高中化学《元素周期表》学案2
元素周期表第二课时导学案
元素周期表（第二课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过回忆元素周期表结构，能够根据残表推断元素及其序数。
2.学生通过自主学习课本P5，能够熟练地说出碱金属元素的符号和名称。
3.学生通过阅读课本P6-7，能够从原子结构、物理化学性质等认识碱金属的相似性和递变性。
4.学生通过教师讲解碱金属的原子结构，能从本质上说出碱金属元素的相似性和递变性。
【重点难点】重点：残表中元素的推断；碱金属元素物理、化学性质的递变性和相似性难点：原子结构和元素性质的关系【导学流程】一、基础感知请同学们结合课本P5-7，完成下列内容1）碱金属的结构特点：完成P5科学探究表格，总结碱金属的原子结构的异同点。
①相同点：碱金属元素的原子结构中相同，都为，均易电子，显价。
②不同点：从锂到铯，碱金属元素的原子结构中依次递增，原子半径依次。
2）碱金属元素的物理性质：结合P7表1-1，完成下列内容。
①从锂到铯的颜色、状态；熔沸依次，密度依次，但是（元素）反常。
②结合P7第二段，勾画碱金属的物理性质、相似性和规律性以及碱金属的用途。
思考1：Li、Na、K的密度比水，Rb、Cs密度比水。
锂保存在石蜡油中，Na、K保存在中，碱金属用完后能否放回原试剂瓶？3）碱金属元素的化学性质：请同学们结合P6-7，完成下列内容。
①与O2：Li和O2反应的产物？钠与O2反应的产物可能为（两种）？K与O2反应的产物为KO2（超氧化钾）②与H2O（酸）：Na与水的反应，取粒大小Na，K与水取粒大小K，说明什么？思考2：对比Na分别与O2或水反应的现象，描述K分别与O2和水反应的现象。
③结合P7第一段，勾画碱金属化学性质的特点，如何从原子结构的角度进行解释。
4）由元素位置推算原子序数——已知前四周期A—E五种主族元素，位置如图，则D为第周期元素，A、B、C为第周期，E为第周期，若B的核电荷数为Z，则根据序差规律分别用含Z的式子表示A、C、D、E的核电荷数。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：元素周期表学案2 Word版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）学习目标：1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律重点难点：碱金属元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。
由此可以得出的结论：从锂→铯相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________ （2）化学性质通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较（3）物理性质阅读课本第7页表1-1总结规律：相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________例1. 下列金属与水反应最剧烈的是A. LiB. KC. RbD. Cs分析: 在碱金属中,随着元素电子层数的增多,碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4B. 氢氧化铯是一种强碱C. 铯的熔沸点比钠的低D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳分析: 由于铯的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过回忆铯的性质来解答该题,但是铯与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的相似性和递变性.铯与钠一样原子最外层只有一个电子,最高价为+1价,故A正确;它们都是活泼的金属元素,铯的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,故B正确; 由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低,故C正确; 碳酸钠受热不易分解,碳酸铯也不易分解,故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。
元素周期表学案02
高一化学学案元素周期表（二）课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：2【学习目标】知道碱金属元素与卤素性质的相似性和递变性，学会分析同主族元素性质的方法学习主题一、碱金属元素的性质与原子结构的关系1、查元素周期表，碱金属元素包括哪些元素？（元素名称与元素符号）2、看课本P5下面表格中各元素原子结构示意图，并填写完表格。
从原子结构示意图上分析有哪些相似性与递变性？相似性_______________________________________________________________递变性_______________________________________________________________3、结构决定性质，由碱金属元素原子结构分析：碱金属元素形成的单质有怎样的化学性质？有哪些相似性和递变性？具体表现在与哪些物质反应？（完成课本P6的实验，结合实验现象回答上述问题。
）表（一）Na、K与O2反应24、阅读课本P7的表格，小结碱金属元素单质物理性质的相似性与递变性相似性______________________________________________________________递变性________________________________________________________________5、由上述分析小结金属性强弱的判断依据学习主题二、卤族元素的性质与原子结构的关系1、在必修1中已经学过氯气的性质，请画出Cl原子结构示意简图。
____________推测氯元素在周期表中的位置___________________查周期表卤族元素包含哪几种元素？（名称与符号）__________________________2、借鉴推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据课本P7提供的卤素的原子结构，请大家推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
人教课标版高中化学必修2《元素周期表》精品学案
高一化学导学案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1.了解元素周期表的发展史2.掌握现行元素周期表的编排原则及结构3.初步掌握元素在周期表中的位置关系及推断【学习重难点】1.元素周期表的结构2.元素在周期表中的位置关系及推断【课前导学案】【课前预习】一、元素周期表的发展史诞生：1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表。
编排依据：将元素按照由小到大依次排列，将放在一个纵行。
