物质的量专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
物质的量习题及答案
物质的量习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+ B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。
需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。
【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。
【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。
举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。
类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。
【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。
(完整版)《物质的量》专项练习及答案
物质的量1．若某原子的摩尔质量是g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）M A ．g B ．g M M1C ．gD ．g2．若50滴水正好是mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）m A ．×50×18×6.02×1023 B ．×6.02×1023mC ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若L 甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可V n 表示为（ ）A ．B ．C ．D ．4.22Vn V n 4.226.5Vn Vn 6.54．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。
在相同状况下，若改为1m 2m 充入某气体A 时，总质量为。
则A 的相对分子质量是（ ）3m A ．×29 B ．×29 12m m 13m m C ．×29 D ．×291213m m m m --1312m m m m --5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．molN 2和mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）n n A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等10．将标准状况下的LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为a bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．mo1·L －1 B ．mol·L －14.22a 22400ab C ．mol·L －1 D ．mol·L －1a ab 5.3622400+a ab 5.36224001000+11．如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体a bc 积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）A N A ．B ．L 4.22A N a bc ⋅L 4.22AN c ab ⋅ C ． D ．L 4.22A N b bc ⋅L 4.22A N ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
高一化学上册物质的量专项练习答案及解析
高一化学上册物质的量专项练习经典练习1．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B．标准状况下，1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C．标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D．下列物质中：①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，N A个水分子的质量是18gC．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．64g氧相当于2mol氧C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．32 D．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ）A ．200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
化学物质的量的专项培优练习题(含答案)附答案
化学物质的量的专项培优练习题(含答案)附答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mo l -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学专题练习物质的量一、选择题1．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B ．2 L0.5 -mol L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N 2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3A N②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2A N ③0.6 g 3CaCO 和32Mg N 的混合物中所含质子数为0.3A N ④等物质的量的2SO 和3SO 中含S 原子数均为A N A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④3．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为A NB ．78 g 22Na 0和2Na S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2A NC ．标准状况下，5.6 L 2O 作氧化剂时转移电子数一定为A ND ．500 mL2 -mol L 23Na O 溶液中含C 微粒总数一定为A N 4．下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，4.6 g 2NO 气体约含有231.8110⨯个原子B ．在标准状况下，80 g 3SO 所占的体积约为22.4 LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 约为1D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1.12 L 4CCL 含有C Cl -键的数目为0.2A NB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2A N C ．常温常压下，4.4 g 2CO 与2N O 的混合气体中含有的原子总数为0.3A N D ．80 mL10 -mol L 盐酸与足量2MnO 加热反应，产生的2Cl 分子数为0.2A N 6．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol OH 中含有9A N 个电子 B ．28 g CO 气体中含有A N 个氧原子 C ．1 L1 mol/L 3AlCl 溶液中含有A N 个3Al +D ．常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为0.5A N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到A N 个3NH 分子B ．1 mol Mg 与足量2O 或2N 反应生成MgO 或32Mg N 均失去2A N 个电子C ．1.0 L0.1 -mol L 2Na S 溶液中含有的2S 数目为0.1A ND ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，2.24 L 4CH 中含有0.4A N 个共价键 B ．100 mL1 -mol L 2NaAlO 溶液中含有0.1A N 个2AlO - C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀3HNO 反应，转移0.2A N 个电子 D ．标准状况下，121.12L H -和220.2g H 均含有0.1A N 个质子 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 乙酸和1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．6.8 g 液态4KHSO 中含有0.1A N 个阳离子C ．标况下的2NO 气体22.4 L ，其中含有的氮原子数为A ND ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4A N 10．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等11．同温同压下，甲容器中充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37 B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37 C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：1012．一定温度和压强下，用mg 的4222CH CO O SO 、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A ．气球②中装的是2OB ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1三种气体，当隔板静止时，、内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）2A C H CH CO-mol L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（容量瓶容积480 mL硫酸铜：480 mL胆矾：500 mL硫酸铜：500 mL胆矾：-mol L NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（A4B3C2D1滴定。
