等效平衡教案
高中化学等效平衡教案
高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。
教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。
教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。
教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。
教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。
四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。
五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。
六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。
教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是帮助学生理解等效平衡的概念，并能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标如下：1. 知识目标：学生能够准确理解等效平衡的含义，掌握等效平衡的计算方法。
2. 能力目标：学生能够运用等效平衡原理解决实际问题，提高问题解决能力。
3. 情感目标：培养学生对物理学习的兴趣，激发学生对科学的好奇心和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：让学生理解等效平衡的概念和计算方法，能够灵活运用等效平衡原理解决问题。
2. 教学难点：引导学生思考等效平衡在实际问题中的应用，培养学生的问题解决能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一幅图像或一个实例，引起学生对等效平衡的兴趣，并提出问题，引导学生思考。
2. 概念讲解（15分钟）通过讲解等效平衡的概念和原理，帮助学生理解等效平衡的含义。
重点讲解等效平衡的计算方法，包括串联电阻的等效电阻计算和并联电阻的等效电阻计算。
3. 实例分析（20分钟）给学生提供一些实际问题，让学生运用等效平衡原理解决问题。
可以通过组织小组讨论或个人思考的方式，让学生积极参与。
4. 总结归纳（10分钟）对本节课的内容进行总结归纳，强调等效平衡的重要性和应用价值。
鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
5. 拓展延伸（10分钟）给学生一些拓展问题，让学生运用等效平衡原理解决更复杂的问题，培养学生的问题解决能力。
6. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，回顾学生所学的知识点。
鼓励学生提出问题和疑惑，并进行解答。
四、教学资源1. 教学课件：包括概念讲解、实例分析和拓展延伸等内容。
2. 实例题集：提供给学生进行实例分析和解决问题。
3. 小组讨论材料：用于组织学生进行小组讨论，促进合作学习。
五、教学评价1. 观察学生的学习态度和参与度，评价学生的主动性和合作能力。
2. 对学生的实例分析和问题解决能力进行评价。
3. 收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的理解和掌握情况。
《等效平衡》教学设计
《等效平衡》教学设计《等效平衡》教学设计化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。
“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。
如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。
教学目标㈠知识与技能认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。
㈡过程与方法通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。
㈢情感态度价值观进一步培养学生自主合作探究的能力。
教学重难点1.教学重点：等效平衡问题2.教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡教学设计思路首先通过一些简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。
【板书】一、等效平衡的概念在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
【说明】1.我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同;“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等，并且反应的速率等也相同;而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同，反应的速率、压强、物质的量浓度等可以不同。
2.一定条件指的是①同T同V或者②同T同p3. 平衡状态(终态)只与始态有关，而与途径无关，(①无论从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，③扩大—缩小或缩小—扩大的过程，)只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。
教学环节2：等效平衡的分类【例析】下面我们再来分析一下刚才的那个例子，然后看看能否找出这些反应物与生成物之间满足如何关系，平衡才算是“等效”的。
N2 + 3H22NH3① 1mol 3mol 0② 0 0 2mol③ 0.5mol 1.5mol 1mol④ a mol b mol c mol⑤ 2mol 6mol 0【讨论】⑴按极限假设法分析，若④也与①是等效平衡，a、b、c之间应该满足什么关系?⑵a:b是否一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3?⑶按⑤投料，也可与①形成等效平衡吗?若能，条件是什么?【教师引导学生分析】⑴⑵若与①是等效平衡a:b一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3，其他就不见得了，要看作参照的那种投料比了，例如若①中起始物质的量为n(H2)= 1mol，n(N2)= 1mol，则④中a:b就不应该为1:3咯。
等效平衡教学案
