第3章 物质构成的奥秘《物质的组成》教案
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成，知道分子、原子和离子的概念。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用科学知识解释日常生活中的现象，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的基本构成2. 分子、原子和离子的概念及性质3. 实验观察和分析4. 日常生活中的科学现象三、教学重点与难点：1. 重点：物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
2. 难点：实验观察和分析，日常生活中的科学现象的解释。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。
3. 结合实际生活中的例子，帮助学生理解和运用知识。
五、教学准备：1. 实验室用具：显微镜、样品、实验试剂等。
2. 教学课件和教案。
3. 日常生活中的例子和图片。
六、教学进程：1. 引入：通过展示日常生活中的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
2. 讲解：介绍物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
3. 实验观察：安排实验，让学生通过显微镜观察样品，观察和分析物质的微观结构。
4. 讨论：引导学生根据实验观察结果，讨论物质构成的奥秘。
5. 总结：总结物质构成的奥秘，强调分子、原子和离子在物质构成中的重要作用。
七、教学反思：在教学过程中，关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏。
针对学生的疑问，进行解答和引导，帮助学生理解和掌握知识。
鼓励学生提出问题和思考，培养学生的科学素养。
八、课后作业：1. 复习课堂所学知识，整理笔记。
2. 完成课后练习题，巩固物质构成的奥秘。
3. 观察日常生活中的事物，发现并解释其中的科学现象。
九、评价与反馈：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性。
2. 课后作业：检查学生的作业完成情况，评估学生对课堂知识的理解和掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验观察和分析过程中的表现，了解学生的实践能力。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、分子和原子物质由微观粒子构成（如分子，原子），微观粒子总是不停的运动着。
（酒香不怕巷子深，糖水，盐水，花香）分子间有间隙。
（气体可压缩）冬天水管结冰胀裂（气态》固态》液态）二、分子可以分成原子1、发生物理变化时，分子本身不变（不会变成其他物质）：水蒸发，盐水等2、在化学变化中，一种物质的分子会变成其他物质的分子：碳燃烧，氢气跟氯气等3、由此可见：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
4、在化学变化中，分子可分成原子，原子可结合成新的分子。
Hg+O2=HgO5、HgO分解。
可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
三、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
（元素符号的左上是质量数，左下是质子数）核电荷数＝质子数＝核外电子数原子不显电性四、原子核外电子的排布结构简图：以铝原子结构示意图为例K L M N O P把电子稳定结构：小于4，在化学变化中易失电子；大于4，在化学变化中易,得电子。
在化学变化中，原子因得失电子而带电荷。
这种带电的原子叫离子。
（正负，阴阳）离子也是构成物质的粒子。
五、相对原子质量原子质量很小。
为方便书写和使用，以C12的质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)(课本附录）H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Ca 40六、元素元素师质子数相同的一类原子的总称。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
各种元素在地壳的含量：氧硅铝铁钙钠钾镁（养闺女贴给哪家美）。
七、元素符号国际上采用元素拉丁文名称的首字母表示元素。
（H O N )如果第一个字母相同就附和一个小写字母来区别。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案教学目标：1. 了解物质构成的基本概念；2. 掌握物质构成的三个要素；3. 了解物质构成的奥秘。
教学重点：1. 物质构成的基本概念；2. 物质构成的三个要素。
教学难点：1. 物质构成的奥秘。
教学准备：1. 教师准备：黑板、粉笔；2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1 引入新知教师用黑板上的“物质构成的奥秘”六个字作为引言，激起学生的学习兴趣。
然后提问：“什么是物质构成？”以及“我们身边常见的物质都是由什么构成的？”引导学生思考物质的组成。
Step 2 学习新知教师向学生讲解物质构成的基本概念：物质是由原子构成的。
原子是构成物质的最基本的微观粒子，它们组成了各种不同元素的原子，不同元素的原子可以组合成不同的化合物。
然后，教师继续解释物质构成的三个要素：元素、原子和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的，如氧元素（O）、碳元素（C）等。
原子是构成物质的基本单位，它们由电子、质子和中子组成。
化合物是由不同类型元素的原子结合而成的，如水（H2O）是由氢和氧元素的原子组成的。
Step 3 互动探究教师组织学生进行小组讨论，让他们合作解答如下问题：为什么不同元素的原子可以组合成不同的化合物？这里引导学生思考原子之间的组合和相互作用的影响。
然后，请学生以小组为单位进行实验，将几种不同元素的原子（如铁粉、硫粉、铜粉）混合在一起，加热后观察是否会发生化学反应。
引导学生发现原子之间的反应可导致不同的化合物的产生。
Step 4 进一步探究教师向学生提出一个问题：为什么同样的化合物，它的物质构成却不一样？引导学生思考化合物中原子的数量和排列的影响。
接着，教师将学生分为几个小组，每个小组选择一个常见的化合物（如水、二氧化碳等），然后组织学生分析、讨论和总结该化合物的物质构成。
学生可以使用量子模型或分子模型等方式来表示化合物的物质构成。
Step 5 总结归纳教师根据学生的讨论和实验结果，总结物质构成的奥秘：物质构成是由元素和原子的组合和相互作用所决定的。
沪教版九年级全册(新)第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
3. 设计相关实验，让学生亲自动手操作，培养学生的实践能力，提高学生对物质构成的认识。
4. 引导学生运用分子理论分析化学现象，培养学生运用科学方法解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索物质世界奥秘的热情。
5. 教学内容与过程：本案例在教学过程中注重知识的系统性和连贯性，通过多媒体手段生动形象地展示原子结构、元素周期表等知识点，使学生能够更好地理解和掌握知识。同时，通过小组讨论、总结归纳等环节，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2. 问题导向：本案例通过设计一系列问题，引导学生自主探究物质构成的奥秘，激发学生的思维，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
3. 小组合作：本案例将学生分成小组，进行合作研究，培养学生的团队合作精神，提高学生的沟通能力和协作能力，使学生在实践中学习和成长，培养学生的自我评价能力，激发学生的学习动力，同时教师对学生的学习成果进行评价，提供反馈，帮助学生提高。
（三）学生小组讨论
1. 布置讨论任务：“请小组成员共同探讨水是由什么组成的？”
2. 学生分组讨论，鼓励他们提出自己的观点和疑问。
3. 教师巡回指导，参与学生的讨论，解答他们的疑问。
（四）总结归纳
1. 引导学生总结本节课所学的原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点。
2. 强调物质构成的奥秘与现实生活的联系，激发学生的应用意识。
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例，以物质构成的奥秘为主题，旨在让学生了解物质的微观构成，探索物质世界的奥秘。本章节内容主要包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点，涉及学科为化学。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标1. 让学生了解物质的基本构成单位——原子、分子和离子。
2. 使学生掌握物质的宏观组成与微观构成的关系。
3. 培养学生运用科学方法探究物质构成的能力。
4. 提高学生对物质世界的认识，培养其科学素养。
二、教学内容1. 物质构成的基本单位：原子、分子、离子2. 物质的宏观组成与微观构成的关系3. 物质构成的科学探究方法三、教学重点与难点1. 重点：物质构成的基本单位，物质的宏观组成与微观构成的关系。
2. 难点：物质构成的科学探究方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究物质构成。
2. 利用多媒体课件辅助教学，直观展示物质构成的微观世界。
3. 结合实例分析，使学生更好地理解物质构成的原理。
4. 开展小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中的物质现象，引发学生对物质构成的思考。
2. 讲解物质构成的基本单位：原子、分子、离子，并用多媒体课件展示它们的结构。
3. 分析物质的宏观组成与微观构成的关系，引导学生理解物质宏观现象背后的微观原理。
4. 介绍物质构成的科学探究方法，如实验、观察、假设等。
5. 开展小组讨论：让学生运用所学知识分析生活中的物质现象，探讨物质构成的奥秘。
6. 总结与反馈：对学生的学习情况进行评价，查漏补缺，确保学生掌握物质构成的基本知识。
7. 布置作业：让学生结合所学内容，课后思考和探究物质构成的相关问题。
六、教学内容与课时安排1. 课时安排：本章共需4课时。
2. 教学内容：a. 物质的分类：纯净物与混合物b. 物质的性质与变化c. 物质的量与摩尔概念d. 化学方程式与化学反应七、教学重点与难点1. 重点：物质的分类，物质的量与摩尔概念，化学方程式与化学反应。
2. 难点：物质的量与摩尔概念的理解，化学方程式的书写与计算。
八、教学方法1. 采用案例分析法，结合实际生活中的物质现象，引导学生认识纯净物与混合物。
2. 利用实验演示物质的性质与变化，让学生直观地感受化学反应过程。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成单位——原子、分子和离子。
2. 让学生掌握原子和分子的性质，以及它们之间的相互作用。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和观察能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容：1. 物质的基本构成单位（1）原子：原子是物质的基本构成单位，由原子核和核外电子组成。
（2）分子：分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的粒子。
（3）离子：离子是带电的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
2. 原子和分子的性质（1）原子：原子的性质由其原子核和核外电子的排布决定，如原子序数、原子量、电子亲和能等。
（2）分子：分子的性质由分子中原子的种类、数量和排列方式决定，如分子式、分子量、分子极性等。
3. 原子和分子之间的相互作用（1）共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
（2）离子键：正负离子之间通过电荷吸引形成的化学键。
（3）金属键：金属原子之间通过自由电子云形成的化学键。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
2. 采用实验法，让学生通过观察和操作化学实验，加深对物质构成的理解。
3. 采用讨论法，引导学生分组讨论实验现象，培养学生的团队合作能力。
四、教学准备：1. 实验室仪器和药品：显微镜、电子天平、烧杯、试管等。
2. 教学课件和教材：相关章节的教学课件和教材。
3. 实验指导书：指导学生进行化学实验。
