加热试管中碳酸氢铵
碳酸氢铵受热分解实验装置
碳酸氢铵受热分解实验装置碳酸氢铵，一个在化学中广为人知的化合物，其在受热时发生的神奇变化，为我们揭示了化学世界的奥妙。
本文将详细探讨如何设计一个有效的实验装置，以展现碳酸氢铵受热分解的全过程，并展现出我对这一主题的深入理解。
首先，明确我们的目标是构建一个能够观察碳酸氢铵受热分解过程的实验装置。
这需要我们选择适当的材料，设计合理的结构，以确保实验的安全性、可靠性和易观察性。
我计划使用耐热的玻璃试管作为实验装置的主要部分。
玻璃试管能够承受加热过程中的高温，且透明的设计可以让观察者清晰地看到反应的全过程。
除此之外，还需要配备一个合适的热源以及一些辅助工具，如试管夹和温度计。
在选择材料时，除了要确保其耐热性，还需要考虑其对化学反应的影响。
例如，铁制的试管夹可能会与化学物质发生反应，因此，我建议使用不锈钢或陶瓷制成的试管夹。
温度计在实验中扮演着至关重要的角色。
它可以帮助我们监控反应过程中的温度变化，从而了解反应的动力学特征。
为了保证实验的准确性，我建议选择精密的数字温度计，其能够提供精确的温度读数。
为了增强实验的可见性，可以考虑在试管外部套上一个透明的保护套。
这样，不仅可以让观察者从外部清晰地看到反应现象，同时也能有效地隔绝外部环境对实验过程的影响。
在整个实验过程中，安全性应始终被放在首位。
因此，应在实验装置的设计中充分考虑如何防止可能的危险，例如过热或化学物质泄漏。
例如，可以设计一个特殊的密封装置以确保试管在加热过程中不会破裂或泄漏。
综上所述，构建一个碳酸氢铵受热分解的实验装置不仅需要我们对化学有深入的理解，还需要我们在材料选择、结构设计、安全措施等方面进行全面的考虑。
通过这样的实验装置，我们可以更安全、更有效地探索化学世界的奥秘，培养我们的观察力、思考力和判断力。
高中的化学中有颜色变化的反应
高中的化学中哪些反应有颜色变化1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
初中化学反应现象
初中化学反应现象大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行) 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊，S2-+Cl2=S+2Cl-57、向天然水中加入少量皂液，泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体，黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)60、在空气中点燃乙烯火焰明亮，有黑烟产生，放出热量61、在空气中点燃乙炔火焰明亮，有浓烟产生，放出热量62、笨在空气中燃烧火焰明亮，并带有黑烟63、将乙炔通入溴水溴水颜色褪去64、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅，直至褪去65、苯与液溴、铁粉反应有白雾产生，生成物油状且带有褐色66、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡紫色褪去67、将金属钠投入盛有乙醇的试管中有气体放出68、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水有白色沉淀生成69、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡溶液显紫色70、乙醛与银氨溶液在试管中反应洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质71、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应有红色沉淀产生72、在适宜条件下乙醇和乙酸反应有透明的带香味的油状液体生成。
高中的化学中有颜色变化的反应
高中的化学中哪些反应有颜色变化1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
高中的化学中有颜色变化的反应
高中的化学中哪些反应有颜色变化1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
初中化学中考常考实验现象汇总填空练习(共80条,附参考答案)
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
7．氢气在氯气中燃烧：发出火焰，产生大量ห้องสมุดไป่ตู้热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：氧化铜变为物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的，石灰水。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有产生。
