(完整版)初中化学离子共存答题技巧
化学共存解题技巧初中教案
化学共存解题技巧初中教案目标：教会学生通过掌握化学共存解题技巧，提高解题效率并取得更好的成绩。
一、认识化学共存题型1. 什么是化学共存题型：在一道化学题中同时涉及到两种或多种不同物质的关系，需要通过推理分析解决。
2. 常见的化学共存题型：共存现象、影响因素、物质性质等。
二、解题方法1. 步骤一：明确题意，分析题目中所涉及的物质及其性质。
2. 步骤二：列出共存关系，分析可能存在的化学反应。
3. 步骤三：根据反应产物进行推理，得出正确的结论。
三、案例分析例题：在实验室用氯化铁试剂检测含有Na+离子和CO32-离子的溶液，结果发生沉混沉混现象，其可能的解释是什么？解题思路：1. Na+和CO32-可能会发生化学反应，生成沉混沉混物质（沉淀）。
2. Na+和CO32-的反应方程式为2Na+ + CO32- → 2NaCO3↓。
3. 根据反应方程式，若实验中发现有沉混沉混现象，说明溶液中同时存在Na+和CO32-离子。
4. 因此，沉混沉混现象的解释是溶液中同时存在Na+和CO32-离子。
四、练习与巩固1. 单选题：在实验室中检测铵盐和氯化铵溶液时，发生产生氯气的现象，其可能的解释是什么？A. 溶液中同时存在NH4+和Cl-离子B. 溶液中同时存在Na+和CO32-离子C. 溶液中同时存在Fe3+和OH-离子D. 溶液中同时存在Cu2+和SO42-离子2. 开放题：结合化学共存解题技巧，解释下图中的化学反应过程。
（图中有示意图，包括物质A、物质B、反应条件等）五、总结与反思通过本节课的学习，学生应该掌握了化学共存解题技巧，能够熟练应用于解题过程中。
同时，学生应该重视实践练习，提高对化学共存题型的应用能力和解题水平。
希望学生在以后的学习中能够更加灵活运用此技巧，取得更好的成绩。
初中离子共存口诀
初中离子共存口诀以下是五个符合要求的口诀：
《初中离子共存口诀一》
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
碳酸盐只溶钾钠铵，碱类能溶钾钠钡。
离子共存要记清，相互反应就不行。
好比两人不对付，见面就会起冲突。
《初中离子共存口诀二》
一氢氧根要注意，铜铁镁铝会沉淀。
二碳酸根别乱搭，钙钡离子不共存。
三硫酸根看仔细，钡离子见它就别离。
四氯离子较随意，大多离子都可以。
就像朋友有选择，合适才能在一起。
《初中离子共存口诀三》
钾钠铵盐水中游，硝酸根儿到处走。
氢氧根前有要求，铁铜镁铝要发愁。
碳酸根怕钙钡锌，硫酸根遇钡就分手。
离子之间讲和谐，共存与否要思谋。
如同伙伴做游戏，规则明白才好凑。
《初中离子共存口诀四》
一钾一钠一铵盐，溶解水中真方便。
二硝二氯也能溶，没啥阻碍很自然。
三碱里面钡能溶，其他遇到就沉淀。
四碳里面钾钠铵，其余相见就玩完。
好比走路有规则，不能乱闯才安全。
《初中离子共存口诀五》
离子世界真奇妙，共存与否有门道。
钾钠铵盐随便跑，硝酸根也凑热闹。
氢氧根前金属怕，碳酸根遇钙钡跑。
硫酸盐中钡不行，记住这些就知道。
好像拼图要配对，合适才能拼得好。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
初三化学离子共存口诀
初三化学离子共存口诀初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。
本文将讨论初三化学离子共存口诀的内容，以及它的重要性以及如何运用它来学习化学的相关知识。
一、初三化学离子共存口诀的内容初三化学离子共存口诀涉及到阳离子、阴离子、金属离子和氧化物离子的共存关系，它以口诀的形式记录了离子之间的相互作用，包括：1、阴离子与阳离子：相互结合形成盐，多用“把”字2、阴离子与金属离子：阴离子把金属结合形成离子化合物，多用“把”字3、金属离子与氧化物离子：金属离子和氧化物离子结合形成金属氧化物，多用“加”字4、阴离子与氧化物离子：阴离子和氧化物离子结合形成酸，多用“加”字二、初三化学离子共存口诀的重要性从上面可以看出，初三化学离子共存口诀覆盖了离子的所有共存关系，这是化学的基本概念，学习化学必须掌握这些基本概念，对于理解更高级的化学知识有重要意义。
另外，离子共存口诀可以帮助学生更好地记忆知识，提高学习效率，在考试中可以更好地发挥作用。
三、如何运用初三化学离子共存口诀学习化学（1）首先，学生要把初三化学离子共存口诀记牢，可以通过多种方式，如背诵、抄写等，把口诀一遍又一遍地练习，让口诀牢牢记在脑海中。
（2）其次，学生应当深入理解口诀中的离子之间的关系，只有理解了离子之间的关系，才能更好地运用口诀学习化学知识。
（3）最后，学生要多练习，多练习，多积累，多思考。
只有把口诀运用到实践中，才能更好地掌握口诀，提高学习效率。
四、结论初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。
要想更好地学习化学，学生应当把口诀记牢，深入理解口诀中的离子之间的关系，多练习，多积累，多思考，运用口诀来学习化学。
只有这样，才能使口诀发挥最大的作用，让学生更好地学习化学，取得更好的成绩。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。
比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。
离子大量共存规律及口诀
离子大量共存规律及口诀口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。
可根据离子能发生什么反应进行记忆 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生互促双水解反应的离子；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。
某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。
⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。
生成难溶性或微溶性的物质如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。
常见易生成难溶物质的离子如下:如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。
[1]生成难电离的物质如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。
离子共存解题技巧和方法
离子共存解题技巧和方法离子共存问题那可真是化学学习中的一个大关卡呀！就好比在一个神秘的化学王国里，各种离子就像是不同性格的小伙伴，有的能友好相处，有的一碰面就会闹矛盾。
那怎么判断哪些离子能共存，哪些不能呢？别急，咱这就来聊聊离子共存解题技巧和方法。
先说说看颜色。
有些离子可是有独特的颜色呢！比如铜离子是蓝色的，铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的。
如果题目中给出了溶液的颜色，那就可以先根据颜色来排除一些离子。
这就像在一群小伙伴中，一眼就能认出穿特定颜色衣服的人一样。
要是题目说溶液是无色的，那有颜色的离子肯定就不能存在啦！你想想，无色的溶液里怎么能冒出个蓝色的铜离子或者黄色的铁离子呢？这不是明摆着不行嘛！再看看反应类型。
离子之间会发生各种反应，比如生成沉淀、气体或者弱电解质。
比如说，钡离子和硫酸根离子碰到一起就会生成白色沉淀硫酸钡，那它们肯定就不能共存啦！这就好像两个小伙伴一见面就吵架，那肯定不能好好在一起玩呀！还有氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气这个弱电解质，这些情况下离子也不能共存。
哎呀，这可真是让人头疼呢！不过别担心，只要把常见的沉淀、气体和弱电解质都记住，这个问题就不难解决啦！那在解题过程中有啥安全性和稳定性呢？嘿嘿，其实只要按照正确的方法来，就不会有啥危险。
就像走在一条熟悉的小路上，只要不瞎跑乱跳，就不会摔倒。
在判断离子共存的时候，只要仔细分析题目给出的条件，一个一个地排除不可能共存的离子，就能得到正确的答案。
而且这个过程是很稳定的哦，不会出现突然的变化让你措手不及。
离子共存问题的应用场景那可多了去啦！在实验室里，科学家们要配置各种溶液，如果不注意离子共存问题，就可能会出现意想不到的结果。
比如说，想配置一种澄清的溶液，结果因为离子不能共存而产生了沉淀，那可就糟糕啦！在工业生产中，也需要考虑离子共存问题。
比如在污水处理中，要让有害的离子转化为可以沉淀或者容易处理的形式，就需要了解离子共存的情况。
中考化学离子共存问题知识点与练习(含答案)
离子共存问题离子共存问题的核心实际上就是根据题目的要求，将溶液中会形成沉淀、气体、水等的离子找出来，它们不能共同存在溶液里面。
同时还要注意对题目的一些特殊要求，如颜色、酸性环境、碱性环境等，进行逐一判别。
初中阶段需积累的离子共存知识点（含总结与口诀）：①遇到氢氧（OH-）、碳酸（CO32-）、碳酸氢根（HCO3-）不能亲（H+）即H+与OH-、CO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存。
②钦仰（OH-）铵根生氨气，二者不能在一起；锌、铝、镁、铁、亚铁、铜，离子形式莫钦仰（OH-），均有沉淀在瓶中。
即OH-与H+、NH4+、Zn2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存.③看到硫酸（SO42- ）不要背（Ba2+），遇到氯离（Cl-）不要赢（Ag+），沉淀之王（BaSO4，AgCl）要警醒。
即Cl-与Ag+ 不能大量共存。
SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
④可溶性表的口诀：钾钠铵碱盐均可溶,硝酸盐遇水无影踪.盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡.碳酸盐只溶钾钠铵,其余均不可溶.钾钠钡钙铵碱溶,其余均不可溶.解析：钾钠铵碱盐均可溶：只要看到K+、Na+、NH4+的碱、盐都是可溶的。
硝酸盐遇水无影踪：硝酸银全部可溶。
盐酸盐不溶氯化银: Cl盐除了AgCl，其他全部可溶。
硫酸盐不溶硫酸钡：SO4盐除了BaSO4，其他全部可溶。
下面附带可溶性表：列表格：特殊条件处理:①具有颜色的离子（如题目要求为“无色溶液”时，这些离子不能存在于溶液中）：Cu2+(铜离子，蓝色）、Fe2+（亚铁离子，浅绿色）、Fe3+（铁离子，黄色）、MnO4-(高锰酸根离子，紫红色）、MnO42-(锰酸根离子，墨绿色）等。
