化学方程式书写规则
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
书写化学方程式的两个原则
书写化学方程式的两个原则
书写化学方程式的两个原则是：
1.必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的
物质和化学反应。
2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式是表示化学反应的式子，化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实。
因此，书写化学方程式时必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
这是书写化学方程式的第一个原则。
第二个原则是遵守质量守恒定律。
质量守恒定律是指在一个化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着在书写化学方程式时，等号两边的各原子种类与数目必须相等。
这是因为化学反应前后，原子种类和数目保持不变，因此反应前后的质量也必须相等。
这两个原则是书写化学方程式的基本要求，只有遵守这两个原则，才能正确地表示化学反应的本质和规律。
化学高中二年级教案：化学方程式的书写规则 (2)
化学高中二年级教案：化学方程式的书写规则化学方程式的书写规则一、化学方程式的基本要素化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
它包括反应物、生成物和反应条件三个基本要素。
1. 反应物：反应物是参与化学反应的起始物质。
在化学方程式中，反应物写在化学反应箭头的左侧。
2. 反应物的表示：化学方程式通常使用化学式或化学名来表示反应物。
化学式是用化学符号和数字表示元素和元素的相对比例。
3. 反应条件：反应条件包括温度、压力、催化剂等在化学反应中的作用条件。
反应条件一般写在方程式的右方上角。
二、化学方程式的平衡原则化学反应中，反应物和生成物之间存在一定的质量关系。
为了能够准确地描述化学反应过程，化学方程式必须满足质量守恒定律和能量守恒定律。
1. 质量守恒定律：化学方程式中反应物和生成物的原子种类和数量必须保持不变。
即方程式左右两侧的原子种类和数量要相等。
2. 能量守恒定律：化学方程式中的反应过程必须满足能量守恒定律。
即反应物吸收或释放的能量必须与生成物吸收或释放的能量相等。
三、化学方程式的平衡方法化学方程式的平衡是指反应物和生成物之间的质量关系达到稳定状态。
化学方程式平衡的目的是满足质量守恒定律和能量守恒定律。
下面介绍一些常用的化学方程式平衡方法。
1. 质量平衡法：通过调整化学方程式中反应物和生成物的系数，使得方程式左右两侧原子的数量相等。
平衡时，系数前的数字称为化学方程式的平衡系数。
2. 能量平衡法：在化学方程式上下方加入符号ΔH，表示反应物和生成物在反应过程中吸收或释放的能量。
ΔH的正负表示反应是吸热或放热的。
3. 原子离化平衡法：对于涉及到离子反应的方程式，需要保持正负离子平衡。
即正离子和负离子的种类和数量在方程式的左右两侧要保持相等。
四、化学方程式的其他要求除了基本要素和平衡原则外，化学方程式还需要满足以下要求：1. 化合价守恒：在化学方程式中，原子的化合价和反应物质的化合价必须守恒。
即在反应中，原子的化合价不会改变。
化学方程式 如何正确书写化学方程式
第五单元化学方程式5-2 如何正确书写化学方程式利用化学方程式的简单计算【学习目标】1. 进一步理解化学方程式的含义。
2. 能正确书写简单的化学方程式。
3. 能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
4.知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式5.能根据化学方程式进行有关计算【知识梳理】一、化学方程式的书写1、书写原则（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。
如Fe+O2FeO2违背了（2）要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
如Fe+O2Fe3O4不符合2、书写方法（1）在短线的左、右两边分别正确写出的化学式；（2）（3）注明反应条件及生成物的状态(↑、↓，标的条件： )。
（4）把“短线”变为“等号”（5）检查是否正确，是否配平，是否标注准确典型例题1、书写化学方程式的原则是（）①以客观事实为基础②根据反应的条件③遵守质量守恒定律④根据反应的现象A、①③B、②④C、①④D、②③2、下列化学方程式中，完全正确的是（）A、C+O2===CO2点燃B、4Fe+3O2===2Fe2O3C 、KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3 ↓+2NaOH3、一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨气（NH 3）和一氧化氮反应，生成氮气和水，则该反应的化学方程式为（ ） A 、NO+NH 3===N 2+H 2O B 、2NO+2NH 3 ==== 2N 2+3H 2OC 、6NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2OD 、8NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2O4、火柴头上的深色物质的主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO 3在MnO 2催化下放出O 2，使红磷燃烧。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
高考化学方程式的书写规则
高考化学方程式的书写规则高中化学在学习上不如物理那样有规律可循，大部分同学认为高中化学在学习上知识比较杂和繁乱。
下面给大家分享一些关于高考化学方程式的书写规则，希望对大家有所帮助。
高考化学方程式的书写规则1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