意义：现行：编排依据由相对原子质量改为二、元素周期表的结构1．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期⑴周期序数与电子层数的关系：⑵周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
2．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
⑴族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a．主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b．副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________ c．第Ⅷ族：三个纵行d．零族：第纵行，即稀有气体元素⑵主族序数与最外层电子数的关系：⑶族的别称ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【课堂导学案】【课内探究】一、检查预习情况通过组内同学之间、师生合作交流等形式解决预习中遇到的疑难问题。
[课内探究一]现行元素周期表的编排原则及结构【学与问】1.什么是原子序数？原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？2.现行元素周期表的编排原则是什么？3.元素周期表中有多少横行？多少纵行？共多少周期、多少族？周期和族如何分类的？[课内探究二]元素在周期表中的位置关系及推断【学与问】1. 元素在周期表中的位置有什么关系？（同周期、同主族元素的序差有何规律？）2.根据原子序数如何确定元素在周期表中的位置？[归纳总结]1.元素周期表的结构：元素周期表有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指周期，长周期周期。
3.3.2 元素符号 元素周期表(2) 学案
课题3 元素第2课时元素符号元素周期表【学习目标】1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
【自主学习】阅读教材P59—P60，完成下列各题：1.元素是具有__________________________________________________的总称。
2.在地壳中含量相对较多的元素由高到低依次是___________________________。
3.空气中含量最多的元素是___________,其次是________________而生物体内（包括人体）排在前三位的元1素是______、_______、和_______ 。
4.元素符号由1—2个字母组成。
它们的大小写方式是_____________ 。
5.元素符号都能表示两个意义。
以元素符号Fe 为例⑴（宏观）表示 ________ ⑵（微观）表示 __________。
某些符号还能表示第三个意义（金属元素或稀有气体或固态非金属），表示该元素的单质。
如Fe 还能表示⑶ ______________ 。
6.元素周期表最初由俄国化学家门捷列夫创立,是化学史上最重大的事件之一。
在元素周期表中，横排叫做________ ，竖列叫做_________ 。
原子序数=_________________ = _________________ =_________________元素的分类：__________________、__________________、__________________【共同建构】活动一：问题探究：什么是元素？不同的元素通过什么来区别？1.观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?几种原子的构成22.你能试着说说什么叫元素吗?（同桌交流）3.阅读课本，进一步理解元素的概念。
高中化学元素周期表化学教案
高中化学元素周期表化学教案高中化学元素周期表化学教案「篇一」第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点元素概念伯初步形成。
教学方法启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【复习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】一、元素1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟理解记忆复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动学生活动教学意图【讨论】质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟进一步理解元素的概念。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做练习一加深对概念的理解。
【引入】指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：②化合物：分析、讨论得出：引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】③氧化物：分析、讨论理解记忆培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固概念【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
元素周期表(二)导学案
高一化学（必修二）专题一第一单元教学案元素周期表及其应用(二)班级_______姓名________ _一、教学目标1.了解原子结构与元素性质的关系，知道同周期、同主族元素性质的递变规律。
2.理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
3.了解元素周期表的意义及作用。
二、教学重点及难点重点：同周期、同主族元素性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
三、教学过程【导入】通过元素周期律的学习，我们知道了元素性质的周期性变化规律，通过元素周期表内容的学习，我们又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着一定的联系呢？【自主学习】结合课本p8、p9，自主完成下列知识【知识点1】元素性质与元素在周期表中位置的关系1、同周期元素性质递变规律从左到右，核电核数逐渐，原子半径逐渐_______，原子核对外层电子的引力逐渐_______，金属原子失去电子的能力逐渐_______，非金属原子得到电子的能力逐渐_______，所以，元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。
2、同主族元素性质递变规律【结论】同主族元素从上到下，电子层数______，最外层电子数______，化学性质，元素原子的半径逐渐______，原子核对外层电子的引力逐渐______，金属原子失去电子的能力逐渐______，非金属原子得到电子的能力逐渐______，所以，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。
