2020最新苏教版高一化学必修1全册课件【完整版】
化学必修1苏教版.ppt
•
• 3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、 漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
• 拓展1：氯水 • 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，
大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯 水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 • 拓展2：次氯酸 • 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子 形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时 会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 • 拓展3：漂白粉 • 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳 为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】， 须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
化学必修1（苏教版）
专题2 从海水中获 得的化学物质 复习（一）
海水是化学元素宝库，海 水中溶解了大量气体物质和各 种盐类。人类在陆地上发现的 l00多种元素，在海水中可找到 80多种。海水是人类获取氯、 溴、碘、镁及其化合物的重要
资源
熔融电 解
Na
Cl2
TiCl4
Ti
K.Na合金 (快中子反应堆热交换剂)
H2C2O4
被
氧
化
。
• 例3、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，
处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物
质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适
宜采用的物质是（ D ）
• A、NaOH D、Na2CO3
B、KI
C、NH3•H2O
• 解析：本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性
苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化课件2
金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
化学。1953年获生物化学与药学硕士， 1955年获有机化学博士。
人类的发展史也是一部化学的发展史。
我国在尖端科技上的几个与化学有 关的成就
现在每年新合成的化学物质已达到了100 多万种。如此繁多的化学物质，我们是 怎样更好的认识它们呢？
由于同一类物质在组成及性能方面往往 具有一定的相似性，这就需要将众多物 质进行分类，一类一类去研究。
置换反应
• 金属置换金属 • 金属置换非金属 • 非金属置换金属 • 非金属置换非金属
复分解反应
• 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 碱与盐反应 • 盐与盐反应
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
2、根据反应中是否有化合 价变化划分：氧化还原反 应和非氧化还原反应
• (1) 氧化反应：化合价升 高的反应 • (2)原反应：化合价降 低的反应
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
“ChemistryTodayandTomorrow– Thecentral,usefulandcreativescien ce”,AmericanChemicalSociety,199 RonaldBreslow（ R. 布里斯罗），美国哥 7. 伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早 在中学时，由于感受到化学可以像魔法一 “化学的今天和明天 ——一门中心的、 样把一种物质转变成另一种物质而对化学 实用的和创造性的科学” 产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修
单质
纯净物
金属单质 非金属单质
有机化合物
酸 物质 化合物 无机化合物 碱 盐 氧化物 氢化物 混合物 均匀混合物 非均匀混合物
高一化学必修 第一册 2020版(苏教版)
专题2 研究物 质的基本方法
专题2 研究物质的 基本方法
第一单元 研究物质的实验方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识
专题3 从海水中 获得的化学物质
专题3 从海水中获 得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三单元 海洋化学资源的综合应 用
专题4 硫与环 境保护
专题4 硫与环境保 护
第一单元 含硫化合物的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转 化 第三单元 防治二氧化硫对环境的 污染
专题5 微观结构 与物质的多样性
专题5 微观结构与 物质的多样性
第一单元 元素周期律和元素周期 表 第二单元 微粒之间的相互作用 第三单元 从微观结构看物质的多 样性
高一化学必修 第一册 2020 版(苏教版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 专题1 物质的分类及计量
02. 专题2 研究物质的基本方法
03.
专题3 从水中获得的化学物质
04. 专题4 硫与环境保护
05.
