化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》
九年级化学教案：金属矿物、金属冶炼
新沂市第六中学备课纸课时总编号：
备课组别上课
日期
第课时课型
主备
教师
课
题：
第五章第二节金属矿物金属冶炼
教学目标1、了解炼铁的原理2、掌握炼铁的实验操作方法和物质的检验。
3、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
4、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
重点了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道生铁、钢等重要的合金。
难点炼铁原理，实验步骤、实验现象及产物验证
教法
教具
教学
基本
环节
教学活动内容及组织过程活动目标和要求
指导自学【创设情景】大自然中有很多铁矿，其中的铁是不
是金属铁？
【介绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。
【提问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？
【讨论】你能想出那些方法？
方法：；理由：
【观察思考】看实验录象。
1炼铁反应原理：
引导学生从Fe2O3→Fe
的组成上思考。
九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼教案沪教版
5.2 金属矿物铁的冶炼教学目标：1、知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
2、认识铁的冶炼原理：工业炼铁、一氧化碳与氧化铁的反应实验。
重难点：铁的冶炼课前准备：学案、PPT板块展开教学的任务性问题设计学生活动串设计目标达成反馈串设计一、常见的金属矿物问1：地壳中含量最多的前四位元素是哪些？问2：那你知道地壳中金属元素的含量情况吗？问3：这些金属元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？问4：什么是矿石？问5：铁的矿物主要有哪些？他们的主要化学成分是什么？问6：铜的矿物有哪些？铝的矿物呢？引出金属的冶炼概念。
复习，思考阅读课本P123图5-7思考并交流阅读课本一问一答看书回答学生代表回答看书回答二、铁的冶炼——工业炼铁问1：工业炼铁的设备是什么？问2：工业炼铁的原料有哪些?其中，石灰石的作用是什么？焦炭的作用呢？问3：工业炼铁的主要反应原理有哪些？请用化学方程式表示。
问4：工业炼铁最后获得的产品是什么？练习：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）中,最不适宜用来炼铁的是哪一种？为什么？看视频，倾听，了解工业炼铁的过程小组交流学生板演方程式思考先独立思考，后同伴交流学生代表发言小组派代表全班交流教师巡视成果展示一问一答学生代表发言三、铁的冶炼——实验室模拟实验：一氧化碳与氧化铁的反应问1：一氧化碳与氧化铁的反应原理是什么？问2：按图5-9组装好装置，思考如下问题：①实验开始时，是先通入CO，还是先点燃酒精灯？为什么？②实验结束时，是先停止通入CO，还是先熄灭酒精灯？为什么？问3：在这个实验中，将出现哪些现学生板演方程式先独立思考，后小组交流先独立思考，后同伴教师巡视成果展示小组派代表全班交流象？问4：那么，我们怎样来验证实验后的产物呢？问5：这个实验中用到了有毒的CO，那么我们怎样来进行尾气处理呢？你有哪些方法？视频播放：一氧化碳与氧化铁的反应交流先独立思考，后同伴交流先独立思考，后小组交流看视频，倾听，了解一氧化碳与氧化铁的过程学生代表发言学生代表发言小组派代表全班交流巩固该实验四、金属的冶炼方法问：冶炼金属还有哪些方法？阅读课本P125 思考体会课堂小结练习感悟3、用铁矿石在高炉中炼铁，其主要的化学反应是（）A、焦炭与氧化铁的反应B、焦炭燃烧生成二氧化碳的反应C、一氧化碳与铁的氧化物的反应D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应4、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（）A、反应中Fe2O3失去氧B、盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO2C、点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气D、实验时先点燃酒精灯再通CO5、实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到 5.6g铁，则实际消耗的一氧化碳质量是（）A、 4.2gB、大于 4.2gC、小于 4.2gD、无法判断6、某炼铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气，高温①[A] ，高温焦炭②[B]，高温赤铁矿③铁(1)请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：A_________ B__________(2)写出①、②、③两步反应的化学方程式：①___________________________________②_________________________________③___________________________________7、在探究炼铁实验中，（1）其化学原理是______________________________(写化学方程式)（2）实验开始时应先_____________后______________（填“通入CO”或“点燃酒精灯”）,其目的是______________________________________________________________（3）实验结束时应先_____________后____________（填“熄灭酒精灯”或“停止通入CO”）,其目的是___________________________________________________________(4)实验现象：①固体由_________色变为色②澄清石灰水变(5)你选择的尾气处理方法是_________________________________________【拓展练习】8、赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）中,最不适宜用来炼铁的是___________，因为9、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题：⑴当试管中的固体全部由色变为色时结束实验，应先后。
化学公开课教案《金属矿物 铁的冶炼》