【补充知识】1.卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2――――――――――→(1)颜色：由浅到深。
(2)密度：由小到大。
(3)熔、沸点：由低到高。
2．碱金属单质的物理性质Li Na K Rb Cs相似性：都是银白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较小，熔点也都比较低，导电、导热性能都很好。
元素周期表-人教版必修2化学教案2
元素周期表 - 人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解周期表的历史和构造；2.掌握元素周期表中元素的基本信息和规律；3.理解元素周期表分类元素的方法。
二、教学内容1.元素周期表的历史和构造；2.元素周期表中元素的基本信息和规律；3.元素周期表中元素的分类方法。
三、教学重难点1.元素周期表中元素的基本信息和规律；2.元素周期表中元素的分类方法。
四、教学方法本次课程采取讲授法、互动式教学法相结合的教学方法。
五、教学准备1.电脑、投影仪；2.元素周期表和分子模型。
六、教学过程1. 元素周期表的历史和构造1.1 元素周期表的历史元素周期表最初由俄罗斯化学家孟德列夫于1869年创立。
19世纪60年代，孟德列夫随着对元素的研究越来越深入，发现了一些明显的规律表现在元素的物理和化学性质上，便将这些元素以周期性的方式排列，形成了今天我们所见到的元素周期表。
1.2 元素周期表的构造元素周期表由周期和族两个方向排列组成。
周期是从原子核周围电子层数的增加而形成的，是指横行排列。
族是按每个原子化学性质的相似性进行垂直排列。
元素周期表还包括了原子量、元素符号、元素名称等元素基本信息。
2. 元素周期表中元素的基本信息和规律2.1 元素周期表中元素的基本信息元素周期表中包括了元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子质量等基本信息。
2.2 元素周期表中元素的规律元素周期表中存在很多的规律，比如垂直方向上每个周期中都有一个主族元素和一个气族元素，而水平方向上随着原子序数增大，原子半径逐渐缩小。
同时，元素周期表中相邻两个元素的原子质量差不超过4，这是元素周期表中最重要的规律之一。
3. 元素周期表中元素的分类方法3.1 基于元素性质的分类方法元素周期表中，我们可以将元素根据不同的性质进行分类。
比如，根据元素的化学性质，我们可以将元素分为金属、非金属和半金属元素三类。
而根据元素的电子结构，我们可以将元素分为主族元素和过渡金属元素等。
必修2化学元素周期表教案
必修2化学元素周期表教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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11元素周期表(第2课时)学案新人教版必修2.docx
1.1元素周期表（第2课时）二、沅素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同Z处。
S)21> J、、、、、、、、、、、、、r、、Li Na K Rb Cs锂钠钾艳①相同点：碱金属元素原子结构的__________________ 相同，都为__________ 。
②递变性：从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中，___________________ 依次增多。
【思考】物质的性质主婆取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？（2）钠、钾分别跟02和比0的反应实验【实验1】取一小块钾，擦干表而的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
（完成下表）【实验2】在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中, 观察现象。
同钠与水的反应进比较。
（完成下表）钠、钾化学性质的比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应在水面上、成银口色在水而上、成银口色小球、（绿豆大一小球、在水而上四处、在水而上四处、滴入酚駄溶液块）滴入酚瞅溶液呈色呈色，有微弱爆炸【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质冇什么相似性和不同性。
你认为元索的性质与他们的原子结构有关系吗？【结论】（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与。
2的反应②与水的反应碱金属（R）与水反应规律相同，但反应程度（从Li到Cs）___________________2R + 2H20 =【例】某碱金属3. 9g与足最水反应，生成蛍气0. lg,则该金属是什么？（2）碱金属元素从上到下（Li、Na. K、Rb、Cs）,随着核电荷数的增加，碱金属元素原了的电了层数逐渐_________ ，原了核对____________ 的引力逐渐减弱，原了失电了的能力逐渐__________ o元索的金属性逐渐__________ ,与水和氧气的反应越來越____________ ,生成的氧化物越来越_____________ c最高价氧化物对应水化物的碱性越來越_________________ o（3）［知识拓展】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氮的难易程度。
元素周期表导学案第二课时.doc
高一年级化学学科导学案题目：第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构【学习目标】1、会写碱金属与氧气、水反应的化学方程式，并进行相关计算；运用原了结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；知道结构决定性质。
2、亲自动手实验来研究机物质化学性质的变化规律；用原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律；掌握理论联系实际的学习方法。
3、加深对物质世界对立统一规律的认识，体会辩证唯物主义量变引起质变的观点。
【重点】元素的性质与原了结构的关系；碱金属原了结构与性质的关系。
【雄点】碱金属与闵族元素性质的递变规律；金属性和非金属性强弱的判断依据。
《预习厂〉【使用说明及学法指导】1.依据预习案通读教材，回顾Na与Ch的性质，对旧知识进行迁移应用。
2.认真完成预习自测, 将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后ifii “我的疑惑”处。
3.利用20分钟高效完成。
I、知识准备1、取用Na的方法,Na的保存方法。
2、钠和氯气的性质。
3、氧化性、还原性强弱的比较方法。
II、教材助读一、碱金属元素1、碱金属元素在原了结构上有什么相同和不同点?2、碱金属的物理性质碱金属中除饨略带金色外，其余的都呈；它们都比较柔软，有延展性。
碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好。
从锂到钿，单质的熔沸点逐渐, 密度呈现出增大的趋势。
3、碱金属的化学性质(1)K、Na与Ch的反应比较%1与。