专题5 微观结构与物质的多样性
专题1 物质的 分类及计量
专题1 物质的分类 及计量
第一单元 物质及其反应的分类 第二单元 物质的化学计量 第三单元 物质的分散系
2020
感谢聆听
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专题一 化学家眼中的物质世界
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2020最新苏教版高一化学必修1 电子课本课件【全册】目录
0002页 0022页 0128页 0149页 0189页 0240页 0268页 0330页 0387页 0446页 0448页
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 专题一综合复习 第一单元 பைடு நூலகம்、溴、碘及其化合物 专题二 综合复习 第一单元 从铝土矿到铝合金 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录I 原子质量表 附录III 中英文名称对照表
苏教版高中化学必修一全册课件
苏教版高中化学必修一全册课件随着科技的发展和教育的进步，教育资源也在不断地丰富和优化。
其中，课件作为教学活动中不可或缺的一部分，对于提高教学质量和效果具有重要的作用。
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苏教版高中化学必修一全册课件是由江苏省教育社组织编写的一套高质量的化学课件。
该课件以苏教版高中化学必修一教材为基础，针对高中化学的教学需求和学生的实际情况，提供了丰富的教学资源和实用的教学工具。
紧扣教材：苏教版高中化学必修一全册课件紧扣教材内容，涵盖了教材中的所有知识点和例题，方便教师和学生使用。
丰富的素材资源：该课件提供了大量的图片、视频、动画等多媒体素材，能够生动形象地展示化学知识和实验过程。
实用的教学工具：该课件提供了多种实用的教学工具，如互动实验模拟器、化学反应模拟器等，能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
科学的教学设计：该课件按照科学的教学设计原则，将知识点分为不同的教学模块，每个模块都有详细的教学目标和教学方案，方便教师进行教学。
多样化的练习方式：该课件提供了多样化的练习方式，包括选择题、填空题、计算题等，能够帮助学生巩固所学知识。
下载和安装：可以在江苏省教育社的官方网站上下载该课件，并按照提示进行安装。
使用：打开课件后，可以根据教学需求选择不同的模块进行授课和学习。
同时，还可以利用课件中的多媒体素材和教学工具进行辅助教学。
更新和维护：江苏省教育社会根据教学需求和学生反馈对课件进行更新和维护，以保证其质量和效果。
苏教版高中化学必修一全册课件作为一套高质量的化学课件，具有紧扣教材、丰富的素材资源、实用的教学工具、科学的教学设计和多样化的练习方式等特点。
该课件不仅能够提高教学质量和效果，还能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
因此，建议广大教师积极使用该课件进行教学，以提高教学效果和学生成绩。
高中化学必修一全册是高中化学学习的基础，它涵盖了化学的基本概念、基本理论和基本技能，是高中化学学习的关键时期。
苏教版化学必修一1.1 丰富多彩的化学物质 课件 (共18张PPT)
如何判断元素化合价？
在化合物中，金属元素的化合价为 正 价 (填“正”或“负”)
就你所知，以下金属元素中具有可变化 合价的有 Fe Cu Mn Pb 。 K Ca Ba Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Mn Pb
阅 P3 图1-2 做 P3 “问题解决”
补充知识点 (1)氧化物：由两种元素组成且其中一
种为氧元素的化合物
①分类：碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物……
碱性氧化物必知：
K2O 、CaO、Na2O、MgO、CuO 酸性氧化物必知： CO2、SO2、SO3、SiO2 两性氧化物必知：Al2O3 CO、NO为不成盐氧化物 NO2为特殊氧化物
判断正误：
金属氧化物一定是碱性氧化物( × )
碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )
非金属氧化物一定是酸性氧化物( × ) 酸性氧化物一定是非金属氧化物( × )
②碱性(酸性)氧化物通性： 与H2O反应生成对应的碱或酸 与酸或碱反应生成对应的盐和水
与酸性或碱性氧化物反应生成对应的盐
做 P4 “问题解决”
标出以下物质中橙色元素的化合价： NaAlO2 、HClO、 NH3 、 C2H6O 、 FeSO4 、CH4 、 HNO2 、 NaH 、CaF2、 NH4NO3 、 PCl5 、 AlN 、 Na2SO3 、 ClO2 、N2O 、 H2C2O4
+3 +1 -3 -2 +2 -4 +3 -1 -1 -3 +5 +5 -3 +4 +4 +1 +3
化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版11
注意：
“改”：易溶且易电离物改写成离子形式， 难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写 成化学式
2.把下列化学方程式改成离子方程式：
①.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br③.K+SCOlO423-+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
②.生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、
S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等
③.生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、 SO32等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④.发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
①.盐酸与氢氧化钠溶液中和 ②.硫酸中加入氢氧化钾溶液 ③.澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O ④.氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
苏教版高中化学必修一课件1.1.4物质的分散系 (4)
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专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
进入
学点一 学点二
红褐 2.将饱和FFee（ClO3溶H液）逐3胶滴体滴入沸水中，液体将变为色，得到 的是Fe，C反l3+应3的H化2O△学=方==程F式e（为O。H）3（胶体）+3HCl
3.丁达尔现象是指：光，束实通验过室胶中体可时用，丁可达观尔察效到应一区条分光与亮。
【解析】首先了解Ｆｅ（ＯＨ）３胶体粒子的结构是：许多 粒子的集合体，并在表面选择吸附许多Ｆｅ３＋。题中
Ｆｅ（ＯＨ）３粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fｅ３＋， 它是不能稳定存在的，故应向悬浊液中加入含Ｆｅ３＋溶液或 加酸溶液使部分Ｆｅ（ＯＨ）３和酸反应生成Ｆｅ３＋。
学点二电解质与非电解质
阅读课本，完成下列填空： 电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中熔或融在状态下能够的 导电 叫做化电合解物质。 （2）非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都的不 叫导做电非电解质化。合物 （3）电解质的电离：酸、碱、盐等电解质在水溶液中或 熔融状态下电离成能够。 自由移动的离子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的 直径大小不同引起其他性质不同。
＊对应训练＊
1.已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Ｆｅ３＋生成的。 现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在含1Ｆｎｅｍ３~＋1的00盐ｎ溶ｍ液之间， 并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或
适量强，酸即溶可液制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶体（填两类不同物质）。
【例2】下列物质中属于电解质的是()
C
A.ＦｅB.ＮＨ３C.CａCＯ３D.C２Ｈ５ＯＨ 【解析】Ｆｅ等金属在熔融状态下虽能导电，但它们不是化合
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酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
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• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。
苏教版高一化学上学期必修一1全册课件PPT
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【解析】 A中质子数＝电子数，为氧原子；B为O2－；C为硫原子，D为镁原 子。
【答案】 (1)B (2)A、C (3)得到 2 －2 失去 2 ＋2
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【规律总结】
(1)原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻
尔等多位科学家的研究。 (2)在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。 (3)元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。 (4)活泼非金属与活泼金属反应时，金属失电子显正价，非金属得电子显负 价。
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【特别提醒】 (1)多电子原子的核外电子分层排布。 (2)化学反应中，元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
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题组1 原子结构模型的演变 1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提 出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 ( A．汤姆生 C．玻尔 B．道尔顿 D．卢瑟福 ) 【导学号：16380076】
【答案】 C
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5．(2016· 中山高一检测)根据下列几种微粒的结构示意图，回答下列问题(填编 号): 【导学号：16380078】
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(1)其中属于阴离子的是________。 (2)具有相似化学性质的是________。 (3)A、D两元素的单质相互反应生成化合物，A元素的原子________(填“得 到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显________价；D元素的原 子________(填“得到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显 ________价。
苏教版高一化学必修一课件
高一化学必修一课件苏教版高一化学必修一课件化学是高一学生必须的科目之一。
小编整理的苏教版高一化学必修一课件，欢迎大家来查阅这篇文章。
苏教版高一化学必修一课件1一、指导思想与理论依据目前，全面实施的新课程，其重要理念就是要使学生“会学”，而不是简单的“学会”。
学生如果掌握了适合自己的学习方法，学习起来就会得心应手，触类旁通，取得较好的学习效果。
以学生的可持续发展为目标，使学生掌握合适的学习方法并能自主学习，掌握化学研究的基本方法，并能用所学的知识解决具体问题，是素质教育对课堂教学提出的要求。
