若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭。
苏教版高二化学必修2检测试卷(附答案)
苏教版高二化学必修2检测试卷（附答案）注意事项：1．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷。
Ⅰ卷为单项选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置。
交卷时只交答题卡和第Ⅱ卷。
2．本卷总分100分，考试时间75分钟。
3．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共69分）一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列实验操作或做法中，主要不是．．从安全因素考虑的是A．酒精灯不用时，必须盖上灯帽B．装运浓硫酸的包装标签上印有右图警示标志C．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁3．下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6 L NH3的物质的量为0.25 molB．40 g NaOH溶于1 L水中，所到溶液的物质的量浓度为l mol·L－1C．常温常压下，9 g H2O与8 g O2所含的氧原子数一定相等D．5.6g铁粉与一定量的硝酸完全反应时，失去的电子数一定为1.806×10234．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）5．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、MnO-4、Cl－B．K+、Na+、CO-23C．Na+、HCO-3、NO-3D．Al3+、Na+、SO-246．下列有关氧化还原反应的分析式不正确．．．的是A．H2 + CuO H2O+ Cu B．H2Cu + H2OC．ZnSO D．2KClO7．下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有KCl B．除去乙醇中混有的少量水C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl28．硅被誉为无机非金属材料的主角。
苏教版高中化学必修二高二化学答案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考高二化学参考答案与评分标准一、选择题（每题2分，共20分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C A A A D A B C B二、选择题（每题3分，共30分）题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B A C C B D B B D三、填空题（每空2分）21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3-(3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32-22．问题1：改变影响平衡的一个条件。
平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol.23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。
24．(1) E NaClO ，I NH3。
(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。
高温高压(3) N2+3H22NH3催化剂(4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。
四、实验题（每空2分）25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。
(2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。
(3)0.1288mol·L—1。
(4)①③，②④。
五、计算分析题（6分）26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分)(2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符(3)3.5＜a＜4.67（2分）。
杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表题型序号知识点能力层次分值难度实际难度识记理解应用分析选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.82 考查库仑的贡献√3 0.83 考查电场强度的概念√ 3 0.74 考查电场线和磁感线√ 3 0.655 考查静电现象的应用 3 0.76 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.87 考查电流强度计算√ 3 0.88 考查利用电流的热效应√ 3 0.89 考查焦耳定律实验√ 3 0.710 考查磁场方向√ 3 0.6511 考查物理学史事实√ 3 0.812 考查安培定则√ 3 0.6513 考查左手定则√ 3 0.6514 考查磁感应强度概念√ 3 0.715 考查洛伦兹力方向√ 3 0.716 考查磁化与退磁√ 3 0.817 考查磁性材料应用√ 3 0.7518 考查安培力计算√ 3 0.6519 考查安培力受力分析√ 3 0.620 考查电磁感应发现√ 3 0.821 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.622 考查交流电的有效值√ 3 0.8填空23 考查元电荷√ 2 0.824 考查电容光焕发√ 2 0.725 考查电能计算√ 2 0.7题26 考查磁性与磁畴√ 2 0.827 考查电磁感应实验探究√ 2 0.7计算题28 考查安培力大小方向√8 0.729 考查交流电的电压与电流计算√8 0.630 考查在匀强电场中与带电粒子有关的综合分析和计算√8 0.5。
最新苏教版高中化学必修2全册课时练习(附详细解析)
苏教版高中化学必修二全册课时练习1、原子核外电子的排布____________________________________________________ 12、元素周期律 ____________________________________________________________ 83、元素周期表及其应用___________________________________________________ 164、离子键 _______________________________________________________________ 235、共价键分子间作用力_________________________________________________ 306、同素异形现象同分异构现象___________________________________________ 377、不同类型的晶体 _______________________________________________________ 448、化学反应速率 _________________________________________________________ 509、化学反应的限度 _______________________________________________________ 5910、化学反应中的热量____________________________________________________ 7011、化学能转化为电能____________________________________________________ 7812、化学电源 ____________________________________________________________ 8713、电能转化为化学能____________________________________________________ 9514、太阳能、生物质能和氢能的利用______________________________________ 10415、天燃气的利用甲烷________________________________________________ 11216、烷烃 ______________________________________________________________ 