公开课 第三节盐类的水解ppt课件
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
人教版化学选修四《盐类的水解》课件PPT
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习
题
1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3
不移动
D、K2CO3 E、KOH
向右移动 向左移动
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探究问题3：
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
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1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？
分组讨论…
习
题
2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
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化学人教版选修４第三 章第三节《盐类的水解》
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
盐
KNO3溶液
溶
盐类的水解演示优质PPT课件
【答】吸热反应。
我们把上述两种两种盐与水的反应， 叫做盐类的水解。什么叫做盐类的水解？
盐类水解：在盐溶液中，盐电离出的弱酸 阴离子或弱碱阳离子，跟H2O所电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，就叫做盐 类的水解。
【讨论】结合上述两种盐的水解，分析NaCl 的水溶液是否会发生水解？为什么？
（1）条件：溶于水的盐必须有弱电解质的离子
D.NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
3.书写下列物质水解的方程式及离子方程式： NaF、CuCl2 、 Na2CO3
NaF+H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+HCl
Na2CO3 +H2O
NaHCO3 +NaOH (主)
2是.下AD 列.. NF盐H_4+溶液B中.,离SO子42_ 浓度C比.正Al确3+ 的是： A.NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B.K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C.(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
盐
溶 液
NaCl Na2CO3
AlCl3
NH4Cl Na2SO4
NaAc
(NH4)2SO4
盐 类
强酸强
强碱弱
型碱
酸
盐
盐
强酸弱 强酸弱 强酸强 强碱弱
碱碱
碱
酸
盐
盐
盐
盐
强酸弱 碱 盐
我们把上述两种两种盐与水的反应， 叫做盐类的水解。什么叫做盐类的水解？
盐类水解：在盐溶液中，盐电离出的弱酸 阴离子或弱碱阳离子，跟H2O所电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，就叫做盐 类的水解。
【讨论】结合上述两种盐的水解，分析NaCl 的水溶液是否会发生水解？为什么？
（1）条件：溶于水的盐必须有弱电解质的离子
D.NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
3.书写下列物质水解的方程式及离子方程式： NaF、CuCl2 、 Na2CO3
NaF+H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+HCl
Na2CO3 +H2O
NaHCO3 +NaOH (主)
2是.下AD 列.. NF盐H_4+溶液B中.,离SO子42_ 浓度C比.正Al确3+ 的是： A.NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B.K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C.(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
盐
溶 液
NaCl Na2CO3
AlCl3
NH4Cl Na2SO4
NaAc
(NH4)2SO4
盐 类
强酸强
强碱弱
型碱
酸
盐
盐
强酸弱 强酸弱 强酸强 强碱弱
碱碱
碱
酸
盐
盐
盐
盐
强酸弱 碱 盐
《盐类的水解》公开课ppt人教
谁强显谁性，强强显中性，弱弱具体定； 谁弱谁水解，不弱不水解，弱弱都水解。
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值
变小，可加入的物质是（ CD ）
A、适量的盐酸 B、适量的氢氧化钠溶液 C、适量的氢氧化钾溶液 D、适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，
加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量
的氯化钡溶液，观察到现象是 ， 产生白色沉淀，红色褪去
原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）
。在纯碱溶液中CO32-水解，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，
加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，
加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小 ，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
3°相互促进，双水解彻底，离子方程式 用“=”、“↑”、“↓”。
一般生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底
常见能发生完全双水解反应的离子：
Al3+
－
与
HCO3－、CO32－、S2－、HS－
、AlO2
Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、 AlO2NH4+ 与 AlO2－、SiO32－
1、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液， 铁筒里盛有NaHCO3溶液， 灭火时先将泡沫灭火器倒 置，两种溶液混合即产生 大量泡沫。
Na2SiO3 + 2NaHCO3 = H2SiO3↓ + 2Na2CO3
④盐与盐混合双水解的问题
（2）两种盐水情况相反
1、如若能发生复分解生成更难溶的沉淀， 则两种盐发生复分解。
Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4 2、能发生氧化还原反应则发生氧化还原
