高三化学选择题(一)
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期月考(一)化学试题及答案
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页。
时量75分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Sb:122一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块,是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是NH的VSEPR模型:A. 3CH CH OCH CHB. 乙醚的结构简式:3223C. 乙醇的核磁共振氢谱:D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:3. 实验室中,下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时,玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上,先用抹布擦拭,再用65C°水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液,可利用沉淀法进行处理4. 下列有关有机物的说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合,产生浑浊:2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓B. 用浓氨水检验氯气泄漏:32428NH +3Cl =6NH Cl+NC. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝:-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O ↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成,并可在一定条件下转化为Z ,转化路线如图所示。
哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)
哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷(选择题共45分)一、选择题(每题有一个选项符合题意,1-15题每题3分,共45分)1.2024年9月20日,华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片,其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料,改用超薄柔性玻璃,其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物(LCP )做天线膜材料,可以提高信号传输速率的同时,降低介电损耗,其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统,其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应,为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量,可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合:B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量最大:C.向次氯酸钠溶液中通入少量:D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色:5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下,和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中,含O-H 键的数目为7D.在25℃时,1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似,被称为“拟卤素”,且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏,可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应,可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应:7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中,然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量,可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下,分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者,C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯,将产生的气体通入溴水中若溴水褪色,则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸,加热,一段时间后取样,向其中加入过量氢氧化钠溶液,再加入新制氢氧化铜,加热若出现砖红色沉淀,则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时,装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线9.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验,下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示,充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷(选择题)1.下列能达到实验目的的是( )A.①吸收氨气 B.②制取少量蒸馏水 C.③转移溶液 D.④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝,正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数仍为a%的是()A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molC D.2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡,根据不同的特点和外部条件,有以下几种情况:①在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,通过化学计量数计算,把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量,若保持其数值相等,则两平衡等效。
此时,各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同,亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,通过化学计量数计算,把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量,只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时,各配料量不同,只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡,而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下,不论反应前后气体分子数是否发生改变,改变起始时加入物质的物质的量,根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。
此时的情形与(2)相似。
本题符合②情况,通过化学计量数计算,把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量,只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效,D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1,前后为等效平衡。
高三化学试题与解析-2025届广东省普通高中毕业班调研考试(一)化学答案
2025届广东省普通高中毕业班调研考试(一)化学参考答案一、选择题(44分)题号12345678910答案A A B D C A CADC题号111213141516答案BBBDDC二、非选择题:共56分。
17.(14分)(1)萃取、分液(2分。
各1分,错别字0分)分液漏斗(1分)苯(1分)(2)NaHCO 3(1分)治疗胃酸过多、焙制蛋糕等合理答案均可(1分)(3)①Cl −或SO 42−对苯酚与Fe 3+的显色可能有影响(2分)②0.1,0.05(1分,两个浓度全对才给1分)Na 2SO 4固体(1分)③A 3=A 5且A 6<A 1(或A 5=A 3<A 1)(2分)④Fe 3+与苯酚显色时,存在反应Fe 3++6C 6H 5OH [Fe(C 6H 5O)6]3−+6H +,c (H +)增大,平衡逆向移动,[Fe(C 6H 5O)6]3−的浓度减小,溶液颜色变浅。
(2分)18.(14分)(1)+3(2分)(2)适当升高温度、适当增大硫酸浓度等合理答案均可(2分)(3)4CuFeS 2+5O 2+10H 2SO 4=4CuSO 4+2Fe 2(SO 4)3+8S +10H 2O (2分)(4)Na ++3Fe 3++2SO 42-+3H 2O+3MgO=NaFe 3(SO 4)2(OH)6+3Mg 2+(2分。