九年级化学化学方程式的书写遵循两个原则
化学反应方程式的书写•化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
•2．化学方程式的配平方法•化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。
•初中常用的配平方法有：最小公倍数法和观察法。
最小公倍数法是利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法；观察法是利用较复杂的物质的化学式为依据，推出其他物质的化学计量数的方法。
学生初步学会简单常用的配平方法即可，不宜在此处讲授过多的配平技巧。
一般来说，一个化学方程式可以有多种配平方法，对于不同特点的反应，可以适当采取不同的方法，注意配平方法的优化。
•在配平时要特别注意：•（1）决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数之比应是最简整数比。
•（2）对标注条件的要求：•①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。
•②如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。
•③在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。
•④若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。
同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。
•化学方程式的书写是化学学习中的重要技能，难度不大，但是由于和前面学习中的元素符号、化合价、原子团、化学式这些内容密切相关，就会给一些前面知识没有掌握好的学生造成一定的困难，学生会出现一些常见问题，比如臆造化学式、化学方程式，容易把化学式写错，化学方程式不配平等等，因此在进行这部分内容教学之前要注意对前面知识的复习和巩固，以免形成一部分学生的学习难点。
••书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
化学方程式的书写有哪些规则1、化学方程式的书写原则以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2、化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。
书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”1。
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；2。
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；3。
注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
3、配平化学方程式时常用的方法初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
化学方程式书写方法
化学方程式书写方法化学方程式是描述化学反应的一种简洁而有效的方式。
正确书写化学方程式对于准确记录反应物和生成物的数量以及化学反应的类型至关重要。
以下是化学方程式的书写方法：1. 反应物与生成物的表示：在化学方程式中，反应物和生成物通常用化学式表示。
化学式由原子符号和下标组成，下标表示每种元素的原子数量。
2. 反应物与生成物的归类：反应物和生成物可以按照物质的状态进行分类。
常见的物质状态包括固体(S)、液体(L)、气体(G)和溶液(Aq)。
固体通常用括号括起来表示，溶液则在化学式的右下角加上“(Aq)”。
3. 保持质量守恒：在化学方程式中，质量必须守恒。
这意味着反应物的质量必须等于生成物的质量。
为了平衡方程式中的原子数量，我们可以在需要的情况下增加系数。
4. 平衡方程式：平衡方程式是指方程式中的反应物和生成物的原子数量相等。
通过改变系数，我们可以平衡方程式。
在平衡方程式时，只能改变系数，不能改变化学式里的原子数量或种类。
举例来说：考虑以下酸碱中和反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个方程式中，HCl代表盐酸，NaOH代表氢氧化钠，NaCl代表氯化钠，H2O代表水。
箭头表示反应的方向。
这个方程式中，氢的数量在反应物和生成物中没有变化，所以我们可以将其略去。
因此，正确的平衡方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过上述的示例，我们可以了解到化学方程式书写的基本方法和规范。
确保准确书写化学方程式可以帮助科学家记录和理解化学反应的过程，以及实现相应的实验操作。
同时，对于学习者来说，正确书写化学方程式也是掌握化学知识和解决问题的重要基础。
结论：化学方程式的书写方法包括使用化学式表示反应物和生成物、归类物质的状态、保持质量守恒以及平衡方程式。
准确书写化学方程式对于记录和理解化学反应过程至关重要，也是学习化学的基础。
通过掌握化学方程式的书写方法，我们能够更好地理解和应用化学知识。
化学方程式的书写规则
化学方程式的书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则：
1. 元素符号可不能瞎写呀！就像你叫张三，那可不能写成李四呀！比如说，氢气就是 H₂，可不能写成别的。
例子：氢气燃烧生成水，那化学方程式就得写成 2H₂+O₂→2H₂O，要是符号写错了，那不就全错啦！
2. 方程式得配平呀，不然就像一条腿长一条腿短，不平衡啦！就像做跷跷板，两边重量不一样怎么玩呀！
例子：碳燃烧生成二氧化碳，写成 C+O₂→CO₂就不对，得配成
C+O₂→CO₂，这样才平衡嘛！
3. 反应条件很重要哦，可不能漏啦！这就好比做饭得有火候一样。
例子：铁在氧气中燃烧，要是不写上点燃这个条件，那结果能对吗？得写成 3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）。