物质的量精选题型(附答案)
物质的量基础题一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）1.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以认为是物质量D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2.下列关于摩尔的说法中，正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-14.下列表示方法中，错误的是A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO45.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③6.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断7.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 12 C.16 D.2310．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:611. 下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子二、填空题1．3.01×1023个CO2与 molH2质量相等，与 g SO2含有的原子个数相等。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
物质的量练习题及答案解析
物质的量练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是 2 gB．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。
28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn H2＝2nm。
【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
物质的量练习题与答案
物质的量练习题与答案1.正确答案为B。
阿伏加德罗常数没有单位。
2.正确答案为C。
Cl2的摩尔质量等于其相对分子质量。
3.正确答案为B。
1 mol O的摩尔质量为16 g，不是18 g。
4.正确答案为C。
氖气的摩尔质量为20.18 g/mol，10 g氖气约为0.496 mol，含有6.02×10^23个氖原子。
5.正确答案为B。
铅笔芯质量的一半为石墨，一个字的质量约为1 mg，因此一个字含有0.5 mg石墨。
石墨的相对分子质量为12，一个石墨分子含有2个碳原子，因此一个字含有2.5×10^22个碳原子。
6.正确答案为D。
1 mol O2含有2×6.02×10^23个氧原子。
7.正确答案为C。
CH4分子含有4个氢原子，6.02×10^23个CH4分子含有4×6.02×10^23个氢原子。
8.正确答案为B。
0.1 mol NaHCO3中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3-，因此含有0.05 mol CO3^2-。
9.正确答案为C。
1g O2中含有1/32 mol O2分子，1g O3中含有1/48 mol O3分子，因此所含原子数不同。
10.正确答案为D。
0.1 mol O对应0.05 mol X2O5，因此X 的摩尔质量为(2×16+5×16)/0.05=960，相对原子质量为960/5=192，因此X的相对原子质量为31.11.正确答案为B。
该气体的摩尔质量为6.4g/6.02×10^22=0.106 g/mol，因此其相对分子质量为0.106/0.001=106/10=10.6，约为32的三倍，因此相对分子质量为32.12.正确答案为C。
1 g水中含有1/18 mol H2O分子，因此含有2/18 mol H原子，即1/9 ___原子。
阿伏加德罗常数为6.02×10^23，因此1/9 ___原子含有6.02×10^23/9个H原子，即约为6.69×10^22个H原子。
物质的量专题练习(含答案解析)
物质的量专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况下，224L H2O含有的分子数为10N AB. 1mol任何气体所含的原子数均为N AC. 28g CO所含的分子数为N AD. 标况下，N A个分子的体积为22.4L3.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是()A. 150 mL 1 mol⋅L−1 NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液4.将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有( )A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 6mol5.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为()A. 质量为14gB. 分子数为6.02×1024C. 体积为22.4LD. 物质的量为2mol6.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O27.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AB. 16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N AC. 将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2N AD. 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为N A8.300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L9.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是()A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2−10.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的()A. 密度B. 原子数C. 质量D. 分子数11.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A. 1.6gCH4中含有的分子数B. 100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数12.实验室里需用480mL 0.1mol⋅L−1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A. 称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水B. 称取13.7 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液C. 称取5.3Na2CO3，加入500 mL水D. 称取14.3 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液13.某氯原子的质量是a g， 12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 氯元素的相对原子质量为12bamolB. mg该氯原子的物质的量一定是m(aN A)C. 该氯元素的摩尔质量是aN AD. ng该氯原子所含的电子数为na14.下列说法中，正确的是()A. 1 mol NO的质量是30gB. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D. 100 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 mol15.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是()A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：216.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：117.