物质1分,配平1分)(5)99.9%(2分)(6)①(1分)②4(1分)③321r ρ10422AN M ⨯⨯(2分)19.(14分)(1)+158.8kJ•mol −1(2分)(2)AB (2分。
1个1分,错1个漏1个扣1分)(3)i :M x O (y -1)(s)+H 2O(g)(1分。
全对才得1分,未标明物质状态不扣分)ii :M x O (y -1)(s)→M x O y (s)(1分。
全对才得1分,未标明物质状态不扣分)(4)①10:1(2分)=(2分)②CO2过多占据催化剂表面,导致催化剂对乙苯的吸附率降低(2分)③0.5n/t(2分)20.(14分)(1)(酮)羰基(1分)碳氯键或氯原子(1分)邻二甲苯(1分)(2)取代反应(1分)(3)(2分。
2021-2022学年河北省高三(上)第一次考试化学试卷
2021-2022学年河北省高三(上)第一次考试化学试卷一.选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(3分)文字和书写工具的发展与演变,从不同侧面见证了文化艺术领域的成就。
我国书写材料的演变过程如图,下列有关说法错误的是()A.龟甲硬度大,不可用于雕刻B.青铜是我国使用最早的合金C.丝织品与化纤制品可用燃烧的方法区分D.竹简和纸的主要成分都是纤维素2.(3分)分离苯与水的混合物时最合适的装置(夹持装置均已略去)是()A.B.C.D.3.(3分)下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是()物质性质实际应用A Fe2O3为红色固体用作红色涂料B CuSO4可使蛋白质变性用于游泳池消毒C SO2具有还原性用于纸张漂白D SiO2能与HF反应用HF刻蚀玻璃A.A B.B C.C D.D4.(3分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MgCO3(s )MgCl2(aq )无水MgCl2B.S(s )SO3(g )BaSO4(s)C.N2(g )NH3(g )NaHCO3(s)D.NaClO(aq )HClO(aq )Cl2(g)5.(3分)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是()A.浓H2SO4具有强氧化性,稀H2SO4不具有氧化性B.加热NaCl固体与浓H2SO4的混合物可制备HCl,说明H2SO4的酸性比HCl的强C.NaClO的氧化性随溶液pH的减小而增强D.浓HNO3和浓H2SO4敞口置于空气中浓度均减小,其原因相同6.(3分)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.“84”消毒液与洁厕灵混合:ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2OB.用过量氨水吸收SO2:2NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣+H2OC.将FeO溶于稀HNO3:FeO+2H+═Fe2++H2OD.酸性KMnO4溶液和双氧水混合:2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH﹣7.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,4.6g由N2和O2组成的混合体中所含的质子总数为2.3N AB.9.6g中含有共价键的总数为0.8N AC.常温时,100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中所含阳离子数目小于0.1N AD.含有1mol阴离子的Na2O2和足量H2O充分反应,转移的电子数为2N A8.(3分)用图示装置纯化下列气体,选用的试剂正确的是()选项气体(杂质)试剂装置a(足量)b(足量)A CO2(SO2)Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2(HCl)饱和NaHCO3溶液浓硫酸C HCl(H2S)酸性KMnO4溶液浓硫酸D NO(NO2)蒸馏水浓硫酸A.A B.B C.C D.D9.(3分)鸟粪石(MgNH4PO4)沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法,其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含Mg2+的化合物和磷酸盐,使之与NH4+生成MgNH4PO4沉淀,将氨氮从废水中除去。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案:B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱?A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案:B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐?A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案:B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物?A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案:C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物?A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案:D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案:NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案:H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案:Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案:NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案:KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么?答案:酸:在水溶液中能够产生氢离子(H+)的物质。
碱:在水溶液中能够产生氢氧根离子(OH-)的物质。
盐:由酸和碱反应生成的物质。
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
有机物:一般指含碳的化合物,除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12,求溶液中的氢离子浓度。
答案:10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中,硫酸的物质的量是多少?答案:0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少?答案:159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少?答案:84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中,氢氧根离子的物质的量是多少?答案:0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例,可以根据需要进行扩展和修改。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.对于反应CO (g )+H 2O (g ) CO 2(g )+H 2(g ) ΔH<0,在其他条件不变的情况下( ) A .加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH 也随之改变 B .改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C .升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D .若在原电池中进行,反应放出的热量不变2.反应X (g )+Y (g ) 2Z (g ) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( ) A .减小容器体积,平衡向右移动 B .加入催化剂,Z 的产率增大 C .增大c (X ),X 的转化率增大 D .降低温度,Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应:CO (g )+H 2O (g ) CO 2(g )+H 2(g ),其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ,在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是( ) A .容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B .容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C .容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D .容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下,向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ,反应A (g )+B (g ) C (g ),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v (A )=0.17 mol·L -1·s -1B .保持其他条件不变,升高温度,平衡时c (A )=0.41 mol·L -1,则反应的ΔH>0 C .相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C ,达到平衡时,C 的转化率大于80%D .相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ,反应达到平衡前v (正)<v (逆) 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO 2(g )+3H 2(g )CH 3OH (g )+H 2O (g ),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。
