《原子结构与性质》PPT课件
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选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)

电子的难易程度
③由电离能大小可以看出,对同一周期元素而 言, 的第一电离能最小, 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大;从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2.电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性:用来描述不同元素的原子 。
1.原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中,电子进入原子轨道时,原子轨道能量的高低 存在以下规律: ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d104s24p64d
10
4f
14
2
8
18
32
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n-2) f< (n-1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为:
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素,第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3),因p轨道处于 全空或半充满状态,比较稳定,所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素,如第 一电离能Mg>Al,P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>① C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价④>③=②>①
③由电离能大小可以看出,对同一周期元素而 言, 的第一电离能最小, 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大;从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2.电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性:用来描述不同元素的原子 。
1.原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中,电子进入原子轨道时,原子轨道能量的高低 存在以下规律: ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
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2.构造原理 随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n-2) f< (n-1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为:
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素,第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3),因p轨道处于 全空或半充满状态,比较稳定,所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素,如第 一电离能Mg>Al,P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>① C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价④>③=②>①
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

电子排布式
电子排布图
小结:
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路:
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24,试问:
(1)该元素电子排布式: 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层; 7 个能级;占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子;它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子,电子在能量相同 的轨道上排布时,将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C :1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子, 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律? 当电子排布在同一能级的不同轨道时, 首先单独占一个轨道,而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co:
;
; ; ;
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2
练习:请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 ; ;
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
原子结构与元素的性质PPT课件

最外层一个电子所需能量(I1)的范围:
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是( C )
A.在所有元素中,氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
1、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族,由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同, 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小:
(3)同种元素的原子与离子,核外电子数越多, 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能(阅读课本P17)
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示,单位:kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图,请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。 查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱,说明对角线规则,并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二

向后
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结束
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
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2
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…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
向后
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结束
向前
三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
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3d
4s
4p
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4f
…
最多电子数
2
2
大学《结构化学-原子的结构和性质》课件

2 4 2 n 2 2 2 2 0
对于每一个n值均有相应径向波函数
2Z 3 (n l 1)! 12 2 l 2l 1 Rn ,l ( ) [( ) ] e Ln l ( ) 3 n 0 2n[(n 1)!]
2Zr , n 0
2l 1 n 1 d d 2 l 1 n l Ln l e e 2l 1 n l d d
2 2 2 2 2 2 0
1 1 1 [ (sin ) ] ( , ) k ( , ) sin sin
2 2 2
——勒让德方程
将 Y ( , ) ( ).( ) 代入,整理得:
Sin 2 2 Sin k Sin m
3 2
Zr Z2 r 2 27 18 2 2 0 0 Zr e
m 1 im 1 i e cos m sin m 2 2 2
它们的线性组合也是方程的解,由此得到方程的实函数解:
2C C ( m m ) cos m 2 i2D sin m D ( m m ) sin m 2
2s 2p
Z 0 Z 0
Zr Zr 2 e 0 Zr e
20
20
3 2
Zr 0
3s 3p
Z 2 R 3 , 0 r 81 3 0 Z 4 R 3 ,1 r 81 6 0 4 R 3 , 2 r 81 30
Θ(θ) 方程的解:
2 1 d m 由原方程得: (sin ) k 0 2 sin d sin
对于每一个n值均有相应径向波函数
2Z 3 (n l 1)! 12 2 l 2l 1 Rn ,l ( ) [( ) ] e Ln l ( ) 3 n 0 2n[(n 1)!]
2Zr , n 0
2l 1 n 1 d d 2 l 1 n l Ln l e e 2l 1 n l d d
2 2 2 2 2 2 0
1 1 1 [ (sin ) ] ( , ) k ( , ) sin sin
2 2 2
——勒让德方程
将 Y ( , ) ( ).( ) 代入,整理得:
Sin 2 2 Sin k Sin m
3 2
Zr Z2 r 2 27 18 2 2 0 0 Zr e
m 1 im 1 i e cos m sin m 2 2 2
它们的线性组合也是方程的解,由此得到方程的实函数解:
2C C ( m m ) cos m 2 i2D sin m D ( m m ) sin m 2
2s 2p
Z 0 Z 0
Zr Zr 2 e 0 Zr e
20
20
3 2
Zr 0
3s 3p
Z 2 R 3 , 0 r 81 3 0 Z 4 R 3 ,1 r 81 6 0 4 R 3 , 2 r 81 30
Θ(θ) 方程的解:
2 1 d m 由原方程得: (sin ) k 0 2 sin d sin
高中化学【原子结构与元素性质】优质课件

内容索引
考点一 原子核外电子排布原理 考点二 原子结构与周期表、元素性质的关系 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
原子核外电子排布原理
知识梳理
1.电子层、能级与原子轨道 (1)电子层(n):在多电子原子中,核外电子的 能量是不同的,按照电子的 能量 差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示,能量依 次升高。 (2)能级:同一电子层里电子的 能量 也可能不同,又将其分成不同的能级, 通常用 s、p、d、f 等表示,同一电子层里,各能级的能量按 s、p、d、f 的 顺序依次升高,即: E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
答案
2.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元 素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元 素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大 气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题: (1)写出M、R的价电子排布式:M_2_s_2_2_p_4_、R_3_s_1_。
5.对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与 右下方 的主族元素的有些性质是相
似的,如
。
正误判断·辨析易错易混 (1)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族,是s区元素( × ) (2)电负性大的元素非金属性强( √ ) (3)主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)在元素周期表中,同周期主族元素电负性从左到右越来越大( √ ) (5)在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价( √ ) (6)第一电离能:O>N( × ) (7)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位 于Ⅷ族( √ ) (8)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p区元素( √ )
2024版高一化学原子结构PPT课件图文

波函数性质
波函数具有一些基本性质,如连续性、有限性、单值性等。此外,波函数还需要满足归一化 条件,即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中,电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数,进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律, 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力,对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成,带正电荷,质量 大,电离能力强,穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成,带负电荷,质量 小,电离能力较弱,穿透能力
周期表中共有18个纵列,其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族,其余每 个纵列为一个族,共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行,即7个周期, 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化,是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)

❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素 周期系的应用价值
(G)碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子,在反应中易失去,所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
;
(横行) 第6周期:32 种元素 查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规则,并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等?主族元素的价电子数和族序数有何关系?
样多,而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素?
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域,因此,又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内(如图)?处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么?
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合,通常形成共价键;
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素 周期系的应用价值
(G)碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子,在反应中易失去,所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
;
(横行) 第6周期:32 种元素 查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规则,并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等?主族元素的价电子数和族序数有何关系?
样多,而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素?
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域,因此,又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内(如图)?处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么?
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合,通常形成共价键;
原子结构与元素的性质ppt课件

6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(B C ) A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B.从上到下,碱金属元素的最高价氧化物对应水 化物的碱性依次增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的 相应反应更剧烈
D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递 增依次增强
7.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠,
思考:通过上述实验,能否总结出碱金属元化学性质的相似 性和递变性?
三、碱金属的性质
2.化学性质
分析和结论
碱金属化学 性质的特点
相似性 递变性
原子都易失去最外层的一个电子,性 质活泼,都能与O2等非金属单质及水 反应
从锂到铯,与O2、H2O等的反应越来越剧烈, 失电子能力越来越强,金属性逐渐增强
三、碱金属的性质
根据初中所学原子结构的知识,填写下表
金属元素失电子的能 力,越易失电子金属 性越强
元素种类
最外层电子数 e-容易得到还是
(填< 或 >)
失去
具有的性质
金属元素
< 4个
容易失去
金属性
非金属元素
> 4个
容易得到
非金属性
非金属元素得电子的 能力,越易得电子非 金属性越强
元素的性质与原子结构之间的关系?
液变为红色浮、熔、游、响、烧、爆、红
水 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
三、碱金属的性质
2.化学性质 实验:(1)与氧气反应
思考:根据钾和钠与氧气反应的现象和方程式预测预测Li与氧气 的反应。并思考碱金属元素与氧气反应有何相似性和递变性?
4Li+O2 == 2Li2O(氧化锂)
相同条件下,碱金属从Li到Cs,电子层数逐渐增多,原子半
《原子结构与性质》PPT课件

伽莫夫认为,宇宙最初是一个温度极高、密度极
大的由最基本粒子组成的“原始火球”。根据现代物 理学,这个火球必定迅速膨胀,它的演化过程好像一 次巨大的爆炸。由于迅速膨胀,宇宙密度和温度不断 降低,在这个过程中形成了一些化学元素(原子核), 然后形成由原子、分子构成的气体物质。气体物质又 逐渐凝聚起星云,最后从星云中逐渐产生各种天体, 成为现在的宇宙。
精选ppt
12
宇 宙 的 创 造 过 程
到1到15100s-亿6,-s04年,s万温,前生年度夸,成后下克在了,降开大轻温到始爆粒度1合0炸子下0并的:亿降成一电℃到较刹子,3大0那、粒0粒0,夸子℃子宇克形,:宙及成原质温其停子子度反止核和高粒与。中子。
达电子 核1子以聚0结3及合2℃合反开,成质始只原子,存子、质在,反子1宇中和0-宙4子中3s变和子,精得选正结pp透电t合明子生。。成D、He等
13
H 88.6% He 11.1%
最基本的元素、最原始的元素
最稳定的元素核(α粒子)。
精选ppt
14
3 .关于构成生命的元素
生命的元素的分布情况:C、O、N、H、S占生物 体的95%以上,再加上Ca、P、Na、K、Cl、Mg、Fe 共占99.9%以上。此外生物体中还有一些微量元素,主 要有B、F、Si、Mn、Cu、I、Zn、Co、Mo等。
到底谁先出现,DNA(鸡) 还是蛋白质(蛋)?
生命起源于第一个能够自我
复制精选的ppt RNA分子。
3
➢RNA起源说 RNA由核苷酸构成,可以在细胞中扮演多种角色 双螺旋结构 (类似与DNA) 单链折叠结构 (类似与蛋白质)
“我们可以设想一个RNA世界:在这个世界中只 存在能催化自身合成的RNA分子,当RNA催化核苷 酸合成新的RNA时,进化的第一步就启动了。”
《原子结构与性质》课件

散力、诱导力和取向力等。
氢键的形成
02
当一个电负性较强的原子上有一个孤对电子时,它可以与另一
个电负性较强的原子上的氢原子之间形成氢键。
氢键的特点
03
氢键是一种较强的分子间作用力,可以影响物质的熔点、沸点
和溶解度等性质。
THANKS
感谢观看
05
化学键合理论
共价键合理论
共价键合理论概述
共价键合理论是化学键合理论的 重要组成部分,它解释了原子之 间如何通过共享电子来形成化学
键。
共价键的形成
当两个原子相互靠近时,它们各自 提供电子,形成一个或多个共用电 子对,这些电子对将两个原子紧密 结合在一起。
共价键的类型
根据电子云的分布和重叠程度,共 价键可以分为非极性键、极性键和 离域大π键等类型。
吸收光谱与发射光谱
吸收光谱
指物质吸收光子,从低能级跃迁到高 能级而产生的光谱。吸收光谱中的暗 线与原子的能级有关,可用来研究原 子结构。
发射光谱
指物质通过加热、放电、激光等方式 从高能级跃迁到低能级而释放光子产 生的光谱。发射光谱中的亮线与原子 的能级有关,可用来研究原子结构。
线光谱与连续光谱
线光谱
指由稀薄气体或金属蒸气所发出 的光谱,由不连续的线组成。每 一条线都对应着某种特定的波长 ,反映了原子能级跃迁的规律。
连续光谱
指由炽热的固体、液体或高压气 体所发出的光谱,其特征是谱线 密集且连续分布,反映了原子能 级跃迁的复杂性。
原子能级与光谱项
原子能级
指原子内部各个状态的能量值,由主量子数、角量子数和磁 量子数决定。原子能级是描述原子状态的重要参数,决定了 原子的光谱性质。
离子键合理论
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到底谁先出现,DNA(鸡) 还是蛋白质(蛋)?
生命起源于第一个能够自我
复制.的RNA分子。
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➢RNA起源说 RNA由核苷酸构成,可以在细胞中扮演多种角色 双螺旋结构 (类似与DNA) 单链折叠结构 (类似与蛋白质)
“我们可以设想一个RNA世界:在这个世界中只 存在能催化自身合成的RNA分子,当RNA催化核苷 酸合成新的RNA时,进化的第一步就启动了。”
宇宙元素分布:H、He、C、N、O、S、P、Fe
微观角度:He最稳定的元素核(α粒子)。
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二.原 子 结 构 1 .近代(现代)原子学说 (1)道尔顿原子模型(1803年)
原子是组成物 质的基本的粒子, 它们是坚实的、不
可再分的实心球
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(2)汤姆生原子模型(1904年)
----“蛋糕葡萄干模型”
伽莫夫认为,宇宙最初是一个温度极高、密度极 大的由最基本粒子组成的“原始火球”。根据现代物 理学,这个火球必定迅速膨胀,它的演化过程好像一 次巨大的爆炸。由于迅速膨胀,宇宙密度和温度不断 降低,在这个过程中形成了一些化学元素(原子核), 然后形成由原子、分子构成的气体物质。气体物质又 逐渐凝聚起星云,最后从星云中逐渐产生各种天体, 成为现在的宇宙。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
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一.原子的诞生
1 .对生命起源的思考 生命体是一个自给自足、能够进行达尔文式进化
的化学系统。 --穆勒(1946年诺贝尔生理学或医学奖 )
与NASA( 美国 航空航天局)
“在某一时刻,一个非同寻常的分子偶然形成,我
们叫它复制因子。与周围的分子相比,它也许不算最
原子是一个平均分布着正电 荷的粒子,其中镶嵌着许多电子, 中和了正电荷,从而形成了中性原 子。
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卢瑟福α粒子 散射实验
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(3)卢瑟福原子模型(1911年) -----“核式结构模型”
在原子的中心 有一个带正电荷的 核,它的质量几乎 等于原子的全部质 量,电子随意绕核 运动。
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面临挑战:
①原子“塌陷” 估算: 1个直径为10-10m 原子,只需10-12s即可崩 溃 事实:自然界原子已安 然存在几亿年
②原子光谱
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牛顿发现太阳光是由一系列的单色光所组成的。他 将太阳光通过三角棱镜后照在墙上的七色图案,称之为 光谱。光谱是复色光经过色散系统(如棱镜、光栅)分 光后,按波长(或频率)的大小依次排列的图案。
大或最复杂,却具有一种非凡的能力,那就是自我复
制。”
--理查德·道金斯(著名科学家 )
. 《自私的基因》
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➢DNA起源说 “克里克立马冲进老鹰酒吧,告诉在场的每一个
人,我们揭开了生命之谜。” --詹姆斯·沃森
DNA起源说的漏洞:
DNA由核苷酸组成,蛋白质 的基本单元则是氨基酸。
细胞需要的蛋白质又是根据 DNA携带的信息合成出来的。
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氢气放电管发射的光谱是线状光谱
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1913年,N. Bohr第一次认识到氢 原子光谱是氢原子的 电子跃迁产生的,并 通过纯粹的理论计算 得到氢原子光谱的谱 线波长,跟实验结果 几乎完全相同,科学 界为之震惊。
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➢核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,电 子在这些轨道上的运动不会辐射能量,称为定态。
哈勃定律:光 源越远的星体,离 我们而去的速度也 越快
宇宙在高速地膨胀着。 .
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既然宇宙在膨 胀,那么就可能有 一个膨胀的起点
宇宙间的物质 在过去的某一个时 刻是以一个无限高 的密度聚合成的一 个点(奇点)
天文学家勒梅
特认为,现在的宇
宙是由一个“原始
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原子”爆炸而成9的。
美国天文学家伽莫夫接受并发展了勒梅特的思想, 于1948年正式提出了宇宙起源的大爆炸学说。
--沃尔特·吉尔伯特 (1980年诺贝尔化学奖得主)
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RNA先于DNA和蛋白质的证据: ——分子化石(远古时代留下的遗迹 ) 酶催化反应中辅助因子常会携带一个没有明显功能 的RNA核苷酸。 RNA起源说的漏洞:
第一个能够自我复 制的RNA的产生?
米勒的实验:
发现了氨基酸的存在。
选自《环球科学》2007年7月. 刊
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H 88.6% He 11.1%
最基本的元素、最原始的元素
最稳定的元素
生命的元素的分布情况:C、O、N、H、S占生物 体的95%以上,再加上Ca、P、Na、K、Cl、Mg、Fe 共占99.9%以上。此外生物体中还有一些微量元素,主 要有B、F、Si、Mn、Cu、I、Zn、Co、Mo等。
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➢小分子起源说 --亚历山大·奥巴林(苏联生物化学家 )
在一个局部区域,如果通过一个由能量驱动的反 应循环,区域的有序性不断提高,这个区域就被认为 是有生命的。
--《大英百科全书》
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2 .关于宇宙的起源 1 .历史上若干宇宙起源说:
盖天说 浑天说 宣夜说. 地心说 日心说 7
哈勃(E.P.Hubble,1929)经过大量实 际观测发现,来自不同星系的光呈现某种系统性 的红移现象。
➢电子在不同的轨道上跃迁时,电子会吸收或辐射出能 量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。
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(4)玻尔原子模型(1913年)
现代原子结构学说----量子化模型
电子在原子 核外空间的具 有确定能量的 一定轨道上运 动。轨道能量 的变化是不连 续的。
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2 .大爆炸理论的证据:
大爆炸理论的预言:宇宙中应该到处存在着 “原始火球”的“余热”,这种余热应表现为一 种四面八方都有的背景辐射。
1965年,科学家用射电望远镜发现了一种来 自天空各方向的微弱辐射。
根据数据推算出来的宇宙膨胀年龄,已从原 来的50亿年增到100-200亿年,这个年龄与天体 演化研究中所发现的最老的天体年龄是吻合的。
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宇 宙 的 创 造 过 程
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