湖北省部分重点中学2017-2018学年新高三上学期起点考试 化学 Word版含答案
湖北省部分重点中学2017届新高三上学期起点考试化学试题Word版含答案
湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉四中审题人：武汉中学考试时间：本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是（）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为B．正极反应式为C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
湖北省部分重点中学2018届高三7月联考化学试卷Word版含答案
湖北省部分重点中学2017——2018学年度七月联考高三化学试卷考试时间：2017年7月26日上午9:50～10:20 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39 S32 Ca40 Zn65一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是A ．增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO 的排放B ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D ．日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源 2.在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H 2速率没有．．影响的是 A.加几滴硫酸铜溶液 B.将铁块换成铁粉 C.初始加入的稀硫酸由5 mL 变成10 mL D.加氯化钠溶液 3．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A ．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B ．制氯气时，依次通过饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．CO 2中混有H 2S 通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO 2D ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 24．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．由12C 、16O 、14N 组成的44 g CO 2和44 gN 2O 中含有的中子数均为22 N AB ．15.6 gNa 2O 2与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4 N AC ．1 mol 硫酸氢钠晶体中含有SO 42-离子数为N AD ．标准状况下，22.4 L 庚烷的分子数约为N A 5．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B ．0.1c()W K H +=的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C．在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42‾、F‾D．由水电离的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3‾6．山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
2017-2018学年湖北省部分重点中学高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年湖北省部分重点中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有1个正确选项．3分×18=54分）1．（3分）下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置能正确的是（）A．温度计的中部B．托盘天平刻度尺的中间C．量筒的下端D．容量瓶的上端2．（3分）从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A． B．C．D．3．（3分）下列说法不正确的是（）A．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3：1B．1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子数C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：34．（3分）在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸5．（3分）在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣6．（3分）标准状况下，32g的甲烷的体积为（）A．5.6L B．22.4 L C．11.2 L D．44.8 L7．（3分）常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A．101 mL B．100 mL C．200 mL D．120 mL8．（3分）下列物质：①Cl2，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液），⑩盐酸，以下叙述不正确的是（）A．属于非电解质的有3种B．属于纯净物的有7种C．属于电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种9．（3分）与50mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中K+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液B．100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液C．100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D．50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液10．（3分）下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 11．（3分）氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，CO为还原产物，具有还原性C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D．AlN的摩尔质量为41 g12．（3分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl═NH4++Cl﹣，所以NH4Cl是盐D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐13．（3分）下列说法中正确的是（）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失14．（3分）已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）A．a=10、b=9.2 B．a＜10、b＞9.2 C．a＞10、b=9.2 D．a＞10、b＜9.2 15．（3分）实验室需要用180mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入200 mL水配成溶液B．称取5 g胆矾，配成200 mL溶液C．称取3.2 g无水硫配铜粉末，加入180 mL水配成溶液D．称取5.0 g胆矾，配成200 mL溶液16．（3分）下表除去杂质选用的试剂或操作方法．正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③17．（3分）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r （Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：118．（3分）雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷D．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）二、非选择题（本部分内容含4大题，共46分）19．（12分）按要求填空（1）aH2 O2+bO3═cO2+dH2O中，a：b：c：d为，（2）3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为，（3）5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为，（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为．（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应．则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为．20．（10分）配制98mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是A.98mL 3.92gB.100mL 4gC.200mL8gD.100mL 4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm﹣2cm；③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2﹣3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为．