化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》【教学目标】1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；3.铁的冶炼原理；4工业炼铁的化学原理、设备及原料【教学过程】热身：常见金属活动性顺序如何？引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？带着这些凝问请大家一起来阅读教材123--124页，回答下面问题：一、常见的金属矿物1．简单介绍常见的金属矿物二．金属冶炼方法学生阅读第125页“拓展视野”（1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al 2O 通电4Al + 3O 2↑ 2NaCl 通电2Na + Cl 2↑（2如Fe 、Cu 等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。
如： CuO + CO ===Cu + CO 2利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
3、湿法冶金（金属）用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu三、铁的冶炼目前使用最多的金属是什么？ 选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。
化学公开课教案《金属矿物--铁的冶炼》
化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》【教学目标】1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：1. 一氧化碳与氧化铁反应实验要点。
2. 含杂质物质的化学方程式的计算；3. 铁的冶炼原理；4 工业炼铁的化学原理、设备及原料【教学过程】热身：常见金属活动性顺序如何？引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？带着这些凝问请大家一起来阅读教材123--124 页，回答下面问题：一、常见的金属矿物1．简单介绍常见的金属矿物二．金属冶炼方法学生阅读第125 页“拓展视野”（1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al 等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2AbQ通电4AI + 3O 2 T 2NaCI 通电2Na + Cl 21（2）热还原法如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。
如：CuO + CO ===Cu + CO 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
3、湿法冶金（金属）用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第2课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼第2课时一、教学目标1.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.掌握含杂质的物质的化学方程式计算。
二、教学重难点重点：知道工业炼铁的原理、设备及原料。
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程二、其他金属的冶炼方法【展示】展示PPT第11页。
【过渡】刚才我们学习了铁的工业冶炼，那其他金属如何冶炼呢？【讲述】根据金属的活动性顺序，冶炼不同金属时要采取不同的冶炼方法。
目前来看主要有以下几种冶炼方法。
（1）湿法冶金我国古代就有“曾青得铁化为铜”，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）电解法有些金属(如钠、镁和铝等)需要用电解法。
反应的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）热还原法许多金属(如锰、锌、铁、镍)等冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO 2。
三、有关含杂质的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【讲述】在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。
因此，含杂质的计算一般做法如下：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。
即：纯物质质量=不纯物总质量×纯度，纯度=(纯物总质量÷不纯物质质量)× 100%第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量。
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。
即：不纯物质质量=纯物总质量÷纯度 下面我们通过一个例题来学习一下吧！ 【例题】用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【总结】方法1：根据化学方程式解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000 t×80% x ·96%x =583.3 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2.工业炼铁的原理、设备及原料。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。
（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。
[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
[讲解]什么是金属的冶炼。
[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。
[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。
检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。
[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
《金属矿物 铁的冶炼》名师教案
教学
重难点
教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
教
学
策
略
(着重体现信息化要素这一维度，从行为抓取、思维生成、信息化效率等方面分析)。生自主学习的理念。
【设计意图】引导学生通过对比分析实验装置图，培养学生对比、分析、判断、创新等能力，增强学生分析问题与解决问题的能力。
【实验步骤1、2】
【问题思考】课前已装入药品氧化铁，装入药品前需要什么实验操作
【投屏展示】氧化铁的颜色、状态，能否被磁体吸引。
【问题思考】大家对一氧化碳了解多少
【知识回顾】回顾一氧化碳的性质、用途、使用注意点。
《金属矿物 铁的冶炼》
教学活动名称
金属矿物 铁的冶炼
学科
化学
学段/年级
初三
教学分析
（含课程体系、教材、学情等）
