最新江苏省中考化学基础知识归纳整理
化学中考知识点总结归纳2023
化学中考知识点总结归纳2023化学作为一门基础科学，对于中考来说，知识点的掌握尤为重要。
以下是2023年化学中考知识点的总结归纳：一、基本概念与原理- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 化学键：原子之间通过共享或转移电子形成的连接。
- 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 化合物：由两种或多种元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，各组分保持原有性质。
二、化学计量- 摩尔：物质的量的基本单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中所含碳原子数相等。
- 摩尔质量：单位摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
- 化学反应的计量：根据化学方程式进行物质的量和质量的换算。
三、化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成多种物质。
- 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换，形成新的化合物。
- 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应，通常伴随着能量的释放或吸收。
四、元素周期表与元素周期律- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
- 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
五、化学实验基础- 实验操作：包括溶液的配制、物质的分离、纯化等基本操作。
- 实验安全：了解实验中可能遇到的危险和相应的防护措施。
- 实验器材：熟悉各种化学实验器材的名称、用途和使用方法。
六、化学计算- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的原子数量相等。
- 化学计算：根据化学方程式进行物质的量和质量的计算。
七、物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：需要通过化学反应才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
初中化学知识点总结苏教版
初中化学知识点总结苏教版初中化学知识点总结（苏教版）一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由分子、原子和离子组成。
2. 物质的分类：纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物。
3. 化学变化与物理变化：化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成。
4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
二、原子和分子1. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
2. 原子的表示：元素符号表示，如氢元素表示为H。
3. 相对原子质量：基于碳-12同位素的1/12标准，其他原子质量与之比较得出。
4. 分子的构成：由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。
三、元素和周期表1. 元素：具有相同原子序数的原子的集合。
2. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
3. 元素的分类：金属、非金属和稀有气体。
四、化学反应1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
3. 反应条件：包括温度、压力、催化剂等。
4. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
五、酸碱和盐1. 酸：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
七、溶液和溶解度1. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 饱和溶液：溶质已经达到最大溶解量的溶液。
八、物质的分离和提纯1. 过滤：利用滤纸或滤网将固体和液体分离。
2. 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，留下溶质。
江苏初三化学知识点总结归纳图
江苏初三化学知识点总结归纳图化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，包括基本概念、元素周期表、化学式与化合价、化学方程式、酸碱与盐等内容。
这些知识点相互关联，构成了初中化学的基础。
下面是对江苏初三化学知识点的总结归纳图。
一、基本概念1.物质分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物，混合物又可分为均相混合物和不均相混合物。
2.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指不改变物质组成的性质，例如密度、沸点等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应的性质，例如与酸反应产生气体等。
二、元素周期表1.元素的基本概念：元素是指由相同种类的原子组成的纯物质。
元素周期表是按照原子序数大小排列的化学元素表，包括周期、族、主族、副族等概念。
2.元素周期表的结构：周期表的结构包括周期数、周期、族、副族、元素符号、相对原子质量等内容。
三、化学式与化合价1.化学式的表示方法：化学式是用化学符号和化学式表示化学物质中各元素的种类和个数。
化合价是元素在化合物中的作用价数，是指元素与其他元素结合时形成稳定化合物的电荷数。
2.离子化合物的化学式：离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的化学符号组成。
阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。
3.共价化合物的化学式：共价化合物的化学式中，元素间的结合是通过共用电子对实现的。
四、化学方程式1.化学方程式的基本概念：化学方程式是化学反应的表示方式，包括反应物、生成物、化学方程式的平衡等内容。
2.化学方程式的平衡：平衡化学方程式中反应物和生成物的摩尔比要符合化学反应的比例关系，同时需要满足质量守恒和电荷守恒。
五、酸碱与盐1.酸碱的定义：酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱的性质：酸碱反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
3.中和反应：酸和碱反应生成的产物是盐和水，这种化学反应称为中和反应。
苏州化学初三知识点归纳总结