4. 箭头方向要搞清楚呀，可不能乱指！这就像是指路，指错了方向可就麻烦啦！
例子：铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，就得写成
Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂，箭头可不能反啦！
5. 沉淀和气体符号用对呀，别瞎加！就像该给人戴帽子就戴，不该戴就别乱戴。
例子：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，那二氧化碳就得标上气体符号，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
6. 化学式一定要正确呀，这是基础呀！就像盖房子得先有好砖头。
例子：如果把氢氧化钠写成别的，那整个方程式不就都错啦！
7. 多观察多练习呀，这样才能写得又快又好！就像骑自行车，多骑几次就熟练啦！
例子：试着自己写一写过氧化氢分解的化学方程式
2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，多练练就会啦！
总之，化学方程式的书写规则很重要，大家一定要掌握好呀！。
九年级化学化学反应方程式的书写规则(3)
化学反应方程式的书写•化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
化学反应方程式书写要点1、化学反应方程式要写出反应物和生成物的化学式、配平、注明反应条件和物态。
2、反应条件：化学反应方程式有特定的条件，必须标注特定条件。
3、气体符号与沉淀符号气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记。
4、反应物状态：反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态。
••书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。
反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。
(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。
配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。
(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。
沉淀用“↓”。
)。
如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。
化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。
在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。
书学化学方程式的常见错误:•书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑（2）“↑”的使用①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
如何正确的书写化学方程式
练习：
●1.H2O2 ●2.KMnO4 ●3.S+O2 ●4.KClO3
H2O+O2 K2MnO4+MnO2+O2 SO2 KCl+O2===2H2O+O2
2. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
点燃
3. S+O2===SO2
MnO2
4. 2KClO3===2KCl+3O2
● 计算公式：化学计量数=最小公倍数÷原子个数
例：P+O2
P2O5
点燃
正确写法：4P+5O2===2 P2O5
如何正确的书写化学方程式
● 奇数配偶法：左右两端的原子总数是一奇一偶，那么就在含有奇数原子的化学式 前配一个偶数2，变奇数为偶数，然后利用最小公倍数法依次配平。
● 单质最后配 ● 例：甲烷的燃烧： CH4+O2 CO2+H2O
点燃
● 配平之后：CH4+O2===CO2+2H2O
● 点燃二硫化亚铁 FeS2+O2
Fe2O3+SO2
点燃
● 配平之后：4 FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
注意：
●化学方程式常见的错误： ●1.臆造不存在的化学反应 ●2.写出错误的化学式 ●3.反应条件写错 ●4.未配平
正确的书写化学方程式 1.写 左反右生，等号连接 2.写明反应条件。注意（常 温下不需要写） 3.标↑或↓，出现新的才标
● 如P+O2==PO2 (错误：因为红磷和氧气发生反应，生成物是P2O5） ● 如Fe+O2==FeO(红色） （错误：因为铁与氧气在点燃的条件下生成的是
课题2 如何正确书写化学方程式
点燃
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号
S
+ O2
SO2
溶液中反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学式 右边要注“↓”号
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物 也不需注“↓”号
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
我 们 这 样 来
H+ O ×
2
2
2H2O
2H2+ O2
点燃
2H2O
√
注意：
1、配平时不得随意更改化学式 右下角的数字！ 2、化学计量数必须化成最简整 数比
课 题 2 如 何 正 确 书 写 化 学 方 程 式
二、化学方程式的书写步骤
写
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例： 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
H2↑+ O2↑
（3）Cu(OH)2 Δ CuO ↓+ H2O
（4） 2KMnO4 Δ K2MnO4+ MnO2+ O2
判断化学方程式是否正确的方法： 一看化学式是否正确，物质是否 真实存在； 二看反应能否进行（是否注明反 应条件等）； 三看配平，认真检查左右两边各 原子个数是否相等； 四看是否漏标、错标↑、↓。
MnO2
KCl+ O2 2KCl+ 3O2
2KClO3 △ 2 KCl+ 3 O2 2KClO3 △ 2 KCl+ 3 O2
MnO2
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
（1）Mg + O2 （2） H2O
化学方程式的正确书写方法
CO2+Ca（OH）2 CO2+Ca（OH）2
CaCO3 + H2O
CaCO3↓+ H2O
②实验室用氯酸钾制氧气 KClO3
2KClO3
MnO2
△
2KCl ＋ 3O2↑
KCl ＋ O2
化学方程式书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式
（依据客观事实）
◇ 配 配平化学方程式
（2） “加热”用△表示 （3） “点燃”、“高温”无符号
≠加热 （4）反应物中无气体，生成物中有气体时，在气体物质的化 学式右边标注“↑”。 （5）溶液中的反应 ，反应物中无难溶物，生成物中有难溶的 固体物质时，在固体物质的化学式右边标注“ ↓”。
完成下列反应的化学方程式:
①二氧化碳气体通入澄清石灰水[有效成分Ca(OH)2]使
2Al2O3
通电
3、水通电分解 2H2O
2H2 + O2
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
2H2O2 MnO22 H2O+O2
5、高锰酸钾加热分解
△
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
“四查” 一、查化学式 二、查配平 三、查条件 四、查标号
书写化学方程式基本原则
书写化学方程式要遵守两个原则:
一、以客观事实为基础
注意：不能凭空臆想、臆造事实上不存边各原子的种类和数目相 等，（即化学方程式的配平）。但不能改变 物质 的化学式。
练一练：观察下列磷在氧气中燃烧的化学方程式有
哪些问题？
（遵守质量守恒定律）
◇ 等 将短线改为等号
◇ 注 注明反应条件，生成物的状态
高中化学 化学方程式反应条件书写要求
书写化学方程式要遵守两个原则1.必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
3.书写化学方程式是，在式子左右两边的化学式前面要配上适当得化学计量数，使得每一种元素的原子相等化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
化学方程式的意义：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。
同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.1：化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
4Al+3O2====2Al2O32：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑3：置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
基本表示：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B比如：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑ Cu+Hg(NO₃)₂ = Hg+Cu(NO₃)₂ Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu4：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓有机：取代反应：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应比如： C2H6+CL2==C2H5CL+HCL CH3CH2Cl加成反应：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应. 比如：乙烯与氢气加成CH2=CH2+H2→CH3-CH3消去反应：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子. 比如CH3-CHCl-CHCl-CH3===CH3-C≡C-CH3+2HCl酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应比如：在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯水解反应：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应比如：CH3CH2Cl+H2O==CH3CH2OH+HCl(条件是氢氧化钠、加热)氧化反应：有机物燃烧或得氧失氢的反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O还原反应：失氧得氢的反应.(加氢反应为还原反应) 比如：Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe加聚反应：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应. 比如：nCH2=CH2→[CH2-CH2]n缩聚反应：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子. 比如：nNH2CH(R)COOH == -[-NHCH(R)CO-]裂化反应：在一定条件下,把相对分子质量大,沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小,沸点低的短链烃的反应.尤其是直链烷烃最容易发生裂化反应,烯烃则需要更高的温度。
书写化学方程式要注意什
书写化学方程式要注意什么?
疑点：书写化学方程式要注意什么?
解析：化学方程式很直观的展示了一个化学反应的实质(原子重新组合)。
书写化学方程式时需要注意以下几点：
1、书写的化学方程式必须是事实存在，不能凭空捏造。
要知道“把水炼成石油”是荒谬的。
2、反应的条件一定要注明，没有反应条件的不需要添加。
常见的条件有：加热(△代替)，催化剂，高温，通电，点燃等。
反应条件写在===的上方或下方。
通常是这样的：只有一个条件时，写在===上方;有两个条件时，分别写在===上下方。
3、化学方程式写完后一定要配平，不配平的话就不能体现他们之间的变化关系，配平后需要把以前的———变成===。
4、生成物中有沉淀的要标明沉淀符号“↓”;有气体生成的也要标明气体生成符号“↑”。
标记规则：当生成物中有沉淀，反应物中没有沉淀时需要标记沉淀符号“↓”;当生成物中有气体，反应物中没有气体时，需要标记气体生成符号“↑”
结论：化学方程式的书写需要注意以上4条。
索罗学院整理。
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4P + 5O2 点燃 2P2O5
最后注明化学反应发生的条件
2
实战演练
配平下面的化学方程式
MnO2 2 KClO3 2 KCl+3O2↑
△
2Mg + O2
点燃
2 MgO
2
化学方程式的配平
③分数法
C2H2 + O2 CO2 + H2O 化学方程式中若反应物有单质存在，先配平其 他原子，最后再配平该单质原子。 C2H2 + 5 2 O2 2CO2 + H2O
（7）以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾制氧气 MnO2 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ （8）以二氧化锰为催化剂，过氧化氢溶液制氧气 MnO2 2H2O2 === 2H2O＋O2↑ （9）加热高锰酸钾制氧气
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
THANKS
谢谢观赏！
O：2×2+1=5
因化学计量数为最简整数比，因此整个方程 式的化学计量数都乘以2。 2 C2H2 +5 O2
点燃
4CO2 + 2 H2O
2实Leabharlann 演练配平下面的化学方程式点燃
2 C3H6+ 9O2 6CO2 + 6H2O 点燃 CH4 +2O2 —— CO2+2H2O C3H8+ 5 O2 点燃 3 CO2+ 4 H2O
氧原子的个数不一样，天平无法平衡
H2+O2
H H
点燃
H2 O
H O H
O O
2
辩一辩
HH O O
H2 + O2
点燃
H2O2
HO O H
2
辩一辩
H2 + O
HH O 点燃
H2O
HO H
2
辩一辩
HH HH O O
2H2+O2点燃 2H2O
HO H HO H
2
化学方程式的配平
(1)配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式 前面配上适当的计量数,使式子左、 右两边的每一种元素的原子数目 相等，体现质量守恒定律．
2
化学方程式的配平
(2)配平化学方程式的方法
①观察法
S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
点燃
2
化学方程式的配平
②最小公倍数法
P2O5 2P2O5 2P2O5
反应前后原子 数最多的原子
P + O2 P + 5O2 4P + 5O2
找出关键元素（是O）。反应前、后 该（氧）原子个数的最小公倍数是10 最小公倍数除以化学式中该原子的个数， 把得到的数字写到化学式前面。在O2前面 配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2 再配平其他原子。前后磷原子个数的最 小公倍数是4，在P前面配上计量数4
第五单元 化学方程式
课题二 化学方程式书写
1
化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应 ,如我们不能把氧化铝写成AlO而是Al2O3,不能 把氧化铁写成FeO,而是Fe2O3. (2)遵守质量守恒定律
遵守质量守恒定律，就是等号两边 各种原子的数目必须相等
2
辩一辩
时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学
式右边标注“ ↓”。
3
强化练习
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电
（1）红磷燃烧 4P＋5O2 == 2P2O5 （2）木炭燃烧 C＋O2 == CO2 （3）铁丝燃烧 3Fe＋2O2 == Fe3O4（4）硫粉燃烧 S＋O2 ==SO2 （5）镁条燃烧 2Mg + O2 == 2MgO（6）电解水 2H2O == 2H2↑＋O2↑
点燃 C2H5OH+3 O2—-- 2 CO2+ 3H2O
3
注意事项
若需2个或多个条件，则分开写在等号上下方
（1）反应条件只有一个写在等号的上方； （2）点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧（不能写燃烧） （3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），
在气体物质的化学式右边标注“↑”。
（4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质