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值
变小，可加入的物质是（ CD ）
A、适量的盐酸 B、适量的氢氧化钠溶液 C、适量的氢氧化钾溶液 D、适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，
加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量
的氯化钡溶液，观察到现象是 ， 产生白色沉淀，红色褪去
原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）
。在纯碱溶液中CO32-水解，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，
加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，
加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小 ，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
3°相互促进，双水解彻底，离子方程式 用“=”、“↑”、“↓”。
一般生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底
常见能发生完全双水解反应的离子：
Al3+
－
与
HCO3－、CO32－、S2－、HS－
、AlO2
Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、 AlO2NH4+ 与 AlO2－、SiO32－
1、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液， 铁筒里盛有NaHCO3溶液， 灭火时先将泡沫灭火器倒 置，两种溶液混合即产生 大量泡沫。
Na2SiO3 + 2NaHCO3 = H2SiO3↓ + 2Na2CO3
④盐与盐混合双水解的问题
（2）两种盐水情况相反
1、如若能发生复分解生成更难溶的沉淀， 则两种盐发生复分解。
Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4 2、能发生氧化还原反应则发生氧化还原
《盐类的水解》PPT课件
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
《盐类的水解》课件
3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜 色的变化，这反映了化学反应的 进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察 到盐水解反应对溶液酸碱性质的 影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难 溶于水的沉淀物，从而观察到实 验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影 响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐 氯化钠 硫酸钠 硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现， 让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一 类化合物，通常具有离子晶 格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药 物制备和工业生产中扮演着 重要角色。
多样性
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
《盐类的水解》PPT人教版
HPO42-
H+ + PO43-
[H+] >[H2PO4- ] >[HPO42- ] >[PO43- ] > [OH-]
2.混合液：
NH4Cl~ NH3·H2O（1：1）
[NH4 ＋] >[CI -] >[OH -] >[H ＋]
HAC~NaAC（1：1）
3.物料守恒（原子守恒）
Na 2S溶液： Na2S = 2 Na+ + S2-
Na3PO4：： [OH - ]= [HPO42- ]+ 2[H2PO4- ]
+3[H3PO4 ] +[H+]
（三）判断溶液中离子能否大量共存。
如：Al3+、 Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在 溶液中大量共存。
Al2S3、CaC2、Mg3N2、 在水溶液中发生双水 解，只能用干法制取。
思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF
（一）判断盐溶液的酸碱性，比较盐溶液酸碱性的强弱
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
4.电荷守恒（原子守恒）
Na 2S溶液：[Na ＋] + [H ＋]=2[S2- ] +[OH -] +[HS- ]
NaHCO3：[Na+] + [H+]=[HCO3- ] + 2[CO32- ]+[OH-]
NH4Cl： [NH4+ ]+ [H+]= [OH-] + [Cl-]
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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溶液呈中性
书 P55 表格
溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 溶液
c(H+) 和c(OH–) c(H+) 相对大小 溶液中的粒子 CH3COONa 溶液 c(H+)
= c(OH )
–
>
c(OH–) + c(H )
<
c(OH–)
Na+、Cl–、H+、 –、NH4+、H+、 Na+、CH3COO–、 Cl OH–、H2O、 OH–、H+、H2O、 、 、 OH–、H2O
强酸强碱盐 强酸强碱盐
酸性
强酸弱碱盐 强酸弱碱盐
水溶液的酸碱性由什么决定？ 水溶液的酸碱性由什么决定？ 酸碱性由什么决定 水溶液的酸碱性 水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与 酸碱性由溶液中 的相对大小决定 c(OH－)的相对大小决定 c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－) c(H＋) =c(OH－) 酸性 碱性 中性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： 纯水中：H2O
H+
+ OH
–
当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液 形成溶液 当分别加入 、 、 形成 请思考： 后，请思考： （1）相关的电离方程式？ ）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ ）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ ）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ ）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ ）相关的化学方程式？