64．在空气中点燃乙烯：火焰，有，放出。
65．在空气中点燃乙炔：火焰，有产生，放出。
66．苯在空气中燃烧：火焰，并带有。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现。
68．将乙炔通入溴水：溴水颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：逐渐变，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有产生，生成物且带有。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显，硝酸呈。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生气体，气体上升逐渐变成色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有产生。
高中化学80个实验现象归纳总结
高中化学80个实验现象归纳总结1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
初中化学实验现象知识考点总结
初中化学实验现象知识考点总结011.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
0211.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
0321.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
加热试管中碳酸氢铵
加热试管中碳酸氢铵题目&答案如图为加热碳酸氢铵的实验装置，试回答下列问题：（1）写出图中仪器的名称：a试管；b铁架台；c酒精灯；d烧杯（2）向试管中加入碳酸氢铵的方法将试管倾斜，将药匙或纸槽伸入试管底，然后将试管直立。
（3）实验中看到的现象：碳酸氢铵逐渐就少，同时看到试管壁上有水滴出现，澄清的石灰水就浑浊了，还能闻到一股氨气的刺激性气味。
这说明加热碳酸氢铵产生了氨气、水和二氧化碳三种物质。
（4）碳酸氢铵是一种常见的化肥，俗称碳铵，通过本实验，请你谈谈如何合理的使用这种化肥？碳酸氢铵受热易分解，导致肥效降低，所以应密封贮存在阴凉处。
考点盐的化学性质；固体药品的取用；常用仪器的名称和选用；化学性质与物理性质的差别及应用．专题实验性简答题分析（1）根据仪器用途填写名称（2）根据粉末状药品取用方法解答；（3）根据碳酸氢铵分解的现象推测生成物．（4）根据碳酸氢铵的性质分析解答．解答：（1）图中仪器的名称：试管铁架台酒精灯烧杯（2）向试管中加入碳酸氢铵的方法将试管倾斜，将药匙或纸槽伸入试管底，然后将试管直立（3）碳酸氢铵逐渐就少，同时看到试管壁上有水滴出现，澄清的石灰水就浑浊了，还能闻到一股氨气的刺激性气味．这说明加热碳酸氢铵产生了氨气、水和二氧化碳三种物质．（4）碳酸氢铵受热易分解，导致肥效降低，所以应密封贮存在阴凉处．点评：了解常用仪器的名称和选用方法及其注意事项．能分析处理信息．题目&答案在实验室进行三种碳酸盐（碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙）的性质对比实验。
操作操作上的失误小余同学加碱式碳酸铜粉末时将其沾在试管口及内壁上C小李同实验学桌上滴瓶里的酚酞试液变红了F小青同学在装有碳酸氢铵的试管内加入稀盐酸时，气泡带着泡沫冲出了试A管小敏同学在测定碳酸钙上层清液pH值时，发现测定值偏小E小帆同学用刚测完碳酸氢铵溶液pH的玻璃棒直接伸入碱式碳酸铜的上层B清液，测其pHA 没有逐滴滴加稀盐酸B 玻璃棒没有洗净擦干C 没有将粉末状药品送入试管底部，再将试管直立起来D 加入药品太多E 测定溶液pH值时，先将试纸润湿再蘸取待测液于pH试纸上F 用滴瓶上的滴管取用氢氧化钠溶液（2）加热烧杯时应间接（“直接”或“间接”）加热，水浴加热的特点是均匀，加热速度快（3）通过本实验和你已学过的化学知识，你认为①本实验中三种碳酸盐热稳定性由强到弱的顺序是：CaCO3＞Cu2（OH）2CO3＞NH4HCO3②酸的溶液一定（填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，碱的溶液一定呈碱性，盐的溶液不一定呈中性．（4）请分别写出碳酸氢铵、碱式碳酸铜和稀盐酸反应的化学方程式：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑考点盐的化学性质；实验操作注意事项的探究；用于加热的仪器；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题常见的盐化学肥料．