酸碱中和图像

合集下载

高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析

大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小；盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离子的形式存在，弱离子的水解程度极小。强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小

酸碱中和滴定曲线分析

酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。

②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。

10 聚焦突破7 酸碱中和滴定曲线、分布系数图像分析

，C错误；的水解常系为，D正确。
√
解析：选D。向溶液中滴加溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，，，点，由此可知约为，点，则约为，点，则约为。A. ，，因此，故
A错误；点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误；点，因此，即，因此，溶液，故C错误；点溶质为、、，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确。
4.已知常温下的酸性强于的酸性，分别向的、溶液中加入固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液随表示或变化情况如下图所示，下列说法错误的是( )
A. B.溶液中对应的点点C. 点溶液的 D. 点溶液中
√
解析：选B。由题干信息可知，常温下的酸性强于的酸性，即，当横坐标为0时，即或，即或， , ，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表。A.由分析可知， , ，，A正确；B.由于弱电解质的电离是微弱的，
A. 点时， B. 点时， C.该体系中， D. 由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
√
解析：结合题图可知，当最小时，溶液呈酸性，溶液中最大，对应最大，随着逐渐增大，当溶液中最大时，对应最大。则4条曲线分别对应的如下：
经上述分析可知点时，，，即，A项错误，B项正确；该体系中，，C项错误；由7到14的过程中,溶液中逐渐增大，抑制的水解，故的水解程度不可能始终增大，D项错误。
典题示例引领
02
例1 (2021·新高考海南卷改编) 时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

酸碱中和滴定曲线图像考点分析

Ｃ（ＯＨ）一ｃ（Ｈ。。）
Ｄ．滴定过程中可能出现：ｃ（ＣＨ。ＣＯＯＨ）＞ｆ（ＣＨ。ＣＯＯ一）＞Ｃ（Ｈ）＞Ｃ（Ｎａ）＞
ｃ（ｏＨ一）
解析：由图像中和百分之百时的ｐＨ突
跃可知酸性最强的是ＨＡ，最弱的是ＨＤ，故
一（Ｈ＋）知Ａ项错
。
因醋酸钠能水解导致
ＨＢ两种溶质，且其浓度相等，又因Ｐ点时溶
液呈酸性，故可知ＨＢ的电离程度大于ＮａＢ
溶液呈碱性，在点 ② 时ｐＨ一７推知溶液中含
有醋酸
相结合思想的功能。
一
＝．考查溶液中粒子浓度大小关系
考查电解质的强弱判断
１１厂
倒２常温下，用０．１０００ｏｔｏ１．ＬＮａＯＨ
溶液滴定２０．００ｍＬ一
０．１０００ｍｏｌ・Ｌ
ｆ（Ｎａ。。）＞Ｃ（ＨＢ）＞Ｃ（Ｈ）＞ｃ（ＯＨ）
Ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋Ｃ（Ｈ）Ｂ．点 ② 所示溶液中：Ｃ（Ｎａ）一
ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋Ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ一）
Ｃ．ｐＨ一７时，三种溶液中：ｆ（Ａ
）。
器数ｏ％
‘ 州日
Ａ．点 ① 所示溶
。
¨ … 川 “

第3章微专题14 酸碱中和滴定图像分析

微专题14酸碱中和滴定图像分析解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。

以下面室温时用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。

关键点离子浓度关系点①——起点起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1HA溶液pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)点②——反应一半点两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)点③——中性点由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是()A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1B ．点①所示的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)C ．点③所示的溶液中：c (HA)>c (OH －)－c (H ＋)D ．点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (A －)＋3c (HA)答案 C解析 HA 的电离平衡常数K a ＝10－3×10－30.1mol·L －1＝10－5 mol·L －1，A 正确；点①所示的溶液，n (NaA)＝n (HA)，2n (Na ＋)＝n (A －)＋n (HA)，所以2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，B 正确；点③所示的溶液中，HA 与NaOH 刚好完全反应，此时溶质为NaA ，在溶液中存在以下两个平衡：A －＋H 2O HA ＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，c (HA)＝c (OH －)－c (H ＋)，C 错误。

