最新气体摩尔体积教案范文

1.2气体摩尔体积

教学大纲:

、基本概念和基础理论

（一）化学中常用的量

1. 理解气体摩尔体积的涵义。

二、化学基本计算

（二）掌握有关化学量的计算

1. 有关物质的量、质量、标准状况下气体体积、微粒数间的换算

教学过程:

［知识回忆］通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。

［板书］粒子数r m 物质的量物质的质量

［导入］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？

［学生回答］还需知道物质的密度。V=m/ p

［交流讨论］已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表:

（固体、液体密度为0时的测定值，气体密度为1atm、0时的测定值）

①相同条件下，1mol的固体、液体体积__________________________ 。

②相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体__________________ 。

③相同条件下，1mol的不同气体体积____________________________ 。

［启发］为什么会出现以上现象？

［讲述］那么我们就要从最根本出发，来探究一下不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关。

先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？

［学生回答］人数、间距、每个人的胖瘦

［引导］那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？

［回答］①粒子数多少②粒子本身大小③粒子间平均距离

［问题探究］固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？

1、____________________________________________________________________ 影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）___________________________________

2、____________________________________________________________________ 影响固、液体物质体积大小的主要因素_____________________________________________________

3、____________________________________________________________________ 影响气体物质体积大小的主要因素_______________________________________________________

［板书］一、决定物质体积的因素

1、内因：①粒子数多少②粒子本身大小③粒子间平均距离

决定固体和液体体积的因素：①②

决定气体体积的因素：①③

2、外因：温度、压强

［讲解］1、相同条件下，对于粒子数相同的不同液体或固体，它们粒子间平均距离可以忽略不计，因此体积主要取决于粒子本身大小，而不同粒子本身大小不同，因此它们体积各不相同。

2、相同条件下，对于粒子数相同的不同气体，它们粒子间距离很大，约是粒子本身直径的

10 倍，因此粒子本身大小可以忽略不计，因而体积主要取决于粒子间平均距离，而在相同的

温度和压强下，粒子间平均距离相同，所以相同条件下，相同粒子数的不同气体微粒，它们体积相同。

注：温度越高，压强越低，气体体积越大

温度越低，压强越高，气体体积越小

[ 导入] 既然1mol 任何气体在相同的条件下，它们的体积都相同，这里我们就要引入一个新的概念，叫气体摩尔体积。

[ 引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

[ 板书] 二、气体摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。

2、符号：Vm

[讲述]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为vm可表示为：

[ 板书]3 、表达式：Vm=V/n

[提问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？

[ 学生回答] 能，是L/mol

-1

[板书]4、单位：L/mol或L • mol

[ 讲述] 通过上面的表格我们知道在标况下1mol 任何气体体积是22.4L ，也就是说：

[ 板书]5 、标况下：Vm=22.4L/mol

使用22.4 L/mol注意：①必须是理想气体（可以是混合气体）

②必须是标准状况（0°C,1atm）③22.4是一个近似值

5

［补充］标准状况是0C ,1atm=101.3kPa （1.013 x 10 Pa）

通常状况是20C ,1atm

［投影练习］判断正误,并说明理由。

1、标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。（X,物质应是气体）

2、1 mol气体的体积约为22.4 L。（X,未指明条件一一标况）

3、标况下，1 mol O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4 L。（V,气体体积与分子种类无关）

4、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（X,未指明气体体积是否在相同条件下测定）

5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 0（X,只在标况下）

［拓展训练］

1、20 C, 101.3kPa 时,气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？

2、只有在标况时Vm=22.4L・ mol-1吗？

［导入］上面表格告诉我们在相同条件下，相同物质的量的不同气体（也就是说它们微粒数相同）体积相同。那么反过来讲就是在相同条件下，相同体积的不同气体，它们所含微粒数相同，这就是我们要说的阿伏伽德罗定律。

［板书］三、阿伏伽德罗定律（四同定律）

1、内容：在相同条件下，相同体积的不同气体，它们所含微粒数相同。

①使用范围：气体

②四同：同温、同压、同体积、同分子数（“三同”定“一同”）