分析（1）根据实验操作要领及产生的现象逐一分析；（2）有的仪器能受热，又分为直接受热和间接受热，而有的仪器不能受热；（3）①根据三种物质的性质分析；②根据酸碱盐溶液与酸碱性的关系回答；（4）依据碳酸盐与酸的反应规律书写方程式．解答（1）①粉末状药品取用要用药匙或纸槽将药品平送入试管底部，以免将其沾在试管口及内壁上；结果将其沾在试管口及内壁上，原因是：没有将粉末状药品送入试管底部，再将试管直立起来；②用滴瓶上的滴管取用氢氧化钠溶液就直接将两种试液在滴瓶里混合了，所以滴瓶里的酚酞试液变红了；③加入药品太多，会使碳酸氢铵和盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳，使气泡带着泡沫冲出了试管；④测定溶液pH值时，先将试纸润湿再蘸取待测液于pH 试纸上，相当于把原试液稀释了，会使溶液的碱性减弱，所以测定值偏小；⑤用刚测完碳酸氢铵溶液pH的玻璃棒直接伸入碱式碳酸铜的上层清液，测其pH，玻璃棒没有洗净擦干会影响溶液的pH测定；故答案为：C F A E B；点评熟练掌握实验基本技能和从题中获得信息，培养了学生的实验能力和思维能力．。
高中常见物质燃烧现象
高中常见物质燃烧现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色.并有气生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
加热碳酸氢铵实验现象
加热碳酸氢铵实验现象碳酸氢铵是一种常见的白色粉末状物质，也称为小苏打或氨酸。
它在化学实验室中被广泛使用，是一种重要的化学试剂。
在加热碳酸氢铵的过程中，会出现一系列有趣的现象，本文将介绍这些现象以及背后的化学原理。
实验步骤首先，我们需要准备一些碳酸氢铵。
将适量的碳酸氢铵加入试管中，然后用酒精灯或火柴点燃试管下方的火焰，加热试管。
在加热的过程中，我们会看到一系列有趣的现象。
实验现象1.白色烟雾在加热碳酸氢铵的过程中，试管中会产生大量的白色烟雾。
这是因为碳酸氢铵分解产生了氨气和二氧化碳气体。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，它和空气中的水蒸气结合形成了白色的氨气水雾。
二氧化碳气体则是无色、无臭的。
2.试管内温度升高在加热碳酸氢铵的过程中，试管内的温度会逐渐升高。
这是因为碳酸氢铵分解是一个放热反应，也就是说，它会释放出热量。
这些热量会使得试管内的温度逐渐升高，直到达到碳酸氢铵分解的温度。
3.试管内压力升高在加热碳酸氢铵的过程中，试管内的压力也会逐渐升高。
这是因为碳酸氢铵分解产生了气体，而气体的体积和温度、压力有关。
随着温度和压力的升高，气体的体积也会逐渐增大，从而导致试管内的压力升高。
4.试管内出现火花在加热碳酸氢铵的过程中，有时会出现试管内出现火花的现象。
这是因为碳酸氢铵分解产生了氨气和氢气，而氢气是一种易燃气体。
当氢气与空气中的氧气混合达到一定比例时，就会发生燃烧反应，产生火花。
化学原理碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，它是一种弱酸性物质。
当加热碳酸氢铵时，它会分解产生氨气和二氧化碳气体，反应式如下：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2其中NH3为氨气，CO2为二氧化碳气体。
这个反应是一个放热反应，也就是说，它会释放出热量。
这些热量会使得试管内的温度逐渐升高，直到达到碳酸氢铵分解的温度。
同时，氨气和空气中的水蒸气结合会形成白色的氨气水雾。
氢气则是由碳酸氢铵分解产生的另一种气体，它与空气中的氧气混合后可以燃烧产生火花。
碳酸氢铵受热分解温度
碳酸氢铵受热分解温度1. 大家好啊，今天我要跟你们聊一个特别有趣的话题 - 碳酸氢铵受热分解的温度。
说起这个，可有意思了，它就像是一个特别害羞的小朋友，稍微一热就想跑掉呢！2. 小明在实验课上问我："老师，为啥我刚把碳酸氢铵放到试管里加热，它就开始冒气泡啦？"我笑着说："这就说到重点啦！碳酸氢铵可是个经不起热的主儿。
"3. 你们知道吗？碳酸氢铵在36度就开始蠢蠢欲动了，到了38度就开始慢慢分解。
这温度可真低啊，差不多就是咱们人体的温度呢！小红听了直呼："哇，这不就跟发烧时的温度差不多嘛！"4. 在实验室里，我们经常看到这样有趣的现象：把碳酸氢铵放在手心里握一会儿，它就会散发出淡淡的氨气味，就像是在说："哎呀，太热啦，我要变身啦！"5. 小张特别好奇："那它分解的时候会变成啥呀？"碳酸氢铵一加热就会变成氨气、水和二氧化碳，就像变魔术一样，一个物质变成了三个！6. 有趣的是，60度时，分解速度就变得特别快了。