下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L 0.45mol⋅L−1 NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度比0.1L0.15mol⋅L−1AlCl3溶液大18.下列关于0.1mol⋅L−1Ba(NO3)2溶液的正确说法是()A. 该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 1L该溶液中含有Ba2+和NO3−离子总数为3×6.02×1022个C. 0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol⋅L−1D. 0.5L该溶液中NO3−离子的物质的量浓度为0.1mol⋅L−119.下列叙述正确的是()A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同20.下列关于1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4⋅10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③21.某学生配制100mL1mol⋅L−1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol⋅L−1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是()①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. ②③④⑤⑥B. ①②③⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ①②③④⑤22.下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是()A. 150mL0.2mol/LNaCl溶液B. 100mL 3mol/L NH4Cl溶液C. 300mL 0.1mol/L KCl溶液D. 150mL 0.1mol/L FeCl3溶液23.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是()A. B.C. D.24.某溶液中含有Cl−、SO 42−、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为()A. Na+B. S2−C. Mg2+D. Ba2+25.Cl−的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：626.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD. 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L27.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. VρMV+2240mol/L B. 1000VρMV+2240mol/LC. 100VρMV+2240mol/L D. 1000+VρMMV+2240mol/L28.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子．A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦29.配制100mL2.0mol⋅L−1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是()A. 烧杯B. 玻璃棒C. 容量瓶D. 集气瓶30.设阿伏伽罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. 22.4nbmN A L B. 22.4mbnN AL C. 22.4nN AmbL D. nbN A22.4L二、填空题（本大题共10小题，共10.0分）31.物质的量是高中化学计算的核心：(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比______ ，分子个数比为______ ，同温同压下的体积比______ ，所含氢原子的个数比为______ ．(2)现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.设阿伏加德罗常数为N A，则：①该气体的物质的量为______ mol．②该气体中所含的原子总数为______ 个.③该气体在标准状况下的体积为______ L.32.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度为______ mol/L．(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______ mL．(3)将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是______ ．(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______ ；②定容时仰视读数：______ ；③用量筒量取浓硫酸时俯视______ ；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______ ．(5)实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应______ ；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______ ．33.标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是______ ．a.体积：②>③>①>④b.物质的量：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②34.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______．(2)在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是______，此溶液中含H+的物质的量是______，H+的物质的量浓度是______，其中含有SO42−的数目为______，SO42−的物质的量浓度是______．(3)500mL质量分数为50%的硫酸溶液中密度为0.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______mol/L，含有溶质的质量为______g.35.(1)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为______ ；氧原子个数之比为______ ．(2)在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下______ L CH4含有相同数目的H原子．(3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______ ，R的相对原子质量为______ ．(4)273K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25g⋅L−1，则X的相对原子质量为______ ．(5)相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为______ ．36.试回答下列问题：(1)3×6.02×1022个NH3约含______ mol氮原子，______ mol氢原子，______ g的氮原子．(2)32.2g Na2SO4⋅10H2O中所含的Na+的物质的量是______mol和SO42−的物质的量是______mol，所含H2O分子的数目是______个.(3)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______，溶液中Na+的物质的量浓度为______.向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol⋅L−1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为______，Cl−的物质的量浓度为______．37.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O的原子个数比是______．38.某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出下列数据(1)该气体的摩尔质量为______ g/mol；(2)该气体的物质的量为______ mol；(3)该气体在标准状况下的体积为______ L；(4)该气体在标准状况下的密度为______ g/L；(5)该气体所含原子总数为______ 个；(6)该气体的一个分子的质量为______ g.39.利用相关知识填空．(1)标准状况下11.2L NH3中含______个氨分子，含______mol 氢原子．(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______．(3)4.8g CH4中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等．(4)12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．(5)标况下，一定量的N2与22.4L CO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．40.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g⋅cm−3)配制成250mL 0.1mol⋅L−1的盐酸溶液．