靖江市第一中学等效平衡教学案高三化学组：苏勇一、课标要求：1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯二、教学过程一、等效平衡的含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应而言，如果起始加入的情况不同，但达到平衡后，任何一种相同组分的含量（体积分数或物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。
同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。
如：常温常压下，可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一密闭容器中进行，起始物质分别如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况中，如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等［如将②、③折算为①］，因此三者达平衡时的状态必然相同，故为等效平衡。
二、等效平衡的分类1、恒温恒容．．．．条件下，对于反应前后气体分子数改变．．的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应相等．．，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一容积固定的密闭容器里，在一定条件下发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时达到化学平衡状态。
若保持该容器中的温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
等效平衡教案
等效平衡（拓展）【复习】1、化学反应条件对化学平衡的影响。
2、建立等效平衡的途径：①先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
②若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
③若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
【等效平衡】一、定义在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，对同一可逆反应，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。
二、规律1、恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。
因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不同的可逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。
例： N2＋ H2 2NH3A 1mol 3mol 0molB 0mol 0mol 2molC 0.5mol 1.5mol 1molD a b c （ABC均为等效平衡）【思考】D途径下，满足等效平衡的条件？2、恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。
因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。
例： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)A 2mol 2mol 0mol 0molB 0mol 0mol 4mol 4molC 1mol 1mol 1mol 1molD 4mol 4mol 2mol 2molE X mol Y mol M mol N mol （ABCD均为等效平衡）【思考】E途径下，满足等效平衡的条件？3、恒温恒压条件下，若转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。
高二化学教案-【化学】2.3.3《等效平衡》教案(苏教版选修4) 最新
第三单元第三课时等效平衡教学目标1.知识目标：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。
2.能力目标：培养学生分析、归纳与综合计算能力。
3.情感目标：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
重点和难点等效平衡的建立和特征教学过程【引言】：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + HO(g) CO2(g) + H2(g)途径1:起始0.01mol 0.01mol 0 0平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol途径2:起始0 0 0.01mol 0.01mol平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)一、等效平衡当外界条件（恒温恒容或恒温恒压）一定时, 同一可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、建立等效平衡的条件1．在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量，与原平衡相等，则两平衡等效。
___________________N2＋3H22NH3则①②③的量相当。
例1: 某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：（1）若X=0，Y=0，则Z=___________。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是培养学生对等效平衡的理解和应用能力。
具体目标包括：1. 知识目标：掌握等效平衡的概念和基本原理，理解等效平衡在电路中的应用。
2. 能力目标：能够通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决与等效平衡相关的问题。
3. 情感目标：培养学生的合作意识和实践动手能力，激发学生对电路原理的兴趣。
二、教学重点和难点1. 教学重点：等效平衡的概念和基本原理，等效电阻的计算方法。
2. 教学难点：电路图的简化和等效电阻的计算过程。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过引入一个简单的电路问题，激发学生对等效平衡的思考，如：在一个电路中，如何找到一个等效电阻，使得整个电路中的电流和电压不发生变化？2. 概念讲解（15分钟）通过投影幻灯片，向学生介绍等效平衡的概念和基本原理。
解释等效平衡的意义和应用，并与实际生活中的例子进行对比，帮助学生更好地理解。
3. 计算方法（20分钟）通过示例演示和解析，教授等效电阻的计算方法。