盐溶液 生成盐的酸和碱 类 别 的酸碱性 CH3COOH和NaOH COOH和 CH3COONa 碱性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 H2CO3和NaOH Na2CO3 弱酸与强碱 弱酸与强碱
NaCl
NH4Cl (NH4)2SO4
中性
HCl和 HCl和NaOH 强酸与强碱 NH3·H2O和HCl NH3·H2O和H2SO4 弱碱与强酸
盐类水解的条件: 盐类水解的条件:
盐易溶， 弱酸阴离子或弱碱阳离子。 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
实质： 实质：
生成弱 生成弱电解质. 水解的规律： 水解的规律：
“弱 ” ⑴ 有___才水解；无“弱” 才水解； ___不水解； ___不水解； 强显谁性； 中 __显谁性 同强显__性 ⑵谁__显谁性；同强显__性。
纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料， 纯碱被誉为“无机化工之母” 是基本化工原料，
三酸两碱 之一，广泛应用于化工、玻璃、 “三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺
织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食 石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、 品等众多行业。 品等众多行业。
纯碱
NaCl溶液 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 (NH4)2SO4溶液
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盐的水解
授课人:黄秀金 授课人 黄秀金
2011年12月13日 年 月 日 星期二
我 国 工 业 的 先 驱
侯德榜
侯氏制碱法（联合制碱法） 侯氏制碱法（联合制碱法）——中国化学家对世界文明所作的重大贡献
制 碱
Na 2CO3
（俗称：纯碱、苏打） 俗称：纯碱、苏打）
NH3 · H2O CH3COOH
有 有无弱电解质 无 有 （对水的电离平衡（促进水的电离） 促进水的电离） 生成 促进水的电离 （促进水的电离 水的电离） 水的电离）
无影响） 无影响）
相关化学方程 式
无
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3 · H2O + HCl NH3 · H2O + H+
溶液呈中性？ 为什么NaCl溶液呈中性？ 在 NaCl 溶液中:
NaCl = H2O Na+ + Cl
-
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质) (强电解质 强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) 强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响， 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
CH3COONa溶液为何显碱性？ 溶液为何显碱性？ 纯水中： 2O 纯水中： H 加CH3COONa:
H + OH
+
-
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO- + Na+
碱 性
CH3COOH
水解方程式 ：CH3COONa + H2O 化学方程式： 化学方程式
离子方程式 ：CH3COO- +H2O
3.实质： 实质： 实质
生成弱电解质； 水的电离。 生成弱电解质； 水的电离。 促进水的电离 促进
4、水解的特点： 、水解的特点： ⑴ 可逆
盐+水
水解 中和
酸+碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成 ⑶ 一般很微弱
如：H2CO3不分解
一般不用“↑”或“↓”； 一般不用“ ” ” 一般不写“ 一般不写“ ”，而写 ”。
NH3·H2O + H+
三、盐类的水解
1.定义： 1.定义： 定义 电离出来的“ 在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴
离子或弱碱阳离子”与水电离出来的 + 或OH-结合生成弱电解质的反应 叫做 H 的反应,叫做
盐类的水解。 盐类的水解。
(弱酸、弱碱) 弱酸、弱碱 弱酸
思考:为什么 溶液呈中性？ 思考 为什么NaCl溶液呈中性？ 为什么 溶液呈中性
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ） 2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ 下列盐的水溶液中 哪些呈碱性（ 哪些呈碱性（ ②⑤
① FeCl3 ④ AgNO3
② NaClO ⑤ Na2S
③ (NH4)2SO4 ⑥ K2SO4
盐类的水解的定义: 盐类的水解的定义:
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子” 在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水 电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解 弱电解质的反应 叫做盐类的水解。 电离出来的 + 或OH-结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解。
盐类 实例
能否 水解 引起水解 的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的 酸碱性
强碱 CH3COONa 能 弱酸盐 弱酸盐 强酸 弱碱盐 弱碱盐 强酸 强碱盐
NH4Cl NaCl
能 不能
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子
促进水的 促进水的 电离 促进水的 促进水的 电离
碱性 酸性 中性
无
无
1.在溶液中， 1.在溶液中，不能发生水解的离子是 D 在溶液中 A、ClO C、Fe3+ B、CO32D、SO42-）
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
2.盐类水解的Biblioteka 件： 2.盐类水解的条件： 盐类水解的条件
盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 盐易溶，
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
盐 溶 液
它们的酸碱性会如何呢
?
