缓冲溶液 PPT课件

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缓冲溶液专题教育课件

pH 4.75 lg 0.045 4.75 0.26 5.01 0.025
缓冲溶液旳pH值由原来旳5.15降至5.01
②加入NaOH后缓冲溶液旳pH值：加入NaOH后，溶液中Ac-旳量增多，HAc旳量降低，所以
[HAc] =(0.020-0.0050)/1.0=0.015(mol·L-1) [NaAc]=(0.050+0.0050)/1.0=0.055(mol·L-1) 代入式得
查表知HPO42-旳pKa3 = 12.66，
反应后：
nHPO24- 0.10×300 - 0.10×100 0.02(mol)
nPO34- = 0.10×100 = 0.01(mol)
代入公式得
pH 12.66 lg 0.01 12.66 - 0.30 12.36 0.02
此时混合溶液旳pH值为12.36。
溶液旳pH值是多少？（3）加入100ml水后，溶液旳pH值是多少？
（已知HAc pKa=4.75）
解：（ 1 ）缓冲溶液旳 pH 值：因为 1L 溶液含 0.020mol HAc 和0.050mol NaAc，所以缓冲溶液中[HAc]和[NaAc]分别为 [HAc]=0.020mol·L-1 [NaAc]=0.050mol·L-1
则
[B-]=c(NaB)+c’(HB)
nB
[共轭碱] CB V nB [共轭酸] CHB nHB nHB
V
[HB]=c(HB)-c’(HB)
缓冲公式又可表达为
pH pKa lg nB
(4-2)
n HB
pH
pKa
lg [B ] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]

缓冲溶液课件

[B ] lg 或 pH pK a [HB]
-
亨德森方程的意义
[B ] pH pK a lg [HB]
pH值取决于共轭酸的pKa值与缓冲比当缓冲比等于1时，pH=pKa 具有有限的抗酸、抗碱及抗稀释作用由亨德森方程可推出：
nB pH pK a lg nHB
例1、 0.60L缓冲溶液中含有0.35mol HOAc 和0.25molNaOAc，计算溶液的pH值。
△pH=0.09
§3.3 缓冲容量
衡量缓冲溶液缓冲能力的尺度。使单位体积的缓冲溶液的pH值改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。符号β。 n β pH
[HB][B ] β 2.303 c
（c=[HB]+[B-]）
影响缓冲容量的因素
[HB][B ] β 2.303 c
4 3 2
加碱前：0.3×0.2 加碱后：0.06-0.005
0.2×0.2 mol 0.04+0.005 mol
nb 0.04 pH1 pK a lg 9.26 lg 9.08 na 0.06 nb 0.045 pH 2 pK a lg 9.26 lg 9.17 na 0.055
例2、配制pH=5.10缓冲溶液100mL，需要 0.10 mol· L-1HAc和0.10 mol· L-1NaAc的体积各多少？
解：设需 HAc 溶液的体积为 V a ， NaAc 溶液的体积为Vb，则Va = 100 - Vb
Vb Vb pH pK a lg 4.75 lg Va 100- Vb Vb lg 0.35 100- Vb
Vb=69（mL）, Va=3l（mL）
NaHCO3 Na 2 HP O4 Na 蛋白质血浆：， , CO 2 (溶解） NaH2 P O4 H 蛋白质 KHCO3 K 2 HP O4 KHbO2 KHb 红细胞：， , ， CO 2 (溶解） KH 2 P O4 HHbO2 HHb

酸碱缓冲溶液PPT课件

Ca [ H ] Ka Cb

Cb pH pK a lg Ca
例 21 计算 0.10 mol· L-1 NH 4 Cl 和 0.20mol· L-1 NH 3 缓冲溶液的 pH.
5 4
Kw 解已知 NH 3 的 K b 1.6 10 ，NH 的 K a 5.6 10 10 ，由于 c NH 和 c NH 3 均较大， 4 Kb
故可采用（2-33）式计算，求得
pH pK a lg 9.26 lg
=9.56
c NH 3 c NH
4
0.20 0.10
例3.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为 0.25mol/L。于此100ml缓冲溶液中加入200mg NaOH (忽略溶液体积的变化），所得溶液的PH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的PH为多少？ HB+NaOH =NaB+H2O
→强碱控制溶液pH时， 2.3[OH ] →弱酸控制溶液pH（pH=pKa±1）时，
2.3HAA CHA
当Ca/Cb=1：1时，pKa=pH时，β有极值。
缓冲范围：pH=pKa±1。
4 缓冲容量（buffer capacity）
→某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为ΔC而发生 pH的变化，变化的幅度为ΔpH，β为ΔpH区间缓冲溶液所具有的平均缓冲指数。 α=ΔC=βΔpH=（δ2A--δ1A-）CHA 其中，δ2A-和δ1A-分别为pH2和 pH1的分布系数， CHA为分析浓度。 →缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此缓冲溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大（一般为0。 01 ～ 1mol/L 之间）； Ca/Cb 应在 1/10～ 10/1 范围内，浓度愈接近1：1，缓冲容量愈大。