分别介绍串联电阻和并联电阻的计算公式，并通过实际电路图的简化，引导学生掌握计算过程和技巧。
4. 练习与讨论（25分钟）让学生分组进行练习，并提供一些电路图和问题，要求学生通过计算等效电阻和简化电路图，解决相应的问题。
鼓励学生积极讨论和合作，加深对等效平衡的理解。
5. 拓展应用（15分钟）引导学生思考等效平衡在实际电路中的应用，如何通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决更复杂的电路问题。
通过展示一些实际应用案例，拓宽学生的思维和应用能力。
6. 总结与反思（10分钟）对本节课的内容进行总结，并向学生提问一些问题，检查他们对等效平衡的理解程度。
鼓励学生提出自己的疑惑和思考，帮助他们进一步巩固所学知识。
四、教学手段和教学资源1. 教学手段：投影仪、幻灯片、白板、黑板、计算器等。
2. 教学资源：教材、练习题、电路图、实际应用案例等。
五、教学评价与反馈1. 教学评价：通过观察学生的课堂表现、练习题的完成情况和课堂讨论的质量，评价学生对等效平衡的理解和应用能力。
等效平衡教案
等效平衡教案教案标题：等效平衡教案教案目标：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 掌握等效平衡的计算方法和应用。
3. 培养学生的分析和解决问题的能力。
教学重点：1. 等效平衡的定义和意义。
2. 等效平衡的计算方法。
3. 等效平衡在实际问题中的应用。
教学难点：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 运用等效平衡的计算方法解决实际问题。
教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、计算器。
2. 教学材料：等效平衡的相关教材和练习题。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）通过提问引导学生思考：你们是否知道什么是等效平衡？等效平衡在哪些领域中有应用？请举例说明。
步骤二：概念讲解（10分钟）1. 定义等效平衡：等效平衡是指在某种条件下，两个或多个物体或力的作用效果相同的状态。
2. 等效平衡的原理：等效平衡的原理是根据牛顿第一定律，当物体处于平衡状态时，合力和合力矩为零。
步骤三：计算方法（15分钟）1. 计算合力：合力是指多个力合成后的结果，可以通过向量法或分解法进行计算。
2. 计算合力矩：合力矩是指多个力合成后对某一点产生的力矩，可以通过力的大小、方向和力臂的长度进行计算。
3. 计算等效平衡：根据合力和合力矩的计算结果，判断物体是否处于等效平衡状态。
步骤四：应用实例（15分钟）通过实际问题的解析，让学生运用等效平衡的计算方法解决问题，例如：问题：一个悬挂在绳子上的物体，绳子上有两个力分别为10N和15N，求物体的等效平衡状态。
解答：首先计算合力，合力=10N+15N=25N；然后计算合力矩，选择合力作用点为参考点，力臂为绳子的长度，合力矩=10N×L+15N×L=25NL；根据合力和合力矩的计算结果，判断物体处于等效平衡状态。
步骤五：巩固练习（15分钟）提供一些练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，并进行讲解和讨论。
步骤六：总结和拓展（10分钟）总结等效平衡的概念、原理和计算方法，并与学生一起思考等效平衡在其他领域中的应用，如机械平衡、化学平衡等。
【高中化学】等效平衡
【高中化学】等效平衡一.教学内容：等效平衡二.教学目标：掌控耦合均衡的基本原理及排序三.教学重点、难点耦合均衡的基本原理及计算方法四.教学过程：耦合均衡：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的平衡互称等效平衡。
推论方法：采用音速转变的方法将各种情况转换成同一反应物或生成物，然后观测有关物质的数量与否相当。
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：2hi的反应前后气体体积维持不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论重新加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只重新加入这种单一反应物质（如hi），而另几种反应物的量为0，都能够并使反应达至均衡时，各组分的体积百分含量恒定。
⑤在恒温、定容条件下，对于类似h2＋i2pc＋qd。
如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。
【典型例题例1.在一定温度下，把2摩so2和1摩o2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2so2＋o2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
根据反应式：2so2＋o2基准2.在一个紧固容积的密封容器中，维持一定的温度展开以下反应：已知加入1molh2和2molbr2时，达到平衡后生成amolhbr。
在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。
解析：本题属：反应前后气体分子总数没发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的耦合均衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比折算成方程式同一半边的反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两均衡耦合。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是使学生能够理解和运用等效平衡的概念，掌握等效平衡的计算方法，并能够应用等效平衡解决实际问题。
二、教学重点和难点本节课的教学重点是让学生掌握等效平衡的概念和计算方法，教学难点是如何运用等效平衡解决实际问题。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个生活中的例子引入等效平衡的概念，如一个人站在两个杠杆上，如何调整杠杆的长度使得能够保持平衡。
2. 概念讲解（10分钟）解释等效平衡的概念，即通过调整物体的位置或质量分布，使得物体在重力作用下保持平衡的状态。
引入等效平衡的计算公式：力矩=力的大小 ×力臂。
3. 计算方法讲解（15分钟）详细讲解等效平衡的计算方法，包括力的大小和力臂的计算。
通过多个实例演示如何计算等效平衡，如一个悬挂在杆上的物体，如何调整杆的位置使得物体保持平衡。
4. 实例练习（20分钟）给学生提供一些实例练习，让他们运用所学的等效平衡的计算方法解决问题。
例如，一个悬挂在绳子上的物体，如何调整绳子的角度使得物体保持平衡。
