福建高考理综化学
2024年高考真题——化学(福建卷)含答案
2024年福建高考化学试题（答案在最后）1.福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。
下列说法正确的是A.木质素是无机物B.纤维素的分子中有数千个核糖单元C.脲醛树脂属于天然高分子D.酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到2.药物X 与病毒蛋白对接的原理如图。
下列说法错误．．的是A.Ⅰ为加成反应B.X 中参与反应的官能团为醛基C.Y 无手性碳原子D.Z 中虚框内所有原子可能共平面3.某电解质阴离子的结构如图。
X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。
下列说法错误．．的是A.第一电离能：X>Y>ZB.最简单氢化物沸点：Y Z<C.键长：Y Y Y Z Y Q>>———D.Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：n m n 1m H YO H YO H -+-+ 4.用CuCl 探究Cu()Cu()、ⅠⅡ性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有：①()32322CuCl 2NH H O Cu NH Cl 2H O +-⎡⎤+⋅=++⎣⎦②()()233242Cu NH Cu NH Cu ++⎡⎤⎡⎤=+↓⎣⎦⎣⎦③()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦④()()2323232244Cu NH O 8NH H O 4Cu NH 4OH 6H O ++-⎡⎤⎡⎤++⋅=++⎣⎦⎣⎦下列说法错误．．的是A.与2Cu +的配位能力：3NH OH-< B.()32Cu NH (aq)+⎡⎤⎣⎦无色C.氧化性：()()23324Cu NH Cu NH ++⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦ D.探究过程未发生反应②5.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：已知“滤液2”主要含23SnO -和2HPbO -。
下列说法正确的是A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质B.“酸溶”时产生33Al Fe ++、和2+Zn 离子C.“碱溶”时存在反应：2232Sn 2OH O SnO H O--++=+D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应6.我国科学家预测了稳定的氮单质分子8N (结构如图)。
【高中化学】福建高考理科综合试卷分析(化学)
【高中化学】福建高考理科综合试卷分析(化学）化学关注考生不同学习需求试题不超出大纲，没有偏题和怪题，试卷难度值在0.60-0.65之间。
通过设置试题，关注考生不同的学习需求和个性发展潜力，关注考试模块试题之间的难度匹配，体现公平性。
一般来说，它具有以下特点：主干知识作为考查重点选择题突出考查基本概念、基本理论、常见无机物、有机物的性质与应用等；非选择题侧重考查元素周期律、元素化合物及化学实验基础等内容。
在全面考查化学学科基础的同时，将氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、电离与水解、以物质的量为中心的简单计算、化学实验设计与评价等主干、核心知识内容作为考查的重点。
此外，试卷还充分注意新内容的考试，如化学平衡常数、气体定律和沉淀溶解平衡，如问题10、23和24。
关注考生不同需求设置选考试题是新课程背景下高考化学试题的一个特点，以关注不同考生的不同需求和个性发展潜能。
第30、31题两道选考题设计了彼此相当的难度值，均以各模块主干知识为考点，情境明晰，突出了推理能力的考查，子题数相等、考查方向相似、难度基本相当。
虽然有许多传统类型的问题，但它们都努力在内容和形式上给出新的想法。
例如，问题11和12有一个新的意图和一个较低的落脚点。
对于问题12，考生只要有可变控制的意识，并从反应速率的定义开始，就可以顺利回答。
再如，第24题，内容源于教材，立意高于教材；第25题提供了4个简单仪器装置，考查了两个实验，其中“实验二”扩展为3个实验方案，试图以真实的情境、合理的构造，考查学生关于化学实验的基础知识、基本技能和基本方法的掌握情况，是组合式、立体化的试题。
此外，试卷中还有一些提供信息的问题，旨在现场测试学生学习和转移知识的能力。
体现简约性试题力求文字凝练、表述明晰、图示简洁、结构严谨，剔除花哨的铺垫和生硬的拼凑，注意控制试题的阅读量、思维量和答题量。
有关化学计算因素的试题都引入了简化的数值，多处设问只要求采用表达式作答，避免了考生在有限的时间里进行繁杂的数值运算。
福建高考理综知识点分布
福建高考理综知识点分布随着现代教育的发展，高考已成为学生们备战的重要战场。
在不同省份的高考中，理综科目一直备受考生们的关注和关心。
本文将聚焦于福建省高考理综科目的知识点分布，帮助考生们更好地备考。
福建省高考理综科目包括物理和化学两个学科的内容。
首先我们来简要地介绍一下福建省物理知识点的分布。
福建省物理试题的知识点主要围绕着力学、热学、光学、电磁学和现代物理等方面展开。
力学部分是福建省物理试题的重点内容之一。
力学部分主要包括质点运动、牛顿运动定律、万有引力、机械能守恒、线性动量守恒等。
这些知识点通常会涉及到一些常见的物理实例，如自由落体、行星运动等，考生在备考过程中可以结合生活中的实例进行理解和记忆。
热学是福建省物理试题的另一个重要部分。
热学知识点主要围绕着温度、热量、热传导、理想气体等进行考查。
在备考过程中，考生可以通过阅读相关的教材和参考书籍，合理利用实验室实践来加深对这些知识点的理解。
光学部分是福建省物理试题的难点内容。
光学知识点主要包括光的传播、光的反射、光的折射、光的干涉等。
这些知识点需要考生具备一定的几何知识和计算能力，因此在备考过程中，考生需要进行大量的练习和理解。
电磁学在福建省物理试题中的比重较小，但仍然是考察的重要内容之一。
电磁学知识点主要涉及电场、电流、电磁感应等方面。
考生在备考时，可以通过练习题目加深对电磁学原理的理解和记忆。
现代物理在福建省高考理综试题中占据一定比重。
现代物理的知识点主要包括量子论、相对论等方面。
这些内容较为抽象，需要考生有一定数学基础和思辨能力来进行理解。
接下来，让我们转向福建省化学考试的知识点分布。
福建省化学试题主要包括基础与实验、无机化学、有机化学和分析化学等内容。
基础与实验是福建省化学试题的基础内容，主要考查化学的基本概念和实验操作技能。
考生在备考时，需要牢固掌握化学的基本常识和实验原理，合理利用实验室进行操作实践。
无机化学是福建省化学试题的重中之重。
