离子不能大量共存的几种情况

离子不能大量共存的几种情况离子不能大量共存的情况主要有以下几种：1.复分解反应生成难溶性物质：如果离子之间发生复分解反应，生成了难溶性的物质，这些物质就会沉淀下来，导致离子不能大量共存。

例如，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀等。

2.复分解反应生成气体：如果离子之间发生复分解反应，生成了气体，这些气体就会逸出溶液，导致离子不能大量共存。

例如，碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气等。

3.复分解反应生成弱电解质：如果离子之间发生复分解反应，生成了弱电解质，这些弱电解质在水溶液中不能完全电离，导致离子不能大量共存。

例如，醋酸根离子和氢离子会生成醋酸弱电解质，磷酸根离子和氢离子会生成磷酸弱电解质等。

4.氧化还原反应：如果离子之间发生氧化还原反应，导致电子转移，使某些离子失去电子而某些离子得到电子，这些离子不能共存。

例如，亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应，三价铁离子和碘离子会发生氧化还原反应等。

5.络合反应：如果离子之间发生络合反应，生成了络合物，这些络合物在水溶液中不能完全电离，导致离子不能大量共存。

例如，银离子和硫氰根离子会生成硫氰化银络合物，铜离子和氨分子会生成铜氨络合物等。

6.发生双水解反应：某些离子之间会发生双水解反应，即这些离子在水中会结合成水解反应的产物，导致离子不能大量共存。

例如，铝离子和碳酸根离子、偏铝酸根离子和铵根离子等会发生双水解反应。

7.形成沉淀或聚合：某些离子之间可以形成沉淀或聚合，导致离子不能大量共存。

例如，银离子和氯离子会形成氯化银沉淀，亚铁离子和氢氧根离子会形成氢氧化亚铁沉淀等。

8.存在隐蔽的限制条件：有时在题目中可能存在隐蔽的限制条件，如pH值、温度等的影响，也会导致某些离子不能大量共存。

例如，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能够氧化碘离子、亚铁离子等；在碱性条件下，氢氧根离子能够与铜离子、铁离子等形成沉淀等。

离子不能大量共存

离子不能大量共存的判断依据1生成气体不能大量共存如：硫离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。

2 生成沉淀不能大量共存溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。

如：a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。

b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。

d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸氢根等不能大量共存。

e 氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。

f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。

如：钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。

3 生成难电离物质不能大量共存如：氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。

4 发生双水解反应不能大量共存溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。

因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。

如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。

【知识解析】溶液中离子能否大量共存的判断

溶液中离子能否大量共存的判断离子共存是高考常考的知识点，求解此类题目的方法是准确分析溶液中离子之间能否发生复分解反应、氧化还原反应（下节学习）等，若离子之间能发生上述反应，则不能大量共存，若离子之间不能发生反应，则可以大量共存。

1 因发生复分解反应而不能共存的离子（1）离子间生成难溶的物质（2）离子间生成挥发性的物质（3）离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。

2 注意事项——“隐含条件”（1）“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。

“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH ＜7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。

（3）碱性溶液中不能大量存在与OH －反应的离子。

“碱性”的不同描述： ①碱性溶液；②常温下pH ＞7的溶液； ③使石蕊溶液变蓝的溶液； ④使酚酞溶液变红的溶液。

典例详析例4－15（河南省实验中学期中）在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ．Ca 2＋、Na ＋、Cl －、B ．K ＋、Fe 2＋、、C ．Ba 2＋、K ＋、、Cl －D ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、点拨◆解析◆OH －、Ca 2＋、间能反应生成CaCO 3和H 2O ，不能大量共存，A 项不符合题意。

Fe 2＋和均有颜色，且Fe 2＋与、OH －均能发生反应（后续学习），B 项不符合题意。

OH －和反应生成NH 3·H 2O ，C 项不符合题意。

答案◆D 例4－16下列离子在所给溶液中能大量共存的是（）A ．无色溶液中：K ＋、、H ＋、B ．使酚酞溶液显红色的溶液中：Na ＋、、Mg 2＋、-3HCO -24SO -4M nO +4NH -3NO -3HCO -4M nO -4M nO +4NH -4M nO -24SO -3NO -24SOC ．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D ．含有大量Fe 3＋的溶液中：、、Na ＋、Cl －解析◆呈紫色，A 项错误；使酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，则Mg 2＋不能大量存在，B 项错误；使紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性，则不能大量存在，C 项错误。

高中化学离子共存问题及分析知识点总结

高中化学离子共存问题及分析知识点总结1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

共存离子的条件

共存离子的条件
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能
共存。

看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶
液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)存有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸
根与h+无法大量并存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、
ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)艾尔县电解质分解成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、
alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+无法大量并存;一些酸式弱酸根例如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-无法与oh-大量并存;nh4+与oh-无法大量并存。