高三化学易错选择题共十五套
化学易错选择题组训练一1.下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是:A.酚酞遇碱变红B.溴水加苯,水层褪色C.蛋白质遇浓硝酸变黄D.自来水用氯气消毒2.相同物质的量的碳和铜,分别和足量的浓硫酸反应,在相同条件下生成的气体的体积比为A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶13. 同温同压下,三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44.下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Ba2++SO42-== BaSO4↓B.锌与稀硝酸: Zn + 2 H+=Zn2+ + H2↑C.硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 +Cl-== AgCl↓+NO3-D.澄清石灰水与盐酸反应: OH-+H+== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6.将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液,则该溶液的质量分数为: A.10%B.11.1% C.90% D.无法计算7.一个原电池的某极反应式为:Fe – 2e- = Fe2+,该原电池材料及电解质溶液可能是8.NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网,充分反应后的混合气再通过足量的水,最终收集到10mL残留气体,则原混合气体中O2的体积不可能是(气体体积在相同条件下)A.12.5mL B.21.5mL C.64.2mL D.70.0mL9.下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子,则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10.下列叙述正确的是A.铁片投入浓硫酸中,溶液显浅绿色B.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,变红色C.汽油不完全燃烧会产生NOD.四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1.下列有关说法正确的是:A .CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B .煤的分馏可以得到苯C .聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃,排气冷却后,测得混合物的质量减少了3.85g 。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来,新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故,吉林也发生化工厂爆炸事故,给人民生命和国家财产导致重大损失,安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源,可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C (甘油)以一定比例混合,测得混合物含碳51.3%,那么氧元素的质量分数是A .40%B .35%C .30%D .无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下,请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A .4B .6C .7D .85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2,放出4.98×106 kJ 的热量,表达上述反映的热化学方程式对的的是A .4FeS 2(s)+11O 2(g) = 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g);△H = +853.7 kJ ·mol -1B .FeS 2(s)+411O 2(g) = 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g);△H =-853.7 kJ ·mol -1 C .4FeS 2(s)+11O 2(g) = 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g);△H = +3414.8 kJ ·mol -1D .FeS 2(s)+411O 2(g) = 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g);△H =-3414.8 kJ ·mol -1 6、2个氨基酸( ,烃基R 可同可不同)失去1个H 2O 缩合成二肽化合物,现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸(C 2H 5O 2N )、丙氨酸(C 3H 7O 2N )、谷氨酸(C 5H 9O 4N ),在缩合成十一肽化合物时,这三种氨基酸的物质的量之比为A .3 : 3 : 5B .3 : 5 : 3C .5 : 3 : 3D .8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用),长期服用会成瘾。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题第I 卷(选择题,共44分)相对原子质量:H 1 . C 12. N 14. O 16. Na 23. Mg 24. Al 27 S 32. K 39. Cl 35.5 Ca .40 Fe 56. Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本题包括22小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)1.实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A .①②③④B .②③④⑥⑨C .③④⑧⑨⑩D .②⑤⑦⑨⑩2.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨⑤同系物:CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A .①③④B .②③④C .③④D .②④⑤3.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是A .NaCl 是非电解质B .NaCl 溶液是电解质C .NaCl 溶液中水电离出大量的离子D .NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4.若50滴水正好是m mL ,则1滴水所含的分子数是A .m×50×18×6.02×1023B .(m×50×18)/6.02×1023C .(m/50×18)×6.02×1023D .(m ×18/50)×6.02×10235.下列说法正确的是:①氯原子和氯离子性质一样;②+5价的氯原子只具有氧化性;③氯气具有氧化性,不具有还原性;④氯原子比氯离子少一个电子;⑤盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性;⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强A .①②③B .②③④C .③④⑤D .④⑤⑥6.最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 8Cl 60)和C 60反应,得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 2]-。
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题九 水溶液中的离子平衡
A 组1.(2022·湖南,10)室温时,用0.100 mol·L -1的标准AgNO 3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl -、Br -和I -混合溶液,通过电位滴定法获得lg c (Ag +)与V (AgNO 3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L -1时,认为该离子沉淀完全。
K sp (AgCl)=1.8×10-10,K sp (AgBr)=5.4×10-13,K sp (AgI)=8.5×10-17)。
下列说法正确的是( )A .a 点:有白色沉淀生成B .原溶液中I -的浓度为0.100 mol·L -1C .当Br -沉淀完全时,已经有部分Cl -沉淀D .b 点:c (Cl -)>c (Br -)>c (I -)>c (Ag +)2.SO 2排放到空气中会引起酸雨等环境问题,严重危害人类健康。
SO 2的水溶液中存在下列平衡:SO 2+x H 2O SO 2·x H 2O H ++HSO +(x -1)H 2O K 1 K 2 -3K 3H ++SO 2-3已知:K 1、K 2、K 3为各步反应的平衡常数,且K 1=[p (SO 2)表示SO 2的平衡压c (SO2·x H2O )p (SO2)强]。