第三章缓冲溶液

β=
def
dna( b ) V dpH
pH的微小改变量的微小改变量
dn和V一定，|dpH|愈小，β愈大，缓冲能力越强和一定一定，愈小，愈大愈大，愈小 |dpH|和V一定，dn愈大，β愈大，缓冲能力越强和一定一定，愈大愈大，愈大愈大，
缓冲容量与缓冲溶液浓度的关系
[HB] [B-] c总＝[HB]+[B-]
缓冲比
Henderson-Hasselbalch方程式方程式
公式的几种变形
[B − ] pH = pK a + lg [HB ] [B − ] c (B - ) pH = pK a + lg = pK a + lg [HB ] c ( HB )
[B − ] n(B - ) pH = pK a + lg = pK a + lg n( HB ) [HB ]
−
思考题：思考题：
缓冲溶液既可以用共轭酸碱对混合配制而成，而成，也可用在某种弱酸中加入 NaOH 或配制而成。在某种弱碱中加入 HCl 配制而成。在1L 0.1 mol·L-1 的 HAc 中加入少量固体NaOH，若溶液体积不变，问总浓度为多，若溶液体积不变，随着NaOH的不断加入，该缓冲溶液的的不断加入，少？随着的不断加入总浓度将如何变化？总浓度将如何变化？
影响缓冲容量的因素
4.75
(1) 0.05 mol·L-1 HCl (2) 0.1mol·L-1 HAc+NaOH (3) 0.2mol·L-1 HAc+NaOH
(4) 0.05 mol·L-1KH2PO4+NaOH (5) 0.05 mol·L-1 H3BO3+NaOH (6) 0.02mol·L-1 NaOH

第4章缓冲溶液

缓冲溶液pH的计算
例将20 mL 0.10 mol· -1 的 H3PO4溶液与 30 mL L 0.10 mol· -1 的 NaOH溶液混合，求所得缓冲溶 L 液的pH=？( pKa1=2.16, pKa2=7.21, pKa3=12.32 )
解: 反应后 H3PO4 0 NaH2PO4 反应前反应后 2.0 mmol 1.0 mmol + NaOH 1.0 mmol + NaOH 1.0 mmol 0
1
分子分母同乘 ([HB]+[B-])
分子分母同除[HB-]
4.3.2 缓冲比与最大缓冲容量βmax
1 2.303 c总 [B ] [HB] 1 [HB ] 1 [B ] 缓冲比等于1时， 1
2.303
lg i Azi
2
I
实际应用中，常用pH计测量缓冲溶液pH值，然后滴加少量强酸强碱加以调节。
不同I和z时缓冲溶液的校正因数（20oC）
I 0.01 0.05 z = +1 +0.04 +0.08 z=0 -0.04 -0.08 z = -1 -0.13 -0.25 z = -2 -0.22 -0.42
第四章缓冲溶液
Buffer Solution
本章要点
缓冲溶液的组成及作用机理
缓冲容量
缓冲溶液pH值计算
缓冲溶液的应用
4.1缓冲溶液及缓冲机制
实验现象：向1.8×10－5mol/LHCl 溶液中(pH=4.74)中加入少量酸或碱，pH值会发生显
著变化；
向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱，溶液的 pH值几乎不变。

