分子极性判断方法.docx
例析分子极性的判断方法
分子极性巧判断有关“分子的极性”的判断，大多数同学们感觉到内容较为抽象，比较难理解，在判断时也常常出现错误。
对于共价型分子如何判断分子的极性，作者提出一些方法，供参考。
1、单原子分子：单原子分子一般指由稀有气体元素原子构成的分子，都为非极性分子，如He、Ne、Ar等。
2、双原子分子；双原子分子可以从单质和化合物两个方面去考虑。
（1）单质：由于形成的化学键为非极性键，故形成的分子为非极性分子。
（2）化合物：对于化合物的极性，我们可以从四个方面去分析。
①从分子中的化学键的种类去判断如果分子中的化学键全部为非极性键，则该分子为非极性分子；若分子是以以极性键结合而形成的分子，那么既可能是极性分子，又可能是非极性分子，这时就必须看分子空间构型。
分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等；分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子，如V型的H2O，三角锥型的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。
②从分子中中心原子所形成共价键的数目去判断凡是多原子的共价分子中中心原子最外层电子全部成键，且连接相同的原子或原子团，则在中学阶段该分子一定是非极性分子。
否则为非极性分子。
③从分子中中心元素的化合价去判断若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
④从分子在某溶剂中的溶解性去判断极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。
【典例】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HCl【解析】Br—Br为非极性键；CH4、CCl4、CO2虽然由极性键形成，但它们为对称结构，C的化合价的数值与C原子的最外层电子数相同，为非极性分子；NH3、H2O由极性键形成，H2O 空间构型为“V”型，NH3的空间构型为三角锥型，结构不对称，N、O的化合价的数值与最外层电子数不相等，故为极性键形成的极性分子，选B。
极性分子与非极性分子的判定
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安 徽 教育学院学报 ( 自然科学 版
)
19 95
年第
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期 (总 第
6 2
期
)
极 性 分 子 与 非 极 性 分子 的判 定
范跃红
摘要
本 文 对 化 学获 学 中 判 断 分 于 桩 性 问 题 给 出 了一 些 简单 的现 .l M 供 教 学参考
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在化 学课程 的讲授中 我们经常会 遇 到 分子 的极性 问 题 荷重 心 相重 合 分子 的电偶极 矩 为零 化与 否 也决定 了分 子的光谱 活性 例如
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子具 有 对 称 构 型 并 且 是 非 极 性 的 如 果 其 中 任 何 一 个 亚 结 构 具有 不对称构造 那 么整 个 分 子 不 具 有 对称性 呈
化学键的极性与分子极性的测量方法
化学键的极性与分子极性的测量方法化学键的极性是指化学键中电子的分布是否均匀。
在化学反应中，电子会围绕原子核运动，形成化学键。
化学键的极性直接影响到分子的性质与反应行为。
本文将介绍化学键的极性以及测量分子极性的方法。
一、化学键的极性化学键的极性是由两个因素决定的：原子的电负性差异和共价键中电子云的重叠程度。
电负性是原子争夺共享电子对的能力，在元素周期表上电负性逐渐增加。
当两个原子的电负性存在差异时，会形成偏极性共价键。
在这种共价键中，电子云会向电负性较大的原子偏移。
电负性差异越大，化学键的极性越强。
当两个原子的电负性相等时，会形成非极性共价键。
在这种共价键中，电子云均匀地分布在两个原子之间。
二、分子极性的测量方法1. 电负性差异法通过比较化合物中各个原子的电负性差异，可以得出分子的极性。
一般情况下，当化合物中存在带正电荷（电子亲和性较低）的原子和带负电荷（电子亲和性较高）的原子时，化合物就是极性的。
2. 矢量法根据化学键的极性和分子几何结构，可以使用矢量法来描述分子的极性。
矢量法将化学键的极性视为一个矢量箭头，箭头的方向指向电负性较高的原子。
将分子中所有化学键的矢量箭头相加，如果结果不为零，则分子是极性的。
3. 偏振光法利用偏振光法可以测量分子的极性。
极性分子可以旋转偏振光的方向，而非极性分子不会对偏振光产生影响。
通过测量分子样品对偏振光的影响，可以间接测量分子的极性。
4. 溶解度法极性分子在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
因此，可以通过观察溶解度的变化，来判断分子的极性性质。
5. 表面张力法极性分子在表面张力中的贡献较大，可以通过测量液体表面张力的方法来间接测量分子极性。
总结：化学键的极性与分子极性是化学研究中的重要概念。