下列说法正确的是( )A .由上述平衡可知Na 2SO 3溶液和NaHSO 3溶液都可以水解,溶液一定呈碱性B .氨水也可吸收SO 2,防止污染大气,同时通入O 2能进一步提高SO 2去除率C .当SO 2的平衡压强为p 时,测得c (SO )=a mol·L -1,则溶液中c (H +)=p2-3K 1·K 2·K 3a mol·L -1D .用200 mL 1.5 mol·L -1的NaOH 溶液吸收0.2 mol SO 2,则溶液中存在关系式:c (Na +)=3c (H +)+3c (HSO )+6c (SO 2·x H 2O)-3c (OH -)-33.已知H 2A 为二元弱酸。
高考化学选择题-NA考点知识点归纳(判断)
高三化学复习N A选择题考查学问点热点归纳练习(推断)(一)依据质量求微粒数:关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子()2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个()3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A()4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个()5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子()6、常温常压下,3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A()7、250C时,1.01×105Pa时,4g氦气所含原子数为N A()8、常温常压下,32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子()9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子()10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-()(二)依据体积求微粒数:用到22.4L·mol-1必需留意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子()12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023()13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个()14、标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A()15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等()16、标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5N A()17、标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A()18、标准状况下,以随意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A()19、在标准状况下,11.2L氖气含有N A个氖原子()20、常温常压下,11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A()21、标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g()22、标准状况下,含6.02×1023个氩原子的氩气的体积精确值为22.4L()23、00C,1.01×106Pa时,11.2L氧气所含的氧原子数为N A()24、标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L()25、25 ℃,1.013×105 Pa下,11.2 L氯气所含原子数为N A个()26、标准状况下,22.4 L氦气中所含原子数为N A个()27、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 ()28、标准状况下,0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L()(三)依据浓度求微粒数:留意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+()30、0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023()31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个()32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A()33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A()34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A()35、25℃时,1L纯水中含有10-7N A个阴阳离子()36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A()37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A()38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 N A()39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L,含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol()40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO-()41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3-()二、物质结构的考查(一)“基”,“根”的区分42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等()43、17g羟基中所含电子数为10N A()44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A()45、常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A()46(二)胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A()(三)特别物质中的原子、离子48、在标准状况下,2g氖气含有N A个氖原子()49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子()50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A()51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A()52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A()(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A()54、9gD2O中含有的电子数为5N A()55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A()56、由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为N A()57、标准状况下,1.12LDT所含的中子数为0.15N A()58、2g重氢所含的中子数目为N A()59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A()(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中,N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键()61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023()62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023()63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023()64、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是N A个()65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si-O键和C-C键()66、1molCH4分子中共价键总数为4N A()67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A()三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A()69、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为n N A /11.270、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子()71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A()72、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成44.8 