五、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考物质构成的奥秘。
2. 讲解：讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
3. 实验：安排学生进行化学实验，观察实验现象，记录实验结果。
4. 讨论：引导学生分组讨论实验现象，总结物质构成的规律。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，布置课后作业。
六、教学评价：1. 课后作业：布置有关物质构成的奥秘的课后作业，检验学生对知识的掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的观察、操作和分析能力。
物质构成的奥秘的教案
物质构成的奥秘的教案【篇一：第三章《物质构成的奥秘》教学设计】第三单元第一节构成物质的基本微粒学习目标：知识目标1、知道物质是由微粒构成的、微粒不断运动、微粒之间有空隙。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象；3、能设计或完成某些说明物质微粒的简单实验。
过程与方法1、学习运用日常现象与课本理论相结合的方法，用课本理论来解释日常现象；2、培养学生的空间想象力，理解物质的微粒性。
3、通过运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
情感态度与价值观1、对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方式教育；2、逐步提高抽象思维的能力，想象力和分析、推理的能力。
3、渗透物质的无限可分的辩证唯物主义观点。
教学重点：物质是由微粒构成的、微粒是不断运动的、微粒之间有空隙。
教学难点：1、帮助学生实现从宏观到微观的转变；2、建立微观粒子运动的模型，并初步体会它与宏观物体运动的不同。
教学方法：复习提问→引入新课→实验探究→问题讨论→归纳总结教学过程导入：在前面我们学习了一些身边常见的物质（co2、o2、h2o、空气等）它们各自都有着不同的性质，物质具有不同性质的原因是什么呢？为了解释这一问题，我们需要学习第三章《物质构成的奥秘》。
（板书）第一节构成物质的基本微粒导入：世界是由物质组成的，那么物质又是由什么构成的生：阅读教材第62页你已经知道什么回答：（预计答案：物质可分，物质都是由极小肉眼看不见的微粒构成的。
如白糖溶于水）提问：物质是由微粒构成，微粒有那些性质呢？（板书）一、微粒的性质设问：湿衣服晾在阳光下变干了；漫步花园，闻到浓郁的花香。
这是为什么呢？生：微粒在不断运动。
（板书）1、微粒在不断运动过渡：通过刚才同学们的回答我们已经知道了微粒能够运动。
让我们通过下面的实验继续来讨论和验证这个问题。
探究活动：微粒的运动实验1：向烧杯a中加入20ml水，滴入2~3滴酚酞试液，得到溶液甲。
向溶液中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的微观构成粒子，如原子、分子、离子等。
2. 使学生理解物质的不同组成方式，如元素、化合物、混合物等。
3. 培养学生运用科学方法探究物质构成的能力。
二、教学重点：1. 物质的微观构成粒子。
2. 物质的不同组成方式。
三、教学难点：1. 物质微观构成粒子的理解与应用。
2. 物质组成方式的辨别与运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体展示，增强学生对物质构成的直观认识。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学内容：1. 物质的微观构成粒子：原子、分子、离子等。
2. 物质的不同组成方式：元素、化合物、混合物等。
3. 物质构成的实例分析与探究。
4. 物质构成在生活中的应用与实践。
六、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
2. 探究物质的微观构成粒子：介绍原子、分子、离子等概念，并通过动画演示它们的构成和特点。
3. 分析物质的不同组成方式：讲解元素、化合物、混合物的定义和区别。
4. 实例分析：以水为例，分析其微观构成粒子和组成方式。
5. 小组讨论：让学生结合生活实际，举例说明物质构成的应用。
七、课堂练习：1. 根据物质的微观构成粒子，区分下列物质：水、二氧化碳、铁、氯化钠。
2. 判断下列物质属于哪种组成方式：氧气（元素）、水（化合物）、空气（混合物）。
八、拓展延伸：1. 引导学生思考：物质的微观构成粒子在科技发展中的应用。
2. 布置作业：查阅资料，了解物质构成的最新研究成果。
九、教学反思：1. 总结本节课的收获，巩固物质构成的知识点。
2. 反思教学过程中存在的问题，提出改进措施。
十、课后作业：1. 复习物质构成的知识点，整理笔记。
2. 完成课后练习，提高对物质构成的理解和应用能力。
3. 结合生活实际，探究物质构成的奥秘。
十一、章节内容：本章主要讲解物质的宏观性质与微观构成之间的关系。
初三化学第三章物质构成的奥秘教案
第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质学习目标：1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
能力目标：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感目标：1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点：物质的微粒性与物质变化的联系。
教学设计：引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。
我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。
引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。
也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。
那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。
对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。
也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
物质构成的奥秘教案