②题目中出现：“酸性环境、PH值＜7、加入活泼金属（Fe、Mg、Al、Zn等）有气泡产生、能使紫色石蕊溶液变红色”等，此时溶液中含有H+。
③题目中出现：“碱性环境、PH值＞7、能使紫色石蕊溶液变蓝色”等，此时溶液中含有OH-。
离子共存问题(初中)
一、化学中的“离子共存”问题对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ （2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
中学化学中常见离子共存问题归纳
中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。
主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
2024《中考化学冲刺》离子共存、除杂问题
《中考化学冲刺班》专题复习离子共存除杂问题离子共存和除杂问题是中考化学必考的两道选择题，共4分。
“离子共存”的题型，从实质上来讲也就是物质在溶液中离子间的共存。
一、化学中的“离子共存”问题只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例1：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+ 、Na+、H＋、OH－（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
例3：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－例4：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
离子共存解题技巧
离子共存解题技巧离子共存解题技巧1. 理解离子共存的基本概念•离子共存指在溶液中存在多种离子，它们可以同时存在且相互不发生反应。
•离子共存解题主要围绕离子反应、溶液中离子的相互作用等方面展开。
2. 掌握离子的化学性质•不同离子具有不同的化学性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性等。
•理解离子的化学性质是解题的基础，可以根据离子性质判断其在溶液中的反应行为。
3. 了解离子的溶解度规律•不同离子的溶解度各不相同，需要掌握常见离子的溶解度规律。
•可以利用溶解度规律来判断溶液中是否会发生沉淀反应或离子交换反应。
4. 理解离子间的相互作用•离子间存在亲水作用、静电作用等相互作用。
•了解离子间的相互作用有助于解释溶液中离子的行为，特别是在离子交换反应中的影响。
5. 运用化学平衡原理进行分析•离子共存解题也需要考虑化学平衡在溶液中的作用。
•运用化学平衡原理可以帮助解释一些复杂的离子共存现象，如酸碱中的离子共存等。
6. 利用离子共存的定性分析方法•离子共存的定性分析方法可以通过观察某些特定的现象来判断溶液中是否存在特定离子。
•利用定性分析方法可以对离子共存解题提供更直观的证据和判断依据。
7. 注意离子反应的平衡性•在离子共存解题中，需要考虑离子反应的平衡性。
•平衡反应的方向及反应强度会影响溶液中离子的存在形式和含量，需要综合考虑。
8. 多实践，多积累经验•离子共存解题需要进行大量的实践和题目练习，增加经验。
•长期积累经验，能够更准确地判断离子的行为和相互关系。
以上是针对离子共存解题的一些基本技巧和方法，希望能对你的学习和解题有所帮助。
通过理解离子的化学性质、溶解度规律，以及运用化学平衡原理和离子共存的定性分析方法，你将能更好地解决离子共存问题。
记得多进行实践和积累经验，相信你会在解题的道路上不断进步！很高兴你对离子共存解题感兴趣！以下是更多的技巧和建议，帮助你更好地应对这一问题。
9. 注意溶液的pH值•溶液的pH值可以影响溶液中离子的存在形式和反应行为。
(word完整版)初三化学专题：离子共存
初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。
二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。
而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
中学化学中常见离子共存问题归纳
学习好资料欢迎下载中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。
主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
初中化学离子共存的判断方法与答题技巧
初中化学离子共存的判断方法与答题技巧多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有四点：一色、二性、三特殊、四反应。
一色，即溶液颜色：若限定溶液为无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、MnO 4 -、Co 2+、Cr 2 O 7 2- 、CrO4 2-、Cr 3+等有色离子不能存在。
二性，即溶液的酸性和碱性：在强酸性溶液中，OH -及弱酸根离子（比如CO3 2-、SO3 2-、S2-、CH3 COO - 等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子（如NH 4 +、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO 3 - 、HSO 3 - 、HS -、H-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
2 PO 4三特殊，指三种特殊情况：①AlO 2 -与HCO 3 - 不能大量共存，发生反应的方程式为AlO 2 - + HCO 3 -+H 2 O==Al（OH） 3 ↓+CO 32-；②“NO 3 - +H +”组合具有强氧化性，能与S 2-、Fe 2+、I - 等发生发应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH 4 +与CH 3 COO -，Mg 2+与HCO 3 - 等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。
四反应，指离子间能发生的四中类型的反应：能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba 2+和SO 42- 、OH - 和NH 4+、H +和CH 3 COO - 、②氧化还原反应，如Fe 3+ 与I -③相互促进的水解反应，如Al 3+和HCO 3 -、Al 3+和AlO 2-等。
④生成配合物的反应，如Fe 3+和SCN -等。
初中化学各题型答题技巧选择题：标记题目关键词①答题稳许多同学在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
【初中化学】离子共存5大类型汇总，附相关例题解析！
【初中化学】离子共存5大类型汇总，附相关例题解析！01离子共存的5类题型解析1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH －存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、F e2+、Fe3+等阳离子。
例3 在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）。
A．K+、Na+、H+、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、CO32－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+解析：正确选项应满足溶液有OH－存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结
离子共存是指在一个化合物中，不同离子种类以一定比例共存的现象。
离子共存可以分为以下几种情况：
1. 氢氧化物与非金属离子共存：当氢氧化物与非金属离子共存时，非金属离子会取代氢氧化物中的氢离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯化铵（NH4Cl）共存时，生成氢氧化铵
（NH4OH）和氯化钠（NaCl）。
2. 酸与金属离子共存：当酸与金属离子共存时，酸中的氢离子会取代金属离子中的阳离子。
例如，盐酸（HCl）与氯化钠（NaCl）共存时，生成氯化氢（HCl）和硝酸钠（NaNO3）。
3. 盐与金属离子共存：当盐与金属离子共存时，金属离子会取代盐中的阳离子。
例如，氯化钠（NaCl）与溴化银（AgBr）共存时，生成氯化银（AgCl）和溴化钠（NaBr）。
4. 不同价态的金属离子共存：当不同价态的金属离子共存时，通常是由于金属元素的氧化还原性导致。
例如，二价铁离子（Fe2+）和三价铁离子（Fe3+）共存时，形成铁混合价态化合物，如铁(II, III)氧化物（Fe3O4）。
总结来说，离子共存的规律是离子之间会发生取代或氧化还原反应，形成新的化合物。
这种共存是由于离子之间的相对稳定性和反应能力不同所导致的。
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1.基础知识：
(1)离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
(1)H++OH-→H2O；(2)H++CO32-→CO2↑；
(3)NH4++OH-→NH3↑；(4)Ba2++SO42-→BaSO4↓；
(5)Ag++Cl-→AgCl↓；(6)Ca2++CO32-→CaCO3↓；
(7)Ba2++CO32-→BaCO3↓；(8)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；
(9)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；(10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。
2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。
3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。