5. 拓展应用（15分钟）引导学生思考等效平衡的应用领域，如建筑物的平衡设计、机械装置的平衡调整等。
通过展示一些实际案例，让学生理解等效平衡在工程领域的重要性。
6. 归纳总结（10分钟）总结等效平衡的概念、计算方法和应用领域。
强调学生在实际生活中要注意平衡的原理和方法。
四、教学手段和教学资源教学手段主要包括讲解、示范、实例演示和讨论等。
教学资源包括教科书、黑板、投影仪等。
五、教学评价通过学生的课堂表现、小组讨论和实例练习的答题情况来评价学生的学习情况。
同时，教师还可以设计一些开放性问题，考察学生对等效平衡的理解和应用能力。
六、教学延伸可以引导学生进行更复杂的等效平衡计算和实际应用的探究，如建筑物的平衡设计原理和方法的研究。
七、教学反思本节课通过生动的例子和实例练习，使学生能够深入理解等效平衡的概念和计算方法。
同时，通过拓展应用的环节，让学生了解等效平衡在实际工程中的重要性。
等效平衡教案
等效平衡【学习目标】理解等效平衡的概念，了解等效平衡的常见类型。
掌握分析平衡问题的几种方法。
【思考题】689K时，在1L密闭容器中进行的反应：H 2+I22HI达到平衡，图甲表示当起始物质为1moL/LH2和1moL/LI2时，容器内各物质的浓度C的变化与时间的关系示意图。
请在图乙中画出当起始物为2moL/LHI 时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图。
【讲授新课】一、等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
二、等效平衡的规律1、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体物质的量改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
【例1】在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为wmol/L。
若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为wmol/L的是A、4molA+2molBB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD2、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
【思考】这种等效平衡，哪些量完全相等，哪些量成比例关系【例2】恒温恒容下，可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达平衡。
下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写：3、在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
【思考】这种等效平衡，哪些量完全相等，哪些量成比例关系三、等效平衡的应用【应用1】将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定的体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。
高二化学等效平衡教学案
高二化学等效平衡教学案学习目标:1、理解等效平衡的含义；2、了解等效平衡的几种情况，能进行等效平衡的简单计算学习重、难点：等效平衡的判断及简单计算。
学习过程一、等效平衡的含义：在一定条件下，同一可逆反应体系，不管从开始，或从开始，还是从正反两个方向同时开始，只要起始相当，建立起的平衡状态相同组分的 (或 )均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
由于化学平衡状态与有关，而与建立平衡的无关，因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件完全相同，则可形成等效平衡。
注意：1、一定条件是：恒温、恒容或恒温、恒压2、浓度相当是：转化成同一半边的物质，浓度相等或成比例二、等效平衡的分类：对可逆反应m A（气）+nB（气） pC（气）+qD(气）1、恒温(T)、恒容(V)条件下：I类：m+n ≠ p+q，通过化学计量数换算成同一半边物质的与原平衡相同，则两平衡等效。
例1. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（）。
A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDⅡ类：m+n=p+q，通过化学计量数换算成同一半边物质的与原平衡相同，则两平衡等效。
例2：在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g）, 达到平衡后，C的体积分数为m%。
若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。
则x的值可能为（）A、1B、2C、3D、4例3：在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。
等效平衡专题教案
等效平衡专题教案一、学习目标1. 建立等效平衡的概念；2..掌握等效平衡成立的条件；3.会应用等效平衡思想解决问题。
二、重点难点三、重点：建立等效平衡的概念，等效的平衡成立的条件，等效平衡的应用；难点：运用等效思想解决问题。
三、教学设计导入：同学们，我们已经学习过了化学平衡，相信大家已经对邓小平衡有了一定的了解，今天我们一起对化学平衡做一个更深层次的了解，我们来一起学习一下等效平衡。
那么到底什么是等效平衡呢？我们一起来看一下。
一、定义：对于同一可逆反应，当外界条件（等温等容，等温等压）一定时，该反应无论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达平衡时，任何相同的组分的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
那么到底什么条件下等效平衡才成立呢，我们一起来探究一下二、探究等效平衡的条件(2)分别比较①、⑤，②、⑥，得出什么结论？通过总结我们的探究过程我们发现只有哪几类情况才是等效平衡？经过总结我们发现等效平衡其实并不难，那么在我们的试卷中会怎样考察大家呢，我们一起来看一看。
三、等效平衡的考查方式考点1：恒温、恒压条件（非等体反应）下的等效平衡 例1、定温度下，把2mol SO 2和1molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO 2+O 22SO 3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。
若该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时SO 2、O 2和SO 3的物质的量。