12117、石油炼制乙烯 ____________________________________________________ 12918、煤的综合利用苯__________________________________________________ 13619、乙醇 ______________________________________________________________ 14520、乙酸 ______________________________________________________________ 15421、酯油脂 __________________________________________________________ 16322、糖类 ______________________________________________________________ 17023、蛋白质和氨基酸 ____________________________________________________ 17624、人工合成有机化合物________________________________________________ 18425、化学是认识和创造物质的科学________________________________________ 19326、化学是社会可持续发展的基础________________________________________ 2001、原子核外电子的排布1．同种元素的原子和离子具有相同的( )A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数解析：由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。
(完整版)高中化学必修二课后习题答案
nt hga re ）））） ） ））t at i me an dAl l th i ng si nt he i rb ei n ga re go od fo rs o m e t h i n应首先需要能量来断键。
11．结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。
12．（1）3.97× 104KJ （2）约101 Kg第二节 化学能与电能1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。
2．（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D 3．B 4．C 5．D6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。
而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。
从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
第三节 化学反应的速率和限度1.略2.D3.BD4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。
5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
（2）2KClO32KCl+3O2↑6.略复习题1.（1）化学反应 （2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；Mg+Cl 2d 23COnt at i me an dAl l t h i n g s i n t h e i r b e i n g a re go od fo rs o m e t h i n。
必修二高中化学苏教版模块综合测试(附答案) 下学期 苏教版
高中化学模块综合测试(必修二苏教版)(满分100分，用时90分钟)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意)1.(2006上海高考，3) 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为( )A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素解析：C60与C50、C70、C120、C540等，都是碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。
答案：C2.(2006北京高考理综，12) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若HXO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素解析：由题意可知，R、W、X、Y、Z为第2或第3周期元素。
若R(OH)m 为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH)n可能为Be(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3，都是弱碱；若HXO m为强酸，则X是活泼非金属元素，则Y的活泼性＞X的活泼性，因此Y是活泼非金属元素是正确的；若Y的最低化合价为-2，则Y的最高正化合价为+6，位于第ⅥA族后面的Z元素，其最高正价可能为+7(氯元素)或0价(氟元素)；若X的最高正化合价为+5，即X位于第ⅤA族，则R位于ⅢA族，可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。
答案：B3.(2006北京高考理综，8) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：发生的反应：①2KMO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2Fe2++Cl2==== 2Fe3++2Cl-，③2Fe3++2I-====I2+2Fe2+。
高中化学必修2期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、甲烷与乙酸B、乙醇与二甲醚C、正丁烷与异丁烷D、苯与丁苯2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与反应温度成反比C、反应速率与催化剂的浓度成正比D、反应速率与反应物的压强成正比3、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 水 (H₂O)D. 氨水 (NH₃·H₂O)4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A. 蔗糖和硝酸都是电解质B. 烧碱和纯碱都属于碱C. 氯化铵和硫酸铵都属于氮肥D. 氧化铁和四氧化三铁都是红棕色粉末6、下列物质的用途与其化学性质不符的是：A、氧气用于急救病人——利用氧气的氧化性B、熟石灰用于改良酸性土壤——利用熟石灰的碱性C、铝用于制作飞机外壳——利用铝的熔点低D、氢氧化钠用于去除油污——利用氢氧化钠的强碱性7、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A. NaClB. AgClC. KNO3D. NH4Cl8、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）9、已知某有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应但不与金属钠反应。
该有机物可能是（）。
B. 丙醛C. 丙醇D. 丙酸甲酯10、铝土矿是我国重要的铝资源。
下列关于铝土矿及铝的叙述中，错误的是：A、铝土矿中含有氧化铝，工业上通过拜耳法处理铝土矿提取氧化铝。
B、工业用电解熔融的氧化铝取得金属铝。
C、铝的化学性质不活泼，不易与氧气反应。
D、氧化铝是组成土壤的主要成分之一。
11、在一定条件下，反应(N2+3H2↔2NH3)达到平衡后，若仅增加(N2)的浓度，下列说法正确的是：A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不移动D. 无法判断12、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氧气（O2）13、下列化合物中，不属于有机化合物的是（）。
苏教版化学必修二2.2 化学反应中的热量(解析版)
第二单元、化学反应中的热量化学反应中的热量变化1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。
②在化学反应中，反应前后能量守恒。
(2)反应热①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