LCl273、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A()74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为0.3×6.02×1023()75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个()76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A()77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A()78、1mol氯气参与氧化还原反应,转移的电子数肯定为2N A()79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用,转移(偏移)的电子数为2N A()80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的电子数目为N A()81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时,铜失去的电子数为2 N A()82、电解CuCl2溶液时,若有N A个电子通过,则阴极增重64g()83、16gCuO被CO完全还原,转移电子数为0.1N A()四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 :1()85、相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等()86、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同()87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等()88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A()五、关于化学平衡89、常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子()90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A()91、肯定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子()92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解()六、涉及化学反应的发生及反应进行状况的计算93、标准状况下,11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A()94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子()95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应,可产生N A个SO2气体分子()高三化学复习N A选择题考查学问点热点归纳练习(推断)答案1——5:√√√√√6——10:√√√√√11——15:×××××16——20:××√××21——25:√××××26——30:√×√××31——35:×××××36——40:×√×√×41——45:√√×√√46——50:×××√×51——55:√×××√56——60:×√√√×61——65:√√×××66——70:√××√×71——75:×√×××76——80:×××√×81——85:×××√×86——90:×××××91——95×××××。
高三二轮专题复习化学检测题 高考题型专项练选择题练(一)
高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时:35分钟)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载:“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
”涉及物质转化如下:Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。
下列有关说法错误的是( )A .Pb 属于电解质B .2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C .反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D .反应iii 为分解反应2.(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A .分液时,上层液体从分液漏斗下口放出B .用剩的药品能否放回原瓶,应视具体情况而定C .用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D .滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3.(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离:2H 2O(l) OH -+H 3O +、2NH 3(l) NH -2+NH +4。
下列反应与―→CH 3CH 2OH +HBr原理不同的是( )A .Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3B .SiCl 4+8NH 3(l)===Si(NH 2)4+4NH 4ClC .3Cl 2+8NH 3===6NH 4Cl +N 2D .PCl 3+3H 2O===H 3PO 3+3HCl4.(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子;X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n +2;X 、Y 同主族且相邻。
下列说法正确的是( ) A .WY 2属于极性分子B.W的某种单质可能是共价晶体C.YX2-3的空间结构为平面三角形D.氧化物对应水化物的酸性:W<Y<Z5.氮化碳的硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,其中β氮化碳的结构如图。
湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题(一)(含答案)
长郡中学2025届高三月考试卷(一)化学得分:____________本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。
时量75分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.各式各样的材料与生活息息相关,下列说法正确的是( )A .大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B .具有导电性,所以可以用于制作光导纤维C .橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D .新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2.下列化学用语表述正确的是()A .基态的价电子排布图:B .HCl 分子中键的形成:C .聚丙烯的链节:D .的电子式:★3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()A .图甲:验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B .图乙:稀释浓硫酸C .图丙:萃取分离碘水中的碘D .图丁:测定醋酸溶液浓度4.下列有关物质结构或性质的说法错误的是()2SiO 2Fe +σ222CH CH CH ----4CFA .乙醇的质谱图中,相对丰度最高的峰归属于B .乳酸的结构简式为,则乳酸分子是手性分子C .邻二氯苯只有一种结构,说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D .苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5.下列过程中,对应的反应方程式错误的是( )A .AgCl 沉淀在氨水中溶解:B .钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀:C .通入漂白粉溶液中:D .以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应:★6.核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据,某核糖核酸(RNA )的结构片段示意图如图,它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸,下列说法错误的是()A .核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B .该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质,其催化活性与温度有关C .该核糖核酸完全水解生成的酸是D .该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7.选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成,下列说法正确的是()32CH CH O H+()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦()2222Fe O 2H O2Fe OH ++2SO 2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+222H 2e OH O---+34H PO 2COA .