如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=。
(2)若a=0.5mol ，则b=，c=。
(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c)。
例2、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol ·L －1。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、说课目标本次说课旨在通过介绍等效平衡的概念、原理和应用，帮助学生理解并掌握等效平衡的基本概念和计算方法，培养学生的分析问题和解决问题的能力，提高学生的物理学习兴趣和学习效果。
二、教学重点和难点本节课的重点是让学生理解等效平衡的概念和原理，掌握等效平衡的计算方法。
难点在于学生对等效平衡的概念和计算方法的理解和应用。
三、教学过程1. 导入引入通过一个实例引入等效平衡的概念。
假设有一根长木棍，两端各有一个质量为m的物体，要求找到一个位置将木棍分割成两个部分，使得两个部分的重力矩相等。
引导学生思考如何解决这个问题。
2. 概念讲解介绍等效平衡的概念。
等效平衡是指在一个物体或系统中，通过调整物体的位置或改变物体的形状，使得物体或系统在力的作用下保持平衡的状态。
通过调整物体的位置或改变物体的形状，可以改变物体的重心位置和分布，从而实现等效平衡。
3. 原理解析解析等效平衡的原理。
等效平衡的原理是基于物体或系统的重力矩相等的原理。
重力矩是指力对物体或系统产生的转动效果。
当物体或系统的重力矩相等时，物体或系统将保持平衡的状态。
4. 计算方法介绍等效平衡的计算方法。
计算等效平衡可以通过求解重力矩的平衡方程来实现。
平衡方程可以表示为：∑(m_i * g * d_i) = 0，其中m_i表示物体的质量，g表示重力加速度，d_i表示物体到平衡点的距离。
通过解方程可以求解出平衡点的位置。
5. 应用实例通过一些实际问题的例子，引导学生应用等效平衡的概念和计算方法解决问题。
例如，某个物体在斜面上保持平衡的问题，可以通过等效平衡的方法将物体的重力分解为垂直于斜面的分力和平行于斜面的分力，从而求解出物体在斜面上的平衡位置。
6. 拓展延伸介绍等效平衡在工程和日常生活中的应用。
例如，建筑物的结构设计中需要考虑等效平衡的原理，以保证建筑物的稳定性和安全性。
同时，通过一些有趣的实例，引发学生对等效平衡的兴趣和思考。
四、教学手段本节课采用讲授、示范、引导和讨论等多种教学手段。
等效平衡专题教案（精品资料）.doc
等效平衡专题教案（精品资料）.doc一、复习预习1、化学平衡移动原理的内容是什么2、影响平衡移动的外界因素有哪些二、知识讲解考点1等效平衡定义对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。
考点2等效平衡的常见分类和状态以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）如果m+n≠p+q①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。
②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。
（2）如果m+n = p+q③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。
两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。
比较见下表1.表1 反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的等效等效平等效反反投料和原平衡相比形成不对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应，（1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。
③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向移动, N 2转化率升高。
（=③。
对于反应H 2(g) +I 2(g)2HI(g) 按照⑤、⑥、⑦、⑧的投料方式（⑤基于上面几种类型的建模过程，对照表1可进行分析能量变化等情况，再应用于解题。
三、例题精析【例题1】【题干】2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl 3(g) +Cl 2(g) PCl 5(g)，达到平衡时, PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0molP Cl 3和0.5mol Cl 2,在相同温度下再达到平衡，PCl 5的物质的量为（）。
等效平衡学案
等效平衡学案等效平衡【讨论】在425℃时，在1L 密闭容器中进行反应： H 2+I 2 2HI, 达到平衡，分析表中数据，由表中的数据可以说明化学平衡具有哪些特征？从正反应开始从逆反应开始从中间状态开始结论：条件一定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从某一中间状态开始，均可达到同一平衡状态。
即条件一定时，化学平衡的建立只与始态有关，而与建立化学平衡的途径无关。
化学平衡的特征：逆、等、动、定、变、同。
一、等效平衡的概念在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量（体积分数，物质的量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
【等效平衡建成条件探究一】(一)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
小结：等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：1、建成条件、判断方法：在恒温、恒容条件，对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应，如果按化学计量数关系完全转变成同一半边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
产生结果：两次平衡相同组分的百分含量相同，n 、c 相同。
例1．在一个2L 的密闭容器中，加入2molSO 2和1molO 2 ，发生下述反应： 2molSO 2（g ）+1molO 2(g)2molSO 3(g)达到平衡时，SO 2的体积分数为a% 。
维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数为a%是A 、4mol SO 2 + 2molO 2B 、1mol SO 2+0.5mol O 2+1mol SO 3C 、2mol SO 3练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和2molB ，发生下述反应：2A(g) +B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的体积分数为a% 。
《等效平衡》优秀教案
授课课目等效平衡课型 2课时安排第1 课时（共 2 课时）授课时间2021年 10月2021日授课教师宋海清授课班级高二A1教学目标知识与技能目标初步掌握等效平衡的判定条件过程与方法目标通过等效平衡条件的例题学会如何识别等效平衡情感态度与价值观培养学生独立观察的能力教学重点学会如何判定恒温恒容和恒温恒压下的等效平衡教学难点学会如何判定恒温恒容和恒温恒压下的等效平衡教学方法讲授法、引导讨论法、探究实验法、练习法等。
使用教具投影仪、多媒体电脑、练习资料等。
教学过程教学内容及教师活动学生活动新课导入在化学平衡的题型中有一种特殊的计算方法，可以方便解题，今天我们来学习一下。
阅读材料回答问题讲授新课一、等效平衡1、概念：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，若达到平衡时，各组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、特征：相同组分的含量相同。
3、概念的理解：（1）相同条件：通常是①同T同V，②同T同oA和1moB发生反应，2Ag Bg 3Cg Dg达到平衡时，C的浓度为Wmo/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmo/L的是（DE ）A．4mo A 2mo BB．2mo A 1mo B 3mo C 1mo DC．3mo C 1mo D 1mo BD．3mo C 1mo DE、1moA练习2、将2moSO2和2moSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2气O2气2SO3（气），平衡时SO3为n mo。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mo的是（CD ）A 2mo SO21 moO2思考、交流、讨论、回答教学过程讲授新课21moO2C 2moSO21moO22moSO3D 3moSO21moO21moSO32、恒温恒容时，对于等体积反应的可逆反应，只要起始加入物质的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本课程的教学目标是让学生了解并掌握等效平衡的概念和计算方法。
具体目标包括：1. 理解等效平衡的定义和作用；2. 掌握等效平衡的计算方法；3. 能够运用等效平衡解决实际问题。
二、教学重点和难点本课程的教学重点是让学生掌握等效平衡的计算方法。
教学难点是运用等效平衡解决实际问题。
三、教学准备1. 教师准备：教师需要准备教学课件、教学实例和相关教学资料。
2. 学生准备：学生需要提前预习相关教材内容。
四、教学过程本课程分为以下几个部份：1. 导入（5分钟）教师通过提问和引入实际例子，引起学生对等效平衡的兴趣和思量。
2. 知识讲解（15分钟）教师通过教学课件和示意图，详细讲解等效平衡的概念和计算方法。
重点强调等效平衡的定义和作用，并给出具体的计算步骤和公式。
3. 实例分析（20分钟）教师通过多个实际问题的分析，引导学生运用等效平衡的方法解决问题。
教师可以提供一些实际例子，让学生在小组中进行讨论和解答。
4. 练习与巩固（20分钟）教师提供一些练习题，让学生独立完成并互相检查答案。
教师可以逐个讲解练习题的解答方法，并解答学生的疑问。
5. 拓展与应用（15分钟）教师引导学生思量等效平衡在实际生活中的应用，并提供一些相关的拓展问题。
学生可以以小组形式进行讨论和分享。
6. 总结与反思（10分钟）教师对本节课的内容进行总结，并与学生一起回顾学习过程和收获。
教师可以引导学生思量等效平衡的优缺点，并鼓励他们提出自己的想法和建议。
五、教学评价教师可以通过以下方式对学生的学习情况进行评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参预程度、回答问题的准确度和思维活跃程度。
2. 练习与作业：检查学生完成的练习题和作业，评价他们对等效平衡的理解和应用能力。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的合作能力和解决问题的能力。
六、教学延伸为了进一步巩固学生对等效平衡的理解和应用能力，教师可以设计一些拓展性的实验或者项目，让学生在实践中深入探索等效平衡的原理和应用。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是让学生理解等效平衡的概念，并能够应用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标包括：1. 理解等效平衡的定义和基本原理；2. 掌握等效平衡的计算方法；3. 能够应用等效平衡原理解决实际问题。
二、教学重点和难点本节课的教学重点是让学生掌握等效平衡的计算方法，并能够应用等效平衡原理解决实际问题。
教学难点是让学生理解等效平衡的概念和基本原理。
三、教学准备1. 教师准备：电脑、投影仪、教学课件、黑板、粉笔；2. 学生准备：课本、笔记本、铅笔、橡皮擦。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入一个实际生活中的问题，如两个人在不同的时间出发，以不同的速度前进，问学生如何计算他们相遇的时间和地点。
引导学生思考并激发学习兴趣。
2. 概念讲解（10分钟）教师通过投影仪展示等效平衡的定义和基本原理，并结合图示进行讲解。
教师强调等效平衡的概念和意义，并与学生共同探讨等效平衡的应用领域。
3. 计算方法（20分钟）教师通过具体的例子，向学生展示等效平衡的计算方法。
教师引导学生分析问题，提取关键信息，并应用等效平衡原理进行计算。
教师通过操练和讲解，帮助学生掌握计算方法。
4. 实际问题解决（15分钟）教师提出一个实际问题，如一个物体在斜面上滑动的情况，要求学生应用等效平衡原理解决问题。
学生分组讨论并解答问题，教师逐一点评和指导。
5. 拓展应用（10分钟）教师引导学生思考等效平衡的其他应用领域，并举例说明。
教师鼓励学生自主探索和应用等效平衡原理解决其他实际问题。
6. 归纳总结（5分钟）教师对本节课的内容进行归纳总结，强调等效平衡的重要性和应用价值。
教师鼓励学生进行思考和提问，并解答学生的疑惑。
五、课堂作业要求学生完成课后习题，巩固等效平衡的计算方法和应用能力。
教师提供参考答案并进行讲解。
六、教学反思本节课通过引入实际问题、概念讲解、计算方法演示、实际问题解决、拓展应用和归纳总结等环节，全面展示了等效平衡的概念和应用。
等效平衡(教学设计)届高三化学一轮复习
第七章化学反响速率与化学平衡〖课题〗第六课时等效平衡〖复习目标〗（1〕理解等效平衡原理。