这就像是碳酸氢铵在这个温度下穿上了跑鞋，撒腿就跑，化成气体飘走啦！7. 小李做实验时惊讶地说："老师，我看到试管壁上有水珠诶！"没错，这些水珠就是分解产物之一，就像是碳酸氢铵留下的小脚印。
8. 在食品工业中，大家可要注意了。
碳酸氢铵经常被用作发酵剂，但因为它分解温度低，储存时一定要放在阴凉处。
要不然，它就会偷偷溜走，到时候做点心就发不起来啦！9. 记得有次实验课，小王把碳酸氢铵放在窗台上晒太阳，没一会儿就闻到一股氨气味。
这下可把他吓了一跳："完蛋啦，我的样品在偷偷溜走！"10. 说到这个分解温度，它还会受到很多因素影响呢。
比如说，如果把碳酸氢铵压实了，分解温度会稍微高一点；如果是疏松的粉末状，分解得就更快。
这就像是挤在一起的小朋友比较不容易散开。
11. 在实验室测定分解温度时，我们常用热重分析仪。
精编人教版高一化学实验现象
精编人教版高一化学实验现象1. 镁条在空气中熄灭：收回耀眼的强光，放出少量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2. 木炭在空气中熄灭：收回白光，放出热量。
3. 硫在空气中熄灭：收回明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有抚慰性的气息。
4. 铁丝在氧气中熄灭：猛烈熄灭，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有抚慰性气息发生，试管上有液体生成。
6. 氢气在空气种熄灭：火焰出现淡蓝色。
7. 氢气在氯气种熄灭：收回惨白色火焰，发生少量的热。
8. 在试管中用氢气恢复氧化铜：黑色的氧化铜变为白色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭恢复氧化铜：使生成的气体通人廓清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10. 一氧化碳在空气中熄灭：收回蓝色的火焰，放出热量。
11. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐突变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中熄灭：猛烈熄灭，生成白色固体。
13. 扑灭纯真气体：收回淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 将氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质生成。
15. 细铜丝在氯气中熄灭后参与水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速发作反响发作爆炸。
17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18. 氯水中加石蕊试液：先变白色后褪色。
19. 红磷在氯气中熄灭：有白色烟雾生成。
20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21. 氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪色。
22. 溴(碘)水中参与四氯化炭：溶液分层，下层接近无色，下层接近橙(紫)色。
23. 细铜丝在蒸气中熄灭：细铜丝发红后生成黑色物质。
24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：放出少量的热，生成黑色物质。
25. 硫化氢气体不完全熄灭(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末)。
26. 硫化氢气体完全熄灭(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡黄色，生成有抚慰性气息的气体(烧杯中有液滴生成)。
高中化学现象大全
高中化学实验的现象大全1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
加热碳酸氢铵演示实验
加热碳酸氢铵演示实验碳酸氢铵是一种常见的无机化合物，也是一种易于分解的盐。
在化学实验中，我们可以通过加热碳酸氢铵来观察其分解过程，从而展示化学反应的特性和能量变化。
本文将介绍一种简单的实验方法，以加热碳酸氢铵为例，通过观察气体的产生和能量的释放，展示化学反应的基本原理。
我们需要准备一些实验材料和设备。
实验材料包括碳酸氢铵（NH4HCO3）、试管、试管夹、酒精灯或燃气灯、点火器等。
实验步骤如下：1. 将试管夹住一个试管，使其倾斜放置于实验台上。
2. 将适量的碳酸氢铵粉末放入试管中，约占试管容积的三分之一。
3. 将试管加热，可以使用酒精灯或燃气灯。
在点燃火焰之前，确保试管的口部远离自己，并注意安全。
4. 当试管加热后，观察试管内的现象。
一开始，我们可以看到碳酸氢铵粉末开始变热，然后逐渐分解。
同时，可以观察到白色的气体产生，这是氨气（NH3）的释放。
5. 当试管内的氨气释放完毕后，可以观察到试管内的物质变为灰色或黑色，这是由于分解过程中产生的碳黑。
6. 实验结束后，关闭酒精灯或燃气灯，并将试管放置在安全的地方冷却。
通过这个实验，我们可以观察到碳酸氢铵在加热过程中的分解反应。
碳酸氢铵分解的化学方程式如下：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2碳酸氢铵在加热过程中首先分解为氨气、水和二氧化碳。
氨气是无色气体，具有刺激性气味。
通过观察到白色气体的产生，我们可以确认碳酸氢铵的分解反应已经发生。
在实验过程中，我们可以通过将试管倾斜放置，使氨气往下流，用嗅觉来感知氨气的气味。
碳酸氢铵的分解反应是一个放热反应，即在反应过程中释放能量。
这是因为分解反应的生成物分子比反应物分子具有更高的稳定性和结合能，因此反应过程中释放出的能量被转化为热能。
在实验中，我们可以通过观察到试管加热后的温度变化和试管表面的变化来间接观察到能量的释放。
需要注意的是，在进行实验时，我们应该注意安全。
加热试管时要保持距离，避免烧伤。
同时，实验结束后，应将试管放置在安全的地方冷却，并妥善处理实验产生的废弃物。
前25化学元素口诀和化学反应
化学反应现象1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰（Ca0）上加少量水反应剧烈，发出大量热，生成Ca(OH)220、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成22、红磷在氧气中燃烧有白色烟雾生成，剧烈燃烧，放出大量的热23、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质24、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色25、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味26、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊前二十五个化学价口诀1.氢氦锂亲爱的2.铍硼皮蓬3.碳氮氧氟氖谈谈养父爱（的）4.钠镁铝那美女（吧）5.硅磷（在）桂林6.硫氯氩犹豫呀7.钾钙嫁给（谁呢）8.钪钛钒铬锰康泰反革命（吧）。
加热碳酸氢铵实验现象
加热碳酸氢铵实验现象碳酸氢铵，也叫做氨水碳酸，是一种常见的化学物质，广泛应用于化学实验、食品工业、医药工业等领域。
作为一种碳酸盐酸性盐，碳酸氢铵在加热的过程中会发生一系列的化学反应，产生多种气体和固体物质。
本文将介绍碳酸氢铵加热实验的基本原理、实验步骤和实验现象，以及这些现象背后的化学反应机制。
一、实验原理碳酸氢铵分子式为NH4HCO3，它的分子结构中包含氨基和羧基，具有酸性和碱性的双重性质。
在加热的过程中，碳酸氢铵分解为氨气、水和二氧化碳三种气体，以及碳酸铵和氢氧化铵两种固体物质。
这是因为加热会使碳酸氢铵分子中的氢氧根离子（HCO3-）和氨根离子（NH4+）分别失去水分子，生成碳酸铵和氢氧化铵。
而碳酸铵又会分解为二氧化碳和氨气，氢氧化铵则会分解为氨气和水。
二、实验步骤1、准备实验器材和试剂：碳酸氢铵、试管、点火器、烧杯、热水槽等。
2、将碳酸氢铵放入试管中，试管的底部加热。
3、观察实验现象：加热后，试管内会冒出白色的气体，同时试管口会有氨气的异味。
4、停止加热，将试管倒入烧杯中，用热水槽冷却。
5、观察实验现象：烧杯中会出现白色固体物质，同时烧杯内会有氨气的异味。
三、实验现象加热碳酸氢铵实验中，会出现以下几种现象：1、白色气体：加热碳酸氢铵时，试管内会冒出白色的气体，这是因为碳酸氢铵分解产生的二氧化碳气体。
2、氨气异味：加热碳酸氢铵时，试管口会有氨气的异味，这是因为碳酸氢铵分解产生的氨气。
3、白色固体物质：将试管倒入烧杯中，并用热水槽冷却后，烧杯中会出现白色固体物质，这是因为碳酸铵和氢氧化铵两种固体物质的产生。
四、化学反应机制碳酸氢铵加热实验中，产生的气体和固体物质的形成是由一系列的化学反应引起的。
