朗伯定律 - 360文档中心

朗伯比尔定律概念

朗伯比尔定律概念
朗伯比尔定律（Lambert's cosine law），也称为朗伯定律或兰伯特定律，是光学中的一个基本定律，描述了光的反射特性。

朗伯比尔定律表明，当光线垂直射到一个完全漫反射表面上时，单位面积上的辐射光强（光线能量）与入射光线与法线之间的夹角的余弦成正比。

换句话说，光的反射强度取决于光线入射角的余弦值。

数学表达式为：
I = I0 * cos(θ)
其中，
•I 是入射点（或观察点）的光强（光线能量），
•I0 是垂直入射到表面的光源的光强，
•θ 是入射光线与法线之间的夹角。

根据朗伯比尔定律，当光线以垂直角度入射时，即θ = 0，光的反射光强最大，全部入射光被反射。

当光线以水平角度入射时，即θ = 90°，光的反射光强最小，没有光线被反射。

朗伯比尔定律对于解释光的漫反射现象、表面亮度以及光线与物体之间的相互作用很重要，广泛应用于光学、计算机图形学、遥感等领域。

lambert beer定律

lambert beer定律Lambert-Beer定律，也被称为比尔-朗伯定律，是光学领域中一条重要的定律。

它描述了光线透过一定浓度的溶液时，光线强度的变化规律。

该定律在分析化学、物理化学以及生物学等领域中得到广泛应用。

根据Lambert-Beer定律，当光线通过一定浓度的溶液时，其透射光强度与溶液的浓度成正比。

也就是说，透射光强度随着溶液浓度的增加而减小。

这一定律可以用以下公式表示：I = I0 * ε * c其中，I为透射光强度，I0为入射光强度，ε为摩尔吸光系数，c 为溶液浓度。

根据这个公式，我们可以通过测量透射光强度的变化来推测溶液中的物质浓度。

Lambert-Beer定律的应用十分广泛。

在分析化学中，我们可以利用该定律来测定溶液中的物质浓度。

例如，在药物研发中，研究人员可以利用该定律来测定药物的浓度，从而确定其药效。

在环境科学中，我们可以利用该定律来监测水体中有害物质的浓度，以评估水质的安全性。

在生物学中，该定律也被应用于酶的研究中，通过测量酶催化反应后产生的产物浓度的变化，来推测酶的催化效率。

然而，需要注意的是，Lambert-Beer定律在实际应用中也存在一些限制。

首先，该定律要求溶液中的物质是均匀分布的。

如果溶液中存在颗粒或气泡等非均匀分布的物质，那么透射光强度的测量结果就会受到影响。

其次，该定律假设光线与溶液中的物质之间的相互作用是线性的，即透射光强度与溶液浓度成正比。

然而，当溶液浓度较高时，溶质与溶剂之间的相互作用可能不再满足线性关系，从而导致测量结果的偏差。

为了克服这些限制，研究人员在实际应用中常常采取一些修正措施。

例如，可以通过在溶液中加入内标物质来校正测量结果，以消除非均匀分布带来的误差。

此外，还可以根据溶液的浓度范围选择合适的测量方法和仪器，以确保测量结果的准确性和可靠性。

Lambert-Beer定律是光学领域中的一条重要定律，描述了光线透过溶液时光强度的变化规律。

朗伯比尔定律的概念

朗伯比尔定律
一、概述
朗伯比尔定律是描述光线通过透明介质时强度随着传播距离的增加而呈指数衰减的物理定律。

该定律适用于各种类型的辐射，包括可见光、红外线、紫外线等。

二、指数衰减
当光线通过透明介质时，其强度随着传播距离的增加而逐渐减弱。

这种衰减是呈指数形式的，即光强的衰减与传播距离的平方成正比。

指数的底数是自然常数e，指数的大小取决于介质材料的特性和光线的波长。

三、朗伯定律
朗伯定律指出，光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关。

这意味着，在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。

这一特性使得朗伯比尔定律在定量分析光吸收过程时具有重要意义。

四、比尔定律
比尔定律描述了光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。

换句话说，光被吸收的量与介质中吸收分子的浓度及其特性有关。

当浓度采用摩尔浓度时，ε为摩尔吸收系数，它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。

五、应用领域
朗伯比尔定律在许多领域都有广泛的应用，如光学、化学、生物学等。

例如，在化学分析中，朗伯比尔定律可用于定量测定溶液中某种物质
的浓度；在生物学中，该定律可用于研究光在生物组织中的传播及吸收特性。

总之，朗伯比尔定律是描述光线通过透明介质时强度衰减的物理定律，它与介质材料特性、入射光波长及吸收分子浓度等因素有关。

在许多科学领域，尤其是光学和化学分析中，该定律具有重要的应用价值。

朗伯-比尔定律

朗伯-比尔定律
朗伯比尔定律(Lambert-Beer law)是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。