无机化学第五章缓冲溶液

HB + H2O
H3O+ + B-
NaB
Na+ + B-
lg
[共轭碱 ] [共轭酸 ]
1. 仅适用于缓冲溶液，其他溶液不能用。
2. 首先应分清缓冲溶液中的共轭酸，然后再确定pKa值。
3. 当引入外来H+或OH-时，缓冲溶液中共轭酸碱的量均随之改变。同时也需注意溶液总体积的改变。
16
例. 计算0.10 mol·L-1 NH3 20 mL和0.20 mol·L-1 NH4Cl 15 mL混合溶液的pH值。 pKb(NH3) = 4.75
用。
缓冲系buffer system（缓冲对buffer pair）：组成缓冲溶液共轭酸碱对的两种物质
5
二、缓冲溶液的类型
缓冲溶液组成：
➢ 弱酸及其共轭碱； ➢ 弱碱及其共轭酸；
共轭酸碱对
➢ 高浓度的强酸及强碱：
无抗稀释能力，且酸碱性太强，实际很少用。
6
表. 常见的缓冲体系
7
三、缓冲溶液的组成特点
HAc + H2O
H3O + + Ac－
因NaAc的同离子效应抑制了HAc 的解离
体系中存在大量HAc和Ac－
9
在HAc~NaAc缓冲体系中加入少量强酸时：
HAc + H2O
H3O + + Ac－
平衡移动方向
+
外来H+
平衡移动结果：外来H+被消耗。溶液pH没有明
显降低
抗酸缓冲作用
10
在HAc~NaAc缓冲体系中加入少量强碱时：
第五章缓冲溶液
Buffer Solution

【北京大学】《基础化学》第三章缓冲溶液--比赛课件

§3.3 缓冲容量
衡量缓冲溶液缓冲能力的尺度。
使单位体积的缓冲溶液的pH值改变1个单位
时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的
量。符号β。
β n pH
[HB][B ] β 2.303
c
（c=[HB]+[B-]）
北京大学
《基础化学》
影响缓冲容量的因素
β 2.303 [HB][B ] c
当缓冲比（[B-]/[HB]）一定时，缓冲溶浓的总浓度越大，缓冲容量越大。
选择适当的缓冲系共轭酸的pKa值约等于需控制的pH值
缓冲溶液要有足够的总浓度 c≈0.05~0.2 mol·L-1
北京大学
《基础化学》
例1、欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的共轭碱或共轭酸来配制。
A. NH3·H2O（Kb=1×10-5） B. HAc（Ka=1.8×10-5） C. HCOOH（Ka=1×10-4） D. HNO2（Ka=6×10-1）
△pH：-0.09
能够抵制外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液的pH值不发生明显改变的作用，叫缓冲作用。具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。
北京大学
《基础化学》
一、缓冲溶液的组成
抗酸成分（共轭碱）抗碱成分（共轭酸）缓冲系或缓冲对
三种类型：弱酸及其对应的盐
(HAc-NaAc、H2CO3-NaHCO3) 弱碱及其对应的盐
《基础化学》
第三章缓冲溶液
Buffer Solution
§3.1 缓冲作用 §3.2 缓冲溶液的pH值 §3.3 缓冲容量
北京大学
《基础化学》
§3.1 缓冲作用
lL 纯水
lL
pH7.0

第04章缓冲溶液基础化学教学课件

d na(b)
V dpH
＝2.303×[HB][B-]/c总 2.303× ]/c
= 2.303×[a/(a+b)]×[b/(a+b)]×c总 2.303×[a/(a+b)]×[b/(a+b)]× 1. 影响β的因素：c总和缓冲比（b/a）。影响β的因素：总和缓冲比（b/a）。 2. 由于缓冲比影响缓冲溶液的pH值，所以缓缓冲比影响缓冲溶液的pH值冲容量随缓冲溶液pH值的变化而变化值的变化而变化。冲容量随缓冲溶液pH值的变化而变化。
第三节缓冲容量和缓冲范围
缓冲容量与缓冲比的关系
溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ V
[Ac-] mol·L-1 [HAc] mol·L-1 缓冲比 c总 mol·L-1 β mol·L-1·pH-1
0.095 0.09 0.05 0.01 0.005
0.005 0.01 0.05 0.09 0.095
19∶1 ∶ 9∶1 ∶ 1∶1 ∶ 1∶9 ∶ 1∶19 ∶
第三节缓冲容量和缓冲范围
3. 缓冲容量与pH的关缓冲容量与pH pH的关系曲线(2)和(3)表明曲线(2)和(3)表明：表明：相同缓冲系，缓冲相同缓冲系，溶液的总浓度愈大，溶液的总浓度愈大，其β值愈大。值愈大。
第三节缓冲容量和缓冲范围
无最高点的强酸或强碱体系也有缓冲能力，能力，但与典型的缓冲溶液有区别：缓冲溶液有区别：典型的缓冲溶液能抗稀释，有缓冲对，抗稀释，有缓冲对，具有抗酸抗碱机理。具有抗酸抗碱机理。
第一节缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液及其组成
实验：样品，实验：样品1，1L 0.10mol·L-1NaCl溶液溶液样品2，1L 含HAc和NaAc均为样品，和均为0.10mol的溶液的溶液均为操作：分别加入0.010mol强酸（HCl）强酸（操作：分别加入强酸）观察现象：值的变化观察现象：pH值的变化结论：混合溶液有抵抗外来少量强酸、结论：HAc和NaAc混合溶液有抵抗外来少量强酸、和混合溶液有抵抗外来少量强酸强碱而保持pH值基本不变的能力值基本不变的能力。强碱而保持值基本不变的能力。