以下是碳酸氢铵加热反应的化学方程式：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2↑NH4HCO3 → NH4+ + HCO3-HCO3- → CO32- + H+NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O这些化学反应的机制如下：1、碳酸氢铵分解为氨气、水和二氧化碳三种气体：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2↑2、碳酸氢铵分解为碳酸铵和氢氧化铵两种固体物质：NH4HCO3 → NH4+ + HCO3-HCO3- → CO32- + H+3、碳酸铵分解为二氧化碳和氨气：NH4+ + CO32- → NH3↑ + CO2↑ + H2O4、氢氧化铵分解为氨气和水：NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O综上所述，碳酸氢铵加热实验是一种简单的化学实验，通过观察实验现象和分析化学反应机制，可以深入了解碳酸氢铵的化学性质和分解规律。
加热碳酸氢铵实验现象
加热碳酸氢铵实验现象碳酸氢铵，也称为氨氢碳酸，是一种常见的无机化合物，化学式为NH4HCO3。
它是一种白色晶体，易溶于水，在常温下稳定，但受热分解，释放出氨气和二氧化碳气体。
本文将介绍碳酸氢铵加热实验的现象和原理。
实验现象将碳酸氢铵加热，会发生以下变化：1. 开始加热时，碳酸氢铵会快速分解，产生大量氨气和二氧化碳气体。
2. 随着加热的继续，碳酸氢铵会逐渐失去水分，形成碳酸铵（NH4）2CO3。
3. 最终，碳酸铵也会分解，释放出氨气和二氧化碳气体。
实验原理碳酸氢铵加热实验的现象可以通过以下反应方程式来解释：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO22NH4HCO3 → (NH4)2CO3 + H2O + CO2(NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + CO2在第一个反应中，碳酸氢铵分解成氨气、水和二氧化碳气体。
在第二个反应中，碳酸氢铵失去水分，形成碳酸铵。
在第三个反应中，碳酸铵分解成氨气、水和二氧化碳气体。
这些反应的产物是易挥发的气体，因此在实验中会产生大量气体。
氨气有刺激性气味，二氧化碳气体无色无味。
当实验室中的氨气浓度达到一定程度时，会对人体产生危害，因此需要进行安全操作。
实验步骤以下是碳酸氢铵加热实验的步骤：1. 准备实验器材，包括烧杯、电热板、玻璃棒、试管架等。
2. 将适量的碳酸氢铵加入烧杯中。
3. 将烧杯放在电热板上，开始加热。
4. 观察实验现象，记录下气体的产生量和颜色。
5. 在实验室通风良好的情况下进行实验，避免氨气浓度过高。
6. 实验结束后，将实验器材清洗干净，保持实验室的整洁。
实验应用碳酸氢铵加热实验是化学实验中常见的一种实验，可以用于教学和科研。
它可以帮助学生理解化学反应的原理和现象，培养学生的实验技能和安全意识。
在科研领域，碳酸氢铵加热实验可以用于制备氨气等化学品，也可以用于研究氨气的性质和应用。
结论碳酸氢铵加热实验是一种简单而有趣的化学实验，通过观察气体的产生和颜色的变化，可以深入理解化学反应的原理和机制。
碳酸氢铵受热分解的实验现象
碳酸氢铵受热分解的实验现象实验目的：观察碳酸氢铵受热分解的实验现象，了解其反应过程和产物。
实验原理：碳酸氢铵（化学式NH4HCO3）是一种常见的无机化合物，也被称为重碳酸铵。
它在受热条件下会发生分解反应，生成氨气（NH3）、水蒸气（H2O）和二氧化碳（CO2）。
实验步骤：1. 准备实验设备和材料，包括试管、试管架、酒精灯、碳酸氢铵等。
2. 将适量的碳酸氢铵放入试管中。
3. 将试管加热，可以使用酒精灯或其他加热装置进行加热。
4. 观察试管内的实验现象，记录观察结果。
实验现象：随着试管的加热，碳酸氢铵开始分解。
首先，试管内会出现白色的气体，这是由于分解反应生成的氨气。
氨气有刺激性气味，可以通过嗅觉感知到。
随着加热的继续，试管内的气体会逐渐增多，并且试管外部会有水蒸气的产生，可以在试管口附近看到明显的水蒸气凝结。
最后，试管内的气体会停止生成，试管内外的温度逐渐降低。
实验结果分析：碳酸氢铵的分解反应可以通过以下化学方程式表示：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2根据该方程式，碳酸氢铵分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳。
其中氨气具有刺激性气味，能够通过嗅觉感知到。
在实验过程中，由于氨气的产生，试管内的气体体积增大并逐渐排出，导致试管外部的水蒸气凝结。
实验安全注意事项：1. 实验过程中产生的氨气具有刺激性气味，应保持通风良好的实验环境，避免吸入过多氨气。
2. 在进行实验时，应注意加热设备的安全使用，避免烧伤或其他意外事故的发生。