苏州化学初三知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及其转化关系的科学。
初中化学是化学学科的入门阶段，对于学生来说，初三是一个重要的阶段，需要系统地总结和掌握化学的基础知识点。
本文将对苏州初三化学的知识点进行归纳总结。
一、物质的组成1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核中，带正电荷；中子也位于原子核中，没有电荷；电子绕核运动，带负电荷。
- 原子的质量数等于质子数加中子数，原子的原子序数等于质子数。
- 原子按照原子序数大小排列的表叫做元素周期表。
2. 元素与化合物- 元素是由同种原子组成的纯物质，可以通过元素符号表示，如氢元素的符号是H。
- 化合物是由不同元素按照一定比例结合形成的物质，如水（H2O）。
3. 混合物和纯净物- 混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例物理混合而成，组成的每一种物质保持其原有的性质。
- 纯净物是由一种物质组成，可以是元素或化合物。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两个或两个以上的物质反应生成一个新物质，如2H2 + O2 → 2H2O。
- 分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的物质，如2H2O → 2H2 + O2。
- 双替换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置，生成两个新的化合物，如BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl。
2. 化学方程式- 化学反应用化学方程式表示。
化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
- 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用箭头隔开。
三、离子与离子反应1. 离子的形成- 阳离子是带正电荷的离子，通常由金属原子失去一个或多个电子形成，如Na+，Mg2+等。
- 阴离子是带负电荷的离子，通常由非金属原子获得一个或多个电子形成，如Cl-，O2-等。
2. 离子反应- 反应物中的离子在溶液中相互作用，形成新的离子组合。
离子反应可以通过离子方程式表示。
四、氧气与金属的反应1. 酸性金属氧化反应- 酸性金属氧化反应指的是金属元素与氧气反应生成金属氧化物的反应，如2Mg + O2 → 2MgO。
江苏化学中考知识点归纳
江苏化学中考知识点归纳江苏化学中考知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的简要总结：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的分类：纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应的类型、条件、产物。
二、元素化合物知识1. 元素周期表：元素的排列、周期、族。
2. 常见元素的名称、符号、原子结构。
3. 常见化合物的性质和用途。
三、化学计量1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
2. 化学方程式的配平。
3. 化学计算：浓度计算、质量守恒定律的应用。
四、化学反应原理1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。
2. 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱中和反应。
3. 沉淀反应：溶解度、沉淀生成条件。
五、化学实验基础1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 常见仪器的使用：试管、烧杯、滴定管等。
3. 化学实验的安全知识。
六、物质的结构1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
2. 分子结构：共价键、离子键、分子间作用力。
3. 晶体结构：晶体类型、晶格结构。
七、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境保护与化学：空气污染、水污染、废物处理。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源技术。
八、化学与社会1. 化学工业：化工产品、化学制药。
2. 材料科学：金属、陶瓷、高分子材料。
3. 化学与健康：药物化学、营养化学。
结束语：通过以上对江苏化学中考知识点的归纳，我们可以看到化学是一门与生活紧密相关的学科。
掌握这些基础知识，不仅有助于中考的备考，更能让我们在生活中更好地理解化学现象，运用化学知识解决实际问题。
希望同学们能够认真学习，不断探索化学的奥秘。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初中化学知识点全总结江苏
初中化学知识点全总结江苏初中化学知识点全总结（江苏）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，从而产生新物质的过程。
- 化学反应通常伴随能量的变化，如放热或吸热。
4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的化学性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是非金属离子或酸根离子）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
- 氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
3. 物质的燃烧- 燃烧是一种快速的氧化还原反应，通常伴随光和热的产生。
- 燃烧需要氧气和可燃物质。
4. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属一般不具有良好的导电性和导热性，但有些非金属具有较高的硬度和脆性。
5. 物质的溶解性- 物质的溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度。
- 溶解性受温度、压力、溶剂种类等因素的影响。
三、化学实验基础1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循安全原则，如穿戴防护装备、使用防护眼镜、手套等。
- 实验过程中应严格按照实验步骤进行，避免不必要的化学反应。
3. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
最新中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
江苏初中化学知识点总结大全
江苏初中化学知识点总结大全一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 物理变化和化学变化：物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。