中和反应

溶液的pH与溶液pH的测定
5.(2013广州)下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是( A ) A.生石灰 C.水杨酸 B.醋酸 D.食盐
溶液的pH与溶液pH的测定
6.(2013 株州)一些物质在常温下的近似pH如下表:
物质血浆胃液正常雨水葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有关上述四中物质的说法中正确的是（B ）
A. pH 试纸 B.铜 C.紫色石蕊试液 D.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接到入下水道,可能造成的危害是⑦ 腐蚀金属下水管要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2, 应向烧杯中加入过量的⑧: CaCO3
溶液质量 /g
﹍﹍﹍﹎﹍﹍
(2)当pH =7时,消耗NaOH溶液中 NaOH的质量为 10.8g
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
验证中和反应的发生
11.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ D ）
（3）用于医药和日常生活中，如用胃舒平（氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人，被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后涂一些碱性物质（如肥皂/牙膏），就可以减轻痒痛。（4）调节溶液的酸碱性，把溶液的PH控制在一定的范围。
5 验证中和反应发生的方法
（1）利用酸碱指示剂证明（2）用某些活泼金属来证明（3）通过测定溶液的PH来证明
中和反应过程中溶液pH的变化
10.(2013山西)实验室欲测定一瓶 pH 标签破损的稀H2SO4的溶质质量分﹍﹍﹍﹍. 7 b 数.现取10g稀硫酸品,将5%的NaOH a . 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液加入,溶液pH的 0 16 变化如右图所示.试回答: NaOH

2021届高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析(共29张PPT)

课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
课后巩固
[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )
①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
思维建模
用守恒借理论定成分找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)

专题3 第三单元微专题13 酸碱中和反应过程中的图像分析

微专题13酸碱中和反应过程中的图像分析一般分析方法如下：(1)识图像①观察纵、横坐标表示何种变量，是pH、浓度还是含量。

②观察图像，分析曲线(点、线段)的变化规律。

(2)想原理涉及电解质的强弱，影响弱电解质电离平衡的因素，盐类水解的影响因素及溶液中存在的“三大守恒”。

(3)找联系将图像与弱电解质的电离及盐类水解相关知识联系起来，分析题目中涉及的问题，利用平衡移动原理分析。

1．pH—酸(或碱)的量变化曲线解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点的溶质及溶液的酸碱性。

以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。

关键点粒子浓度关系点①——起点起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)点②——反应一半点两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图知溶液的pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋) >c(OH－)点③——中性点由图所示，该点溶液的pH＝7，溶液呈中性，酸没有被完全中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)点④——恰好完全反应点此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)点④之后——过量点NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH的混合溶液，溶液显碱性，c(Na ＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)例1室温时，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

有关酸碱盐的图像问题(展示课)

但生成的蓝色沉淀Cu(OH)2会立刻与还没被消耗完的稀硫酸反应又生成CuSO4，发生的反应为：③Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；所以一旦反应①发生，反应③就会发生，就相当于假设CuSO4溶液暂且不反应，稀硫酸先与NaOH溶液反应，待稀硫酸被完全反应后，滴入的NaOH溶液才与CuSO4溶
总结：针对以上问题，我们一般情况下可假设 H+和OH-优先反应，H+和CO32-优先反应
典型考题
(曲靖卷节选)下列图像能正确反映对应变化关系的个数是( )
②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
A. 1个
B. 2个
C. 3个
碳酸钠溶液先与盐酸反应，盐酸反应完后，再与氯化钙反应
(1)AB段：溶液的pH逐渐__增___大____，反应至B点时，盐酸完全反应，溶液___＝______。 (2)BC段：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH_不___变__， ___C___点时，氯化钙反应完全。 (3)CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显碱___性__，随着碳酸钠溶液的增加，溶液pH逐渐_增__大__
三、常考酸碱盐之间反应涉及的图像
2.若向CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则产生沉淀质量与滴入NaOH溶液的质量有何关系？
分析：将NaOH溶液逐滴滴入CuSO4和稀硫酸的混合溶液中时，发生的反应为：
①2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②2NaOH＋H2SO4= Na2SO4＋2H2O
反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②碱溶液加入到酸溶液中

2022年高考二轮复习课件-酸碱中和滴定曲线分析

酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线
突跃点变化范围不同
强碱与强酸反应 (强酸与强碱反应) 的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应 (强酸与弱碱反应)
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线
如图所示。下列有关说法错误的是（
）
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B. b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c 点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D. a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)
298 K时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH (苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是（）
NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是（
）
A. HX 为弱酸 B. M 点 c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋) C. 将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D. 向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(HX) ＝ c(Cl－)＞c(X－)
室温下，向 a 点 (pH＝a) 的 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中滴入 1.000 mol·L－1 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线
A. K(HB) 的数量级为 10－4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1＝10 D. b 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应

酸碱中和滴定曲线的综合分析

酸碱中和滴定曲线的综合分析有关中和滴定曲线的问题是高考的热点，也是高中化学的重点，是溶液中各种平衡的综合应用。

一、图像分析与变形1 、滴定曲线中的关键点及其各种关系的分析图1 图2图1是两强溶液的混合，关键点主要是起点，起点主要计算PH和物质的量浓度，终点和中性点重合，图像趋势主要是终点附近的“突变”。

