新人教版化学必修一钠及其化合物

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(完整版)高中化学必修一钠及其化合物

高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的。

良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。

（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释浮：钠的密度比水要小；溶：钠的熔点较低，且反应是放热的；游：生成的气体推动钠移动；响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动；红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。

要点诠释：钠在空气中的变化过程分析过程现象反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。

（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。

b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。

（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。

b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。

人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物

钠及其化合物❖教学目标1．钠的性质；2．钠的重要化合物及其相互转化。

❖知识梳理知识点一.钠1．钠的原子结构特点：Na的原子结构示意图：。

Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。

由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。

2．钠的化学性质：（1）与氧气反应：（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。

如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。

2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S（3）与水、酸、盐的反应：①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。

3．钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。

4．钠的存放和取用。

由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。

知识点二. 钠的化合物1．钠的氧化物知识点三.焰色反应1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。

2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。

3．操作方法。

（1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。

（2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。

注意：①所用的火焰应是无色或浅色的；②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。

（3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。

（4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。

特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。

【新教材】人教版高中化学必修第一册钠及其化合物PPT课件

强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水，并插入温度计，观察
加水结块；温度加水部分溶解；温计示数升高度计示数略有减小
（3）向（2）的试管中加5mL水
（4）向（3）所得溶液中加1-2滴酚酞溶液
振荡时间长时可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件与水反应与CO2反应特性用途
Na2O 白色固体
-2价常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
水、CO2，可以灭火，也可以生火！
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT) 【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)

高中化学-第6讲钠及其化合物课件新人教版必修1

典例1 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有
关说法正确的是 ( D )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯中反应后,生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同
考点二过氧化钠的特性
1.过氧化钠的特性 (1)过氧化钠的结构及性质氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。
名师点睛 (1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质, 不因元素的存在形式改变而改变。 (2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 (3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
(2)操作步骤 a.点燃酒精灯。 b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。 c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾的火焰颜色时,应透过蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)]。 d.将铂丝用稀盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他实验。

新教材化学人教版必修一第二章第1节钠及其化合物含答案

化学人教版必修第一册：第二章第一节钠及其化合物一、单选题1．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液B．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液C．一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成Na2O2D．分散系有的是纯净物，有的是混合物2．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象不正确的是A．溶液中有蓝色沉淀生成B．反应放出热量，发出嘶嘶声C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D．有红色物质生成3．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+ ，又含有K+D．可能含有Na+或K+中一种4．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是（）A．两者颜色不同B．均可与H2O、CO2反应C．Na2O比Na2O2的稳定性强D．在呼吸面具中，用Na2O2做供氧剂，不能用Na2O 5．可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO36．下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na 与H2O C．Na2CO3与稀盐酸D．C与O27．下列关于钠的说法中，正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体B．钠着火后可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现8．下列各组反应物中，改变反应条件或改变反应物的物质的量之比，生成物种类不变的的是( ) A．Na和O2B．K2CO3和HClC．Fe和HCl D．NaOH和CO29．下列关于金属钠的说法中正确的是A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜B．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火C．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%D．钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂10．16.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g11．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)212．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO213．将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．生成蓝色沉淀14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

高一化学必修一：钠及其化合物的性质

钠的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（现象：银白色变暗。

钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。

）2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2（现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体）3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应）2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓另：钠放置在空气中的变化：1、4Na+O2==2Na2O2、Na2O+H2O=2NaOH3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状）5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H22、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H24、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时，当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3当与S生成低价：Fe+ S= Fe SFe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑Na2ONa2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2（Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应）Na2CO3和NaHCO3Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小2、都显碱性，3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑4、和酸反应：Na2CO3+2 HCl =2 Na Cl + H2O+CO 2↑NaHCO3+ HCl = Na Cl + H2O+CO 2↑106 1 84 1106 1 106 多于1 Na2CO3比NaHCO3反应慢：Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3再和HCl反应●相同质量的Na2CO3和NaHCO3生成的CO2的量NaHCO3多●碳酸钠粉末遇水，生成碳酸钠晶体Na2CO3·x H2O Na2CO3 +10 H2O = Na2CO3·10H2O ●碳酸钠晶体在干燥空气中变成碳酸钠粉末●Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3Na2CO3溶液通过CO2就变成NaHCO32NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑* NaHCO3溶液中含有Na2CO3如何除去Na2CO3？通入CO25、与碱反应：Na2CO3和碱不反应NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O6、焰色反应：物理变化。

【新教材】人教版高中化学必修第一册第二章第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)

（3）向（2）的试管中加5mL水
（4）向（3）所得溶液中加1-2滴酚酞溶液
振荡时间长时可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
-2价常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂
水、CO2，可以灭火，也可以生火！
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进行描述
碳酸钠白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打

高中化学新教材人教版必修第一册第2章第1节钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369

④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体生成NaOH
―H③―2O→

人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物含解析

再和酸反应。
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题组训练
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1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤
油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( B )
A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软
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研习二氯化钠和过氧化钠
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
自读教材
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一、氧化钠的性质 1．物理性质颜色：____白__色______；状态：__粉__末__状__固__体____。
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2．化学性质
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7．(2021·南京检测)下列关于钠的叙述中，正确的是( B ) A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 B．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热 C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与 H2O 的反应 D．将 4.6 g 金属钠投入 95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数等于 8%
C．过程④只发生了物理变化
D．最后得到的白色固体是 NaOH
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5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( B )
A．煤油
B．干燥的沙土
C．氢氧化钠溶液
D．水
解析：钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，通常用细沙灭火。
解钠的主要性质。
实的科学态度，具有探索未知、崇
2．了解钠在生产、生活中的应用。

高中化学第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠学生用书新人教版必修第一册

第1课时活泼的金属单质——钠核心微网络素养新要求1.分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。

2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。

3．领会微观探析和宏观辨识的关系。

学业基础——自学·思记·尝试一、钠元素的存在钠元素在自然界中都以________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

二、钠的物理性质探究1．教材P32·实验2－12.钠的物理性质3.钠的保存在实验室中，钠保存在________或________中以隔绝空气。

特别提醒取用金属钠的注意事项1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。

2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。

3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。

4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。

三、钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：1．与非金属单质反应(1)钠与氧气的反应特别提醒(1)取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。

(2)做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。

(3)钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。

常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。

(2)钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应，如2Na＋S===Na2S。

2．钠与水的反应[预测] Na与H2O反应的生成物是NaOH和H2。

[结论] 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，与预测一致。

化学方程式为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

特别提醒钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量，故钠着火时不能用水灭火，需要用干燥的沙土来灭火。

四、钠的制备和用途[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在。

人教版高中化学必修一活泼的金属单质——钠钠及其化合物

第一种: 4Na+O2(纯氧)====2Na2O 第二种: 4Na+CO2====2Na2O+C 第三种: 2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑ (1)第一种制法有没有可能生成Na2O2?为什么? 提示:常温下不可能生成Na2O2。
(2)上述三种方法中最好的是哪一种?为什么?试一一评价。
(2)钠能不能从盐溶液中置换出金属?为什么? 提示:钠不能从盐溶液中置换出金属,因为钠会先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再和盐反应。
【案例示范】【典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中, 有气体放出,且溶液质量减轻的是 ( ) A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
【案例示范】【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变质,其变质过程中不可能产生的物质是 ( ) A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少,与氢氧化钠反应不能生成 NaHCO3。
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
应放热
反应产生气体推动钠游动
钠与水反应剧烈
反应生成__碱_性物质
(2)实验结论:钠与水反应剧烈,生成_N_a_O_H_,化学方程式是_2_N_a_+_2_H_2_O_=_=_=_=_2_N_a_O_H_+_H_2↑__。
【情境·思考】某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开,桶内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立刻感到剧烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到水,桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶, 将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。

新人教版化学必修一第二章第一节钠及其化合物活泼的金属单质——钠

第一节钠及其化合物活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰D．金属钠可存放于烧杯中3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．放置钠的橱柜上贴有以下安全标志和提示：金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠！在化学品储存处，盛有不能直接接触的化学品的容器上贴有安全标识，如图所示：。

下列有关说法错误的是( )A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤5.如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象为( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉6．金属钠着火时，可以用来灭火的物质是( )A．湿布B．干粉灭火器(主要成分：CO2)C．煤油D．沙子7．[双选]等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第一块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大8．一小块金属钠长时间放置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①9．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )A ．MgCl 2溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．CuSO 4溶液D ．CaCl 2溶液10．2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断产物是( )A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物D ．无法确定11．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

人教版高中化学必修1第二章第一节课件-钠及其化合物

钠及其化合物
课程学习目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
第一课时
导入
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
根据实验现象和提示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称氧化钠化学式 Na2O 颜色白色类别碱性氧化物生成条件常温下与氧气反应与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
记忆钠的物理性质、化学性质默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
思考·讨论

新人教版化学必修一第二章第一节钠及其化合物钠的几种化合物

第一节钠及其化合物钠的几种化合物1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入() A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOH D．氧气瓶2．生活离不开化学，下列说法不正确的是()A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等D．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多3.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2。

U形管中注有浅红色的墨水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，产生的现象是()A．U形管内红墨水褪色B．试管b内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞溶液中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A．③⑤⑥B．只有③④⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥5．下列说法不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为84∶53 6．用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积少量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2CO3固体(NaHCO3)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤9．[双选]用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是()A．该溶液中阳离子只有钾离子B．该溶液中一定含有钾离子C．该溶液中可能含有钠离子D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子10．根据已有知识，下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是()A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl211．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

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