通过电负性差异法、矢量法、偏振光法、溶解度法以及表面张力法等方法，可以准确测量分子的极性。
这些测量方法为我们理解分子结构与性质提供了重要的实验依据，也为化学研究的深入发展提供了有力支持。
分子极性判断
分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。
如：氨气分子，HCl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。
原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。
尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。
汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。
烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。
以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。
确切而言，上述说法是不够严格的。
我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。
根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.分析1常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。
极性非极性分子判断口诀
极性非极性分子判断口诀
极性分子与非极性分子判断口诀如下：
1、双原子的单质分子都是非极性分子，例如氢气，氧气。
2、双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl，一氧化碳等。
3、多原子分子的极性和非极性具体要看其空间构型是否对称，对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。
4、对于AnBm类的分子，n=1，m>1。
若A化合价等于主族数则为非极性。
5、若已知分子之间的键角，可对分子进行受力分析，合力为零的就是非极性分子。
如:CO2,C2H4等等。
扩展资料：
(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
1非极性分子和极性分子的比较
2举例说明：。
分子极性的判断
一、分子极性的判断规律分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。
1．以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。
2．以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。
还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如P4。
3．以极性键结合而成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。
分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：AB2型的直线型分子CO2；AB3型的平面正三角形分子BF3；AB4型的正四面体结构分子CH4等。
分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为极性分子，如V型的H2O、三角锥型的NH3、不规则四面体分子CH3Cl等。
4．判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
二、键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。
极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。
含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。
若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。
常见类型有以下几种：1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。
2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。
3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
一般从溶解性从结构可以第一次判断,有暴露的羟基,暴露的羧基,暴露的氨基的物质极性可能很大然后溶解性实验,溶剂的极性一般与物质极性一致点板,看点的扩散,如果点很凝聚,那么该物质极性可能比溶剂高,随溶剂扩散那么极性可能低一些最后用展开剂试楼主将有机化学和药物化学这两本书学好就可以啦，基本原理和理论都在厘面(1)分子母核相同的成分，分子中功能基的极性越大，或极性功能基数量越多，则整个分子的极性大，亲水性强，亲脂性弱。
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
浅谈共价键的极性和分子的极性判断共价键是化学中常见的一种化学键，是由两个元素之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，电子对会以一对一对地共享，以使得每个原子能够达到稳定的最外层电子结构。
并非所有的共价键都是非极性的，有些共价键是极性的，这种极性主要取决于各个原子的电负性差异。
分子的整体极性也可以通过共价键的极性来判断。
本文将围绕共价键的极性和分子的极性进行探讨和分析。
共价键的极性是由原子间的电负性差异引起的。
在共价键中，当两个不同元素的原子结合时，它们的电负性差异将会导致电子对的偏向性。
电负性是原子对外基本吸引电子的能力的度量，通常来说，原子的电负性越大，对外吸引电子的能力就越强。
而且，通过化学元素周期表的分布规律可以知道，元素在周期表上越往右上方，电负性越大。
当两个不同元素的原子结合形成共价键时，电子对会偏向电负性较大的原子。
这种偏向性导致了共价键的极性。
举例来说，氢氟分子的共价键是极性的，因为氢原子的电负性较小，而氟原子的电负性较大，因此在共价键中电子对会偏向氟原子。
而且，这个偏向性也可以用向化学键箭头的形式来表示，箭头指向电负性较大的原子。
为了更好地判断共价键的极性和分子的极性，我们可以采用一种简单的方法，即通过化学元素的电负性差异来确定。
一般来说，当两个原子之间的电负性差异大于0.5时，这个共价键就可以被认为是极性的。
而当电负性差异小于0.5时，共价键就被认为是非极性的。
通过这种方法可以很容易地判断共价键的极性。
但需要注意的是，某些情况下，共价键虽然电负性差异较小，但由于分子结构的影响，会导致分子整体呈现极性。
判断分子的极性还需要考虑到分子整体结构的影响。
分子整体极性的判断主要受到分子几何结构的影响。
当分子的几何结构对称时，分子通常是非极性的，因为各个共价键的偏向性可以互相抵消。
二氧化碳分子的几何结构是线性的，氧原子对碳原子的偏向性会互相抵消，因此整个分子是非极性的。
而当分子的几何结构不对称时，分子通常是极性的，因为各个共价键的偏向性无法互相抵消。
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
浅谈共价键的极性和分子的极性判断1. 引言1.1 介绍共价键的定义共价键是指原子间通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，两个原子中的电子云重叠在一起，共同占据一个轨道。
共价键的形成通常发生在非金属元素之间，因为金属元素倾向于失去电子而形成离子键。
共价键的形成依赖于原子的化学性质，包括原子的电负性和空间构型。
电负性是原子吸引电子的能力，原子的电负性差异越大，共价键就越有可能是极性的。
原子之间的空间构型也会影响共价键的性质，例如双键和三键会使共价键更加稳定。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指两个原子中的电子云不均匀地分布在一起，导致一个原子部分带有正电荷，另一个带有负电荷。
非极性共价键则是指电子云均匀地分布在两个原子之间，没有明显的电荷差异。
极性共价键通常发生在原子的电负性差异较大的情况下，而非极性共价键则发生在电负性相近的原子之间。
通过了解共价键的性质和特点，我们可以更好地理解分子的极性和化学性质。
在接下来的正文中，将介绍如何判断极性共价键和非极性共价键，以及分子极性的判断方法。
1.2 介绍极性共价键和非极性共价键共价键是化学键的一种，是通过共用电子而形成的键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来形成化学键。
根据电负性差异的大小，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指在共价键中，两个原子的电负性差异较大，导致电子对偏向电负性较大的原子，形成一种极性化合物。
极性共价键具有以下特点：电子密度偏向电负性较大的原子；极性共价键中原子有部分带电荷；极性共价键中原子呈部分正负极性。
判断极性共价键的方法主要是通过查看元素的电负性差异，电负性差异大于0.5的共价键可以被认为是极性共价键。
2. 正文2.1 极性共价键的特点和判断方法极性共价键是在共价键形成时，由于两个原子的电负性不同而导致电子密度分布不均匀的化学键。
极性共价键的特点主要包括：1. 电负性差异：极性共价键形成的两个原子之间存在电负性的差异，通常是由于两个原子的电负性不同而导致的。
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
浅谈共价键的极性和分子的极性判断共价键是化学中一种常见的化学键类型，常见于非金属元素之间的化合物中。
在共价键中，两个原子共享一对电子以形成化学键。
由于原子中的电子在不同程度上被吸引到原子核，因此共价键并非总是非极性的。
有些共价键是非极性的，有些是极性的。
而分子的极性则与其中的原子之间的共价键的极性密切相关。
在本篇文章中，我们将就共价键的极性和分子的极性进行一番浅谈。
让我们回顾一下共价键的极性。
共价键的极性取决于相互作用的原子的电负性差异。
电负性是原子倾向于吸引共享电子对的能力，根据元素周期表的位置来确定。
通常来说，原子的电负性与位置的靠近程度成正比。
在化学键中，如果两个原子的电负性差异较小，那么它们共享的电子对就会均匀地分布在两个原子之间，形成非极性共价键。
如果两个原子的电负性差异较大，那么共享的电子对就会更多地偏向电负性较高的原子，形成极性共价键。
以氢氟化氢（HF）为例，氢原子的电负性为2.20，氟原子的电负性为3.98，二者的电负性差异较大。
在HF分子中，由氢和氟原子形成的共价键是极性的。
氢原子的电子密度会更多地偏向氟原子，形成部分正电荷和部分负电荷，从而使得整个分子具有极性。
极性共价键的极性程度还可以通过测量分子中键的偶极矩大小来了解。
偶极矩是用来描述分子极性程度的物理量，它是由分子中所有极性共价键的偶极矩矢量之和得到的。
偶极矩的方向指向带有部分负电荷的原子。
通过测量偶极矩的大小和方向，可以判断分子的极性程度。
接下来，让我们谈一谈如何通过共价键的极性来判断分子的极性。
在一个分子中，如果存在一个或多个极性共价键，那么就需要考虑这些极性共价键对整个分子的影响。
在大部分情况下，分子的极性可以从其构成的共价键的极性推断出来。
如果一个分子中所有的共价键都是非极性的，那么这个分子就是非极性的。
二氧化碳（CO2）分子中，碳和氧之间形成的是非极性共价键。
整个二氧化碳分子是非极性的。
另外一个例子是甲烷（CH4）分子，其中碳与氢之间形成的也是非极性共价键，因此整个甲烷分子也是非极性的。
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
共价键的极性是指共价键两端原子的电负性不同，导致分子中带电荷分布不均匀的现象。
电负性较大的原子会吸引电子，使其分布偏向这一侧，形成带部分正、部分负的极性分子。
常见的含有共价键极性的分子有水、氨和二氧化碳等。
在具体判断分子极性时，需要考虑几个因素：
1. 分子的对称性: 分子若具有完美的对称性，其各个部分的电荷分布也是对称的，这时分子的极性为零。
如，四氟化碳分子C(F4)中，氟原子围绕碳原子排列对称，电子分布均匀，因此该分子不带电性质。
而水分子中，氧原子周围的电子云呈现三角锥形分布，具有明显的不对称性，故水分子带有明显的极性。
2. 分子中的原子电负性: 分子中不同的原子对电子的亲和力不同，若其中一种原子电负性较大，则会吸引共价键中的电子对自己，引起带电荷的分布不均，形成带极性的分子。
如，氢氟酸分子(HF)中，氟原子的电负性远高于氢原子，因而共价键电子对偏向氟原子一侧，形成极性分子，这种极性也被称为极性分子。
而二氧化碳分子中，碳和氧原子的电负性相近，电子分布均匀，因此二氧化碳分子不带电荷。
3. 分子中原子的数量: 通常情况下，只有两个原子组成的分子都是带电性质的，而当原子数增多时，带电性质逐渐减小，因为不同原子之间的电子互相影响减弱。
如，四氟化碳和氧气分别由两个和两个原子组成，因此带电性较大，分子极性较强；而苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，其电子分布呈环状对称，极性为零。
总之，共价键的极性和分子的极性判断需要考虑诸多因素，包括分子的对称性、原子电负性和分子中原子的数量等。
正确判断分子极性有助于理解分子的结构与性质，也对实际应用有着很大的指导意义。
极性分子与非极性分子
练习： 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
01
C D
02
A、 B
2.下列说法中，正确的是（ ） A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子
01
D
02
研究分子极性的实际意义
1.相似相溶规则
2.相对分子质量相近的分子，分子的极性越强，分子间的范德华力越大，物质的熔沸点越高。
极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在
极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非
苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
“相似相溶”原理——
D
极性分子和非极性分子
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目录
CONTENTS
02
03
04
05
01
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？ CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
01
关于极性键、非极性键的判断
02
非极性分子和极性分子：
极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。
B
下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，正确答案是 A.②③⑤ B.仅②③ C.仅①④ D.①③④⑤
C
下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键:
C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+ A.①②③④ B.只有② C.只有①②③ D.只有②③④
分子极性如何判断？四步就能搞定,高一必看!
分子极性如何判断？四步就能搞定，高一必看！化学键学习过程中我们会遇到一个概念，就是化学键的极性，如何判断化学键的极性以及分子的极性也是高种化学考察的一个重要知识点，今天就给同学们汇总一下这方面的知识，高一正在学习或者刚刚学过这部分的同学们一定要仔细看哦~不理解的可以在文末留言，会给大家详细解答~分子极性判断方法QINGMINGSTEP1、共价键的极性判断化学键有无极性，是相对于共价键而言的。
从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。
从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。
在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。
对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。
但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。
对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。
但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。
这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。
二、分子的极性判断分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。
根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是：1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。
(完整版)分子极性的判断方法
分子极性的判断方法
分子的极性的判断方法是：①单质分子均为非极性分子②双原子分子键的极性与分子的极性一致③多原子分子如ABn型，若中心原子A中没有孤对电子，为非极性分子，中心原子A中有孤对电子，则为极性分子。
这是因为孤对电子对邻近的电子对的斥力较大，就会把成键电子对斥向一方，从而正负电荷重心不重合显示出极性来。
NH中N原子最外层5个电子只有说明：孤对电子即未参与成键的最外层电子对。
如
3
NH分子中的N原子有孤对3个电子分别与H原子成键，剩下的2个电子叫做孤对电子。
3
NH是极性分子。
电子，所以
3。
高考化学如何判断分子极性
分子的极性及其判断是中学化学的一个难点，首先我们要了解极性分子和非极性分子都是针对共价化合物的。
对于该难点，可以从以下3点来探讨。
一. 分子的分类按照分子的极性，可把分子分为两类：1. 极性分子电荷在分子中的分布不对称。
如HF、H2O、NH3、SO2等。
2. 非极性分子电荷在分子中的分布对称。
如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2、CO2、CS2、BF3、SO3、 CH4等。
二. 分子极性的判断规律1. 双原子单质分子都是非极性分子。
如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2等。
2. 双原子化合物分子都是极性分子。
如HF、HI、HBr、CO、NO等。
3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。
如H2O、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等是极性分子；CO2、CS2、BF3、SO3、CH4等是非极性分子。
这里的对称主要看电荷分布是否对称，如水分子是V型，也符合轴对称，但是电荷分布不对称。
水分子电子构型不对称4. 判断ABn型分子的极性的一个巧妙的方法：价态电子法。
首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，然后根据两者是否相等进行判断。
如果A的化合价等于A原子的最外层电子数，则该分子为非极性分子;如果A的化合价不等于A原子的最外层电子数，则该分子为极性分子。
如P 的最外层有5个电子，则PCl3不是非极性分子，因为此时磷的化合价是+3与中心P最外层电子数5不相等。
根据条件PCl5是非极性分子。
5、电子对法，判断多原子分子ABn的极性，可以通过中心A原子周围有无孤电子对，没有孤电子对的是非极性分子，有孤电子对的是极性分子。
如CCl4的中心碳原子电子都与氯原子形成共价键，没有孤电子对，非极性分子。
NH3的中心电子周围4对电子，有3对与氢共用，还剩一对孤电子，故属于极性分子。
高中化学分子的极性与非极性解析
高中化学分子的极性与非极性解析极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定非极性分子和极性分子的比较:举例说明：分子极性的判断方法:An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。
对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。
1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。
若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。
比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。
2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。
3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、PCl3等。
4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。
五种方法判断分子的极性重难点专题突破
4五种方法判断分子的极性分子极性的判断：看一个分子是否是极性分子，就要看整个分子里的电荷分布是否对称，电荷均匀分布为非极性分子，不均匀分布为极性分子。
分子是否有极性，不能仅由键的极性决定，也取决于分子的立体构型。
分子的极性可以从以下几方面来判断：1.看化学键类型只由非极性键构成或不含共价键的分子(O3除外)一定是非极性分子；只含有极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子；含有非极性键的分子也可能是极性分子；极性分子一定含有极性键，也可能含有非极性键等，这些说法应准确理解。
2.看键角以极性键结合的多原子分子中，有些属于极性分子，有些属于非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列，而键角是决定分子立体构型的因素之一。
三原子分子CO2、CS2及四原子分子C2H2，虽然都含有极性键，但分子中键角均为180°，因电荷分布完全对称，所以是非极性分子。
而同样是三原子分子的H2O、H2S、HCN等分子，由于电荷分布不对称，都是极性分子。
3.看分子的对称性如CH4分子的正四面体形和BF3分子的平面正三角形都是完全对称的立体构型，虽然分子中有极性键，键有极性，但分子立体构型的对称性从整体看，键的极性相互抵消，分子没有极性。
而CHCl3、NH3等分子因分子立体结构不对称而为极性分子。
4.看化合价分子内中心原子的化合价绝对值(或可理解为共价单键数目，一个双键看作两个单键)等于其主族序数(即最外层电子数)时，分子为非极性分子，如BF3、CH4、CO2、PCl5、SiCl4、SO3、BeCl2等均为非极性分子，其他的如NO2、CO、SO2、NH3、NF3等为极性分子。
5.看孤电子对分子内中心原子的最外层无孤电子对(非共用电子对)时，分子为非极性分子，如CO2、CS2、BeCl2、CCl4、BCl3、PCl5等均为非极性分子。
另外，上述分子中除了BeCl2、BCl3、PCl5分子外，其余的分子中所有成键原子的最外层均达8个电子的稳定结构。
分子极性大小比较方法？
分子极性大小比较方法？如何来衡量分子是否有极性？偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。
物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷（+q和－q）组成的体系称为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩（μ）。
μ=q·d。
极性分子就是偶极子。
因为，对分子中的正负电荷来说，可以设想它们分别集中于一点，叫做正电荷中心和负电荷中心，或者叫分子的极（正极或负极）。
极性分子的偶极矩等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心）上的电量。
偶极矩是一个矢量，既有数量，又有方向，其方向是从正极到负极。
因为电子的电量为1.6×10－19C。
已知偶极矩的数值，可以求出偶极长度，即正负电荷中心之间的距离d，两个中心间的距离和分子的直径有相同的数量级，即10-10m。
所以，偶极矩的大小数量级为10－30C·m。
如H2、CH4、CCl4，等分子的偶极矩为0，即它们都是非极性分子；NH3的偶极矩为4.9×10－30C·m不等于零，是极性分子，且偶极矩越大，分子极性越大。
键的极性与电负性的关系在共价化合物中，由于不同元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对就必然或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个原子，所以形成的键就具有不同程度的极性。
两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，其中，电负性较大的原子为负极，电负性较小的原子为正极。
例如，卤素中氟的电负性为4.0，氯为3.0，溴为2.8，碘为2.5，而氢的电负性为2.1。
显然，卤化氢分子中键的极性强弱的顺序为HF﹥HCl﹥HBr﹥HI，其中前两种为强极性键，H—I为弱极性键，而H—Br则介于两者之间。
卤素原子是负极，氢原子是正极。
那么电负性差值达到什么程度，极性键就转变为离子键呢？实际上，在离子键和共价键之间没有一条绝对分明和固定不变的界限。
一般地，当两个原子电负性差值约为1.7时，单键的离子性和共价性各约为50%，所以当两个原子电负性差值大于1.7时，可认为它们形成的是离子键，该物质是离子型化合物；而当两个原子电负性差值小于1.7时，则形成的是共价键，该物质是共价化合物。
分子极性及其判断规律
精心整理分子极性及其判断规律一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。
1.非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。
例如：H O、、22、NH3示。
下：键的极性与分子的极性1.共价键的极性（1）共价键的种类及存在同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。
这样的共价键叫非极性键。
非极性键可以存在于单质之中，如H中的H—H键、P4中的P—P键；也可以存在于共2价化合物之中，如22O H 中的O —O 键；还可以存在于离子化合物之中，如22O Na 中的O —O 键。
不同种元素的原子形成共价键时，由于它们吸引电子对的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力弱的原子一方相对地显正电性。
这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。
极性键既可以存在于共价化合物之中，如HCl 、O H 2，也可以存在于离子化合物之中，如NaOH 中的O —H 键、42SO K 中的S —O 键。
（2）共价键极性的判断2.（（BF 3H 2O 、H 2S3.（（（（（5）非极性分子中也可能含有极性键，如CH 4中的C —H 键。