（2〕掌握等效平衡的规律。
（3〕能够应用等效平衡原理解决实际问题。
〖教学重点〗等效平衡的原理及规律〖教学难点〗应用等效平衡原理解决实际问题〖教学过程〗【知识精讲】1、等效平衡〔 1〕等效平衡的含义相同条件下，同一可逆反响体系，不管从正反响开始，还是从逆反响开始，在到达化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数 ) 相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
也就是所谓的等效平衡原理。
如恒温恒容下，可逆反响：2SO2＋O2 2SO3①2 mol 1 mol 0 mol②0 mol 0 mol 2 mol③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol①从正反响开始，②从逆反响开始，③从正逆反响同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的系数关系折算成同一方向的反响物，对应各组分的物质的量均相等〔如将②、③折算为①〕，因此三者为等效平衡（2〕等效平衡的原理①同一可逆反响，当外界条件一定时，反响无论从正反响开始，还是从逆反响开始，最后都能到达平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反响，从不同的状态开始，只要到达平衡时条件(温度、浓度、压强等 )完全相同，那么可形成等效平衡。
②我们所说的“等效平衡〞与“完全相同的平衡状态〞不同；“完全相同的平衡状态〞在到达平衡状态时，任何组分的物质的量分数〔或体积分数〕对应相等，并且反响的速率等也相同；而“等效平衡〞只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数〔或体积分数〕对应相同，反响的速率、压强等可以不同。
（3〕等效平衡的分类在等效平衡中比拟常见并且重要的类型主要有以下几种：①定温、定容条件下的等效平衡：A、化学反响前后气体分子数改变的等效平衡。
B、化学反响前后气体分子数不变的等效平衡。
②定温、定压条件下的等效平衡。
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TTE 五星级专题系列化学等效平衡等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。
例如，在同一相同条件下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)配比1（单位mol）： 1 3 0配比2（单位mol）：0 0 2配比3（单位mol）：0.5 1.5 1以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。
在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含．．．量．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同.一、等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类和判断方法（一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）：判断方法：极值等量即等效恒温、恒容时，根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。
此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。
特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.【例1】定温定容下，可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol：0等效于（投料3）/ mol：4/3等效于（投料4）/ mol： a b ca、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：、。
（二）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数不发生变化的反应（即△V=0的体系）：判断方法：极值等比即等效恒温、恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
此时的反应特点是无体积变化，计算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。
特点：两次平衡时各组分的百分含量相同，但物质的量、浓度按比例变化（等比平衡）. 【例2】定温定容下，可逆反应H 2(g) + I 2(g)2HI(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，H 2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
H 2(g) + I 2(g)2HI(g)平衡时n （HI ）/mol起始量（投料1）/ mol ： 1 2 0 a 等效于（投料2）/ mol ： 0 1 等效于（投料3）/ mol ： 0 1 等效于（投料4）/ mol ： a b c a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是 。
练习：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：)g (Br )g (H 2 )g (HBr 2 已知加入1mol H 2和2mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr （见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
（三）恒温、恒压条件下： 判断方法：极值等比即等效在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
特点：两次平衡时各组分的百分含量、浓度相同，但物质的量按比例变化（等比平衡）.【例3】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g)。
已知加入1molN 2和4molH 2时，达到平衡后生成amol ，在相同温度、压强下，保持平起始状态时物质的量n （mol ） H 2 Br 2 HBr 平衡时HBr 的物质的量n （mol ）已知编号1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 0.5a ③ mg(g ≥2m)衡时各组分的体积分数不变。