基于上述理论依据，设计了高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》的第四节《氨、硫酸、硝酸）》（第1课时〈氨气〉）的教学程序。
二、教学背景分析1．学习内容分析本节课所授内容包括：氨气的合成、氨气的物理性质、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等。
教材内容编写的顺序就是研究元素化合物知识的基本程序。
本节课教学重点和难点：重点：氨气的物理性质、氨气的化学性质和实验室制法。
难点：NH4+的检验和氨气的实验室制法。
2．学生情况分析知识能力背景分析：学生在本章学习过程中已经认识了硅及其化合物、氯气、氮和硫的氧化物等内容。
已经基本把握了学习非金属元素及其化合物知识的基本程序。
为学习本节的氨气、硫酸和硝酸的知识奠定了方法层面上的基础。
心理背景分析：学生通过初中化学的学习和一些生活常识，对氨气和铵盐略有了解，对其性质的深入学习具备良好的心理准备。
3．教学方式本着“重视基础，更重方法”的原则，本节采用实验探究式的教学方法，基本思路如下：高中化学必修1第四章第四节《氯气》教学设计4．技术准备与说明（1）硬件要求：教师用电脑一台，配备投影机。
（2）软件要求：Microsoft PowerPoint，视频播放器等。
三、教学目标设计知识与技能：使学生掌握氨的物理性质和化学性质，了解氨的用途和实验室制法。
过程与方法：通过氨的性质的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力，让学生在学习过程中体验化学研究的一般方法。
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2章 氯、溴、碘；钠、镁 3章 铝、铁、铜、硅 4章 硫、氮
必修1与社会生产生活及学科知识体系之间的联系
专题
与社会生产生 活的联系
学科知识体系
专题一：化学家眼中 用化学家的眼 学习研究化学
的物质世界
光看世界 的方法思路
专题二：从海水中获
得的化学物质 身边的化学：
专题三：从矿物到基 础材料
与海水、矿 物、空气有 关的物质的
3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于 进行简单的化学计算，体会定量研究的方 法对研究和学习化学的重要作用。
4．认识实验、假说、模型、比较、分类等科 学方法对化学研究的作用。
5．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量 和促进社会发展的重要作用。
主题2：化学实验基础
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为 基础的实证研究方法。
社会 属性
化学与生活、化学与技术
文科学生必修内容
学年 高一上 高一下 高二上
内
《化学与生
必修（1） 必修（2） 活》、《化
容
学与技术》
任选一个
理科学生必修内容
学年 内 容
高一 高一 上下
高二上
高二下
选修5《有机 选修4《化
必修 必修 化学基础》 学反应原 （1） （2） 选修4《化学 理》专题3
高中选修
科学探究
认识化学科学 化学实验基础
实验化学
身边的化学物质 常见无机物及其应用 有机化学基础
物质构成的奥秘 物质结构基础
物质结构与性质
化学变化
化学反应与能量
化学与社会发展 化学与可续发展
化学反应原理
化学与生活 化学与技术
选修模块教材
实验化学
苏教版高一化学课件
苏教版高一化学课件苏教版高一化学课件【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；问：1摩尔物质有无体积的属性？学生活动：1 请计算课本的习题5，1．1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：（密度：水---1 g/㎝硫酸---1.83 g/㎝）2．2．计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积（空气：M=29 g/㎝ρ=1.29 g/L）提问：1从上面的计算，你得到什么结论？2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）（1）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？（3）（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？（4）（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1）（1）决定物质的体积大小的因素（2）（2）决定1mol物质的体积大小的因素（3）（3）决定1mol固体或液体物质的体积主要因素（4）（4）决定1mol气体物质的体积的主要因素主要决定于微粒的多少讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/ mol。
应注意：前提条件：标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约22.4L投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？1．1．1mol氢气的体积约为22.4L 。
苏教版高中化学必修一课件H2SO4
接触法设备分几个部分？
干燥 洗涤 除尘
原料 ?粉碎
1.二氧化硫的制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe高2O温3+8SO2
炉气
SO2、O2、N2、水蒸气 及一些杂质,如As、Se 等化合物和矿尘等.
氧气
沸腾炉
2.二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O22SOV△32O5
4500C 8500C
吸水性和脱水性有哪些不同？
吸水:吸收物质本身含的水分/水蒸气/结晶 水.
脱水--是将有机物(纸屑、棉花或锯末等）分 子中的氢氧元素按2:1个数比以水的形式脱去 .
浓硫酸和稀硫酸的化学性质有哪些不同?为什么?
浓硫酸有特性；稀硫酸有弱氧化性。 两者浓度不同，溶质微粒不同。 稀硫酸的弱氧化性由H＋决定；浓硫酸的 特性由H2SO4分子决定，其强氧化性由 H2SO4分子中+6价硫决定。
AE C E A
AD
5000C
催化剂
<600C
热交换器?
沸腾炉
5000C
接触室
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成
SO3+H2O===H2SO4
尾气
?98.3%H2SO4?
