氧化还原反应专题训练
高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)
高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】 试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故 该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电 过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加， 如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小， 故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原 电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气， 转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
氧化还原反应专题训练
氧化还原反应专题练习1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性D．还原性和碱性2、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价的升降B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.作氧化剂的物质不能同时作还原剂3、下列说法中正确的是：A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生4、下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂6、下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7、某实验室由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH8、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同9、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O10、若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl11、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212、下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的13、已知①Fe + 3Cl2 2FeCl3②Fe + 2FeCl3 3FeCl2③2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O④ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑤O2 + 4HCl（浓)2Cl2↑+ 2H2O则下列物质氧化性强弱顺序正确的是A．KMnO4﹥MnO2﹥O2﹥Cl2﹥FeCl2 B．KMnO4﹥O2﹥MnO2﹥Cl2﹥FeCl3C．Cl2﹥MnO2﹥O2﹥KMnO4﹥FeCl2 D．O2﹥MnO2﹥KMnO4﹥Cl2﹥FeCl314、在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3mol B． C． D．15、已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1 D. 1∶216、已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:117、在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
氧化还原反应 专题训练及答案
氧化还原反应专题训练及答案(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。
钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【解析】选C。
CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。
3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。
下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤【解析】选C。
根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.水力发电,势能转化为电能B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。
水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。
氧化还原反应专题训练
一、氧化还原反应的基本概念例题1：工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中A．硫元素只被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2变式1．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br －＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤巩固练习1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
下列说法正确的（）A．Na2SeO3在反应中做氧化剂B．Na2SeO3在反应中做还原剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂2．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D.①②③④4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 →NO2C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
高中化学专题训练氧化还原反应
氧化还原反应1．下列有关化学与生活的说法错误的是( )A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B ．明矾、氯化铁均可作净水剂C ．牛奶、鸡蛋清均可解救重金属中毒D ．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2．如图Z31是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。
该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。
下列说法正确的是( )图Z3 1A ．吸收H 2S 的离子方程式为Fe 3＋＋H 2S===Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋B ．电解过程中的阳极反应主要为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染D ．该工艺流程体现绿色化学思想3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P ＋5CuSO 4＋8H 2O===5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4；(2)11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4。
