初中化学所有公式

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初中必背化学公式大全

初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。

初中化学所有公式

初中化学所有公式初中化学中涉及到的公式主要有以下几类：1.元素符号和原子量：元素符号和原子量用于表示化学元素的化学符号和相对原子质量，可以用公式表示为：元素符号=相对原子质量。

例如：H=1，O=162.化学方程式：化学方程式用于描述化学反应过程中物质的种类和数量关系，通常用反应物在箭头左侧，生成物在箭头右侧表示。

例如：2H2+O2→2H2O表示2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水。

3.摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量与其相对分子质量相等，可以用公式表示为：摩尔质量=相对分子质量。

例如：H2O的摩尔质量为18g/mol。

4.摩尔浓度：摩尔浓度用于表示溶液中溶质的摩尔质量与溶液体积的比值，可以用公式表示为：摩尔浓度 (mol/L) = 溶质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积(L)。

5.质量分数：质量分数用于表示溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，可以用公式表示为：质量分数 (wt%) = 溶质的质量 (g) / 溶液的质量 (g)。

6.摩尔比和化学计量比：摩尔比是指化学反应中各种物质摩尔数的比值，可以用公式表示为：摩尔比=物质的摩尔数/化学反应中最小物质的摩尔数。

化学计量比是指化学反应中各种物质的物质的相对摩尔数比值，可以直接从化学方程式中获得。

7.摩尔体积：摩尔体积指摩尔物质的体积，可以用公式表示为：摩尔体积=摩尔质量/质量密度。

8.理想气体状态方程：理想气体状态方程用来描述理想气体的容积、温度和压强之间的关系，可以用公式表示为：PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。

9.摩尔焓和燃烧焓：摩尔焓是指1摩尔物质在一定条件下的焓值，可以用公式表示为：H (kJ/mol) = molar heat capacity ( J/mol·°C) × ΔT (°C)。

10.电量计算公式：电量计算公式用于计算电流强度、电量以及耗散功率等电学量，可以用公式表示为：Q=I×t，其中Q为电量，I为电流强度，t为时间。

初中化学公式大全(绝对全)

初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一. 常用计算公式：（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中化学知识点总结初中化学知识点总结1第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

初中化学公式大全(绝对全)

初中化学公式大全(绝对全) 初中化学公式大全一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2、化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3C O222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1）金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。

30.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

31.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

化学公式初中大全

化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。

以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。

理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。

化学公式初三公式大全

初中化学主要涉及一些基本的化学元素、化合物和化学反应等基础概念。

以下是一些初中化学中常见的公式：
### 1. 元素符号：
- 氢：H
- 氧：O
- 氮：N
- 碳：C
- 钠：Na
- 氯：Cl
- 铁：Fe
- 铜：Cu
- 锌：Zn
- 金：Au
- 银：Ag
### 2. 部分化合物的分子式：
- 水：H₂O
- 二氧化碳：CO₂
- 甲烷：CH₄
- 氨气：NH₃
- 盐酸：HCl
- 硫酸：H₂SO₄
- 亚硝酸：HNO₂
- 硝酸：HNO₃
- 氧化钙：CaO
- 氧化铁：Fe₂O₃
- 二氧化硫：SO₂
### 3. 化学反应：
- **氧化还原反应示例：**
- 锌与硫酸反应：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂
- 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
- **置换反应示例：**
- 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- 氢气与氧气生成水：2H₂ + O₂→ 2H₂O
- **酸碱中和反应示例：**
- 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
这些公式和反应式是初中化学中的基础，有助于理解元素、化合物之间的关系和化学反应的基本原理。