缓冲溶液大学化学 (1)

ppt编号4-1-1-5
一、缓冲溶液 (buffer solution)及其组成
实验
加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 HCl
50ml 纯水pH = 7.00 pH = 3.00
加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH
pH = 11.00
50ml HAc-NaAc (均为0.10mol·L-1)
ppt编号4-1-1-8
思考题缓冲溶液具有什么作用？哪些物质能组成缓冲溶液？
共轭酸
H3PO4 H2C8H4O4
HAc H2CO3 Tris·HCl H2PO4– NH4+ HCO3– CH3·NH3+ HPO42–
共轭碱 H2PO4– HC8H4O4-
Ac – HCO3–
Tris HPO42–
NH3 CO32– CH3·NH2 PO43–
pKa 2.16 2.89 4.75 6.38 7.85 7.21 9.25 10.25 10.63 12.32
pH = 4.74
pH = 4.73
pH = 4.75

ppt编号4-1-1-6
缓冲溶液（buffer solution）——能抵抗少量外来强酸、强碱或稍加稀释，保持 pH值基本不变的溶液。缓冲作用（buffer action）——缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。缓冲溶液的组成：足够浓度和适当比例的共轭酸碱对，如HAc-NaAc、NH4Cl-NH3、H2CO3-NaHCO3等。缓冲溶液是由足够浓度和适当比例的共轭酸碱对组成的。组成缓冲溶液的两种物质合称为缓冲系 buffer system 或缓冲对 buffer pair。
ppt编号4-1-1-1

大专无机化学课件-缓冲溶液

-0.003
-0.008
学习缓冲溶液的意义
科学研究、工业生产等许多情况下需要控制反应体系的pH值范围。人体内的各种体液都具有一定的pH值范围，如正常人血液的pH值范围为7.35～ 7.45 。细胞正常生理环境、生物体内酶催化反应等需要稳定的pH值环境。
缓溶液pH的计算
同理，由一元弱碱BOH和相应的盐BM组成缓冲溶液，其中碱和盐的浓度分别为c(碱)和c(盐)，则该溶液的pH为
c '(OH ) K a
c ( 碱) c(盐)
c ( 碱) c(碱) pOH=- lg K b - lg =pK b - lg c(盐) c(盐)
缓冲溶液pH的计算
由一元弱酸HA和相应的盐MA组成缓冲溶液，其中酸和盐的浓度分别为c(酸)和c(盐)，则该溶液的 pH为？
c(酸) c '(H ) K a c(盐)

c (酸) c(酸) pH=- lg K a - lg =pK a - lg c (盐) c(盐)

计算一元弱酸及其盐组成的缓冲溶液的通式
不要求推导和具体计算
缓冲溶液的特性
缓冲溶液本身的pH主要取决于弱酸或弱碱的离解常数温度对离解常数有影响，故也对缓冲溶液的pH有影响缓冲溶液的浓度越大，加入少量酸碱后，其 c(酸)/c(盐) 【或c(碱)/c(盐)】的变化小，pH变化也就越小 c(酸)/c(盐) 【或c(碱)/c(盐)】接近1时缓冲能力最大，0.1< c(酸)/c(盐)<10时也有缓冲能力
缓冲溶液的特性
只有外加酸碱的量与缓冲对的量相比较小时，才有缓冲作用只能在Kaθ±1的范围内发挥作用在一定范围内加水稀释时，由于缓冲比不变，缓冲溶液pH值计算结果不变，实际pH 值有微小改变。稀释过度，缓冲系物质的浓度不足，溶液丧失缓冲能力。