（4）H 2S 为平面形，夹角为92°。
（5）CH CCl SiH 444()、为正四面体形，夹角为109°28'。
（6）CH Cl CH Cl CHCl 3223()、为四面体形，夹角不确定。
（7）C H为直线形，夹角为180°。
22为平面形，夹角为120°。
（8）C H24（9）C H为平面形，夹角为60°。
66（10）P为正四面体形，夹角为109°28'。
4⑦P4NH4非极性分子。
如CO CH BF、、等。
若A原子的最外层电子没有全部参与成键，这种243分子一般为极性分子。
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一、共价键的极性判断
化学键有无极性，是相对于共价键而言的。
从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是
否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。
从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形
成的共价键即为极性键。
在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一
定为非极性键”。
对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C- C”键、 CH2=CH2中的“ C=C”键、 Na2O2中的“O- O”
键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。
但象 CH3CH2OH、
CH3COOH等结构不对称的分子中的“C - C”键却不是非极性键，而是极性键。
对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非
极性键。
但在 O3分子中的“O - O”键却不是非极性键，而是极性键。
这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm 与双键键长 112 pm 之间），与 SO2结构相似，可模仿 SO2把 O3称作“二氧化氧”，所以 O3分子中的“O - O”键是
极性键，其分子是极性分子。
二、分子的极性判断
分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布
是否均匀、对称。
根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，
各类分子极性判断依据是：
1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。
2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。
若含极性键
就是极性分子，如HF、 HI 等；若含非极性键就是非极性分子，如I2 、 O2、 N2等。
3、多原子分子：
⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。
⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可
能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。
若分子中的电荷分布均匀，
排列位置对称，则为非极性分子，如CO2、 BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列
位置不对称，则为极性分子，如H2O、 NH3、 PCl3等。
三、共价键的极性和分子的极性的关系
空间不对称
极性键
空间不对称
极性分子
非极性键
具体情况可见下表：
非极性分子
类型实例键的极性分子的极性空间构型
X2 I2、O2、N2非极性键非极性分子直线型XY HF 、 HI极性键极性分子直线型
XY2 CO2、 CS2 极性键非极性分子SO2极性键极性分子角型H2O、H2S极性键极性分子
直线型角型
XY3 BF3 极性键非极性分子平面正三角型
NH3、PCl3极性键极性分子三角锥型
XY4 CH4、 CCl4极性键非极性分子正四面体型
XYZ3 CH3Cl、CH2Cl2极性键极性分子非正四面体型
四、由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧
1、位置对称法
分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有
密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。
若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。
具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，
这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。
因此只要清楚分子的形状（常见分
子的形状见上表），就能判断分子是否有极性。
2、价、位关系法
所谓“价、位关系”是指元素的化合价和该元素在周期表中的位置（主族序数）之间的关系。
对于 ABn 型的分子来说，若 A 的化合价的绝对值和 A 在周期表中的主族序数相等，则该分子
是非极性分子，若不相等，则是极性分子。
例如，NH3分子中， N 元素的化合价为
—3价，绝
对值为 3，它在第ⅴA 族，价与位不等（ 3≠5），故 NH3为极性分子。
而 CH4、 SO3、 PCl5等分子中的中心元素 C、S、 P 都符合价、位相等关系，都是非极性分子。
3、孤对电子数法
对于 ABn 型的分子来说，若中心原子 A 的最外层有孤对电子，分子有极性，反之，无极性。
如， NH3分子中 N 原子上有一对孤对电子，所以， NH3分子是极性分子，而 CO2分子中 C 原子上无孤对电子，所以， CO2分子是非极性分子。