当然，在更高级别的学习中，你将会遇到更多复杂的化学公式和反应。

初中化学所有公式

初中化学所有公式
一、氧化还原反应
1．氧化反应：A+e-→A(n-1)+2e-；
2．还原反应：A(n-1)+2e-→A+e-；
三、酸碱反应
1．酸和碱的反应：ROH+HCl→RCOOH+Cl-；
2．酸和金属的反应：M+2H+→M2++H2；
3．酸和碱的溶液混合反应：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O；
四、化学的离子反应
1．双离子反应：Mg2++Cl-→MgCl2；
2．酸碱反应：H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O；
3．无水碱式交换反应：2NH4+SO4-→(NH4)2SO4；
4．溶液中离子变化：Na+Cl-→NaCl；
五、水的合成反应
1．水的合成反应：2H2+O2→2H2O；
2．水的燃烧反应：2H2O→2H2+O2；
3．水的分解反应：2H2O→2H2+O2；
六、氧化降解反应
1．氧化降解反应：2H2O2→2H2O+O2；
2．还原降解反应：2H2O2→2H2O+2e-；
七、氧化还原反应
1．氧化反应：2Fe2+→2Fe3++2e-；
2．还原反应：2Cu2++2e-→2Cu+；
3．衍生物的氧化还原反应：2A→B+C；
八、热化学反应
1．蒸发反应：H2O(l)→H2O(g)；
2．熔融反应：NaCl(s)→NaCl(l)；
3．裂解反应：2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)；
4．爆炸反应：C12H22O11+12O2→12CO2+11H2O；
九、光化学反应
1．光源吸收反应：O2(g)+hv→2O(g)+O2·-；
2．放光反应：O2(g)+O2·-→O2(g)+hv；
十、气体化学反应。

初中的化学公式大全(超全)

初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物)Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为标准摩尔热（焦耳/摩尔）5. 化学平衡常数计算公式：Kc = [物] / [反应物]其中，Kc为化学平衡常数，[物]和[反应物]分别为物和反应物的浓度三、常见化学物质的分子式1. 水（H2O）2. 二氧化碳（CO2）3. 氢气（H2）4. 氧气（O2）5. 一氧化碳（CO）6. 二氧化硫（SO2）7. 氨气（NH3）8. 氯气（Cl2）9. 氢氧化钠（NaOH）10. 硫酸（H2SO4）四、化学实验基本操作1. 加热：在实验中，加热是常用的操作。

初中化学方程式公式大全

初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全：
1.燃烧反应：
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应：
酸+碱->盐+水
例：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应：
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐：
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例：CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解：
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例：NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应：
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应：
铁+硫->三硫化二铁
例：2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应：
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例：Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式：
通常称为未知反应类型的方程式，需要根据实验数据进行分析，确定反应类型和产品。

这些是初中化学中常见的方程式公式，但并不是所有反应都可以用这些公式表示，还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。

此外，还可以通过拓展学习更多高级的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

初中化学必背公式大全

初中化学必背公式大全
很抱歉，机器人无法实时获取和撰写内容，以下是一些初中化学常用公式的例子：
1、摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的物质量
即：M = m / n
2、密度计算公式：密度 = 质量 / 体积
即：d = m / V
3、摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的物质量 / 溶液的体积
即：C = n / V
4、一元一次反应物计算公式：质量 = 摩尔质量 ×摩尔数
即：m = M × n
5、质量守恒定律：反应前的总质量 = 反应后的总质量
6、气体摩尔质量与气体常数的关系：M = R × T / P
其中，R为气体常数，T为摩尔气体的温度，P为摩尔气体的压强。

7、单质化合物的电子数计算公式：电子数 = 摩尔质量 × 6.02 × 10^23
即：n = M × 6.02 × 10^23
以上仅是一些初中化学常用的公式，学生在学习化学时，还需根据教材和课堂要求掌握和记忆相关的公式。

初中所有化学公式

初中所有化学公式（中考必备）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

化学公式初中必背公式

化学公式初中必背公式1、镁在空气中燃烧：2Mg+02=2Mg0现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+202=Fe304现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3)生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+02=2Cu0现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4A1+302=2A1203现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H20现象：（1）产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P205现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+02=S02现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B. 在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰；(2)放出热量；(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+02=C02现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊。

9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+02=2C010、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02=2C02现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H20=H2C03现象：石蕊试液由紫色变成红色。