2反应，钾能迅速燃烧且比钠的燃烧更%1化学方程式________________________________________________________%1结论：与。
2反应的剧烈程度；产物的复杂程度:金属活动性（2）K、Na与玦。
的反应%1K与H20的反应现象：_________________________________________________________________________ 剧烈程度比钠与水的反应%1化学方程式________________________________________________________%1结论：与水反应的剧烈程度K Na；金属活动性K Na二、卤族元素1、卤族元素在原子结构上有什么相同和不同点？2、卤族元素单质的物理性质%1颜色：F2 Cl2 Br2 I2,从F2->【2 颜色%1状态：由F2、CI2->Br2一I? 说明熔沸点o其中是唯一在常温下呈液态的非金属单质。
高中化学第一章第一节元素周期表第2课时学案新人教版
第一节元素周期表第2课时学案学习目标：知识与技术：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系进程与方式：1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2.自主探讨：探讨卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1.通过探讨、分析，培育创新思维能力。
2.培育理论联系实际的能力。
学习重点：卤族元素性质与原子结构的关系。
学习难点：卤族元素性质与原子结构的关系。
学习进程：一、自主学习：基础知识二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质一、与非金属的反映Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反映，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，碰到空气会当即燃烧。
二、与水的反映K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都能够和水反映生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 试探：按如实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你以为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（四）卤素的化学性质：一、卤素单质与氢气的反映卤素和H2的反映可用通式H2＋X2 = 来表示，反映时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反映条件愈来愈，反映程度依次，形成的卤化氢的稳固性也依次。
高中化学第一节元素周期表学案必修2.doc
【学习目标】三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
【知识回顾】1、画出1～20元素原子的原子结构示意图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：。
元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
每一周期各有多少种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA、________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________ c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素教育资源②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【目标检测】A 1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）＋A．HF B．H3OC．NaH D．H2O2 2．短周期元素X 和Y 可以形成XY4 型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n– 11 = m 3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32 C.50 D.64 5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S B7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
11《元素周期表》学案(新人教版必修2).docx
1. 1《元素周期表》学案1 (新人教版必修2)学习目标：知识与技能：1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2.了解核素、同位素、质量数等的概念。
过程与方法：1.自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。
2.自主探究：元素、核素、同位素的不同和联系。
情感、态度与价值观：1.通过探究、分析，培养创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
学习重点：质量数、同位素、核素的概念。
学习难点：质量数、同位素、核素的概念。
学习过程：1、复习回忆：原子的构成：r原子看表分析:质量/kg相对质量电性和电量/C 质子1・ 673X 10 27 1. 007+ 1. 602X10 19中子 1. 675X 1027 1. 0080电子9. 109X 10311/1836-1. 602X 10 19 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
2、交流思考：原子核的特点？一、原子结构(一)质量数定义___________________________________________________________ 。
符号：______ 计算式：质量数(A)=二 ______________________________ 匚应用：用质量数表示某种原子zX它表示的含义是什么?3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原了质量的关系。
原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1018. 998 Na1222. 990Al1426. 982A ¥和+ A v^_4、总结和比较：Z A 和Z入中的质子数、中子数、质量数和电子数。
5、随堂练习：1、完成表格1符号质了数屮了数质量数电子数I SA T121212204018元素符号原了符号核电荷数中了数电了数1011111216666866、自主学习：（二）核素和同位素核素：____________________________________________________________________同位素: ___________________________________________________________________7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。