热交换
沸腾炉
5000C 1500C
接触室
吸收塔
三.硫酸工业的三废处理
1.尾气的处理 组成:SO2、O2、N2 （1）碱法--Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2 (2)氨酸法--2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
总结 浓硫酸的三大特性
（1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2； Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化”
苏教版高中化学必修一课件第四课时
【活学活用】
3.下列叙述中正确的是( D ) ①硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质 ②固态氯化钾不导电,但氯化钾是电解质 ③氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质 ④SO2 溶于水能导电,所以 SO2 是电解质 ⑤铁能导电,所以铁是电解质 ⑥H2 不导电,所以 H2 是非电解质 A.①②③④ B.①⑤⑥ C.①④⑥ D.②③
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课前预习 课堂探究
1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一、稳定的混合物叫溶液。其中被溶解的 物质叫溶质,在溶液中能溶解其他物质的物质叫 溶剂。溶液的物理性质是透明、均一、稳定、能 透过滤纸。
2.悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混 合物。物理性质是不透明、不均一、不稳定、 不能透过滤纸。 3.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合
散剂中所得的混合物为胶体,具有胶体的性质,故
B 正确。
电解质和非电解质的
比较
【问题导引】 1.CO2 的水溶液能导电,CO2 属于电解质吗? 2.NaCl 溶液和金属铜能导电,NaCl 溶液和铜 都是电解质吗? 3.纯 H2SO4 在熔融状态下不导电,H2SO4 是非电 解质吗?
【疑难剖析】
电解质
溶液、浊液、胶体的比较
【问题导引】 1.溶液是均一稳定、无色的分散系,你认为这种 说法是否正确? 2.胶体、浊液、溶液是非常重要的分散系,三者 之间的根本区别是什么? 3.如何区分胶体和溶液?
【疑难剖析】
三种分散系的比较
分散系
溶液
分散质 微粒直径
<10-9 m
分散质
单个小分
微粒种类
子或离子
外观
均一、透明
碳酸,碳酸能电离, 是电解质,但 CO2 属非 电解质;⑧H2SO4溶于水能导电,纯 H2SO4 不导 电,是电解质;⑨KOH 固体,虽有 K+和 OH-,但 不能自由移动,不导电,它溶于水时能导电, 是电解质。 答案:(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
苏教版高中化学必修一课件1.1.4物质的分散系 (4)
化合物 （“是”或“不是”）电解质。
NaCl
导电 NH3
是 （2）在中或下都不能的 水溶液 熔化状态 叫非电解质。如：、等。 化合物 蔗糖
（2）分散系种类 分散系 分散质粒子直径 2.胶体 丁达尔 （1）胶体的特征——现象：光束通过胶体时形成一条， 溶液 胶体 光亮通路 据此，可鉴别和。 溶液
－９ｍ 10 ＜
＊对应训练＊
1.已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Ｆｅ３＋生成的。
现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1ｎｍ ~100ｎｍ之间， ３＋ 含Ｆｅ 的盐溶液 并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或 强酸溶液 适量，即可制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶体（填两类不同物质）。
【解析】首先了解Ｆｅ（ＯＨ）３胶体粒子的结构是：许 多粒子的集合体，并在表面选择吸附许多Ｆｅ３＋。题中 Ｆｅ（ＯＨ）３粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fｅ３＋， 它是不能稳定存在的，故应向悬浊液中加入含Ｆｅ３＋溶液或 加酸溶液使部分Ｆｅ（ＯＨ）３和酸反应生成Ｆｅ３＋。
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
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学点一
学点二
红褐 （OH ）3胶体 2.将饱和Fe FeCl 3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到 △ FeCl +3H O===Fe （OH）3（胶体）+3HCl 3 2 的是，反应的化学方程式为。 光束通过胶体时，可观察到一条光亮 3.丁达尔现象是指：，实验室中可用丁达尔效应区分与。 溶液 的通路 胶体 4.（1）在中或下能的 熔化状态 水溶液 导电 叫电解质。如：等。酸、碱、盐和常见的金属氧化物等都
学点二电解质与非电解质
阅读课本，完成下列填空： 电解质和非电解质
或在 （1）电解质：在水溶液中熔融状态下能够的
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第一单元 丰富多彩的化学物质
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2020最新苏教版高一化学必修1 全册课件【完整版】目录
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专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 专题一综合复习 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 专题二 综合复习 第一单元 从铝土矿到铝合金 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录I 原子质量表 附录III 中英文名称对照表
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第一单元 氯、溴、碘及其化合 物
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第二单元 钠、镁及其化合物
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专题一综合复习
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专题二 从海水中获得的化学物 质
第二单元 研究物质的实验方法
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第三单元 人类对原子结构的认 识