一、教案主题：物质构成的奥秘教案二、教学目标：1. 了解物质的基本构成粒子，掌握原子、分子和离子的概念。
2. 掌握元素周期表的基本知识，了解元素周期律。
3. 探究物质性质与微观结构的关系，培养学生的科学思维能力。
三、教学内容：1. 物质的基本构成粒子：原子、分子和离子2. 元素周期表与元素周期律3. 物质性质与微观结构的关系四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体教学资源，生动展示物质微观结构，增强学生的好奇心和学习兴趣。
3. 组织小组讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示一些日常生活中的物质，引导学生思考物质由什么组成。
2. 讲解物质的基本构成粒子：原子、分子和离子，并用多媒体展示它们的微观结构。
3. 介绍元素周期表的基本知识，讲解元素周期律的原理。
4. 分析物质性质与微观结构的关系，举例说明。
5. 布置小组讨论任务：让学生结合所学知识，探讨物质微观结构与宏观性质之间的联系。
6. 小组汇报：邀请部分小组代表分享他们的讨论成果。
7. 总结课程内容，强调物质构成的奥秘，激发学生对化学学科的兴趣。
8. 布置作业：让学生结合课堂所学，完成有关物质构成的练习题。
六、教案主题：物质构成的奥秘教案（六）七、教学目标：1. 理解化学键的类型和作用，掌握离子键、共价键和金属键的特点。
2. 能够区分不同类型的化学键，并应用于解释物质的性质。
3. 培养学生的分析能力和科学思维。
八、教学内容：1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键。
2. 化学键的形成和作用。
3. 化学键与物质性质的关系。
九、教学方法：1. 通过实例分析和讨论，让学生理解不同类型的化学键。
2. 使用多媒体教学资源，生动展示化学键的形成过程。
3. 引导学生进行思考和提问，培养学生的探究能力。
十、教学步骤：1. 复习上节课的内容，引导学生思考物质微观结构与化学键的关系。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的组成和构成，掌握分子、原子、离子等基本概念。
2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。
3. 引导学生认识物质世界的基本规律，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学内容：1. 物质与元素：物质的分类，元素的定义及特点。
2. 原子与分子：原子的结构，分子的概念及分子间的作用。
3. 离子与化合物：离子的产生，化合物的组成及性质。
4. 物质的性质与变化：物理性质与化学性质，物质的变化类型。
5. 实验技能：基本实验操作，实验现象的观察与分析。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质构成的奥秘。
2. 利用实验、模型等直观教具，帮助学生形象地理解抽象概念。
3. 组织小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
4. 注重个体差异，针对不同学生给予有针对性的指导。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、显微镜等。
2. 教学课件：物质的构成、实验操作演示等。
3. 教学素材：相关书籍、文章、视频等。
4. 作业布置：课后练习题、实验报告等。
五、教学评价：1. 课堂表现：观察学生的参与程度、提问回答等情况。
2. 作业完成情况：检查学生的练习题、实验报告等。
3. 实验操作技能：评估学生在实验过程中的操作准确性、安全性等。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现，如沟通、协作等。
5. 期末考试：考察学生对物质构成奥秘的掌握程度。
六、教学章节：元素周期表与化学键1. 让学生了解元素周期表的构成和规律，掌握周期表中元素的位置和性质。
2. 讲解化学键的类型，如离子键、共价键、金属键等，并通过实例进行分析。
七、教学章节：物质的溶解与沉淀1. 让学生了解溶解与沉淀的概念，掌握溶解度积和溶度积规则。
2. 分析不同溶剂对物质溶解能力的影响，探讨溶解与沉淀在实际应用中的意义。
八、教学章节：酸碱反应与中和1. 让学生了解酸碱的概念，掌握酸碱度、pH值等基本概念。
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》教案(全)
钠原子的最外层一个电子 转移到氯原子的最外电子层上， 使双方达到稳定结构； 形成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），
阳离子（Na+）和阴离子（Cl-）
由于静电作用而形成不带电的化合物（NaCl）。
[要点 3] 分子、原子和离子 ⑴ 都是构成物质的粒子 由分子构成的物质有： 由原子构成的物质有： 由离子构成的物质有：
)
A．“1”表示 1 个硫元素 B．“2”表示 1 个氢分子
C．“3”表示 3 个氢分子 D．“4”表示 4 个氧原子
[要点 2] 化合价
⒈元素化合价的表示方法：
+1 -1 +2 -2
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、Cl、Mg、 O。
* 要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，
⑵ 分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 离子与原子的联系：原子得到电子 → 阴离子，原子失去电子 → 阳离子 即： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数±离子所带电荷数
⑶ 分子、原子和离子的比较
分子
原子
离子
Hale Waihona Puke 能独立存在，并保持物质化学性质 能独立存在，是化学变化中的最小粒 带电的原子或原子团。
⒊ 分子是由原子构成的： 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
[要点 4] 元素周期表简介 ⒈ 元素周期表的结构 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。
原子序数——— 8 O ————元素符号
【知识要点】
物质构成的奥秘 教案
物质构成的奥秘教案教案标题：物质构成的奥秘教学目标：1. 了解物质的基本构成和性质2. 掌握物质的分类和特征3. 探索物质构成的奥秘，激发学生对科学的兴趣和好奇心教学重点：1. 物质的基本构成和性质2. 物质的分类和特征3. 探索物质构成的奥秘教学难点：1. 帮助学生理解物质的微观结构2. 激发学生对物质构成的好奇心和求知欲教学准备：1. 实验器材：显微镜、玻璃片、化学试剂等2. 实验材料：各种物质样本，如水、盐、糖、铁、铝等3. 多媒体教学课件：包括图片、视频等4. 教学参考书籍和资料教学过程：一、导入（5分钟）通过展示一些常见的物质，引发学生对物质构成的好奇心，如水、盐、糖、铁、铝等，让学生描述这些物质的性质和用途。
二、探究物质的基本构成和性质（20分钟）1. 通过实验，让学生观察不同物质的微观结构，如水的分子结构、盐的晶体结构等。
2. 结合多媒体教学课件，向学生介绍物质的基本构成和性质，如元素、化合物、物质的三态等。
三、认识物质的分类和特征（15分钟）1. 通过实验和多媒体教学课件，向学生介绍物质的分类方法，如按照物质的组成、性质、来源等分类。
2. 让学生分组讨论，总结不同分类方法下物质的特征和应用。
四、探索物质构成的奥秘（15分钟）1. 引导学生思考，物质的微观结构是怎样的？为什么不同物质具有不同的性质？2. 鼓励学生提出问题和猜想，并结合实验和教学资料，帮助学生逐步理解物质构成的奥秘。
五、总结与展望（5分钟）对本节课的重点内容进行总结，并展望下节课的学习内容，激发学生对科学的兴趣和好奇心。
教学反思：通过本节课的教学，学生对物质的基本构成和性质有了初步了解，对物质构成的奥秘也产生了兴趣。
下节课可以继续引导学生深入探索物质的微观结构和性质，开展更多的实验和讨论，激发学生对科学的热爱和求知欲。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、引言物质是构成宇宙的基本元素，也是人类社会发展的基础。
物质的构成一直是自然科学研究的重要领域之一。
本教案将介绍物质的构成和性质，帮助学生深入了解物质的奥秘。
二、物质的构成1. 原子原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核运动。
不同元素的原子核中质子的数量不同，因此不同元素的原子也不同。
2. 分子分子是由两个或多个原子结合而成的，是构成物质的基本单位之一。
分子的结构和性质决定了物质的性质。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，具有极性，因此具有良好的溶解性和表面张力。
3. 离子离子是带电的原子或分子，由于失去或获得了电子而带上正电荷或负电荷。
离子的结构和性质也决定了物质的性质。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，具有良好的溶解性和导电性。
三、物质的性质1. 物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质化学组成的情况下，物质所表现出来的性质。
例如，密度、颜色、硬度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质物质的化学性质是指物质在化学反应中所表现出来的性质。
例如，氧化、还原、酸碱中和等。
化学反应会改变物质的化学组成，产生新的物质。
3. 物质的生物学性质物质的生物学性质是指物质对生物体的影响。
例如，毒性、营养价值等。
四、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质是由同种物质组成的，具有一定的化学组成和固定的物理性质。
例如，金属、非金属元素和化合物等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，具有可变的物理性质和化学组成。
例如，空气、海水等。
2. 有机物和无机物有机物是由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的物质，通常来自于生物体。
例如，蛋白质、脂肪、糖类等。
无机物是由其他元素组成的物质，通常来自于非生物体。
例如，金属、非金属元素和化合物等。
五、物质的应用物质的应用广泛，涉及到生产、生活、医疗、环保等方面。
例如，金属材料用于制造机械、电器、交通工具等；化学药品用于治疗疾病；环保材料用于净化环境等。
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》教学设计
物质的宏观组成元素符号物质的微观结构第三单元物质构成的奥秘一、单元教学内容分析一）本单元概述：本单元包括三个课题，分别是“分子和原子”、“原子的结构”和“元素”。
包括物质由微观粒子构成、分子可以分为原子、原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量、元素、元素符号、元素周期表简介等内容。
本单元教材是“双基”的重要组成部分，这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。
主要体现在以下三个方面：第一，人们依据物质由微观粒子构成的观点，通过对微观粒子及运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质组成、结构和性质变化的规律，成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认识的重要成果，在促进学生科学物质观、正确的世界聪明人形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。
第二，本单元要学习的基本概念，在初中化学基本概念中占有很大的分量，这些生长性很强的基本概念是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点，正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学用语和术语，是学习元素化合物、化学实验和化学计算等其他知识板块的重要基础和工具。
第三，本单元包括的重要科学方法、观念、典型人物和化学史实，是教学中需要深入挖掘并充分利用的教育、教学浆糊。
包括一些具有应用价值的科学方法和过程，如一滴水中所含分子数量的计算，原子大小与乒乓球和地球的类比、元素符号的采用、相对原子质量的采用、用原子结构示意图解释离子的形成等；一些重要的化学基本观念，如在化学反应中分子可分而原子不可分、化学变化前后元素不变等；一些重要的化学人物和史实，如道尔顿为代表的控科学家提出原子论的观点、以张青莲为代表的现代科学家测定相对原子质量等。
本单元内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学元素化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和老师的教学带来了一定的挑战。
通过合理的教学设计和安排，本单元的学习将会为大多数学生将初中化学知识融会贯通打下重要的基础。
《物质的构成》教案
《物质的构成》教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握物质的构成概念，理解物质的微观结构。
2. 通过对物质构成的学习，培养学生对科学知识的兴趣和探究能力。
3. 引导学生运用物质的构成知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
二、教学内容1. 物质与物质构成：介绍物质的概念，解释物质构成的意义。
2. 微观粒子：介绍原子、分子、离子等微观粒子的概念及其性质。
3. 物质的组成：讲解不同物质由哪些微观粒子组成，以及它们的排列方式。
4. 物质的分类：根据物质的微观结构，将其分为纯净物和混合物。
5. 物质的性质：分析物质的微观结构对其性质的影响。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的构成概念、微观粒子、物质的组成与分类、物质的性质。
2. 教学难点：物质的微观结构、物质的组成与分类、物质的性质之间的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体演示，直观展示物质的微观结构。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
4. 结合实际生活实例，让学生感受物质构成在生活中的应用。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示日常生活中常见的物质，引导学生思考物质构成的意义。
2. 讲解物质与物质构成：阐述物质构成的概念，介绍微观粒子的性质。
3. 分析物质的组成：讲解不同物质由哪些微观粒子组成，举例说明。
4. 讲解物质的分类：根据微观结构，将物质分为纯净物和混合物。
5. 分析物质的性质：探讨微观结构对物质性质的影响。
6. 巩固知识：开展小组讨论，让学生运用所学知识解释生活现象。
8. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质构成的基本概念的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对物质构成的掌握情况。
3. 作业完成情况：检查学生作业，评估他们对课堂所学知识的吸收和应用能力。
七、教学反思1. 学生是否积极参与课堂讨论和活动？2. 教学方法是否有效地帮助学生理解物质的构成？3. 学生是否能够将所学知识应用到实际问题的解决中？4. 如何改进教学策略以提高学生的学习效果？八、拓展活动1. 参观实验室：组织学生参观学校的化学实验室，让他们亲身体验物质的微观结构研究。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握物质的构成微粒，包括原子、分子和离子等。
2. 使学生能够通过实验观察和分析，掌握不同物质的性质和变化规律。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学内容1. 第一节：物质的构成教学内容：介绍物质的基本构成微粒，包括原子、分子和离子等。
2. 第二节：原子和分子的性质教学内容：讲解原子的结构，原子的性质，分子的概念以及分子的性质。
3. 第三节：离子的形成和性质教学内容：介绍离子的形成过程，离子的性质以及离子在物质中的作用。
4. 第四节：物质的性质和变化教学内容：讲解物质的物理性质和化学性质，以及物质的变化类型和变化过程。
5. 第五节：实验观察和分析教学内容：进行实验观察，分析实验结果，引导学生运用科学方法进行推理和判断。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的构成微粒、原子、分子的性质和离子的形成等基本概念。
2. 通过实验观察和分析，培养学生的实践能力和科学思维。
3. 运用案例分析、小组讨论等教学方法，激发学生的学习兴趣和主动参与意识。
四、教学资源1. 实验室设备和实验材料，用于进行实验观察和分析。
2. 多媒体教学设备，用于展示实验过程和教学内容。
五、教学评价1. 通过课堂讲解和实验操作，评价学生对物质构成微粒的理解和掌握程度。
2. 通过实验报告和小组讨论，评价学生的实验操作能力和科学思维。
3. 综合评价学生的学习兴趣和主动参与意识，鼓励学生的创新思维和实践能力。
六、教学内容6. 第五节：实验观察和分析（续）教学内容：继续进行实验观察，分析实验结果，引导学生运用科学方法进行推理和判断。
7. 第六节：物质的分类教学内容：介绍物质的分类，包括元素、化合物和混合物等。
8. 第七节：化学反应教学内容：讲解化学反应的基本概念，反应类型以及反应的实质。
9. 第八节：物质的量和质量守恒教学内容：介绍物质的量的概念，质量守恒定律以及化学方程式的书写和计算。
第三单元：物质构成的奥秘(新教案)
第三单元物质构成的奥秘P48课题1 分子和原子学习目标：1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3．培养思维、想象分析、推理的能力。
重点： 1．物理变化、化学变化的主要区别。
2．分子、原子的概念及主要区别。
3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。
难点：分子和原子的区别和联系教学过程：一、物质由微观的粒子构成：（一）阅读：P48-50（二）演示：品红扩散，讨论。
为什么水会逐渐减少？为什么温度升高，水会减少得快（温度升高，分子能量增大，运动速度加快）？品红为什么能扩散？联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高，分子运动加快的事实。
分子性质1、分子质量和体积非常小2、分子是不断运动的：实验：在40ml的蒸馏水中滴入几滴酚酞，取少量置于试管中，滴入浓氨水，观察到溶液变成红色。
如49页图3-4（或右下图）所示，3、分子之间有间隔物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生变化,生成别的物质的分子。
水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。
【讨论】：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化？在日常生活中,常遇到这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味;b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味;c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?【小结】1、物质是由分子、原子粒子构成；2、分子、原子的性质：小、运动、有间隔二、分子可以分为原子：（一）阅读：P50（二）讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒物质在发生物理变化时：:变化的只是分子间的距离和排列方式,而分子本身并没有改变.(如:三态循环) 物质在发生化学变化时:：旧的物质的分子被破坏,新的物质的分子生成.构成新的物质.（三）什么是分子:：保持物质化学性质的最小粒子.。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的基本构成粒子，包括原子、分子和离子。
2. 使学生理解物质构成的微观解释，能够运用粒子理论解释一些日常生活中的现象。
3. 培养学生对化学科学的兴趣和探究精神。
二、教学内容：1. 物质的基本构成粒子：原子、分子和离子。
2. 物质的微观构成：原子核、电子、元素周期表等。
3. 物质的宏观构成：晶体、非晶体、混合物等。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质的基本构成粒子，物质的微观构成。
2. 难点：物质宏观构成与微观构成的关系。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示物质构成的微观世界。
3. 进行实验演示，让学生直观地了解物质的微观构成。
五、教学过程：1. 导入：通过日常生活中的实例，引发学生对物质构成的思考。
2. 讲解：介绍物质的基本构成粒子，讲解物质的微观构成。
3. 讨论：引导学生思考物质宏观构成与微观构成的关系。
4. 实验：进行实验演示，让学生直观地了解物质的微观构成。
6. 作业：布置相关的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对物质基本构成粒子的理解程度。
2. 评价学生对物质微观构成的掌握情况。
3. 评价学生对物质宏观构成与微观构成关系的理解。
七、教学拓展：1. 介绍其他物质构成理论，如量子力学在物质构成研究中的应用。
2. 探讨物质构成与人类文明发展的关系。
八、教学资源：1. 多媒体课件：展示物质构成的微观图像、动画等。
2. 实验器材：进行物质微观构成的实验演示。
3. 教材：提供相关知识点的详细讲解。
九、教学建议：1. 在教学中，注重引导学生从日常生活中发现和思考物质构成的问题。
2. 鼓励学生进行实验探究，提高实践能力。
3. 针对不同学生的学习情况，适当调整教学难度和进度。
十、教学反思：1. 反思本节课的教学目标是否明确，教学内容是否充实。
2. 反思教学方法是否得当，学生学习效果是否良好。
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第三节物质的组成
【学习目标】
〖知识与技能〗
1.知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义；
2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系；
3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式；
4.学会对简单物质的命名；
5.学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）；
6.学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。
〖过程与方法〗
1、通过交流、讨论进行自主学习；
2、认识定量研究的方法。
〖情感态度价值观〗
1、领悟物质基本组成的统一性
2、体科学计算的规范和严谨。
学习重点：
1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
【教学课型】多媒体课
【教学过程】
第一课时：化学式与物质的组成
课堂学习：
一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。
[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。
[师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化
学式？
二、师生互动：
[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。
[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？
[学生讨论]
[师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
[教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。
[实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图
[教师设疑] （以写出水的化学式为例）
1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？
（确定水的元素组成）
2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？
（确定水中两种元素的原子个数比）
让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式
[小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”
表示。
事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的
化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。
化学式是
全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。
[练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
[教师讲解] 化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。
[教师讲解]
由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。
[师生总结] 化学式的意义：
宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成 微观上：
（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成 （2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比 [练 习]说出下列符号的意义：
（1）H （2）2H
（3）H 2O （4）2H 2O 帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义 [教师讲解] 单质化学式的书写，完成下列表格：
[师生总结]单质的化学式的书写：由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表
示；固态的非金属单质也用元素符号表示；气态的一些非金属单质由分子构成，它们的化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。
三、课堂小结：
第二课时：化合价与化学式
课堂学习：
复习引入：听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。
由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定
的，从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值—化
合价
二、师生互动：
[教师介绍] 表3—7 常见元素的化合价
介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。
（口诀）
常见元素的化合价（口诀）一价氯氢钠钾银；二价氧镁钙钡锌；
氮有二三四和五；单质为零要记清。
二四六硫二四碳；三铝四硅五为磷；
铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。
常见原子团的化合价（口诀）负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
[教师设疑] 再次阅读表3—7，结合上面几种物质中元素的化合价，从中你可得出元素化合价有哪些一般规律？
[学生交流]
[师生整理] 化合价的一般规律：
1．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价；2．在化合物中，元素化合价的代数和为零；在单质中，元素化合价为零。
3.许多元素具有可变价
[教师引导] 有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。
[教师讲解] 根据化合价书写化学式：十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）（1）一排顺序二标价，Mg O
（2）绝对价数来交叉，Mg 2 O2
（3）偶数角码要约简，Mg O
（4）写好式子要检查。
即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。
再举例：写出下列物质的化学式：
氧化铝氯化钠氢氧化镁硫酸铁硫酸亚铁
特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。
用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。
不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。
[教师讲解]
1.标出下列物质中加点元素的化合价：
KMnO4KClO3Na H2SO4
2.据元素的化合价，可以书写离子的符号（介绍几例,并将离子符号和元素化合价的表示方法进行比较）
[学生阅读]简单化合物的命名
[师生整理] 简单化合物的中文命名原则（见课本），介绍几个例子让学生练习一下
[课后探究]你能从家中找到一些含化合物的物品吗？试写出这些化合物的名称和化学式并说明它们的用途。
第三课时：纯净物中元素之间的质量关系与化学式
课堂学习：
引入：在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。
如：农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。
二、师生互动：
[创设问题]出示水的化学式“H2O”
提问：
（1）水在微观上由什么微粒构成？每个水分子的构成如何？
（2）水在宏观上由什么组成？
（3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系
[师生整理] 物质中元素质量比==A 原子的相对原子质量×A 原子个数∶B 原子的
相对原子质量×B 原子个数
[活动与探究] 化学书P86的内容
[教师讲解] 已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含
量，既元素的百分含量。
[师生整理] 某元素的质量分数==
举例：求
（1）Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 （2）NH 4NO 3中N 元素的质量分数
（3）试比较Fe 2O 3和Fe 3O 4中氧元素的质量分数的大小 [教师讲解]从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量 [交流讨论] 36克水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？
举例：多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？
[活动与探究] 课本P86的活动与探究 三、本节小结 四、练习与实践
该元素的相对原子质量（Ar ）×原子个数
化合物的相对分子质量（Mr ）
×100%。