二、化学实验基础1. 实验器材：熟悉常见化学实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、溶解、过滤、蒸发等。
3. 实验安全：了解实验室安全规则，学会处理意外事故。
4. 实验记录：学会准确记录实验过程和结果，撰写实验报告。
三、物质的分类与性质1. 无机物和有机物：无机物通常是不含碳的化合物，有机物含有碳。
2. 酸碱盐：酸是水溶液中能释放出氢离子的物质，碱是能释放出氢氧根离子的物质，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
3. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
四、元素周期表1. 元素周期表的结构：了解周期表的排列方式，包括周期、族（或组）。
2. 元素的性质变化规律：掌握元素性质随原子序数变化的规律，如金属性和非金属性的递变。
五、化学反应原理1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：学会书写化学方程式，了解反应物、生成物、反应条件等。
3. 反应的能量变化：理解吸热反应和放热反应，以及能量守恒原理。
六、常见物质的性质与变化1. 氧气和氢气：了解这两种气体的物理性质、化学性质及其重要反应。
2. 水和常见酸碱盐：掌握水的性质，以及常见酸、碱、盐的性质和反应。
3. 金属和非金属：了解常见金属和非金属的性质，包括它们的活动性系列和反应。
七、溶液与浓度1. 溶液的概念：理解溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
苏教版 中考化学要点必备 清晰全面
苏教版中考化学要点必备清晰全面一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
中考化学知识点归纳完整版
中考化学知识点归纳完整版中考化学知识点归纳完整版：化学基础知识：1. 元素：化学物质由不可分割的元素组成。
常见元素有氧、氮、碳、氢等。
元素周期表是元素按照一定规律排列的表格。
2. 化合物：由两个或更多不同元素化合而成的物质，如水（H2O），二氧化碳（CO2）等。
3. 分子：具有化学性质的最小粒子，由两个或更多原子组成。
4. 化学反应：物质发生转化过程，原物质消失产生新物质，如燃烧、腐蚀等。
5. 常见反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
6. 溶液浓度：溶解度、溶液中溶质的质量与溶液总质量的比例。
酸碱化合物：1. 酸：能产生氢离子（H+）的物质，特点是酸性。
- 酸的实验室检验方法：酸性指示剂变色、金属与酸反应产生气体、酸与碱反应中和生成盐和水等。
2. 碱：能产生氢氧根离子（OH-）的物质，特点是碱性。
- 碱的实验室检验方法：碱性指示剂变色、溶解产生氢氧根离子、碱与酸反应中和生成盐和水等。
3. 酸碱指标：用于鉴定溶液是酸性、中性还是碱性的物质，如酚酞、中性纸等。
4. 盐：酸与碱中和生成的物质，可以通过酸、碱或中性物质的反应制得。
氧化还原反应：1. 氧化还原反应：电子转移的化学反应，涉及到氧化剂和还原剂两个物质。
- 氧化剂：能接受电子，发生氧化反应的物质。
- 还原剂：能提供电子，发生还原反应的物质。
2. 氧化数：表示元素在化合物或离子中的电荷数。
- 氧化剂能使某元素的氧化数变大，还原剂能使某元素的氧化数变小。
有机物：1. 有机物：由碳和氢等原子构成的化合物，它们普遍存在于生活中的有机体内。
2. 饱和烃：只有碳—碳单键的有机物，如甲烷、乙烷等。
3. 烯烃：含有碳—碳双键的有机物，如乙烯、丙烯等。
4. 炔烃：含有碳—碳三键的有机物，如乙炔等。
5. 有机化合物的燃烧：有机物在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
化学能：1. 化学能：物质在化学反应中能产生或吸收的能量。
2. 燃烧产生的热能：物质燃烧时，蓄积在物质中的化学能转化为热能。
江苏九年级化学各单元知识点
江苏九年级化学各单元知识点一、物质的性质与变化1. 物质的分类1. 纯物质与混合物- 纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。
- 混合物则由不同种物质的组合而成。
2. 物质的状态- 固体：具有固定形状和体积，分子间距离小。
- 液体：没有固定形状但有固定体积，分子间距离较大。
- 气体：没有固定形状和体积，分子间距离最大。
2. 物质的性质1. 化学性质：物质在发生化学反应时所表现出的性质。
2. 物理性质：物质在不发生化学反应情况下所表现出的性质。
3. 物质的变化1. 化学变化：物质发生化学反应，生成新的物质。
2. 物理变化：物质改变其物态或形状，但不生成新的物质。
二、常见元素与化合物1. 元素1. 金属：常见金属元素有铁、铜、铝等，具有良好的导电性和导热性。
2. 非金属：包括碳、氢、氧等，具有不良导电性和导热性。
2. 化合物1. 离子化合物：由金属和非金属元素通过电子的转移形成的化合物。
2. 分子化合物：由非金属元素通过共享电子形成的化合物。
三、化学反应1. 反应速率1. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
2. 反应速率公式：速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间。
2. 化学平衡1. 平衡常数：用于描述反应物和生成物浓度之间的关系。
2. 平衡常数表达式：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
3. 酸碱中和反应1. 酸碱指标：pH值的变化范围，酸性pH < 7，中性pH = 7，碱性pH > 7。
四、空气与氧气1. 空气成分1. 氮气：占空气体积的大部分，具有稳定性，不易发生反应。
2. 氧气：支持燃烧和呼吸作用，是许多化学反应的基础。
3. 其他气体：二氧化碳、氩等，占空气体积的小部分。
2. 氧气的制取与应用1. 分离空气法：利用分子间各组分的不同沸点进行分离。
2. 热分解法：通过热分解氧化物来制取氧气。
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料苏教版初三化学知识点全面而丰富，包括化学基础、物质的组成、元素和化合物的性质、化学变化和化学方程式、溶液和溶剂、酸、碱和盐等内容。
以下是对这些知识点的详细整理和总结。
一、化学基础部分1. 物质的分类：物质的分类包括元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
2. 元素的符号和化合价：元素的符号是用来表示元素的缩写，化合价是元素的原子与其他元素原子结合时所具有的价态。
3. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，通过周期表可以推断元素的化学性质。
5. 分子和离子：分子是由两个或更多原子结合而成的微粒，离子是带电的原子或原子团。
6. 元素的性质：元素具有一些特定的物理和化学性质，如物理性质有密度、硬度等，化学性质有金属和非金属的性质。
二、物质的组成部分1. 原子、分子和离子的关系：物质的组成主要由原子、分子和离子组成，不同组合形式的原子会呈现不同的性质。
2. 氧化态和氧化数：氧化态是元素在化合物中的氧化数，氧化数是一个用来描述原子带电状态的量。
三、元素和化合物的性质部分1. 金属和非金属：金属是具有典型的金属性质的元素，如导电性、延展性等；非金属则是没有这些性质的元素。
2. 金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素结合而成的化合物，非金属氧化物是由非金属和氧元素结合而成的化合物。
3. 盐的性质：盐是由酸和碱反应生成的晶体化合物，具有酸碱性质。
四、化学变化和化学方程式部分1. 化学变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，包括化学方程式的变化。
2. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的新物质称为生成物。
3. 化学方程式的写法：化学方程式是用化学式表示化学反应的符号方程式，包括反应物和生成物的化学式、反应条件和反应式。
最新中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总
最新中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器.春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方.烧杯内有水雾CO2：取下烧杯.倒入澄清石灰水.振荡.变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）.点燃白烟.蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比.呼出气体中O2的量减少.CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时.量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热.不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒.一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量.一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
中考化学知识点及总结归纳
中考化学知识点及总结归纳中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核，涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。
以下是中考化学的一些重要知识点及总结归纳：# 基本概念- 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物等。
# 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 化学方程式的书写：遵循质量守恒定律，正确使用化学符号和计量数。
- 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的原子数量相等。
# 化学量度- 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
- 摩尔质量：单位物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
# 化学实验- 实验基本操作：如称量、溶解、过滤、加热等。
- 实验安全：了解化学实验中的安全规则和紧急处理方法。
- 实验器材的使用：熟悉各种化学实验器材的名称和使用方法。
# 元素周期表- 元素周期表的结构：周期、族、元素符号、原子序数等。
- 元素的性质：根据周期表的位置预测元素的化学性质。
# 化学计算- 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。
- 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量。
- 化学反应的定量计算：根据化学方程式进行物质的量的计算。
# 化学与生活- 化学在日常生活中的应用：如食品添加剂、清洁剂、塑料制品等。
- 化学与环境：了解化学污染及其对环境的影响。
# 总结归纳中考化学的学习不仅要掌握理论知识，还要注重实践操作和应用。
通过不断的练习和复习，可以加深对化学原理的理解，提高解题能力。
同时，要注意化学与生活的联系，培养科学素养和环保意识。
结束语：通过上述知识点的学习和总结，希望同学们能够在中考化学中取得优异的成绩，为未来的学习打下坚实的基础。
化学是一门与生活紧密相连的学科，学好化学，不仅能帮助我们更好地理解世界，还能为我们的生活带来更多便利。
中考化学知识点归纳江苏
中考化学知识点归纳江苏中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核，它涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。
以下是针对江苏地区中考化学的知识点归纳：一、物质的组成和分类- 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
- 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
二、化学变化与物理变化- 化学变化：伴随新物质生成的变化。
- 物理变化：没有新物质生成的变化。
三、化学方程式和化学计量- 化学方程式：表示化学反应的式子。
- 化学计量：化学方程式中各物质的量的关系。
四、原子结构和元素周期表- 原子结构：原子核和电子云。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
五、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
六、氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
七、酸碱盐和溶液- 酸：能够释放氢离子的物质。
- 碱：能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
- 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀混合物。
八、化学实验基本操作- 实验仪器的使用和维护。
- 实验安全知识。
- 常见化学实验操作。
九、化学计算- 摩尔质量、物质的量、浓度等概念。
- 化学计算方法。
十、化学与生活- 化学在日常生活中的应用。
- 环境保护和化学的关系。
结束语：通过以上的知识点归纳，我们可以看出中考化学不仅要求学生掌握化学的基础知识，还要求能够将化学知识应用到实际生活中。
希望同学们能够认真复习，掌握这些知识点，为中考化学取得优异成绩打下坚实的基础。
初中化学总结江苏知识点
初中化学总结江苏知识点初中化学是学生接触化学科学的起始阶段，它为学生提供了基础的化学知识和实验技能，培养了学生的科学探究能力。
在江苏省的初中化学教学中，课程内容主要围绕以下几个核心知识点展开：# 1. 物质的组成与分类初中化学首先介绍了物质的基本组成单位——原子和分子。
学生学习到，物质可以是元素，也可以是化合物，还可以是混合物。
元素是由相同种类的原子构成的纯净物质，化合物则是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的物质，混合物则是由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
# 2. 化学反应与方程式化学反应是初中化学的重要内容。
学生学习化学反应的基本原理，包括反应物、生成物、反应条件和反应类型。
此外，学生还学习如何书写化学方程式，这是描述化学反应的一种方式，能够表明反应物和生成物之间的定量关系。
# 3. 常见物质的性质与变化在初中化学中，学生将学习到一些常见物质的性质，如酸碱盐的性质、氧化还原反应、金属与非金属的性质等。
这些知识点帮助学生理解物质之间的相互作用和转化关系。
# 4. 能量与化学能量在化学反应中扮演着重要角色。
学生将学习到化学反应过程中能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
此外，化学能与电能之间的转换也是初中化学的一个重要知识点，如伏打电堆和化学电池的原理。
# 5. 常见物质的用途与制备初中化学不仅关注理论，还关注实际应用。
学生将学习到常见化学物质的用途，例如，盐在日常生活中的应用、金属的提炼和应用等。
同时，学生也会接触到一些基本的化学实验操作，学习制备一些简单的化学物质。
# 6. 化学实验技能化学实验是化学教学中不可或缺的一部分。
在初中阶段，学生将学习基本的实验操作技能，如使用实验仪器、实验安全知识、实验数据的记录和分析等。
通过实验，学生能够更直观地理解化学知识，培养科学探究能力。
# 7. 环境保护与绿色化学环境保护是当今社会的重要议题，初中化学课程也强调了环境保护的重要性。
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化学中考基础知识归纳整理一．物质的组成和构成1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。
铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。
碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。
构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。
构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。
在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。
2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
有的氢原子无中子。
相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。
原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。
原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。
3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。
阳离子带正电，质子数>电子数。
阴离子带负电，质子数<电子数。
同种元素的原子和离子，质子数相同。
具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。
阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-； O2-、S2-、SO42-、CO32-；4．构成物质的分子相同，化学性质相同。
分子不同，化学性质不同。
氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。
发生物理变化时，分子本身不变。
只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。
由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。
小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。
发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。
5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。
一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。
物质是由元素组成的。
具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。
如Na与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。
自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。
人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。
缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。
6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
如氧气和臭氧的混合物）②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。
如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。
7有的也能表示一种单质。
如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
如⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。
化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。
二．物质的分类1、单质：非金属单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 氦气He 氖气Ne 氩气Ar金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1） 氧化物：非金属氧化物：H 2O 、H 2O 2双氧水 CO 2 、CO 、SO 2 、SO 3 、P 2O 5五氧化二磷金属氧化物：Fe 2O 3、 Fe 3O 4、FeO （氧化亚铁）CaO 、 MgO 、 CuO 、 Cu 2O （氧化亚铜）MnO 2二氧化锰 Al 2O 3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜) （2）酸：HCl 盐酸HNO 3硝酸（挥发性酸、）H 2SO 4硫酸H 3PO 4磷酸 （不挥发性酸）H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸（不稳定弱酸，）（3）碱：可溶性碱：NaOH 、 Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2、氨水NH 3H 2O 不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3 （4）盐：不溶性盐：AgCl 氯化银、BaSO 4硫酸钡、BaCO 3碳酸钡、CaCO 3碳酸钙（溶于酸） 可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶 酸式盐：NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH 4甲烷 葡萄糖：C 6H 12O 6 C 2H 5OH 乙醇（酒精）CH 3COOH 乙酸（醋酸）CH 3OH 淀粉：(C 6H 10O 5)n 甲醇CO(NH 2)2尿素。
3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气 三．典型物质的性质 1、氧气与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑 与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟 与化合物反应（CO 、C 2H 6O （酒精）、C 6H 12O 6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O ，不完全燃烧还会生成CO 及炭黑颗粒。
2、金属1、铁的化学性质：①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O 点燃Fe 3O 4铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe 2O 3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。
食盐水、酸溶液促时铁的生锈。
防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2, Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。
铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。
③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。
2、铝的性质：①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。
4Al+3O 2=2Al 2O 3②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 2Al+H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2 ③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu3、非金属氧化物1）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质）2）与可溶性碱反应CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O 用澄清石灰水检验CO2CO2+ 2NaOH == Na2CO3+ H2O，无明显现象，但在密闭容器内压强减少。
用浓NaOH溶液来吸收CO2。
3）与水反应常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO2 + H2O == H2CO3H2CO3==CO2+ H2O在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO2+6H2O光、叶绿素 C6H12O6+6O2↑4）CO2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成CO CO2+C高温2CO镁条能在CO2中燃烧：2Mg+CO点燃2MgO+C二氧化硫SO2有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。
能使紫色高锰酸钾溶液褪色。
与氧气反应：2SO2+O2==2SO3与水反应：SO2 + H2O == H2SO3与碱反应：SO2 + Ca（OH）2== CaSO3+ H2O 用熟石灰吸收SO2SO2 + 2NaOH == Na2SO3+ H2O（亚硫酸钠）4、金属氧化物1）氧化铁、氧化铜的性质：Fe2O3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水CuO：黑色粉末，不溶于水⑴与酸反应，生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶于酸，溶液变黄色。
故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵具氧化性，与还原剂CO、C、H2反应，被还原成金属3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO23C+2Fe2O高温4Fe+3CO23H2+Fe2O高温2Fe+3H2OCO+CuO高温Cu+CO2 H2+CuO高温Cu+H2OFeCl2 Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3常见物质的特殊颜色：（1）固体物质的颜色黑色固体：氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe3O4、铁粉、木炭、MnO2、红色固体：铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O绿色固体:C u2(OH)2CO3白色固体：无水硫酸铜CuSO4、CaCO3、NaCl 、C a(O H)2、CaO 、MgO 、P2O5等（2）沉淀的颜色沉淀不溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。
不溶性盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等（3）溶液颜色：CO CO H2CO3CO2CuO Cu(OH)2CuSO4Cu①蓝色溶液：含Cu 2+的溶液，如：CuSO 4 溶液，CuCl 2 溶液 ②黄色溶液：含Fe 3+的溶液，如：FeCl 3 溶液，Fe 2(SO 4)3 溶液 ③浅绿色溶液：含Fe 2+的溶液，如：FeSO 4 溶液，FeCl 2 溶液 ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液 5、酸（1）酸的化学性质：酸+金属=盐+氢气 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+碳酸盐=新酸+新盐 写出制备MgCl 2的四种方法：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2用MgO 、Mg 、Mg(OH)2、稀H 2SO 4、CuSO 4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO 4的方法有4种：Mg 、MgO 、Mg(OH)2能分别与稀H 2SO 4反应，Mg 能与CuSO 4反应。