本节内容是上教版义务教育教科书《化学》九年级上册第5章第2节，包括两部分：认识金属矿物，探究铁的冶炼。通过前面的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质以及在生产、生活中所起的重要作用，这些知识为本节课的学习打下了基础。
2.常见的铜矿石、铁矿石的主要成分及颜色
3.什么叫金属的冶炼
4.金属的冶炼方法有哪些
【学生交流】汇报课前自主学习所得生成的有磁性的黑色物质进行探究做好铺垫。
【设计意图】通过引导学生自主阅读课本、完成导学案，让学生自主建构有关知识，有效培养学生自主学习的能力。
【问题思考】实验中通过什么现象证明尾气中有CO2生成生成的黑色物质可能是什么如何检验
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼3成的铁会被空气中的氧气所氧化。
不纯物质参加化学反应的计算方法如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
）请利用化学方程式计算生铁的质量。
(计算结果保留整数) 布置作业：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
生铁炼钢的原理这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、)B)B的组成：含碳量不同2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A．玻璃棒B．漏斗 C．酒精灯D．烧杯2．为了探究碳酸钙与盐酸反应快慢的影响因素，完成以下实验，如图所示（反应皆为停止），下列说法错误的是（）A．依据实验1和实验2可知：盐酸的浓度会影响反应的快慢B．依据实验2和实验3可知：反应物间的接触面积会影响反应的快慢C．实验室制取二氧化碳时盐酸浓度越多越好D．工业上将矿石粉碎后进行冶炼，可以提高生产效率3．下列做法正确的是( )A．用活性炭净水器降低自来水的硬度B．用干粉灭火器来扑灭汽油着火C．用炉具清洁剂来除去衣服上的油污D．用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤4．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。
将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
下列有关分析错误的是A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO35．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）A．A B．B C．C D．C6．将15克CaCO3 粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后，冷却，测得此时固体中钙元素的质量分数为50% ，则该过程中生成CO2气体的质量为A．2.2 g B．3 g C．4.4 g D．4.5 g7．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。
九年级化学5.2金属矿物铁的冶炼教案新版
金属矿物铁的冶炼通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，通过对冶铁原理的分析，化碳与氧化铁反应的原理。
资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
高温实验现象⑴红棕色粉末逐渐变成黑色固体，且能被磁铁吸引； ⑵产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 。
高炉中主要反应：①）盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应生成点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．现在市场上常见的“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是A．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的B．薯蓣皂素的相对分子质量为228C．薯蓣皂素中含有21个氢分子D．薯蓣皂素中碳元素质量分数最大2．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（）A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于水都会放热C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污3．推理是学习化学的一种重要方法，以下类推错误的是A．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，所以燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素B．NaOH 溶液等碱溶液都使酚酞试液变红，所以 KOH 溶液也能使酚酞试液变红C．生铁和钢都是由铁的合金，所以它们的机械性能相同D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物4．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：45．猜想是化学学习的一种重要思维，下列猜想一定不合理的是（）A．某物质燃烧出现火星四射现象，该物质中可能含有铁B．某物质燃烧生成水和二氧化碳，该物质中可能含有三种元素C．某反应生成物是盐和水，该反应的反应物可能是酸和碱D．某物质经检测属于氧化物，该物质可能是碳酸钠6．娇娇打开一盒饼干，吃了几块后把饼干盒敞开放在桌子上，过两天饼干变软了，这说明了空气中含有A．氮气 B．氧气 C．水蒸气D．二氧化碳7．3月22日是“世界水日”。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
第2节金属矿物铁的冶炼(教学案)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------订正、归纳、提升----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A B高温高温【当堂巩固】1. 在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( )A 、焦炭B 、氢气C 、二氧化碳D 、一氧化碳2.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列叙述中不正确的是 （ ） A.反应中氧化铁失去氧 B.盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO 2 C.点燃尾气是防止尾气污染空气 D.实验时先点燃酒精灯再通CO3.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是 （ ）A 磁铁矿（Fe 3O 4）72.4%B 赤铁矿（Fe 2O 3）70%C 菱铁矿（FeCO 3）48.3%D 黄铁矿（FeS 2）46.7%4.下列物质中，铁元素质量分数最大的物质是 （ ）A. Fe 2O 3B. Fe 3O 4C. FeO D . Fe(OH)3 5.某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铁的反应。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第1课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼
第1课时
一、教学目标
1.知道一些常见金属矿物(铁矿、铝矿、铜矿)的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理、注意事项。
3.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
二、教学重难点
重点：一氧化碳还原氧化铁。
难点：一氧化碳还原氧化铁。
三、教学准备
多媒体课件、一氧化碳还原氧化铁视频；一氧化碳、氧化铁、酒精喷灯、酒精灯、澄清石灰水、火柴、导管、硬质玻璃管等。
四、教学过程
五、板书设计
第2节 金属矿物 铁的冶炼
第1课时
一、金属资源的存在形式及常见的矿石 二、铁的冶炼
1.冶炼原理：Fe 2O 3+3CO=====高温
3CO 2+2Fe 2.业炼铁设备：炼铁高炉
3.工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
沪教版九年级化学教案设计：5.2金属矿物 铁的冶炼
《金属矿物铁的冶炼》教学设计一、学习目标：1. 知道一些常见金属矿物及其主要成分。
2. 掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3. 认识工业炼铁的主要原料、原理及设备。
4. 通过对铁的冶炼原理分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
二、教学重难点：1. 重点：一氧化碳与氧化铁反应的原理2. 难点：实验室炼铁的原理、操作及注意事项三、设计意图：本节内容选自沪教版化学第五章第二节，通过前面知识的学习，学生已经掌握了实验室制取气体的发生装置及一些基本实验操作。
本节课从“钢铁的用途”入手，让学生知道铁在生产生活实践中的重要性，然后让其思考----铁在自然界与实际应用中的存在形式不同，凸显炼铁的重要性，进而很自然地进入铁的冶炼的学习，通过实验模拟炼铁、合作探究、交流与讨论的方式让学生积极参与思考，从本质上理解炼铁的原理，并能用化学用语准确表达。
铁的冶炼是化学中考中的典型考点，集实验探究、推断、选择等题型于一身，形式多样，又与实践紧密相关，对学生来说，有一定的难度。
教师应重视炼铁原理的教学，关注学生的理解情况，再适时地注重联系已学知识，从本质上掌握铁的冶炼，方能应用自如。
四、教学方法实验探究、启发引导、递进提问五、教学过程：【导入】：人类的生产与生活离不开金属，那么大家知道目前最广泛的金属是什么吗?【学生】：铁（齐答）【展示】：铁的应用图片【设问】：大家知道在这些用途中铁元素是以什么形式存在呢，单质还是化合物？【学生】：齐答-----单质，因为我们日常用的都是铁的合金，合金都是有不同种单质组成的。
【追问】：大家有没有思考过铁在自然界的存在形式是什么？请带着问题阅读书本第123页，什么叫金属的冶炼？【学生】：阅读书本，自主学习，并顺利回答问题。
【板书】：教师板书【讲解】：常见的铁矿石有多种，主要成分呈现什么颜色？从冶炼过程中有无污染物产生的角度，大家觉得哪种铁矿石最不可能当选？【学生】：学生异口同声-----黄铁矿，因为其主要成分还有硫元素。
新版沪教版九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼课题第二节金属矿物铁的冶炼课型实验探究课时第1课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、药品：一氧化碳、澄清石灰水等教学过程：[创设情景]大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？[介绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。
[提问]如何才能将氧化铁转化为铁呢？[讨论]你能想出那些方法？方法：；理由：[观察思考]看实验录象。
[交流实验]1、反应的化学方程式3CO+2Fe2O34Fe+3CO2（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。
（3）操作顺序：开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。
结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。
（4）金属的氧化与还原金属的氧化：结合氧。
金属的还原：失去氧。
[创设情景]工业上如何实现这一反应呢？[观察思考]看实验录象。
[提问]你还知道其他的冶炼方法吗？[介绍]电解法。
[交流讨论]书 121页计算题。
[提高要求]现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？[小结]不纯物质参加化学反应的计算方法本节小结1、炼铁的原理。
2、不纯物质参加化学反应的计算方法。
[巩固练习]钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
5.2金属矿物铁的冶炼教学设计
5.2 金属矿物铁的冶炼教学设计
博文中学邹勉之
一、学习目标
1、知道金属在地壳中的存在形式
2、知道一些常见金属矿物（赤铁矿、磁铁矿）的主要化学成分。
3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
4、知道工业炼铁的主要原料及设备。
二、学习重点和难点
1、重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
2、难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
三、学习方法：多媒体演示、和讨论法
2、各原料的作用又是如何的呢？
【课堂小结】展示学习目标，你学会了吗？ 认真回顾 小结重点，检验学生的掌握情况 【布置作业】
做作业
巩固新知识
【板书设计】 5.1金属矿物 铁的冶炼 一、常见的金属矿物 二、铁的冶炼 （一）实验室模拟 1、反应原理 3CO+ Fe 2O 3 ═ 3CO 2 + 2 Fe
2、实验现象：①红棕色粉末逐渐变成黑色；
②澄清石灰水变浑浊。
3、注意事项：
①CO 早出晚归 酒精喷灯：迟到又早退
②实验中先通入CO ，再加热，目的是为了排尽空气，防止发生爆炸。
③实验结束后先停止加热，再停止通一氧化碳。
目的是防止铁在高温下重新被氧化;同时还 防止石灰水倒吸，导致硬质玻璃管破裂。
④尾气处理：a 、点燃；b 、用气球收集 （二）工业炼铁
1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
2、设备：高炉
3、原理：C + O 2 ═ CO 2