请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 4 0 a等效于（投料2）/ mol： 1.5 6 0等效于（投料3）/ mol： 1 0.5a等效于（投料4）/ mol：m g（g≥4m）【例4】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。
已知加入1molN2和3molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol： 2 6等效于（投料3）/ mol： 1等效于（投料4）/ mol： a b ca、b、c取值要满足的条件是：由上述讨论可知，最初投料方式与化学方程式计量系数比不一致时，各投料方式中的结果都是唯一值，而如果最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时，各投料方式中的结果不一定是唯一值。
练习：1、（2003年江苏卷）Ⅰ:恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol(3)若开始时放入x molA、2 molB和1 molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量。
甲：大于2mol 乙：等于2mol丙：小于2mol 丁：可能大于、等于或小于2mol做出此判断的理由是(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后C的物质的量分数是。
Ⅱ：若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与(1)小题中的a进行比较。
甲：a＜b 乙：a＞b丙：a＝b 丁：不能比较a和b的大小做出此判断的理由是。
2、(2007年高考理综四川卷)向某密闭容器中充入 1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H23、在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A 6mol A＋2molB B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1molD 2mol C＋1mol D4、一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。
现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。
下列说法正确的是图1 图2 图3A 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）转化率练习题平衡转化率＝若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。
则a与b的关系是（）A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定2、10.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于P B．（m+n）必定大于P C．m必定小于P D．n必定大于p3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A、x+y<nB、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大D、C的体积分数减小4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是（）A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为（）A．20% B.40% C.60% D.80%化学平衡图象1、在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是( )A、正反应是吸热反应B、逆反应是吸热反应C、m+n>p+q第1题图D、m+n<p+q2、600℃，A．B．C三种气体在密闭容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是( )第4题图第6题图A 、A 是反应物B 、前4分钟，A 的分解率是0.1mol/(L.min)C 、4分钟后，若升高温度，A 的转化率增大D 、4分钟后，若增大压强，A 的转化率减小3、对于可逆反应，A 2(g)+3B 2(g)2AB 3（g ）,△H<0（正反应放热），下列图像不正确的是( )4、可逆反应2A+B 2C （g ）△H<0；，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是A 、A 和B 可能都是固体B 、A 和B 一定都是气体C 、若B 为固体，则A 一定是气体D 、A 和B 可能都是气体5、已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是 A 、增大A 的浓度 B 、缩小容器的容积 C 、加入催化剂 D 、升高温度6、今有X （g ）+Y(g)2Z(g); △H<0从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2 时由于条件改变,平衡受到 破坏,在t 3时又达到平衡,据右图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A 、增大X 或Y 的浓度 B 、增大压强 C 、增大Z 的浓度D 、升高温度第5题图第10题图第8题图第7题图7、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）A 、反应物中一定有气体B 、生成物中一定有气体C 、正反应一定是放热反应D 、正反应一定是吸热反应8．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ）A ． 正反应吸热 ，L 是气体B ．正反应吸热， L 是固体C ．正反应放热 ，L 是气体D ．正反应放热 ，L 是固体或液体9、反应mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是A 、 达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B 、达到平衡后，若升温，平衡左移C 、化学方程式中n>e +fD 、达到平衡后，增加A 的量有利于平衡右移10、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)(吸热反应)达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V 逆的点是A 、A 或EB 、B 点C 、C 点D 、D 点第9题。