《缓冲溶液》PPT课件

CO2（溶解）+ H2O
K1
K2 H2CO3
H3O+ + HCO3-
CO2(g)(肺)
肾
当 HCO3--CO2 发生缓冲作用时，肺部和肾脏的调节也在起着作用。当体内物质代谢不断生成二
氧化碳、硫酸、磷酸、乳酸、乙酰乙酸等酸性物
质时，HCO3-与H3O+离子结合生成CO2，平衡左移，H2CO3浓度增大，而HCO3- 浓度降低。此时可通过加快肺部呼吸吐出CO2，或通过血浆蛋白质缓冲对和磷酸氢盐缓冲对与其作用，而使CO2 浓度降低；同时肾还可以减少对HCO3-的排泄而使之得到补偿，以此来恒定血浆的pH 为。
p Hp Ka lgnn((H BB))
……(1) ……(2) ……(3)
例题
与3·H2O混合，求混合后溶液的pH值。
解:
K a ,N H 4 1 .7 1 5 0 － 1 1 4 0 5， p K a ,N H 4 1 4 － 4 .7 5 9 .2 5
pH=pKa +lg[[N NH H +43]]
共轭碱
抗酸作用
以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用）
平衡向左移动
少量H+
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
NaAc
抗酸成分
Na+ + Ac-
抗碱作用
以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）：
平衡向右移动
少量OH-
HAc + H2O
抗碱成分
H3O+ + Ac-
NaAc
Na+ + Ac-
Na-蛋白质- H-蛋白质

医用基础化学第四章缓冲溶液(临床)公开课课件

Conjugate base
pKa( at 25℃)
HAc
Ac-
4.76
H2CO3 - NaHCO3
H2CO3
HCO3-
6.35
H3PO4 - NaH2PO4
H3PO4
H2PO4-
2.16
Tris·HCl - Tris
Tris·H+
Tris
7.85
H2C8H4O4 - KHC8H4O4 NH4Cl - NH3
4.1.1The introduction of Buffer Solution and Buffer Process
纯水（50ml）
0.100mol·L-1 HAc0.100mol·L-1 NaAc
溶液（50ml）
pH=7 pH‵=11
△ pH=4
△ pH=0.01
pH=4.74 pH‵=4.75
CH3NH3+Cl- - CH3NH2 NaH2PO4 - Na2HPO4
H2C8H4O4 HC8H4O4-
NH4+
NH3
CH3NH3+ CH3NH2
H2PO4-
HPO42-
2.89 9.25 10.63 7.21
Tris: Tris(Hydroxymethy)methanamin
NH2 HOH2C C CH2OH
CH2OH
Tris·HCl:
NH2H+.ClHOH2C C CH2OH
CH2OH
缓冲机制(Buffer process)
以HAc—Ac-缓冲系为例：
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
当加入少量强酸时消耗掉外来的H3O+，质子转移平衡左移，而溶液的pH保持基本不变。

大一化学课件第4章缓冲溶液

[HAc] 0.3 mol L1 10 mL - 0.1 mol L1 10 mL＝0.1mol L1 20 mL
近似计算：pH
pK a
lg
[Ac - ] [HAc]
4.75 lg
0.05 mol L-1 0.1 mol L-1
＝4.45
准确计算： I 1 cizi 2 0.05mol L1 2
pppHHH pHpppKKKaaapKlglalgg[[[[H[[BHHlBBgBB-B--][]][]]]HBB- ]]
物质的同量离来子表效示应
同同同离离离子子子同效效效离应应应子效应＝＝＝pppK＝KKaaapKlgllaggccccccHBlHHBgBB-BB--
c BVc HVB
物质的量来表示
pH pKa2
lg
n (HPO 42- ) n (H2PO4 )
7.21 lg 1.0mmol 1.0mmol
7.21
4.2.2 缓冲溶液pH计算式的校正
pH
pK a
lg
a[B ] a[ HB]
pK a
lg
[B] (B) [HB] (HB)
pK a
lg
[B] [HB]
lg
(B) (HB)
NaHCO3 – Na2CO3 (HCO3- – CO32-）
H3PO4 – NaH2PO4 – Na2HPO4 (H3PO4 – H2PO4-) (H2PO4- – HPO42-)
因NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液的pH大于7, 所以不能抵抗少量的强碱。（ × ）
缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。（ × ）
pH
pK a
lg
[B- ] [HB]

缓冲溶液的配制(共13张PPT)