(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______(填图中相应仪器的字母).除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别是______和______．(2)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______.(填写相应的序号)A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL(3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是______(用编号表示)．①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液全部注入容量瓶(4)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______(填字母，下同)．A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(5)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该______．A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C.将此溶液倒掉，重新配制D.直接储存于容量瓶中(6)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol⋅L−1)如何变化.(a.偏高；b.偏低；c.无影响，在下列横线上填相应的字母)①容量瓶中有少量蒸馏水______．②烧杯和玻璃棒没有洗涤2−3次______．③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______．④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度______．三、计算题（本大题共10小题，共50.0分）41.将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？42.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、NH4Cl3种固体原料的物质的量比为1：4：8.若要配制该营养液10L，取428gNH4Cl，求：(1)则还需KCl和K2SO4的质量多少克？(写出计算步骤)(2)则KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量浓度分别是多少？(3)若从上述10L溶液中取出10mL溶液稀释到100mL，求稀释后c(K+)的浓度．43.将25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL)，得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液).注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol.(计算结果保留一位小数)(1)求此盐酸的质量分数？(2)求此盐酸的物质的量浓度？(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？44.将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500 mL。
化学 物质的量的专项 培优练习题附答案解析
化学物质的量的专项培优练习题附答案解析一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是__g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．（3）将含0.5molCoCl 2的溶液与含0.5molNa 2CO 3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g ；过滤，向滤液中加入足量HNO 3酸化的AgNO 3溶液，得到白色沉淀143.50g ，经测定溶液中的阳离子只有Na +，且Na +有1mol ；反应中产生的气体被足量NaOH 溶液完全吸收，使NaOH 溶液增重13.20g ，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．（4）Co 2(OH)2CO 3和Li 2CO 3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO 2，已知： 3Co 2(OH)2CO 3+O 2→2Co 3O 4+3H 2O+3CO 2；4Co 3O 4+6Li 2CO 3+O 2→12LiCoO 2+6CO 2按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO 2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N 2体积分数0.79，O 2体积分数0.21）【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O5CoCl 2+5Na 2CO 3+4H 2O=2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O+10NaCl+3CO 2↑ 0.305【解析】【分析】【详解】（1）首先写出锂在氮气中燃烧的方程式：236Li+N 2Li N 点燃，接下来根据4.164g =0.6mol 6.94g/mol算出锂的物质的量，则理论上能生成0.2mol 的氮化锂，这些氮化锂的质量为0.2mol 34.82g/mol=6.964g ⨯；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g ，这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.676g =0.191mol 14g/mol的氮原子，根据氮守恒我们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol ，这些氮化锂的质量为0.191mol 34.82g/mol=6.656g ⨯；（2）根据17.41g =0.5mol 34.82g/mol先算出氮化锂的物质的量，根据方程式不难看出氮化锂和氨气是1:1的，这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol 0.5mol=11.2L ⨯；根据化学计量比，0.5mol 的氮化锂理论上能生成1.5mol 的LiOH ，这些LiOH 的质量为1.5mol 23.94g/mol=35.91g ⨯，缺少的那9.35克LiOH 即溶解损失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶剂能溶解达到饱和的最大溶质的量，虽然一开始有100克水，但是反应会消耗掉1.5mol 水，这些水的质量为1.5mol 18g/mol=27g ⨯，因此我们算出的9.35克是73克水中能溶解的LiOH 的量，换算一下9.35g S =100g-27g 100g ，解得S 为12.8克；（3）加入硝酸银后的白色沉淀为AgCl ，根据143.5g =1mol 143.5g/mol算出-Cl 的物质的量，因此-Cl 全部留在溶液中，碱式碳酸钴中无-Cl ，+Na 也全部留在溶液中，沉淀中无+Na ，使烧碱溶液增重是因为吸收了2CO ，根据13.2g =0.3mol 44g/mol 算出2CO 的物质的量，根据碳守恒，剩下的0.5mol-0.3mol=0.2mol 2-3CO 进入了碱式碳酸钴中，0.5mol 2+Co 全部在碱式碳酸钴中，剩下的负电荷由-OH 来提供，因此-OH 的物质的量为0.6mol 。
物质的量(必修1)(含答案)
物质的量（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关物质的量的说法中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C.摩尔的单位为物质的量D.物质的量表示微观粒子的集合体答案：D解题思路：A．物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量表示微观粒子的集体，物质的质量表示所含物质的多少，A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误；C．物质的量的单位为摩尔，C错误；D．物质的量表示微观粒子的集合体，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：物质的量2.下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数C.阿伏加德罗常数为0.012 kg碳所含的碳原子数D.阿伏加德罗常数是一个确定值，无单位答案：B解题思路：国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，0.012 kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