图2是一元强碱滴定一元弱酸，是分析的重点，各个关键点的分析和结论都具有一定的代表性，下表即是图2各个关键点的详解。

点反应物的n之比溶质成分溶液的酸碱性微粒浓度大小关系微粒浓度守恒式溶液的本质特征、判断的关键理由①起点只有HAcHAc酸性c(HAc)>c(H+)>c(Ac—)>c(OH—)c(HAc)+c(Ac—)=0.1mol/L只有HAc的电离，弱电解质的电离都是微弱的②半量点（即中和反应一半点）=2:1HAcNaAc酸性c(Ac—)>c(Na+)>c(HAc)>c(H+)>c(OH—)c(Ac—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)C(HAc)+c(Ac—)=2c(Na+)HAc和NaAc按物质的量之比1:1混合，HAc的电离强于Ac—的水解③中性点>1:1HAcNaAc中性c(Ac—)=c(Na+)>c(H+)=c(OH—)c(Ac—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)HAc稍微过量一点或者NaOH稍微少加一点④终点（即恰好反应点）=1:1NaAc碱性c(Na+)>c(Ac—)>c(OH—)>c(H+)c(Ac—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)c(HAc)+c(AcNaAc溶液，只需要考虑Ac—的单水解—)=c(Na+)⑤过量一倍点=1:2NaAcNaOH碱性c(Na+)>>c(OH—)>c(Ac—)>c(H+)c(Ac—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)c(Na+)=2[c(HAc)+c(Ac—)]NaAc和NaOH按物质的量之比1:1混合，Ac—的水解被抑制2、变形分析更改溶液滴加顺序或者溶质的成分①更改滴加顺序：图像变化趋势发生变化，分析的关键点没有改变，分析思路也没有变化。

酸和碱的中和反应

吃碱面时，放点醋，味道会更美。
添加食醋(CH3COOH)
整理课件
第十单元酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
整理课件
教学目标
知识与技能
1、知道中和反应，掌握中和反应实质，会书写中和反应化学方程式, 2、了解中和反应在实际生活中的运用。
过程与方法
通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生及反应实质。
整理课件
复习巩固：7．某学校化学课外活动小组的同学，取刚
降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟
测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 5： 5： 5： 5： 5： 5： 5：
05 10 15 20 25 30 35
⑴pH所降雨4水.9是5 否4为.9酸4雨4？.9在4测4定.8的8时4间.8内6，雨4.8水5的酸4.性85
整理课件
4.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
是增强还是减弱？ pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)
和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什
么措施？硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪
成无色里，pH_等__于__7；继续滴盐酸，pH_小__于__7。

23.酸碱中和滴定图像分析

23.酸碱中和滴定图像分析1．在常温下，向10 mL浓度均为0.l mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是A．在a点的溶液中：c(Na+ )>c(CO32－)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+ )B．在b点的溶液中：2n(CO32－)＋n( HCO3－)<0. 001 molC．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3－的电离能力大于其水解能力D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+ )＝c(CH3COO－)2．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和3．25℃时，在含CHCH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变4．常温下，用浓度为0.1000 mol·Lˉ1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

酸碱滴定图像的演变

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、
酸的滴定曲线
氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
解题方法导引
高考热点训练
酸碱中和滴定图象的演变
核心知识梳理
• 1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线 • (以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐
酸为例)
特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
误的是 D
• A．pH=1.2时，
• B．
• C．pH=2.7时，
• D．pH=4.2时，
例题精讲
• 5．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错
误的是 D
• A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
• B．曲线N表示pH与
的变化关系
略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( B)
• A．A点溶液的pH等于1
• B．由图中数据可知，H2A为弱酸 • C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 mol·L－1
• D．C点溶液中[NH4＋]>[A2－]>[OH－]>[H＋]
例题精讲
• 8．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的 HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确

第三章专题复习一酸碱中和反应过程中的图像分析

专题复习酸碱中和反应过程中的图像分析酸碱中和过程中的图像，纵坐标为pH，横坐标为酸或碱溶液的体积。

1．分析步骤(1)横、纵坐标：分清加入的是酸溶液还是碱溶液；(2)起点pH：结合题目信息得出酸(或碱)的强弱；(3)滴定终点或pH＝7的点：利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电离等知识分析出对应的体积；(4)其他特殊点分析：滴定一半或滴定过量等点相关问题。

2．实例以用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。

3．其他图像(1)分布系数分布系数：组分的平衡浓度占总浓度的分数K a1＝c (HC 2O －4)·c (H ＋)c (H 2C 2O 4)A 点：c (HC 2O －4)＝c (H 2C 2O 4)故K a1＝c (H ＋)＝10－1.2 K a2＝c (C 2O 2－4)·c (H ＋)c (HC 2O －4)B 点：c (C 2O 2－4)＝c (HC 2O －4)故K a2＝10－4.2(2)对数图pOH—pH 曲线：pOH ＝－lg c (OH －)①表示一元酸与一元碱中和过程中H ＋与OH －离子浓度的关系。

②Q 点代表溶液显中性。

③M 点溶液显酸性，N 点溶液显碱性，两点水的电离程度相同。

(3)水电离的c (H ＋)或c (OH －)与酸或碱体积(V )的关系如图；常温下，向20 mL 0.1 mol·L －1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

①a 点表示未加盐酸，碱抑制水的电离。

②b 点溶液中氯化铵和氨水共存，溶液呈中性，水电离的抑制程度与促进程度相当。

③c 点酸碱恰好完全中和，溶液中只有氯化铵，促进水的电离，水电离出的氢离子浓度最大。

④d 点氯化铵和盐酸共存，溶液呈酸性，盐酸抑制水的电离。

1．298 K 时，向20.0 mL 0.10 mol·L －1 H 2A 溶液中滴加0.10 mol·L －1 NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

专题复习5：酸碱稀释、中和图像班级_______姓名_______
V(NaOH)/mL 37pH
a
b
c d
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1、某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体
积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（） A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线 B ．导电性：b 点 > c 点 C ．K w 的数值：a 点 > c 点 D ．酸的总浓度：b 点 > a 点
2、常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1 mL ，分别稀释到100 mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（） A ．X 、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强
C ．分别完全中和X 、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X >V Y
D ．若8<a<10，则X 、Y 都是弱碱
3、在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na ，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）
4、某温度下，pH=1的两种一元酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 值与
溶液体积的关系如图（a<4），下列说法正确的是（）
A ．A 和
B 都是弱酸 B ．稀释后，A 酸溶液的浓度比B 酸溶液浓度大
C ．稀释过程中，A 溶液中水的电离度与B 溶液中水的电离度
之比变小
D 5溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是（）。

点表示CH 3 、d 点表示的溶液中c(CH COO ) c(H )-+
3
c(CH COOH)3
均等于K
6、室温时，向pH
A B
0 1000 mL
图所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（）
A ．a 点时：c (CH 3COOH) c (CH 3COO －
) c (H ＋) c (Na ＋) c (OH －
)
B ．b 点时：c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
) C ．c 点时：c (H ＋
)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －
)
D ．d 点时：c (Na ＋
) c (OH －
) c (CH 3COO －
) c (H ＋
) 7、向20mL L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法错误的是（） A. 醋酸的电离度、电离常数：b 点＞a 点 B. 由水电离出的c (OH —
)：b 点＞c 点
C. 从a 点到b 点，混合溶液中可能存在：c (CH 3COO —
)= c (Na +
)
D . 从b 点到c 点，混合溶液中一直存在：c (Na +
)＞c (CH 3COO —
)＞c (OH —
)＞c (H +
) 8、25℃时，在20ml LNaOH 溶液中逐滴加入L 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系
的比较中，不正确的是（）
A ．在A 点：c(Na ＋
)﹥c(OH －
)﹥c(CH 3COO －
)﹥c(H ＋
) B ．在B 点：c(OH －
)﹦c(H ＋
)，c(Na ＋
)﹦c(CH 3COO －
) C ．在C 点：c(CH 3COO －
)﹥c(Na ＋
)﹥c(H ＋
)﹥c(OH －
)
D ．在C 点：c(CH 3COO －
)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋
) 9、常温下，用L NaOH 溶液分别滴定 mL LHCl 和 mL L 醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA 表示酸，下列说法正确的是（
）
A ．滴定盐酸的曲线是图1
B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c (Na +)=c (A －
) C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)＞n (HCl)
D ．当0mL< V (NaOH)<时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c (A －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)
V(NaOH) /mL
a
b
c
0 10
20 40T /℃
10、常温下，用mol·L-1NaOH溶液滴定mL mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
B. 点②所示溶液中：
c(Na+) ＜c(CH3COO—) + c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：
c(Na+) ＞c(OH—) ＞c(CH3COO—) ＞ c(H+)
pH
V(NaOH)/mL 4
③②
①
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(OH—)
11、室温下，将·L－1盐酸滴入·L－1氨水中，溶液pH和温度随
加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸
热
12、常温下，L NaOH溶液分别滴20. 00mL mol/L盐酸和20. mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。

下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋) = c(A－)
C．C点HA电离度为1%
D．A点水的电离度大于C点。