新人教版化学必修2高中《元素周期表》教案二
新人教版化学必修2高中《元素周期表》教案二节元素周期表●教学目标1.2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
●教学重点●教学难点●课时安排3●教学用具●教学方法●教学过程第1［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内［板书］第三节元素周期表(第一课时)［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表有不同的元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我［生］(数后回答)有7个横行，18［师］对。
我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周［板书］1.［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
［板书］周期序数=［生］镁有三个电子层，［师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
高中化学 元素周期表(2)导学案 新人教版必修2【教案】
-高中化学元素周期表(2)导学案新人教版必修2【教案】第一章第一节元素周期表(2)【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
元素名称核电荷数原子结构示意图碱金属元素最外层电子数电子层数 [思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
【基础知识】二、钠钾元素的性与氧气的反应质与原子与水的反应结构碱金属的化学性质 1、与非金属的反应Li＋O2 Na＋O2 K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应K＋H2O Rb＋H2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性:[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？1碱金属的物理性质的比较[课堂练习1]:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,于反应剧烈而发生爆炸[阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？ [归纳与整理] 卤素单质的物理性质[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
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(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。 13. (07江苏)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含 有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可 得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D____ _____。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________________ ______________。 14.（07全国Ⅰ）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。 请回答： ⑴W元素是 ；Z元素是 。 和 。 、 。
⑵WY和WX2的化学式分别是
⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是
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⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 15．（08海南）(8分)根据元素周期表1— 20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 。
用心 爱心 专心
7
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数 为
用心 爱心 专心
4
A.18 B.32 C.50 D.64 5. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （ ） A.第二周期 6. 有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17 ，核电荷数之和为31，则A、B、C为 A. C、N、Si C. N、O、S 7.（07山东）下列关于元素的叙述正确的是 A. 金属元素与非金属元素能形成共键化合物 B. 只有在原子中，持子数才与核外电子数相等 C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 8. (07天津卷)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及 所在周期是( ) B. 镭 第七周期 D. 氡 第六周期 ) （ ） B. N、P、O D. C、Si、S B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
主族（
用心 爱心 专心
1
表
16个族 （18个纵列）
副族（
～
族，共
个）
Ⅷ族（ 、 、 三个纵列） 列，即稀有气体族）
0族（第 3. 几个概念 镧系元素位于第 锕系元素位于第
周期，包含 周期，包含
种元素 种元素 周期元素组成。
主族元素由 周期元素和 周期元素组成，副族元素全部由 过渡元素包括元素周期表中第 ～ 列，全部都是 4. 原子结构与元素周期表的关系 周期序数= 主族序数= 5. 元素周期表中的信息 （1）每个方格中提供的信息有 价电子排布、 。 、 、 数 数=最高正价 元素