化学高考福建试题及答案
化学高考福建试题及答案福建省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. NaB. SC. ClD. Ar3. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 硝酸银D. 氯化钠5. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH36. 根据勒夏特列原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 增大压强D. 降低温度7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. FeB. H2C. NaD. Cl28. 在一定条件下，下列物质中能与稀硫酸反应生成无色气体的是A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钠二、非选择题：本题共4小题，共52分。
9.（10分）某学生为了验证质量守恒定律，设计了一个实验。
他将一定量的碳酸钠和稀盐酸混合，观察到有气泡产生。
请回答：（1）该实验中产生的气体是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）该实验能否证明质量守恒定律？为什么？（4分）10.（12分）某学生在实验室中进行了一个制备氢氧化铁胶体的实验。
他将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，观察到溶液变成红褐色。
请回答：（1）该实验中生成的红褐色物质是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）如何检验生成的红褐色物质是否为胶体？（6分）11.（15分）某学生在实验室中进行了一个制备氨气的实验。
2022年福建省高考真题化学试题
2022年福建省高考真题化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用60C 和改性的Cu 基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。
下列说法正确的是 A ．草酸属于无机物 B ．60C 与石墨互为同分异构体 C ．Cu 属于过渡元素D ．催化剂通过降低焓变加快反应速率2．络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。
关于该化合物下列说法正确的是A ．不能发生消去反应B ．能与醋酸发生酯化反应C ．所有原子都处于同一平面D ．1mol 络塞维最多能与23molH 反应3．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N 6H O 4NH 3O ++催化剂通电，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2N B ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N4．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素组成。
X 与Y 、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z 为地壳中含量最多的元素。
下列说法正确的是 A ．简单氢化物沸点：Z W > B ．3YW 分子的空间构型为三角锥形 C ．原子半径：Y X Z W <<<D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X Y <5．探究醋酸浓度与电离度()α关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的A ．AB ．BC ．CD ．D6．用铬铁合金(含少量Ni Co 、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：下列说法错误．．的是 A ．“浸出”产生的气体含有2H B ．“除杂”的目的是除去Ni Co 、元素 C ．流程中未产生六价铬化合物D ．“滤渣2”的主要成分是()2243Fe C O7．锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有332Fe Al Fe +++、、和2Mg +杂质离子，可在0~14范围内调节pH 对其净化(即相关离子浓度51c 10mol L --<⋅)。
福建高考理综试题
2020年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合能力测试相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Ba137第I 卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6份，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求。
1.结核杆菌感染人体并侵入细胞后会引起结核病，体内接触该靶细胞并导致其裂解的免疫细胞是A.浆细胞B.T 淋巴细胞C.B 淋巴细胞D.效应T 细胞2.下列有关造血干细胞中物质运输的途径，可能存在的是A.吸收的葡萄糖：细胞膜→细胞质基质→线粒体B.合成的细胞膜蛋白：高尔基体→核糖体→细胞膜C.转录的mRNA ：细胞核→细胞质基质→高尔基体D.合成的DNA 聚合酶：核糖体→细胞质基质→细胞核3.下列关于低温诱导染色体加倍实验的叙述，正确的是A.原理：低温抑制染色体着丝点分裂，使子染色体不能分别移向两极B.解离：盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离C.染色：改良苯酚品红溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体着色D.观察：显微镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变4.研究发现，胰岛素必须与细胞膜上的胰岛素受体结合，才能调节血糖平衡。
如果人体组织细胞膜缺乏该受体，则可能导致A.细胞减缓摄取血糖，血糖水平过高B.细胞减缓摄取血糖，血糖水平过低C.细胞加速摄取血糖，血糖水平过高D.细胞加速摄取血糖，血糖水平过低5. WNK4基因部分碱基序列及其编码蛋白质的部分氨基酸序列示意图。
已知WNK4基因发生一种突变，导致1169位赖氨酸变为谷氨酸。
该基因发生的突变是A ．①处插入碱基对G-CB ．②处碱基对A-T 替换为G-CC ．③处缺失碱基对A-TD ．④处碱基对G-C 替换为A-T6.下列关于有机物的正确说法是A ．聚乙烯可发生加成反应B 。