CO 2 + C ═ 2CO 3CO+ Fe 2O 3 ═ 3CO 2 + 2 Fe(主要) 4、产物：生铁
高温
高温
高温
点燃。
九年级化学5.2金属矿物铁的冶炼教案新版
金属矿物铁的冶炼通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，通过对冶铁原理的分析，化碳与氧化铁反应的原理。
资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
⑴红棕色粉末逐渐变成黑色固体，且能被磁铁吸引；⑵产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
高炉中主要反应：①）盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应生成点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．O B．N2C．Na D．CO2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3．科学家用锶原子研制的“晶格钟”，成为世界上最精准的钟。
如图是锶元素在元素周期表中的信息及锶原子结构示意图，下列说法错误的是（）A．Sr为金属元素B．乙图中X＝2C．锶原子的相对原子质量为87.62gD．锶元素位于元素周期表的第五周期4．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲 D．乙>甲>丙5．生活生产中处处离不开化学知识，下列说法中，正确的是（）A．煤矿矿井中要严禁烟火，防止爆炸的发生B．用甲醛浸泡海产品可保鲜C．煤炉上方放一盆水可防止煤气中毒D．随意丢弃废旧电池不会污染环境6．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，各取20mL于两个烧杯中，使用下列方法，不能鉴别的是A．检测导电性B．蒸干 C．滴加硝酸银D．加入少量氯化钾7．中考体育考试用的实心球外壳的材质为橡胶。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学公开课教案《金属矿物 铁的冶炼》
【教学目标】
1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项
过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；
2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：
1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；
2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：
1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；
3.铁的冶炼原理；
4工业炼铁的化学原理、设备及原料
【教学过程】
热身：常见金属活动性顺序如何
引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗在自然界能找到这些金属吗他们是以什么形式存在的带着这些凝问请大家一起来阅读教材123--124页，回答下面问题：
一、 常见的金属矿物 1．简单介绍常见的金属矿物 二．金属冶炼方法
学生阅读第125页“拓展视野”
（1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：
2Al 2O 通电4Al + 3O 2↑ 2NaCl 通电2Na + Cl 2↑ （2
如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。
如：CuO + CO ===Cu + CO
2
利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
3、湿法冶金（金属）
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
Fe+CuSO
4=FeSO
4
+Cu
三、铁的冶炼
目前使用最多的金属是什么选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。
炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是：（）
A.磁铁矿（Fe
3
O
4
）% B.赤铁矿（Fe
2
O
3
）70%
C.菱铁矿（FeCO
3
）% D.黄铁矿（FeS
2
）%
1、反应原理:
Fe
2
O
3
+ 3CO === 2Fe + 3CO
2
2．实验装置
3、实验步骤
（1）先检查装置气密性,后装Fe
2
O
3
（3）实验前先通入CO,后给Fe
2
O
3
加热
（5）结束时先停止加热,然后等冷却才停止通CO
播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程
4、实验现象与讨论
高
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。
黑色粉末可以被磁铁吸引。
讨论：如何证明产物
【交流讨论】
1、澄清石灰水的作用是什么
2、为什么要进行尾气处理尾气如何处理
3、实验中为什么要先通一段时间CO ，再加热Fe 2O 3
4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO 直至试管内物质冷却
5、如何验证实验中产生了铁
设问：如果将CO 改为H 2还要进行尾气处理吗(不用，因为H 2无毒)
(二）工业炼铁
1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
铁矿石(提供铁元素)、焦炭(a 、提供热源、维持炉温;b 、制还原剂)、石灰石(制造炉渣)和空气(提供氧气)
2．设备：高炉 3．原理
在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。
4.主要反应：2C +O 2======2CO 2 C+CO 2===2CO
3CO + Fe 2O 3===
2Fe + 3CO 2
尾气主要成分：CO 和CO 2 （需经处理后再排放）
想一想：高炉中制得的铁是纯铁吗
课堂小结：炼铁原理
高
点高
物质跟氧结合的反应称为氧化。
物质失去氧的过程称为还原。
同理：物质跟氧结合的反应叫氧化反应，这种物质叫还原剂。
物质失去氧的反应叫还原反应，这种物质叫氧化剂。
1.还原剂：反应中失电子，升价，被氧化，发生氧化反应
2.氧化剂：反应中得电子，降价，被还原，发生还原反应
四、有关杂质问题的计算
不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数
1．练习：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨
2．练习：要炼出含2%杂质的生铁1600吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨
作业布置：
1.课后练习
2.练习册
【教学反思】:。