下列有关说法中错误的是( )A ．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B ．在上述两个反应中，氧化产物都是H 3PO 4C ．在反应(2)中，当有5 mol CuSO 4发生反应时，共转移10 mol 电子D ．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜4．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。
下列反应不可能发生的是( )A ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．10Cl －＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2D ．5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5PbO 2↓＋2Mn 2＋＋4H ＋5．将22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2 mol NO 2和0.3 mol NO ，下列说法正确的是( )A ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)3B ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)2C ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为1∶3D ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为3∶16．LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于Na 3AlF 6。
氧化还原反应的有关计算专题训练
1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产 物的物质的量之比为( )
A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
2.R2O n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO －，若反应中 R O n－变为 RO 2－，又知反应中氧
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 Pt，依据化合价升降
相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有 x : y ＝ 2 : 3
答案：C
4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶 液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为
混合溶液，其中生成的 NaNO3的物质的量为
n:m ＝ 3:1
当 Fe 恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 ===Fe(NO3)3 +
NO↑+ 2H2O， 解得：n : m ＝ 9 : 2 结合选项分析 n : m 的取值范围在4.5至3之间。 答案：A
6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为
A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得 Mg 和 Cu 共失去
n(e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知 Mg 和 Cu 共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉
氧化还原专项训练
氧化还原专项训练一、金属单质与强氧化性酸之间的氧化还原反应1、金属镁与浓硫酸2、金属镁与浓硝酸3、金属镁与稀硝酸4、金属锌与浓硫酸5、金属锌与浓硝酸6、金属锌与稀硝酸7、金属铝与浓硫酸8、金属铝与浓硝酸9、金属铝与稀硝酸10、金属铁与浓硫酸11、金属铁与浓硝酸12、金属铁与稀硝酸13、金属铜与浓硫酸14、金属铜与浓硝酸15、金属铜与稀硝酸16、金属银与浓硝酸17、金属银与稀硝酸二、非金属单质与强氧化性酸1、碳与浓硫酸2、碳与浓硝酸3、碳与稀硝酸4、硫与浓硫酸5、硫与浓硝酸6、硫与稀硝酸7、白磷(P4)与浓硫酸8、白磷与浓硝酸9、白磷与稀硝酸三、氨气还原性表现1、氨气在氧气中燃烧2、氨气与氧气高温催化剂条件反应3、氨气与氧气高温催化剂条件生成红棕色气体4、氨气在氯气中燃烧5、氨气与NO2生成对空气无污染气体6、氨气还原氧化铜四、铁的氧化物与氢氧化物1、氧化亚铁与硫酸2、氧化亚铁与浓硫酸3、氧化亚铁与浓硝酸4、氧化亚铁与稀硝酸5、氧化亚铁与盐酸6、氧化亚铁与氢溴酸7、氧化亚铁与氢碘酸8、氧化铁与硫酸9、氧化铁与浓硫酸10、氧化铁与浓硝酸11、氧化铁与稀硝酸12、氧化铁与盐酸13、氧化铁与氢溴酸14、氧化铁与氢碘酸15、四氧化三铁与浓硫酸16、四氧化三铁与硫酸17、四氧化三铁与浓硝酸18、四氧化三铁与稀硝酸19、四氧化三铁与盐酸20、四氧化三铁与氢溴酸21、四氧化三铁与氢碘酸22、氢氧化亚铁与硫酸23、氢氧化亚铁与浓硫酸24、氢氧化亚铁与浓硝酸25、氢氧化亚铁与稀硝酸26、氢氧化亚铁与盐酸27、氢氧化亚铁与氢溴酸28、氢氧化亚铁与氢碘酸29、氢氧化铁与硫酸30、氢氧化铁与浓硫酸31、氢氧化铁与浓硝酸32、氢氧化铁与稀硝酸33、氢氧化铁与盐酸34、氢氧化铁与氢溴酸35、氢氧化铁与氢碘酸五、高锰酸钾强氧化性表现1、酸性高锰酸钾中通如SO2褪色的离子方程2、酸性高锰酸钾中加入硫化钠褪色的离子方程3、酸性高锰酸钾中加入碘化钠褪色的离子方程4、酸性高锰酸钾中加入氯化亚铁褪色的离子方程5、酸性高锰酸钾溶液中加入溴化钠褪色的离子方程6、酸性高锰酸钾溶液中加入碘单质褪色并生成某+5价酸根离子的离子方程7、高锰酸钾与浓盐酸制取氯气的反应8、硫酸酸化的高锰酸钾中加入双氧水生成氧气的方程9、高锰酸钾受热分解制取氧气的方程10、二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程11、二氧化锰与铜的混合物溶于硫酸中六、铁的化合物及铁的变价1、氯化亚铁与稀硝酸反应的离子方程2、盐酸酸化的氯化亚铁中加入氯水的离子方程3、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入次氯酸钠固体的离子方程4、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入双氧水的离子方程5、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入高锰酸钾的离子方程6、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入溴水的离子方程7、硫酸酸化的硫酸亚铁中加入二氧化锰的离子方程8、硝酸亚铁中加入稀硫酸的离子方程9、硫酸酸化的硝酸钠中加入氯化亚铁的离子方程10、硫酸亚铁在空气中强热分解生成三氧化硫与铁红11、氢氧化亚铁在空气中先变灰绿最终变为红褐色12、腐蚀印刷电路13、氯化铁中加入铁粉14、氯化铁中加入氢碘酸15、少量镁粉加入氯化铁溶液16、少量铝粉加入氯化铁溶液17、氯气通入KOH溶液中将氢氧化铁氧化生成高铁酸钾18、高铁酸钾杀菌、净水的化学方程19、铁在氯气中燃烧20、铁在氧气中燃烧21、铁与硫粉的反应22、铁与高温水蒸气的反应七、过氧化物以及自身氧化还原1、过氧化钠与二氧化硫2、过氧化钠加入含有碘化钠的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程3、碱性条件过氧化钠与氯化亚铁反应的离子方程4、碱性条件过氧化钠与氯化亚铁1：1的离子方程5、过氧化钠与三氧化二氮6、过氧化钠与二氧化氮7、硫酸溶液中加入双氧水使铜溶解的化学方程8、稀硫酸中通入氧气溶解铜单质的化学方程9、二氧化硫通入双氧水中10、氧化铁与铜的混合物共同溶于硫酸的化学方程11、二氧化锰与铜的混合物溶于硫酸的化学方程12、双氧水加入硫化钠溶液的离子方程13、双氧水加入碘化钠碱性溶液的离子方程14、过氧化钠与二氧化碳15、过氧化钠与水16、双氧水在二氧化锰催化条件下的分解反应17、氯气与水18、氯气与氢氧化钠19、漂白粉制取20、二氧化氮与水的反应八、方程配平强训−H3AsO4 + S↓ + NO↑1、As2S3 + HNO3 + H2O −→−SO2 + Fe2O32、FeS2 + O2 −→−热KCl + KClO3 + H2O3、Cl2 + KOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O4、S + NaOH−→−Na3PO4+ PH35、P4 + NaOH−→−∆KNO2+ O2↑6、KNO3−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑7、Cu(NO3)2−→−∆Ag+ NO2↑+ O2↑8、AgNO3−→9、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl−→−K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O−K[WO(CNS)4]+ TiOSO4 + KCl+Na2SO4+ H2O 10、Na2WO4+TiCl3+ KCNS+ H2SO4−→−Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O11、Fe3C+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O12、Fe3P+ HNO3−→−C2H6O2+ MnO2+ KOH13、C2H4+ KMnO4+ H2O−→14、C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4−→−C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 15、Na2S x+ NaClO+ NaOH−→−Na2SO4+ NaCl+ H2O16、KI x+ Cl2+ H2O−→−KCl+ HIO3+ HCl17、KMnO4+ KNO2 −→−MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O18、Pt+ HNO3+ HCl−→−H2PtCl6+ NO↑19、HClO4+ P4+ H2O−→−HCl+ H3PO420、Cu2S+ HNO3−→−Cu(NO3)2+ NO↑+ S↓+ H2O21、(NH4)2PtCl6−→−Pt+ NH4Cl+ HCl+ N222、NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4−→−Bi2(SO4)3+ Na2SO4（提示：酸性条件下Mn2+可被氧化为7Mn+。
专题训练-氧化还原反应
专题训练-氧化还原反应1.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹B、用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量C、铜质炊具长久不用生铜绿D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑2.在口KClO3+口HCl(浓)= 口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，(1)配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是，，，，。
(2)写出该反应的离子方程式。
(3)若有7.3 gHCl被氧化，则有 molCl2生成。
⑷已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I23.（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；其中：属于电解质的是（用序号填写）（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______________________________________________________，其中发生氧化反应的物质是__________，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：____________________________________________________________.（3）已知离子反应：RO3n-＋6I－＋6H＋==R－＋3I2＋3H2O，试求RO3n-中R的化合价 . （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H+ + Zn＝Zn2++ H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn－2e-＝Zn2+还原反应2H++2e－＝H2↑,据此，请将反应2Fe3++ Cu＝2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：__________________，还原反应：__________________.(5)写出过氧化钠与与水反应的离子方程式：_________________________________当在标准状况下有11.2L气体生成时，转移的电子数目为_________________4.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
氧化还原反应练习题(含答案)
高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
氧化还原反应训练专题
氧化还原反应训练专题【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。
如：NaCl中的Na＋只有氧化性，但其氧化性极弱。
B.Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。
MnO4-具有强氧化性。
C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数的多少，如：Na-e-=Na ＋, Mg-2e-=Mg2＋,Al-3e-=Al3＋,但还原性：Na>Mg>Al。
D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。
答案：D 。
【例2】已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2+> Cl- > SO2B.Cl- > Fe2+ > SO2 > I-C.Fe2＋> I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl-解析：氧化还原反应强弱规律，还原能力：SO2＞ I-＞ Fe2+＞ Cl-答案：D【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。
氧化还原反应专项训练题
氧化还原反应专项训练题一、选择题1.下列关于氧化还原的说法，错误的是：A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价降低2． S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．氧化剂只有KNO 3B ．C 发生还原反应 C ．KNO 3被氧化D ．S 得到了电子3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原B ．由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C ．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A ．64 gB ．32 gC ．1.5molD ．3 mol5．火箭燃料是偏二甲肼（R 表示）和N 2O 4：R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2，下列叙述错误的是A ．此反应是氧化还原反应B ．R 的分子式为C 2H 8N 2C ．在反应中N 2O 4做还原剂D ．生成3mol N 2时电子转移数为16mol6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中失去电子B ．H 2SO 4是还原剂C ．1 mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化7．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl 2 + 10 KOH 2 K 2FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O 下列关于该反应说法正确的是（ ）A ．KOH 是氧化剂B ．Cl 2发生还原反应C ．Fe(OH)3 是还原剂D ．生成1 mol K 2FeO 4转移6 mol 的电子8.AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。
氧化还原反应专项训练
氧化还原反应专项训练一、重视基本概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、紧抓五条规律1、价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱规律（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。
如还原性：，氧化性：。
3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
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一、选择题（有1~2个正确答案）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是
A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A CO＋H2O＝CO2＋H2
B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是
A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl
C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
13．下列反应中氯元素被氧化的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
B ．2KMnO 4
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ C ．2KClO 3=2KCl ＋3O 2↑ D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O
15．氢化钙可以作为生氢剂(CaH 2)，反应方程式如下：
CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是
A ．既不是氧化剂也不是还原剂
B ．是氧化剂
C ．是还原剂
D ．既是氧化剂又是还原剂
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A ．5∶3
B ．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5
17．下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）
A 、被氧化的物质是氧化剂
B 、置换反应一定是氧化还原反应
C 、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D 、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
18．X 、Y 、Z 为三种单质。
已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A 、只有①
B 、只有②③
C 、只有①④
D 、①②③④
19.下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是( ) A.2HgO △2Hg+O 2↑ B.CuO+H 2△Cu+H 2O
C.2AgNO 3△2Ag+2NO↑+O 2↑
D.Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O
20.黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑被还原的元素是( )
A.氮
B.碳
C.氮和碳
D.氮和硫
21.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z 2=2NaZ+W 2
B.2NaX+Z 2=2NaZ+X 2
C.2NaY+W 2=2NaZ+Y 2
D.2NaZ+X 2=2NaX+Z 2
22.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ）
A ．2H 2SO 4（浓）＋Cu
CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ B ．2H 2SO 4（浓）十C
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ．H 2SO 4（浓）＋NaCl NaHSO 4＋HCl ↑
D ．H 2SO 4＋Na 2SO 3Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑
23. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应
C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应
D ．复分解反应一定不是氧化还原反应
C ．②③
D ．①④
24．在2FeBr 2＋3Cl 2 2FeCl 3＋2Br 2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A ．Fe
B ．Br
C ．Fe 和Br
D ．Cl
25．1962年，英国化学家将PtF 6和稀有气体单质氙(Xe)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF 6→XePtF 6。
下列对有关此反应的叙述中正确的是 ( )
A ．Xe 是氧化剂
B ．PtF 6是氧化剂
C ．PtF 6既是氧化剂，又是还原剂
D ．该反应属于非氧化还原反应
专题训练—氧化还原反应
2006-11-6
参考答案
一、选择题1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A
二、选择题7． AB 8．C 9．/ 10．BD 11．A 12．B 13．CD 14．AD 15．B 16．A 17BC 18D 19AC 20 D 21BC 22A 23/ 24 C 25 B。