按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B .丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成C .丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成D .丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有生成8.下列实验操作、现象和推论都正确的是( )选项实验操作及现象推论A 向溶液中通入气体,出现黑色沉淀酸性:B取少量丙烯醛于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧,火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有D向溶液中加入少量铁粉,溶液红色变浅与的反应是可逆反应9.绿矾的结构示意图如下图所示,下列说法正确的是()A .中S 的杂化方式为杂化B .电负性:C .的键角大于的键角D .绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10.双极膜可用于电解葡萄糖溶液的同时制备山梨醇和葡萄糖酸。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于电解质的是:A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案:A2. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,下列金属中,不能与稀盐酸反应的是:A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案:B3. 实验室中,用于加热液体的仪器是:A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案:B4. 根据质量守恒定律,下列化学方程式书写正确的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案:C5. 下列物质中,属于非金属单质的是:A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案:A6. 根据原子结构,下列元素中,最外层电子数为6的是:A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案:C7. 根据酸碱中和反应的原理,下列反应中,属于中和反应的是:A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案:A8. 根据摩尔质量的定义,下列物质中,摩尔质量为44g/mol的是:A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案:A9. 根据化学反应速率的相关知识,下列条件中,能加快反应速率的是:A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案:A10. 根据化学平衡移动原理,下列条件中,能使化学平衡向正反应方向移动的是:A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案:A二、填空题(每题4分,共20分)1. 根据化学键的类型,氯化钠属于______键化合物。
答案:离子2. 根据元素周期表,原子序数为11的元素是______。
2023年高三化学二轮复习选择题专题一——化学的本质特征及其发展
2023年高三化学二轮复习选择题专题一——化学的本质特征及其发展1..(2022·湖北,3)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。
传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,使金附着在器物表面。
下列说法错误的是( )A .鎏金工艺利用了汞的挥发性B .鎏金工艺中金发生了化学反应C .鎏金工艺的原理可用于金的富集D .用电化学方法也可实现铜上覆金答案 B解析 加热除汞,说明汞易挥发,A 正确;将金溶于汞中制成“金汞漆”,然后加热,汞挥发后留下金,整个过程中没有新物质生成,属于物理变化,B 错误;金溶于汞中,然后再加热除去汞,使得金的纯度增大,所以可以用于金的富集,C 正确;用电解的方法,铜做阴极,电解液中含有金离子,则可实现铜上镀金,D 正确。
2.(2022·山东潍坊模拟预测)化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是( )A .丝绸中的蚕丝可以与浓硝酸发生显色反应B .印制年画的木版其主要成分是纤维素C .制作风筝用到的环氧树脂是一种合成高分子材料D .粮食中的淀粉一经发生水解反应就可酿造成酒答案 D解析 蚕丝的主要成分为蛋白质,可与浓硝酸发生显色反应而呈现黄色,A 正确;木版属于木材,其主要成分是纤维素,B 正确;环氧树脂属于合成高分子材料,C 正确;淀粉在酿酒过程中,先水解为葡萄糖:(C 6H 10O 5)n +n H 2O ――→酶n C 6H 12O 6,葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳:C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH +2CO 2↑,D 错误。
3.(2022·河北一模)2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会,《零点钟声》的嘉宾是翟志刚、王亚平、叶光富,三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。
下列说法不正确的是( )A .空间站广泛使用的钛合金,属于金属材料B .中国空间站的太阳能电池板主要材料是SiO 2C .宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物D .飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料,属于无机非金属材料答案B解析金属材料包括纯金属和合金,钛合金属于金属材料,A正确;太阳能电池板的主要材料是单质硅,B错误;鸡肉的主要成分是蛋白质,蛋白质是有机物,C正确;飞船返回舱外面的耐高温陶瓷材料,属于新型无机非金属材料,D正确。
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题(每题2分,共40分)1. 下列元素中,属于卤族元素的是:A. 氧(O)B. 硫(S)C. 氯(Cl)D. 氖(Ne)2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中,氧的氧化态变化是:A. 从-2到0B. 从0到-2C. 从-1到0D. 从0到-13. 硫酸铜溶液呈酸性的原因是:A. 硫酸铜为酸性盐B. 硫酸铜水解产生硫酸和铜离子C. 硫酸铜水解产生氢离子D. 硫酸铜是强酸弱碱盐4. 下列哪种物质不是烷烃?A. 甲烷(CH4)B. 乙烷(C2H6)C. 丙烷(C3H8)D. 丁烯(C4H8)5. 在标准状况下,1 mol氦气占据的体积是:A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.0224 L6. 实验室中常用浓硫酸和铜反应制取五氧化二磷,该反应的化学方程式为:A. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2OB. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + P4O10 + 2H2OC. Cu + 4H2SO4 → CuSO4 + 2SO2 + 4H2OD. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2SO3 + 2H2O7. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是:A. pH 3.1-4.4(红)至 pH 6.2-7.0(黄)B. pH 5.0-8.0(黄)至 pH 8.0-10.0(蓝)C. pH 3.1-4.4(黄)至 pH 6.2-7.0(红)D. pH 5.0-8.0(红)至 pH 8.0-10.0(黄)8. 下列哪种物质不属于氨基酸?A. 甘氨酸B. 天冬氨酸C. 丙氨酸D. 尿素9. 硫酸铵[NH4]2SO4的摩尔质量是:A. 66 g/molB. 132 g/molC. 98 g/molD. 64 g/mol10. 下列哪种金属不能与稀盐酸反应放出氢气?A. 镁B. 锌C. 铜D. 铁11. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时,会产生:A. 氯化银沉淀B. 硝酸钠C. 硝酸银和氯化钠D. 氯化银和硝酸12. 硫酸和氢氧化钠反应生成的盐是:A. 硫酸钠B. 硫酸氢钠C. 硫酸铵D. 硫酸钾13. 下列关于氧化还原反应的描述,错误的是:A. 氧化剂在反应中获得电子B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化剂在反应中的氧化态降低D. 还原剂在反应中的氧化态升高14. 实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气,其化学方程式为:A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2B. 2KMnO4 → K2MnO4 + Mn2O7 + O2C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 2O2D. 2KMnO4 → K2MnO4 + 2MnO2 + O215. 下列关于化学平衡的描述,正确的是:A. 增加反应物浓度,平衡向生成物方向移动B. 增加生成物浓度,平衡向反应物方向移动C. 增加温度。
高三化学选择题训练