溶液中离子能否大量共存问题

溶液中离子能否大量共存问题一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。

3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2 的溶液中”②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

离子能否大量共存问题的分析与判断

离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。

下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。

如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。

如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。

②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。

如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。

③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。

如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。

④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。

如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。

（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。

如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。

②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。

③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。

（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。

常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。

判断溶液中离子能否大量共存的规律

判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。

2.二性--溶液的酸，碱性
⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。

⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。

⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三种特殊情况
⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存
⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN-等。

高一化学离子组不能大量共存的规律小结

高一化学离子组不能大量共存的规律小结
1）结合生成沉淀而不能大量共存Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Ca2+ 与CO32-、Ba2+与CO32-、Fe2+ 与S2-、Cu2+与OH- Fe3+与OH- 、H+ 与S2O32-、H+ 与SiO32-
2）结合生成气体而不能大量共存H+ 与S2-、H+ 与SO32-、H+
与CO32、H+ 与HCO3- NH4与OH-
3）结合生成难电离的物质而不能大量共存H+ 与OH-、H+ 与
S2- 、、H+ 与CIO-、H+ 与CH3COO- NH4与OH-
4）发生氧化还原反应而不能大量共存Fe3+与S2-、Fe3+与I-、
MnO4与Br-、MnO4与I-、H+ 与S2O32- SO32-与氧化剂、Fe2+与NO3-（H+）
5）结合生成络合物而不能大量共存Fe3+与C6H5O- Ag+与CN-、
Ag+ 与NH4+QH-、Cu2+与NH4+QH-）、Fe3+与SCN-
6）因互相促动水解而不能大量共存Al3+ 与CO32-、Al3+ 与
HCO3、（Fe3+ 同）、Al3+ 与S2-、NH4与AlO2-、Al3+ 与AlO2- 7）弱酸式根离子不能和H+ 或OH-
大量共存H+ 与HCO3、OH-与HCO3- H+ 与HS-、OH-与HS-、OH与H2PO4- H+与H2PO4-
8）题中明确为无色而不能存有Fe3+（棕黄色）、Fe2+（绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-紫色）
9）隐含条件：PH=0（强酸性）即大量H+;PH=14（强碱性）即大量OH-。

水中电离出H+=10-12或OH-=1O-12时，可能是酸性或碱性。

判断溶液中离子能否大量共存的方法

6．在溶液中，两种离子相遇发生双水解反应时，则离子不能大量共存．如： Al3 + 与 AlO2－，Al3 + 与 S2 －等．
两种离子在溶液中能否发生双水解反应时，是学生容易忽视且知识掌握欠佳的地方．
能发生双水解反应的离子总结如下：在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有：
判断溶液中离子能否大量共存的方法
许海菊
（陕西省咸阳师范学院附属中学 712000）
摘要：判断溶液中离子能否大量共存是高中化学教学中常见的一类题型．针对这类题型，可以从是否发
生复分解反应、氧化还原反应、双水解等几个主要方面入手．
关键词：离子共存；判断方法；高中化学
中图分类号： G632
文献标识码： A
例 1 下列各组离子，在碱性溶液里能大量共存且溶液为无色透明的是（）
收稿日期： 2019 － 11 － 05 作者简介：许海菊（ 1964． 7 －），女，陕西省咸阳人，本科，中学高级教师，从事中学化学教学研究．基金项目：陕西省教育科学“十三五”规划 2017 年度课题（课题编号： SGH17H202）、陕西省教育学会 2017 年度重点课题（课题编号： SJHZDKT201702 － 02）阶段性成果．
溶液中离子能否大量共存问题，是近几年高中化学学业水平考试、高考及平时练习题中频繁出现的知识点，学生如能熟练掌握以上判断离子能否大量的方法，而且在解答问题时认真，细心，看清题目要求，全面考虑，综合解答，就能准确快速做出正确答案．
3．在溶液中，两种离子相遇生成弱电解质，则离子不能大量共存．如： CH3 COO －与 H + ，H + 与 F －等．

离子能否共存的原因与判断方法

离子能否共存的原因与判断方法一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。

如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。

如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。

②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。

如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。

③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。

如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。

④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。

如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。

（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。

如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。

②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。

③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。

（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。

常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。

离子间不能大量共存

离子间不能大量共存1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应，离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。

⑴离子间反应生成沉淀凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存，如，Ca2＋与CO32－、Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Mg2＋与0H－等之间能发生沉淀反应而不能大量共存。

⑵离子间反应生成气体凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存。

如，H＋与CO32－、H＋与HCO3－等之间能发生反应生成气体而不能大量共存。

⑶离子间反应有弱电解质生成若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质，不能大量共存。

如，HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大量共存。

⑷离子之间发生氧化还原反应若是溶液中的离子之间相互作用时，有电子得失，离子之间也不能大量共存。

如Fe3＋与I－、Cu2＋与I－等之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。

⑸离子之间发生其它反应如Fe3＋能与SCN－在水溶液中结合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能与HCO3－在水溶液中发生反应生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存。

2．离子间因在外界条件下发生反应而不能大量共存有些离子之间在水溶液中并不能直接发生离子反应，因而在通常情况下大量地共存是安全的，但一旦具备发生离子反应的条件，离子之间便不可能大量共存。

⑴在H＋存在下不能大量共存一些离子可以稳定的存在于同一溶液中，但溶液一旦处于酸性条件，这些离子间便因为发生氧化还原反应而不能大量共存。

这类反应在相当多的情况下发生在含氧氧化剂与还原剂的离子之间，如MnO4－与Cl－、NO3－与Fe2＋、ClO－与Cl－、SO32－与S2－等之间可以大量共存，而H＋存在下，也即在酸性条件下他们都不能大量共存。

⑵在OH－存在下不能大量共存某些离子之间可以安全地共存于同一溶液中，如果溶液出现碱性，就会引起离子间发生一系列反应，导致离子间不能大量共存，如Ca2＋与HCO3－之间可以大量地共存，若是在碱性条件下，HCO3－会转化为CO32-而与Ca2＋发生沉淀。

氧化还原反应不共存

氧化还原反应不共存
由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

3一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。

注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

Fe3+不能氧化Cl－。

③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。

溶液中离子大量共存问题巧判断

溶液中离子大量共存问题巧判断几种离子在同一溶液中可以大量共存,是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能共存。

本文就溶液中离子能否大量共存的判断方法作一简单的总结归纳.1.同一溶液中若离子符合以下任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能大量共存⑴复分解反应①离子之间发生沉淀反应的不能大量共存.如Ba2+与SO42-、Ag+与I-、Ca2+与SO42-等.②离子之间可结合生成挥发性物质的不能大量共存.如CO32-与H+、S2-与H+、NH4+与OH-等.③离子之间可结合成弱电解质的不能大量共存。

如H+与OH-、H+与F-、稀溶液中的NH4+与OH-等.另外需要注意的是,弱酸的酸式酸根离子既不能与H+共存,也不能与OH-共存:HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑HCO3- + OH- = CO32-+ H2O⑵氧化还原反应有较强氧化性的离子和有较强还原性的离子不能大量共存于同一溶液中.如Fe3+ 与I- 、S2- , MnO4- 、ClO-、Cr2O72-、NO3-(H+)与I- 、S2-、SO32-、Fe2+等;又如在酸性条件下S2O32-、SO32-与S2-,ClO-、ClO3-与Cl-,MnO4-与Cl-也都不能大量共存.⑶双水解反应某些弱酸的酸根离子(包括酸式酸根离子)和弱碱的阳离子因会发生双水解反应而不能大量共存.如Al3+和CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、F-、SiO32-,Fe3+ 与ClO-、CO32- 、HCO3- 、AlO2-,AlO2-和Ag+、Al3+、Fe3+、NH4+等.⑷络合反应如Fe3+和SCN-,Fe3+和C6H5O- 等因会结合成络合物而不能大量共存.这里需注意的是,络离子与能破坏络离子的离子同样不能大量共存.如:Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH4+Ag(NH3)2+ + I-=AgI↓ +2NH32.题设中有限制条件及隐含条件时,离子大量共存问题的判断方法⑴一色即溶液颜色.若限定无色溶液,则Fe3+ 、Fe2+、MnO4- 、Cu2+ 等有色离子不能存在.⑵二性即溶液的酸性和碱性.强酸性溶液中下列离子不能大量共存:OH-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、F-、SiO32-、AlO2-等;强碱性溶液中下列离子不能大量共存:H+、Al3+、Ag+、NH4+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、H2PO4-等.⑶三特殊即三种特殊的关系.①Al3+ 与HCO3- 不能大量共存:AlO2- + HCO3-+ H2O=Al(OH)3 ↓ + CO32-②“NO3- + H+ ”的组合有强氧化性,能与I- 、S2-、Fe2+等离子发生反应,且这一组合常常较为隐蔽,不易察觉.③NH4+与CO32-、CH3COO- ,Mg2+ 与HCO3- 等组合中,虽然两种离子都能通过水解相互促进,但总的水解程度却很小,因此它们在溶液中可以大量共存,不过需注意加热情况.⑷六隐含即指六种隐含情况.①题干中出现pH值.②加某指示剂时的颜色变化.③可与Al反应放出H2的溶液.④在水电离的C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中.⑤题干中有“可能”或“一定”等设问方式.⑥题设限定条件,如因发生氧化还原反应而不能共存.。

离子不能大量共存的四种情况

离子不能大量共存的四种情况
1 盐酸和氢氧化钠
盐酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，两者末端带正负电荷，共存会发生酸碱反应，因此大量共存无法实现。

2 氢氯化氢和氢氧化钠
氢氯化氢带正电荷离子，氢氧化钠带负电荷，两者相互抵消，因此大量共存无法实现。

3 铁和氯
铁生成铁氯化物会发生氧化还原反应，同时还存在阳离子和阴离子的抵消，因此大量共存无法实现。

4 盐酸和乙酸
盐酸和乙酸都是弱酸，末端同为正电荷离子，相遇时会迅速进行反应，同时发生抵消作用，因此大量共存无法实现。

综上所述，由于有酸碱反应、有抵消作用、有氧化还原反应，这四种情况中，同时存在的离子不能大量共存。

我们要充分利用化学知识来对抗各种不良的物质，建立一个美好的环境。

离子不能大量共存的四种类型

离子不能大量共存的四种类型在我们的生活中，离子就像那些不容易相处的朋友，稍微一碰撞，就可能引发一场“战争”。

说到离子不能大量共存，这可不是个简单的问题，今天咱们就来聊聊这四种类型，别紧张，轻松点，听我慢慢道来。

咱们得说说“反应性离子”。

这就像是一群非常敏感的小伙伴，一碰就炸，动不动就出事。

你想啊，反应性离子常常会跟其他离子发生激烈的反应，就像聚会上的那些大喇叭，根本不让人消停。

这类离子聚在一起，简直就是火药桶，一点就着！想象一下，如果钠离子和氯离子在同一个“舞池”里，那个场面就跟燃烧的烟火一样，激烈得让人瞠目结舌。

一般来说，这种离子喜欢单独行动，碰上其他家伙，没准就要立马开打，谁都不想被卷进去。

我们要说的是“电荷相斥的离子”。

这就像一群见了面就互看不顺眼的邻居，真是个头疼的问题。

正电荷和负电荷之间虽然有吸引力，但同种电荷碰到一起，就会产生强烈的排斥感。

就像你在地铁上碰到一个和你同款的背包，心里不免会想：“这家伙跟我竞争啥？”所以，这种离子在一起，就像两个超级自恋的人，彼此只会互相排斥，根本不愿意共处。

然后，咱们说说“相互作用弱的离子”。

这群家伙就像是那种在聚会里只喝水的朋友，平时不太显眼，但一旦被激活，嘿，那可就不得了！这些离子在低浓度的时候，基本上是相安无事，彼此并不干扰。

但如果浓度高了，嘿，他们就开始闲聊，甚至相互影响，搞得人心惶惶。

想象一下，一群安静的书生，一旦被激励，立马就能喧闹成一团，瞬间成了焦点。

所以，这种离子虽然平时不太引人注意，但一旦浓度升高，结果就让人捉摸不定。

咱们得提提“配位离子”。

这类离子就像是那些总是抱团取暖的小伙伴，喜欢团结在一起。

可偏偏，他们也有自己的小圈子，跟不同的小伙伴玩耍会引发麻烦。

有些离子一旦参与了配位，别的离子就很难插得上手，仿佛在排外，只有特定的离子才能加入。

就像你在朋友的派对上，只有受邀请的人才能进入VIP区，其他人想进去可就没门。

这让配位离子在共存时变得相当挑剔，不然就会闹得鸡飞狗跳，场面失控。

离子共存知识点

离子共存知识点一发生四类反应离子不能大量共存1发生复分解反应１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。

①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。

在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

二：由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

不共存离子知识点大总结

'.氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，1、与H+不能大量共存OH-、ClO-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、HCOO-、AlO2-、SiO32-等，生成弱电解质CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+能生成气体，所以不能大量共存。

2与OH-不能大量共存: NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、Ag+、Mg2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等。

弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。

如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。

3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与PO43-、CO32-、SO42-；Ba2+与CO32-、SO42-；Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-、Cl-等不能大量共存。

Fe2+与S2-、Ag+与I-不能大量共存，等。

SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、HS- 、I-、SO32-；酸性条件下：MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Cl-、Fe2+等不能大量共存5．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、、HCOO-、C6H5O-等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。