公开课 第三节盐类的水解ppt课件

水解平衡（动态） ⑷ 水解平衡（动态）
多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 ⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
记住啦！ 记住啦！ 5.水解的规律： 水解的规律： 水解的规律 ___才水解；无“弱” 才水解； ___不水解； ___不水解； ⑴ 有“弱”
强 显谁性； 中 ⑵谁__显谁性；同强显__性。 __显谁性 同强显__性
盐类水解的条件: 盐类水解的条件:
盐易溶， 弱酸阴离子或弱碱阳离子。 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
实质： 实质：
生成弱 生成弱电解质. 水解的规律： 水解的规律：
“弱 ” ⑴ 有___才水解；无“弱” 才水解； ___不水解； ___不水解； 强显谁性； 中 __显谁性 同强显__性 ⑵谁__显谁性；同强显__性。
盐类 实例
能否 水解 引起水解 的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的 酸碱性
强碱 CH3COONa 能 弱酸盐 弱酸盐 强酸 弱碱盐 弱碱盐 强酸 强碱盐
NH4Cl NaCl
能 不能
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子
促进水的 促进水的 电离 促进水的 促进水的 电离
碱性 酸性 中性
无
无
1.在溶液中， 1.在溶液中，不能发生水解的离子是 D 在溶液中 A、ClO C、Fe3+ B、CO32D、SO42-）
CH3COONa溶液为何显碱性？ 溶液为何显碱性？ 纯水中： 2O 纯水中： H 加CH3COONa:
H + OH
+
-
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO- + Na+
碱 性
CH3COOH
水解方程式 ：CH3COONa + H2O 化学方程式： 化学方程式
离子方程式 ：CH3COO- +H2O
溶液呈中性？ 为什么NaCl溶液呈中性？ 在 NaCl 溶液中:
NaCl = H2O Na+ + Cl
-
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质) (强电解质 强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) 强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响， 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： 纯水中：H2O
H+
+ OH
–
当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液 形成溶液 当分别加入 、 、 形成 请思考： 后，请思考： （1）相关的电离方程式？ ）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ ）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ ）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ ）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ ）相关的化学方程式？
研究性学习： 研究性学习：
课后探究： 课后探究： 据科学实验证明： 据科学实验证明：CH3COONH4的水 溶液呈中性，为什么？ 溶液呈中性，为什么？
课后作业
全优设计:智能提升作业 十五 全优设计 智能提升作业(十五 智能提升作业 十五)
NH3·H2O + H+
三、盐类的水解
1.定义： 1.定义： 定义 电离出来的“ 在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴
离子或弱碱阳离子”与水电离出来的 + 或OH-结合生成弱电解质的反应 叫做 H 的反应,叫做
盐类的水解。 盐类的水解。
(弱酸、弱碱) 弱酸、弱碱 弱酸
思考:为什么 溶液呈中性？ 思考 为什么NaCl溶液呈中性？ 为什么 溶液呈中性
c(H＋) ＜c(OH－)
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
请同学们按照同样的方法分析NH4Cl 请同学们按照同样的方法分析 溶液为什么显酸性？ 溶液为什么显酸性？
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl = H2O NH4+ + Cl OH- + H+
-
NH3·H2O 结果： 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)， ， 溶液呈酸性 化学方程式： 化学方程式 NH 水解方程式 ： 4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式: 离子方程式 NH4+ +H2O
3.实质： 实质： 实质
生成弱电解质； 水的电离。 生成弱电解质； 水的电离。 促进水的电离 促进
4、水解的特点： 、水解的特点： ⑴ 可逆
盐+水
水解 中和
酸源自文库碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成 ⑶ 一般很微弱
如：H2CO3不分解
一般不用“↑”或“↓”； 一般不用“ ” ” 一般不写“ 一般不写“ ”，而写 ”。
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
2.盐类水解的条件： 2.盐类水解的条件： 盐类水解的条件
盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 盐易溶，
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料， 纯碱被誉为“无机化工之母” 是基本化工原料，
三酸两碱 之一，广泛应用于化工、玻璃、 “三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺
织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食 石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、 品等众多行业。 品等众多行业。
纯碱
NaCl溶液 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 (NH4)2SO4溶液
NH3 · H2O CH3COOH
有 有无弱电解质 无 有 （对水的电离平衡（促进水的电离） 促进水的电离） 生成 促进水的电离 （促进水的电离 水的电离） 水的电离）
无影响） 无影响）
相关化学方程 式
无
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3 · H2O + HCl NH3 · H2O + H+
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盐的水解
授课人:黄秀金 授课人 黄秀金
2011年12月13日 年 月 日 星期二
我 国 工 业 的 先 驱
侯德榜
侯氏制碱法（联合制碱法） 侯氏制碱法（联合制碱法）——中国化学家对世界文明所作的重大贡献
制 碱
Na 2CO3
（俗称：纯碱、苏打） 俗称：纯碱、苏打）
盐 溶 液
它们的酸碱性会如何呢
?
实验结果： 实验结果：
被测物 NaCl溶液 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 (NH4)2SO4溶液 酸碱性
中性 碱性 酸性 碱性 酸性
归类求同 对比求异 盐
盐溶液的酸碱性与生成该盐的 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 间有什么关系？ 酸和碱的强弱间有什么关系 酸和碱的强弱间有什么关系？
强酸强碱盐 强酸强碱盐
酸性
强酸弱碱盐 强酸弱碱盐
水溶液的酸碱性由什么决定？ 水溶液的酸碱性由什么决定？ 酸碱性由什么决定 水溶液的酸碱性 水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与 酸碱性由溶液中 的相对大小决定 c(OH－)的相对大小决定 c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－) c(H＋) =c(OH－) 酸性 碱性 中性
溶液呈中性
书 P55 表格
溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 溶液
c(H+) 和c(OH–) c(H+) 相对大小 溶液中的粒子 CH3COONa 溶液 c(H+)
= c(OH )
–
>
c(OH–) + c(H )
<
c(OH–)
Na+、Cl–、H+、 –、NH4+、H+、 Na+、CH3COO–、 Cl OH–、H2O、 OH–、H+、H2O、 、 、 OH–、H2O
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ） 2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ 下列盐的水溶液中 哪些呈碱性（ 哪些呈碱性（ ②⑤
① FeCl3 ④ AgNO3
② NaClO ⑤ Na2S
③ (NH4)2SO4 ⑥ K2SO4
盐类的水解的定义: 盐类的水解的定义:
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子” 在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水 电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解 弱电解质的反应 叫做盐类的水解。 电离出来的 + 或OH-结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解。
盐溶液 生成盐的酸和碱 类 别 的酸碱性 CH3COOH和NaOH COOH和 CH3COONa 碱性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 H2CO3和NaOH Na2CO3 弱酸与强碱 弱酸与强碱
NaCl
NH4Cl (NH4)2SO4
中性
HCl和 HCl和NaOH 强酸与强碱 NH3·H2O和HCl NH3·H2O和H2SO4 弱碱与强酸