高三化学选择题训练选择题训练1:7. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是A .P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B .NH 4F 水溶液中含有HF ,因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C .CCl 4不可用于鉴别溴水和碘水D .Si 和SiO 2都用于制造光导纤维 9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中:K +、Cl -、Na +、MnO -4、NO -3、SO 2-4②pH=11的溶液中:CO 2-3、Na +、AlO -2、NO -3、S 2-、SO 2-3③酸性溶液中:Fe 2+、Al 3+、NO -3、I -、Cl -、S2-④加入Mg 能放出H 2的溶液中:Mg 2+、NH +4、Cl -、K +、SO 2-4A .①②B .①③C .②④D .③④12.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用应生成氨气会降低肥效D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜选择题训练2:1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2N AB.将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4LC.在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4mol Cl2转移的电子数为8N AD.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A4.在一种酸性溶液中,可能存在NO3-、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子5.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是()A.S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是()A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO47.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示.下列有关说法不正确的是()A.中间室Cl﹣移向左室B.X气体为CO2C.处理后的含硝酸根废水pH降低D.电路中每通过4 mol电子,产生标准状况下X的体积为22.4L选择题训练3:10. 除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是Ⅰ.试剂:①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4Ⅱ.装置:选项物质试剂装置A C2H6(C2H4) ⑥①B 苯(苯酚) ⑦③C CH3COOC2H5(CH3COOH)③②D 甲苯(二甲苯) ①③12. 咖啡酸(如图),存在于许多中药,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。
高三化学二轮复习 选择题专题练习-热化学方程式的意义
高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义一、单项选择题(共20小题;共40分)1. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol,则NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g)的焓变为A. +46.2kJ/molB. −46.2kJ/molC. +92.4kJ/molD. −92.4kJ/ mol2. 已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72.8kJ/mol。
下列叙述正确的是A. 该反应中化学能全部转化为热能B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 1mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH<−72.8kJ/mol3. 下列说法错误的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量,它可以是整数,也可以是简单分数B. 热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示25∘C、101kPa下的数据C. 同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,计量数相同而物质状态不同,ΔH也不相同D. 硫在纯氧中燃烧,化学能全部转化为热能4. 某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 将1mol氮气、3mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大D. 升高温度,平衡常数K增大5. 下列说法正确的是A. 焓变单位中kJ/mol是指1mol物质参加反应时的能量变化B. 有化学键破坏的一定是化学反应,且一定伴随着能量的变化C. 一个化学反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热,ΔH<0D. ΔH的大小与热化学方程式中各物质的化学计量数无关6. 下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C. 同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比O2(g)=7. 热化学方程式与普通化学方程式不同,下列有关热化学方程式CO(g)+12 CO2(g)ΔH=−283.0kJ/mol的说法错误的是A. 既表示化学反应中的物质变化,又表示化学反应中的能量变化mol O2(g)完全反应生成1mol CO2(g)放出283.0kJ的热量B. 表示1molCO(g)与12C. 一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/molD. CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化8. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示分子个数B. 化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量有关C. 生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时,ΔH<0D. 需要加热的反应都是吸热反应9. 在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(l)+CO2(g)ΔH=−890kJ/mol2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。
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高三选择题(一)
1、在一密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g);ΔH>0,下列说法准确的是B.定温定压,若通入稀有气体平衡不移动,则a+b=c
C.若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡
2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中相关离子的浓度应满足的关系是
A [M+]>[OH-]>[A-]>[H+]
B [M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C [M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
D [M+]>[H+] =[OH-]+[A-]
型管中,下列分析准确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体
4、某元素只存有两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素
B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子
D. 它的一种同位素的核内有89个中子
5、下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是:①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤
A. ①③④
B. ②④⑤
C. ①③⑤
D. ①②⑤
6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。
向溶液中加入溴水,
有单质溴被还原,由此推断溶液中
①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl—
③含有I—,但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+
A.①②B.①③C.①④D.①③④
7、在实验室中,下列叙述的保存方法准确的是( )
①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中
④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内
A.①③④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤。