元素周期律和元素周期表(鲁科版必修2)精品PPT教学课件

(3)镧系和锕系： 镧系位于第六周期ⅢB族，共15种元素； 锕系位于第七周期ⅢB族，共15种元素。 (4)过渡元素： 包括7个副族和VⅢ族(第3～12共10个纵行)，全部 是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2 个)。
三、元素周期表中部分重要元素 1．ⅡA族元素 (1)元素名称及元素符号 包括 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca) 、锶(Sr)、钡(Ba、) 镭(Ra)，又称 碱土金属 元素。 (2)共同结构特点：原子最外层有2个电子。 (3)共同的物理性质：单质均为银白色金属；均具有 良好的导电性；含Ca、Sr、Ba元素的物质均有明显的 焰色反应。
(2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右 下规律)ⅠA、ⅡA族与上一周期元素种类数相同； ⅢA～0族与下一周期的元素种类数相同。例如：Na的 原子序数为11，而第三周期元素种类数是8，所以K的 原子序数为11＋8＝19；Cl的原子序数为17，Br所在第 四周期元素种类数为18，故Br的原子序数为17＋18＝ 35。
元素周期表的结构
从1→8更迭两次。 简记为：“一八又一零，二、三主副分”，第2、3 族是主副族的分界线，第一次是ⅠA、ⅡA后是ⅢB～ VⅡB族和VⅢ族，第二次是ⅠB、ⅡB后是ⅢA～ⅦA族 和零族。
2．元素周期表中呈现的“序差”规律 (1)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数 ①二、三周期(短周期)相差1； ②四、五周期(长周期)相差11； ③六、七周期(含镧系、锕系)相差25。
(4)共同的化学性质：都很活泼，易失 2 个电子，在 化合物中显＋2价。
(5)自然界中的存在形态：均只以化合态存在。 (6)递变规律：从Be―→Ra氢氧化物的溶解性逐渐增 大，硫酸盐的溶解性逐渐 减小。 2．ⅤA族元素 (1)元素名称及元素符号 包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)五种元 素。
【答案】 D
【规律总结】 考生对元素周期表中同主族相邻 元素的原子序数相差情况较熟悉，而对不相邻元 素的原子序数相差情况则较陌生，此时必须分情 况从不同周期的元素种类进行分析来确定。
1．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序
数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．ⅢA
B．ⅣA
C．ⅢB
D．ⅠA
解析：本题重点对周期表的结构进行考查，第ⅡA
即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、 8、18、32(差值为各周期元素种类数)。
3．奇偶数规律 元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素， 元素所在族序数及主要化合价一般也为奇(或偶) 数(Ⅷ族元素除外)。
已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相 对位置如右图所示，设X的原子序数为a，则下列 说法中不正确的是( )
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素
【解析】 由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置 关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期， 即X、Y、Z不可能都在短周期，所以D错误；若Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六 周期)的右方，则Y的原子序数为(a－17)；若Y、X、Z分 别位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，则Y、Z 的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于元素周期表 的第四、五、六周期的右方，则Z的原子序数为(a＋31)。
4．镧系、锕系、超铀元素： (1)镧系：元素第六周期中，57号元素镧(La)到71号 元素镥(Lu)共15种元素，它们原子的电子层结构和性 质十分相似，总称镧系元素。 (2)锕系：元素第七周期中，89号元素锕(Ac)到103 号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和 性质十分相似，称为锕系元素。 (3)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的 各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些 元素叫做超铀元素。
(2)族( 18 个纵行， 16 个族) ①主族(A)：由短周期和 长周期元素共同组成，主 族序数＝ 原子最外层电子数 ②副族(B)只由长周期
元素组成，共七 个纵行。
(1)金属元素：位于分界线的 左下方 区域，包括所 有的 过渡 元素和部分 百度文库族元素。
(2)非金属元素：位于分界线的 右上方 区域，包括 部分主族元素和 0 族元素。
族后面的族既可能是ⅢB族，也可能是ⅢA族，故答
案为A、C。
答案：AC
答案：A
比较粒子半径的大小
1．阴上阳下规律 (1)稀有气体与同周期阴离子和下一周期阳离子 的核外电子排布相同。 ①与He原子电子层结构相同的离子：H－、Li＋、 Be2＋。 ②与Ne原子电子层结构相同的离子：N3－、O2－、 F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。 ③与Ar原子电子层结构相同的离子：S2－、Cl－、 K＋、Ca2＋。
一、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数 的递增，呈现
周期性 变化的规律。 2．实质：原子核外电子排布 呈周期性变化决定元素 性质的周期性变化。 二、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原 子序数＝核电荷数＝ 质子数 。 2．形成 1869年，由俄国化学家 门捷列夫初步绘制完成。
(3)ⅤA族元素特点 ①原子最外层电子数为 5 。 ②原子电子层数由 2 增加到 5 。 ③非金属元素为 N、P、As 。 ④金属元素为 Sb、Bi 。
3．过渡元素 (1)包括元素周期表中第 3～12列的元素。 (2)最外层电子数为1或2，全为金属 元素。 (3)大部分过渡元素的单质 坚硬而有 光泽，具有 良好的 导电性 ，且比较 稳定 ，与空气和水的反应 缓慢或根本不反应。 (4)常温下只有 汞 的单质为液态。
(3)分界线附近元素的性质：位于分界线附近的元素 既能表现出一定的 金属性，又能表现出一定的 非金属性。(4)最强的非金属元素是 氟 ，最强的金属元 素是 Cs 。
（1)含元素种类最多的周期是第六周期，有32种 元素，含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(2)最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族。最外 层有2个电子的原子可能位于ⅡA族、0族(He)、过渡 金属区。