答案：（1）Li；Be；Al；Cl （2）Li，因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大 ，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢 氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。 【当堂检测】 1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质 能支持这种观点的是 A．HF B．H3O＋ C．NaH （ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序 数 B．除点周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 12. (07全国II)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒( 离子或分子)，请回答： (1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________ _。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____ ________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
、Ge是工业上常用的半导体材料。
【典题解悟】 例1. 已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
用心 爱心 专心 2
（A）铍的原子半径大于硼的原子半径 （B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 （C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 （D）单质铍跟冷水反应产生氢气 解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；BeCl2中Be的最外层电子数为2， B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确；Mg不 与冷水反应，而Be的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。 答案：A、C 例2. 下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ ） （A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 （B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多 （C）1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多 （D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 解析：选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层 数多少，A不正确。在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定 比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确。 选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢， 等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1molAl比1molNa与足量 稀酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、 Na等）在常温下就可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。 答案：D 例3. 有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D 递增，A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8，试判断： （1）A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号： A__________，B________，C_________，D_______。 （2）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？
、
（2）元素周期表中所给的元素的相对原子质量是用该元素的各种同位素原子的相 对原子质量按照它们在自然界中的百分含量计算出的平均值，区别于原子的相 对原子质量。 （3）周期表分区 沿着元素周期表中 元素，右面是 与 之间画一条虚线，虚线的左面是
元素。位于虚线附近的元素，通常即表现 的某些性质。如，
的某些性质，又表现
用心 爱心 专心
8
A. 钅 仑 第七周期 C. 铼 第六周期
9. (07广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(
A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
用心 爱心 专心 5
D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 10. (07江苏)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的 最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D. 若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m 11．（2008 四川）下列叙述中正确的是 )
元素周期律是元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表 现形式 交流研讨 元素周期表中位于同一横行的元素的原子的 相同，从左到右，原子的最外层电子数从 到 相同（所以化学性质相似），从上到下原子的 2. 元素周期表的结构 七个周期横着看，三短三长一不全 ； 纵看共有18列，七主七副0Ⅷ（3） 三短（1、2、3周期，每周期所含元素种数 、 、 ） 7个周期 周 （7个横行） 期 三长 （ 、 、 周期，每周期所含元素种数 、 、 ） 一不全（ 周期，完全填满可包含元素种数为 ～ 族，共 个） ） 递增；位于同一列的元素的原子的 层数依次增多。
第二节 元素周期律 元素周期表 元素周期表
【学习目标】 1. 掌握元素周期表的结构 2. 理解原子结构与元素周期表的关系 【学习过程】 一、元素周期表 1. 元素周期表的编排原则 （1）按 （2）将 （3）把 递增的顺序从左到右排列 相同的元素排成一个横行 相同的元素（He除外）排成一个纵列
第二课时
D．H2O2
2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为 A．m – 13 = n 3. 已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一 周期元素，下列关系错误的是 A.n=m+1 C.n=m+25 4. 元素周期表中前七周期的元素种数如下： 周期数 元素种 数 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 （ 六 32 ） 七 32 八 （ ） B.n=m+11 D.n=m+10 B． n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m （ ）