溶液的依数性

渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
Van’t Hoff (范特霍夫)方程
V nRT
cRT bRT
与理想气体方程无本质联系。 π：渗透压；V：溶液体积；R：气体常数； n： 溶质物质的量； c：体积摩尔浓度； T： 温度； R = 8.314 J · mol-1 · K-1
* p p B XA
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液，溶剂物质的量nB 远远大于溶质物质的量 nA ，即nB nA
X A nA （ / nB nA ) nA / nB
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的量nA 为单位, 则溶液的质量摩尔浓度b为： XA = nA / nB = b/55.5
溶液的依数性
分散系：一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质 里所行成的体系。
分散剂：把分散质分散开来的物质。 分散质（分散相）：被分散的物质。
相：体系中物化性质完全相同的一部分。 单相体系（均相体系） 多相体系。
溶液: 溶液： 分子分散系。
分散质以分子或比分子更小的质点（原子或离子） 均匀地分散在分散剂中体系。
∴
* * p pB x A pB b / 55.5
p K b
结论： 难挥发性的非电解质稀溶液，蒸气压下降数值
只取决于溶剂的本性(K)及溶液的质量摩尔浓度m
2、 沸点上升 沸点： 液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气 压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂 的蒸气压；溶液的沸点升高 Tb* 为纯溶剂的沸点； Tb 为溶液的沸点
Kf：溶剂凝固点降低系数； b： 溶质的质量摩尔浓度。 凝固点下降原理的应用。
4、 渗透压
半透膜： 可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质 分子通过。 溶液的渗透压：由于半透膜两边的溶液单位体积内溶 剂分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液 中的倾向。为了阻止发生渗透所需施加的压力，叫溶 液的渗透压。
Tb Kb b
Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。 b： 溶质的质量摩尔浓度。
3、 凝固点下降
凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它的
固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。 溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝 固点会下降。
T f K f b
越大，蒸气压下降越多。
拉乌尔定律： (1887年，法国物理学家) 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数 * p pB X B
* p X B：溶剂的摩尔分数 p： 溶液的蒸气压； B 纯溶剂的蒸气压；
设溶质的摩尔分数为XA
XA XB 1
* p pB (1 X A ) * * pB p pB XA
溶解过程： ① 溶质分子或离子的离散过程 ② 溶剂化过程 溶液的形成伴随能量、体积、颜色的变化。
溶液：电解质溶液、非电解质溶液 导电性
难挥发非电解质稀溶液的依数性
稀溶液的依数性：
只与ຫໍສະໝຸດ Baidu液的浓度有关，而与溶质的本性无关。
这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固
点下降及渗透压等
1、 蒸气压下降 稀溶液蒸气压下降的实验 说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
f
0.749 1000 T f K f b K f ( )( ) M 50
M 147 g mol
1
0.749 1000 0.188 K f ( )( ) M 50
K f 1.84K kgmol1
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa； 0.5 mol · kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol · kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透
压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶 剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。
例: 谷氨酸分子式为 [COOHCH· NH2· (CH2)2COOH],取0.749g谷氨酸溶 于50.0g水中，测的凝固点为-0.188 º C,试求水溶 剂的凝固点下降常数Kf. 解: T 273.15 (273.15 0.188) 0.188( K )