(B) NH3-NH4Cl
10 mol·dm-3H3PO4相混合, 溶液的 pH值是多少 ?
体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.
PH＝PK ø酸－㏒（C酸/C碱）由于C0/ K øa >> 400,且平衡左移，近似得0.
(4)影响对外加酸缓冲能力大小的因素是_______________。
或由弱碱和它的共轭酸所组成，
（2）酸度或碱度和盐的浓度越大，则缓冲能力强，但在C酸/C碱的比值为1时，缓冲性能最好。
（3）用水稀释 PH＝PK ø酸－㏒（C酸/C碱）
或 POH＝PK ø碱－㏒（C碱/C酸） PH不变
5、配制缓冲溶液酸＋共轭碱，如： HAc＋NaAc；NH3·H2O+NH4Cl；
反应关系变得：
C酸＝＝0.060 C碱＝＝
PH＝PKa－lg（C酸/C碱）＝
＝
如果是加强碱0.010mol ，
PH＝PKa－lg（C酸/C碱）＝4.76- （- 0.17 ）
＝
4、缓冲溶液的特点：
对于 HAc-NaAc 缓冲体系:
（1）PH值或POH值的一般表达式：平衡时相对浓度 0.
060 C碱＝＝（2）酸度或碱度和盐的浓度越大，则缓冲能力强，但在C酸/C碱
即[H+]=9.0×10-6 mol·dm-3
电离度 =[H+]/ =9.0×10－6
C0
=9.0×10－3﹪
若不加入NaAc, 得
CH+= 1.3×10－3 = CH+/ C = 1.3﹪ 所以说, 加入 NaAc固体，由于Ac－的影响使HAc的缩小了144倍。
二、缓冲溶液的组成和作用

缓冲溶液的配制及pH值的测定精品PPT课件

pH=9.18的标准缓冲溶液中，调节斜率。 5.用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，浸入被测溶液中，屏
幕上的读数即为被测溶液的pH值。
三、实验步骤
1.各缓冲溶液的配制及pH值的测定。 a.36%醋酸18mL+0.5mol/L醋酸钠溶液40mL，混匀，
测其pH值。 b.0.5mol/L六次甲基四胺溶液100mL+6mol/L盐酸溶
装醋酸溶液的小烧杯应用被测液润洗三次。每次将电极浸入不同的溶液中之前，一定要用
蒸馏水清洗，并用滤纸擦干。
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
醋酸溶液浓度的测定 NaOH+HAc=NaAc+H2O
CHAc
V C NaOH NaOH 25.00
醋酸电离度及电离常数的测定
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [HAc]
H + Ac 00 [H ] [Ac ]
2021/1/8
电离常数表达式为：
Ka
=
[H ] [Ac ] [ HAc ]
=
电离度为：
液5mL，混匀，测其pH值。 c.0.5mol/L氯化铵溶液40ml+浓氨水7.5mL，混匀，
测其pH值。
2.醋酸离解常数的测定 a.0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制和标定 b.0.1mol/L醋酸溶液的配制和标定 c.配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别移取上述0.1mol/L醋酸标准溶液25mL、
10mL、5mL置于50mL容量瓶中，定容。 d.测定上述不同浓度的醋酸溶液的pH值。

第1节缓冲溶液

结论 1）强酸、强碱缓冲能力强，单向变化。 2）缓冲系不同，pKaΘ不同，缓冲范围不同。 3）总浓度越大，其βmax越大；总浓度相同， βmax相同。
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4）总浓度一定时，当[B‾]/[HB] =1时，
缓冲容量β值最大： βmax = 0.576c总
5）缓冲比越偏离1时，缓冲容量越小。
当[B‾]/[HB] >10，或<1/10，失去缓冲作用；
称为缓冲作用。
3
3)缓冲溶液的组成
缓冲溶液:由共轭酸碱对构成的溶液。 (1)弱酸及其盐型:HAc - NaAc (2)弱碱及其盐型:NH3-NH4Cl (3)酸式盐与其次级盐型:NaH2PO4 - Na2HPO4 缓冲溶液弱酸(抗碱成分) 弱碱(抗酸成分) 缓冲系(缓冲对)
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表1 常见的缓冲系
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[B‾] pH = pKaΘ + lg —— [HB]
pH pK a

[共轭碱] lg [弱酸]
[B‾] •式中 ——— — 缓冲溶液的缓冲比； [HB] [B‾]+[HB] — 缓冲溶液的总浓度由于B‾的同离子效应， HB的解离很少，故可用浓度代替平衡浓度，即 cB‾ pH = pKaΘ + lg —— cHB nB‾/V Θ + lg ——— = pKa nHB/V
= 近似值 + 校正因数
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表3 三种离子强度下的校正因数
z

I
0.01 0.05 0.10
+1 NH4+NH3 +0.04 +0.08 +0.11
0 HAcAc-0.04 -0.08 -0.11
-1 H2PO4-HPO42-0.13 -0.25 -0.32

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