实验结果： 实验结果：
被测物 NaCl溶液 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 (NH4)2SO4溶液 酸碱性
中性 碱性 酸性 碱性 酸性
归类求同 对比求异 盐
盐溶液的酸碱性与生成该盐的 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 间有什么关系？ 酸和碱的强弱间有什么关系 酸和碱的强弱间有什么关系？
水解平衡（动态） ⑷ 水解平衡（动态）
多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 ⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
记住啦！ 记住啦！ 5.水解的规律： 水解的规律： 水解的规律 ___才水解；无“弱” 才水解； ___不水解； ___不水解； ⑴ 有“弱”
强 显谁性； 中 ⑵谁__显谁性；同强显__性。 __显谁性 同强显__性
c(H＋) ＜c(OH－)
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
请同学们按照同样的方法分析NH4Cl 请同学们按照同样的方法分析 溶液为什么显酸性？ 溶液为什么显酸性？
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl = H2O NH4+ + Cl OH- + H+
-
NH3·H2O 结果： 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)， ， 溶液呈酸性 化学方程式： 化学方程式 NH 水解方程式 ： 4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式: 离子方程式 NH4+ +H2O
研究性学习： 研究性学习：
课后探究： 课后探究： 据科学实验证明： 据科学实验证明：CH3COONH4的水 溶液呈中性，为什么？ 溶液呈中性，为什么？
课后作业
全优设计:智能提升作业 十五 全优设计 智能提升作业(十五 智能提升作业 十五)
书 P55 表格
溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 溶液
c(H+) 和c(OH–) c(H+) 相对大小 溶液中的粒子 CH3COONa 溶液 c(H+)
= c(OH )
–
>
c(OH–) + c(H )
<
c(OH–)
Na+、Cl–、H+、 –、NH4+、H+、 Na+、CH3COO–、 Cl OH–、H2O、 OH–、H+、H2O、 、 、 OH–、H2O
强酸强碱盐 强酸强碱盐
酸性
强酸弱碱盐 强酸弱碱盐
水溶液的酸碱性由什么决定？ 水溶液的酸碱性由什么决定？ 酸碱性由什么决定 水溶液的酸碱性 水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与 酸碱性由溶液中 的相对大小决定 c(OH－)的相对大小决定 c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－) c(H＋) =c(OH－) 酸性 碱性 中性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： 纯水中：H2O
H+
+ OH
–
当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液 形成溶液 当分别加入 、 、 形成 请思考： 后，请思考： （1）相关的电离方程式？ ）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ ）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ ）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ ）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ ）相关的化学方程式？
盐溶液 生成盐的酸和碱 类 别 的酸碱性 CH3COOH和NaOH COOH和 CH3COONa 碱性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 H2CO3和NaOH Na2CO3 弱酸与强碱 弱酸与强碱
NaCl
NH4Cl (NH4)2SO4
中性
HCl和 HCl和NaOH 强酸与强碱 NH3·H2O和HCl NH3·H2O和H2SO4 弱碱与强酸
盐类水解的条件: 盐类水解的条件:
盐易溶， 弱酸阴离子或弱碱阳离子。 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
实质： 实质：
生成弱 生成弱电解质. 水解的规律： 水解的规律：
“弱 ” ⑴ 有___才水解；无“弱” 才水解； ___不水解； ___不水解； 强显谁性； 中 __显谁性 同强显__性 ⑵谁__显谁性；同强显__性。
纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料， 纯碱被誉为“无机化工之母” 是基本化工原料，
三酸两碱 之一，广泛应用于化工、玻璃、 “三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺
织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食 石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、 品等众多行业。 品等众多行业。
纯碱
NaCl溶液 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 (NH4)2SO4溶液
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盐的水解
授课人:黄秀金 授课人 黄秀金
2011年12月13日 年 月 日 星期二
我 国 工 业 的 先 驱
侯德榜
侯氏制碱法（联合制碱法） 侯氏制碱法（联合制碱法）——中国化学家对世界文明所作的重大贡献
制 碱
Na 2CO3
（俗称：纯碱、苏打） 俗称：纯碱、苏打）
NH3 · H2O CH3COOH
有 有无弱电解质 无 有 （对水的电离平衡（促进水的电离） 促进水的电离） 生成 促进水的电离 （促进水的电离 水的电离） 水的电离）
无影响） 无影响）
相关化学方程 式
无
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3 · H2O + HCl NH3 · H2O + H+
溶液呈中性？ 为什么NaCl溶液呈中性？ 在 NaCl 溶液中:
NaCl = H2O Na+ + Cl
-
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质) (强电解质 强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) 强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响， 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
CH3COONa溶液为何显碱性？ 溶液为何显碱性？ 纯水中： 2O 纯水中： H 加CH3COONa:
H + OH
+
-
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO- + Na+
碱 性
CH3COOH
水解方程式 ：CH3COONa + H2O 化学方程式： 化学方程式
离子方程式 ：CH3COO- +H2O
3.实质： 实质： 实质
生成弱电解质； 水的电离。 生成弱电解质； 水的电离。 促进水的电离 促进
4、水解的特点： 、水解的特点： ⑴ 可逆
盐+水
水解 中和
酸+碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成 ⑶ 一般很微弱
如：H2CO3不分解
一般不用“↑”或“↓”； 一般不用“ ” ” 一般不写“ 一般不写“ ”，而写 ”。
NH3·H2O + H+
三、盐类的水解
1.定义： 1.定义： 定义 电离出来的“ 在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴
离子或弱碱阳离子”与水电离出来的 + 或OH-结合生成弱电解质的反应 叫做 H 的反应,叫做
盐类的水解。 盐类的水解。
(弱酸、弱碱) 弱酸、弱碱 弱酸
思考:为什么 溶液呈中性？ 思考 为什么NaCl溶液呈中性？ 为什么 溶液呈中性
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ） 2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ 下列盐的水溶液中 哪些呈碱性（ 哪些呈碱性（ ②⑤
① FeCl3 ④ AgNO3
② NaClO ⑤ Na2S
③ (NH4)2SO4 ⑥ K2SO4
盐类的水解的定义: 盐类的水解的定义:
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子” 在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水 电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解 弱电解质的反应 叫做盐类的水解。 电离出来的 + 或OH-结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解。
盐类 实例
能否 水解 引起水解 的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的 酸碱性
强碱 CH3COONa 能 弱酸盐 弱酸盐 强酸 弱碱盐 弱碱盐 强酸 强碱盐
NH4Cl NaCl
能 不能
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子
促进水的 促进水的 电离 促进水的 促进水的 电离
碱性 酸性 中性
无
无
1.在溶液中， 1.在溶液中，不能发生水解的离子是 D 在溶液中 A、ClO C、Fe3+ B、CO32D、SO42-）
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
2.盐类水解的Biblioteka 件： 2.盐类水解的条件： 盐类水解的条件
盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 盐易溶，
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
盐 溶 液
它们的酸碱性会如何呢
?
实验结果： 实验结果：
被测物 NaCl溶液 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 溶液 CH3COONa溶液 溶液 (NH4)2SO4溶液 酸碱性
中性 碱性 酸性 碱性 酸性
归类求同 对比求异 盐
盐溶液的酸碱性与生成该盐的 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 间有什么关系？ 酸和碱的强弱间有什么关系 酸和碱的强弱间有什么关系？
水解平衡（动态） ⑷ 水解平衡（动态）
多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 ⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
记住啦！ 记住啦！ 5.水解的规律： 水解的规律： 水解的规律 ___才水解；无“弱” 才水解； ___不水解； ___不水解； ⑴ 有“弱”
强 显谁性； 中 ⑵谁__显谁性；同强显__性。 __显谁性 同强显__性
c(H＋) ＜c(OH－)
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
请同学们按照同样的方法分析NH4Cl 请同学们按照同样的方法分析 溶液为什么显酸性？ 溶液为什么显酸性？
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl = H2O NH4+ + Cl OH- + H+
-
NH3·H2O 结果： 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)， ， 溶液呈酸性 化学方程式： 化学方程式 NH 水解方程式 ： 4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式: 离子方程式 NH4+ +H2O
研究性学习： 研究性学习：
课后探究： 课后探究： 据科学实验证明： 据科学实验证明：CH3COONH4的水 溶液呈中性，为什么？ 溶液呈中性，为什么？
课后作业
全优设计:智能提升作业 十五 全优设计 智能提升作业(十五 智能提升作业 十五)