石油干馏可得到汽油、，煤油等。
C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D 。
乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成。
2023年福建省高考化学试卷
2023年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分）1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确地是（ ）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物地营养成分,可以大量使用食品添加剂D．"地沟油"禁止食用,但可以用来制肥皂2．（6分）下列关于有机化合物地说法正确地是（ ）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3．（6分）室温下,对于0.10mol•L﹣1地氨水,下列判断正确地是（ ）A．与AlCl3溶液发生反应地离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后,溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D．其溶液地pH=134．（6分）四种短周期元素在周期表中地位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法错误地是（ ）A．原子半径Z＜MB．Y地最高价氧化物对应水化物地酸性比X地弱C．X地最简单气态氢化物地热稳定性比Z地小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族5．（6分）下列有关实验地做法错误地是（ ）A．分液时,分液漏斗中地上层液体应由上口倒出B．用加热分解地方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润地蓝色石蕊试纸检验逸出地气体6．（6分）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下:下列说法错误地是（ ）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能地转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成地碱性燃料电池地负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣═CO32﹣+2H2O 7．（6分）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3地反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合,记录10～55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图．据图分析,下列判断错误地是（ ）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝地时间随温度地变化趋势相反B．图中b、c两点对应地NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应地NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1D．温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验地指示剂二、解答题（共5小题）8．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生地H2S废气制取氢气,既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O地无机材料纯化制取地氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子地质子数之和为27,则R地原子结构示意图为 ②常温下,不能与M单质发生反应地是 （填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来地方法有多种①高温热分解法已知:H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S地转化率,结果见右图．图中a为H2S地平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S地转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解地平衡常数K= ；说明随温度地升高,曲线b向曲线a逼近地原因: ②电化学法该法制氢过程地示意图如右．反应池中反应物地流向采用气、液逆流方式,其目地是 ；反应池中发生反应地化学方程式为 ．反应后地溶液进入电解池,电解总反应地离子方程式为 ．9．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全地杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠地工业生产ClO2方法．①用于电解地食盐水需先除去其中地Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量地 （填化学式）,至沉淀不再产生后,再加入过量地Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量地SO42﹣,其原因是 【已知:Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到地氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用地单质有 （填化学式）,发生器中生成ClO2地化学方程式为 ．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到地最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应地化学方程式: +24NaClO3+12H2SO4= ClO2↑+ CO2↑+18H2O+ （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中地CN﹣氧化为无毒地物质,自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同时地电镀废水,所需Cl2地物质地量是ClO2地 倍．10．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象,拟通过实验探究其热分解地产物,提出如下4种猜想:甲:Mg（NO3）2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2（1）实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 ．查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示地实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）:（2）实验过程①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管（A）,观察到E中有气泡连续放出,表明 ②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内地空气,其目地是 ；关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化．④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体地质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体地质量经分析可初步确认猜想 是正确地．②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D 中将发生氧化还原反应: （填写化学方程式）,溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到地原因是 ．③小组讨论后达成地共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究．11．（13分）（1）依据第2周期元素第一电离能地变化规律,参照右图B、F元素地位置,用小黑点标出C、N、O三种元素地相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中地5种物质所属地晶体类型有 （填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子地核外电子排布式为 ．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:①晶体Q中各种微粒间地作用力不涉及 （填序号）．a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子地空间构型为 ,阴离子地中心原子轨道采用 杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性,其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成地离子能形成分子内氢键．据此判断,相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸） K a（苯酚）（填"＞"或"＜"）,其原因是 ．12．（13分）已知:为合成某种液晶材料地中间体M,有人提出如下不同地合成途径（1）常温下,下列物质能与A发生反应地有 （填序号）a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能团地名称是 ,由C→B反应类型为 ．（3）由A催化加氢生成M地过程中,可能有中间生成物和 （写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用地试剂是 （任写一种名称）．（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl地结构简式为 ．（6）C地一种同分异构体E具有如下特点:a．分子中含﹣OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同地氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应地化学方程式 ．2023年福建省高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分）1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确地是（ ）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物地营养成分,可以大量使用食品添加剂D．"地沟油"禁止食用,但可以用来制肥皂【分析】A．石英地主要成分是二氧化硅；B．从海水中可以提取氯化钠；C．食品添加剂应适量添加；D．"地沟油"主要成分是油脂．【解答】解:A．石英地主要成分是二氧化硅,纯净地二氧化硅用于生产光导纤维,结晶地二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物,故A错误；B．从海水中提取蒸馏水和盐时,通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现,提取溴、碘、镁等物质时,必须通过化学反应才能实现,故B错误；C．食品添加剂应适量添加,过量会对人体产生危害,故C错误；D．"地沟油"禁止食用,但其主要成分是油脂,在碱性溶液中发生水解反应,又称皂化反应,可用于制取肥皂,故D正确。
福建高考化学试题及答案
福建高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 纯碱C. 空气D. 食盐答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgCl2答案：B4. 根据化学平衡原理，下列条件中，不会引起化学平衡移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 改变催化剂答案：D5. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B6. 在标准状况下，1摩尔气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A7. 下列化合物中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于碱性物质的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：C9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有还原性的是：A. 铜离子B. 铁离子C. 氢气D. 氧气答案：C10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 乙醇答案：C11. 根据化学键理论，下列物质中，含有离子键的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氢气答案：B12. 根据化学反应速率的规律，下列条件中，可以加快化学反应速率的是：A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少压强答案：C13. 在化学反应中，下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜答案：B14. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，可以促进平衡向正反应方向移动的是：A. 增加生成物浓度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 减少生成物浓度答案：C15. 在有机化学中，下列化合物中，属于醇类的是：A. 乙醇B. 乙酸C. 甲烷D. 苯答案：A二、填空题（每题5分，共25分）1. 金属钠与水反应生成氢气和______。
2022年福建高考理综试题(Word版含答案)-图文
2022年福建高考理综试题（Word版含答案）-图文相对原子质量：N-14O-16Mg-24第一卷（选择题共108分）1．人肝细胞合成的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以VLDL(脂肪与蛋白质复合物)形式分泌出细胞外。
下列叙述正确的是A．VLDL的合成与核糖体无关B．VLDL以自由扩散方式分泌出细胞外C．肝细胞内糖原的合成与分解可影响血糖含量D．胰高血糖素可促进肝细胞内糖原的合成2．为探究茉莉酸(植物培养液中另添加的成分组别结果生长调节剂)对离NaCl茉莉酸体培养的成熟胡杨①+-部分细胞质壁分离细胞质壁分离的影②++细胞正常，无质壁分离响，将细胞分别移③--细胞正常，无质壁分离到不同的培养液中继续培养3天，结果如表。
下列叙述错误的是．．注：“+”表示有添加，添加后NaCl浓度为100mmol·L-1，茉莉酸浓度为10-3mg·L-1；“-”表示无添加。
A．胡杨细胞通过渗透作用吸水和失水B．质壁分离的胡杨细胞液泡体积变小C．NaCl为自变量，茉莉酸为因变量D．茉莉酸对NaCl引起的胡杨细胞质壁分离有抑制作用3．在两块条件相同的退化林地上进行森林人工恢复和自然恢复的研究，20年后两块林地的生物多样性均有不同程度提高，其中人工种植的马尾松人工恢复林植物种数为137种，无人工种植的自然恢复林植物种数为226种。
下列叙述错误的是．．A．可采用样方法调查林地上植物的种群密度B．森林恢复提高了生产者固定的太阳能总量C．人工恢复林比自然恢复林的植物丰富度低D．自然恢复林的形成属于初生演替4．下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是．．选项ABCD实验内容对培养液中酵母菌数量进行计数探索2，4-D促进插条生根的最适浓度调查人群中红绿色盲发生率比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短减少实验误差采取的措施多次计数取平均值预实验确定浓度范围调查足够大的群体，随机取样并统计观察多个装片，多个视野的细胞并统计5．某男子表现型正常，但其一条14号和一条21号染色体相互连接形成一条异常染色体，如图甲。
化学高考福建试题及答案
化学高考福建试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B5. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C6. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先正比后反比答案：B7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 铜答案：C8. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 以下物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 氨水C. 硫酸D. 酒精答案：C10. 以下物质中，属于弱酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 碳酸答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则该反应的化学方程式为__________。
答案：A + 2B → AB22. 常温常压下，水的离子积常数Kw为__________。
答案：1.0×10^-143. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是__________。
答案：Fe3O44. 以下化合物中，属于强酸的是__________。
答案：HCl5. 以下化合物中，属于强碱的是__________。
答案：NaOH三、计算题（每题10分，共20分）1. 将100g的NaCl溶液蒸发至干，得到10g NaCl固体，求原溶液的浓度。
答案：10%2. 将5mol的HCl与3mol的NaOH混合，求反应后溶液的pH值。
答案：pH = 1四、实验题（每题15分，共30分）1. 描述实验室中制备氢气的方法，并写出相应的化学方程式。
福建高考化学学科试卷说明
福建高考化学学科试卷说明2021年高考(福建)化学学科试卷说明化学学科高考命题组一、命题指导思想2021年福建省高考理科综合能力测试化学科命题以是年教育部考试中心颁发的《考试大纲》和福建省教育考试院颁发的理科综合《考试说明》为依据，遵循命题工作“必须有利于科学选拔人才、有利于促进学生健康进展、有利于爱护社会公平”的方针，按照“顺利平稳、安全保密、提高水平、操纵难度、注重平稳”的差不多原则，结合我省高中化学教育教学实际，致力于使编制的试题既有利于高校科学公平地选拔人才，有利于导扬高中新课程理念、促进素养教育的实施，也能高度合符科学性与规范性、难度与区分度、公平性与合理性等方面相统一的要求，使试卷的质量平稳并有所提高。
二、命题质量目标1. 注重科学性。
理综化学试题的命制，严格把握命题范畴，准确明白得不同层次能力要求的涵义，合符科学地将命题立意演绎成试题的出现形式，力求使试题设计与课程评判目标相一致;力求使试题表达选拔性考试的特点，具有较高的信度、效度，必要的区分度和适宜的难度;力求使试题的情境设计真实、设问简捷严谨、陈述符合逻辑，答案科学、准确，评分标准合理、公平。
2. 突出能力要求。
为有利于选拔具有学习潜能和创新思维的考生，化学科命题坚持能力立意，在考查基础知识和差不多技能的基础上，注重对学科能力和学科思想、方法应用的考查，努力从不同维度去检测考生同意、吸取、整合化学信息的能力，分析问题和解决(解答)化学问题的能力，化学实验与探究能力。
在检测考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，力求较全面地检测考生的化学科学素养。
同时，试题也在一定程度上测量了考生自主学习的能力，关注考生学以致用及认知迁移能力。
3. 彰显课改意识。
为促进引领高中化学新课程改革，命制的试题既关注考生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的进展，又兼顾到促进中学教学理念的转变、促进中学生学习方法的改善。
在命题过程中，注重联系学生生活及其社会体会，联系社会与科学进展的现实，引用重要科技研究信息与生产实际，结合化学学科特点，考查明白得、应用等层次的认知能力与解决问题能力;锁定学科核心知识，剔除死记硬背内容，使试题的阅读量、思维量、答题量适当。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(福建卷,解析版)
2020年高考理科综合能力测试化学试题(福建卷) 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 I 127 Fe 56第I卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③10．下列关于0.10 mol ·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－ B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋D ．温度升高，c (H C)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e －＝Ag ＋Cl －B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)第II卷23.(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
2023年福建省高考化学试卷解析-
2023年高考福建化学试题1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封【答案】D2. 抗癌药物CADD522 的结构如图。
关于该药物的说法错误的是A. 能发生水解反应B. 含有2个手性碳原子C. 能使Br₂ 的CCl₄ 溶液褪色D. 碳原子杂化方式有sp²和sp³【答案】B3.某含锰着色剂的化学式为XY₄MnZ₂Q₇,Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY₄具有正四面体空间结构，Z₂Q7 结构如图所示。
下列说法正确的是A. 键角：XY₃>XYB. 简单氢化物沸点：X>Q>ZC. 第一电离能：X>Q>MnD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X【答案】C4. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH₂OH][NO₃] 在催化剂作用下可完全分解为N₂、H₂O 和O₂。
N₄ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol[NH₃OH 含有的质子数为1.5N₄B.48g 固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NC.0.5mol 硝酸羟胺含有的N-Oo 键数为2ND. 硝酸羟胺分解产生11.2LN ₂(已折算为标况)的同时，生成O ₂分子数为N ₄【答案】C5.稀有气体氙的氟化物(XeF) 与NaOH 溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与NaOH 溶液反应i.2XeF ₂+2H ₂O=2Xe↑+O ₂ ↑+4HFii.2XeF ₂+40H~=2Xe↑+O ₂ ↑+4F+2H ₂Oiii.XeF,+3H ₂O=XeO ₃+6HFiv.2XeF,+4Na ⁴+16OH~=Na ₄XeO ₆ ↓+Xe↑+O ₂ ↑+12F -+8H ₂O下列说法错误的是A.XeO ₃ 具有平面三角形结构B.OH - 的还原性比H ₂O 强C. 反 应i~iv 中有3个氧化还原反应D. 反应iv 每生成1molO ₂, 转移6mol 电子 【答案】A6.从炼钢粉尘(主要含Fe ₃O ₄ 、Fe ₂O ₃ 和ZnO) 中提取锌的流程如下：“盐浸”过程ZnO 转化为 [zn(NH ₃),]”,并有少量Fe²+ 和Fe³+ 浸出。
难度增加,选修占比增加——二00九、二0一0年福建省高考理综卷化学部分的对比及启示
表 １ ０９年 和 ２ １ ：２０ ００年 我 省 高 考理 综 卷 化 学 试 题 分 值
分布 比较
２ｏ ０ ９年 化 学 试 题 （ 修 ０ ０ 年 化 学 试 题 （必 修 占 ５ 必 ２１ ２ 占６ ２分 ， 选修 占 ３ ８分 ） 分 ， 选 修 占 ４ ８分 ）
７ 硅 、 硫 钾 群
阿伏伽德 罗常数 的计算 和判 断
中
气、氧 化物 、酸 、碱 、 盐 之 间 的 转 化
８
学
刘
梅 芳
９
阿 伏 伽 德 罗 常 数— — 镁 反应 速 率 的 电子 层 结 构 盖 斯 定 律 、 分散 乙 酸 的 系 电离 元 素 周 期 律 等 重 要 的基 甲 烷 的 分 子 结 本概 念 和 规 律 构 、 气 体摩 尔体积
题 号 出 自 教 材 分 值
ｌ ８ ６
题 号
７， ９
出 自教 材 必 修 １ 、
必修 ２
分值
１ ８
６，７， ８ 必 修 １
选 择 题
选择 题
，
选择 题 ９ 必修 ２
６
选择 题 选 修 《反 ４ ２ ８ １ ， １ ｌ 应 原 理 》 ，０ １ ，２
中越 难度增加．选修占此增加 来越 重 要 的地 位 。
二 九、二 一 年福 ｏｏ 。 。 建省高考理 综卷
化 学 部 分 的
■ 、由考点对比获得的启示
表 ２ ０ ９年 和 ２ １ ：２ ０ ０ ０年 我 省 高 考 理 综 卷化 学 试题 考 点
比较
题 序
２０ ０ ９年 考 点
握 情 况 ，不 回 避 热 点 ， 同 时 兼 顾 新 意 （ １ 、２ 第 ２ ５题 在 试 题 设 计 上 均 有 新 意 ） 。
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福建高考理综化学2008年福建高考理综化学部分：相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO3-D.Na+、Cl-、CO2-3、SO32-7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CaCl CBr4 CF2B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+非选择题26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。
请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。
27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。
28.（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b 瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。
同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。
此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a 中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
29.（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是.化学部分解析6. [答案] B[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。
过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。
A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。
C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。
7. [答案]A[解析]考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。
比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体。
这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF48. [答案]D[解析]考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。
[解析]根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。
D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。
9. [答案]D[解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。
可将具体元素代入后再判断。
各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。
10. [答案]B[解析] 考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。
A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。
11. [答案]C[解析]考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol。
该反应是一个可逆反应。
正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。
因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。
增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。
加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。
12. [答案]A[解析]考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。
酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。
盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。
又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。
13. [答案]C[解析]考查：电解的原理应用及计算。
题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。
26[解析]考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。
（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：1。
故该反应的化学方程式是：3MnO2+KClO3+6KOH △3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO2——————2KMnO43×87 2×1582.5g×80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g。
（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4△2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O（5）根据（4）中的化学方程式：2KMnO4————————5Na2C2O4 2×158 5×134m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 2×158×0.335g/(5×134)=0.158gKMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%.27[解析]考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。
固体V与水水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。
固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。
并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。
W和Y均为白色固体，且W与 H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。
据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。