朗伯比尔
定律概念又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-Lambert Law）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。

比尔-朗伯定律是比色分析及分光光度法的理论基础。

光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。

朗伯比尔定律公式意义比尔—朗伯定律数学表达式A=lg(1/T)=Kbc A为吸光度,T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度(I0). K
为摩尔吸光系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关. c为吸光物质的浓度,单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为.【b也常用L替换，含义一致】物理意义物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比，而与透光度T 成反相关。

比尔-朗伯定律)。

摘要：
一、比尔-朗伯定律简介
二、比尔-朗伯定律公式及参数含义
三、比尔-朗伯定律的应用领域
四、比尔-朗伯定律的局限性
五、总结
正文：
比尔-朗伯定律（Beer-Lambert Law）是光学吸收的基本定律，适用于描述物质对某一波长光线的吸收程度。

该定律在环境监测、生物医学、化学分析等领域具有广泛的应用。

比尔-朗伯定律的基本公式为：
A = eb*l*C
其中，A 表示吸光度，eb 称为摩尔吸光系数（Molar Absorption Coefficient），l 表示光路长度（cm），C 表示待测溶液的浓度（mol/L）。

比尔-朗伯定律在实际应用中具有很高的可读性和实用性。

通过测量物质对特定波长光线的吸收程度，可以间接获得物质的浓度信息。

这一原理被广泛应用于可见光光谱分析、紫外可见光光谱分析、红外光谱分析等领域。

然而，比尔-朗伯定律也存在一定的局限性。

首先，它仅适用于线性吸收体系，对于非线性吸收体系，比尔-朗伯定律不再适用。

其次，比尔-朗伯定律的准确性受到温度、溶剂、样品颗粒大小等因素的影响。

在实际应用中，需要根
据具体情况进行修正。

总之，比尔-朗伯定律是一个简单而实用的光学吸收定律，广泛应用于各个领域。

在实际应用中，我们需要充分了解其原理和局限性，以提高测量结果的准确性。

比尔—朗伯定律数学表达式

比尔—朗伯定律数学表达式【最新版】目录1.比尔 - 朗伯定律的概述2.比尔 - 朗伯定律的数学表达式3.比尔 - 朗伯定律的应用4.总结正文1.比尔 - 朗伯定律的概述比尔 - 朗伯定律，又称为比尔定律，是由英国物理学家威廉·比尔（William Hyde Wollaston）和德国物理学家约瑟夫·朗伯（Joseph von Fraunhofer）于 19 世纪先后发现的一个物理定律。

该定律主要描述了黑体辐射强度与温度之间的关系。

黑体辐射是指一个物体在热力学平衡状态下，以电磁波形式发射出的热辐射。

2.比尔 - 朗伯定律的数学表达式比尔 - 朗伯定律的数学表达式为：I = (1/c) * εσ * (1/T^4) * ∫(0 至∞) [f(频率，温度) * (e^(h *频率/kT) - 1)]其中：I 代表黑体辐射强度；c 代表光速；εσ代表黑体表面的发射率；T 代表黑体温度；h 代表普朗克常数；k 代表玻尔兹曼常数；频率代表电磁波的频率；f(频率，温度) 代表黑体在频率和温度下的辐射强度。

3.比尔 - 朗伯定律的应用比尔 - 朗伯定律在物理学、天文学和工程领域具有广泛的应用。

例如，在热力学研究中，它可以用来研究物体在不同温度下的热辐射特性；在天文学中，它可以用来分析恒星表面的辐射特性，从而推测恒星的温度、半径等参数；在工程领域，比尔 - 朗伯定律被应用于红外热像仪、太阳能电池等设备的设计和优化。

4.总结比尔 - 朗伯定律是一个描述黑体辐射强度与温度之间关系的重要定律，其数学表达式为 I = (1/c) * εσ * (1/T^4) * ∫(0 至∞) [f(频率，温度) * (e^(h *频率/kT) - 1)]。

光吸收朗伯比尔定律公式

光吸收朗伯比尔定律公式
朗伯比尔定律的数学表达式：A=lg(1/T)=Kbc。

朗伯比尔定律计算公式：A=lg(1/T)=Kbc，A为吸光度，T为透射比（透光度），是出射光强度（I）比入射光强度（I0）。

朗伯比尔定律(Lambert-Beer law)是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。

又称比尔定律、比尔定律、朗伯－比尔定律（Beer-Lambert Law）、布格－朗伯－比尔定律，
是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。