A．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；B．阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数，B正确；C．阿伏加德罗常数的数值与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，C错误；D．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，单位为mol-1，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：阿伏加德罗常数3.下列叙述中正确的是( )A.1 mol O2的质量是32 g·mol-1B.CO32-的摩尔质量是60gC.NO的摩尔质量是30 g·mol-1D.CH4的相对分子质量是16 g·mol-1答案：C解题思路：A．1 mol O2的质量是32 g，A错误；B．CO32-的摩尔质量是60g·mol-1，B错误；C．NO的摩尔质量是30 g·mol-1，C正确；D．CH4的相对分子质量是16，单位为1，D错误。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
《物质的量》专项练习及答案解析
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)附答案解析
化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)附答案解析一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．按要求回答下列问题(1)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，当转移0.6mole-时被氧化的HCl为_____mol(2)同温同压下，相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________(3)①向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是________，反应的化学方程式是_________；②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是______。
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物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1g C ．g D ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18××1023B ．××1023 C ．××1023 D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（ ）A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L14．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g15．配制·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________1.解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。
答案：C2.解析：由已知，1滴水的体积为mL ，又因为H 2O 的密度为lg·mol －3，故1滴水的质量即为g ，相当于mol ，所含的分子数为：××1023，答案选B 。
答案：B3.解析：设阿伏加德罗常数为N ，则依题意，可得：4.22V ×4n ＝N 故N ＝V n 6.5，选D 。
答案：D4.解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设A 的相对分子质量是χ，则根据2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1213m m m m --×29。
故应选C 。
答案：C5.解析：设气体A 的相对分子质量为a ，即A 的摩尔质量为a g·mol －1。
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。
则有；a m ∶322m ＝l ∶4，故a ＝64，选D 。
答案：D6.解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，中含原子；标准状况下中所含原子为：×3＝；4℃时中含原子为：×3＝；10gNe 中所含原子为：＝。
答案：C7.解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是0c ＝＝5mol·L －1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。
因此，选项A 是本题答案。
8.解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：()()22CO SO ρρ＝()()2r 2r CO SO M M ＝4464＝1116，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即()()22CO SO V V ＝1611。
答案：AD9.解析：首先要理解题意，n molN 2和mol 14CO 是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A 正确。
N 2和14CO 的摩尔质量不相等（N 2∶28g·mol －1，而14CO ：30g·mol －1），n molN 2和nmol 14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（×105Pa ），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。
答案：AD10.解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl （g ）的体积，也不等于HCl （g ）和H 2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得：V 〔HCl （aq ）〕＝33311cm L 10cmbg g 1000mol g 5.36molL 4.22L -----⋅⋅+⋅⋅⨯⨯a n （HCl ）＝1molL 4.22L -⋅a c （HCl ）＝＝1L mol 5.36224001000-⋅+a ab 答案：D11.解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从a g 气体中含有的分子数为b 入手，用b 除以阿伏加德罗常数A N 求出a g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出a g 气体在标准状况下占有的体积1V ，即1V ＝A N b ×22.4L ，然后，列比例式求出c g 该气体在标准状况下占有的体积2V ，即c a ＝2A L 4.22V N b ,2V ＝L 4.22A aN bc 。
答案：A12.解析：A 、C 、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。
只有B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
答案：B13.解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。
溶液的物质的量浓度B c 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。
向100mL 水中溶解了22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL 。
（0.1L ）也不等于22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。
本题中溶剂的质量等于1g·mL －1×100mL ＝100g ，溶质的质量等于1mol L 4.22L 4.22-⋅×36.5g·mol －1＝36.5g ，故可求出溶液中溶质的质量分数。
A 项因溶液的体积不等于0.1L ，而推知物质的量浓度不等于10mol·L －1。
C 项不难求出溶质质量为36.5g ，溶剂质量为100g ，故可求出溶质质量分数gg 5.1365.36×100％＝％。
D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L 。
所以本题答案为B 。
答案：B14.解析：本题全面考查本章的几个重要概念。
不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。
A 考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B 考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。
因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H ＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C 考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。
D 考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。
6LO 2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol －1，则该状况下的6LO 2的物质的量为，质量为32g·mol －1×＝8g 。
答案：D15.答案：（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出～0.2g，称不出1.00g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内。