物质的量浓度练习题

课时强化练(二)

一定物质的量浓度及其溶液的配制

(限时：40分钟)

1．下列说法错误的是( ) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N A

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%

98mol·L－1＝

18.4 mol·L－1。

【答案】 D

2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

【解析】A项，c(NaOH)＝

10 g

40 g·mol－1

0.25 L＝1 mol·L－1；B项，

c(H

2

SO4)

＝80 g

80 g·mol－1

1 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50

mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝

22.4 L

22.4 L·mol－1

1 L＝1

mol·L－1。

【答案】 C

3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。

【答案】 C

4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

【解析】量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。

【答案】 A

5．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列说法中错误的是( ) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×c

ρ×100×100%

C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5 850c

ρ－58.5g/100 g水

【解析】A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mo l·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·cm

－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，S

100＋S＝58.5c

1000ρ，

S＝

5 850c

1 000ρ－58.5c g，

该项错误。

【答案】 D

6．(2016·普陀区调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( ) A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1

C．(b

10－

a

20)mol·L－1D．⎝

⎛

⎭

⎪

⎫

5b－

5a

2mol·L－1

【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol －0.5a mol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。

【答案】 A

7．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( )

A.2b－c

2a B．

2b－c

a

C.2b－c

3a D．

2b－c

6a

【解析】由于产生c mol NH3，则必定有NH＋4c mol，使SO2－4完全沉淀