比尔——朗伯定律是比色分析及分光光度法的理论基础。

光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。

朗伯比尔定律公式

朗伯比尔定律公式A=lg(1/T)=Kbc。

1、朗伯一比尔定律是分光光度法的基本定律。

分光光度法，是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法。

2、朗伯比尔定律是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。

同一物质在一定温度下的吸收光谱是一定的，因此物质的吸收光谱可以做为定性依据。

用光度法做定量分析时，利用吸收光谱确定最佳测定波长。

一般选用最大吸收波长，若有杂质组分干扰时，可根据待测组分和杂质组分的吸收光谱确定测定波长。

3、在分光光度分析中，比尔定律是一个有限的定律。

溶液中有色质点的聚合与缔合，形成新的化合物或互变异构等化学变化以及某些有色物质在光照下的化学分解、自身的氧化还原、干扰离子和显色剂的作用等，都对遵守朗伯-比尔定律产生不良影响。

比尔—朗伯定律数学表达式

比尔—朗伯定律数学表达式
摘要：
一、比尔—朗伯定律的背景和定义
二、比尔—朗伯定律的数学表达式
三、比尔—朗伯定律在实际应用中的意义
正文：
比尔—朗伯定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间关系的定律。

该定律由约翰·亨利·朗伯（John 亨德里克·Lambert）于1852年提出，被称为朗伯—比尔定律。

比尔—朗伯定律的数学表达式为：A = eb*l*C
其中，A表示吸光度，eb表示摩尔吸光系数，l表示吸光物质的厚度，C 表示吸光物质的浓度。

比尔—朗伯定律在实际应用中具有重要意义，尤其在化学、生物学、环境科学等领域。

例如，在环境监测中，可以通过测量水中污染物的吸光度，推算出污染物的浓度，从而评估水质的好坏。

在生物学研究中，该定律被用于测量生物组织中某种物质的含量，为研究生物体内的生化过程提供数据支持。

朗伯比尔定律

当产生紫外吸收的物质为未知物时，其吸收强度可用表
朗伯比尔定律图(1张)
示：(1—5)
公式中 C为lOOml溶液中溶质的克数；b为光程，以厘米为单位；A为该溶液产生的紫外吸收；
表示lcm光程且该物质浓度为lg/lOOmL时产生的吸收。
数学表达式
A=lg(1/T)=Kbc
（A为吸光度；T为透射比, 即透射光强度与入射光强度之比；c为吸光物质的浓度,单位mol/L；b为收层厚度，单位cm ）
溶液中有色质点的聚合与缔合，形成新的化合物或互变异构等化学变化以及某些有色物质在光照下的化学分解、自身的氧化还原、干扰离子和显色剂的作用等，都对遵守朗伯-比尔定律产生不良影响。
来自出射狭缝的光，其光谱带宽度大于吸收光谱带时，则投射在试样上的光就有非吸收。这不仅会导致灵敏度的下降，而且使校正曲线弯向横坐标轴，偏离朗伯-比尔定律。非吸收光越强，对测定灵敏度影响就越严重。并且随着被测试样浓度的增加，非吸收光的影响增大。当吸收很小时，非吸收光的影响可忽略不计。
6发展由来
物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。皮埃尔·布格（Pierre Bouguer）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。
所以，在分析条件选择时，应考虑往样品溶液的测量体系中加入适量的表面活性剂等来改善溶质的均匀度。
溶质的变化
比尔定律在有化学因素影响时不成立。解离、缔合、生成络合物或溶剂化等会对比尔定律产生偏离。离解是偏离朗伯-比尔定律的主要化学因素。溶液浓度的改变，离解程度也会发生变化，吸光度与浓度的比例关系便发生变化，导致偏离朗伯-比尔定律。

何谓朗伯比尔定律,数学表达式及物理意义

何谓朗伯比尔定律,数学表达式及物理意义
朗伯比尔定律是一种物理学定律，它描述的是物体在不受阻力的情况下运动的定律。

它的数学表达式为：F=ma，其中，F表示物体施加的力，m表示物体的质量，a表示物体的加速度。

朗伯比尔定律是物体在空间活动的基础定律，一般说来，物体的运动状态可以用朗伯比尔定律表示，而这一定律也可以说明物体的加速度和物体接受的外力之间的关系。

例如，当在一个重力场中投掷一个物体时，物体将随着距离的增加而减少速度，可以用朗伯比尔定律描述加速度与外力之间的关系，以及物体从到达最高点时速度开始减少的情况，即速度减少时，外力也减少，物体减速运动的原因也符合朗伯比尔定律。

朗伯比尔定律的另一个重要应用在于波动性的环境下，该定律可以帮助人们更好地理解波动的行为，例如波浪的形成、海浪的破裂和大自然界中的风暴的运动。

这些波动的行为都可以通过朗伯比尔定律的计算来进行模拟，从而更好地了解波动的趋势和特征。

总之，朗伯比尔定律是一种重要的物理定律，它可以用于描述和分析各种物理运动，如重力、波动以及自然界中的风暴等。

它的应用极为广泛，可以说是物理基础实验的基础。

朗伯比尔定律及三个定律

比尔—朗伯定律:A=—lgT=—lg 0I I =εbc A 为吸光度，T 为透射比(透光度),是出射光强度(I ）比入射光强度(I 0)。

ε为摩尔吸光系数，它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。

c 为吸光物质的浓度,mol/L ，b 为吸收层厚度,cm.物理意义：当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度b 成正比，而与透光度T 成反相关.适用条件：（1) 入射光为平行单色光且垂直照射；(2）吸光物质为均匀非散射体系;（3）吸光质点之间无相互作用；(4）辐射与物质之间的作用仅限于光吸收，无荧光和光化学现象发生；(5)适用范围：吸光度在0.2～0。

8之间。

分子轨道理论（Molecular Orbital Theory MO ）：从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性匹配原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”;在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

晶体场理论(Crystal-Field Theory CFT)：晶体场理论是研究过渡族元素（络合物）化学键的理论。

它在静电理论的基础上，结合量子力学和群论（研究物质对称的理论)的一些观点，来解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质，着重研究配位体对中心离子的d 轨道和f 轨道的影响。

1、中心离子与配体之间看作纯粹的静电作用.中心原子是带正电的点电荷，配体（或配位原子）是带负电的点电荷。

它们之间的作用犹如离子晶体中正、负离子之间的离子键，是纯粹的静电吸引和排斥,并不形成共价键。

2、中心原子的5 个能量相同的d 轨道在周围配体所形成的负电场的作用下，能级发生分裂.有些d 轨道能量升高，有些d 轨道能量则降低。

朗伯余弦定律

朗伯余弦定律
勾股定理是在《几何原本》中最著名的定理之一，指出在直角三角形中，两条直角边的平方和等于斜边的平方，即：a2+b2=c2。

这一定理的另
一个重要推广，就是朗伯余弦定律。

朗伯余弦定理，又称朗伯定理，是一种用来计算三角形中任意两边加
任意相对角之和为180度时，三角形内角的大小关系的重要定理。

它由法
国数学家兼天文学家朗伯（Lambert）于1766年在他的《几何原本》一书
中首次提出，它的权威定义是：在任意一个三角形中，凡是两条边的平方
和等于另外一条边的平方减去二倍这三边的乘积，另外乘积的符号取决于
所给的两个夹角的余弦合的符号。

朗伯余弦定理的数学表达式为：a2 + b2 = c2 - 2abcosA，其中，a、b、c分别表示三角形的边长，A表示三角形内角的角度。

也就是说，在任
意的三角形中，如果你知道三边的长度以及任意两个角的角度，就可以用
朗伯余弦定理推出最后一个角角度的大小。

朗伯比尔定律公式详解

朗伯比尔定律公式详解
朗伯比尔定律是热力学和光学领域中的一个重要定律，描述了光的透射过程中的能量损失。

该定律是由奥地利物理学家约瑟夫·朗伯于1760年提出的，后来由德国物理学家乌尔里希·弗里德里希·冯·朗伯于1859年进行了更全面的阐述和证明。

根据朗伯比尔定律，当光通过一个介质界面时，一部分光会被反射回来，另一部分则会透射到另一侧。

在光的透射过程中，光的能量会发生损失。

这是因为介质的折射率不同，导致光的传播速度发生变化，从而引起折射和反射现象。

朗伯比尔定律可以用以下公式表示：
R + T + A = 1
其中，R表示反射光的能量占传入光的能量的比例，T表示透射光的能量占传入光的能量的比例，A表示吸收光的能量占传入光的能量的比例。

这个公式表明，光的能量在反射、透射和吸收之间守恒。

朗伯比尔定律的应用非常广泛。

在光学领域，它可以用来解释光的反射和透射现象，例如在镜面反射和折射中的应用。

在热力学领域，朗伯比尔定律可以用来解释热辐射的传播和吸收现象。

此外，朗伯比尔定律还可以应用于其他领域，如电磁波传播、声波传播等。

朗伯比尔定律是描述光的透射过程中能量损失的定律。

它的应用广泛，不仅在光学和热力学领域中有重要作用，还可以应用于其他领
域。

了解和掌握朗伯比尔定律对于理解光的传播和能量转换过程非常重要。

朗伯定律说明在一定条件下光的吸收与_______成正比精品比尔定律说明在一定条件

朗伯定律说明在一定条件下光的吸收与_______成正比精
品比尔定律说明在一定条件
光的吸收与光的强度成正比。

朗伯定律是描述光的强度与其被吸收、反射、透射的关系的一种定律。

根据朗伯定律，当光束垂直照射到一个物体表面上时，单位面积内被吸收的光的能量与入射光的强度成正比。

具体来说，假设入射光的强度为I0，物体表面上其中一点的单位面积被吸收的光的能量为A，则朗伯定律可以表示为：
A=k*I0
其中，k为比例常数。

该定律的实质是由于物体表面上微观的粒子或原子对光的反射和散射，以及吸收能量的能力，导致光被吸收的程度与入射光的强度有关。

比尔定律是光电效应的一个重要定律，描述了光的强度对光电效应的影响。

光电效应是指当光照射到金属表面时，金属会发射出电子的现象。

根据比尔定律，光电效应的电流强度与光的强度成正比。

具体来说，根据比尔定律
I=k*I0
其中，k为比例常数。

该定律说明了光电效应中电子的发射与光的强度直接相关，并且只有当入射光的强度超过一定的阈值时，才能观察到明显的光电效应。

需要注意的是，对于比尔定律的详细解释和推导，可能需要超过1200字的篇幅。

此处只是简要介绍了朗伯定律和比尔定律的基本内容和意义。

朗伯比耳定律

朗伯比耳定律朗伯比耳定律（Lambert's Law），也称为比尔-朗伯定律，是光学中一个重要的定律，描述了光线透过吸收介质时的衰减规律。

该定律由瑞士数学家约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）在18世纪中叶首次提出，后由德国物理学家奥古斯特·比尔（August Beer）在19世纪中叶进一步发展和完善。

朗伯比耳定律的表达式为：I = I0 * e^(-αx)，其中I为透过介质后的光强，I0为入射介质的光强，α为吸收系数，x为光线在介质中传播的距离。

这个定律说明了入射光强随着光线传播距离的增加而指数级衰减。

朗伯比耳定律的推导基于一系列假设和前提条件。

首先，假设光线经过吸收介质时，只发生吸收现象，不考虑散射和反射。

其次，假设光线传播的介质是均匀的，吸收系数在整个介质中保持不变。

最后，假设光线的频率和入射角度不变。

根据朗伯比耳定律，当光线透过一个吸收介质时，其强度会随着传播距离的增加而减弱。

吸收系数α越大，表示介质对光的吸收能力越强，光线传播的距离越短，强度衰减得越快。

因此，吸收系数可以被认为是介质对光的吸收能力的度量。

朗伯比耳定律在实际应用中具有广泛的用途。

在光学测量中，可以利用该定律来测量吸光度、浓度以及物质的透明度等参数。

例如，在分析化学中，可以利用比色法测定溶液中某种物质的浓度。

根据朗伯比耳定律，溶液中物质的浓度与吸光度呈线性关系，通过比色计测量吸光度，再利用定律计算出物质的浓度。

朗伯比耳定律也可以应用于光纤通信中的光信号传输和衰减的研究。

由于光纤的材料会对光信号进行吸收和衰减，因此需要了解光信号在光纤中的衰减规律，以提高光纤通信的传输质量和距离。

值得注意的是，朗伯比耳定律是在理想条件下得出的近似解，实际应用中还需要考虑其他因素的影响，如光的散射、反射以及介质的非均匀性等。

此外，该定律也仅适用于单色光的传播，对于多色光或宽光谱的光传播，需要引入其他修正因子。

lamor定律

根据搜索结果，可能是您想要询问的是朗伯定律(Lambert's Law)，而非Lamor定律。

朗伯定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。

此外，朗伯定律(Lambert's Law)的前提中有一点要求是“固定浓度的溶液”，吸光度才能与透光液层厚度成正比。

而比尔定律(Beer's Law)的前提中有一点要求是“透光液层厚度固定”，吸光度才能与溶液浓度成正比。

也就是说，对于吸收定律，二人各自贡献了一半。

由于溶液的浓度c和透光液层厚度b都是不固定的，就必须同时考虑c和b对光吸收的影响。

所以必须将两个定律联合起来。

吸收定律表明：当用一适当波长的单色光照射吸收物质的溶液时，其吸光度与溶液浓度和透光液层厚度的乘积成正比。

以上内容仅供参考，如需获取更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业人士。