（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧: 2Mg+02=2Mg02.铁在氧气中燃烧：3Fe+202=Fe3043.铜在空气中受热: 2Cu+02=2Cu04.铝在空气中燃烧: 4A1+302=2A12035,氢气中空气中燃烧: 2H2+02=2H206.红磷在空气中燃烧: 4P+502=2P2057.硫粉在空气中燃烧：S+02=S028.碳在氧气中充分燃烧: C+02=C029,碳在氧气中不充分燃烧: 2C+02=2C0（二）化合物与氧气的反应：10,一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0+02=2C0211.甲烷在空气中燃烧: CH4+202=C02+2H2012,酒精在空气中燃烧: C2H50H+302=2C02+3H20。

初中所有化学公式

初中所有化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 ==2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 ==SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 ==2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2==2CO211、二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2 + H2O == H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2== 2H2O+ O2↑2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气2KClO3==2KCl +3O2↑3、加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑4、水在直流电的作用下分解：2H2O == 2H2↑+ O2↑5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑6、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 == CaO + CO2↑ 置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C== H2 + CO8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2↑其他1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓ + Na2SO42、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O8、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 == Fe3O42. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 == 2Al2O33. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 == 2P2O54. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 == CO25. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==2CO（2）化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 == 2CO22. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==2CO2 + 3H2O 二．几个氧化还原反应：1 氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 == 3Fe + 2CO2↑5 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO27 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 == 3Fe + 4CO2三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑6 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu3 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O3 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O5 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O2．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O3. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O4 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O5.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O6.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O7.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3== AgCl↓ + HNO34.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑5.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 四．其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO3生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO45H2O化学方程式反应现象应用Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3==NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Fe2O3+3H2== 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2==2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2==2CO2蓝色火焰煤气燃烧C +2 CuO ==2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C ==4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属CO2 + H2O = =H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3==CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 == Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 == CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理CuO +CO== Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO== 2Fe+3CO2冶炼金属原理C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4== Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2 金属表面一层银白色物质镀银Zn+CuSO4== Cu+ZnSO4白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= =Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理2NaOH+CO2==Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2==Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlC l3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH == Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O== CuSO4.H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl == AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaC l2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= =CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。

初中所有化学公式

初中化学公式汇总

初中化学公式汇总初中化学常见的公式如下：1.摩尔质量公式：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示摩尔数。

2.摩尔数公式：n=N/N₀其中，n表示摩尔数，N表示分子数，N₀表示阿伏伽德罗常数。

3.相对分子质量公式：Mr=M/M₀其中，Mr表示相对分子质量，M表示分子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。

4.相对原子质量公式：Ar=M/M₀其中，Ar表示相对原子质量，M表示原子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。

5.溶液的浓度公式：C=n/V其中，C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

6.摩尔浓度公式：c=C/V其中，c表示溶液的摩尔浓度，C表示溶液中溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

7.摩尔体积公式：Vm=V/n其中，Vm表示摩尔体积，V表示气体体积，n表示气体的摩尔数。

8.气体状态方程（理想气体）：PV=nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T表示气体的温度。

9.化学反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

10.电解质浓度公式：E=n/FV其中，E表示电解质的浓度，n表示溶质的摩尔数，F为法拉第常数，V表示溶液的体积。

11.电量公式：Q=m·Z·F其中，Q表示电量，m表示物质的质量，Z为电离度，F为法拉第常数。

12.平均原子质量公式：M = Σ（Mi·xi）其中，M表示平均原子质量，Mi表示各个同位素的原子质量，xi为每个同位素的百分比。

13.摩尔解吸热公式：∆H=q/n其中，∆H表示摩尔解吸热，q表示吸热或放热的热量，n表示物质的摩尔数。

14.摩尔焓变公式：∆H=m·C·∆T其中，∆H表示摩尔焓变，m表示物质的质量，C表示物质的比热容，∆T表示温度的变化量。

15.定量分析物质的质量公式：m=M·V其中，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量，V表示溶液的体积。

初中所有化学公式

初中所有化学公式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO1、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O42、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O33、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O4、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O55、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO26、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO27、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO8、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO210、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2。

初中所有化学公式中考必备

初中所有化学公式（中考必备）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2Na OH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(H CO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

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与氧有关的化学方程式：2Mg+Ｏ2点燃＝===２ＭｇＯ现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光Ｓ+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+Ｏ2点燃==＝＝ＣO２现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+Ｏ2点燃＝===2CＯ现象：燃烧现象外,其他现象不明显４Ｐ+5O２点燃＝=＝＝2P２O５现象:：生成白烟3Fｅ+2Ｏ2点燃=＝==Fｅ3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体２H2+Ｏ2点燃=＝＝=2H２Ｏ现象:淡蓝色的火焰2H2Ｏ２ＭnO2＝＝＝=2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡２ＨgO△=＝==2Hｇ+Ｏ2↑现象：生成银白色的液体金属2ＫClO3ＭnO2＝==＝2ＫCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体２ＫMnO４△====K2MｎO4+MnＯ2+O2↑ 现象:同上,跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃=＝==2H2O 现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Ｍg+Ｈ2ＳＯ4==MｇＳO4＋H2↑现象:同上Fe＋Ｈ2SＯ4 ==FeSO４+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Ａl+3H2ＳO４==Al2(SO4)3+3Ｈ2↑现象:有气体生成Zn+2ＨCl==ＺnCl２＋H2↑ 现象：同上Mg+2HＣl==ＭgCl2+H2↑现象：同上Fe＋2HＣｌ==ＦeＣｌ2+H２↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCｌ＝=2AlCｌ3+3H2↑ 现象：有气体生成△Ｈ2＋CｕO＝＝==Ｃu＋Ｈ２O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2Ｏ3+3H2 ＝＝＝＝＝2Ｆe+3H2Ｏ现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C＋O2点燃＝===CＯ2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体２C＋O2点燃====2ＣＯ(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2ＣuＯ===＝=2Cｕ+CＯ2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3＝==＝＝４Fｅ+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CＯ2+C高温＝=＝=2CO 现象:黑色固体逐渐减少3C＋2Ｈ2O=CH4+２CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：Ｃ+O2点燃===＝CO2现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OＨ)2＋CO2===CaＣO3↓+H2O现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳ＣaＣO３+CO2+Ｈ２O＝==Ca(HCO3）２现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO3）△====CaCO３↓+CＯ２↑＋H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu２(OH)２CO３△＝===2ＣuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOＨ＋CO2＝==Na2ＣO３+H2O(也可为ＫOH) 现象:不明显ＣaCO3高温＝＝==CａO+ＣO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe3O4+４CO====3Fｅ+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO=＝=Ｆe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Ｆe2O3+３CO=＝=＝２Fe+3CO２现象:固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+ＣＯ=＝==Cu+CＯ2 现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式:NaOH（也可为KOH)+ＨCｌ=＝NaＣl＋H2Ｏ现象：不明显HＣｌ＋ＡgNO3＝=AgCl↓+ＨNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子ＣaCO3+2ＨＣl==CaCｌ2+H2Ｏ+ＣO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Ｎa２CO3+2HCl==2NaCl+Ｈ2Ｏ+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO３＋HCｌ==NａＣｌ+H２O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl＝＝2FeCｌ３+3H2Ｏ现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(ＯH)3+3HCl＝=FeCl3+3H２O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=＝CuCl2+2Ｈ２O 现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO＋２HＣl==CuCl2+Ｈ2Ｏ现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HＣｌ==ZnCl2+H2↑现象:同上Mｇ+2HCl==ＭgＣl2＋Ｈ2↑现象:同上Fe+2ＨCl＝=FｅCｌ2+Ｈ２↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HＣｌ==2AlCl３＋３Ｈ2↑现象：有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：２NaOH(或KOH)+H２SO4=＝Ｎa2SＯ4＋2H2O 现象：不明显Fe2O3＋3H2SＯ4＝=Fｅ２（ＳO４)3+3H2O 现象:红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4＋Ｈ2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4＝=CuSO４+2H2Ｏ现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4＋ＢaCl2==BaSO４↓+２ＨCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCＯ3+Ｈ2ＳＯ4=＝CａSO4+H2O+CO2↑Na2CO３+H2ＳＯ4==Na２ＳO4+H２Ｏ＋CO2↑2NａHCO3+H2SO４==Nａ2SO４+2H2Ｏ+2CＯ2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3＝=２Fe(NO３)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CｕＯ＋２HNO３=＝Cu（ＮO3)2 +H2O现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu（OH）2+2HNO3==Cu(NO3)2+２H2O 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3＝＝NaNＯ3+H2O 现象：不明显Mｇ(OＨ)２+２HNO3==Ｍg(NＯ３）2+2Ｈ2O 现象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNＯ3=＝Ｃa（ＮO3)2＋H2O+CO2↑Nａ２CO3+2ＨNＯ3==2NａＮO3＋H2O+CO２↑NaＨCO3+ＨNO3==NａＮO3+H2O+CＯ2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式:ＮａＯH+HCｌ（或ＨNO３、H2SＯ4)＝＝NａCl＋H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2Ｏ==Ca（OH)2 现象：放出大量的热NaOH（KOＨ)+FeCl３(Fe(ＮO3）3、Fｅ２(SO４）3)＝=Fe（ＯH)3↓+NaＣl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2ＮaOH(KＯH)＋FeＣl2（Fe(ＮO３)2、ＦeSＯ４)==Fe(OH)2↓+2NａCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了２NａＯH(KOＨ)+CuＣl2(Cu(NO3）2、CuSO４)==Cu(OＨ)2↓＋2ＮａCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Ｃl（NH4NO3、(NH4)２SＯ4)+NaOH(KＯH)＝＝NＨ3↑+H２O＋NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成ＭｇCl2(Mｇ(NＯ3)2、ＭｇSO4)+ＮaOH(ＫOＨ)＝=Ｍｇ(ＯH)2↓+NａCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NａHＣO3+NａOH==Na２CO3+Ｈ2O现象:不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HＣO3)2+２NaＯＨ=＝CaCO３↓+Nａ2CＯ3＋２H2Ｏ现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成Ｋ是一样的２NaＯH+CO2==Ｎa2ＣＯ3+H2O现象:无明显现象此反应的Nａ换成K是一样的Ca(OH）2+CO2＝＝CaCＯ3↓+H2Ｏ现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳ＮａHSO4+NaＯＨ==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOＨ+ＳO2==Ｎa２ＳO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCｌ2+Ｎa2ＳＯ4==BａＳO４↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成ＢａCl2+Na2CO3＝=BaＣO3↓＋2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCｌ2+Nａ２CO3==ＣaCＯ3↓+2NaＣl现象:生成白色沉淀ＣaCＯ3+ＣＯ2+Ｈ２O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解Cａ(ＨＣＯ3)２+Ｃa（OH)2＝=２CaCＯ3↓+2Ｈ2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式:铜:CuＳO4•5Ｈ2O△＝＝＝＝ＣuSO4+5H２O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温ＣuO+CO====Ｃu＋CＯ2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△Ｈ2＋CｕＯ====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cｕ+2AgNＯ3==Cu (ＮO3)２+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CｕCl２+2NaOH==Cu (OH) 2↓+２NaCｌ现象:生成了蓝色絮状沉淀ＣuO+Ｈ2SO4==ＣｕSＯ４+H2O 现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cｕ(OH）2+Ｈ2SＯ4＝＝CuSＯ4+2H２O 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe（Zn)＋CuＳO4=＝ＦeSＯ4+Cｕ现象：有红色金属生成Ｃu２(OH)2CO3△=＝＝=2ＣuＯ+H2O＋CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe＋２HCl＝=FeCl２+H２现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色ＦeCl2+2ＮａＯH=＝Ｆｅ(OH)2↓+ＮaCｌ现象:有白色絮状沉淀生成４Ｆe（OH)２+Ｏ2＋2Ｈ２O==４Ｆe（OＨ)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Ｆe (OH) ３+3HCl＝=FeＣl３+3H2Ｏ现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH）2+2HCｌ==ＦeCl2+2Ｈ2O现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe＋ＣuSO4==ＦeSO4+Ｃｕ现象：铁溶解生成红色金属Fｅ＋AgNO3＝=Fe(NＯ３)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2Ｏ３＋6HCl==2FeCl3＋３H2O现象:红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2=＝ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银:AｇＮO３+HＣl==AgCl↓+HNＯ３现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3＋NａCl==AgCｌ↓+ＮaNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO３)２+２Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Nａ２SO４＝=Ag2SO４↓＋２NaNＯ3 现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag＋4ＨNＯ3(稀）==3AｇNＯ3＋ＮO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+２ＨNO3(浓）==AgNO3+ＮO2↑＋Ｈ2O 现象：银逐渐溶解,生成棕色气体Cu＋2H2SO4(浓）=＝CuSＯ４+SO2↑＋2H2O 现象：铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2ＦeCｌ3+Ｆe=＝3ＦeＣl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na２O2(过氧化钠)＋2H2O＝4NａOH+O２现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Ｍg+ O２点燃2MｇO2．铁在氧气中燃烧:3Fe + 2Ｏ２点燃Ｆe3O４３. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO4．铝在空气中燃烧:4Al + ３O2 点燃2Al２O35.氢气中空气中燃烧：２H2 + O2 点燃2H２O６.红磷在空气中燃烧：４P＋５O2点燃2P２O57.硫粉在空气中燃烧: S ＋O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：Ｃ+Ｏ2点燃ＣO29.碳在氧气中不充分燃烧：2Ｃ+ O2 点燃2ＣO（2）化合物与氧气的反应:１0.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO２11.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃CＯ２+2H2O１2.酒精在空气中燃烧：C2H5OＨ+ ３Ｏ2 点燃2CO２+３H２Ｏ二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解:２H２Ｏ通电2H2↑＋Ｏ2 ↑14．加热碱式碳酸铜：Cｕ２(OＨ)2CO3 加热2CuO + H２O+ CＯ2↑1５．加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):２ＫClＯ3 ====2ＫCl+ 3O２↑1６.加热高锰酸钾:2ＫMnO4 加热K2ＭｎO4＋MnＯ2 + O2↑１７．碳酸不稳定而分解:Ｈ２ＣO3 =＝＝H2Ｏ＋CO２↑18.高温煅烧石灰石:ＣaCO3 高温CaO + CO２↑三.几个氧化还原反应：1９.氢气还原氧化铜：H２+ CｕO加热Cu + H２O20.木炭还原氧化铜:C+2ＣuＯ高温2Cu +CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3Ｃ+ 2Fe２O3高温4Fe +3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C＋Fｅ3O4高温3Fe + 2CＯ2↑2３.一氧化碳还原氧化铜:CO＋CuO 加热Ｃu ＋ＣO2２4．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe２O3 高温2Fe+ 3ＣO225.一氧化碳还原四氧化三铁:４ＣＯ+ Fe３O４高温３Fｅ+ ４CO２四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（１)金属单质+酸-------－盐+氢气（置换反应)2６.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 =ZnSO４+ H2↑２７.铁和稀硫酸Ｆe+ Ｈ２ＳO4 ＝FeSO４+ Ｈ2↑28.镁和稀硫酸Ｍg ＋H2SO4= MgSO4 + Ｈ２↑29.铝和稀硫酸2Al +3Ｈ2ＳO4 = Al2(SO4）3 ＋3H2↑30.锌和稀盐酸Ｚn + 2HCl === ZnCｌ2+ Ｈ2↑31.铁和稀盐酸Ｆｅ+ 2ＨＣl ＝== FeCl2+ H2↑32.镁和稀盐酸Ｍg+ 2HCｌ＝=＝MｇＣl2+H２↑３3.铝和稀盐酸2Ａl + 6ＨCl＝= 2AlCl3＋３H２↑（２）金属单质+ 盐（溶液）－-----－另一种金属+ 另一种盐34．铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSＯ4＝=＝FｅSO4 + Cu35．锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSＯ4 ＋Cｕ3６.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Ｈg（NO3）2 === Ｃu（NＯ３)2 + Ｈｇ（3)碱性氧化物＋酸-－－－---－盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Ｆe2Ｏ３+6HCl =＝＝２FeＣｌ3 ＋３Ｈ２Ｏ38.氧化铁和稀硫酸反应：Ｆe２Ｏ3 + ３Ｈ２ＳＯ4 === Fe２（ＳO4)3 +３Ｈ2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl ＝=== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：ＣuO ＋H2SO4 ＝=== CｕSO4 +Ｈ2Ｏ41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2ＳO４==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:ＣaＯ＋2HＣl ===＝CaＣl2 + H2O（4)酸性氧化物＋碱------－- 盐＋水43.苛性钠暴露在空气中变质:２NａOH +ＣO2 ==== Na2ＣO3 ＋H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体:２NaOH + SO2 ====Na2SＯ3+H２O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH ＋SO３＝=== Na2ＳＯ4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ＝=== CaCO３↓+ H２O４7. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(ＯH）2 + ＳＯ2 ＝=== CaSO３↓+ Ｈ2O(5)酸+碱－-－----－盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaＯH=＝=＝ＮａCl ＋H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl ＋ＫOＨ＝=== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：２HCｌ+Cｕ(OH）2 ===＝ＣuCl2＋２H２Ｏ51. 盐酸和氢氧化钙反应：2ＨCｌ+ Cａ(ＯＨ)2 ＝=＝= CaＣl2 ＋２Ｈ2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:３HCl +Fe(ＯH)3 ====FeCl３+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:３HCl +Al(OH）3 ==== AlＣl3 ＋3H２O54.硫酸和烧碱反应:H2SＯ4 + ２ＮaOH====Na2ＳO４＋2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:Ｈ2SO４+ 2ＫOＨ=＝＝= K2SＯ4 + ２H２O５6.硫酸和氢氧化铜反应:Ｈ２SO4+Cu(OＨ)2 =＝=＝CuＳＯ４+ 2H2O5７. 硫酸和氢氧化铁反应:３Ｈ２SO4 + 2Fe（OＨ）3=＝== Fe２（SＯ4)３+ 6H2O 5８.硝酸和烧碱反应:ＨNO３+NaOH ===＝NaNO3+H２O（６）酸+ 盐------－-另一种酸+另一种盐５9．大理石与稀盐酸反应:ＣaCＯ３+ 2ＨＣl ==＝ＣaCl2 + H２Ｏ+ ＣO２↑6０.碳酸钠与稀盐酸反应：Ｎa2ＣＯ3 + 2HCｌ＝== 2ＮaＣｌ＋Ｈ2O＋CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO３+ 2ＨCl === MｇCl2 ＋H2O+ CＯ2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:ＨCl + AgNO3 =＝=AgCl↓ ＋HＮO３6３.硫酸和碳酸钠反应：Nａ２CO3 ＋H2ＳO4=＝=Nａ2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H２SO4 + BaＣl２===＝ＢaSO4 ↓＋２HＣl（7）碱＋盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NａOＨ＋CuSＯ4==== Cu（OH)2↓+ Na２ＳO４66．氢氧化钠与氯化铁：3NaＯH + FeＣl３==＝＝Ｆe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁:2NａＯH + ＭｇCl2 ====Mｇ(OH)2↓ + ２NaＣl６8.氢氧化钠与氯化铜：2NａOＨ+ CuＣl2 ＝＝== Cu(OH)2↓ +2NaCl６9．氢氧化钙与碳酸钠:Ca(ＯH）2 + Ｎa2CＯ3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐--－-- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NａＣｌ+ AgNＯ3 ==＝= ＡgCl↓ + ＮaＮＯ３7１.硫酸钠和氯化钡:Na2SＯ４+ BaCｌ2 ==== BaＳO4↓+２NaCl五．其它反应：７２．二氧化碳溶解于水:CO2 + H２O === Ｈ2ＣO３７3.生石灰溶于水：CaO + H2Ｏ===Ｃa（ＯH)274.氧化钠溶于水:Na2Ｏ+ H２Ｏ＝==＝２NaOH７5.三氧化硫溶于水:SＯ3＋H2O ＝＝＝= H2ＳＯ47６.硫酸铜晶体受热分解：CｕSO4•5Ｈ2O 加热CuSＯ4 ＋5H2Ｏ77．无水硫酸铜作干燥剂:ＣuＳO4 + 5H2Ｏ=＝== ＣuSＯ４•5Ｈ２。

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