②符号与单位：反应热用符号ΔH 表示，单位一般采用kJ·mol －1。
2．放热反应与吸热反应 (1)化学能与热能转化的实验探究 ①镁与盐酸反应②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。
(2)放热反应：有热量放出的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。
[特别提醒] 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应]。
3．化学反应中能量变化的原因(1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化①请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。
断裂1 mol H 2和12 mol O 2中化学键吸收的能量总和为436_kJ ＋249_kJ ＝685_kJ 。
形成1 mol H 2O 中的共价键释放的能量为930_kJ 。
因此反应放出的能量大于(填“大于”或“小于”)吸收的能量，故该反应放出能量。
②化学反应中的能量变化可以用右图形象地表示出来：a．若E1>E2，反应吸收能量；b．若E1<E2，反应放出能量。
(2)从物质总能量高低角度分析化学反应中的能量变化①从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
2020年苏教版化学必修2课后练习(6)(有答案解析)
2020年苏教版化学必修2课后练习（6）一、双选题（本大题共1小题，共3.0分）1.在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是A.B.C.D.二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）2.用化学方程式表示：乙烯在Ni的催化下与发生的加成反应______；乙烯和氯气发生的加成反应______。
三、简答题（本大题共9小题，共45.0分）3.举例说明下列各能量之间的转化。
你还能说出其他形式的能量转化吗？4.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
______。
______。
______。
______。
5.已知某种煤气的组成是氢气、甲烷、一氧化碳、氮气和二氧化碳均为体积分数又已知：计算燃烧标准状况的煤气时放出的热量．6.从燃烧状况、使用是否安全方便、对环境的污染、性能价格比等方面考虑，你认为良好的燃料应具备什么条件？从这些条件看，用煤和煤气作家用燃料，哪种较好？7.一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。
8.电解饱和食盐水时，若有氯化钠发生反应，则产生的各种电解产物的质量分别是多少？若电解得到的氯气部分用于生产漂白粉，其余用于生产氯化氢，电解生成的气体还余下哪种成分？你能提出利用建议吗？9.石油、煤、天然气是目前广泛应用的能源，而氢气是21世纪极有前途的新型能源。
能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
请指出石油、煤、天然气、氢气是属于一次能源还是二次能源______。
请另外列举一次能源和二次能源各一种______。
煤和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。
请写出该反应的化学方程式______。
请分析该方法是否可以作为大量生产氢气的途径______。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料获取氢气，下列研究方向是否可行，为什么？大量建设水电站，用电力分解水制取氢气______。
江苏高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试(含答案)
一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变4．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能5．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 6．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考
高二化学参考答案与评分标准
一、选择题（每题2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A A A D A B C B
二、选择题（每题3分，共30分）
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A C C B D B B D
三、填空题（每空2分）
21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3-
(3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32-
22．问题1：改变影响平衡的一个条件。
平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol.
23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。
24．(1) E NaClO ，I NH3。
(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。
高温高压
(3) N2+3H22NH3
催化剂
(4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。
四、实验题（每空2分）
25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。
(2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。
(3)0.1288mol·L—1。
(4)①③，②④。
五、计算分析题（6分）
26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分)
(2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符
(3)3.5＜a＜4.67（2分）。
杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表
题型序
号
知识点
能力层次
分
值
难度实际难度
识
记
理
解
应
用
分
析
选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8
2 考查库仑的贡献√
3 0.8
3 考查电场强度的概念√ 3 0.7
4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65
5 考查静电现象的应用 3 0.7
6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8
7 考查电流强度计算√ 3 0.8
8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8
9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7
10 考查磁场方向√ 3 0.65
11 考查物理学史事实√ 3 0.8
12 考查安培定则√ 3 0.65
13 考查左手定则√ 3 0.65
14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7
15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7
16 考查磁化与退磁√ 3 0.8
17 考查磁性材料应用√ 3 0.75
18 考查安培力计算√ 3 0.65
19 考查安培力受力分析√ 3 0.6
20 考查电磁感应发现√ 3 0.8
21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6
22 考查交流电的有效值√ 3 0.8
填空23 考查元电荷√ 2 0.8
24 考查电容光焕发√ 2 0.7
25 考查电能计算√ 2 0.7
题26 考查磁性与磁畴√ 2 0.8
27 考查电磁感应实验探究√ 2 0.7
计算题28 考查安培力大小方向√8 0.7
29 考查交流电的电压与电流计算√8 0.6
30 考查在匀强电场中与带电粒子有
关的综合分析和计算
√8 0.5。