精选-化学选修4教学计划

2012-2013年度下学期工作计划

一、教材分析

选修4“化学反应原理”模块涉及4个主题：主题1：化学反应与能量；主题2：化学反应速率和化学平衡；主题3：溶液中的离子平衡；主题4：电化学基础。4个主题都是教学重点。高考所占权重：约占化学总分的40%.

第一章

注重知识发展的阶段性与连续性：

1.注重与大学内容的衔接；（焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡）

2.注重与必修内容的衔接；（原电池、电解池、化学反应速率和限度）

3.注重模块内部内容的衔接（反应焓变→反应方向的判据→化学平衡移动→溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）

教学建议：

1.反应焓变的计算是教学的重点。（在第三节）不回避概念，但不在“焓”、“焓变”的概念上纠缠，不要求学生进行概念辨析。

2.关于焓变与“生成物的总能量和反应物的总能量差”的关系、焓变与反应物化学键断裂和生成物化学键形成的能量差值的关系。

3.热化学方程式的书写是教学的重点，是学生学习的易错点。

4.以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义）

5.概念的理解和热化学方程式的正确书写是计算的前提。要注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写。

6.学生在初次进行反应热的计算时，学生只关注数的计算，反应热的单位和正负号容易丢掉或写错。可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。

7.发挥书后习题的教学功能，不仅巩固、落实知识和计算技能，还要唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感。

第二章：本章主要学习的是有关化学反应的快慢（速率）、化学反应的限度（化学平衡）和化学反应进行的方向（推动力）三方面内容，是化学反应原理的重要组成部分，也是在学习了元素周期律、化学反应与能量等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一。内容上有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，同时也是解释电离平衡、水解平衡等一些平衡现象的基础，起着中介和桥梁的作用，为第三章的学习奠定了理论基础。

第一节化学反应速率

知识技能目标：

1.知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应速率的含义、单位；

2.知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率；

3.认识外界条件（催化剂、温度、反应物浓度）怎样影响化学反应速率；

4.能应用反应速率的基本原理解释说明有关的简单问题，认识控制反应条件影响反应速率的重要性。认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明相关问题.

教学重点：化学反应速率的定量表示和影响因素。

教学难点：1、化学反应速率的简单计算

2、用化学反应速率的有关知识解决实际问题。

第二节影响化学反应速率的因素

知识与技能目标：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到几种主要因素对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。

教学重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）

教学难点：用有效碰撞、活化能等理论解释影响反应速率的因素

第三节化学平衡

知识与技能：使学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反是否处于平衡状态。

过程与方法：通过做硫酸铜晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。

教学重点：描述化学平衡建立的过程。

教学难点：探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

教学建议：教材的理论性较强，比较抽象。如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。教材注意培养学生的科学方法。例如，教材在介绍平衡移动原理时，既充分肯定它的作用，说明它适用于所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量关系等。

第四节化学反应进行的方向

知识与技能：（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；

（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

教学重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

教学难点：判断化学反应进行的方向。

教学建议:1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；

2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；

3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

第三章

第一节弱电解质的电离

知识与技能目标：

1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。

2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。

3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响

教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

教学难点：弱电解质的电离平衡

教学建议：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

第二节水的电离和溶液的酸碱性

1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

教学重点：水的离子积涵义

教学难点：溶液pH的简单计算