（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为．（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是．A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F．定容时，仰视刻度线．21．（12分）请回答下列问题：（1）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为，此时溶液呈性．②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为，此时溶液呈性．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．22．（2分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1mol N2转移电子的数目为．23．（10分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）．A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D．Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A，B，C．（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）．（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为．2017-2018学年湖北省部分重点中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有1个正确选项．3分×18=54分）1．（3分）下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置能正确的是（）A．温度计的中部B．托盘天平刻度尺的中间C．量筒的下端D．容量瓶的上端【分析】A．温度计存在0刻度，且在其中间部分；B．托盘天平的0刻度在刻度尺的最左端；C．量筒没有0刻度；D．容量瓶没有0刻度．【解答】解：A．由于存在零下温度，则温度计的0刻度在其中部，故A正确；B．0刻度在托盘天平刻度尺的左端，故B错误；C．量筒是粗略量取溶液体积的仪器，没有0刻度，故C错误；D．容量瓶只有1个容积刻度线，不存在0刻度，故D错误；故选：A。
湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考化学试题(word版)
湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题(本大题共有16小题。
每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．“硫磺姜”表面又黄又亮，可能在用硫磺熏制过程中产生SO2所致B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染C．铁合金在潮湿的空气中放置，会因发生化学腐蚀而生锈D．华裔科学家高琨在光纤传输领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是二氧化硅2．下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（）3．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次递增。
X原子是所有原子中半径最小的；Y与R同主族，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍；Z、W、R同周期，Z是常见的金属，其电子层数等于对应主族的族序数；W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R>X2Y4．下列化合物不能直接由化合反应一步制得的是（）A．CuS B．FeCl2C．Fe(OH)3 D．Na2O5．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配置溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL 量筒。
则正确的选用顺序是（）A．⑥③⑤①②B．⑥⑤①③②C．④⑤③②①D．⑥②⑤①③②6．某混合溶液中所含离子及其浓度如下表，则M n+及a值可能为（）A．Ba2+，1 B．Mg2+，1C．Fe2+，1 D．Fe3+，1.57．已知阿伏伽德罗常数的值用N A表示。
精品解析：湖北省部分重点中学2018届高三7月联考化学试题(解析版)
湖北省部分重点中学2017——2018学年度七月联考高三化学试卷考试时间：2017年7月26日上午9:50～10:20 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39 S32 Ca40 Zn65一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是A. 增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源【答案】B【解析】【详解】A. 增加炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，不能减少尾气CO的排放，A错误；B. 任何化学反应都伴随能量的变化，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，B正确；C. 白炽灯工作时，电能部分转化为光能，另外还转化为热能，C错误；D. 化石能源的储存量是有限，应该开发新能源，减少化石能源的使用，D错误，答案选B。
2. 在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有．．影响的是A. 加几滴硫酸铜溶液B. 将铁块换成铁粉C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLD. 加氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A. 加几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，构原电池，加快反应速率，A错误；B. 将铁块换成铁粉增大反应物接触面积，加快反应速率，B错误；C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL并没有减少氢离子浓度，反应速率不变，C正确；D. 加氯化钠溶液相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。
点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响变化规律是解答的关键，选项D是解答的易错点，需要说明的是如果将氯化钠溶液换成硝酸钠溶液，表面看是稀释，但硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，与金属反应得不到氢气。
湖北省2017-2018学年高三部分重点中学10月联考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A. 氮分子的电子式：B．乙烯的实验式为CH2=CH2C. 硝基苯的结构简式为D．表示甲烷分子的比例模型：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．常温常压下，14g CO中含有的原子数目为N AD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.③④⑤B．①④C．②③D．①②③④⑤5．实验是研究化学的基础。
下列关于各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HC1气体在水中的溶解性6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×l0-11 mol．L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
湖北省部分重点中学2017届高三新考试大纲适应性考试理综化学试题Word版含解析
第I卷一、选择題：本题共13小題,每小題6分。
在毎小題给出的四个选項中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%【答案】D【解析】试题分析：A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，A项错误；B．含磷污水如果直接排放到自然界的水体中，会引起水体的富营养化，导致水质变差，B项错误；C．石灰乳与Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，无法降低盐碱地的碱性，C项错误；D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%，D项正确；答案选D。
考点：考查生产和生活中的化学知识。
8、下列关于有机物的说法正确的是A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应C．将苯与浓溴水混合可制取溴苯D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质【答案】B【解析】试题分析：A．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所以皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油，A 项错误；B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应，B项正确；C．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯，C项正确；D．新戊烷是2,2-二甲基丙烷，与2-甲基丁烷互为同分异构体，D项错误；答案选B。
考点：考查常见有机物的性质。
9、设N A为阿伏加徳罗常败的值。
下列叙述正确的是A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3N AB．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6N AC．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为N A D．在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6N A【答案】C【解析】3+的物质的试题分析：A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋在水溶液中发生水解，若FeCl3溶液中Fe量为1 mol，则Cl-的数目大于3N A，A项错误；B．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，一个乙烷分子中有7个共价键，所以所含共价键数目为7N A，B项错误；C．根据化学式可知，两种物质中碳氢元素的质量之比是6︰1的，含氢元素质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16％，100g混合物中含氧为16g，所含氧原子数目为N A，C项正确；D．氮气和氢气反应生成氨是可逆反应，则在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目小于0.6N A，D项错误；答案选C。
湖北省部分重点中学 2017-2018 学年度上学期期中联考 高一化学试卷及答案
湖北省部分重点中学2017—2018 学年度上学期期中联考高一化学试卷联考简称：六校联考主考学校：省实验、武钢三中、武汉三中、武汉一中、武汉十一中、武汉六中可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、K—39、Cu—64、Ba—137第Ⅰ卷(共45 分)一、选择题(本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列有关月关穿过薄雾所形成的种种美景的原因分析，错误的说法是( )A.空气中的小水滴颗粒大小约为10—9m—10—7m B．光是一种胶体C．发生了丁达尔效应D．发生了光的反射2、有些古文或谚语包含了丰富的科学知识，下列有关古文、谚语的说法，错误的是( ) A．“玉不琢不成器”，“煮豆燃豆萁”均发生了化学变化B.《本草纲目》中“凡酸坏其酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏C.“石胆化铁为铜”，其中“石胆”是可溶性铜盐D.俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程与胶体的聚沉有关3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则化学反应CuO+CO Cu+CO2 属于哪个区域( )A.区域①B．区域②C．区域③D．区域④4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.少量CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—+=CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液制备Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4+H2O3 5、阿伏加德罗常数的值为 N A ，下列叙述中错误的是( )①标准状况下，2.24L 水中含有 0.1N A 个水分子②常温常压下，32g SO 2 含有的分子数约为 3.01×1023③2mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol ④H 2 的气体摩尔体积约为 22.4L/mol⑤标准状态下，22.4L 由N 2 和N 2O 组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为 2mol⑥2mol/L 的CaCl 2 溶液中 Cl —的数目为 4N A⑦常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 N A ⑧100g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为 3N A A ．①③④⑥⑧ B ．①④⑤⑥⑧ C ．①②④⑥⑧ D ．②③④⑤⑦6、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A ．K +、Mg 2+、HCO 3—、SO 42—B ．Na +、K +、S 2—、Cl —C ．Fe 2+、Cu 2+、NO 3—、Cl —D ．Ba 2+、Na +、I —、NO —7、下列有关实验的操作中，正确的是( )8、下列各项操作中，最终仍有沉淀产生的是( )A ．向CaCl 2 溶液中通入少量CO 2B. 向澄清石灰水中通入过量 CO 2C. 向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量稀硫酸D. 向浑浊的泥水中加入明矾并搅拌充分，静置9、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①Fe(OH)3 胶体和CuSO 4 溶液都是混合物；②BaSO 4 是电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥某元素从化合态变为游离态时， 该元素一定被还原；其中正确的说法有( )个A ．2B ．3C ．4D ．510、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
湖北省部分重点中学2017届高三上学期第二次联考化学试卷含答案
湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考高三理综化学部分试卷可能用到的相对原子质量H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Al—27 S-321．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍,绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D．蔬菜中富含的纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是( ）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数2N AB．在1L 0. lmol/L的NaF溶液中，阴离子总数小于0。
1N AC．乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A D．lmol C n H2n中含有的共用电子对数为(3n + 1)N A3．下列有关实验的操作叙述正确的是（）分解产生的O2C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．100℃时的水蒸气能自发凝结成水的过程可以用焓判据判断B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释C．催化剂可以改变反应的活化能但不参与化学反应D．相同温度下0.lmol/L Na2CO3溶液加水稀释前后溶液中由水电离出的c(H+)•c（OH－）不变5．室温下，向20。
00mL l。
000mol/L氨水中滴入l。
000mol/L盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法错误的是（)A．室温下，a点的氨水电离常数为错误!mol/L B．b点溶液中各离子浓度大小一定为）>c（Cl－）>c(OH－）>c(H+)C．c点时消耗盐酸体积V（HCl)〈20mLD．d点对应溶液中K w最大6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试化学试卷考试时间：本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色...”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. Fe2(SO4)3·9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是（ )A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A. 7 种B. 8 种C. 9 种D. 10 种5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是 ( )A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迀移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A. NaHCO 3、Al(OH)3B. AgCl 、NHCO 3C. Na 2SO 3、BaCO 3D. Na2CO 3、CuSO 4 7.下列实验操作能达到实验目的的是（）8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 ( )A.常温下，相同浓度①CH 3COONH 4 ②NH 4HCO 3 ③(NH 4)2CO 3溶液中， c(NH 4+)由大到小的顺序是：①>②>③B.向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na +)=2c(ClO -)+ c(HClO) C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的KspD.向浓度均为1x10-3mol.L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1x10-3mol.L -1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀9.下列说法正确的是（）A.按系统命名法，有机物(CH 3)2CHCH(CH 2CH 3)(CH 2CH 2CH 3)的命名为：2-甲基-3-丙基戊烧B.已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7 个碳原子处于同一直线C.肌醇与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6 ,满足Cm(H 2O)m , 因此，均属于糖类化合物D. OH 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 C 9H 606Na 410.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2N0(g)C02(g)+N2(g),平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ） A.在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正> v 逆B.若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1 、K 2，则 K 1<K 2C.若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，贝1J P C =P D >P BD.该反应的△H>011.某试液中只可能含有下列K +、NH 4+、Fe 2+、AL 3+、CL -、SO 42-、CO 32-、ALO 2的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol ·L -,某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A.无法确定原试液中是否含有AL 3+、CL-B.滤液X 中大量存在的阳离子有NH 4+、Fe 2+ 、Ba 2+C.无法确定沉淀C 的成分D.原溶液中存在的离子为NH 4+、Fe 2+、CL -、SO 42-12.某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是 ( )A. pH=4.0时，图中n(HA)约为 0.0091molB.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C,常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. 0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A) = 0.1mol/L13.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W< X<ZB. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 14.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol •L 1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COOH)g(H+)减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中)c(OH c(CH3COOH))COO c(CH --3 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中)c(Br )c(CL --D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中不变第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第15题～第19题为必考题，每个试题考生都 必须做。
第20题～第22题为选考题，考生只选择一题做答。
(一）必考题（5题，共47分）15.(9分）已知A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 A 与C ，B 与D 同主族。
A 是原子半径最小的元素，A 2B 2是一种常见的氧化剂。
请回答：(1)D 的单质能跟C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，生成含D 元素的两种常见正盐，这两种盐的水溶液均呈碱性。
写出该反应的化学方程式 。
(2)为验证E 2的性质，某同学做了如下实验： ①让A2在集满E2的集气瓶中燃烧，其现象是。
②如图，将甲装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。
该反应产物一共有种。
(3)三室式电渗析法处理含C 2DB 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的C +和DB 42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
①正极区溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变”）。
②该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为 。
③ab 为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜(4)用铂作电极电解1L 含有0.4mol/LCuDB 4和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3 molCu ，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是 。
16.(10分）元素铬（Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色）、Cr(OH)4- (绿色）、 Cr 2072- (橙红色）、Cr042-(黄色）等形式存在。
Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）某铬的化合物的化学式为Na 3CrO 8，其结构如图所示，则Cr 的化合价为 ,该化合物中含有的化学键有 、 。
（2）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，写出Cr(OH)3的电离方程式 。
（3） CrO 2-和Cr 2O 72-在溶液中可相互转化。
室温下， 初始浓度为1.0mol• L -1的Na 2CrO 4溶液中c(Cr 2O 72-)随 c(H +)的变化如图所示。
①根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。
②温度升高，溶液中CrO 42-的平衡转化率减小，则该反应的△H 0 (填“大于”、“小于”或“等于”）。
( 4 )目前处理酸性Cr 2O 72-废水多采用铁氧磁体法。
该法是向废水中加入 FeSO 4•7H 2O 将Cr 2O 72-还原成Cr 3+，调节pH ，Fe 、Cr 转化成相当于4)2(ⅢⅢⅡ][O Cr FeFe x x （铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1mol Cr 2O 72-，需加入1molFeSO 4•7H 2O ，下列结论正确的是 。
A.x=0.5, a=8B.x=0.5, a=10C.x=1.5, a=8D.x=1.5, a=10(5) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72-还原成Cr 3+，该反应的离子方程式为。
17.(9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探宄反应原理并验证产物。
实验I ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
(1)提出假设：猜测1 ：白色不溶物可能为 。
猜测2 ：白色不溶物可能为MgCO 3 。
猜测 3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(0H)2•xMgC03] (2)定性实验:④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是 .(3)定量实验：称取干燥、纯净的白色不溶物14.2 g ，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如下装置中。
实验后装置A 增重1.8g ，装置B 增重4.4 g 。
①装置C 的作用是 ；若移除装置C 会导致x/y 的值 。
(填“偏大”、“偏小”或“不变”）②写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
18. (8分）以娃藻土为载体的五氧化二钒（V 2O 5)是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。