化学键与化学反应第3课时王书成

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第2章化学键 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应

第3课时 化学键与化学反应中的能量变化

编写:王书成 指导思想:要有问题意识,要注重能力的培养。提出问题时指向性要强。要在关键处、核心处设问。

教学目标:1.了解化学反应中能量变化的实质,掌握化学能与其他能量形式之间的转化关系。

2.补充:知道常见的放热反应、吸热反应。重点记忆吸热反应,反应少好记。

重点难点:能量变化的实质

学习过程:二、化学键与化学反应中的能量变化

煤燃烧时发生了化学反应,同时还有热量释放出来。可见,化学反应发生时,不仅有物质变化,还有能量变化....

。 [活动·探究1] 1.根据生活经验,感受化学反应中的能量变化,可以使用哪些方法?

2.根据教材提供的仪器,感受能量变化时,主要采用哪种方法?

[实验1]Al 与盐酸反应时溶液的温度是否升高?

[实验2]感受Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl

晶体反应时的能量变化。步骤如下:

图1:向玻璃片上滴水 图2:加药品 图3:快速搅拌 图4:拿起烧杯,有啥现象?

总结、记录:原理:Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3+10H 2O 。 Ca(OH)2+NH 4Cl= ?

[活动2].根据前面的学习和生活常识,下列反应是吸收能量还是释放能量?

①H 2SO 4+2KOH===K 2SO 4+2H 2O ②Mg +2HCl===MgCl 2+H 2↑ ③Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl===BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ④2Al +Fe 2O 3=====高温Al 2O 3+2Fe ⑤2Mg +O 2=====点燃2MgO ⑥C +CO 2=====高温2CO ⑦2KClO 3=====△2KCl +3O 2↑ ⑧C +H 2O(g)=====高温CO +H 2

【归纳总结】

1.常见的释放能量的反应(放热反应)有:①活泼金属置换出氢气,②酸碱中和反应,③燃烧反应 ④大多数...

化合反应,⑤铝热反应,⑥原电池反应 2.常见的吸收能量的反应(吸热反应)有:①铵盐和强碱的反应:Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3+10H 2O

②大多数分解反应,③制水煤气(CO 、H 2)的反应:C +H 2O(气体) 高温

CO +H 2↑,④C 和CO 2的反应:C +CO 2 高温

2CO(重点记忆吸热反应,数量少好记)

判断正误:1.加热的反应一定是吸热反应 2.不加热的反应一定是放热反应

【交流·研讨】(

计算:上述反应生成1molH2O时放出的热量是多少?930-(436+249)KJ=245KJ.

思考:1molH2的共价键形成时热量如何变化?

【总结、推广】

3.从化学键的角度认识化学反应中能量变化的实质

(1)化学反应中,破坏旧化学键,需要吸收能量,为什么?。形成新化学键时,又要释放能量,为什么?。形成新化学键时,原子由不稳定状态变为稳定状态,能量降低,所以要释放能量。另外,当一个过程吸收能量时,则它的逆过程就要释放能量,形成新键是破坏旧键的逆过程,所以要释放能量。

(2)吸收的能量和放出的能量不相等,所以每一个

...化学反应都伴随着能量变化,有的释放能量,有的吸收能量(见教材P36).

如果吸收的能量大于放出的能量,则反应吸热;相反,则反应放热。

以上内容可用图示表示(见教材P38):

4.补充:从物质内部能量变化的角度认识化学反应中的能量变化

[活动3]下列两个反应过程,哪个反应吸收能量,哪个反应放出能量?

总结、推广

(1)反应物具有的总能量小于..

生成物具有的总能量,则反应吸收能量;相反,则反应释放能量。 5.化学反应的能量(化学能)和其它形式的能量(如热能、电能、光能等)可以相互转化

所以,化学反应的过程可以看做是“储存”在物质内部的能量转化为其它形式的能量释放出来,或者是其它形式的能量转化为物质内部的能量被“储存”起来的过程(见教材P37)。

说明:能量转化时遵守能量守恒定律:一种能量可以转化为另一种能量,但总能量保持不变。

能量有各种不同的形式,它能从一种形式转化为另一种形式,或者从一物体传递给另一物体,但在转化和传递过程中,能量的总值保持不变(能量守恒)。化学反应过程遵循能量守恒。

阅读材料: 化学键与反应过程中的能量变化。

1.化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的主要原因。如O H 2O H 2222点燃 ,可以从以下两点理解:

(1)反应需要点燃才发生,是由于断开H —H 键、O =O 键时需要能量。反应释放能量,是因为反应过程中断开旧键需要的总能量小于形成新键释放的总能量。

(2)H 2、O 2具有的总能量大于H 2O 具有的总能量,反应放出能量。

2. 化学反应中的能量变化

(1)化学反应的特征之一是有新物质生成,生成物与反应物所具有的能量不同。

(2)二者的能量之差,若以热能形式表现出来,则为吸热或放热反应。

[思考]如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中放入几小块镁片,再滴入5mL 盐酸。试回答下列回答:

(1) 实验中观察到的现象是① 、② 、③ 。

(2) 由实验推知,MgCl 2溶液和H 2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和

盐酸的总能量。

1.以下叙述错误的是

A .钠原子和氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B .物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量转化为热能释放出来

C .氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼

D .需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

2.关于化学反应中能量变化的说法不正确的是

相关文档
最新文档