3. 实验结束后，应妥善处理实验废液和废气，不可随意倒入下水道或直接排放到室外。
实验应用：碳酸氢铵受热分解的实验现象在化学教育中被广泛应用。
通过观察和分析实验现象，可以帮助学生理解分解反应的概念和过程。
此外，该实验还可以用于演示气体的生成和性质，以及气体的凝结现象。
总结：碳酸氢铵受热分解实验的实验现象是氨气的产生、水蒸气的凝结和二氧化碳的释放。
通过观察和分析实验现象，可以更深入地理解碳酸氢铵的分解反应和产物。
高二化学实验现象大全
高二化学实验现象大全1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
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加热试管中碳酸氢铵
题目&答案如图为加热碳酸氢铵的
实验装置，试回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：
a试管；b铁架台；c酒精灯；d烧杯
（2）向试管中加入碳酸氢铵的方法将
试管倾斜，将药匙或纸槽伸入试管底，
然后将试管直立。
（3）实验中看到的现象：碳酸氢铵逐渐就少，同时看到试管壁上有水滴出现，澄清的石灰水就浑浊了，还能闻到一股氨气的刺激性气味。
这说明加热碳酸氢铵产生了氨气、水和二氧化碳三种物质。
（4）碳酸氢铵是一种常见的化肥，俗称碳铵，通过本实验，请你谈谈如何合理的使用这种化肥？碳酸氢铵受热易分解，导致肥效降低，所以应密封贮存在阴凉处。
考点
盐的化学性质；固体药品的取用；常用仪器的名称和选用；化学性质与物理性质的差别及应用．
专题
实验性简答题
分析
（1）根据仪器用途填写名称
（2）根据粉末状药品取用方法解答；
（3）根据碳酸氢铵分解的现象推测生成物．
（4）根据碳酸氢铵的性质分析解答．
解答：
（1）图中仪器的名称：试管铁架台酒精灯烧杯
（2）向试管中加入碳酸氢铵的方法将试管倾斜，将药匙或纸槽伸入试管底，然后将试管直立
（3）碳酸氢铵逐渐就少，同时看到试管壁上有水滴出现，澄清的石灰水就浑浊了，还能闻
到一股氨气的刺激性气味．这说明加热碳酸氢铵产生了氨气、水和二氧化碳三种物质．（4）碳酸氢铵受热易分解，导致肥效降低，所以应密封贮存在阴凉处．
点评：
了解常用仪器的名称和选用方法及其注意事项．能分析处理信息．
题目&答案在实验室进行三种碳酸盐（碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙）的性质对比实验。
A 没有逐滴滴加稀盐酸
B 玻璃棒没有洗净擦干
C 没有将粉末状药品送入试管底部，再将试管直立起来
D 加入药品太多
E 测定溶液pH值时，先将试纸润湿再蘸取待测液于pH试纸上
F 用滴瓶上的滴管取用氢氧化钠溶液
（2）加热烧杯时应间接（“直接”或“间接”）加热，水浴加热的特点是均匀，加热速度快（3）通过本实验和你已学过的化学知识，你认为
①本实验中三种碳酸盐热稳定性由强到弱的顺序是：CaCO3＞Cu2（OH）2CO3＞NH4HCO3
②酸的溶液一定（填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，碱的溶液一定呈碱性，盐的溶液不一定呈中性．
（4）请分别写出碳酸氢铵、碱式碳酸铜和稀盐酸反应的化学方程式：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
考点
盐的化学性质；实验操作注意事项的探究；用于加热的仪器；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题
常见的盐化学肥料．
分析
（1）根据实验操作要领及产生的现象逐一分析；
（2）有的仪器能受热，又分为直接受热和间接受热，而有的仪器不能受热；
（3）①根据三种物质的性质分析；
②根据酸碱盐溶液与酸碱性的关系回答；
（4）依据碳酸盐与酸的反应规律书写方程式．
解答
（1）①粉末状药品取用要用药匙或纸槽将药品平送入试管底部，以免将其沾在试管口及内壁上；结果将其沾在试管口及内壁上，原因是：没有将粉末状药品送入试管底部，再将试管直立起来；②用滴瓶上的滴管取用氢氧化钠溶液就直接将两种试液在滴瓶里混合了，所以滴瓶里的酚酞试液变红了；③加入药品太多，会使碳酸氢铵和盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳，使气泡带着泡沫冲出了试管；④测定溶液pH值时，先将试纸润湿再蘸取待测液于pH 试纸上，相当于把原试液稀释了，会使溶液的碱性减弱，所以测定值偏小；⑤用刚测完碳酸氢铵溶液pH的玻璃棒直接伸入碱式碳酸铜的上层清液，测其pH，玻璃棒没有洗净擦干会影响溶液的pH测定；故答案为：C F A E B；
点评
熟练掌握实验基本技能和从题中获得信息，培养了学生的实验能力和思维能力．。