最新江苏省中考化学基础知识归纳整理

化学中考基础知识归纳整理

一．物质的组成和构成

1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。

铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。

氢气H

2、氧气O

2

、氮气N

2

、氨气NH

3

、干冰CO

2

、H

2

O、HCl、H

2

SO

4

由分子直接构成的。

碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl

2、ZnSO

4

由离子直接构成的。

构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO

4

-。

构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N

2

，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧

和空气中都含有的微粒是氧分子O

2

。

2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。

原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。

原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。

3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。

阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数<电子数。

同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

阳离子：H+、NH

4

+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,

阴离子：F-、Cl-、OH-、NO

3-； O2-、S2-、SO

4

2-、CO

3

2-；

4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。

氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H

2O

2

和水H

2

O的化学性质不同因为构成的分子不同。

发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。

发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。

5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH

4

+

都具有11个质子，Ne、H

2O、NH

3

、CH

4

都具有10个质子。

自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。

人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。

缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；

缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。

6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物）

②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一

定是氧化物。如碳酸H

2CO

3、

NaOH、Na

2

CO

3

只是含氧化合物。

7有的也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如

⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 二．物质的分类

1、单质：非金属单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 氦气He 氖气Ne 氩气Ar

金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞

2、化合物

（1） 氧化物：

非金属氧化物：H 2O 、H 2O 2双氧水 CO 2 、CO 、SO 2 、SO 3 、P 2O 5五氧化二磷

金属氧化物：Fe 2O 3、 Fe 3O 4、FeO （氧化亚铁）CaO 、 MgO 、 CuO 、 Cu 2O （氧化亚铜）MnO 2二氧化锰 Al 2O 3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜) （2）酸：HCl 盐酸HNO 3硝酸（挥发性酸、）H 2SO 4硫酸H 3PO 4磷酸 （不挥发性酸）

H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸（不稳定弱酸，）

（3）碱：可溶性碱：NaOH 、 Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2、氨水NH 3H 2O 不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3 （4）盐：

不溶性盐：AgCl 氯化银、BaSO 4硫酸钡、BaCO 3碳酸钡、CaCO 3碳酸钙（溶于酸） 可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶 酸式盐：NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH 4甲烷 葡萄糖：C 6H 12O 6 C 2H 5OH 乙醇（酒精）CH 3COOH 乙酸（醋酸）CH 3OH 淀粉：(C 6H 10O 5)n 甲醇CO(NH 2)2尿素。

3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气 三．典型物质的性质 1、氧气

与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑 与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟 与化合物反应（CO 、C 2H 6O （酒精）、C 6H 12O 6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O ，不完全燃烧还会生成CO 及炭黑颗粒。 2、金属1、铁的化学性质：

①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O 点燃Fe 3O 4

铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe 2O 3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。

防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等

②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2, Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2

现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。 ③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu

铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。 2、铝的性质：

①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O 2=2Al 2O 3

②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 2Al+H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2 ③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu